北京市东城区2017届高三上学期期末考试化学试题 (详细答案版)
北京市东城区2016.2017化学第一学期期末试题
北京市东城区2017-2017学年第一学期期末统一测试初三化学2017.1可能用到的相对原子质量：H 1C 12 O 16 Na23 Si28 Cl 35.5 Fe56 1.空气中含量最多的气体是 A ． 氮气 B ．氧 气 C ． 二氧化碳 D ． 稀有气体 2.下列金属的活动性最弱的是 A ． M g B ． Z n C ． C u D ． A g 3.下列物质在氧气中燃烧，生成黑色固体的是 A ． 木炭 B ． 铁丝 C ． 蜡烛 D ． 红磷4. 下列属于加油站必须张贴的标志是A B C D5.与元素的化学性质密切相关的是原子的A ． 相对原子质量B ． 中子数C ． 质子数D ． 最外层电子数6.下列气体中，参与植物光合作用的是 A ．2H B ．CO C ．2ND ．2CO7．人体缺铁会引起贫血。
这里的“铁”是指 A ．元素 B ．原子 C ．单质 D ．离子8.下列实验基本操作不正确．．．的是A ．闻气味B ．收集CO 2验满C ．称量固体D ．熄灭酒精灯 9.下列微粒中，能表示2个氢原子的是A ．2HB ．2H +C ．H 2OD ．2H 210.下列化学方程式书写正确的是 A ． P + O 2P 2O 5B ． 4Fe + 3O 22Fe 2O 3C ． C+O 2CO 2D ． 2Fe+3CuSO 4═Fe 2(SO 4)3+3Cu 11.能闻到花香的原因是 A ． 分子的质量很小 B ． 分子间有间隔 C ． 分子在不断运动 D ． 分子由原子构成 12.下图为氢气燃烧生成水的微观过程示意图。
在此过程中，不发生．．．变化的微粒是A．氢分子和氧分子B．氢原子和氧原子C氢分子和氢原子D．氧分子和氧原子13．下列物质的化学式书写不正确．．．的是A. 氢氧化钠NaOH B．氧化钙CaOC．硫酸铜CuSO4D．氯化氢HCl214.下列做法中，不利于．．．保护水资源的是A. 洗菜水用于浇花B.工业废水任意排放C.使用节水型水龙头D.收集雨水经净化处理再利用15.下列物质的用途与性质对应关系错误的是16.下列有关燃烧和灭火的说法正确的是A. 可燃物在空气中一定能燃烧B. 通过降低可燃物的着火点可以灭火C. 任何燃料完全燃烧时，一定会生成二氧化碳D.空气中混有可燃性气体时，遇明火时可能发生爆炸17.2017年的诺贝尔生理学或医学奖颁发给了因发现对抗疟疾的青蒿素而获得成功的我国药学家屠呦呦。
2017届北京市东城区普通校高三联考化学试题及答案
东城区普通校2017学年第二学期联考试卷高三理科综合化学命题校：北京市第二十二中学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56一．选择题6．下列事实不能．．用金属活动性解释的是A．生活中可用铝制的水壶烧水B．镀锌铁制品破损后，镀层仍能保护铁制品C．工业上常用热还原法冶炼铁，用电解法冶炼钠D．电解法精炼铜时，其含有的Ag、Au杂质沉积在电解槽的底部7．下列叙述正确的是① 7Li+中含有的中子数与电子数之比为2︰1②在C2H6分子中极性共价键与非极性共价键数之比为3︰1③常温下，11.2 L的甲烷气体中含有的氢、碳原子数之比为4︰1④ 5.6 g铁与足量的氯气反应失去的电子与参与反应的铁的物质的量之比为2︰1A．①② B．②③ C．①③ D．③④8.下列各组离子一定能大量共存的是（）A．加入铝粉有氢气产生的溶液中Na+、K+、SO42-、Cl-、HCO-3B．含有大量硝酸根离子的溶液中H+、Fe2+、SO42-、Cl-C．常温下，c(H+)/c(OH-) = 1×10-10的溶液中NH4+、K+、Ca2+、Cl-D. 常温下pH=1的溶液中：MnO4-、NO3-、SO42-、Na+、Fe3+9．解释下列事实的方程式不正确．．．的是 A ．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化硫：Ca 2+ + 2ClO －+ H 2O + SO 2＝CaSO 3↓+ 2HClOD ．向K 2Cr 2O 7溶液中加入少量NaOH 浓溶液，溶液由橙色变为黄色：10．下列实验操作不能．．达到其对应目的的是11．下列说法正确的是A．将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中必有铁B． CO2和SO2混合气体分别通入BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液中，最终都有沉淀生成C．检验某酸性溶液中Cl－和SO42－，选用试剂及顺序是过量Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液D．用加热分解的方法可将NH4Cl固体和Ca(OH)2固体的混合物分离12．室温下，下列说法正确的是A．pH＝5的NH4Cl溶液或醋酸中，由水电离出的c(H+)均为10－9 mol/L B．pH＝3的醋酸和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，pH＞7 C．同体积同pH的氢氧化钠溶液和氨水分别稀释相同倍数，氨水的pH 较大D．0.1 mol/L Na2CO3溶液和0.1 mol/L NaHSO4溶液等体积混合，溶液中c(Na+)+c(H+)＝c(CO32－)+c(SO42－)+c(HCO3－)+c(OH－)25．（16分）肉桂醛在食品、医药化工等方面都有应用。
