高一化学上册期末考试试题8

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高一上学期期末化学考试试卷(含参考答案)

高一第一学期期末考试化学试题说明：1、本试卷满分100分，考试时间90分钟。

2、题目在规定时间内完成，答案必须答在答题卷上，否则不给分。

3、可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Cl 35.5 Al 27 S 32一、单项选择题：（共14小题，每小题3分，共42分）1．下列实验中所选用的仪器合理的是()A．用200 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸B．用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L的氢氧化钠溶液C．用托盘天平称量11.75 g氯化钠晶体D．分液操作中，待下层液体从下口流出后，再将上层液体从分液漏斗下口放出2．下列物质中，能够导电，但不属于电解质的是A. NaOH固体B.稀盐酸C.熔化的NaClD. 蔗糖3．胶体跟其他分散系（溶液、浊液）的本质区别是A. 分散质粒子的大小B. 体系是否稳定C. 有没有丁达尔效应D. 粒子是否带有电荷4．对于铝和烧碱溶液的反应，下列说法不正确的是：A铝是还原剂 B.H2O是氧化剂 C.NaOH与H2O是氧化剂 D.偏铝酸钠是氧化产物5．能大量共存且溶液为无色透明的离子组是A. Ag+、K+、NO3－、Cl－B.Na+、H+、NO3－、SO42－C.K+、Al3+、NO3－、OH－D.Cu2+、Ba2+、Cl－、SO42－6. 在反应3Cl2+6KOH（浓）　△ KClO3+5KCl+3H2O中，氧化剂与还原剂物质的量之比为：A．5:1 B．4:1 C．1:5 D．1:47．下列有关实验操作正确或能达到预期目的的是A．测溶液pH B．稀释浓硫酸C．制取并收集干燥CO2D．配制100 mL 0.1 mol·L－1盐酸8.若N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．2.4g金属镁全部变成镁离子时失去的电子数目为0.1N AB．1.0 mol任何单质气体的分子数均为N A，原子数均为2N A，体积均为22.4LC．17gNH3所含的原子数目为4N AD．0.5mol/L Na2SO4溶液中含有Na+的数目为N A9． Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2＋O2↑。

高一上学期期末考试(化学)试题含答案

高一上学期期末考试（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计20小题，总分60分）1.（3分）1．下列说法中错误的是A．自然界中硫是一种淡黄色难溶于水的固体B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C．硫与金属反应,生成金属的低价态化合物D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，纯氧中的燃烧产物是三氧化硫2.（3分）2．下列转化必须加入氧化剂且一步反应就能完成的是()①N2→NO2②NO2→NO③NO2→HNO3 ④N2→NO⑤N2→NH3A．①B．②⑤C．④D．③④3.（3分）3．中学实验中，通常利用如图所示的装置进行喷泉实验，来验证气体的“溶解性”，下列有关说法不正确的是A．用滴管加入液体后，由于气体的“溶解”，使瓶内压强减小，导致瓶内压强小于外界压强，从而形成喷泉B．选用合适的溶液，CO2也能做喷泉实验C．HCl、NH3和SO2均能用该装置做喷泉实验D．用NO2气体做喷泉实验，烧瓶中将充满稀硝酸4.（3分）4. 宋代五大名窑分别为：钧窑、汝窑、官窑、定窑、哥窑。

其中钧窑以“入窑一色，出窑万彩”的神奇窑变著称。

下列关于陶瓷的说法不正确的是A.窑变是高温下釉料中的金属化合物发生氧化还原反应导致的颜色变化B.氧化铝陶瓷属于新型无机非金属材料C.高品质的瓷器晶莹剔透，属于纯净物D.陶瓷属于硅酸盐材料，耐酸碱腐蚀，但是不能用来盛装氢氟酸5.（3分）5．下列关于硅及其化合物的说法中，错误的是（）A ．2SiO 和2CO 一样能够与NaOH 溶液反应B ．硅的导电性介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料C ．硅酸是一种比碳酸还弱的酸D ．硅的化学性质不活泼，不与任何物质反应6.（3分）6．下列关于硫及其化合物的说法正确的是( )A ．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氨气B ．加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有24SOC ．二氧化硫能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，因其有漂白性D ．如图装置中血红色褪去，可以验证 SO 2 的还原性7.（3分）7．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A ．某溶液加入稀盐酸产生无色气体，一定有CO 32-B ．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO 42-C ．加足量稀硝酸酸化后，溶液中无明显变化，再加入AgNO 3溶液，生成白色沉淀，能确定有Cl -存在D ．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba 2+8.（3分）8．实验室里可按如图所示的装置来干燥、收集气体 R ，多余的气体 R可用水吸收，则气体 R 是（）A ．HClB ．Cl 2C ．NH 3D ．CO 29.（3分）9．下列各图中，表示该化学反应是吸热反应的是10.（3分）10．根据Zn+Cu2+=Zn2++Cu的反应原理所设计原电池装置，正确的是（）A．B．C．D．11.（3分）11．如右图所示，把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液中构成原电池。

