九年级化学常见化学方程式汇总
九年级化学方程式大全最全整理
九年级化学方程式大全最全整理化学方程式是描述化学反应过程的一种表示方法，通过化学方程式，我们可以了解反应物、生成物之间的量比关系以及反应过程中的能量变化。
在九年级的化学学习中，了解常见的化学方程式以及它们的意义是非常重要的。
本文将为大家整理九年级化学方程式的大全，以供参考。
一、氧化还原反应方程式氧化还原反应是指物质中的原子的氧化态和还原态发生改变的反应。
我们可以通过化学方程式来描述氧化还原反应。
1. 单质与非金属元素反应：- 氧化反应示例：C + O2→ CO2- 还原反应示例：2H2O → 2H2 + O22. 单质与金属元素反应：- 氧化反应示例：S + O2 → SO2- 还原反应示例：2Ag2O → 4Ag + O23. 金属之间的氧化还原反应：- 同金属不同氧化态：Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag- 不同金属不同氧化态：Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2二、酸碱反应方程式酸碱反应是指酸和碱发生中和反应的过程。
下面是几组常见的酸碱反应方程式。
1. 碱与酸反应：- 碱氢氧化物和酸：NaOH + HCl → NaCl + H2O- 碱氮氢化合物和酸：NH3 + HCl → NH4Cl2. 碱与金属氢氧化物反应：- NaOH：NaOH + KOH → NaK + H2O- Mg(OH)2：2Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl2 + 2H2O三、置换反应方程式置换反应是指一个元素或离子被另一个元素或离子取代的反应。
下面是几组典型的置换反应方程式。
1. 金属与酸的置换反应：- 镁与稀盐酸：Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑- 铁与硫酸：Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑2. 金属与金属盐溶液的置换反应：- 铜与硫酸铁：Cu + FeSO4 → CuSO4 + Fe四、还原反应方程式还原反应是指物质从氧化态还原为较低的氧化态或还原为金属的过程。
化学九年级方程式总结77个
化学九年级方程式总结77个1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 = 2MgO。
2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 = Fe3O4。
3、铜在空气中受热：2Cu + O2 = 2CuO。
4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 = 2Al2O3。
5、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 = 2H2O。
6、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 = 2P2O5。
7、硫粉在空气中燃烧：S + O2 = SO2。
8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 = CO2。
9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 = 2CO。
10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 = 2CO2。
11、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O。
12、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 = 2CO2 + 3H2O。
13、水在直流电的作用下分解：2H2O = 2H2↑+ O2↑。
14、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 = 2CuO + H2O + CO2↑。
15、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 = 2KCl + 3O2↑。
16、加热高锰酸钾：2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑。
17、碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑。
18、高温煅烧石灰石：CaCO3 = CaO + CO2↑。