2017-2018北京市东城区高三第一学期期末考化学试试题及答案
2017-2018北京市东城区高三第一学期期末考化学试试题及答案2017~2018学年度东城区第一学期期末考试018. 1可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14O 16 P31 Cl 35.5 S 32第一部分 选择题（共42分）本部分共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献，下列没有．．涉及．．化学反应的是 2．生活中常用烧碱来清洗抽油烟机上的油渍（主要成分是油脂），下列说法不正确．．．的是 A ．油脂属于天然高分子化合物 ABCD神十一载人飞船发射 陶器烧制 湿法炼铜 打磨磁石制司南B ．热的烧碱溶液去油渍效果更好C ．清洗时，油脂在碱性条件下发生水解反应D ．烧碱具有强腐蚀性，故清洗时必须戴防护手套3．下列表述合理的是A ．苯与乙炔的实验式均是C 2H 2B ．H 2O 2的电子式是C ．溴乙烷的比例模型是D ．NH 3﹒H 2O 的电离方程式是NH 3﹒H 2O==NH 4++OH - 4．P 1532是一种放射性核素，可治疗多种皮肤病。
下列有关该核素说法正确的是A. P 1532的摩尔质量是32B ．P 1532和P 1531互称为同位素C ．1mol P 1532含质子数约为32×6.02×1023 D ．由质量数可以判断其在周期表的位置5．下列说法不．正确．．的是 H +[:O:O:].. .. .. ..A．蛋白质是生命的基础，是人类必需的营养物质B．维生素C又称抗坏血酸，新鲜蔬菜中富含维生素CC．阿司匹林是常用的解热镇痛药，可以长期大量服用D．葡萄糖是自然界中分布最广的单糖，在人体中发生氧化反应，放出能量6．药物利喘贝（结构如下）主要用于荨麻疹、皮肤瘙痒等病症的治疗，下列关于该有机物的说法不正确．．．的是A．分子式是C18H17O5N B．一定存在顺反异构体C．一定能发生聚合反应D．一定能发生银镜反应7．下列说法正确的是A．Si、P、S、Cl原子半径依次增大B．HF、HCl、HBr、HI稳定性依次减弱C．C、N、O、F 元素的最高正化合价依次升高D．NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3碱性依次增强8.下列事实对应的离子方程式不正确．．．的是A．用碳酸钠溶液处理锅炉中的硫酸钙水垢: CaSO 4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)B．用加热的方法降低自来水中钙离子浓度：Ca2++2H CO3-CaCO3↓+H2O+CO2↑C．用醋酸清洗热水壶中的碳酸钙水垢：2H++CaCO3=== Ca2++H2O+CO2↑D．用肥皂（主要成分C17H35COONa）检验含有较多钙离子的硬水：2C17H35COO—+Ca2+ === (C17H35COO)2Ca↓9．下列实验装置正确且能达到实验目的的是A B C D实验目的检验溴乙烷的消去产物检验碳与浓H2SO4反应的产物中含CO2验证铁的析氢腐蚀验证牺牲阳极的阴极保护法实验装置10．醌类化合物广泛存在于植物中，有抑菌、杀菌作用，可由酚类物质制备：下列说法不．正确．．的是A．反应Ⅰ、Ⅱ均为氧化反应B．对苯醌、萘醌均属于芳香化合物铁棒滴加铁氰化钾C．苯酚与萘酚含有相同官能团，但不互为同系物D．OH属于酚类，O属于醌类11．常温时，向20mL 0.1 mol/L的CH3COOH 溶液中逐滴滴加0.1 mol/L的NaOH溶液，滴入NaOH溶液的体积与溶液pH的变化如图所示。
2017届北京市东城区第一学期期末检测化学试卷及答案汇编
2017届北京市东城区第一学期期末检测化学试卷2017.01学校 ________________ 班级 ___________________ 姓名 ____________________ 考号 ________________考 生 须 知1. 本试卷共10页，共38道小题，满分80分。
考试时间100分钟。
2. 在试卷和答题卡上准确填写学校名称、姓名和考号。
