陕西省汉中市2020届高三上学期第五次质量检测化学试卷 Word版含答案
2020届高三化学精准培优专练：十六 弱电解质电离平衡及电离平衡常数 Word版含答案
1．影响电离平衡的因素典例1．常温下，在pH ＝5的CH 3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH 3COOH CH 3COO −+H +，对于该平衡，下列叙述正确的是( )A ．加入水时，平衡向右移动，CH 3COOH 电离常数增大B ．加入少量CH 3COONa 固体，平衡向右移动C ．加入少量NaOH 固体，平衡向右移动，c (H +)减小D ．加入少量pH ＝5的硫酸，溶液中c (H +)增大 2．电离平衡常数的应用典例2．分析下表，下列选项错误的是( )弱酸 CH 3COOH HCN H 2CO 3 电离常数 (25℃)1.8×10－54.9×10－10K a1＝4.3×10－7 K a2＝5.6×10－11A ．CH 3COO －、HCO －3、CN －在溶液中可以大量共存B ．向食醋中加入水可使CH 3COOH 的电离平衡向电离方向移动C ．相同物质的量浓度的Na 2CO 3和NaCN 溶液，后者pH 较大D ．pH ＝a 的上述3种酸溶液，加水后溶液的pH 仍相同，则醋酸中加入水的体积最小 3．强弱电解质的比较典例3．某温度下，相同体积、相同pH 的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH 变化曲线如图所示，下列判断正确的是( )A ．a 点导电能力比b 点强B ．b 点的K w 值大于c 点C ．与盐酸完全反应时，消耗盐酸体积V a ＞V c培优点十六 弱电解质电离平衡及电离平衡常数一．弱电解质电离平衡及电离平衡常数的应用D ．a 、c 两点的c (H +)相等 4．实验探究典例4．25℃时，0.1 mol·L -1 HA 溶液中c (H +)c (O H -)=108，0.01 mol·L -1 BOH 溶液pH=12。
请回答下列问题：(1)0.1 mol·L -1 HA 溶液pH= ，HA 的电离常数K a 为 ，BOH 是 (填“强电解质”或“弱电解质”)。
汉中市2020届高三第二次检测英语试题(含解析)
汉中市2020届高三年级教学质量第二次检测考试英语注意事项:1. 答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。
2. 选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后再选涂其他答案标号。
不能答在本试卷上，否则无效。
本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分第I卷（选择题共100分）第一部分听力 (共两节，满分30 分 )第一节（共5小题；每小题 1.5分，满分7.5分）听下面5段对话。
每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。
听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。
每段对话仅读一遍。
1. What does the man want to do?A. Send mail to Sally.B. Contact Mary.C. Get Mary’s address.2. How long will it take the woman to reach Beijing by train?A. 5 hours.B. 7 hours.C. 10 hours.3. What are the speakers mainly talking about?A. A new dress.B. The weather.C. A recent event.4. What can we learn about the man’s new roommate?A. He really likes potatoes.B. He is fond of watching TV.C. He seldom visits his parents.5. What is the man looking for?A. Gloves.B. Bus tickets.C. A pen.第二节(共15小题；每小题 1.5分，满分22.5分)听下面5段对话或独白。
