江苏省洪泽中学2012-2013学年度高二上学期期末考试化学试题
江苏省扬州市2012-2013学年高二上学期期末考试化学(选修)试题
2012—2013学年度第一学期检测试题高二化学（选修）2013．01可能用到的相对原子质量：H ∶1 C ∶12 O ∶16 Mg ：24 S ：32 Fe ：56 Cu ：64第Ⅰ卷（选择题 共40分）单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．下列做法与社会可持续发展理念相违背的是A ．将作物秸秆通过化学反应转化为乙醇用作汽车燃料B ．使用资源节约型、环境友好型的生物降解塑料包装袋C ．大力研发新型有机溶剂替代水作为萃取剂D ．利用CO 2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用 2．下列有关化学用语表示正确的是 A ．甲醛的电子式：B ．对甲基苯酚的结构简式：C ．3，3-二甲基-1-戊烯的键线式：D ．乙醇分子的比例模型： 3．下列有机物命名正确的是 A． ：2-甲基丁烷 B ．：2-甲基-1-丙醇C ．： 甲基苯酚D ．CH 2=CH －CH=CH 2 ：1，3-二丁烯4．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A ．标准状况下，2.24 L CHCl 3的原子总数为0.1 N A B ．4.2 g C 3H 6中含有的碳碳双键数一定．．为0.1 N A C ．1 mol —OH 中电子数为10 N AD ．常温常压下，28 g 乙烯和环丁烷(C 4H 8)的混合气体中含有的碳原子数为2 N A 5．下列有关化学反应能量变化的叙述一定正确的是 A ．生成物总能量大于反应物总能量，该反应为放热反应 B ．一个化学反应需要加热才能进行，该反应为吸热反应 C ．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的化学反应焓变D ．同温同压下，H 2(g)＋Cl 2（g ）=== 2HCl （g ）在光照和点燃条件的∆H 不同 6．可用来鉴别已烯、苯、甲苯、苯酚溶液的一组试剂是A ．氯化铁溶液、浓溴水B ．碳酸钠溶液、浓溴水OHCH 3C．酸性高锰酸钾溶液、浓溴水D．氢氧化钠溶液、浓溴水7．PVDC是聚偏二氯乙烯的英文缩写，可作为保鲜食品的包装材料，它的结构简式为C C H2 C lC l n。
江苏省洪泽县高二化学上学期期末考试试题
"江苏省洪泽中学2012-2013学年高二上学期期末考试化学试题 "第I 卷（选择题）一、选择题1．没有采用循环操作的是（ ）A.硫酸工业B.合成氨工业C.硝酸工业D.氯碱工业2．钠有多种重要的化合物，常用来作为潜水艇和呼吸面具中氧气来源的淡黄色固体是A ．Na 2O 2B ．NaClC ．NaHCO 3D ．Na 2SiO 34．已知：(1)H 2(g)+)(212g O ====H 2O(g) ΔH 1=a kJ·mol -1(2)2H 2(g)+O 2(g)====2H 2O(g)ΔH 2=b kJ·mol -1(3)H 2(g)+)(212g O ====H 2O(l) ΔH 3=c kJ·mol(4)2H 2(g)+O 2(g))(212g O 2H 2O(l) ΔH 4=d kJ·mol下列关系式中正确的是（ ）A.a ＜c ＜0B.b ＞d ＞0C.2a=b ＜0D.2c=d ＞05．生活中的一些问题常常涉及到化学知识，下列叙述不正确的是（ ）A ．未成熟的苹果遇碘水会变蓝B ．棉花的主要成分是纤维素C ．米饭在嘴中咀嚼有甜味，是因为部分淀粉在唾液淀粉酶催化下发生了水解反应D ．糯米中的淀粉一经水解，就酿成了酒6．甲醛(HCHO)是一种致癌物，下列有关甲醛的使用不会影响人体健康的是( )A ．用经甲醛处理过的胶合板装修居室B ．用甲醛处理过的衬衫具有免熨效果C ．将生物标本浸于盛有甲醛水溶液的密封瓶中D ．海产品用甲醛水溶液浸泡，以保鲜防腐7．向AgCl 饱和溶液中加水，下列叙述正确的是 （ ）A.AgCl 的溶解度增大B.AgCl 的溶解度、Ksp 均不变C.AgCl 的Ksp 增大D.AgCl 的溶解度、Ksp 均增大8．常温 下，0.1mol/L 氨水中c(H ＋)/c(OH －)=1×10－10，下列说法正确的是A.溶液中由水电离出的c(OH －)=1×10－10mol/LB.溶液中c(OH －)＋c （NH 3·H 2O ）=0.1mol/LC.与0.1mol/L 的盐酸等体积混合后所得溶液中：c(Cl －)=c(NH 4＋)＋c （NH 3·H 2O ）=0.1mol/LD.原溶液中加入少量的氯化铵晶体或加水稀释，溶液中的c(H ＋)均增大9．稀土是工业味精，邓小平说过“中东有石油，我们有稀土”。
