九上第一章化学方程式检查

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九年级上册化学方程式过关知识(空)

九年级上册化学方程式过关知识一、常见物质燃烧1、木炭充分燃烧的化方为：；木炭不充分燃烧的化方为：；2、硫磺在空气中燃烧产生，在氧气中燃烧产生，化方为：3、磷燃烧时产生大量的，就是白色固体，化方为：4、不纯净的氢气燃烧时常发生，纯净的氢气燃烧时产生，化方为:5、CO燃烧时产生，化方为: ，CO ,常用的方法来防止其污染空气。

6、镁带燃烧时发出，生成，化方为：7、细铁丝在氧气中燃烧时，生成，化方为：8、把的铜丝放在酒精灯火焰上灼烧会变为的氧化铜，化方为：9、天然气、瓦斯、沼气的主要成分名称是，化学式为，燃烧的化方为：10、酒精的学名叫，化学式为，燃烧的化方为：二、制取氧气1、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气的化方为：2、加热高锰酸钾制氧气的化方为：3、用二氧化锰作催化剂，分解双氧水(过氧化氢)制氧气的化方为：4、电解水的化方为：（此反应可产生氧气，但制取氧气通常不用此反应）三、制取二氧化碳1、工业上制取二氧化碳（同时也制得生石灰）的化方为：2、实验室制取二氧化碳的化方为：3、灭火器中获取二氧化碳的原理：碳酸钠和盐酸反应的化方为：四、二氧化碳的化学性质1、在的石蕊试液通入，试液变，变色的原因是，用化方表示为；加热试液又，变色的原因是，用化方表示为：2、二氧化碳能使澄清的石灰水变，反应的化学方程式为：五、碳、氢气、一氧化碳的还原性在加热或高温条件下，碳、氢气、一氧化碳都能使的氧化铜变成的铜。

1、碳与氧化铜高温反应的化方为：2、2、氢气与氧化铜加热反应的化方为：3、一氧化碳与氧化铜加热反应的化方为：4、碳与氧化铁高温反应的化方为：5、一氧化碳与氧化铁加热反应的化方为：（工业上炼铁的原理）6、氢气与氧化铁加热反应的化方为：7、二氧化碳通过灼热的碳层：六、金属与酸反应,放出氢气1、实验室常用锌与稀硫酸反应来制取H2 ，反应的化方为：2、镁与稀盐酸反应也可放出H2，反应的化方为：。

九年级科学第一章化学方程式

九年级科学第一章化学方程式The latest revision on November 22, 2020第一章复习一、概念：1、酸的组成——氢离子＋酸根离子2、碱的组成——金属离子＋氢氧根离子+）＋酸根离子3、盐的组成——金属离子（NH44、复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。

AB+CD=AD+CB5、稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。

6、中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。

二、熟记下列反应方程式：（一）酸的性质1.与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。

2写出下列方程式1、锌跟稀盐酸反应：有气泡产生，锌粒逐渐减少。

2、锌跟稀硫酸反应：3、铁跟稀盐酸反应：有气泡产生，铁逐渐减少，4、铁跟稀硫酸反应：溶液变成浅绿色。

5、铁锈跟稀盐酸反应：红色铁锈逐渐消失，6、铁锈跟稀硫酸反应：溶液变成黄色7、氧化铜跟稀盐酸反应：黑色氧化铜逐渐消失，8、氧化铜跟稀硫酸反应：溶液变成蓝色。

9、氢氧化铜跟稀盐酸反应：蓝色沉淀消失10、氢氧化铜跟稀硫酸反应：变成蓝色溶液11、氢氧化铁跟稀盐酸反应：红褐色沉淀消失12、氢氧化铁跟稀硫酸反应变成黄色溶液13、碳酸钠跟盐酸反应：：有气泡产生14、碳酸氢钠跟盐酸反应：：有气泡产生15、石灰石跟稀盐酸反应：：有气泡产生固体逐渐减少有白色沉淀产生，不溶与稀硝酸16、硝酸银跟稀盐酸反应：：17.氯化钡跟稀硫酸反应：：有白色沉淀产生，不溶与稀硝酸（二）碱的性质：1.碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。