陕西省西安市远东第一中学2020┄2021届高三10月月考 化学Word版 含解析
陕西省西安市远东第一中学2021年高三10月月考化学试题一、单项选择（每题2分，共40分）1.下列实验中，所选装置或实验设计合理的是（）Ａ．图⑤所示装置中盛有饱和Na2SO3溶液除去SO2中含有的少量HClＢ．用乙醇提取碘水中的碘选择图③所示装置Ｃ．用图①和②所示装置进行粗盐提纯Ｄ．用图④所示装置进行石油分馏实验制取汽油【答案】C【详解】A、SO2可与Na2SO3溶液反应，除去SO2中含有的少量HCl，应该选用饱和NaHSO3溶液，故不选A项；B、乙醇和水互溶，不能用作萃取溴水中溴单质的萃取剂，可选用CCl4，故不选B项；C、粗盐提纯时，首先将粗盐溶液过滤除去难溶性杂质，再通过蒸发结晶获得较纯净的NaCl晶体，需要用到过滤装置①和蒸发装置②，故选C项；D、采用蒸馏法分离酒精和水时，蒸馏装置中需要用温度计确定馏分温度，④中缺少温度计，故不选D项。
综上所述，本题应选C。
【点睛】蒸馏装置中需要注意两点，第一为温度计的位置，温度计应放在支口烧瓶支口处，第二为冷凝水的方向，下进上出，冷凝效果好。
2.下列有关物质的分离说法正确的是（）Ａ．检查是否漏水是滴定管、容量瓶、分液漏斗等仪器使用的第一步操作Ｂ．碘水中加CCl4振荡静置后，上层为紫色，下层几乎为无色Ｃ．可用加热法分离NH4Cl（s）和I2（s）Ｄ．蒸馏、分馏和干馏都是利用组分沸点不同而分离的方法【答案】A【解析】试题分析：A．滴定管、容量瓶、分液漏斗等仪器使用前均需检查是否漏水，故A正确；B．碘水中加CCl4振荡静置后，上层几乎为无色，下层为紫色，故B错误；C．加热时NH4Cl 易分解、I2（s）易升华，无法分离其混合物，故C错误；D．蒸馏、分馏是利用组分沸点不同而分离的方法，而干馏是隔绝空气加强热，故D错误，答案为A。
考点：考查混合物的分离操作评价3.设N A为阿伏加德罗常数的数值。
下列有关叙述正确的是（）Ａ．1L 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中含H+的数目为0.1N AＢ．标准状况下.2.24LCl2溶于水，转移的电子数为0.1N AＣ． 100g质量分数为46%的酒精溶液中含氧原子总数为4N AＤ．常温下，将1molFe加入足量硝酸中，生成H2的分子数为N A【答案】C【解析】A、醋酸属于弱酸，发生部分电离，因此1L0.1mol·L—1CH3COOH溶液中H＋物质的量小于0.1mol，故A错误；B、氯气溶于水，只有少量的氯气与水发生反应，无法计算转移电子数，故B错误；C、酒精溶液中含氧原子物质是CH3CH2OH和H2O，因此该溶液中含氧的物质的量为（）mol=4mol，故C正确；D、铁和硝酸反应不产生氢气，生成NO，故D错误。
2020届高考化学一轮(新课标通用)训练检测考点38 晶体结构与性质 Word版含解析
考点38 晶体结构与性质1．下列说法正确的是(N A为阿伏加德罗常数)( ) A．124 g P4中含有P—P键的个数为4N AB．12 g石墨中含有C—C键的个数为1.5N AC．12 g金刚石中含有C—C键的个数为4N AD．60 g SiO2中含有Si—O键的个数为2N A答案B解析A项，12431×4×6×N A＝6N A；B项，1212×1.5×N A＝1.5N A；C项，应为2N A；D项，应为4N A。
2．下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是( )A．熔点：NaF>MgF2>AlF3B．晶格能：NaF>NaCl>NaBrC．阴离子的配位数：CsCl>NaCl>CaF2D．硬度：MgO>CaO>BaO答案A解析由于r(Na＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋)，且Na＋、Mg2＋、Al3＋所带电荷数依次增大，所以NaF、MgF2、AlF3的离子键依次增强，晶格能依次增大，故熔点依次升高。
