贵州省高考化学一轮基础复习：专题21 化学反应的方向和限度B卷
高考一轮复习化学课件化学反应的方向和限
据具体条件（如温度、压力）来判断其自发性。这类反应在特定条件下
可以自发进行，而在其他条件下则不能自发进行。
XX
PART 03
化学反应速率理论及影响 因素
REPORTING
碰撞理论与活化能概念介绍
碰撞理论
反应物分子间必须发生碰撞，且 碰撞具有一定的能量和正确的取 向，才能发生化学反应。
活化能
反应物分子与活化分子间的能量 差，是反应物分子与活化分子间 的"门槛"，只有越过这个"门槛" ，反应才能进行。
复杂体系中离子反应判断
离子共存问题
01
判断给定条件下哪些离子可以大量共存，哪些离子之间会发生
反应。
离子方程式书写
02
根据实验事实书写正确的离子方程式，注意电荷守恒、质量守
恒等原则。
离子反应先后顺序
03
在多种离子共存的溶液中，加入另一种物质时，判断离子反应
的先后顺序。
XX
PART 06
氧化还原反应方向与限度 探讨
通过比较反应前后气体体积的变化，判断 平衡移动的方向。
温度变化引起的平衡移动问题
综合因素引起的平衡移动问题
根据反应的热效应，判断升高或降低温度 时平衡移动的方向。
综合考虑浓度、压力、温度等多种因素对平 衡移动的影响，进行综合分析判断。
XX
PART 05
酸碱盐溶液中离子反应方 向与限度
REPORTING
发进行。
综合判断
根据ΔH和ΔS的符号，可以初步 判断反应的自发性。若ΔH<0且 ΔS>0，则反应一定能自发进行 ；若ΔH>0且ΔS<0，则反应一 定不能自发进行；若ΔH和ΔS符 号相反，则需要根据具体条件进
高考化学一轮复习 专题8.2 化学反应的方向和限度(讲)(含解析)-人教版高三全册化学教案
专题8.2 化学反应的方向和限度1、了解可逆反应的定义。
2、理解化学平衡的定义，掌握判断达到化学平衡状态的标志。
3、掌握化学反应在一定条件下能否自发进行的判断依据，能够利用化学反应的焓变和熵变判断化学反应的方向。
一、化学反应进行的方向1、自发过程与自发反应（1）含义在一定条件下，不需要借助外力作用就能自动进行的过程。
（2）特点①体系趋向于从高能状态转变为低能状态(体系对外部做功或释放热量)。
②在密闭条件下，体系有从有序转变为无序的倾向性(无序体系更加稳定)。
（3）自发反应在一定条件下无需外界帮助就能自发进行的反应称为自发反应。
2、焓判据（1）多数能自发进行的化学反应是放热反应。
如氢氧化亚铁的水溶液在空气中被氧化为氢氧化铁的反应是自发的，其△H（298K）=－444.3kJ·mol—1（2）部分吸热反应也能自发进行。
如NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)=CH3COONH4(aq)+CO2(g)+H2O(l)，其△H（298K）= +37.30kJ·mol—1。
（3）有一些吸热反应在常温下不能自发进行，在较高温度下则能自发进行。
如碳酸钙的分解。
研究表明，对于化学反应而言，绝大多数放热反应都能自发进行，且反应放出的热量越多，体系能量降低得也越多，反应越进行得越完全。
可见，反应的焓变是制约化学反应能否自发进行的因素之一。
但是，反应焓变不是决定反应能否自发进行的唯一依据。
3、熵判据yx—、＋—、— ＋、＋＋、—ⅠⅡⅢⅣ （1）熵：描述大量粒子混乱度的物理量，符号为S ，单位J·mol —1·K —1，熵值越大，体系的混乱度越大。
S(g)>S(l)>S(s)。
（2）化学反应的熵变．．（△S）：反应产物的总熵与反应物总熵之差。
（3）反应熵变与反应方向的关系①多数熵增加的反应在常温常压下均可自发进行。
产生气体的反应、气体物质的量增加的反应，熵变都是正值，为熵增加反应。
知识点总结1 化学反应的方向和限度
知识点1·化学反应的方向和限度一、 化学反应的方向（一）相关概念（1）自发过程：在一定温度和压强下，不需借助光、电等外部力量就能自动进行的过程。
（2） 自发反应：在一定温度和压强下，无需外界帮助就能自动进行的反应，称为自发反应。
注：自发自发过程可以是物理过程，不一定是自发反应。
但自发反应一定是自发过程。
（3） 自发反应与非自发反应注：a. 自发反应与非自发反应是可以相互转化的，某一条件下的自发反应在另一条件下可能是非自发反应。
如常温下，2NO + O 2 == 2NO 2是自发反应；高温下，其逆反应是自发反应。
b. 大部分自发反应在常温常压下即可自发进行且进行完全，如酸碱中和反应等。
但在一定条件下才能进行的反应也可能是自发反应，如氢气的燃烧需要点燃，但属于自发反应，所以自发反应与反应条件无必然联系。
例1-1： 过程的自发性的作用是（ A ）A. 判断过程的方向B. 确定过程是否一定发生C. 判断过程发生的速率D. 判断过程的热效应 例1-2： 下列过程是非自发的是（ D ）A. 水由高处向低处流B. 天然气的燃烧C. 铁在潮湿的空气中生锈D. 室温下水结成冰（二）化学反应方向的判据 1. 反应焓变与反应方向2. 反应熵变与反应方向（1）熵① 熵：在密闭条件下，体系由有序自发地转变为无序的倾向，这种推动体系变化的因素称为熵。