山东淄博2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题(解析版)

2023-2024学年度第一学期高一教学质量检测化学注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置.2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑.如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号.回答非选择题时，将答案写在答题卡上.写在本试卷上无效.3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分.每小题只有一个选项符合题目要求.1. 化学与生产、生活密切相关.下列说法错误的是 A. 漂白粉应密封避光保存在阴凉处B. 23Na CO 和3NaHCO 均可用于治疗胃酸过多C. 4FeSO 补血剂与维生素C 配合使用效果更佳D. “洁厕灵”（主要成分为盐酸）和“84消毒液”（主要成分为次氯酸钠）不能混用【答案】B 【解析】【详解】A A 正确。

B ．碳酸钠碱性太强，不能用于治疗胃酸，B 错误；C ．硫酸亚铁易被氧化，故与具有还原性的维生素C 配合使用效果更好，C 正确；D ．洁厕灵的主要成分是氯化氢，二者混用，氯离子和次氯酸根离子发生归中反应生成有毒的氯气，D 正确。

故选B 。

2. 下列做法符合实验安全要求的是 A. 金属钠着火，用湿布灭火B. 玻璃导管插入橡胶塞前，用水浸润管口C. 将22Na O 和酒精置于同一个药品柜保存D. 皮肤沾上强酸，立即用大量水冲洗，再用稀NaOH 溶液冲洗【答案】B 【解析】【详解】A ．金属钠着火生成过氧化钠，与湿布中的水反应，反应生成的氧气助燃，不能灭火，应利用沙土铺盖，A 错误；B ．玻璃导管插入橡胶塞前，用水浸润管口，可减小摩擦力，B 正确；C ．22Na O 有强氧化性，酒精具有挥发性，22Na O 会氧化酒精使自身变质，C 错误；D ．强酸沾在皮肤上，应先用干抹布拭去，再用大量的水冲洗，最后涂上碳酸氢钠溶液，D 错误；故选B 。

高一化学上期末考试卷

高一化学上期末考试卷一、选择题（每题2分，共40分）1. 原子序数为11的元素是：A. 钠B. 镁C. 铝D. 硅2. 以下哪个化学键属于离子键？A. H-HB. Na-ClC. C=OD. H-O3. 以下哪种物质是共价化合物？A. 氯化钠B. 水C. 氢氧化钠D. 氨气4. 元素周期表中，第IA族元素的特点是：A. 最外层电子数为1B. 最外层电子数为2C. 最外层电子数为3D. 最外层电子数为45. 以下哪个反应是氧化还原反应？A. H2O + CO2 → H2CO3B. 2H2 + O2 → 2H2OC. CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2OD. CaO + H2O → Ca(OH)26. 根据题目分析，以下哪个反应是酸碱中和反应？A. 2HCl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2H2OB. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OC. 2H NO3 + CaCO3 → Ca(NO3)2 + CO2 + H2OD. 2KOH + CuSO4 → K2SO4 + Cu(OH)27. 以下哪个是正确的化学方程式？A. 2HgO → 2Hg + O2↑B. 2HgO → 2Hg + O2C. 2HgO → Hg2O + O2D. 2HgO → Hg + O2↑8. 以下哪个是正确的化学式书写？A. 硫酸钠：NaSO4B. 硫酸钾：K2SO3C. 碳酸钠：Na2CO3D. 碳酸钾：K2CO39. 以下哪个是正确的化学名称？A. NaCl ——氯化钠B. CaCO3 ——碳酸钙C. HCl ——氢氧化氢D. H2SO4 ——硫酸10. 以下哪个是正确的化学式？A. 氨气：NH3B. 氧气：O2C. 氢气：H2D. 氮气：N2二、填空题（每空1分，共20分）11. 元素周期表中，第__族元素通常具有最高正价为+7的特点。