r(F－)<r(Cl－)<r(Br－)，故NaF、NaCl、NaBr的晶格能依次减小。
在CsCl、NaCl、CaF2中阴离子的配位数分别为8、6、4。
r(Mg2＋)<r(Ca2＋)<r(Ba2＋)，故MgO、CaO、BaO中离子键依次减弱，晶格能依次减小，硬度依次减小。
3．如图所示某硅氧离子的空间结构示意图(虚线不表示共价键)。
通过观察分析，下列叙述正确的是( )A．键角为120°B．化学组成为SiO2－3C．Si原子采用sp2杂化D．化学组成为SiO－4答案D解析由该离子的空间结构示意图可知：硅氧原子形成正四面体结构，Si 在体心，O 在顶点，键角为109.5°，离子组成为SiO －4，Si 原子采用sp 3杂化。
4．如图是Mn 和Bi 形成的某种晶体的晶胞结构示意图，则该晶体的化学式可表示为( )A ．Mn 2BiB ．MnBiC ．MnBi 3D ．Mn 4Bi 3答案B解析分析题给晶胞结构示意图，可知有6个Bi 原子处于晶胞的内部，即1个晶胞拥有6个Bi 原子；有12个Mn 原子在晶胞的顶点上，每个晶胞占有12×16＝2个，有6个Mn 原子在晶胞的棱上，每个晶胞占有6×13＝2个，有2个Mn 原子在晶胞的面心，每个晶胞占有2×12＝1个，还有1个Mn 原子在晶胞内部，因此1个晶胞实际拥有的Mn 原子个数为2＋2＋1＋1＝6，因此该晶胞的化学式可表示为MnBi 。
2020届高考化学一轮复习化学平衡常数及其应用作业Word版含答案
化学平衡常数及其应用一．选择题（共15小题）1．只改变一个影响因素，下列关于平衡常数K的叙述错误的是（）A．K值不变，平衡可能移动B．K值变化，平衡一定移动C．温度变化，K值一定变化D．平衡移动，K值一定变化2．其它条件不变，升高温度下列数据不一定增大的是（）A．可逆反应的化学平衡常数KB．0.1mol/LCH3COONa溶液的PHC．水的离子积常数KwD．弱电解质的电离程度3．T2℃时，将1mol X和2mol Y投入2L的密闭容器中，发生反应：X（g）+2Y⇌3Z（g）△H，测得物质X、Y的物质的量随时间变化如表所示，平衡时物质X的体积分数为φ，该反应的平衡常数（K）随温度的变化如图所示，则下列判断正确的是（）A．前5min用Z表示的平均反应速率为1.2mol/（L•min）B．T2℃时，对于反应X（g）+Y（g）⇌Z（g）△H′，则2△H′＝△HC．T2℃时，若以lmol X、2mol Y和1mol Z充入上述容器中，达到平衡时X的体积分数比φ大D．该反应的正反应是吸热反应，且T1＜T24．已知某化学反应的平衡常数表达式为K＝，在不同的温度下该反应的平衡常数值分别为：下列有关叙述不正确的是（）A．该反应的化学方程式是：CO （g）+H2O （g）⇌CO2（g）+H2（g）B．上述反应的正反应是放热反应C．如果在一定体积的密闭容器中加入CO2和H2各1 mol，5 min后温度升高到830℃，此时测得CO2为0.4 mol时，该反应为平衡状态D．某温度下，如果平衡浓度符合下列关系式：＝，判断此时的温度是1000℃5．已知气相直接水合法制取乙醇的反应为H2O（g）+C2H4（g）⇌CH3CH2OH（g）。
在容积为3L的密闭容器中，当n（H2O）：n（C2H4）＝1：1时，乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示：下列说法正确的是（）A．a、b两点平衡常数：b＞aB．压强大小顺序：P1＞P2＞P3C．当混合气的密度不变时反应达到了平衡D．其他条件不变，增大起始投料，可提高乙烯转化率6．电石（主要成分为CaC2）是重要的基本化工原料。
高二上学期期末学业水平质量检测 化学 Word版含答案
6．配制FeCl3溶液时，为防止出现浑浊，可向该溶液中加入少量（ ）
A．铁B．盐酸C．氯化钠D．氢氧化钠
7．下列与盐的水解有关的是（ ）
①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂②用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
