宁夏回族自治区银川一中2015-2016学年高二化学上学期期末考试试题
宁夏省银川一中高二化学上学期期末试卷新人教版
一、选择题（每题3分，每题只有一个答案，共60分）1．下列说法不正确的是A．用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯B．用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳C．用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯D．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作人类的营养物质2．2013年4月24日，东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。
能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是A. 点燃，能燃烧的是矿物油B. 测定沸点，有固定沸点的是矿物油C. 加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油D. 加入水中，浮在水面上的是地沟油3. 下列说法不正确的是A．按系统命名法，化合物的名称是2,2,4,5-四甲基-3,3-二乙基己烷B．等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量相等C．苯与甲苯互为同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色D．结构片段为的高聚物，其单体是甲醛和苯酚4. 香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是A．香叶醇的分子式为C10H20OB．不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．不能发生催化氧化反应生成醛D．既能发生加成反应又能发生取代反应5．下列说法正确的是：A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质B. 向Cr2O72- + H2O 2CrO42-+ 2H+ 的平衡体系中滴加10～20滴6mol/LNaOH溶液颜色由橙色变黄色C. 500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为 N2(g)＋3H2(g)催化剂高温高压2NH3(g) △H=－38.6kJ·mol－1D．已知：共价键C－C C=C C－H H－H键能/ kJ·mol-1348 610 413 436则可以计算出反应CH 3(g)+3H2CH 3(g)(g)的ΔH为－384 kJ·mol-16. 下列热化学方程式正确的是（△H的绝对值均正确）A．2NO2N2O4△H=－57kJ/mol（反应热）B．1/2Ba(OH)2（aq）+HCl（aq）==1/2BaCl2（aq）+H2O（l）△H=－57.3kJ/mol（中和热）C．S（s）+O2（g）==SO2（g）△H= + 269.8kJ/mol（反应热）D. C8H18(l)+1/2 O2(g) ==8CO2(g)+9H2O(g) ΔH=－5518kJ·mol-1（燃烧热）7. 某科学家利用二氧化铈（CeO2）在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO。
宁夏回族自治区 高二上学期期末化学试卷(I)卷(测试)
宁夏回族自治区高二上学期期末化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）下列叙述中正确的是（）A . 凡是离子化合物在离子方程式中都要以离子来表示B . 离子互换反应总是向着溶液中离子浓度减小的方向进行C . 酸碱中和反应的实质是H+和OH﹣结合生成水，故酸碱中和反应的离子方程式都是H++OH﹣=H2OD . 复分解反应必须具备离子反应生成的三个条件才能进行2. （2分） (2016高一上·远安期中) 下列物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（）A . CuB . CO2C . HClD . CH3CH2OH（乙醇）3. （2分） (2016高一下·淮安期中) 如图为番茄电池，下列说法正确的是（）A . 一段时间后，锌片质量会变小B . 铜电极附近会出现蓝色C . 电子由铜通过导线流向锌D . 锌电极是该电池的正极4. （2分） (2016高二上·鄂尔多斯期中) 高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途．用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示．下列推断合理的是（）A . 铁是阳极，电极反应为Fe﹣6e﹣+4H2O═FeO42﹣+8HB . 电解时电子的流动方向为：负极→Ni电极→溶液→Fe电极→正极C . 若隔膜为阴离子交换膜，则OH﹣自右向左移动D . 电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，撤去隔膜混合后，与原溶液比较pH降低（假设电解前后体积变化忽略不计）5. （2分）埋在地下的钢管道可以用如图所示方法进行电化学保护。