3. 试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
4. 在答题卡上，选择题用 2B 铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。
5. 考试结束，将本试卷、答题卡和草稿纸一并交回。
6. 本试卷化学方程式中的“—”和“一 ”含义相冋。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Ca 40第一部分选择题（共20分）（每小题只有1个选项符合题意。
每小题 1分）1•下列变化中，属于化学变化的是3•下列气体中，能供给动植物呼吸的是4 .地壳中含量最多的元素是5•下列生活用品所使用的主要材料属于有机合成材料的是B.干冰升华C.水结成冰 D . 酒精挥发2 •下列物质中,属于氧化物的是A . CuSQB . O 2C . Fe 3O 4 D.H 2SQA . H 2B . 02C . N 2D. C02 A.铝C.氧D.铁A .羊毛围巾 6 .下列气体中B .陶瓷餐具D .实木家具A . NO 2 B. COC. SO 2 D . N 27.F 列物质的化学式书写正确的是 A .氯化铁FeCb F 列实验操作不正确B .硫酸钠NaSO 4的是C .氧化镁MgO 2D .硝酸钾KNO 3A.滴加液体B.液体的量取C.点燃酒精灯D.液体倾倒9.氧元素与碳元素的本质区别是 A. 中子数不同.质子数不同C.电子数不同.最外层电子数不同10.下列不属于新能源开发和利用的是A.火力发电E.风力发电11. 下列有关水的说法不正确 的是A.水分子保持水的化学性质BC. 地球上可以利用的淡水资源有限12. 下列做法不利于.保护环境、节能减排的是A.无纸化办公 B •绿色出行C.使用节水龙头D.随意丢弃废旧电池13. 下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是A.冷水浸泡 B .加热煎制C .算渣取液D .灌装保存114. 绿茶中的单宁酸(C 76H 52O 46)具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效。
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此文档下载后即可编辑绝密★启用前试卷类型：A2016年高三期末考试化学试题2017.1 考生注意：本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
注意事项：1．答卷前，考生将自己的姓名、准考证号、考试科目、试卷类型用2B 铅笔涂写在答题卡上。
2．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。
3、第Ⅱ卷所有题目的答案，考生须用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区域内，在试卷上答题不得分。
4．考试结束，监考人员将答题卡收回。
第I卷（选择题共42分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 Cl 35.5 Mn 55 Co 59选择题（本题包括16小题，1—6题每题2分，7—16题每题3分，共42分。
每题只有一个选项符合题意）1．化学与技术、社会和环境密切相关。
下列说法正确的是A ．氮的固定是指将气态氮变为固态B ．“歼-20”飞机上使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料C ．利用二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应D ．石油分馏、煤的干馏、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化2．下列有关化学用语表示正确的是A ．乙醇的结构简式 C 2H 6OB ．氨基的电子式C ．镁离子的结构示意图D ．中子数为79、质子数为55的铯（Cs ）原子Cs3．分子式为C 5H 10O 2并能与饱和NaHCO 3溶液反应放出气体的有机物有（不含立体结构）A ．3种B ．4种C ．5种D ．6种4．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是7955沸点随相对分子质量增大而升高D 同主族元素从上至下非金属性减弱 HF 、HCl 、HBr 、HI 的酸性依次减弱5A A ．0.1 mol 羟基（）中含有的电子数为0.7 N AB ．1 mol Na 与O 2完全反应，生成Na 2O 和Na 2O 2的混合物，转移电子总数为N AC ．由1molCH 3COONa 和少量CH 3COOH 形成的中性溶液中，CH 3COO －数目为N AD ．14g 乙烯与丙烯混合气体中的氢原子数为2N A6．X 、Y 、Z 、M 、R 为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示。