D. 适当升高温度可加快反应速率
9.如图所示的各烧杯中盛有海水，铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序为（ ）
A. B. C. D.
10.物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是（ ）
A.Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KClB.Na2SiO3、Na2SO3、KNO3、NH4Cl
C.NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4D.NaHCO3、CH3COOH、C2H5OH、HCl
A.升高温度，曲线Ⅱ上的 点可沿虚线平移至 点
B.曲线Ⅰ表示MnS的沉淀溶解平衡曲线，e点为MnS的不饱和溶液
C.常温下，反应MnS(s) + Fe2+(aq) FeS(s)+ Mn2+(aq)的平衡常数K≈4×104
D.向 点溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由b沿Ⅰ线向a方向移动
17.某温度下，已知下列反应的平衡常数：O2(g) +S(g) SO2(g) K1；H2(g) +SO2(g) O2(g) +H2S(g) K2；则反应H2(g) +S (g) H2S(g)的平衡常数是
(5)向AgCl的悬浊液中滴加KI溶液时白色沉淀逐渐转化为黄色沉淀，用离子方程式表示该变化的原因 。
24.(15分)研究碳、氮、硫等元素化合物的性质或转化对建设生态文明、美丽中国具有重要意义,请按要求回答下列问题。
2021届高三化学 新高考模拟试题(100分)(word版 含答案)
2021届高三化学新高考模拟试题(100分)一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．下列说法错误的是( )A．《己亥杂诗》中“落红不是无情物，化作春泥更护花”蕴藏着自然界碳、氮的循环B．《周礼》中“煤饼烧蛎房成灰”(蛎房即牡蛎壳)，“灰”的主要成分为CaCO3C．《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露……”。
这种方法是蒸馏D．《天工开物》中“凡研硝(KNO3)不以铁碾入石臼，相激火生”，相激火生是指爆炸答案 B2．(2020届湖南省湘东七校)下列有关化学用语表示正确的是（）A．对硝基甲苯的结构简式：B．离子结构示意图既可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－C．NH5的结构与NH4Cl相似，NH5的结构式：D．CO2的比例模型：答案：B3．（2020届北京昌平期末）下列说法正确的是222）质量数为86A. H2O与H2O2互为同素异形体B.氡（Rn86C. CH3CH2OH与CH3OCH3互为同分异构体D. HCl含非极性共价键答案 C4．(2020届北京丰台期末)下列指定反应的离子方程式不正确．．．的是A．向铁制器具上电镀铜，阴极的电极反应为：Cu2+ ＋ 2e－= CuB．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl－＋2H2O H2↑＋Cl2↑＋2OH－C．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32—（aq）＋CaSO4(s) = CaCO3(s)＋SO42—（aq）D．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2+＋OH－＋ H+＋SO42— =BaSO4↓＋H2O答案 D5．已知反应X(g)＋Y(g)n Z(g) ΔH＞0，将X和Y以一定比例混合通入密闭容器中进行反应，各物质的浓度随时间的变化如图所示。
下列说法不正确的是( )A．10min时，曲线发生变化的原因是升高温度B．10min时，曲线发生变化的原因是增大压强C．反应方程式中n＝1D．0～5min内，用X表示的反应速率为v(X)＝0.08mol·L－1·min－1答案 A6.常温下，将pH均为3，体积均为V0的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积为V，pH随lg VV0的变化如图所示。
2020届高三化学精准培优专练：十五 等效平衡的三种情况 Word版含答案
