福建省四校高一化学上学期期末联考试题(有答案)
福建高一高中化学期末考试带答案解析
福建高一高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列广告语对应商品中含有的物质有误的是 A ．“红梅味精，领先（鲜）一步”——蛋白质 B ．“衡水老白干，喝出男人味”——乙醇C ．“吃了钙中钙，腰不疼了，腿不痛了，腰杆也直了”——碳酸钙D ．“要想皮肤好，早晚用大宝”——丙三醇2.已知R 2+离子核外有a 个电子，b 个中子。
表示R 原子符号正确的是 A ．B ．C ．D ．3.下列关系中，正确的是 A ．原子半径：Mg ＞K B ．非金属性：O ＜S C ．稳定性：HCl ＞HBrD ．碱性：NaOH ＞KOH4.下列有关元素周期表的说法中，正确的是 A ．能生成碱的金属元素都在ⅠA 族B ．原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周ⅥA 族C ．稀有气体元素原子的最外层电子数为2或8D ．元素周期表有18个纵行，分列16个族，即7个主族、8个副族和1个0族5.下列化学式只表示一种纯净物的是 A ．C 2H 6 B ．C 2H 4Cl 2C ．C 5H 12D ．C6.在下列元素中，不属于主族元素的是 A ．砷 B ．铍C ．铁D ．碘7.等质量的铜片，在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻，铜片质量增加的是 A ．硝酸 B ．无水乙醇 C ．石灰水 D ．盐酸8.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是 A ．铝片和稀硫酸反应 B ．Ba （OH ）2•8H 2O 与NH 4Cl 反应 C ．灼热的炭与CO 2反应D ．甲烷在O 2中燃烧9.等物质的量的下列物质完全燃烧时，消耗氧气的量最多的是 A ．C 2H 4 B ．C 2H 6 C ．C 2H 5OHD ．CH 3COOH10.已知X 、Y 、Z 为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO 4＞H 2YO 4＞H 3ZO 4。
福建高一高中化学期末考试带答案解析
福建高一高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、填空题1.下表是元素周期表的一部分，表中的每个字母表示一种短周期元素,回答下列问题：（1）画出A 的原子结构示意图__________。
（2）A 、B 、E 、F 、G 五种元素所形成的气态氢化物最不稳定的是__________（填化学式）。
（3）D 在元素周期表中的位置是第3周期第________族。
（4）E 、F 元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是____________（填化学式）。
（5）写出C 和F 形成的化合物的电子式________________________。
（6）A 、C 、D 的离子半径大小关系是___________________ （用离子符号表示）2.（8分）将等物质的量的A 、B 混合于2L 的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),经5min 后，测得D 的浓度为0.5mol/L ，c(A)：c(B)=3：5，C 的平均反应速率为0.1mol/(L.min)。
试求： （1）此时A 的浓度为 ，反应开始前容器中A 、B 的物质的量为 ； （2） B 的平均反应速率为 ； （3）x= 。
3.（10分）下图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。
请回答下列问题：（1）当电极a 为Al 、电极b 为Cu 、电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为： 。
（2）当电极a 为Al 、电极b 为Mg 、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该装置 （填“能”或“不能”）形成原电池，若不能，请说明理由，若能，请指出正、负极 。
（3）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O 2)反应所放出的化学能直接转化为电能。