19、氢气还原氧化铜：H2 + CuO = Cu + H2O。
20、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO = 2Cu + CO2↑。
21、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 = 4Fe + 3CO2↑。
22、焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 = 3Fe + 2CO2↑。
23、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO = Cu + CO2。
24、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 = 2Fe + 3CO2。
25、一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 = 3Fe + 4CO2。
九年级化学方程式总结
九年级化学方程式总结第一单元1.镁在空气中燃烧:发出耀眼的白光,产生一种白色固体：2Mg + O2点燃2MgO2.铜在空气中受热:生成黑色的固体：2Cu+O2∆2CuO第二单元3.红磷在空气中燃烧:产生大量白烟，产生大量热：4P + 5O2 点燃 2P2O54.硫粉在空气中燃烧:产生淡蓝色火焰，产生大量热;硫粉在氧气中燃烧:产生蓝紫色火焰产生大量热。
S + O2 点燃SO25.铁在氧气中燃烧:剧烈燃烧，火星四射，产生大量热，生成一种黑色的固体：3 Fe + 2O2 点燃Fe3O46.实验室用双氧水制氧气：2 H2O2 2MnO2H2O + O2↑7.高锰酸钾加热分解制氧气：2KMnO4∆K2MnO4+ MnO2+ O2↑8.氯酸钾加热分解制氧气：2KClO32MnO2KCl + O2↑△第四单元8.水在直流电的作用下分解:2H2O通电2H2↑ + O2↑第五单元9.氢气具有可燃性：火焰为淡蓝色，放出大量热：2H2+ O2点燃2H2O10.碳在氧气中充分燃烧: C + O2 点燃 CO211.碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃2CO12.一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2点燃2CO2（浅蓝色火焰）13.二氧化碳通过灼热碳层:C + CO2 高温2CO14.高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法):CaCO3高温CaO + CO2↑15.石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法):CaCO3 + 2HCl === CaCl2+ H2O + CO2↑16.CO2通入紫色石蕊试液变红的原因：CO2+ H2O === H2CO317.碳酸不稳定而分解：H2CO3=== CO2↑ + H2O18.CO2通入澄清石灰水变浑浊的原因(检验CO2的方法)：Ca(OH)2+ CO2==== CaCO3↓+ H2O19.甲烷在空气中燃烧（明亮蓝色火焰）:CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O20.酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2点燃2CO2+ 3H2O第六单元21.一氧化碳还原氧化铁（红棕色粉末变为黑色，澄清石灰水变浑浊）：3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO222.焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑23.焦炭还原氧化铜：C + 2CuO 高温2Cu + CO2↑24.镁和稀盐酸反应: Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑27.铁与硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4。
初中九年级化学方程式大全总结
初中九年级化学方程式大全总结化学方程式是用化学符号表示化学反应过程的方法。
它可以清晰地描述化学反应物质的种类、组成以及反应生成物质的种类、组成等信息。
化学方程式在化学实验、化学计算和化学理论研究中广泛应用。
下面是九年级化学方程式大全总结。
一、酸碱中和反应方程式：酸碱中和反应指的是酸与碱反应时生成盐和水的反应。
例如：1. HCl + NaOH → NaCl + H2O2. H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O二、氧化还原反应方程式：氧化还原反应指的是物质的氧化态和还原态发生变化的反应。