2017届北京市东城区普通校高三3月联考化学试题及答案
东城区普通校2017-2017学年第二学期联考试卷高三理科综合化学命题校：北京市第二十二中学 2017年3月可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56一．选择题6．下列事实不能．．用金属活动性解释的是A．生活中可用铝制的水壶烧水B．镀锌铁制品破损后，镀层仍能保护铁制品C．工业上常用热还原法冶炼铁，用电解法冶炼钠D．电解法精炼铜时，其含有的Ag、Au杂质沉积在电解槽的底部7．下列叙述正确的是① 7Li+中含有的中子数与电子数之比为2︰1②在C2H6分子中极性共价键与非极性共价键数之比为3︰1③常温下，11.2 L的甲烷气体中含有的氢、碳原子数之比为4︰1④ 5.6 g铁与足量的氯气反应失去的电子与参与反应的铁的物质的量之比为2︰1A．①② B．②③ C．①③ D．③④8.下列各组离子一定能大量共存的是（）A．加入铝粉有氢气产生的溶液中Na+、K+、SO42-、Cl-、HCO-3B．含有大量硝酸根离子的溶液中H+、Fe2+、SO42-、Cl-C．常温下，c(H+)/c(OH-) = 1×10-10的溶液中NH4+、K+、Ca2+、Cl-D. 常温下pH=1的溶液中：MnO 4-、NO 3-、SO 42-、Na +、Fe 3+ 9．解释下列事实的方程式不正确．．．的是 A ．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化硫：Ca 2+ + 2ClO －+ H 2O + SO 2＝CaSO 3↓+ 2HClOD ．向K 2Cr 2O 7溶液中加入少量NaOH 浓溶液，溶液由橙色变为黄色：10．下列实验操作不能．．达到其对应目的的是11．下列说法正确的是A．将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中必有铁B． CO2和SO2混合气体分别通入BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液中，最终都有沉淀生成C．检验某酸性溶液中Cl－和SO42－，选用试剂及顺序是过量Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液D．用加热分解的方法可将NH4Cl固体和Ca(OH)2固体的混合物分离12．室温下，下列说法正确的是A．pH＝5的NH4Cl溶液或醋酸中，由水电离出的c(H+)均为10－9 mol/L B．pH＝3的醋酸和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，pH＞7 C．同体积同pH的氢氧化钠溶液和氨水分别稀释相同倍数，氨水的pH 较大D．0.1 mol/L Na2CO3溶液和0.1 mol/L NaHSO4溶液等体积混合，溶液中c(Na+)+c(H+)＝c(CO32－)+c(SO42－)+c(HCO3－)+c(OH－)25．（16分）肉桂醛在食品、医药化工等方面都有应用。
高三化学东城0试题
2017年东城区高三联考试题理科综合相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ba 137 6．化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A ．聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应 B ．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料 C ．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料 D ．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程 7．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是 A ．1 mol 甲醇中含有C —H 键的数目为4N AB ．25 ℃，pH ＝13的NaOH 溶液中含有OH －的数目为0.1N AC ．Na 2O 2与足量H 2O 反应产生0.2 mol O 2，转移电子的数目为0.4N AD ．标准状况下，2.24 L 己烷含有分子的数目为0.1 N A 8．常温下，用 0.1000 mol ·L1-NaOH 溶液滴定 20.00 mL0.1000 mol ·L1-CH 3COOH 溶液所得滴定曲线如右图。