现设计一燃料电池，以电极a 为正极，电极b 为负极，氢气为燃料，采用碱性溶液为电解液；则氢气应通入 极（填a 或b ，下同），电子从 极流出。
福建高一高中化学期末考试带答案解析
福建高一高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列关于Pt 与Pt 的说法正确的是A ．Pt 与Pt 是同一种核素B ．Pt 与Pt 的质量数相同C ．Pt 与Pt 互为同位素D ．Pt 与Pt 的中子数均为782.下列化学用语表示正确的是 A ．B ．C ．镁离子的结构示意图：D ．甲烷分子的比例模型：3.元素的下列性质，随着原子序数的递增不呈周期性变化的是 A ．单质的物理性质 B ．化合价 C ．原子半径 D ．元素金属性、非金属性4.某元素X 的最高价氧化物的分子式为X 2O 5，则它的气态氢化物化学式为 A ．XH B ．H 2X C ．XH 3D ．XH 55.化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误的是 A ．太阳能、生物质能、氢能都属于可再生能源 B ．二次电池充电时将电能转化为化学能C ．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化成生物质能D ．铝热反应需要一定的能量引发，因为铝热反应为吸热反应6.在元素周期表中，第3、4、5、6周期所含元素的数目分别是 A ．8、18、32、32 B ．8、18、18、32 C ．8、18、18、18 D ．8、8、18、187.a 、b 代表2种金属，下列叙述中，肯定能判断金属活动性a 比b 强的是 A ．常温下，a 能从水中置换出氢，而b 不能 B ．原子的电子层数a 比b 多 C ．原子的最外层电子数a 比b 少D ．1 mol a 、b 分别与足量盐酸反应，生成H 2的质量 a 比b 大8.下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是 A ．SO 2和SiO 2 B ．CO 2和H 2 C ．NaCl 和HClD ．CCl 4和KCl9.对于反应A 2＋3B 2＝2C 来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是 A ．v(A 2)=" 1.5" mol/ (L·s) B ．v(B 2)=" 4.8" mol/ (L·min) C ．v(C)=" 1.6" mol/ (L·s) D ．v(B 2)=" 1.7" mol/ (L·s)10.在温度不变的条件下，密闭容器中发生如下反应：2SO 2（g ）＋O 2（g ）2SO 3（g ），下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是A ．容器中SO 2、O 2、SO 3共存B ． SO 2与SO 3的浓度相等C ．容器中SO 2、O 2、SO 3的物质的量之比为2∶1∶2D ．反应容器中压强不随时间变化11.右图为番茄电池，下列说法正确的是( )A ．一段时间后，锌片质量会变小B ．铜电极附近会出现蓝色C ．电子由铜通过导线流向锌D ．锌电极是该电池的正极12.光照混合在试管中的甲烷和氯气的混合气体一段时间后，拔开试管塞，在实验的过程中不可能观察到的现象是 A ．试管中气体的黄绿色变浅 B ．试管中有火星出现 C ．试管壁上有油状液滴出现 D ．试管口有白雾13.下列说法正确的是A ．石油的炼制过程都是化学变化过程B ．石油分馏目的是将含碳原子数较多的烃先气化，后经冷凝而分离出来C ．石油经石油分馏、催化裂化等工序炼制后即能制得纯净物D ．石油分馏出来的各馏分仍是多种烃的混合物14.汽车的启动电源常用铅蓄电池，该电池在放电时的反应如下：PbO 2 （s ）+Pb （s ）+2H 2SO 4（aq ）===2PbSO 4（s ）+2H 2O （l ），根据此反应判断下列叙述中正确的是 A ．PbO 2是电池的负极B ．负极的电极反应式为：Pb （s ）+SO 42（aq ）–2e –= PbSO 4（s ） C ．铅蓄电池属于一次电池 D ．电池放电时，溶液酸性增强15.已知在25℃，101KPa 下，1g C 8H 18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40KJ 热量。
福建师大附中2024届高一化学第一学期期末联考试题含解析