12. 化学式为H2O的物质是__。

13. 一个原子最外层电子数为7，它可能属于的元素周期表中的族是__。

高一上学期期末考试化学试卷(附答案解析)

高一上学期期末考试化学试卷(附答案解析)一、单选题1．下列生活中的化学现象与氧化还原知识有关的是（）A．用食醋可以洗水垢B．菜刀洗过后如果没擦干，放置一段时间就会出现斑点C．蔗糖放在水中片刻后消失了D．稀盐酸洒在大理石台面上产生大量气泡2．下列关于古籍中的记载说法不正确的是（）A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B．“朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种胶体，能产生丁达尔效应C．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指铁的合金3．下列关于“物质的量”、“摩尔”和“摩尔质量”等的叙述中正确的是（）A．物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量B．1mol任何气体单质中所含的原子数目均相等为2N AC．0.012kg碳单质中所含的碳原子数为N AD．氧气的摩尔质量是32g•mol-14．新型冠状病毒可通过气溶胶传播，气溶胶属于胶体的一种。

下列关于胶体的叙述，正确的是（）A．依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液B．胶体的本质特征是具有丁达尔效应C．雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应D．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律5．2022年2月4日，第24届冬奥会将在中国北京和张家口举行。

滑雪是冬奥会的主要项目之一，下列滑雪用品涉及的材料中，属于合金的是（）A ．滑雪板底板——塑料B ．滑雪手套——聚乙烯C ．滑雪服面料——尼龙D ．滑雪杖杆——铝材(铝、镁)6．下列离子方程式中，正确的是（）A ．碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO 3+2H +=Ca 2++CO 2↑+H 2OB ．氯化铁溶液腐蚀铜片反应：Cu+Fe 3+=Fe 2++Cu 2+C ．钠与水反应反应：Na+H 2O=Na ++OH -+H 2↑D ．铁粉溶于稀硫酸：Fe+6H +=Fe 3++3H 2↑7．已知13153I 、13755Cs 、13455Cs 具有放射性，下列关说法正确的是（） A ．137是铯元素的相对原子质量 B ．13153I 放出射线是一个化学变化 C ．13153I 与13455Cs 的中子数相同D ．13755Cs 、13455Cs 互为同位素8．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（） A ．NaOH+HNO 3=NaNO 3+H 2O B ．NH 3+HCl=NH 4Cl C ．2Fe(OH)3高温Fe 2O 3+3H 2OD ．C+O 2点燃CO 29．下列说法正确的是（）A ．用铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液中可能含有K +B ．取少量溶液X 加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，该溶液中一定含有23CO -C ．AlCl 3是一种电解质，工业上直接用于电解冶炼金属铝D ．将金属Na 投入硫酸铜溶液中，有紫红色固体产生，说明Na 比Cu 活泼 10．下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是（） A ．Fe 2(SO 4)3=2Fe 3＋＋324SO -B ．KClO 3=K ＋＋Cl －＋O 23-C ．KAl(SO 4)2=K ＋＋Al 3＋＋224SO -D ．NaHSO 4=Na ＋＋H ＋＋24SO -11．地壳中含量最多的元素在周期表中的位置是（） A ．第二周期ⅥA 族 B ．第二周期ⅥA 族 C ．第三周期ⅥA 族D ．第三周期ⅥA 族12．根据元素周期律表无法判断的是（） A ．稳定性：H 2O>H 2S>PH 3 B ．酸性：HClO 4>H 2SO 3>H 2SiO 3C ．碱性：KOH>NaOH>LiOHD ．氧化性：F 2>O 2>N 213．在-110mL 0.01mol L ⋅的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入-11.2mL 0.05mol L ⋅的盐酸，完全反应后，在标准状况下生成2CO 的体积为（） A ．1.344mLB ．0mLC ．2.24mLD ．0.67mL14．要除去FeCl 2溶液中少量的FeCl 3，可行的方法是（） A ．滴入KSCN 溶液 B ．通入氯气C ．加入适量铜粉并过滤D ．加入适量铁粉并过滤15．下列各组物质之间的转化不是全部通过一步反应完成的是（） A ．Na→NaOH→Na 2CO 3→NaCl B ．Al→Al 2O 3→Al(OH)3→AlCl 3 C ．Mg→MgCl 2→Mg(OH)2→MgSO 4D ．Na→Na 2O 2→Na 2CO 3→NaHCO 316．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是（） A ．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液 B ．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82mL 浓盐酸 C ．配制1L0.1mol·L —1的NaCl 溶液时，用托盘天平称量5.85gNaCl 固体 D ．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁 17．下列化学用语正确的是（）A ．硫原子的结构示意图：B ．22Na O 的电子式为C ．3NaHCO 在水溶液中电离方程式：233NaHCO Na H C =O ++-++D ．KCl 形成过程：18．质量相同的两份铝分别与足量的氢氧化钠溶液和稀盐酸反应，在同温同压下产生的氢气体积比为（） A ．1:2B ．1:3C ．3:2D ．1:119．下列是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。