例如：1. 2Na + Cl2 → 2NaCl2. Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2三、置换反应方程式：置换反应指的是一种元素被另一种元素替代的反应。
例如：1. 2Al + 2HCl → 2AlCl3 + H22. Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu四、合成反应方程式：合成反应指的是两个或多个物质反应生成一个物质的反应。
例如：1. C + O2 → CO22. 2H2 + O2 → 2H2O五、分解反应方程式：分解反应指的是一个物质被分解成两个或多个物质的反应。
例如：1. 2H2O → 2H2 + O22. 2KClO3 → 2KCl + 3O2六、和合反应方程式：和合反应指的是两个或多个物质反应生成一个或多个物质的反应。
例如：1. H2 + Cl2 → 2HCl2. 2H2 + O2 → 2H2O以上是九年级化学方程式大全总结的一部分，通过这些例子可以看出不同类型的反应对应着不同的方程式形式。
化学方程式的书写需要遵循一定的规定，例如反应物在方程式的左边，生成物在方程式的右边，反应物和生成物之间用"+"表示等等。
在实际应用中，化学方程式还可以用化学方程式的平衡法则进行平衡，以及用俄歇尔方程式进行计算，这些在高中化学中会进一步学习。
化学方程式可以帮助我们理解和预测化学反应发生的过程，可以用于实验设计、物质的合成与分解、数据计算等。
九年级化学方程式大全
一、化合反应1、木炭（C ）的燃烧 C+ O 2点燃 CO 2 2C+ O 2 点燃 2CO 2、红磷或白磷（P ）的燃烧 4P + 5O 2 点燃 2P 2O 5 3、硫（S ）的燃烧 S + O 2 点燃SO 24、氢气（H 2）的燃烧 2H 2 + O 2点燃2H 2O5、一氧化碳的燃烧 2CO + O 2 点燃 2CO 26、金属镁（Mg ）的燃烧 2Mg + O 2 点燃2MgO 7、金属铁（Fe ）的燃烧 3Fe + 2O 2 点燃Fe 3O 48、金属铝（Al ）的燃烧 4Al + 3O 2 点燃2Al 2O 3 9、工业上用生石灰和水反应，制取熟石灰 CaO + H 2O == Ca(OH)210、二氧化碳通入水中生成碳酸 CO 2 + H 2O === H 2CO 3二、分解反应1、分解过氧化氢制氧气，二氧化锰作催化剂 2H 2O 2 ===== 2H 2O + O 2↑2、加热高锰酸钾制氧气 2KMnO 4K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2 ↑ 3、加热氯酸钾制氧气，二氧化锰作催化剂 2KClO 3 ===== 2KCl + 3O 2 ↑ 4、水通电分解 2H 2O 通电2H 2 ↑ + O 2↑5、石灰石高温分解生成生石灰和二氧化碳 CaCO 3CaO + CO 2 ↑ 6、碳酸不稳定，易分解：H 2CO 3 === CO 2 ↑+ H 2O三、置换反应1、铁和硫酸铜溶液的反应 Fe + CuSO 4 == FeSO 4 + Cu2、铁和硝酸银溶液的反应 Fe +2AgNO 3 == 2Ag + Fe(NO 3)23、铜和硝酸银溶液的反应 Cu +2AgNO 3 == 2Ag + Cu(NO 3)24、铜和硝酸汞溶液的反应 Cu + Hg （NO 3）2 == Hg + Cu(NO 3)25、锌和硫酸铜溶液的反应 Zn + CuSO 4 == ZnSO 4 + Cu6、木炭还原氧化铜 C+ 2CuO2Cu + CO 2 ↑ 7、氢气还原氧化铜 H 2 + CuO Cu + H 2O8、金属铝、镁、铁、锌分别和稀盐酸、 稀硫酸反应（8个）2Al + 6HCl == 2AlCl 3 + 3H 2 ↑ 2Al + 3H 2SO 4 == Al 2(SO 4)3 + 3H 2 ↑Mg + 2HCl == MgCl 2 + H 2↑ Mg + H 2SO 4 == MgSO 4 + H 2 ↑四、复分解反应1、 石灰石和稀盐酸的反应 CaCO 3 + 2HCl ==CaCl 2 + CO 2 ↑ + H 2O2、 纯碱分别和稀盐酸、稀硫酸的反应（2个）Na 2CO 3 + 2HCl==2NaCl + CO 2 ↑+ H 2O Na 2CO 3 + H 2SO 4 == Na 2SO 4 + CO 2 ↑+ H 2OMnO 2 MnO 2 △3、 小苏打治疗胃酸过多 NaHCO 3 + HCl == NaCl + CO 2 ↑+ H 2O4、 纯碱和石灰水的反应 Na 2CO 3 + Ca(OH)2== CaCO 3 ↓+ 2NaOH5、氢氧化钠溶液分别和盐酸、硫酸反应（2个）NaOH + HCl == NaCl + H 2O 2NaOH + H 2SO 4 == Na 2SO 4 + 2H 2O6、澄清石灰水分别和盐酸、硫酸的反应（2个）Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl 2 + 2H 2O Ca(OH)2 + H 2SO 4 == CaSO 4 + 2H 2O7、熟石灰中和酸（含硫酸）性土壤的反应 Ca(OH)2 + H 2SO 4 == CaSO 4 + 2H 2O8、用含氢氧化铝的药片中和过多的胃酸 Al(OH)3 + 3HCl == AlCl 3 + 3H 2O9、暴露在空气中的澄清石灰水、氢氧化钠溶液分别变质的原因(2个) Ca(OH)2 + CO 2 == CaCO 3 ↓+ H 2O 2NaOH + CO 2 == Na 2CO 3 + H 2O10、烧碱溶液吸收有毒气体SO 2 、SO 32NaOH + SO 2 == Na 2SO 3 + H 2O 2NaOH + SO 3 == Na 2SO 4 + H 2O11、稀盐酸、稀硫酸分别除铁锈（2个）6HCl + Fe 2O 3 == 2FeCl 3 + 3H 2O 3H 2SO 4 + Fe 2O 3 == Fe 2(SO 4)3 + 3H 2O12、稀盐酸、稀硫酸分别和黑色氧化铜反应（2个）2HCl + CuO == CuCl 2 + H 2O H 2SO 4 + CuO == CuSO 4 + H 2O13、CaCl 2溶液和 Na 2CO 3溶液 Na 2CO 3 + CaCl 2== CaCO 3 ↓+ 2NaCl14、Ba(OH)2溶液和Na 2CO 3溶液 Na 2CO 3 + Ba(OH)2== BaCO 3 ↓+ 2NaOH15、Ba(OH)2溶液和稀硫酸（该反应为生成沉淀的中和反应）Ba(OH)2 + H 2SO 4 == BaSO 4 ↓+ 2H 2O16、BaCl 2溶液和Na 2SO 4溶液 BaCl 2 + Na 2SO 4 == BaSO 4 ↓+ 2 Na Cl17、AgNO 3溶液和 NaCl 溶液 AgNO 3 + NaCl == AgCl ↓ + NaNO 318、CuSO 4溶液和NaOH 溶液 CuSO 4 + 2NaOH == Cu(OH)2 ↓+ Na 2SO 419、MgSO 4溶液和NaOH 溶液 MgSO 4 + 2NaOH == Mg(OH)2 ↓+ Na 2SO 420、FeCl 3溶液和NaOH 溶液 FeCl 3 + 3NaOH == Fe(OH)3 ↓+ 3NaCl21、AlCl 3溶液和NaOH 溶液 Al Cl 3 + 3NaOH == Al(OH)3 ↓+ 3NaCl 22、铵态氮肥[如NH 4Cl]不能和熟石灰混合使用的原因2NH 4Cl + Ca(OH)2 == C aCl 2 + 2NH 3↑+2H 2O五、其它1、实验室用石灰水检验CO 2气体 CO 2 + Ca(OH)2 == CaCO 3 ↓ + H 2O 2、天然气主要成分甲烷(CH 4 ，分子构成最简单的有机物)的燃烧 CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O 3、酒精的燃烧 C 2H 6O + 3O 2 2CO 2 + 3H 2O 点燃点燃点燃4、“祥云“火炬的燃料丙烷（C 3H8）的燃烧C3H8 + 5O23CO2 + 4H2O5、一氧化碳还原氧化铜（CuO）CO + CuO Cu + CO26、工业上用CO还原含有（三）氧化（二）铁的铁矿石来炼铁3CO + Fe2O32Fe+3CO2。
九年级所有化学方程式总汇全
九年级所有化学方程式总汇全一、化学反应类型1. 置换反应金属置换反应：例如，铁与硫酸铜反应硫酸亚铁和铜。
Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu非金属置换反应：例如，氯气与溴化钠反应氯化钠和溴。
Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂2. 复分解反应中和反应：例如，氢氧化钠与盐酸反应氯化钠和水。
NaOH + HCl → NaCl + H₂O盐与盐的反应：例如，硫酸钠与氯化钡反应硫酸钡和氯化钠。
Na₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + 2NaCl3. 分解反应热分解：例如，碳酸钙在高温下分解氧化钙和二氧化碳。
CaCO₃ → CaO + CO₂↑光解：例如，氯酸钾在光照下分解氯化钾和氧气。
2KClO₃ → 2KCl + 3O₂↑4. 合成反应燃烧反应：例如，碳与氧气反应二氧化碳。
C + O₂ → CO₂氢化反应：例如，氮气与氢气反应氨气。