福建师大附中2024届高一化学第一学期期末联考试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N AB．100mL2.0mol/L的氢氧化钠溶液与氢氧化钡溶液中氢氧根离子均为0.2N AC．标准状况下，22.4L氦气与11.2L氯气所含原子数均为N AD．16g18O2与16g16O3所含的中子数均是8N A2、N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．在常温常压下，28g N2与CO混合物气体中所含的分子数目一定为N AB．标准状况下，17g氨气所含原子数目为N AC．在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为N AD．10mL2mol/LH2SO4溶液中取出的5mL溶液，其浓度为1mol/L3、如图两瓶体积相等的气体，在同温、同压下瓶内气体的关系一定正确的是A．原子数相等B．密度相等C．质量相等D．摩尔质量相等4、宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载。
“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O，下列说法正确的是（）A．还原剂是Ag和H2SB．每消耗1molO2，转移2mole-C．氧化产物为H2OD．氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶15、小明知道蛋壳的主要成分是碳酸钙，愚人节这天决定送妈妈一个“无壳鸡蛋”。
他从厨房中取来一个鸡蛋及一杯物质，A．醋B．高粱酒C．酱油D．食盐水6、市场上销售的食品包装有多种方式，其中一种为真空包装，如香肠、盐水鸭、月饼等食品，抽出包装袋内空气并放入一小包铁粉。
那么铁粉的主要表现的性质是A．氧化性B．还原性C．漂白性D．酸性7、下列化学用语正确的是ClA．有18个中子的氯原子的符号：3517B．钠原子结构示意图C．次氯酸分解2HClO光照H2↑+Cl2↑+O2↑D．NaOH的电离方程式：NaOH Na++ OH-8、将8 g铁片放入100 mL硫酸铜溶液中，溶液中的Cu2＋全部被还原时，铁片变为8.4 g，则原c(CuSO4)为() A．0.5 mol/L B．0.25 mol/L C．0.025 mol/L D．0.125 mol/L9、向一定量铁、氧化铁、氧化亚铁的混合物中加入1000mL0.1 mol·L－1的盐酸，恰好完全溶解，所得溶液中加硫氰化钾溶液无红色出现。
福建高一高中化学期末考试带答案解析
福建高一高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是A．SO2B．CO C．CO2D．悬浮颗粒2.生活离不开化学。
下列对生活中各种物质的认识不正确的是A．酒精可用于杀菌消毒B．液化石油气的主要成分属于烃类C．塑料、油脂、橡胶均属于高分子化合物D．普通肥皂的主要成分是高级脂肪酸钠盐3.能通过化学反应使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A．苯B．乙炔C．乙烷D．聚乙烯4.下列各图中，表示正反应是吸热反应的是5.下列物质加入水中，能发生化学反应且放出热量的是A．生石灰B．固体NaOH C．浓硫酸D．固体NH4NO36.下列离子的电子排布与氩原子核外电子排布不同的是A．Mg2+B．S2-C．K＋D．C1-7.下列有关化学用语使用正确的是：A．HCl的电子式：B．NH4Cl的电子式：C．硫离子的离子结构示意图：D．丙烯CH2=CH-CH3可通过聚合反应生成：8.下列有关稀土元素144 62Sm与150 62Sm的说法正确的是A．144 62Sm与150 62Sm互为同位素B．144 62Sm与150 62Sm的质量数相同C．144 62Sm与150 62Sm是同一种核素D．144 62Sm与150 62Sm的中子数均为62 9.下列说法不正确的是A．石油的炼制过程都是化学变化B．煤是工业上获得芳香烃的一种重要来源C．石油经过常、减压分馏及裂化等工序炼制后能得到混合物D．煤通过液化和气化处理能减少环境污染10.下列说法中，错误的是A ．位于同一周期的元素原子具有相同的电子层数B ．位于同一主族的元素原子具有相同的最外层电子数C ．IA 族元素原子的最外电子层都只有1个电子，所以IA 族元素(除H 外)均为活泼金属元素D ．稀有气体元素原子的最外电子层均为8电子稳定结构，所以稀有气体元素所在的族称为ⅧA 族11.下列叙述错误的是A ．蚕丝、棉花的主要成分都是蛋白质B ．纤维素、油脂、蛋白质都能水解C ．误食重金属盐，可立即喝牛奶或蛋清解毒D ．乙醇可以与钠反应放出气体12.硬脂酸甘油酯经皂化反应后，得到硬脂酸钠和甘油。