培优点十五等效平衡的三种情况一．等效平衡的三种情况1．恒温恒容—(△n(g)≠0) 投料换算成相同物质表示时量相同典例1．在恒温恒容的密闭容器，发生反应：3A(g)＋B(g)x C(g)。
Ⅰ.将3mol A和2 mol B在一定条件下反应，达平衡时C的体积分数为a；Ⅱ.若起始时A、B、C投入的物质的量分别为n(A)、n(B)、n(C)，平衡时C的体积分数也为a。
下列说法正确的是（）A．若Ⅰ达平衡时，A、B、C各增加1mol，则B的转化率将一定增大B．若向Ⅰ平衡体系中再加入3mol A和2mol B，C的体积分数若大于a，可断定x>4 C．若x＝2，则Ⅱ体系起始物质的量应满足3n(B)>n(A)＋3D．若Ⅱ体系起始物质的量满足3n(C)＋8n(A)＝12n(B)，则可判断x＝42．恒温恒容— (△n(g)=0)投料换算成相同物质表示时等比例典例2．某温度时，发生反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)，向三个体积相等的恒容密闭容器A、B、C中，分别加入①2mol HI；②3mol HI；③1mol H2与1mol I2，分别达到平衡时，以下关系正确的是（）A．平衡时，各容器的压强：②＝①＝③B．平衡时，I2的浓度：②＞①＞③C．平衡时，I2的体积分数：②＝①＝③D．从反应开始到达平衡的时间：①＞②＝③3．恒温恒压—投料换算成相同物质表示时等比例典例3．已知：T℃时，2H(g)＋Y(g)2I(g)ΔH＝－196.6 kJ·mol－1。
T℃时，在一压强恒定的密闭容器中，加入4mol H和2mol Y，反应达到平衡后，放出354 kJ的热量。
若在上面的平衡体系中，再加入1mol I气体，T℃时达到新的平衡，此时气体H的物质的量为()A．0.8mol B．0.6mol C．0.5mol D．0.2mol二．对点增分集训1．在恒温恒压的密闭容器中投入2mol SO2和1mol O2，发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO 3(g)。
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化学(考试时间：90分钟试卷满分：100分)注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填涂在答题卡上。
2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后。
再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H1O16S32Pb207第Ⅰ卷一、选择题：本题共有14个小题，每个小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列表示正确的是Ar B.硝基苯的结构简式：A.中子数为20的Ar原子：2018C.次氯酸的电子式：D.CH4的比例模型：2.下列有关叙述正确．．的是A.据悉中国在建的第二艘航母中使用了素有“现代工业的骨骼”之称的碳纤维，碳纤维是一种新型的有机高分子材料B.离子交换膜在工业上应用广泛，如氯碱工业使用阴离子交换膜C.获得2015年诺贝尔生理学或医学奖屠呦呦女士用乙醚从黄花蒿中提取出青蒿素，该技术应用了萃取原理D.酸碱指示剂变色、煤的液化、蛋白质的颜色反应、海水提取溴、焰色反应都涉及化学变化3.设N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A.标准状况下，2.24 L Cl2通入NaOH溶液中反应转移的电子数为0.2N AB.常温下，1 L pH＝11的NaOH溶液中由水电离出的H＋的数目为10－11N AC.273K、101 k Pa下，22.4 L由NO和O2组成的混合气体中所含分子总数为N AD.100 g 34%双氧水中含有H－O键的数目为2N A4.X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大；它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4；已知Y、R同主族，Z、R、W同周期。