江苏省洪泽中学高二2012-2013学年度第一学期期末考试试题
江苏省洪泽中学高二2012-2013学年度第一学期期末考试试题高三2013-02-05 16:14江苏省洪泽中学2012—2013学年度第一学期期末考试高二语文试题试卷分值 160分考试时长150分钟一．语言文字运用（13分）1.下列词语中加点的字，每对读音都不相同的一组是（3分）（）A. 纤维/歼灭缜密/谨慎木讷/缴纳妊娠/寥若晨星B. 琐屑/讥诮萌蘖/罪孽筵席/虚诞栏楯/遁迹潜形C. 考妣/庇护鼓枻/缧绁渲染/喧哗彭殇/流觞曲水D. 垣墙/盘桓晦朔/洄溯剽悍/缥缈阖门/溘然长逝2.下列各句中，加点的成语使用不正确的一句是（3分）（）A．“人是能思想的苇草”这句话掷地有声，它确立了思想对于人生的意义，也蕴含着帕斯卡尔对于能思想的人类的礼赞。
B．《陈情表》一文流露了李密对祖母的至孝真情，也是其长歌当哭的至性之语，读来感人肺腑，让人为之呜咽。
C．面对社会悲剧，理想、信念、正义感、崇高感支撑着我们；面对自然悲剧，芸芸众生的反抗则显得孤立无助，然而人们未必就因此倒下。
D．当一个人真正懂得了应该为什么而活着，那么，在人生的道路上，再棘手的问题，相信都会迎刃而解的。
3．下列句子中，没有语病的一项是（3分）（）A．互联网不仅能浏览信息、收发电子邮件，还可以提供网上视频点播和远程教学等智能化、个性化。
B．深圳民营医院有70家之多，数量超过公立医院，已成为国内民营医疗开放程度最高、服务份额最大的城市。
C．为避免楼市调控不再遭遇尴尬的局面，地方政府须继续“给力”限购政策，还须切实扩大楼市供应量以及调整供应结构，继续加大保障房建设和供应的力度。
D．“核光谱望远镜阵列”（NUSTAR）日前首次对位于银河系核心部位的巨型黑洞进行了观测，并抓拍到该处发生的一次爆发事件。
4．根据下面的材料，对出下联。
（4分）2012年6月24日9时07分，“蛟龙”号载人潜水器在西太平洋马里亚纳海沟下潜至7020米，创造了中国载人深潜新纪录。
2012-2013学年第一学期高二年级期末考试化学试卷
2012-2013学年第一学期高二年级期末考试化学试卷本卷满分100分，考试时间75分钟。
本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16一、选择题（每题3分，共15小题45分，每小题只有一个正确答案）1．热化学方程式C(s)＋H2O(g) == CO(g)＋H2(g)；△H 表示A．碳和水反应吸收能量。
B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收热量。
C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热。
D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热。
2．下列说法正确的是A．ΔH＜0、ΔS ＞0的反应在温度低时不能自发进行。
B．NH4HCO3(s)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH ＝＋185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向。
C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据。
D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向。
3．下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是A．C(s) +1/2O2(g) ==CO(g) △H＝－110.5 kJ/molB．CO(g) +1/2O2(g) ==CO2(g) △H＝－283.0 kJ/molC．H2(g) +1/2O2(g)==H2O(g) △H＝－241.8 kJ/molD．2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l) △H＝－11036 kJ/mol4．在一定温度下的恒容容器中，反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡状态的是A．混合气体的压强不随时间变化而变化B．混合气体的密度不随时间变化而变化C．气体总物质的量不随时间变化而变化D．单位时间内生成n mol C，同时消耗2n mol B5．如图是温度和压强对反应X+Y2Z的影响的示意图。