福建省福州第四中学2022-2023学年高一上学期期末测试 化学试题
福州四中2022—2023学年第一学期期末统一练习高一化学(练习时间：75分钟满分：100分)可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32选择题(本题共35小题，1-5每小题2分，6-35每小题3分，共100分，每小题只有一个选项符合题意)1. 下列《科学》杂志评选的2021年十大科学突破中，属于化学研究范畴的是（）A. “洞察”号揭示火星内部结构B. 实现历史性核聚变C. 合成抗新冠强效药莫奈拉韦()D. 体外胚胎培养取得突破2. 我国是世界上稀土资源最丰富的国家，镧系元素及钪、钇(Y)共17种元素统称为稀土元素。
Y2O3的分类属于（）A. 酸B. 氧化物C. 盐D. 碱3．化学发展史是科学史重要组成部分。
下列科学家与主要成就不匹配的是（）A．卢瑟福——提出原子核式模型B．阿伏加德罗——发现元素周期律C．屠呦呦——从菁蒿中提取菁蒿素D．侯德榜——发明联合制碱法4．下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是（）A B C D汽油氢氧化钠浓硫酸天然气5. 下列古诗词描述的场景中发生的反应不属于氧化还原反应的是（）A. 烈火焚烧若等闲——石灰石分解B. 蜡炬成灰泪始干——石蜡的燃烧C. 爆竹声中一岁除——黑火药爆炸D. 化作春泥更护花——花瓣的腐化6. 管道疏通剂的下列成分中，不属于电解质的是（）A. 碳酸钠B. 次氯酸钠C. 氢氧化钠D. 铝粉7．下列元素中，属于第IA族的是（）A．Mg B．P C．Li D．S8. 下列有关胶体的说法错误的是（ ）A. 胶体粒子直径为1～100nmB. 丁达尔效应是由于胶体粒子本身发光形成的C. 可用丁达尔效应区分溶液和胶体D. 明矾净水是因为明矾溶于水形成氢氧化铝胶体9．为了纪念自己的祖国，居里夫人将她发现的稀有元素钋以祖国来命名，核素的中子数为（ ） A ．210 B ．294 C ．84 D ．12610．下列物质中属于离子化合物的是（ ）A ．NaOHB ．Cl 2C ．H 2SO 4D ．NH 311．下列化学用语的表示正确的是（ ）A ．CO 2的结构式：O—C—OB ． S 2- 的结构示意图C ．氨分子的电子式：D ．NaHCO 3在水中的电离方程式：NaHCO 3=Na ＋＋H ＋＋CO 32—12. 标准状况下，下列物质所占体积最大的是（ ）A. 236g H OB. 21.5mol HC. 348g OD. 233.0110×个2N13. 下列有关钠及其化合物的说法错误的是（ ）A. 钠和钾形成的合金熔点低，导热性好，可作为快中子反应堆的热交换剂B. 金属钠在空气中加热发出黄色火焰，生成淡黄色固体C. Na 2O 2和Na 2O 均属于氧化物，它们的化学性质相同D. 日常生活中，常用热纯碱溶液去除物品表面的油污14．对于反应2323Cl 6NaOH=5NaCl NaClO 3H O +++，下列叙述正确的是（ ）A ．2Cl 只是氧化剂B ．3NaClO 是还原产物C ．每生成1mol 的3NaClO 转移6mol 电子D ．被氧化的Cl 原子和被还原的Cl 原子的个数之比为1：515. 下列离子在溶液中一定能大量共存的是（ ）A. 23Na H S HCO ++−−、、、B. 224K Ba I SO ++−−、、、 C. Na +、HCO 3－、OH －、Cl －D. 23K Mg Cl NO ++−−、、、 16. 不能用一种单质与另一种单质直接化合得到的是（ ）A. Na 2O 2B. Mg 3N 2C. FeSD. SO 317．离子反应在生产生活中有许多应用。
福建高一高中化学期末考试带答案解析
福建高一高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列各组物质，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（）A．SO2和SiO2B．Na2O2和Na2O C．CO2和H2S D．CCl4和KCl2.正确掌握化学用语是学好化学的基础。
