粗盐提纯
粗盐的提纯
11.玻璃棒的作用分别是什么？ ①搅拌，加速粗盐溶解 ②引流
③搅拌，防止局部温度过高造成液体飞溅
只要满足Na2CO3在BaCl2后即可 3、生成哪些沉淀？
Mg(OH)2 BaSO4 CaCO3 BaCO3 4、Na2CO3的作用是什么？
除去CaCl2和过量的BaCl2
5、过滤后溶液中溶质有哪些？ NaOH Na2CO3 NaCl 6、证明溶液中含有氢氧化钠方法是什么？ 取样，滴加足量的CaCl2溶液，静置，取上层清液， 向其中滴加无色酚酞，溶液变红，则含氢氧化钠
成功达标
完成《基础训练》P138第13 题
复习导入
粗盐提纯的步骤：（ （13） ）溶蒸解发（（24） ）计过算滤产率
蒸发操作需要注意的事项：
1、注意蒸发皿的溶液不超过蒸发 皿容积的2／3； 2、加热过程中要用玻璃棒，不断 搅拌，防止局部温度过高，造成液 体飞溅； 3、不能蒸干，当析出大量晶体时 就应熄灭酒精灯，再利用余热蒸干
思考：通过提纯得到的盐是纯
净物吗？
粗盐提纯（2）
学习目标
1、复习粗盐提纯中不溶性杂质 的去除方法及注意事项
2、掌握粗盐提纯中可溶性杂质 的去除方法
快乐导学
粗盐提纯
经过过滤后的食盐中仍含有 MgCl2、Na2Sห้องสมุดไป่ตู้4和CaCl2
1、除杂选择的试剂有哪些？
除MgCl2用NaOH；除Na2SO4用BaCl2除CaCl2用Na2CO3 2、除杂的先后顺序
粗盐提纯定义、原理和实验步骤
粗盐提纯定义、原理和实验步骤
一、粗盐提纯的定义和原理
定义：去除不溶性杂质，得到的精盐中还有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
原理：粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，不溶性杂质可以用溶解、过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐。
二、粗盐提纯实验仪器和步骤
粗盐提纯实验仪器：托盘天平、量筒、铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、酒精灯、蒸发皿。
粗盐提纯实验步骤：
1、溶解：将粗盐溶解于适量水溶液中，用玻璃棒搅拌，加快溶解；
2、过滤：以玻璃棒引导液体，即引流；
3、蒸发：用玻璃棒搅拌，以加快蒸发速度和防止溶液受热飞溅；
4、转移：用玻璃棒将蒸出的食盐转移出来。
提示：玻璃棒在粗盐提纯中的作用是搅拌、引流和转移固体。
三、粗盐提纯相关例题
在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，不需要进行的操作是（）
A．溶解ㅤㅤB.过滤ㅤㅤC.蒸发ㅤㅤD．蒸馏
答案：D
解析：粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐）得到精盐的过程，无需进行蒸馏，D正确。
粗盐的提纯
三步中都用到的一种仪器 是其作用分别是
搅拌，加速食盐 溶解
玻璃棒
引流
搅拌，防止局部 温度过高，造成 液滴飞溅。
粗盐提纯（除去可溶性杂质）
粗盐（含泥沙、 Ca2+、Mg2+、SO42-）
Mg2+
过滤
NaCl （Ca2+、Mg2+、
SO42-） Ca2+
NaOOHH－
Na2CO32－
NaCl
SO42BaC2＋l2
Mg(OH)2↓
CaCO3↓
BaSO4↓
除杂原则：
1.不引入新杂质; 2.加入试剂必须适当过量;
3.新引入的杂质必须通过后面所加试剂加以除去。
粗盐提纯（除去可溶性杂质）
Na+
Na+
Cl- BaCl2 Cl-
Ca2+ 溶液 Ca2+
Na2CO3 溶液
Mg2+
Mg2+
SO42-