图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。
2012-2013学年高二上学期期末考试化学
2012-2013学年度上学期期末考试高二化学试题【新课标】本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：H 1 Fe 56 S 32 O 16 C 12 Si 28第I卷选择题（共49分）一．选择题（共14题，每题只有一个选项正确，共28分）1．下列物质一定不是天然高分子的是A ．橡胶B．蛋白质 C ．尼龙 D ．纤维素2．下列各组化合物中，不论以什么比例混合，只要总物质的量一定，则完全燃烧生成H2O 的量和消耗O2的量不变的是：A．C3H8．C4H6B．C3H6．C4H6O3C．C2H2．C6H6D．CH4O．C3H4O5 3．取少量某有机物分别进行如下实验，结果是①能使酸性高锰酸钾溶液褪色；②与水混合静置后分层；③加入滴有酚酞试液的强碱共热后酚酞变无色。
此有机物是A．乙酸钠B．油酸甘油酯C．乙酸乙酯D．甲苯4．三氧化二镍（Ni2O3）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7．5，加入适量硫酸钠后进行电解。
电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO-，把二价镍氧化为三价镍。
以下说法正确的是A．可用铁作阳极材料B．电解过程中阳极附近溶液的pH升高C．阳极反应方程式是：2Cl- —2e- =Cl2D．生成1mol三氧化二镍时，外电路中通过了1mol电子5．某有机物的氧化产物甲和还原产物乙都能与金属钠反应放出H2，甲和乙反应生成有机物丙，甲和丙都能发生银镜反应，该有机物是：A．CH3CHO B．CH3COOH C．CH3OH D．HCHO6．分子式为C5H12O的某醇与溴化钠．硫酸混合加热得卤代烃，该卤代烃与强碱醇溶液共热后，不发生消去反应，该醇可能是：A．1-戊醇B．3-戊醇C．2，2-二甲基-1-丙醇D．2-甲基-2-丁醇7．下列五种物质中：①水②乙醇③醋酸④苯酚⑤乙醚。
氢原子的活性从大到小顺序是A．③④①②⑤ B．③④②①⑤C．④①②⑤③D．③②④①⑤8．某酯完全燃烧生成等物质的量的CO2和水，该酯水解可得羧酸B和醇C，把醇C氧化可得羧酸D，且B与D互为同分异构体。
江苏省洪泽中学2012-2013学年高二下学期学业水平测试模拟考试(四)化学试题.pdf
（2）依次往上述烧瓶中加入2至5 mL NaCl、NaBr和KI溶液，振荡摇匀。
（3）慢慢地往烧瓶中滴加AgNO3溶液，边滴边振荡，可三名同学同时操作，3种胶体同时制作，便于比较。注意观
察胶体形成的效果，要求胶体颜色明显，无浑浊状态。
（4）胶体制备好后，记录时间，用聚光电筒进行爆光（或置于阳光下），观察分解反应的速度及颜色等现象的变
D．元素的性质随着元素相对原子质量的递增而呈现周期性变化
21．下列说法或表达正确的是（ ）
①次氯酸的电子式为
②含有离子键的化合物都是离子化合物
③强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
④丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，云、雾均能产生丁达尔效应
⑤C、P、S、Cl的氧化物对应水化物的酸性逐渐增强
（2）请你根据喷泉形成的原理，选择适当的A和B来完成喷泉实验（至少通过三种途径且其中一种喷泉为有色）。
将你的选择填入下表。
AB喷泉颜色途径1途径2途径3（3）已知气体压强p、体积V、温度T、物质的量n之间的关系可用克拉珀龙方程式表示
：pV＝nRT（R为常数）．你能否根据此关系再找出能够完成喷泉实验的其他条件？
12．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（ ）
A．：
B．：1nm~100nm之间
C．电解质：导电
D．氧化物：
13．下列说法不正确的是（ ）
A．所有的复分解反应都是非氧化还原反应
B．使空气中游离态的氮转化为含氮化合物的方法叫做氮的固定
C．静电除尘利用了胶体能发生电泳的性质
化，做好记录。
结论：分解速率：在同样光照条件下，AgBr分解最快，先由浅黄色透明状变成灰黑色浑浊态，时间约2