下列化学用语中正确的是（）A．乙烯的结构简式为CH2CH2B．羟基的电子式：C．Ca2+的结构示意图为D．乙醇的分子式：CH3CH2OH3.如图为蕃茄电池（注：番茄汁中含有苹果酸、柠檬酸等有机酸），下列说法正确的是（）A．一段时间后，锌片质量会变小B．铜电极附近会出现蓝色C．电子由铜通过导线流向锌D．锌电极是该电池的正极4.X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物XY，下列说法正确的是（）2A．X的原子半径一定大于Y的原子半径B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物D．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1：15.下列用水就能鉴别的一组物质是（）A．苯、己烷、四氯化碳B．硝基苯、乙醇、四氯化碳C．苯、乙醇、四氯化碳D．硝基苯、乙醇、乙酸6.对于100mL 1mol/L盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是（）①升高温度；②改用100mL 3mol/L盐酸；③改用300mL 1mol/L醋酸；④用等量锌粉代替锌粒；⑤增大压强A．①③④⑤B．①②④C．①②③④D．①②④⑤7.生命起源的研究是世界性科技领域的一大课题，科学家认为生命起源的第一层次是产生与硝基化合物可能是同分异构体的物质，这类物质是（）。
A．糖B．氨基酸C．醇D．羧酸8.与的两种微粒，下列叙述正确的是()A．一定都是由质子、中子、电子组成的B．化学性质几乎完全相同C．核电荷数和核外电子数一定相等D．质子数一定相同，质量数和中子数一定不相同9.为了探究金属腐蚀的条件，某课外学习小组用不同的细金属丝将三根大小相同的普通铁钉分别固定在如下图所示的三个装置内，并将这些装置在相同的环境中放置相同的一段时间，下列对实验结果的描述不正确的是（ ）A ．实验结束时，装置(1)左侧的液面一定会下降B ．装置(2)中铁钉b 发生电化学腐蚀C ．实验结束时，装置(2) 左边液面比右边高D ．实验结束时，铁钉c 腐蚀最严重10.砷为第4周期第ⅤA 族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是（ ） A ．砷在通常情况下是固体 B ．可以存在-3、+3、+5等多种化合价 C ．砷的还原性比磷弱 D ．As 2O 5对应水化物的酸性比H 3PO 4弱11.一定温度下，将 3 mol SO 2和 1 mol O 2 充入一定容密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应: 2SO 2（g ） + O 2（g ） 2SO 3（g ）；△H= －197 kJ/ mol ，当达到平衡状态时，下列说法中正确的是（ ） A ．生成 SO 3为2 mol B ．SO 2和 SO 3 物质的量之和一定为 3 mol C ．放出 197 kJ 的热量 D ．SO 2的物质的量和SO 3 物质的量一定相等12.铅蓄可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行： 2PbSO 4+2H 2O Pb+PbO 2+2H 2SO 4，下列判断不正确的是（ ） A ．其充电过程作为电解池，放电过程作为原电池 B ．充电时，PbSO 4在阴极转化为PbO 2 C ．放电时，Pb 作为负极D ．放电时，PbO 2发生还原反应13.元素R 有如下反应：RO 3—＋5R －＋6H ＋===3R 2＋3H 2O ，下列说法正确的是（ ） A ．元素R 位于周期表中第ⅤA 族 B ．RO 3—中的R 只能被还原C ．每反应消耗1 mol RO 3—，转移电子的物质的量为5 molD ．R 2在常温常压下一定是气体14.青苹果汁遇碘溶液显蓝色，熟苹果能还原银氨溶液。
2020-2021学年福建省福州市第四中学高一化学上学期期末试卷含解析
2020-2021学年福建省福州市第四中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 已知天然气的主要成份CH4是一种会产生温室效应的气体，等物质的量的CH4和CO2产生的温室效应，前者大。
下面是有关天然气的几种叙述：①天然气与煤、柴油相比是较清洁的能源；②等质量的CH4和CO2产生的温室效应也是前者大；③燃烧天然气也是酸雨的成因之一。