高一上学期期末化学试卷第8套真题

高一上学期期末化学试卷一、选择题1. 贴有下列危险品标志的药品起火时，不能用水灭火的是（）A .B .C .D .2. 下列做法会对人体健康造成较大危害的是（）A . 用大量SO2漂白银耳B . 用小苏打（NaHCO3）焙制糕点C . 硅胶常用作食品、药品干燥剂D . 用消毒液（有效成分NaClO）对餐具进行杀菌消毒3. 下列关于NaCl的说法不正确的是（）A . 给NaCl溶液通电，使NaCl发生电离B . NaCl是电解质C . NaCl的电离方程式是：NaCl═Na++Cl﹣D . NaCl溶液能导电，是因为溶液中有自由移动的离子4. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A . 氢氧化铁胶体B . 乙醇溶液C . 氯化钠溶液D . 纯净的空气5. 下列变化中，需加入适当的还原剂才能完成的是（）A . KI→I2B . FeCl2→FeCl3C . CuO→CuD . CO2→Na2CO36. 与50mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度相同的溶液是（）A . 100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液B . 100 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液C . 25 mL0.2 mol/L的Na2SO4溶液D . 50 mL 0.1 mol/L的NaHCO3溶液7. 菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食．主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的三价砷．下列说法不正确的是（）A . “两者同食”发生的反应中维生素C作还原剂B . 五价砷在维生素C作用下发生了还原反应C . 河虾中含有的五价砷，没有毒性D . 可以推测砒霜中所含的砷元素化合价为+58. 对实验Ⅰ～Ⅳ的实验操作现象判断正确的是（）A . 实验Ⅰ：产生红褐色沉淀B . 实验Ⅱ：溶液颜色变红C . 实验Ⅲ：放出大量气体D . 实验Ⅳ：先出现白色沉淀，后溶解9. NA表示阿伏伽德罗常数．下列叙述中正确的是（）A . 标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NAB . 4.0 g NaOH固体溶于100 mL水中，得到1 mol/L的NaOH溶液C . 常温、常压下，22 g CO2中含有的氧原子数为NAD . 0.5 mol/L Na2SO4溶液中，含有的离子总数为1.5NA10. 解释下列事实的方程式不正确的是（）A . Al溶于NaOH溶液：2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑B . 盛放NaOH 溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH﹣═SiO +H2OC . 向FeCl3溶液中滴加淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝：2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2D . 红热的Fe丝与水接触，表面形成蓝黑色保护层：2Fe+3H2O（g）Fe2O3+3H2↑11. 能在溶液中大量共存的一组离子是（）A . Cu2+、SO 、OH﹣、K+B . Fe3+、SCN﹣、Cl﹣、H+C . K+、CO 、Cl﹣、H+D . H+、Na+、Cl﹣、SO12. 下列鉴别物质的方法中，不正确的是（）A . 用澄清石灰水鉴别SO2和CO2B . 用KSCN溶液鉴别FeCl2和FeCl3溶液C . 用焰色反应鉴别NaCl溶液和KCl溶液D . 用过量的NaOH溶液鉴别AlCl3溶液和MgCl2溶液13. 关于Na2CO3与NaHCO3的性质判断正确的是（）A . 常温下溶解度：Na2CO3＜NaHCO3B . 热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3C . 与同浓度同体积的盐酸反应的速率：Na2CO3＞NaHCO3D . 与澄清石灰水反应，均有白色沉淀生成14. 通过一步反应能实现下列转化的是（）A . Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3B . S→SO3→H2SO4→Na2SO4C . Na→NaOH→Na2CO3→NaClD . Al→AlCl3→Al（OH）3→NaAlO215. 工业上通过2Al2O3+3C+6Cl2═4AlCl3+3CO2制取无水氯化铝，下列说法正确的是（）A . AlCl3是氧化产物B . Cl2是氧化剂C . 每生成1 mol CO2，转移4个电子D . C发生还原反应16. 下列实验事实得出的结论不正确的是（）选项实验事实结论AH2可在Cl2中燃烧燃烧不一定有氧气参加B铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落氧化铝熔点高于铝C将SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4HClO酸性比H2SO4强D向FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，在液面出现微红色Fe2+在空气中被氧化A . AB . BC . CD . D17. 