min；AgCl次之，由乳白透明状变成灰白浑浊态；AgI最慢，较长时间才略有变化。
2012~2013学年度高二期末化学考试试卷及答案
2012~2013学年度第二学期高二期末考试化学试卷及答案本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：第Ⅰ卷（非选择题共64分）一、单项选择题（本题包括10小题，每题4分，共40分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．下列有关物质结构的表述正确的是A．次氯酸的电子式：C．硫原子的最外层电子排布式为3s23p4D．钠离子的结构示意图：2．已知某元素＋3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，该元素在周期表中的位置是A．第3周期第Ⅷ族B．第3周期第ⅤB族C．第4周期第Ⅷ族D．第4周期第ⅤB族3．SP3杂化形成的AB4型分子的空间构型是A．平面四边形B．四面体C．四角锥形D．平面三角形4．下列元素原子在形成不同物质时，既可形成离子键，又可形成极性键和非极性键的是A．Na B．Mg C．Br D．Ne5．在通常情况下，下列各组物质的性质排列正确的是A．熔点：CO2 > SO2 > H2O B．水溶性：HCl > H2S > SO2C．沸点：乙烷> 戊烷> 丁烷D．热稳定性：HF > H2O > NH36．下列事实与氢键有关的是A．水加热到很高的温度都难以分解B．NH3分子极易溶于水C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱7．下列分子中的所有原子都满足最外层8电子结构的是A．六氟化氙(XeF6) B．次氯酸(HClO)C．氯化硫(SCl2) D．三氟化硼(BF3)8．类推的思维方式在化学学习研究中有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否，以下几个类推的结论中，不正确的是①由H2O在液态时分子间存在氢键，类推出C2H5OH在液态时分子间也存在氢键②由NH3中键角为107．3°，类推出NH＋4中键角也是107．3°③由CO2属于非极性分子，类推出CS2也属于非极性分子④由不能用电解熔融状态AlCl3制取铝，类推出也不能用电解熔融状态MgCl2制取镁A．①②B．②④C．②③④D．①②③④9．下列叙述正确的是①两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键②两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键③含有非极性键的化合物一定是共价化合物④只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高⑤难失去电子的原子，易形成阴离子⑥单质分子中不存在化学键，化合物的分子中才存在化学键⑦离子化合物中一定含有离子键A．只有②⑦B．只有①⑦C．只有⑦D．只有①⑤⑦10．A、B、C、D均是短周期元素，当A、B两元素的原子分别得到两个电子形成稳定结构时，A放出的能量大于B放出的能量；当C、D两元素的原子分别失去一个电子形成稳定结构时，D吸收的能量大于C吸收的能量。
2012~2013学年第二学期高二年级期末考试化学试卷及其答案(样题)
2012~2013学年第二学期期末考试高二化学试题（样题）注意事项：1.本试卷答题时间为90分钟，满分100分2.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，务必将第I卷答案用2B铅笔涂在答题卡上，将第II卷答案写在答题纸上。
3.考试完成后，将答题卡和答题纸一并交上，其它试卷考生自己保留。
第I卷（选择题共40分）一.选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1．下列对化学反应的认识错误的是（）A．会引起化学键的变化B．必然引起物质状态的变化C．会产生新的物质D．会伴随着能量的变化2．对已达平衡的下列反应 2X（g）＋Y（g）2Z（g），减小压强时，对反应产生的影响是（）A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动3．如下图两个电解槽中，A、B、C、D均为石墨电极。