其中正确的A．是①、②、③ B．只有① C．是①和② D．只有③参考答案：C略2. 检验HCl气体中是否混有Cl2，可采用的方法为（）A.用干燥的蓝色石蕊试纸B.用干燥的有色布条C.将气体通入硝酸银溶液D.用湿润的淀粉碘酒化钾试纸参考答案：D3. 下列除杂方案中，括号内为除去杂质所需的药品，其中正确的是A．NaHCO3溶液中混有Na2CO3 [盐酸] B．Mg粉中Al粉[NaOH溶液]C．CO2中混有CO [炽热的炭] D．CO2中混有HCl气体[NaOH溶液]参考答案：B略4. 知元素R有某种同位素的氯化物RCl X，该氯化物中R微粒核内中子数为Y，核外电子数为Z，该同位素的符号为A. B. C. D.参考答案：A略5. 下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是参考答案：D6. 下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是A．NaOH与CO2 B．Ba(OH)2与H2SO4C．HCl与Na2CO3 D．Ca(HCO3)2与NaOH参考答案：B略7. 电子表所用电池的电极材料为Zn与Ag2O，电解质溶液为KOH溶液，电极反应为：Zn+2OH--2e-＝Zn(OH)2； Ag2O+H2O+2e-＝2Ag+2OH-总反应为：Zn＋Ag2O＋H2O＝2Ag＋Zn(OH)2，下列判断正确的是（）Ａ．锌为正极，氧化银为负极Ｂ．锌发生氧化反应，氧化银发生还原反应Ｃ．使用过程中，电流由Zn沿导线流向Ag2OＤ．工作时，正极区的pH变小参考答案：B略8. 等质量的下列物质所含分子数最多的是( )。
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福建省四校2016-2017学年高一化学上学期期末联考试题满分：100分考试时间：100分钟相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Cl35.5 Na23 Mg24 Al27 Fe56第Ⅰ卷（选择题，共46分）一．选择题（本题包括23小题，每小题2分，共46分。
每小题只有一个选项符合题意）1．从化学看生活，你认为下列说法不合理的是（）A．高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强B．Cu的湿法冶炼是将金属钠投入到CuSO4溶液中，从而置换出铜C．“84消毒液”可用于消毒、漂白，说明其具有强氧化性D．H2可以还原氧化铁，Mg能还原CO2，反应类型均为置换反应2．下列化学用语表述正确的是（）A．次氯酸钙的化学式：CaClOB．NaCl中阴离子的结构示意图：C．质量数为16的氧原子：816OD．若用●表示质子或电子，○表示中子，则右上图中①②③互为同位素3．下列有关物质分类正确的是（）①混合物：盐酸、铝热剂、小苏打、水银②化合物：CaCl2、Na2CO3、盐酸、HD③电解质：H2SO4、明矾、烧碱、硫酸钡④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨A．①③ B．②④C．②③D．③④4．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（）A．氢氧化钠 B．氯化铜 C．稀盐酸 D．稀硫酸5．下列判断中一定正确的是（）A．NaCl及Na2O2固体中阴、阳离子数之比均为11B．等质量的O2与O3中，氧原子的个数比为32C．分别用H2O2、MnO4分解制O2，当制得等质量O2时，转移电子数之比为12D．10 mL 0.3 mol·L-1 NaCl溶液与30 mL 0.1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl－物质的量浓度比为13 6．制印刷电路版时常用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，如图为反应Cu+2FeCl3＝2FeCl2+CuCl2中电子转移的关系图，则图中的元素甲、乙分别表示（）A．Fe，Cl B．Fe，Cu C．Cu，Cl D．Cu，Fe7．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．5.6 g Fe和足量的盐酸完全反应失去电子数为0.3 N AB．常温常压下，200 g质量分数为17% 的H2O2溶液中含氧原子数目为N AC．7.1g氯气与足量NaOH溶液反应电子转移数为0.1N AD．标况下，4.48L的水中含有H2O分子的数目为0.2N A8．现有四种物质：NaHCO3溶液、NaOH溶液、盐酸、铁粉。
它们两两之间发生的反应最多有（）A．3个 B．4个 C．5个 D．6个9．下列各组中的两种物质作用，反应条件(温度或反应物用量)改变，不会．．引起产物种类改变的是（）A．Na2O2和CO2 B．Na2CO3和HCl C．Na和O2 D．AlCl3和NaOH10．新型纳米材料MFe2O x(3＜x＜4)中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。