下列检验方法与结论相符的一组是（）序号检验方法结论A向一种未知溶液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀未知溶液中一定含有Cl﹣B向一种未知溶液中滴加盐酸，有气泡产生未知溶液中一定含有COC将一种未知气体通入品红溶液，溶液褪色，加热后又恢复红色未知气体是SO2D向一种未知溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀未知溶液中一定含有SOA . AB . BC . CD . D18. 某同学用如图所示的装置及药品进行比较酸性强弱的实验，一段时间后试管②中有胶冻状物质生成．下列说法正确的是（）A . 向Na2SiO3溶液中滴入酚酞溶液无明显现象B . 试管①中反应的离子方程式是：Na2CO3+2H+═2Na++CO2↑+H2OC . 该实验可以证明酸性：盐酸＞碳酸＞硅酸D . 若将盐酸换成硫酸，能证明酸性：硫酸＞碳酸＞硅酸19. 要证明CuSO4溶液显蓝色不是由于SO42﹣造成的，下列实验无意义的是（）A . 观察K2SO4溶液的颜色B . 加水稀释CuSO4溶液，溶液颜色变浅C . 向CuSO4溶液中滴加过量NaOH溶液，振荡后静置，溶液变成无色D . 向CuSO4溶液中滴加过量Ba（NO3）2溶液，振荡后静置，溶液未变成无色20. 粗盐中含有不溶性泥沙，可溶性的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸盐等．精制食盐水的实验操作顺序如下：①加入过量BaCl2溶液，②加入过量NaOH溶液，③加入过量Na2CO3溶液，④过滤，⑤加入适量盐酸．下列说法不正确的是（）A . ①②③中加入过量的试剂是为了完全除去相应的杂质离子B . ③中加入过量Na2CO3溶液仅为了完全除去Ca2+C . 因为Mg（OH）2难溶而MgCO3微溶，所以用NaOH除Mg2+效果比用Na2CO3好D . ⑤中可以通过边滴加边测定溶液pH 的方法，控制加入的盐酸“适量”二、非选择题：21. Na2O2具有强氧化性，可以用来漂白纺织类物品、麦杆、纤维等．（1）Na2O2中O元素的化合价为________．（2）如图所示实验，滴入几滴水，现象是________，反应的化学方程式为________．实验结束后，向试管所得溶液中滴加酚酞溶液，现象是________．（3）若用嘴通过导管向附着少量Na2O2粉末的棉花吹气，棉花燃烧．原因是Na2O2与H2O和CO2反应，其中与CO2反应的化学方程式为________．若标准状况下反应生成了5.6L O2，则转移电子的物质的量为________mol．22. 某校化学兴趣小组对以下三种品牌牙膏中摩擦剂成分进行调查，结果如下表．牙膏品牌两面针儿童牙膏珍珠防臭牙膏中华透明牙膏摩擦剂氢氧化铝碳酸钙二氧化硅试回答下列问题：（1）上述三种摩擦剂中属于酸性氧化物的是________（填化学式，下同）；既能与强酸反应又能与强碱反应的是________．（2）两面针儿童牙膏中摩擦剂成分与NaOH溶液反应的离子方程式是________．（3）从摩擦剂成分考虑，向珍珠防臭牙膏样品中滴加少量稀盐酸，可观察到的现象是________，该反应的化学方程式为________．（4）中华透明牙膏摩擦剂SiO2是工业制备晶体硅的原料，其反应原理是________（用化学反应方程式表示）．23. 电子工业中用过量的FeCl3溶液溶解电路板中的铜箔时，会产生大量废液．由该废液回收铜并得到净水剂（FeCl3•6H2O）的步骤如下：Ⅰ．在废液中加入过量铁粉，过滤；Ⅱ．向I的滤渣中加入过量试剂A，充分反应后，过滤，得到铜；Ⅲ．合并Ⅰ和Ⅱ中的滤液，通入足量氯气；Ⅳ．…，得到FeCl3•6H2O晶体．（1）用FeCl3溶液腐蚀铜箔的离子方程式是________．（2）试剂A是________．（3）步骤Ⅲ中发生的离子方程式为________．（4）完成步骤Ⅳ需要用到的实验装置是________（填字母）．（5）若用FeCl3•6H2O晶体配制100ml 0.5mol/L的FeCl3溶液①用托盘天平称FeCl3•6H2O晶体，其质量是________g．②实验时下图所示操作的先后顺序为________（填编号）．蒸馏水24. 某同学用如图所示装置制取氯水并进行相关实验．（1）装置②中反应的化学方程式是________．装置②中的NaOH溶液换成下列________也可以起到尾气处理的作用（填字母）．a．NaCl溶液b．FeSO4溶液c．Na2SO3溶液（2）实验进行一段时间后，装置①中溶液呈黄绿色，由此说明该溶液中一定含有的物质是________（填化学式）．（3）取少量装置①中的溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，说明氯水具有________性．（4）已知将氯气通入热的氢氧化钠溶液中，可发生如下反应：Cl2+NaOH→A+NaClO3+H2O（未配平）其中，A的化学式是________．25. 如图为铜丝与浓硫酸反应并验证其产物性质的实验装置．（1）①中反应的化学方程式是________，其中铜发生了________（填“氧化”或“还原”）反应，判断依据为________．（2）②中饱和NaHSO3溶液的作用是除去①中挥发出的硫酸．加热一段时间后，③中溶液依然澄清，④中溶液褪色．想要立即终止铜与硫酸的反应，最恰当的方法是________．a．上移铜丝，使其脱离硫酸b．撤去酒精灯c．拔去橡胶塞倒出硫酸（3）反应停止后，待装置冷却，把③取下后将其中溶液分成两份做如下实验：加入试剂现象反应的离子方程式第一份加入NaOH溶液有白色沉淀生成________第二份加入氯水有白色沉淀生成________完成上述反应的离子方程式．（4）④中棉花团的作用是________．（5）上述实验结束后，发现①中试管内有少量白色固体出现，冷却后将试管中的物质缓缓倒入水中，溶液呈蓝色．取少量蓝色溶液于试管中，滴加NaOH溶液至过量，出现的现象是________．。