下列说法正确的是（）A . 该方法将电能转化成化学能B . 在此装置中钢管道作正极C . 该方法称为“外加电流的阴极保护法”D . 镁块上发生的电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-6. （2分） (2017高二下·邯郸期中) 下列物质与其用途完全符合的是（）①Na2O2﹣供氧剂②晶体Si﹣太阳能电池③AgI﹣人工降雨④NaCl﹣制纯碱⑤Al2O3﹣焊接钢轨⑥NaClO﹣消毒剂⑦Fe2O3﹣红色油漆或涂料⑧SO2﹣食品漂白剂⑨NH3﹣制冷剂．A . ①④⑤⑧⑨B . ①②③⑥⑦⑨C . ①②③④⑥⑦⑨D . ①②③④⑤⑥⑦⑧⑨7. （2分）下列说法正确的是（）A . 向1mol/L氯化铁溶液中加入1mol/L氢氧化钠溶液可制得氢氧化铁胶体B . 0.1mol/L的氨水和氢氧化钠溶液分别稀释100倍后，氢氧化钠溶液的pH较氨水的大C . 用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，选用石蕊试液作指示剂D . 在铜、锌、稀硫酸构成的原电池中，阳离子向负极移动8. （2分）碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。
银川市高二上学期化学期末考试试卷(I)卷(测试)
银川市高二上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）依据如图判断，下列说法正确的是（）A . 2mol H2（g）与1mol O2（g）所具有的总能量比2mol H2O（g）所具有的总能量低B . 氢气的燃烧热为△H=﹣241.8 kJ•mol﹣1C . 液态水分解的热化学方程式为：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6kJ•mol﹣1D . H2O（g）生成H2O（l）时，断键吸收的能量小于成键放出的能量2. （2分） (2019高一下·余姚月考) 下列说法中不正确的是（）A . 化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化B . 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D . 反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量3. （2分） (2018高二上·山东开学考) 美籍华裔化学家钱永健，16岁时，他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调査项目，荣获具有“少年诺贝尔奖”之称的著名奖项。
下列说法正确的是（）A . 金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程B . 合金都比纯金属易被腐蚀C . 将金属与外加直流电源的负极相连，而将正极接到废铁上，可以防止金属被腐蚀D . 镀层破损后，镀锌铁比镀锡铁更容易被腐蚀4. （2分） (2019高二上·齐齐哈尔期中) 把下列四种X的溶液，分别加入盛有10mL2mol•L﹣1盐酸的烧杯中，并均加水稀释到50mL，此时X和盐酸进行反应，其中反应速率最大的是（）A . 30mL2mol•L﹣1B . 10mL5mol•L﹣1C . 40mL1mol•L﹣1D . 10mL3mol•L﹣15. （2分）有下列物质：①石墨②铜丝③氧气④二氧化碳⑤NaCl固体⑥稀H2SO4⑦水⑧硫酸钡⑨金刚石，以下组合正确的是（）A . 能导电的有①②⑤⑥B . 属于电解质的有⑤⑦⑧C . 属于强电解质的有⑤⑥⑧D . 既不属于电解质又不属于非电解质的有①②③④6. （2分） (2017高二上·临川期中) 已知450℃时，反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)的K=50，由此推测在450℃时，反应2HI(g) H2(g)+I2(g)的化学平衡常数为（）A . 50B . 0.02C . 100D . 无法确定7. （2分） (2018高二上·罗湖期末) 2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3+Cl2 PCl5 ．达平衡时，PCl5为0.40mol，如果此时移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2 ，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（）A . 0.40molB . 0.20molC . 小于0.20molD . 大于0.20mol，小于0.40mol8. （2分） (2016高二上·吉林期中) 下列关于化学反应速率说法正确的是（）A . 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减小或任何一种生成物浓度的增加B . 