Ba2＋ BaSO4↓
②玻璃棒的作用： 搅拌，加快食盐的溶解
2、过滤
①仪器： 烧杯、铁架台、 漏斗、玻璃棒
②操作要点： 一贴、二低、三靠 ③玻璃棒的作用蒸发皿、 玻璃棒、酒精灯
②玻璃棒的作用： 搅拌，防止局部温度过 高，造成液滴飞溅
③操作要点： 当蒸发皿中出现较多固体时， 停止加热，利用余热蒸干剩余 的水份（不能完全蒸干）
粗盐的提纯
学习目标
1、掌握粗盐提纯的方法——重结晶法。 2、熟练溶解、蒸发、结晶等基本操作。 3、工业精制食盐的原理及流程。
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海水晒盐
1.粗盐中的杂质：可溶、不可溶
【化学知识点】粗盐提纯步骤
【化学知识点】粗盐提纯步骤
1.溶解；
2.过滤（除去不溶性杂质）；
3.加入稍过量的氯化钡；
4.过滤（除去SO42-离子）；
5.在滤液中加入碳酸钠和氢氧化钠；
6.过滤（除去钙、镁和钡离子）；
7.加入适量的盐酸，除去碳酸根离子和氢氧根离子；
8.蒸发结晶得到纯氯化钠晶体。
粗盐提纯的步骤
用托盘天平称取2克粗盐（精确到0.1克）。
用量筒量取10毫升水倒入烧杯里。
用药匙取一匙粗盐加入水中，并用玻璃棒搅拌，观察现象。
接着再加入粗盐，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止。
观察溶液是否变浑浊。
1.在天平上称量剩下的粗盐，计算在10毫升水中大约溶解了多少克粗盐。
2.加入过量BaCl2(去除硫酸根离子)BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
3.加入过量NaOH(去除镁离子)MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
4.加入过量Na2CO3(去除钙离子及BaCl2中的钡离子) Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
5. Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
（注：可互换2，3两步或3，4两步。
Na2CO3的用量一定要将所有的BaCl2除去，可使用pH试纸控制加入量。
）
6.过滤
向滤液中加入适量HCl（除去过量NaOH,Na2CO3,可选择用pH试纸控制加入的量，或是直接蒸发）
7.蒸发结晶
感谢您的阅读，祝您生活愉快。
粗盐提纯
【思考1】什么是粗盐？粗盐中含有哪些杂质？
人们通过晾晒海水或者煮盐井水、盐湖水等， 可以蒸发除去其水分，得到含有较多杂质的氯 化钠晶体─粗盐。将粗盐再次经过加工提纯即 可得精盐。
粗盐中含有的较多的可溶性杂质(如：氯化镁、 氯化钙等)和不溶性杂质(如：泥沙等)
【思考2】要将粗盐初步提纯(即除去粗盐中的不 溶性杂质─泥沙)应采用什么方法？主要有哪些步 骤？
【思考3】粗盐提纯中：溶解、过滤、蒸发操作都 用到了玻璃棒，玻璃棒分别起了什么作用？
①溶解
②过滤
③蒸发
三次使用玻璃棒的作用
①溶解：搅拌，加速溶解
②过滤：引流
③蒸发：搅拌，防止局部过热液滴飞溅
【思考4】过滤后滤液仍然浑浊，Байду номын сангаас析原因！
另外注意：过滤时最好先让上层滤液滤过， 然后再将混有大量沉淀的溶液倒入漏斗，以 免沉淀先行进入漏斗后可能堵塞滤纸，使过 滤速度过慢。
三、蒸发
操作方法：加热时应用玻璃棒不断 搅拌，防止液体局部过热而液滴、 晶体飞溅。
当蒸发皿中出现多量固体时应停止 加热，用余热使剩余水份蒸发。
取用蒸发皿用坩埚钳，不能用手拿， 加热后的蒸发皿应放在石棉网上， 不能放在实验台上，以免烫坏实验 台
粗盐提纯主要步骤
①溶解