下列说法正确的是A ．点①所示溶液中：()()()()33CH COO OH CH COOH H c c c c --++=+ B ．点②所示溶液中：()()()33Na CH COOH CH COO c c c +-=+C ．点③所示溶液中：()()()()3NaOH CH COO H c c c c +--+＞＞＞D ．滴定过程中可能出现：()()()()()33CH COOH CH COO H Na OH c c c c c -++-＞＞＞＞9．某溶液可能含有Cl－、SO 42 －、CO 32 －、NH 4＋ 、Fe 3＋、Al 3＋和K ＋。
取该溶液100 mL ，加入过量NaOH 溶液，加热，得到0.02 mol 气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6 g 固体；向上述滤液中加足量BaCl 2溶液，得到4.66 g 不溶于盐酸的沉淀。
高三化学东城 (13)试题
北京市东城区2017—2017学年度第一学期期末教学目标检测相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Zn 65第Ⅰ卷（选择题共42分）一、（本题有12道小题，每小题2分，共24分。
每小题只有一个正确选项）1．仅通过物理方法就能从海水中获得的物质是A．钠、镁 B. 溴、碘 C.食盐、淡水 D. 氯气、烧碱2．月球上含有丰富的32He。
关于32He的说法不．正确．．的是A．是一种核素B．原子核内有1个中子C．与42He互为同位素D．比42He少一个电子3．分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。
下列分类标准合理的是A．根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物B．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D．根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类4．某溶液中存在较多的H+、SO42-、NO3-，则溶液中还可能大量存在的离子组是A．Mg2+、Ba2+、Br-B．Al3+、CH3COO-、Cl-C．Mg2+、Cl-、Fe2+ D．Na+、NH4+、Cl-5．若两物质恰好完全反应，下列各项中反应前后保持不变的是：①电子总数②原子总数③分子总数④物质的总能量⑤物质的总质量A．①②⑤B．①③⑤C．②③④D．②④⑤6．室温下，水的电离达到平衡：H2O H+ + OH-。
下列叙述正确的是A．将水加热，平衡向正反应方向移动，K w不变B．向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c（H+）增大C．向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c（OH-）降低D．向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动，c（OH-）= c（H+）7．三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3 NF3 + 5 H2O == 2 NO + HNO3 + 9 HF。
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北京市东城区2017届高三上学期期末考试化学试题一、单选题（共14小题）1．材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。
下列物品所用材料的主要成分是有机高分子化合物的是（）A．A B．B C．C D．D2．下列化学用语表述正确的是（）A．二氧化碳的结构式：O＝C＝OB．氯化氢的电子式：C．13H的原子结构示意图：D．水的电离方程式：H2O＝H+＋OH－3．下列说法中，符合ⅦA族元素结构与性质特征的是（）A．原子易形成-2价阴离子B．单质均为双原子分子，具有氧化性C．原子半径随原子序数递增逐渐减小D．氢化物的稳定性随原子序数递增依次增强4．室温下，关于1.0 mL 0.l mol/L氨水，下列判断正确的是（）A．溶液的pH等于13B．加入少量NH4Cl固体，c(OH－)不变C．c(OH－)＝c(NH4+)＋c(H+)D．与1.0 mL 0.l mol/L盐酸混合后，溶液呈中性5．用Cl2生产某些含氯有机物时会生成副产物HCl，利用下列反应可实现氯的循环利用：4HCl(g) + O 2(g)2Cl2(g) + 2H2O(g) 恒温恒容的密闭容器中，充入一定量的反应物发生上述反应，能充分说明该反应达到化学平衡状态的是（）A．气体的质量不再改变B．氯化氢的转化率不再改变C．断开4 mol H-Cl键的同时生成4 mol H-O键D．n(HCl)：n(O2)：n(Cl2)：n(H2O)＝4：1：2：26．化学反应中，反应物用量、浓度或反应条件不同可能对生成物产生影响。