若电解过程中共有0.02mol电子通过，下列叙述中正确的是（）A．甲烧杯中A极上最多可析出铜0.64gB．甲烧杯中B极上电极反应式4OH--4e-=2H2O+O2↑C．乙烧杯中滴入酚酞试液，D极附近先变红D．烧杯中C极上电极反应式为4H++4e-=2H2↑4. 下列叙述中，错误的是（）A．虽然固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质B．纯水的pH随温度的升高而减小C．在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠，溶液中c(OH-)增大D．在纯水中加入少量硫酸铵，可抑制水的电离5．若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能（）A．生成一种强酸弱碱盐 B．弱酸溶液和强碱溶液C．强酸与弱碱溶液反应D．一元强酸溶液与一元强碱溶液反应6．下列说法正确的是（）A．在一定温度下的AgCl水溶液中，Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数B．AgCl的Ksp=1.8×10-10mo l2·L-2，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)且Ag+与Cl-浓度的乘积等于1.8×10-10 mol2·L-2C．温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液D．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大7．已知H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H＝－57.3 kJ/mol。
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江苏省洪泽中学2012-2013学年度高二上学期期末考试化学试题第I卷（选择题）一、选择题1．没有采用循环操作的是（）A.硫酸工业B.合成氨工业C.硝酸工业D.氯碱工业2．钠有多种重要的化合物，常用来作为潜水艇和呼吸面具中氧气来源的淡黄色固体是A．Na2O2B．NaCl C．NaHCO3D．Na2SiO34．已知：(1)H22O(g)ΔH1=a kJ·mol-1(2)2H2(g)+O2(g)====2H2O(g)ΔH2-1(3)H22O(l)ΔH3=c kJ·mol(4)2H2(g)+O22O(l)ΔH4=d kJ·mol下列关系式中正确的是（）A.a＜c＜0B.b＞d＞0C.2a=b＜0D.2c=d＞05．生活中的一些问题常常涉及到化学知识，下列叙述不正确的是（）A．未成熟的苹果遇碘水会变蓝B．棉花的主要成分是纤维素C．米饭在嘴中咀嚼有甜味，是因为部分淀粉在唾液淀粉酶催化下发生了水解反应D．糯米中的淀粉一经水解，就酿成了酒6．甲醛(HCHO)是一种致癌物，下列有关甲醛的使用不会影响人体健康的是( )A．用经甲醛处理过的胶合板装修居室B．用甲醛处理过的衬衫具有免熨效果C．将生物标本浸于盛有甲醛水溶液的密封瓶中D．海产品用甲醛水溶液浸泡，以保鲜防腐7．向AgCl饱和溶液中加水，下列叙述正确的是（）A.AgCl的溶解度增大B.AgCl的溶解度、Ksp均不变C.AgCl的Ksp增大D.AgCl的溶解度、Ksp均增大8．常温下，0.1mol/L氨水中c(H＋)/c(OH－)=1×10－10，下列说法正确的是A.溶液中由水电离出的c(OH－)=1×10－10mol/LB.溶液中c(OH－)＋c（NH3·H2O）=0.1mol/LC.与0.1mol/L 的盐酸等体积混合后所得溶液中：c(Cl－)=c(NH4＋)＋c（NH3·H2O）=0.1mol/LD.原溶液中加入少量的氯化铵晶体或加水稀释，溶液中的c(H＋)均增大9．稀土是工业味精，邓小平说过“中东有石油，我们有稀土”。
稀土元素铈（Ce）主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。
已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+。