②过滤 ③蒸发
一、溶解: 1、用天平称3克粗盐 2、用量筒量10毫升水倒入烧杯 3、用玻璃棒搅拌
二、过滤：分离不溶性固体与液体方法 1、制作过滤器
2、注意事项 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁
二低：滤纸边缘低于漏斗边缘 液面边缘低于滤纸边缘
三靠：漏斗下端靠在烧杯内壁上 玻璃棒靠在三层滤纸一侧 烧杯口紧靠玻璃棒
【化学知识点】粗盐提纯五个步骤
【化学知识点】粗盐提纯五个步骤
1、准备器材：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、漏斗、铁架台（带铁圈）、
蒸发皿、酒精灯、坩埚钳、胶头滴管、滤纸、剪刀、火柴、纸片。
2、溶解。
3、过滤。
4、蒸发。
5、称量计算。
粗盐提纯步骤
1、准备器材
托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、漏斗、铁架台（带铁圈）、蒸发皿、酒精灯、坩埚钳、胶头滴管、滤纸、剪刀、火柴、纸片。
2、溶解
用托盘天平称取5克粗盐（精确到0.1克），用量筒量取10毫升水倒入烧杯里。
3、过滤
按照化学实验基本操作6所述方法进行过滤．仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色．滤液仍浑浊时，应该再过滤一次。
如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因，例如，滤纸破损，过滤
时漏斗里的液面高于滤纸边缘，仪器不干净等。
找出原因后，要重新操作。
4、蒸发
把得到的澄清滤液倒入蒸发皿．把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热．同时
用玻璃棒不断搅拌滤液。
等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热．利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
5、称量计算
用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器。
比较提纯前后食盐的
状态并计算精盐的产率。
感谢您的阅读，祝您生活愉快。
粗食盐的提纯步骤
粗食盐的提纯步骤如下：
1. 粗食盐的杂质去除：将粗食盐溶解在适量的水中，通过过滤或沉淀的方式去除杂质。
可以使用滤纸或者过滤器将溶液过滤，去除悬浮在溶液中的杂质。
如果有较多的杂质，可以加入适量的沉淀剂如氯化钙或硫酸镁，使杂质沉淀后再进行过滤。
2. 溶液的浓缩：将过滤后的溶液加热，使水分蒸发，浓缩溶液。
可以使用加热器、蒸发器或者真空蒸发器进行加热浓缩。
通过浓缩可以提高溶液中食盐的浓度。
3. 结晶：将浓缩的溶液冷却，使食盐结晶。
可以使用冷却器或者冷却槽进行冷却。
冷却时，食盐会逐渐结晶出来，可以通过过滤或者离心机将结晶的食盐分离出来。
4. 晒干：将分离出来的食盐放置在通风良好的地方晾干。
可以使用晒盐场或者晒盐房进行晾干。
晾干后的食盐即为提纯的精制食盐。
需要注意的是，以上步骤仅为一种常见的提纯方法，实际操作中可能会根据具体情况进行调整。
另外，为了保证食盐的卫生安全，还需要对提纯后的食盐进行检测和包装。
九年级化学粗盐提纯
实验准备
实验器材
托盘天平、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、铁架台、酒精灯等。
试剂
粗盐、蒸馏水、硝酸银溶液、碳酸钠溶液、盐酸氯化钡溶液等。
实验步骤
灼烧
将滤纸上的氯化银干燥，用酒精灯灼烧至 灰化。
粗盐溶解