高一上学期期末考试化学试题含答案

A．烧渣分离可以选择用磁铁将烧渣中的Fe3O4分离出来
B．隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)=1∶5
C．向滤液中通入过量CO2、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得Al2O3
D．加入CaO可以减少SO2的排放同时生成建筑材料CaSO4
二、解答题
15．下表是部分元素周期表的结构图，表中每一个序号代表一种元素。请根据要求回答下列问题。
②若处理含1molCrO (不考虑其他含铬微粒)的污水时恰好消耗10molFeSO4，则当铁铬氧体中n(Fe2+)∶n(Fe3+)=3∶2时，铁铬氧体的化学式为。
(4)利用K2Cr2O7测定CuI样品中CuI质量分数(杂质不参加反应)的方法如下：称取CuI样品0.600g，向其中加入足量Fe2(SO4)3溶液恰好使其溶解，生成Fe2+、Cu2+和I2。待充分反应后，滴加5.000×10-2mol·L-1K2Cr2O7溶液氧化其中的Fe2+，当恰好完全反应时消耗K2Cr2O7溶液的体积为20.00mL。计算该样品中CuI的质量分数(写出计算过程)。
D．“洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84消毒液”(主要成分为次氯酸钠)常被混合使用
6．下列实验能达到对应的目的的是
选项
A
B
C
D
实验装置
目的
制取Fe(OH)2
检验化合物中是否含钾元素
配制一定物质的量浓度的NaOH溶液
除去SO2中的少量CO2
7．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是
A． B．
ii．SCN-的化学性质与I-相似；
iii．2Cu2++4I-=2CuI↓+I2。
填写实验方案：