N₂ + 3H₂ → 2NH₃二、化学方程式实例1. 氢气与氧气反应水2H₂ + O₂ → 2H₂O2. 铁与硫酸铜反应硫酸亚铁和铜Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu3. 氢氧化钠与盐酸反应氯化钠和水NaOH + HCl → NaCl + H₂O4. 碳酸钙在高温下分解氧化钙和二氧化碳 CaCO₃ → CaO + CO₂↑5. 氯酸钾在光照下分解氯化钾和氧气2KClO₃ → 2KCl + 3O₂↑6. 氮气与氢气反应氨气N₂ + 3H₂ → 2NH₃7. 碳与氧气反应二氧化碳C + O₂ → CO₂8. 氯气与溴化钠反应氯化钠和溴Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂9. 硫酸钠与氯化钡反应硫酸钡和氯化钠 Na₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + 2NaCl 10. 氢气与氯气反应氯化氢H₂ + Cl₂ → 2HCl九年级所有化学方程式总汇全三、氧化还原反应1. 氧化反应例如，铁在氧气中燃烧四氧化三铁。
3Fe + 2O₂ → Fe₃O₄2. 还原反应例如，氧化铜在氢气中还原铜和水。
九年级学到的化学方程式
九年级学到的化学方程式
九年级化学涉及的化学方程式主要包括化合反应、分解反应和置换反应等类型。
以下是一些具体的化学方程式示例：
1. 化合反应：
镁在空气中燃烧：2Mg + O2 = 2MgO
铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 = Fe3O4
铜在空气中受热：2Cu + O2 = 2CuO
硫在氧气中燃烧：S + O2 = SO2
2. 分解反应：
水电解：2H2O = 2H2 + O2
碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3 = NH3 + H2O + CO2
高锰酸钾分解：KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2
氯酸钾分解：KClO3 = KCl + O2
3. 置换反应：
锌与稀硫酸反应：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
铁与稀盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
铜与硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag
以上只是九年级化学中的部分化学方程式，实际上，化学方程式是非常丰富的，可以通过元素周期表、化合价规则和实验现象等进行学习和记忆。
九年级化学必背化学方程式
1、钠与氧气在点燃时反应生成过氧化钠：2Na+O₂=Na₂O₂（条件：点燃）2、钠与氧气反应生成氧化钠：4Na+O₂=2Na₂O3、钠与氯气在点燃时反应生成氯化钠：2Na+Cl₂=2NaCl（条件：点燃）4、钠与水反应生成氢氧化钠和氢气：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑5、碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠，水和二氧化碳：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑6、碳酸钠与水和二氧化碳反应生成碳酸氢钠：Na₂CO₃+H₂O+CO₂=2NaHCO₃7、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水：NaOH+HCl=NaCl+H₂O8、氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜和水：2NaOH+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄9、镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑10、镁与二氧化碳点燃时反应生成氧化镁和碳：2Mg+CO₂=2MgO+C（条件：点燃）11、氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水：Mg(OH)₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O12、铝与氧气反应生成氧化铝：4Al+3O₂=2Al₂O₃13、铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑14、铝与氧化铁在高温条件下反应生成铁和氧化铝：2Al+Fe₂O₃=2Fe+Al₂O₃（条件：高温）15、氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