1、（氢氧化钠吸收二氧化碳，敞口放置在空气中会变质）2、（氢氧化钠吸收二氧化硫）3、（氢氧化钠吸收三氧化硫））4、使澄清石灰水变浑浊（检验CO25、（氢氧化钠和盐酸反应）可用指示剂标明现象6、（氢氧化钠和硫酸反应）可用指示剂标明现象7、（氢氧化铜和硫酸反应）蓝色固体消失，溶液变蓝色8、（氢氧化钠和硫酸铜反应）蓝色絮状沉淀9、（氢氧化钠和硫酸铁反应）红褐色絮状沉淀（三）盐的性质：1、硝酸银跟稀盐酸反应：有白色沉淀产生2、氯化钡跟稀硫酸反应：有白色沉淀产生3、氢氧化钙根碳酸钠溶液反应：有白色沉淀产生4、硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反应：有白色沉淀产生5、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：有白色沉淀和蓝色絮状沉淀生成5、氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应：有白色沉淀产生。

化学人教版九上课前预习检测：5.3.1 利用化学方程式的简单计算

5.3.1 利用化学方程式的简单计算课前预习【知识梳理】一、利用化学方程式计算的依据1．理论依据是__________________。

2．基本依据是利用化学方程式能反映物质间的__________，且__________呈正比例关系。

二、利用化学方程式计算的一般步骤1．根据题意设未知量(用x，y等字母表示)。

2．写出反应的____________________。

3．写出相关物质的________________与相对原子质量的乘积以及已知量、未知量。

4．列出__________，求未知数。

5．简明写出答案。

【预习检测】1．1.0 g氢气在氯气中燃烧，需要氯气多少克，同时生成多少克氯化氢气体？(假设恰好完全反应，反应的化学方程式为：H2十C122HCl)（可能用到的相对原子质量H：1 C：12 Cl：35.5）2．已知R+H2SO4=RSO4+H2↑，若13克金属R与足量稀硫酸完全反应可制得0.4克氢气。

试分析（可能用到的相对原子质量H： 1 S：32 O：16）（1）RSO4中R的化合价为。

（2）通过计算确定R的相对原子质量。

3．判断下列计算是否正确，如不正确请改正。

中国登山协会为纪念我国首次攀登珠穆朗玛峰成功50周年再次组织攀登，在登山过程中，人均携带4.8 kg的氧气，若实验室用高锰酸钾为原料，制取相同质量的氧气，需多少千克的高锰酸钾？（可能用到的相对原子质量K：39 Mn：55 O：16）解：设需要x kg的高锰酸钾。

KMnO4△K2MnO4 + MnO2 + O2↑158 32x kg 4.8158/x kg =32/4.8 x=79 kg答：需要79kg的高锰酸钾。

参考答案【知识梳理】一、1．质量守恒定律2．质量比质量比二、2．化学方程式3．化学计量数4．比例式【预习检测】1．解：设消耗氯气的质量为x，生成氯化氢气体的质量为y。

H2 + Cl2 2HCl2 71 731.0 g x y2/1.0 g = 71/xx=35.5 g2/1.0 g = 73/yy=36.5 g或y= 10 g +x = 10 g+35.5 g=36.5 g答：消耗氯气的质量为35.5 g，生成氯化氢气体的质量为36.5 g。

九年级上册必背化学方程式及现象

上册必背化学方程式及现象1、过氧化氢制取氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑ (固液不加热型装置制取)2、高锰酸钾制取氧气：2KMnO4△ K2MnO4+MnO2+O2↑(固固加热型装置制取)3、氯酸钾制取氧气：2KClO2↑(固固加热型装置制取)4、碳在氧气中燃烧：C+O点燃CO2剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。

5、铁丝燃烧：3Fe+2O点燃Fe3O4剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。

（集气瓶底放少量水或细沙，防止生成的高温熔融物溅落使集气瓶炸裂）6、硫在氧气中燃烧：S+O点燃SO2在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰；在氧气中剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，都生成一种有刺激性气味的气体。