常温下，MFe2O x 能使工业废气中的SO2转化为S，流程如右图：则下列判断正确的是（）A．SO2发生了置换反应 B．SO2是该反应催化剂C．x＞y D．MFe2O x是还原剂11．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏低的原因是（）A．未洗涤烧杯和玻璃棒B．转移溶液前溶液未冷却至室温C．容量瓶未干燥 D．定容时俯视液面12．核中中子数为N的R2−，质量数为A，则该离子的核外电子数为（）A．A−N+2 B．A−N−2 C．A+N−2 D．A+N+213．常温下，向下列溶液中通入足量的CO2有明显变化的是（）A．NaOH稀溶液 B．NaAlO2溶液 C．饱和NaHCO3溶液 D．CaCl2溶液14．下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是（）A．过滤、蒸发、蒸馏、分液 B．分液、蒸馏、蒸发、过滤C．蒸发、蒸馏、过滤、分液 D．过滤、蒸馏、蒸发、分液15．某同学对一无色透明溶液进行分析得出该溶液中含有下列某组离子，你认为该组离子应该是（）A．Al3+、NO3―、+、SO42ˉ B．Ca2+、H+、CO32ˉ、AlO2―C．OHˉ、SO42ˉ、NH4+、Al3+ D．Fe3+、Mg2+、NO3ˉ、Clˉ16．下列离子方程式中书写正确的是（）A．向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+ + Cl2＝ Fe3+ + 2Cl―B．Ba(OH)2溶液与硫酸的反应：OH―+ H+＝ H2OC．碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：HCO3―+ H+ ＝ H2O+CO2↑D．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4OH―＝ AlO2― + 2H2O17．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是（ ）A ．NaHCO 3溶液（Na 2CO 3溶液）： 通入过量的CO 2B ．铁粉（铝粉）： 加入适量的NaOH 溶液过滤C ．Na 2CO 3溶液（Na 2SO 4溶液）： 加入适量的Ba(OH)2溶液过滤D ．Cl 2（HCl ）： 将混合气体通入饱和食盐水18．下列物质中既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ）①3NaHCO ②23Al O ③Al ④()3Al OH ⑤MgO ⑤Fe (OH) 3 ⑥CuSO 4A ．全部B ．②③④⑤C ．①②③④D ．①②③④⑥19．下列四组实验，根据实验事实得出的结论中，正确的是（ ）A ．向在某试液中滴加BaCl 2溶液得到白色沉淀，取该白色沉淀加稀盐酸不溶解，则原未知试液中一定含有SO 42-B ．在某未知试液中滴加盐酸产生无色气体，将该气体通入足量澄清石灰水中得到白色沉淀，则原未知试液中一定含有CO 32-C ．用洁净的铂丝蘸取未知物质，放在无色火焰上灼烧，其焰色为黄色，则该未知物中一定只含钠元素D ．在某未知试液中加入浓的NaOH 溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原未知试液中一定含有NH 4+20．粗盐水过滤后仍含有可溶性的2CaCl 、2MgCl 、4NaSO 等杂质，通过如下几个实验步骤可以除去这些杂质。
①加入稍过量的23Na CO 溶液；②加入稍过量的NaOH 溶液；③加入稍过量的2BaCl 溶液；④过滤；⑤滴入稀盐酸至无气泡产生。
正确的操作顺序是（ ）A ．①③②④⑤B ．③②①④⑤C ． ②③①⑤④D ．③④②①⑤21．某溶液中有Mg 2+、2Fe +、3Fe +和3Al +四种阳离子，若向其中加入过量的NaOH 溶液，微热并搅拌，过滤，在滤渣中再加入过量的盐酸，所得溶液中大量增加的阳离子是（ ）A ．3Al +B ．2Fe +C ． 3Fe +D ．Mg 2+ 22．将0.2m o l 钠、镁、铝、 铁分别放入100mL 11mol L -⋅的盐酸中，产的气体体积比是（同温同压下）（ ）A ．123∶∶ 2B ．632∶∶3C ．111∶∶ 1D ．211∶∶123．某待测液中可能含有Ag +、Fe 3+、+、Ba 2+、NH 4+等离子，进行如下实验：①向该待测液中加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。