水：Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O16、氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水：Al(OH)₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O17、铁与氧气在点燃条件下反应生成四氧化三铁：3Fe+2O₂=Fe₃O₄（条件：点燃）18、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑19、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu20、氧化铁与盐酸反应生成氯化铁与水：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O21、氧化铁与硝酸反应生成硝酸铁与水：Fe₂O₃+6HNO₃=2Fe（NO₃）₃+3H₂O22、铜和氯气在点燃条件下反应生成氯化铜：Cu+Cl₂=CuCl₂（条件：点燃）23、氢气和氯气在光照条件下反应生成氯化氢：H₂+Cl₂=2HCl（条件：光照）24、氯气与硫化氢反应生成氯化氢和硫：Cl₂+H₂S=2HCl+S↓25、浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应生成氯化锰，水和氯气：4HCl（浓）+MnO₂=MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑（条件：加热）26、硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫：S+O₂=SO₂（条件：点燃）27、浓硫酸与碳反应生成二氧化碳，二氧化硫和水：2H₂SO₄（浓）+C=CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O28、氮气与氧气在放电条件下反应生成一氧化氮：N₂+O₂=2NO（条件：放电）29、一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮：2NO+O₂=2NO₂30、氧化铜与硝酸反应生成硝酸铜与水：CuO+2HNO₃=Cu(NO₃)₂+H₂O。
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九年级化学常见化学方程式
一、化合反应（多变一 ）
(1) 木炭燃烧：① C ＋O
CO 2（充分）② 2C ＋ O 2
2CO （不充分）
(2)
CO 燃烧：
2 （煤气燃烧） (3) 硫燃烧：
S ＋O
(4) 磷燃烧：4P ＋
2O 5（大量白烟）
(5) 白磷自燃：4P ＋
5O 2＝2P 2O 5（大量白烟）
(6) 铁燃烧：3Fe ＋2O Fe 3O 4（剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体）
(7) 镁条燃烧：2Mg ＋O 2MgO （发出耀眼的白光）
(8) 铝缓慢氧化：4Al ＋3O 2O 3 （铝具有抗腐蚀性）
(9) 氢气燃烧：2H 2＋O 2H 2O （最清洁的高能燃料）
(10) 2Cu ＋O 22CuO （生成黑色固体）
(11) 2Hg ＋O 〔2Hg ＋O 2↑〕
(12) C ＋CO 22CO （CO 2作氧化剂的反应）
(13)非金属氧化物和水反应生成相应的酸：
CO 2＋H 2O ＝H 2CO 3 （雨水呈酸性） 〔H 2CO 3＝H 2O ＋CO 2↑〕
SO 2＋H 2O ＝H 2SO 3（亚硫酸）
SO 3＋H 2O ＝H 2SO 4
(14) 可溶性金属氧化物和水反应，生成相应的可溶性碱：
CaO ＋H 2O ＝Ca (OH )2 （生石灰作为干燥剂） 二、分解反应（一变多）
(1) 实验室用纯净物制氧气（有三种不同类别物质生成的分解反应）：
2KMnO K 2MnO 4＋(2) ＋3O 2↑ (3) 过氧化氢分解制氧气：2H 2O 2 2↑ (4) 通电分解水：2H 2O 2↑
(5) 工业上制CO 2：CaO ＋CO 2↑
(6) 碳酸氢盐受热易分解：
2NaHCO 3
Na 2CO
3＋H 2O ＋
CO 2↑ (7) 难溶性碱受热分解生成相应的碱性氧化物和水：
Cu (OH )CuO ＋H 2O
三、置换反应（一换一）
(1) 实验室制H 2：Zn ＋H 2SO 4＝ZnSO 4＋H 2↑
〔活波金属（Mg 、Al 、Zn 、Fe ）和稀HCl 、稀H 2SO 4反应，生成盐和H 2〕
Mg ＋2HCl ＝MgCl 2＋H 2↑ Mg ＋H 2SO 4＝MgSO 4＋H 2↑