将粗盐加入烧杯中，加入适量蒸馏水，用 玻璃棒搅拌，直至粗盐完全溶解。
沉淀
向溶液中加入过量碳酸钠溶液，用玻璃棒 搅拌，直至产生大量沉淀。
THANKS
到较纯净的食盐。
实验反思
实验不足
在实验过程中，可能会因为操作不当或仪器不干净等原因，导致实验结果不准确 。例如，滤液中仍然存在杂质，导致最终得到的食盐不够纯净。
改进措施
在实验前需要认真检查仪器和试剂，确保实验操作规范、准确；在过滤时，要注 意滤纸和漏斗的完好性，避免出现破洞或缝隙，影响过滤效果；在蒸发结晶时， 要注意控制火候和时间，避免出现结晶不完全或过度加热的情况。
虫害。
土壤改良
用粗盐提取的氯化钠可以用于 土壤改良，增加土壤的通透性
和保水能力。
在生活中的应用
01
02
03
调味品
粗盐提纯后的食盐是人们 日常生活中的重要调味品 ，可以增加菜肴的口感和 风味。
融雪剂
粗盐提纯后的氯化钠还可 以作为融雪剂，用于融化 积雪，方便交通运输。
医疗保健
粗盐提纯后的食盐还可以 用于医疗保健方面，如治 疗消化不良、清洗伤口等 。
06
粗盐提纯的实验总结与反思
实验总结
实验原理
粗盐提纯是通过溶解、过滤、 蒸发等步骤，去除粗盐中的泥 沙、云母等杂质，得到较纯净
的食盐。
实验材料
需要食盐、水、烧杯、玻璃棒 、滤纸、漏斗等。
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实验仪器与用品
仪器与用品：
烧杯、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、漏 斗、药匙、量筒(10mL)、铁架台（带 铁圈）、滤纸、火柴托盘天平（带砝 码）。
药品：粗盐、蒸馏水
实验步骤：粗盐（称Fra bibliotek）溶解
过滤
蒸发
产品
（称量）
1.溶解
仪器： 烧杯、玻璃棒
用量筒量取约10 mL水 倒入烧杯中。用托盘天平 称取约4 g粗盐。将称取的 粗盐逐渐加入烧杯里的水 中，并用玻璃棒不断搅拌， 直至粗盐不再溶解为止。
思考
通过本节课的 学习，你知道 了什么？有哪 些感悟？
实验课
粗盐中不溶性 杂质的去除
东乡民族中学 高一年级 许多智
实验目的： 除去粗盐中混有的泥沙
实验原理：
本实验通过对粗盐的溶解、过滤 和对滤液的蒸发等操作，可以除去 其中的泥沙等不溶于水的杂质，从 而对粗盐进行提纯。
过滤
蒸发
NaCl 晶体
成分：NaCl
杂质：不溶性的泥沙，
可溶性CaCl2、 MgCl2、硫酸盐等
2.过滤
仪器见图
用滤纸和漏斗制一个 过滤器。烧杯中的液体 沿玻璃棒倒入过滤器， 进行过滤 。若滤液仍 浑浊，应再过滤一次。 注意： 一贴、二低、三靠 多 次过滤使滤液澄清
烧杯靠在玻 璃棒上使液 体沿玻璃棒 流下。 滤纸与漏 斗应紧贴 无气泡 漏斗颈紧 靠烧杯内 壁
滤纸边缘低 于漏斗边缘， 滤纸液面低 于滤纸边缘。
①溶解 ③蒸发 ②过滤 三次使用玻璃棒的作用 ①溶解：搅拌，加速溶解 ②过滤：引流 ③蒸发：搅拌，防止局部过热液滴飞溅
总结：粗盐提纯的过程
一、溶解 二、过滤
一贴： 二低: 三靠: 玻璃棒的作用？
三、蒸发
停止加热的时间：
四、称量、计算产率
你认为通过上述操作得到的 是比较纯的氯化钠吗？可能还有什么 杂质没有除去？
玻璃棒靠 在三层滤 纸上
3.蒸发结晶:
将蒸发皿放到铁架台的铁圈上，把滤液 倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，并用玻 璃棒不断搅拌液体，待出现较多固体时 停止加热。
4.称量：
待蒸发皿中的固体冷却至室温后，称量 所得固体质量。
5.计算产率: 提纯后精盐的质量 粗盐的质量
X 100%
【思考】粗盐提纯中：溶解、过滤、蒸发操作都 用到了玻璃棒，玻璃棒分别起了什么作用？