下列说法错误的是A.原子半径：Z>R>WB.气态氢化物稳定性：H m W>H n RC.XW4分子中各原子均满足8电子结构D.Y、Z、R三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性5.二氧化氯(ClO2)是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂，对酸性污水中的Mn2＋也有明显的去除效果，其反应原理为：ClO2＋Mn2＋→Mn O2↓＋Cl－(部分反应物和产物省略、未配平)，下列有关该反应的说法正确的是A.工业上可用更为廉价的Cl2来代替ClO2B.利用该原理处理含Mn2＋的污水后溶液的pH升高C.该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：5D.理论上处理含1 mol Mn2＋的污水，需要标准状况下的ClO2 8.96 L6.能正确表达下列反应的离子方程式为A.用醋酸除去水垢：2H＋＋CaCO3＝Ca2＋＋CO2↑＋H2OB.硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H＋＋FeS＝H2S↑＋Fe2＋C.向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3＋＋3CO32－＝Al2(CO3)3↓D.用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：2NO2＋2OH－＝NO3－＋NO2－＋H2O7.研究表明，大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物——光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示。
下列说法不正确的是A.整个过程中O3作催化剂B.反应III的方程式为O2＋O＝O3C.光化学烟雾中含甲醛、乙醛等刺激性物质D.反应I、反应Ⅱ均属于氧化还原反应8.中美元首G20峰会确定携手采取积极行动管制芬太尼。
芬太尼为一种麻醉、镇痛药物，超剂量使用该药物会导致严重后果，其结构简式如图所示。
下列说法正确的是A.芬太尼分子中含有碳碳双键官能团B.芬太尼分子中所有的碳原子可能共面C.芬太尼的一氯取代物有13种D.芬太尼的分子式为C22H22N2O9.下列化学实验事实及其解释正确的是A.将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上，如果试纸先变蓝后变白，说明氯气具有氧化性和漂白性B.向Na2S2O3稀溶液中加入稀硫酸，发生如下反应：S2O32－＋2H＋＝SO2↑＋S↓＋H2O，利用产生浑浊的快慢或产生气泡的快慢可以测定该反应在不同条件下的反应速率C.乙酸乙酯中少量乙醇杂质可加水除去，其原理与溴水中加四氯化碳萃取溴类似D.将SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热褪色后的溶液，恢复红色，说明亚硫酸不稳定10下图为某二次电池充电时的工作原理示意图，该过程可实现盐溶液的淡化。
下列说法错误的是A.充电时，a为电源正极B.充电时，Cl－向Bi电极移动，Na＋向NaTi2(PO4)3电极移动C.放电时，正极的电极反应为BiOCl＋2H＋＋3e－＝Bi＋Cl－＋H2OD.充电时，新增入电极中的物质：n(Na＋)：n(Cl－)＝1：311.高纯度氧化铝有广泛的用途，某研究小组用以下流程制取高纯度氧化铝：以下说法不合理的是A.“除杂”操作是加入过氧化氢后，用氨水调节溶液的pH约为8.0，以除去硫酸铵溶液中的少量Fe2＋，发生的主要反应的离子方程式为2Fe2＋＋H2O2＋4NH3·H2O＝2Fe(OH)3↓＋4NH4＋B.配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化的目的是抑制Al3＋水解C.“结晶”这步操作中，母液需要蒸干后才能获得铵明矾晶体(含结晶水)D.“分离”操作的名称是过滤12.下列图示与对应的叙述相符的是A.图甲表示常温下稀释pH＝11的NaOH溶液和氨水时溶液pH的变化，曲线Ⅱ表示氨水B.图乙表示常温下，0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1醋酸溶液的滴定曲线C.图丙表示某可逆反应的反应速率随时间的变化，t0时刻改变的条件一定是使用了催化剂D.图丁表示反应4CO(g)＋2NO2(g)N2(g)＋4CO2(g)，在其他条件不变的情况下改变起始CO 的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况，由图可知NO2的转化率c>b>a13.下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是14.25℃时，体积均为20 mL 、浓度均为0.1 mol ·L －1的两种酸HX 、HY 分别与0.1 mol ·L－1的NaOH 溶液反应，所加NaOH 溶液体积与反应后溶液的pH 的关系如图所示。