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢C . 化学反应速率0.8 mol/（L•s）是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol/LD . 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显9. （2分） (2019高一上·鹤岗期中) 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类正确的（）A B C D强电解质Fe NaCl CaCO3HNO3弱电解质CH3COOH NH3H2CO3Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4C2H5OH H2OA . AB . BC . CD . D10. （2分）废水中CrO42﹣浓度降至5.0×10﹣7mol•L﹣1以下才能排放．含CrO42﹣的废水可用沉淀法处理：加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀，再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba2+ ．加入可溶性钡盐后的废水中Ba2+的浓度应不小于（已知：Ksp（BaCrO4）=1.2×10﹣10）（）A . 1.2×10﹣5 mol•L﹣1B . 2.4×10﹣4 mol•L﹣1C . 3.6×10﹣4 mol•L﹣1D . 4.8×10﹣4 mol•L﹣111. （2分） (2016高一下·宜昌期中) 下列关于原电池的叙述中正确的是（）A . 正极和负极必须是两种不同的金属B . 原电池是把化学能转化成电能的装置C . 原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应D . 锌、铜和盐酸构成的原电池，锌片上有6.5g锌溶解，正极上就有0.1g氢气12. （2分） (2018高二上·淮北开学考) 控制变量法是科学研究中的一种常用方法，下表中产生H2速率最快的是（）A . AB . BC . CD . D13. （2分） (2018高二上·林州开学考) 粗硅提纯常见方法之一是先将粗硅与HCl反应制得SiHCl3 ，经提纯后再用H2还原：SiHCl3(g)+H2(g) Si(s)+3HCl(g)。
宁夏银川市高二上学期化学期末考试试卷
宁夏银川市高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共40题；共80分)1. （2分） (2016高二上·邯郸期中) 下列有关反应速率的说法正确的是（）A . 用铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用98%的硫酸可以加快反应速率B . 100 mL 2 mol•L﹣1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C . SO2的催化氧化反应是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率变慢D . 汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2 ，减小压强反应速率变慢2. （2分） (2019高二上·衡阳期末) 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A . 黄绿色的氯水光照后颜色变浅B . 温度过高对合成氨不利C . 由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深D . 溴水中有平衡：Br2+ H2O HBr+ HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅3. （2分）反应P（g）+3Q（g）⇌2R（g）+2S（g），在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是（）A . v（P）=0.15 mol/（L•min）B . v（Q）=0.6 mol/（L•min）C . v（R）=0.1 mol/（L•s）D . v（S）=0.4 mol/（L•min）4. （2分） (2018高三上·黑龙江开学考) 工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH在温度T1和T2时，分别将0．50 mol CH4和1．2 mol NO2充入体积为1 L的密闭容器中，测得n(CH4)随时间变化数据如下表：温度时间/min010204050T1n(CH4)/mol0．500．350．250．100．10T2n(CH4)/mol0．500．300．18……0．15下列说法正确的是（）A . 0~10 min内，T1时V(CH4)的平均反应速率比T2时的平均反应速率小B . T2时，CH4的平衡转化率为35%C . T1时，40min后，断裂4molC-H键同时生成4molO-HD . 该反应的ΔH >0，T1＜T25. （2分）体积、pH相同的盐酸（甲）和醋酸（乙），分别与锌反应，若最后锌粒全部溶解且放出气体一样多，为此下列说法正确的是A . 反应开始时的速率：甲＜乙B . 反应开始时，酸的物质的量浓度：甲<乙C . 反应所需时间：甲<乙D . 反应后溶液的pH：甲<乙6. （2分）(2018·西宁模拟) 25℃时，将浓度均为0.1mol/L、体积不同的HA溶液与BOH 溶液混合，保持溶液的总体积为100 mL,溶液的体积与混合液pH 的关系如图所示。