下列说法正确的是（）A．已知Ce原子序数是58,则其为镧系元素B．铈有四种稳定的核素13658Ce、13858Ce、14058Ce、14258Ce，它们互为同位素C．用Ce（SO4）2溶液可与硫酸亚铁溶液反应，其离子方程式为：Ce4++2Fe2+=Ce3++2Fe3+ D．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI=CeI4+2H2↑10．下列说法中，不正确的是A. 2g氢气的体积不一定是22.4LB. 300mL 5mol/L KNO3与300mL 5mol/L KCl含有相同的离子数C. 250mL 1 mol/L AlCl3溶液中Cl－数为3×6.02×l023个D. 0.5mol Cl2与铁反应转移1 mol电子11．向三份0.1mol/LCH3COONa溶液中分别加入少量的 NH4NO3、 Na2CO3、 FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO-浓度的变化依次为 ( )A. 减小、增大、减小 .B. 增大、减小、减小C . 减小、增大、增大、D . 增大、减小、增大12．铅蓄电池放电时发生下列变化：负极：Pb＋SO42—－2e－===PbSO4 正极：PbO2＋4H＋＋SO42—＋2e－===PbSO4＋2H2O，使用该电池电解CuSO4溶液，要得到纯铜1．6 g，这时铅蓄电池消耗的H2SO4的物质的量为A．0．025 mol B．0．05 mol C．0．1 mol D．0．2 mol13．在 Mg 和过量2mol/L的稀H2SO4反应中,下列各措施能加快的速率,但又不影响H2的总量的是A. 加入少量的CuSO4溶液B. 将2mol/L的稀硫酸改成98%的浓硫酸C. 将镁粉改为镁条D. 加热14．某学生做乙醛还原的实验，取1mol·L－1的硫酸铜溶液2mL和0.4mol·L－1的氢氧化钠溶液4mL，在一个试管里混合加入0.5mL40％的乙醛溶液加热至沸腾，无红色沉淀，实验失败的原因（）A．氢氧化钠不够量B．硫酸铜不够量C．乙醛溶液太少D．加热时间不够15．下列有机物的命名正确的是（）A．3，4，4-三甲基己烷 B．2-甲基-4-乙基戊烷C．2-甲基-3-戊烯 D．2，2-二甲基戊烷16．关于下列图示的说法中，正确的是A. 图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱B. 用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体C. 图③表示可逆反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的ΔH大于0D. 图④装置可以用来除去SO2中的HCl第II卷（非选择题）二、填空题17．（14分）Ⅰ．在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。
请回答下列问题：（1）加入少量硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是；（2）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有（答两种）；（3）为了进一步研究硫酸铜的量对．．．．．．．．．，某学习小组设计了如下一系列实．．．．．．氢气生成速率的影响验。
将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。
实验A B C D E F混合溶液4 mol·L-1H2SO4 / mL 30 V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液 / mL 0 0.5 2.5 5 V620H2O / mL V7V8V915 10 0请完成此实验设计，其中：V2 V5 ＝，V6＝，V8＝；（第一空填“＞”、“＜”或“＝”；后三空填具体数值）Ⅱ．常温下，某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，HA和NaOH的浓度以及混合后溶液的pH 如下表：请回答下列问题：（4）仅从甲组情况分析，c是否一定．．等于0.2 ？（选填“是”或“否”）。
（5）分析乙组实验数据，HA是酸（选填“强”或“弱”）。
该混合液中离子浓度由大到小的顺序是。
（6）丙组所得混合液中由水电离出的c(OH-) = mo1·L-1。
18．（一）欲配制500mL0.2mol/LNa2CO3溶液，回答下列问题：（1）应称取 g Na2CO3·10H2O。
（2）配制该溶液所用的仪器有 ____ 。
（3）下列操作使所配溶液浓度偏低的是（）A、容量瓶未干燥即用来配制溶液B、往容量瓶转移溶液时有少量液体溅出C、未洗涤溶解固体的烧杯D、定容时，仰视刻度线（二）某化学小组在实验室用下图提供的仪器制备溴乙烷。