7、磷燃烧：4P+5O点燃2P2O5产生大量白烟,放出热量。

8、氢气燃烧：2H2+O点燃2H2O纯净的氢气在空气中安静的燃烧，产生蓝色火焰，在火焰上方罩一干冷的烧杯，烧杯内壁有水雾，烧杯发烫。

9、铜加热：2Cu+O2△2CuO红色粉末逐渐变黑10、镁燃烧：2Mg+O点燃2MgO剧烈燃烧，发出耀眼白光，放出热量，生成白色固体。

11、甲烷燃烧：CH4+2O点燃CO2+2H2O发出蓝色火焰，在火焰上方罩一干冷的烧杯，烧杯内壁有水雾，向烧杯中倒入澄清石灰震荡，石灰水变浑浊。

12、电解水：2H2O通电2H2↑+O2↑正氧负氢，正一负二。

正极用带火星木条检验，负极用燃着的木条检验。

13、实验室制取二氧化碳：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(固液不加热型装置制取)14、二氧化碳与氢氧化钙（澄清石灰水）反应：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊（用于检验二氧化碳）15、二氧化碳与水反应：CO2+H2O=H2CO3CO2通入紫色石蕊溶液中，紫色石蕊溶液变红，因为产生碳酸。

九上科学第一单元化学方程式

盐酸能与某些盐反应：AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑盐酸能与某些金属氧化物反应:2Fe2O3+6HCl ==2FeCl3+3H2O CuO+2HCI=CuCl2+H2O盐酸能与某些金属反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑硫酸：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（冒出气泡）Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O（溶液变呈棕黄色）H2SO4+CuO=CuSO4+H2O（溶液变蓝色）H2SO4 + Cu（OH）2====CuSO4 +2H2O（固体溶液解变成蓝色溶液）H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl（生成白色沉淀）盐酸的检验：AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3 NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓硫酸的检验：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO3碱与非金属氧化物反应2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2OCO2+2Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O碱与某些盐反应（碱+盐→新碱+新盐）FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH氢氧化钠与非金属氧化物反应：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O氢氧化钠与酸反应：HCl+NaOH==H2O+NaCl 2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O氢氧化钠与盐溶液反应:CuCl2+2NaOH===2NaCl+Cu(OH)2↓FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl氢氧化钙与非金属氧化物反应：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O氢氧化钙与酸反应: Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O氢氧化钙与盐溶液反应：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH酸+碱→盐+水 2NaOH+H2SO4===Na2So4+2H2O HCl+NaOH===NaCl+H2O Ca(OH)2+2HNO3===Ca(NO3)2+2H2O碳酸钠与酸溶液反应，可产生二氧化碳：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑碳酸钠与部分碱反应，可生成白色沉淀物：Ca(OH)2+Na2CO3 = CaCO3↓ +2NaOH碳酸钠与部分盐反应，可生成白色沉淀物Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClNa2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl氯化钠：NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓铵盐：(NH4)2SO4+2NaOH=2NH3↑+2H2O+Na2SO4（1）使酸碱指示剂变色紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇酸溶液变红色无色酚酞试液遇酸溶液不变色（2）跟金属活动性顺序表（H）前的活泼金属的单质起置换反应 (非氧化性酸) 酸 + 金属—→盐 + 氢气例：2HCl+Fe=FeCl2+H2↑（3）跟碱性氧化物和某些金属氧化物反应酸 + 碱性（金属）氧化物—→盐+水例：3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O（4）跟碱起中和反应酸+碱—→盐+水例：2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O。

初中九上化学第一二单元涉及的化学方程式

初中九上化学第一二单元涉及的化学方程式化学方程式是化学反应过程中表示反应物和生成物之间物质变化关系的符号表示方法。

在初中九上化学的第一二单元中，我们学习了化学方程式的基本概念、表示方法以及相关的化学方程式的平衡等内容。

通过学习化学方程式，我们能够更好地理解化学反应的过程、原理以及相关的应用。

接下来，我将从深度和广度两个方面展开介绍化学方程式的相关知识。

一、化学方程式的基本概念1.1 化学方程式的含义化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应的数学形式。