宁夏回族自治区银川一中高二上学期期末考试试题(9科10
银川一中2015/2016学年度(上)高二期末考试物理试卷命题教师：一、选择题（本题包括13小题。
每小题3分，共39分。
在每小题给出的四个选项中。
只有一个选项正确）1．在物理学发展史上，最先提出电流周围有磁场的科学家是A．安培B．法拉第C．奥斯特D．楞次2．下列说法正确的是A．由公式可知，电场中某点的电场强度E与试探电荷在电场中该点所受的电场力F成正比，与q成反比B．由公式可知，在离点电荷Q距离为r的地方，电场强度E的大小与Q成正比C．由公式U=Ed可知，在匀强电场中，E为恒量，任意两点间的电势差与这两点间的距离成正比D．由公式可知，电容器的电容C随着极板带电荷量Q的增加而变大3．两个电子以大小不同的初速度沿垂直于磁场的方向射入同一匀强磁场中，设R1、R2为这两个电子的运动轨道半径，T1、T2是它们的运动周期，则A．R1＝R2，T1≠T2 B．R1≠R2，T1≠T2C．R1＝R2，T1＝T2D．R1≠R2，T1＝T24．如图所示，放在台秤上的条形磁铁两极未知，为了探明磁铁的极性，在它中央的正上方固定一根导线，导线与磁铁垂直，给导线通以垂直与纸面向外的电流，则A．如果台秤的示数增大，说明磁铁左端是北极B．如果台秤的示数增大，说明磁铁右端是北极C．无论如何台称的示数都不可能变化D．以上说法都不正确5．如图所示电路，当合上开关S后，两个标有“3V，1W”的灯泡均不发光，用电压表测得U ac=U bd=6V，如果各段导线及接线处均无问题，且只有一处故障，这说明A．开关S未接通B．灯泡L2的灯丝断了C．灯泡L1的灯丝断了D．滑动变阻器R电阻丝断了6．关于回旋加速器的下列说法，其中正确的有A．电场和磁场同时用来加速带电粒子B．随着粒子圆周运动的半径不断增大，粒子在磁场中运动半周所需时间也不断增大C．在确定的交流电源下，回旋加速器的半径越大，同一带电粒子获得的动能越大D．同一带电粒子获得的最大动能与交流电源的电压大小有关7．一束几种不同的正离子，垂直射入有正交的匀强磁场和匀强电场区域里，离子束保持原运动方向未发生偏转．接着进入另一匀强磁场，发现这些离子分成几束如图．对这些离子，可得出结论A．它们的动能一定各不相同B．它们的电量一定相同C．它们的质量一定各不相同D．它们的比荷一定各不相同8．如图所示，绕在铁芯上的线圈与电源、滑动变阻器和电键组成闭合回路，在铁芯的右端套有一个表面绝缘的铜环a，下列各种情况中铜环a中没有感应电流的是A．将电键突然断开的瞬间B．线圈中通以恒定的电流C．通电时，使滑动变阻器的滑片P做加速移动D．通电时，使滑动变阻器的滑片P做匀速移动9．如图，两根相互平行的长直导线分别通有方向相反的电流I1和I2，且I1＞I2；a、b、c、d为导线某一横截面所在平面内的四点，且a、b、c与两导线共面；b点在两导线之间，b、d的连线与导线所在平面垂直．磁感应强度可能为零的点是A．a点B．b点C．c点D．d点10．长为L，间距也为L的两平行金属板间有垂直向里的匀强磁场，如图所示，磁感应强度为B，今有质量为m、带电量为q的正离子从平行板左端两板正中间以平行于金属板的方向射入磁场。
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银川一中2015/2016学年度(上)高二期末考试 化 学 试 卷 命题教师： 相关原子量：H-1 N-14 O-16 Na-23 一、选择题（只有一个正确选项，每题2分，共50分） 1、下列反应中，生成物的总能量大于反应物总能量的是( ) A．氢气在氧气中燃烧 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl固体的反应 C．铝片与稀盐酸的反应 D．过氧化钠与水反应产生氧气 2、下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系 据此判断下列说法中正确的是( ) A．石墨转变为金刚石是吸热反应 B．白磷比红磷稳定 C．S(g)＋O2(g)＝SO2(g) ΔH1，S(s)＋O2(g)＝SO2(g) ΔH2，则ΔH1＞ΔH2 D．CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)；ΔH＞0 3、某反应的反应过程中能量变化如图所示。
下列有关叙述正确的是（ ） A．该反应为放热反应 B．催化剂能降低该反应的焓变 C．催化剂能降低E2的值 D．逆反应的活化能大于正反应的活化能 4、下列推断正确的是( ) A由H+(aq)+OH- (aq)=H2O(l);ΔH=－57.3 kJ·mol-1：可知含1 mol氢氧化钡的溶液与含0.5 mol硫酸的溶液混合，放出热量大于57.3 kJB．由H2O(g)＝H2O(l) ΔH＝－44.0kJ·mol-1可知是放热反应；C．由SO2(g)+0.5O2(g)SO3(g) ΔH=－98.3 kJ·mol-1可知，在密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2充分反应后，放出热量为196.6 kJD．由ΔG=ΔH-TΔS可知，所有放热反应都能自发进行 5、已知： H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；△H＝-57.3 kJ·mol-1。