2Al ＋6HCl ＝2AlCl 3＋3H 2↑ 2Al ＋3H 2SO 4＝Al 2(SO 4)3+3H 2↑
Fe ＋2HCl ＝FeCl 2＋H 2↑ Fe ＋H 2SO 4＝FeSO 4＋H 2↑
Zn ＋2HCl ＝ZnCl 2＋H 2↑
(2) H 2作还原剂和金属氧化物反应：H 2＋CuO ＋H 2O
(3) C （固体）作还原剂和金属氧化物反应： C ＋ 2Cu ＋CO 2↑
(4) 金属单质和盐的溶液反应，生成另一种盐和另一种金属：（条件：①参加反应的金属活动性强于盐中的金属；②盐必须可溶；③K 、Ca 、Na 活动性过强，与盐溶液不发生置换反应。
）
Fe ＋CuSO 4＝FeSO 4＋Cu （“曾青得铁则化为铜”的代表反应）
Cu ＋2AgNO 3＝Cu (NO 3)2＋2Ag （证明Cu 比Ag 活动性强的反应） 四、复分解反应 （双交换、价不变）
（条件：两种化合物互相交换成分，生成物有沉淀析出、有气体放出或有水生成）
1、酸和金属氧化物反应，生成盐和水：
(1) Fe 2O 3＋6HCl ＝2FeCl 3＋3H 2O （盐酸除锈）
(2) Fe 2O 3＋3H 2SO 4＝Fe 2(SO 4)3＋3H 2O （硫酸除锈）
(3) CuO ＋H 2SO 4＝CuSO 4＋H 2O
2、酸和碱发生中和反应，生成盐和水
(4) HCl ＋NaOH ＝NaCl ＋H 2O (酚酞)
(5) 3HCl ＋Al (OH )3＝AlCl 3＋3H 2O （可治疗胃酸过多）
(6) 2HCl ＋Mg (OH )2＝MgCl 2＋2H 2O （可治疗胃酸过多）
(7)H 2SO 4＋Ca (OH )2＝CaSO 4↓＋2H 2O （处理硫酸厂废水）
3、酸和盐反应，生成另一种盐和另一种酸
(8) CaCO 3＋2HCl ＝CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑ （实验室制取CO 2的反应原理）
(9) Na 2CO 3＋2HCl ＝2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ （泡沫灭火器的反应原理）
(10) NaHCO 3＋HCl ＝NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ （可治疗胃酸过多）
(11) AgNO 3＋HCl ＝AgCl ↓＋HNO 3（生成既不溶于水也不溶于酸的AgCl ）
(13) Ba (NO 3)2＋H 2SO 4＝BaSO 4↓＋2HNO 3（生成既不溶于水也不溶于酸的BaSO 4）
4、碱和盐反应，生成另一种碱和另一种盐 （条件：参加反应的碱、盐必须溶于水，生成物满足复
分解反应的条件。
）
(14) Ca (OH )2＋Na 2CO 3＝CaCO 3↓＋2NaOH （用工业制烧碱）
(15) 2NaOH ＋CuSO 4＝Cu (OH )2↓＋Na 2SO 4（生成蓝色沉淀）
(16) 3NaOH ＋FeCl 3＝Fe (OH )3↓＋3NaCl （生成红褐色色沉淀）
(17) 2NH 4 NO 3＋Ca (OH )2＝Ca( NO 3) 2＋2H 2O ＋2NH 3↑（生成刺激性气味的气体，用于检验氮肥）
5、盐和盐反应，生成另外两种盐 （条件：参加反应的两种盐必须溶于水，生成物满足复分解反应
的条件。
）
(18) CaCl 2＋Na 2CO 3＝CaCO 3↓＋2NaCl
(19) AgNO 3＋NaCl ＝AgCl ↓＋NaNO 3
(20) Ba (NO 3)2＋Na 2SO 4＝BaSO 4↓＋2Na NO 3
五、非基本反应类型
1、有机化合物燃烧
(1) CH 4＋2O 2
＋
2H 2O （天然气，最简单的有机物燃烧）
(2) C 2H 5OH 2CO 2＋3H 2O （酒精，绿色能源）
2、CO
(3) CO ＋CuO ＋CO 2
(4) Fe 2O 3＋3CO ＋3CO 2 （用赤铁矿炼铁的反应原理）
(5) Fe 3O 4＋4CO Fe ＋4CO 2 （用磁铁矿炼铁的反应原理）
3、碱和非金属氧化物反应，生成盐和水
(6) CO 2＋Ca (OH )2＝CaCO 3↓＋H 2O （检验并吸收CO 2的反应原理）
(7) CO 2＋2NaOH ＝Na 2CO 3＋H 2O （烧碱变质，吸收CO 2的反应原理）
(8) SO 2＋2NaOH ＝Na 2SO 3＋H 2O （吸收S O 2的反应原理）
(9) SO 3＋2NaOH ＝Na 2SO 4＋H 2O
4、CO 2和O 2通过光合作用和呼吸作用的相互转化
(10) 6CO 2＋6H 2O C 6H 12O 6＋6O 2（植物的光合作用）
(11) C 6H 12O 6＋6O 2 6CO 2＋6H 2O （葡萄糖的消化）
酶 光照 叶绿体。