下列叙述正确的是A.a 点C(X －)>b 点C(Y －)B.HX 发生反应的离子方程式为HX ＋OH －＝X －＋H 2OC.Ka(HY)的数量级约为10－3D.pH ＝7时，两种反应后的溶液中C(Y －)>C(X －)第II 卷二、非选择题：本卷包括5道题，满分58分，考生根据要求作答。
15.(14分)铅精矿可用于冶炼金属铅，其主要成分为PbS 。
I.火法炼铅将铅精矿在空气中焙烧，生成PbO 和SO 2。
①用铅精矿火法炼铅的反应的化学方程式为 。
②火法炼铅的废气中含低浓度SO 2，可将废气通入过量氨水中进行处理，反应的离子方程式为 。
II.湿法炼铅在制备金属铅的同时，还可制得硫磺，相对于火法炼铅更为环保。
湿法炼铅的工艺流程如下：已知：①不同温度下PbCl2的溶解度如下表所示。
②PbCl2为能溶于水的弱电解质，在Cl－浓度较大的溶液中，存在平衡：PbCl 2(aq)＋2Cl－(aq)PbCl42－(aq)(3)浸取液中FeCl3的作用是。
(4)操作a为加适量水稀释并冷却，该操作有利于滤液1中PbCl2的析出，分析可能的原因是。
(5)将溶液3和滤液2分别置于右图所示电解装置的两个极室中，可制取金属铅并使浸取液中的FeCl3再生。
①溶液3应置于 (填“阴极室”或“阳极室”)中。
②简述滤液2电解后再生为FeCl3的原理：。
③若铅精矿的质量为a g，铅浸出率为b，当电解池中通过c mol电子时，金属铅全部析出，铅精矿中PbS的质量分数的计算式为。
16.(15分)某小组设计不同实验方案比较Cu2＋、Ag＋的氧化性。
(1)方案1：通过置换反应比较：向酸化的AgNO3溶液插入铜丝，析出黑色固体，溶液变蓝。
反应的离子方程式是，说明氧化性Ag＋>Cu2＋。
(2)方案2：通过Cu2＋、Ag＋分别与同一物质反应进行比较①经检验，I中溶液不含I2，黄色沉淀是。
②经检验，II中溶液含I2.推测Cu2＋做氧化剂，白色沉淀A是CuI。
确认A的实验如下：a.检验滤液无I2。
溶液呈蓝色说明溶液含有 (填离子符号)。
b.白色沉淀B是。
c.白色沉淀A与AgNO3溶液反应的离子方程式是，说明氧化性Ag＋>Cu2＋。
(3)分析方案2中Ag＋未能氧化I－，但Cu2＋氧化了I－的原因，设计实验如下：(电极均为石墨，溶液浓度均为1 mol/L，b、d中溶液pH≈4)①a中溶液呈棕黄色的原因是 (用电极反应式表示)。
②“实验3”不能说明Cu2＋氧化了I－。
依据是空气中的氧气也有氧化作用。
设计实验证实了该依据，实验方案及现象是。
③方案2中，Cu2＋能氧化I－，而Ag＋未能氧化I－的原因：。
(资料：Ag＋＋I－＝AgI↓ K1＝1.2×1016；2Ag＋＋2 I－＝2Ag↓＋I2 K2＝8.7×108)17.工业上可通过煤的液化合成甲醇，主反应为：CO(g)＋2H 2(g)催化剂CH3OH(l)△H＝x kJ/mol。
(1)己知常温下CH3OH、H2和CO的燃烧热分别为726.5 kJ/mol、285.5 kJ/mol、283.0 kJ/mol，则x＝；为提高合成甲醇反应的选择性，关键因素是。
(2)温度在T K下，容积为1.00 L的某密闭容器中进行上述反应，相关数据如图一。
①该化学反应0～10 min的平均速率v(H2)＝；M和N点的逆反应速率较大的是(填“v逆(M)”、“v逆(N)”或“不能确定”)。
②10 min时容器内CO的体积分数为。
③对于气相反应，常用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度(cB)表示平衡常数(以K p表示)，其中，p B－p总×B的体积分数；若在TK下平衡气体总压强为x atm，则该反应K p ＝ (计算表达式)。
实验测得不同温度下的lnK(化学平衡常数K的自然对数)如图二，请分析lnK随T呈现上述变化趋势的原因是。
(3)干燥的甲醇可用于制造燃料电池。
研究人员发现利用NaOH干燥甲醇时，温度控制不当会有甲酸盐和H2生成，其反应方程式为。
选考题：考生需从18题和19题中选择一题作答，两题都答者按第一题计分。
18.【化学——选修3：物质结构与性质】硒化锌是一种半导体材料，回答下列问题。
(1)锌在周期表中的位置；Se基态原子价电子排布图为。
元素锌、硫和硒第一电离能较大的是 (填元素符号)。
(2)Na2SeO3分子中Se原子的杂化类型为；H2SeO4的酸性比H2SeO3强，原因是。
(3)气态SeO 3分子的立体构型为 ；下列与SeO 3互为等电子体的有 (填序号)。