下列反应的生成物不受上述因素影响的是（）A．铜与硝酸反应B．钠与氧气反应C．氢气与氯气反应D．氯化铝与氢氧化钠溶液反应7．科学的假设是实验探究的先导与价值所在。
下列在假设引导下的探究肯定没有意义的是（）A．探究Fe与Cl2反应可能生成FeCl2B．探究Na与H2O反应可能有O2生成C．探究Na2O2与SO2反应可能有Na2SO4生成D．探究Mg与HNO3溶液反应产生的气体中可能含有H28．乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，某学习小组设计以下两套装置用乙醇、乙酸和浓硫酸分别制备乙酸乙酯（沸点77.2℃）。
下列说法不正确的是（）A．浓硫酸能加快酯化反应速率B．不断蒸出酯，会降低其产率C．装置b比装置a原料损失的少D．可用分液的方法分离出乙酸乙酯9．下列说法正确的是（）A．乙醇的沸点高于丙烷B．油脂和蛋白质都是高分子化合物C．CH2=C(CH3)2的名称是2-甲基-2-丙烯D．对二甲苯的核磁共振氢谱有4个吸收峰10．苯丙炔酸（）广泛用于医药、香料等化工产品中。
下列关于苯丙炔酸的说法正确的是（）A．分子式为C9H7O2B．与丙炔酸（）互为同系物C．是高分子化合物的单体D．1 mol苯丙炔酸最多可与4 mol 氢气发生反应11．氢氧化锂是制取锂和锂的化合物的原料，用电解法制备氢氧化锂的工作原理如下图所示：下列叙述不正确的是（）A．b极附近溶液的pH增大B．a极发生的反应为2H2O - 4e- =O2↑＋4H+C．该法制备LiOH还可得到硫酸和氢气等产品D．当电路中通过1 mol电子时，可得到2 molLiOH12．铅蓄电池是常见的二次电池，电池总反应为：Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O，下列说法正确的是（）A．放电时PbO2发生氧化反应B．充电时电解质溶液的质量减少C．放电时的负极反应式为Pb＋SO42--2e-=PbSO4D．充电时的阴极反应式为PbSO4＋2H2O－2e-=PbO2＋SO42-＋4H+13．2016年10月长征二号火箭成功将神州十一号载人飞船送入太空，实现了我国宇航员中期在轨驻留。
火箭使用的液体推进剂是偏二甲肼[(CH3)2N－NH2]和N2O4，发生如下化学反应：C 2H8N2(l)＋2N2O4(l) = 2CO2(g)＋3N2(g)＋4H2O(g) 。
关于该反应的说法不正确的是（）A．N2O4做氧化剂B．C2H8N2中有两种元素被氧化C．消耗1 mol C2H8N2时，产生201.6 L气体D．消耗等量燃料时，生成液态水比生成气态水放出的热量多14．25℃时，pH＝2的盐酸和醋酸各1 mL分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。
下列说法不正确的是（）A．曲线I代表盐酸的稀释过程B．a溶液的导电性比c溶液的导电性强C．a溶液中和氢氧化钠的能力强于b溶液D．将a、b两溶液加热至30℃，变小二、填空题15.医用麻醉药苄佐卡因E和食品防腐剂J的合成路线如下：已知：I．M代表E分子结构中的一部分II．请回答下列问题：（1）A属于芳香烃，其结构简式是。
（2）E中所含官能团的名称是。
（3）C能与NaHCO3溶液反应，反应①的化学方程式是。
（4）反应②、③中试剂ii和试剂iii依次是。
（填序号）a．高锰酸钾酸性溶液、氢氧化钠溶液b．氢氧化钠溶液、高锰酸钾酸性溶液（5）H的结构简式是。
（6）J有多种同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体有种，写出其中任一种同分异构体的结构简式：。
a．为苯的二元取代物，其中一个取代基为羟基b．与J具有相同的官能团，且能发生银镜反应（7）以A为起始原料，选用必要的无机试剂合成涂改液的主要成分亚甲基环己烷（），写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）：。
16.CH4超干重整CO2技术可得到富含CO的气体，用于生产多种化工产品。
该技术中的化学反应为：CH 4 (g)＋3CO2 (g)2H2O(g)＋4CO(g) H＝＋330kJ/mol①a2＝。
②判断T1与T2的大小关系，并说明理由：。
（2）CH4超干重整CO2的催化转化原理示意图如下：①过程I，生成1 mol H时吸收123.5 kJ热量，其热化学方程式是。
2O(g)的化学方程式是。
②过程II，实现了含氢物种与含碳物种的分离。