现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1L1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反应，其反应热分别为△H1、△H2、△H3，,则△H1、△H2和△H3的大小关系为 ( ) A. △H1=△H2＞△H3 B. △H3＞△H2＞△H1C. H3＞△H1＞△H2D. △H2＞△H1＞△H3 6、已知下列各反应均为放热反应，同温同压下，下列各热化学反应方程式中△H最小的是（ ） A2A（l）+B（l）2C（g）；△H1 B2A（g）+B（g）2C（l）；△H2 C2A（g）+B（g）2C（g）；△H3 D2A（l）+B（l）2C（l）；△H4 7、下列反应在任何温度下均能自发进行的是（ ）A．2N2（g）+O2（g）2N2O（g）△H=+163?kJ·mol-1B．Fe（s）+ 3/2Cl2（g） FeCl3（s）△H=－138?kJ·mol-1C．2HgO（s）2Hg（l）+O2（g）△H=+182?kJ·mol-1 D．H2O2（l）1/2O2（g）+H2O（l）△H=－98?kJ·mol-1 8、下列有关说法正确的是( ) A加入反应物，使活化分子的百分数增加，反应速率加快 B有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小体积)可增加活化分子的百分数使化学反应速率增大C．升高温度使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．活化分子间发生的碰撞为有效碰撞 9一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ，经测定反应中转移的电子数与74.75克金属钠与水反应转移的电子数相同。
宁夏银川市高二上学期期末化学试卷C卷
宁夏银川市高二上学期期末化学试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2016高二下·南阳期末) 已知：⑴CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H1⑵C(s)+O2(g)=CO2(g△H2⑶2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H3⑷2CO2(g)+4H2(g)=CH3COOH(l)+2H2O(l)△H4⑸2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)△H5下列关于上述反应的焓变的判断正确的是（）A . △H1＞0，△H2＜0B . △H5=2△H2+△H3-△H1C . △H3＞0，△H5＜0D . △H4=△H1-2△H32. （2分）高温下，某反应达到平衡，平衡常数K= 。
恒容时，温度升高，H2浓度减小。
下列说法正确的是（）A . 该反应的焓变为正值B . 恒温下，增大压强，H2浓度一定减小C . 升高温度，逆反应速率减小D . 该反应为放热反应3. （2分）对于化学反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑的有关叙述错误的是（）A . 该反应中既有旧化学键的断裂，也有新化学键的形成B . 该反应中每消耗1 mol Na，则同时消耗18 g H2O，产生1 mol NaOH和11.2 L H2(标准状况下)C . 由于该反应常温下能自动进行，故该反应一定是放热反应D . 由于该反应是放热反应，所以断裂旧化学键所吸收的能量一定比形成新化学键所放出的能量少4. （2分）(2019·江苏) 将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。
下列有关该实验的说法正确的是（）A . 铁被氧化的电极反应式为Fe−3e−=Fe3+B . 铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能C . 活性炭的存在会加速铁的腐蚀D . 以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀5. （2分）利用下图所示装置可以模拟铁的电化学腐蚀。
宁夏回族自治区 高二上学期化学期末考试试卷D卷(考试)