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高一化学上册期末考试试题
化学试题
可能用到的相对原子质量：
H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 Al－27 S－32 Fe－56 Ba－137
Ⅰ卷（共40分）
一、单项选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。

每小题只有一个
．．．．选项符合题意）1、下列物质属于电解质的是（）
A．酒精B．氯化氢 C．液氯 D．二氧化碳
2、关于CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体描述正确的是（）
A．两者都能产生丁达尔现象
B．两者都不能产生丁达尔现象
C．CuSO4溶液能产生丁达尔现象，Fe(OH)3胶体不能产生丁达尔现象
D．CuSO4溶液不能产生丁达尔现象，Fe(OH)3胶体能产生丁达尔现象
3
4、下列实验装置一般不．用于分离物质的是（）
5、自来水常用Cl2消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，因氧化还原而变质的
是（）
A．AgNO3 B．FeCl2 C．NaOH D．AlCl3
6、分析发现，某陨石中含有半衰期极短的镁的一种放射性同位素1228Mg，该同位素的原子中，
核内的中子数与核外电子数之差为（）
A．2 B．4 C．8 D．16
7、不能用来萃取碘水中的碘的物质是
A．汽油 B．苯（不溶于水）C．酒精 D．四氯化碳
8、在溶液中能大量共存的离子组是（）
A．OH－、NH4＋、NO3－C032-B．Na＋、Cl－、Mg2＋ Fe3+
C．H＋、CH3COO－、Al3＋Cl－ D．Ba2＋、OH－、SO42－Cu2+
9、下列化学反应的离子方程式书写正确的是（）
A．钠与水反应：Na+2H2O＝Na++2OH－+H2↑
B．FeCl3溶液与Cu粉反应：Cu+Fe3+==Cu2++Fe2+
C．氯气与水反应：Cl2 +H2O2H+ + Cl- + ClO-
D．氯化铝溶液与过量氨水反应：3NH3•H2O+ Al3+ ＝Al(OH)3↓+3NH4+
10、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（）
①Na HCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3④NaAlO2 ⑤(NH4)2CO3⑥Al
A．①②③⑤⑥ B．②③⑥ C．②③ D．全部
11、10．能够用来鉴别BaCl2、 NaCl 、 Na2CO3三种物质的试剂是（）
A．AgNO3溶液 B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸
12、下列带括号的气体在反应中只做氧化剂的是（）
A．Cl 2(g) + H2O = HCl + HClO B．SO2(g) + I2 +2H2O = H2SO4 + 2HI
C．H2O(g) + C==== CO + H2 D．3NO2(g) + H2O = 2HNO3 + NO
13、相同条件下的三个反应：
2A— + B2= 2B— + A2； 2C— + A2= 2A— + C2 2B— + D2= 2D— + B2 由此判断（）
A、．氧化性：A2 >B2 >C2 > D2 B．还原性：C— > A— > B— > D—
C．2A— + D2 = 2D— + A2该反应不可以进行 D．2C— + B2 = 2B— + C2该反应不能进行
14、能与Fe3+反应，且能证明Fe3+具有氧化性的是（）
①SCN- ②Fe ③Fe2+ ④Cu ⑤OH-
A. ①②③④⑤
B. ①②④⑤
C. ②④
D. ④⑤
15、设阿伏加德常数为N A，则下列说法正确的是（）
A．常温常压下，64克二氧化硫含有的原子数为3N A
B．1.12 LCH4中共含有0.2 N A个氢原子
C．标准状况下，22.4L的溴单质含N A个溴分子
D．5.6 g 铁在足量氯气中燃烧，电子转移0.2 N A个
16、某溶液中有Fe2＋、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋等四种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并
搅拌，再加入过量的盐酸,，溶液中大量减少的阳离子是（）
A．Fe2＋B．Mg2＋C．Al3＋D．Fe3＋
17、将下列物质溶于稀盐酸后，滴加硫氰化钾(KSCN)溶液没有颜色变化，再加入氯水即呈红
色的是（）
A．Fe(OH)3B．Fe2O3C．FeCl3 D．Fe
18、实验室用18mol/L的浓硫酸配制2mol/L的稀硫酸时，下列做法正确的是（）
A．定容时凹液面最低点正好与刻度线相切
B．稀释浓硫酸后没有冷却就转移到容量瓶中
C．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线
D．准确量取1L18mol/L的浓硫酸与8L蒸馏水混合也可以获得2mol/L的稀硫酸
19、等物质的量的下列金属分别跟足量盐酸反应，同温同压下产生氢气体积最大的是（）
A．钠 B．铝C．镁D．铁
20、200mL 1mol•L—1的氯化铝溶液中加入一定体积的2mol•L—1的NaOH溶液，最终产生15.6g
沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为（）
①300mL ②200mL ③150mL ④100mL
A．只有① B．①③ C．②④ D．②③
Ⅱ卷（共60分）
二、填空题
21、 (12分)Ⅰ．除去下列物质中混有的少量杂质，填写所用试剂的化学式和方法。