生成H2③假设过程I和过程II中的各步均转化完全，下列说法正确的是。
（填序号）a．过程I和过程II中均发生了氧化还原反应b．过程II中使用的催化剂为FeO4和CaCO33c．若过程I投料，可导致过程II中催化剂失效三、实验题17.不锈钢生产过程中产生的酸洗废液（含有NO3－、Cr2O72－、Cu2+等）可以用零价铁（Fe）处理。
处理前调节酸洗废液的pH=2，进行如下实验：（1）在废液中投入足量铁粉，测得溶液中氮元素的存在形式及含量如下：①铁粉去除NO3时，主要反应的离子方程式是。
②处理前后溶液中氮元素的总量不相等，可能的原因是。
（2）其他条件相同时，铁粉投入量（均足量）对废液中NO3－去除效果如下：①0-20min之间铁粉的投入量不同，NO3－去除率不同的原因是。
②已知：Ⅰ．在铁粉去除NO3－的过程中，铁粉表面会逐渐被FeOOH和Fe3O4覆盖。
FeOOH阻碍Fe和NO3－的反应，Fe3O4不阻碍Fe和NO3－的反应。
Ⅱ．2FeOOH＋Fe2+=Fe3O4＋2H+在铁粉去除NO3－的过程中，下列措施能提高NO3－去除率的是。
（填字母）a．通入氧气 b．加入盐酸c．加入氯化亚铁溶液 d．加入氢氧化钠溶液（3）相同条件下、同一时间段内，废液中共存离子对NO3－去除率的影响如下图：Cu 2+和Cr 2O 72－对NO 3－去除率产生的不同影响及原因是 。
（4）向零价铁去除NO 3－之后的溶液中投加 （填试剂名称），既可去除重金属离子又有利于氨的吹脱。
18.利用熔融碱焙烧工艺可从铝热法生产金属铬所得铬渣（Al 、Al 2O 3、Cr 2O 3等）中浸出铬和铝，实现铬和铝的再生利用。
其工作流程如下：（1）铝热法冶炼金属铬，是利用了金属铝的 （填“氧化性”或“还原性”）。
（2）溶液1中的阴离子有CrO 42－、 。
（3）过程Ⅰ，在Cr 2O 3参与的反应中，若生成0.4 mol CrO 42-，消耗氧化剂的物质的量是 。
（4）通入CO 2调节溶液pH 实现物质的分离。
①滤渣A 煅烧得到Al 2O 3，再用电解法冶炼Al 。
冶炼Al 的化学方程式是 。
②滤渣B 受热分解所得物质可以循环利用，B 是 。
③已知：2CrO 42－＋2H+Cr 2O 72－＋H 2O K ＝4.0×1014滤液3中Cr 2O 72－的浓度是0.04 mol/L ，则CrO 42－的浓度是 mol/L 。
（5）过程Ⅱ的目的是得到K 2Cr 2O 7粗品，粗品再重结晶可制得纯净的K 2Cr 2O 7。
不同温度下化合物的溶解度(g/100gH 2O)结合表中数据分析，过程Ⅱ得到K 2Cr 2O 7粗品的操作是： ，过滤得到K 2Cr 2O 7粗品。
19.从宏观现象探究微观本质是重要的化学学科素养。
以FeCl3溶液为实验对象，探究其与碱性物质之间反应的复杂多样性。
实验如下：（1）①中反应的离子方程式是。
（2）②中逸出的无色气体是。
从物质类别的角度分析，Na2CO3与Na2SO3在化学性质方面的共性是（写一条）；从化合价的角度分析，Na2CO3与Na2SO3在化学性质方面的差异是（写一条）。
（3）对于③中的实验现象，同学们有诸多猜测，继续进行实验：Ⅰ．甲取③中的红棕色溶液少许，滴入少量盐酸酸化的BaCl溶液，产生白色沉淀。
甲得出2结论：FeCl3与Na2SO3发生了氧化还原反应，离子方程式是。
Ⅱ．乙认为甲的实验不严谨，重新设计并进行实验，证实了甲的结论是正确的。
其实验方案是______。
（4）受以上实验的启发，同学们对pH≈8的1mol/L NaF溶液与FeCl3溶液混合时的现象产生了好奇并进行实验：Ⅰ．⑤的实验目的是________。
Ⅱ．为探究④中溶液变无色的原因，进行如下实验：溶液为无色。
资料显示：FeF3用平衡移动原理解释红褐色沉淀产生的原因：。
溶液与碱性物质之间的反应的多样性与有关。
（5）根据实验，FeCl3答案详解部分1.考点：高分子化合物试题解析：A是合金，B是陶瓷，C是复合材料，D是有机高分子化合物，选项为D。
答案：D2.考点：化学用语试题解析：氯化氢是共价化合物，B书写错误；C写的是Li原子的结构示意图，水的电离是可逆的，CD均错误；A中二氧化碳结构式书写正确。
答案：A3.考点：元素周期律试题解析：第ⅦA族元素，最外层有7个电子，原子易形成－1价阴离子，A错误；由元素周期律，CD明显是反了，B说法符合其结构与性质特征。
答案：B4.考点：弱电解质的电离试题解析：氨水是弱电解质，0.l mol/L氨水pH大于13，A错误；加入少量NH4Cl，c(NH4+)增大，氨水的电离平衡逆向移动，c(OH－)减小，B错误；溶液中电荷守恒，C正确；D时二者恰好中和，生成的NH4Cl水解，溶液呈酸性，D错误。
正确选项C。
答案：C5.考点：化学平衡试题解析：从该反应的特征看，气体的总质量不会改变，C的叙述是必然的，投料没说，相互量无必然联系，故ACD都不是平衡的标志。