宁夏回族自治区高二上学期化学期末考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共42分)1. （2分）下列各组物质反应后生成碱和可燃性气体的是（）A . 钠和水B . 铁和盐酸C . 过氧化钠和水D . 氧化钠和水2. （2分）已知乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合气体中含氧元素的质量分数为8%，则混合气体中碳元素的质量分数为（）A . 84%B . 60%C . 91%D . 42%3. （2分）有一无色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl- 、SO42-、HCO3-、Ba2+中的几种。
为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，只产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH 溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。
下列推断正确的是（）A . 肯定没有NH4+、HCO3-、Ba2+B . 可能有K+、Cl- 、HCO3-C . 肯定有Al3+、Mg2+、SO42-、NH4+D . 若另取部分原溶液，向其中加入足量AgNO3溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有Cl-4. （2分） (2017高二上·西安期末) 用石墨作电极，电解1mol/L下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是（）A . NaNO3B . NaOHC . HClD . NaCl5. （2分）下面各项中的两个量，其比值一定为2:1的是（）A . 液面在“0”刻度时，50mL碱式滴定管和25mL碱式滴定管所盛液体的体积B . 相同温度下，0.2mol/L醋酸溶液与0.1mol/L醋酸溶液中的c(H+)C . 常温下，氨水与(NH4)2SO4的混合溶液pH=7时，c(NH4+)与c(SO42-)D . 铜与浓硫酸共热反应中，消耗的Cu与被还原的H2SO4的物质的量6. （2分） (2016高二下·茂名期末) 室温下，在0.2mol•L﹣1 Al2（SO4）3溶液中，逐滴加入1.0mol•L﹣1 NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图，下列有关说法正确的是（）A . a点溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程为：Al3++3OH﹣⇌Al（OH）3B . c点铝元素主要以Al（OH）3的形式存在C . a﹣b段，溶液pH增大，Al3+浓度不变D . d点Al（OH）3沉淀开始溶解7. （2分） (2018高一下·钦州期末) 常温下，A、B组成的混合气体（）经分析发现无论怎样混合，气体中仅含的C、O两种元素的质量比总小于3∶8，若混合气体中C、O质量比为1∶8，则A、B两气体的体积比可能为（）①3∶4 ②2∶1 ③4∶1 ④4∶3 ⑤1∶2A . 只有⑤B . ①②C . ④⑤D . ②④8. （2分）在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32- + H2O HCO3-+OH-。
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银川一中2015/2016学年度(上)高二期末考试化学试卷命题教师：相关原子量：H-1 N-14 O-16 Na-23一、选择题（只有一个正确选项，每题2分，共50分）1、下列反应中，生成物的总能量大于反应物总能量的是( )A．氢气在氧气中燃烧 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl固体的反应C．铝片与稀盐酸的反应 D．过氧化钠与水反应产生氧气2、下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系据此判断下列说法中正确的是( )A．石墨转变为金刚石是吸热反应 B．白磷比红磷稳定C．S(g)＋O2(g)＝SO2(g) ΔH1，S(s)＋O2(g)＝SO2(g) ΔH2，则ΔH1＞ΔH2D．CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)；ΔH＞03、某反应的反应过程中能量变化如图所示。
下列有关叙述正确的是（）A．该反应为放热反应B．催化剂能降低该反应的焓变C．催化剂能降低E2的值D．逆反应的活化能大于正反应的活化能4、下列推断正确的是( )A．由H+(aq)+OH-(aq) = H2O(l);ΔH=－57.3 kJ·mol-1：可知含1 mol氢氧化钡的溶液与含0.5 mol硫酸的稀溶液混合，放出热量大于57.3 kJB．由H2O(g)＝H2O(l) ΔH＝－44.0kJ·mol-1可知是放热反应；C．由SO2(g)+ 0.5O2(g)SO3(g) ΔH=－98.3 kJ·mol-1可知，在密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2充分反应后，放出热量为196.6 kJD．由ΔG=ΔH-TΔS可知，所有放热反应都能自发进行5、已知： H+(aq)+OH-(aq) = H2O(l)；△H＝-57.3 kJ·mol-1。