Ⅱ．用化学试剂鉴别下列各组物质，填写所用试剂和相应的实验现象。

应方程式：。

（2）碳酸氢钠溶液中混有少量的碳酸钠杂质，通常可以用通入二氧化碳除去，请写出溶液中除去碳酸钠发生的离子反应方程式：。

22、(10分)已知A 为金属单质，在以下各步反应的最后生成物是白色沉淀．
①试确定A （用原子结构示意图表示）
C (写出其名称) E (写出其化学式)
②写出下列各步反应的离子方程式。

(4) 。

(5) 。

23、（10分）工业上用海水提镁的工艺流程：
海水 —→ 母液—————→ Mg(OH)2 ————→MgCl 2·6H 2O ——----→ MgCl 2———→Mg 试回答以下问题：
（1）以上五个步骤中，发生了氧化还原反应的请写出化学反应方程式：
（2）工业中用贝壳制取石灰乳涉及的化学反应方程式为：
、
（3）在空气中点燃镁条除了能与氧气发生
2Mg+O 2====== 2MgO 反应外，镁条还可以与空气中
的二氧化碳及氮气反应写出化学反应方程式、 24、（10分）人们把以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业，称为“氯碱工业”－－化学工业的重要支柱之一，反应方程式为：
2NaCl ＋2H 2O ＝＝ 2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑
（1）该反应中还原剂是：；元素发生还原反应（2）若反应中共收集．．．了标准状况下22.4升的气体，理论上需要消耗克水，同时可生成克NaOH ，共有电子发生转移。

三、实验题
浓缩盐酸、浓缩点燃
通电一定条件
25、（10分）下图所示为制取氯气的实验装置，请回答下列问题：
甲乙
（1）烧瓶中盛放的固体是分液漏斗中盛放的液体是
（2）打开活塞K，将分液漏斗中的液体加入烧瓶中，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯，烧瓶中反应的化学方程式为
（3）D中盛放的液体是；其作用为
（4）收集氯气完毕，所进行的操作为关闭活塞K，撤去酒精灯。

则B中盛放的液体是__________；B装置的作用是贮存多余的氯气，防止氯气污染环境。

（5）欲收集到干燥纯净的氯气应对此装置进行如下改进：在B、C装置之间连接如右图装置，C装置应该与（填甲或乙）装置连接；请标出装置中所盛放的药品：甲为：乙为：
四、计算题
26（8分）将140g过氧化钠和氧化钠的混合物与196g水充分反应后，所得NaOII溶液的质量分数为50%。

请列式计算原混合物中过氧化钠和氧化钠的物质的量各为多少摩？
参考答案
三、计算题
26．解：设Na2O2和Na2O的物质的量分别为x和Y（两方程式各给1分）则据题意得：
解得：。