①反应原理：NaBr+H 2SO 4（较浓）△=== NaHSO 4+HBr HBr+C 2H 5OH →△C 2H 5Br+H 2O ②反应物用量：NaBr(S)25g ，无水乙醇15mL ，浓H 2SO 4 30mL ，水15mL③溴乙烷和乙醇的部分物理性质如下表回答下列问题：（4）连接上述仪器的顺序是：1接( )接( )接( 4 )接( 3 )接( )（填数字）。
你认为反应后溴乙烷在 （填“烧瓶”或“烧杯”）中（5）由于浓硫酸具有强氧化性，反应产生副产物，使粗制溴乙烷常呈黄色，该副产物是 （写化学式），除去该杂质的试剂和方法是，为了减少该副产物的生成，根据加入的反应物，本实验采取了 _________________________________________________________的措施。
19．【化学—选:3：物质结构与性质】（15分）已知A 、B 、C 、D 和E 都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。
A 与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。
B 和C 属同一主族，D 和E 属同一周期，又知E 是周期表中1—18列中的第7列元素。
D 的原子序数比E 小5，D 跟B 可形成离子化合物，其晶胞结构如右图。
请回答：(1)A 元素的名称是 ；(2)B 元素原子核外运动状态不同的电子数为 ，C 元素原子价电子层的电子排布图为 ，B 与A 形成的化合物比C 与A 形成的化合物沸点高，其原因是 (3)元素E 在周期表中的位置是 ，它的+2价离子的电子排布式为 ：（4）由以上五种元素的任意两种形成的常见化合物中，所含离子键成分最多的可能为(5) 如图所示，D 跟B 形成的离子化合物晶体的密度为ag·cm -3，则晶胞的体积是 (只要求列出算式)。
三、实验题20．我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。
他以NaCl 、NH 3、CO 2等为原料先制得NaHCO 3，进而生产出纯碱。
有关反应的化学方程式为： NH 3＋CO 2＋H 2O NH 4HCO 3 ； NH 4HCO 3＋NaCl NaHCO 3↓＋NH 4Cl ； 2NaHCO 3Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是（填字母标号）；a．碳酸氢钠难溶于水b．碳酸氢钠受热易分解c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出（2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。
①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如右图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。
试回答下列有关问题：（Ⅰ）乙装置中的试剂是（Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是（Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是（填分离操作的名称）。
（IV）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：。
四、计算题21．现有0.2mol某元素R的单质与足量的盐酸反应，在标准状况下生成6.72LH2。
等量的R 元素的单质与足量氧气化合，生成10.2gR元素的最高价氧化物。
求R的相对原子质量及在元素周期表中的位置。
参考答案1．D【解析】硫酸工业中、合成氨工业中、硝酸工业中循环利用的分别是SO2、NO和NO2、N2及H2。
2．A【解析】原理反应为：2 Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故选A；3．B【解析】上述反应的化学方程式为：Fe+CuSO4FeSO4+Cu，铁的化合价升高被氧化，故Fe 是还原剂。
4．C【解析】H2的燃烧反应为放热反应故B、D错误。
考虑H2O的状态及ΔH＜0，故a＞c，A错误。
ΔH与方程式前面的计量数成正比，故2a=b＜0，C正确。
5．D【解析】略6．C【解析】7．B【解析】略8．D【解析】c(H＋)c(OH－)=1×10－14，c(H＋)/c(OH－)=1×10－10，得c(H＋)=10－12，c(OH－)=10－2。