现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1L 1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反应，其反应热分别为△H1、△H2、△H3，,则△H1、△H2和△H3的大小关系为 ( )A. △H1=△H2＞△H3B. △H3＞△H2＞△H1C. H3＞△H1＞△H2D. △H2＞△H1＞△H36、已知下列各反应均为放热反应，同温同压下，下列各热化学反应方程式中△H最小的是（）A．2A（l）+B（l）═2C（g）；△H1 B．2A（g）+B（g）═2C（l）；△H2C．2A（g）+B（g）═2C（g）；△H3 D．2A（l）+B（l）═2C（l）；△H47、下列反应在任何温度下均能自发进行的是（）A．2N2（g）+O2（g）═2N2O（g）△H=+163kJ·mol-1B．Fe（s）+ 3/2Cl2（g）═ FeCl3（s）△H=－138 kJ·mol-1C．2HgO（s）═2Hg（l）+O2（g）△H= +182kJ·mol-1D．H2O2（l）═1/2O2（g）+H2O（l）△H=－98 kJ·mol-18、下列有关说法正确的是( )A．加入反应物，使活化分子的百分数增加，反应速率加快B．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小体积)可增加活化分子的百分数使化学反应速率增大C．升高温度使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．活化分子间发生的碰撞为有效碰撞9．一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ，经测定反应中转移的电子数与74.75克金属钠与水反应转移的电子数相同。
则此条件下反应:C4H10(g)+13/2O2(g)= 4 CO2 (g)+ 5 H2O(g)的△H为（）A. －8Q kJ·mol-1B. +16Q kJ·mol-1C. +8Q kJ·mol-1D. －16Q kJ·mol-110、一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势的是（）A．CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；△H＜0B．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)；△H＞0C．CH3CH2OH (g)CH2=CH2(g)＋H2O(g)；△H＞0D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g) 2 C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g)；△H＜011、航天飞船可用肼（N2H4）和过氧化氢（H2O2）为动力源．已知1g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05kJ的热量．下列说法中错误．．的是（）A．该反应中肼作还原剂B．液态肼的燃烧热△H为—641.6kJ•mol-1C．该动力源的突出优点之一是生成物对环境污染小D．肼和过氧化氢反应的热化学方程式为：N2H4(l)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(g)；△H=—641.6kJ•mol-112、根据下列热化学方程式分析，C(s)的燃烧热△H等于（）C(s) + H2O(l) = CO(g) + H2(g)；△H1 =+175.3kJ·mol—12CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)；△H2 = —566.0 kJ·mol—12H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)；△H3 = —571.6 kJ·mol—1A. △H1 + △H2—△H3B. 2△H1 + △H2 + △H3C. △H1 + 0.5△H2+ △H3D. △H1 +0.5△H2 + 0.5△H313、白磷与氧气可发生如下反应：P4＋5O2 = P4O10。
已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：根据上图所示的分子结构和有关数据计算该反应的ΔH，其中正确的是( )A．(4c＋12b－6a－5d)kJ·mol－1 B．(6a＋5d－4c－12b)kJ·mol－1C．(4c＋12b－4a－5d)kJ·mol－1 D．(4a＋5d－4c－12b)kJ·mol－114、在一定温度下的密闭容器中，发生反应：A(s)＋2B(g) 2C(g)＋D(g)，下列说法正确的是（）A．保持体积不变充入He气，体系压强增大，平衡逆向移动B．保持压强不变充入He气，因为体系压强不变，所以平衡不移动C．其它条件不变，向体系中加入A，A的转化率减小，B的转化率增大D．其它条件不变，改变体积使压强改变，逆方向的速率改变的程度大于正方向15．