②过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。
③过滤，取少量滤液，滴入2滴SCN 溶液，没有明显的现象出现。
④另取少量步骤③中的滤液，加入NaOH 溶液至溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。
根据实验现象得出的结论中，正确的是（ ）A ．待测液中一定存在Ba 2+、Fe3+ B ．待测液中一定存在Ag +、Fe 3+、NH 4+ C ．待测液中一定不存在Ba 2+ D ．待测液中无法确定的离子可用焰色反应检验Ⅱ卷 （ 共54分）二．非选择题（本题包括4大题，共54分）24．（10分）现有八种物质：①铝②氯气③A12O3 ④H2SO4 ⑤稀硝酸⑥稀氨水⑦Ba(OH)2固体⑧A12(SO4)3 请按要求回答下列问题：（1）属于电解质的是（填序号）。
（2）m mol ②的质量为a g，则b g该气体在标准状况下的体积为 L (用m、a、b表示) 。
（3）17.1g ⑧溶于水配成500mL溶液，则溶液中SO42ˉ的物质的量浓度为。
（4）写出最适宜制取Al(OH)3的离子方程式：。
（5）两物质溶液间发生反应的离子方程式为H++ OH―＝ H2O，请写出该反应的化学方程式：。
25．（16分）现有A、B、C、D、E、F、G、H、M九种物质，其中A为淡黄色粉末，G为黄绿色气体单质，E为无色气体单质，F的水溶液与石灰水混合可得D的溶液，它们之间的相互转化关系如图所示，其他与题无关的生成物均已略去。
请回答下列问题：（1）写出G、H的化学式：G ， H 。
F的俗名是，A的重要用途：。
（2）写出反应①②的离子方程式：①______________________________________；②_______________________________________。
（3）已知CN－(氰根离子))和Cl－有相似之处；氰分子(CN)2的性质与Cl2的性质有相似之处，且常温常压下是气体。
试写出MnO2和HCN溶液加热反应的化学方程式：。
（4）利用右图装置进行实验，证明氧化性强弱：MnO4>Cl2>Br2。
限选试剂：Br溶液、MnO4、浓盐酸、浓硫酸。
已知：2MnO4+16HCl(浓)2Cl+ 2MnCl2+5Cl2↑+8H2O请回答下列问题：①装置a 、d中盛放的试剂分别是__________、__________；②实验中观察到的现象为_______________________________；③此实验装置的不足之处是_____________________________。
锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。
但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成n （NH 3）42+。
回答下列问题：（1）单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为 （用化学式表示）。
（2）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式：______________________________。
（3）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是 。
① 硫酸铝和氢氧化钠 ② 硫酸锌和氢氧化钠 ③硫酸铝和氨水 ④ 硫酸锌和氨水（4）在火箭和导弹技术中，将铝粉与石墨、TiO 2按一定比例混合均匀，涂在金属表面，在高温下煅烧，金属表面生成TiC 和另一种耐高温的物质，写出该反应的化学方程式：__________________________________________。
（5）某混合物A ，含有()42KAl SO 、23Al O 和23Fe O ，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：据此回答下列问题：①写出固体B 、D 的化学式：B __________；D __________；②写出D 与稀硫酸反应的化学方程式： _______________________________；写出反应①的离子方程式：_________________________________________。