化学方程式中包含了反应物的化学式、反应条件、反应产物的化学式以及生成物的状态等信息。

1.2 化学方程式的表示方法在化学方程式中，反应物和生成物通过化学式表示，反应条件则使用箭头表示反应的方向。

生成物的状态也会以固体、液体、气体等形式进行表示。

二、初中九上化学第一二单元涉及的化学方程式的内容在初中九上化学的第一二单元中，主要涉及了化学方程式的基本表示和应用。

我们学习了如何根据实验结果和化学反应过程，编写相关的化学方程式，以及如何根据化学方程式计算反应物质的质量、物质的量和体积等内容。

2.1 化学方程式的编写在学习化学方程式的过程中，我们需要根据实验结果和反应过程编写相关的化学方程式。

这要求我们对实验过程和反应机理有着清晰的认识，能够准确地反映出反应物和生成物之间的物质变化关系。

2.2 化学方程式的应用通过学习化学方程式，我们能够更好地理解化学反应的过程和规律。

在实际应用中，化学方程式也可以帮助我们计算反应物质的质量、物质的量和体积等相关问题，为化学实验和生产过程提供重要的参考信息。

三、对化学方程式的个人理解和观点在学习初中九上化学第一二单元涉及的化学方程式的过程中，我深刻地意识到了化学方程式在化学反应中的重要作用。

化学方程式不仅是反应过程的数学表达形式，更是连接实验与理论、观察与预测的桥梁。

通过化学方程式，我们能够更加深入地理解化学反应的本质，同时也能够应用化学方程式解决相关的实际问题。

九上年级科学化学方程式

九年级科学第一章所有的化学方程式（1）一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O（3）氧气的来源：13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热Hg+ O2 ↑14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）二、自然界中的水：16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)218．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3三、质量守恒定律：19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO224．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26．煤炉的底层：C + O2 点燃 CO227．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2（3）二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO332．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温CaO + CO2↑ 33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O（4）一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO235．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O39．氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O六、金属（1）金属与氧气反应：40．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO41．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O442. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg （3）金属铁的治炼原理：55．3CO+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上）（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ 67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl2、碱的化学性质（1）碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O 71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O（2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH3、盐的化学性质（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH （4）盐 + 盐 ----- 两种新盐77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3 78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl这是有现象的:化学方程式反应现象应用2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3 C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰煤气燃烧C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属C + CO2 高温2COCO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3 高温CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2 冶炼金属原理Fe3O4+4CO高温 3Fe+4CO2 冶炼金属原理WO3+3CO高温 W+3CO2 冶炼金属原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2OC2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OHCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解NaOH+HNO3=NaNO3+ H2OCu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2OFe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO43NH3+H3PO4=(NH4)3PO42NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaClCuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成初中一般不用Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成CuSO4+5H2O= CuSO4•H2O 蓝色晶体变为白色粉末CuSO4•H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体。

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化学用语1
班级________姓名__________
1、硫酸铜晶体加热分解：_____________________________________
2、无水硫酸铜检验水的存在：_________________________________
3、硫酸铜溶液与氢氧化钠反应：_______________________________ 4碳酸钠与氢氧化钙反应_____________________________________
5、盐酸与氢氧化钠反应：_____________________________________
6、胃舒平治疗胃酸过多：___________________________________
7、实验室制取二氧化碳：__________________________________
8、用稀盐酸除铁锈：______________________________________
9、稀盐酸与黑色氧化铜反应：_________________________________
10、铁与稀盐酸制取氢气：_________________________________
11、锌与稀硫酸制取氢气：__________________________________
12、氯化钡溶液与稀硫酸反应：_____________________________
13、氢氧化铜与稀硫酸反应：___________________________________
14、稀盐酸与硝酸银反应：___________________________________
15.氢氧化钠与稀盐酸反应：__________________________________ 16氢氧化钠在空气中变质：_________________________________ 17氢氧化钠吸收二氧化硫气体：______________________
18、氢氧化钠与氯化铁溶液反应____________________________
19、氢氧化钠与氯化铜：___________________________________
20、二氧化碳通入澄清石灰水：______________________________。