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应： x A（g）＋y B（g）z C（g），平衡时A的浓度为0.5 mol·L-1，保持温度不变，将密闭容器的容积扩大到两倍，再达到平衡时，测得A浓度为0.3 mol·L-1，则下列判断正确的是（）A. x+y ＜zB. 平衡向正反应方向移动C. B的转化率提高D. 物质C 体积分数下降16．对于可逆反应：A2（g）＋3B2（g）2AB3（g）△H<0，下列图象中正确的是（）17、已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是( )①生成物的质量分数一定增加②生成物的产量一定增加③反应物的转化率一定增加④平衡时反应物的浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥可能是使用了催化剂A．①②⑤ B．④⑥ C．②⑤ D．③④⑤18、某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应：A（g）+xB（g）2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示．下列说法中正确的是（）A．30min时降低温度，40min时升高温度B．反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应C．前8min A的平均反应速率为0.08mol/（L.min）D．30min～40min间该反应使用了催化剂19、在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：下列说法正确的是（）A．反应达到平衡时，X的转化率为60％B．在25℃时，反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．升高温度此反应的平衡常数增大20．反应：①PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g) ②2HI(g)H2(g)＋I2(g)③2NO2(g) N2O4(g)在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a%，若保持各反应的温度和容器的体积都不改变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率（）A．①减小，②不变，③减小B．①增大，②不变，③减小C．①增大，②不变，③增大D．①减小，②不变，③增大 21、化学反应N 2＋3H 2 2NH 3的能量变化如下图所示，该反应的热化学方程式是（ ）A ．N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3 (l)； △H＝2(a —b —c )kJ·mol －1B ．N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) ；△H＝2(b —a )kJ·mol －1C ．1/2N 2(g)＋3/2H 2(g) NH 3(l)； △H＝(b ＋c —a )kJ·mol －1:D ．1/2N 2(g)＋3/2H 2(g)NH 3(g) ；△H＝(a ＋b )kJ·mol －122、在1L 某一元弱酸HR 的溶液中，H ＋与HR 的个数之比为m ∶n ，则此时HR 的电离平衡常数为( )A ．m 2nB ．m 2m ＋nC ．m 2n －mD ．n 2m3 23、相同条件下，体积相同的盐酸和醋酸溶液中，n (Cl －)＝n (CH 3COO －)＝0.01 mol 。
则下列叙述正确的是( )A ．两种溶液的pH 不相同B ．它们分别与足量CaCO 3反应时，放出的CO 2一样多C ．它们与NaOH 完全中和时，醋酸消耗的NaOH 较多D ．分别用水稀释相同倍数时，n (Cl －)＝n (CH 3COO －)24、某温度下在 2 L 的密闭容器中，加入 4 mol A 和 2 mol B 进行如下反应：3A(g)+2B(g)4C+2D ，反应一段时间后达到平衡，测得生成 1.6 mol C ，且反应的前后压强之比为5∶4(相同的温度下测量)，则下列说法正确的是( )A ．该反应的化学平衡常数表达式是K ＝()()()()4232c C c D c A c BB ．此时，B 的平衡转化率是35％C ．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D ．增加C ，A 的平衡转化率不变25、在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下 （已知：N 2（g ）+3H 2（g ）2NH 3（g ）ΔH=－92.4 kJ·mol -1）下列说法正确的是（ ）A ．132c c >B ．92.4a b +=C ．232p p <D ．13αα1+<=1二、填空题：（共50分） 26、（共12分）（1）已知在一定温度下，各反应的平衡常数如下：0.5C(s)+0.5CO 2(g) CO(g)，K 1CO(g)+H 2O(g) H 2(g)+CO 2(g)，K 2C(s)+H 2O(g)CO(g)+H 2(g)，K 3则K 1、K 2、K 3之间的关系为K 2= 。