符号：S ，单位：J ·mol -1·K -1或J/(mol ·K)。
② 实质：熵是衡量体系混乱度大小的物理量，即表示体系的不规则或无序状态程度的物理量，是物质的一个状态函数。
熵值越大，体系的混乱度越大。
③ 影响熵（S ）大小的因素a. 同一条件下，不同的物质熵值不同。
b. 同一物质的熵与其聚集状态及外界条件有关，如对同一物质而言：S(g) ＞ S(l) ＞ S(s)。
c. 与物质的量的关系：物质的量越大，分子数越多，熵值越大。
（2）熵变① 熵变：反应前后体系熵的变化称为熵变，符号为：△S ，单位为：J ·mol -1·K -1或J/(mol ·K)。
高考化学一轮复习 第七章 第一讲 化学反应的方向与限度
四个注意………………………………………………………………………………………… 使用化学平衡常数应注意的问题： ①化学平衡常数K值的大小是可逆反应进行程度的标志， 它能够表示可逆反应进行的完全程度。一个反应的K值越大， 表明平衡时生成物的浓度越大，反应物的浓度越小，反应物的 转化率也越大。可以说，化学平衡常数是在一定温度下一个反 应本身固有的内在性质的定量体现。 ②化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度 无关。 ③反应物或生成物中有固体和纯液体存在时，其浓度可看 作“1”，而不计入平衡常数表达式中。 ④化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。若反应方 向改变，则平衡常数改变；若化学方程式中各物质的化学计量 数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会改变。
[C]p[D]q 在一定温度下达到平衡时：K＝ [A]m[B]n
pC(g)＋qD(g)，
(3)意义 越大 ， 平衡常数的大小反映了化学反应可能进行的程度，K _____ 说明反应可以进行得越完全。
4．平衡转化率
对于上例反应中A(g)的平衡转化率可表示为：
c0（A）－[A] α(A)＝ ×100% {c0(A)代表A的初始浓度， c0（A）
两种倾向…………………………………………………………………………………………
自发过程的两种倾向 1．体系趋向于高能状态转变为低能状态(体系对外部做功 或释放热量)。 2．在密闭条件下，体系有从有序转变为无序的倾向性(无 序体系更加稳定)。
三个规律…………………………………………………………………………………………
2025届高三一轮复习化学试题(人教版新高考新教材)考点19化学反应的方向、限度
考点19化学反应的方向、限度一、选择题1.已知反应：①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)K'②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)K″在不同温度下，K'和K″的值如下表所示：要使反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)在一定条件下建立的平衡正向移动，可采取的措施为()。
A.缩小容器容积B.降低温度C.升高温度D.使用合适的催化剂答案：C解析：由表中数据知，反应①随温度升高，K'增大，说明反应①为吸热反应；同理知反应②为放热反应。
即有①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)ΔH'>0②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)ΔH″<0由①-②整理得，CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH=ΔH'-ΔH″>0，故使该反应平衡正向移动，可采取的措施为升高温度，C项正确。
2.一定条件下，将TiO2和焦炭放入密闭真空容器中，发生反应TiO2(s)+C(s)Ti(s)+CO2(g)，当反应达到平衡后，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法一定正确的是()。
A.平衡常数减小B.TiO2的质量不变C.CO2的浓度不变D.Ti的质量增加答案：C解析：该反应的平衡常数为K=c(CO2)，保持温度不变，缩小容器容积，平衡逆向移动，但是K不变，CO2的浓度不变，Ti的质量减少，TiO2的质量增加，故A、B、D 项错误，C项正确。
3.(2022广东卷改编)在相同条件下研究催化剂Ⅰ、催化剂Ⅱ对反应X2Y的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图所示，则下列说法正确的是()。
A.无催化剂时，反应不能进行B.与催化剂Ⅰ相比，催化剂Ⅱ使反应活化能更低C.a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随t的变化D.使用催化剂Ⅰ时，0~2min内，v(X)=1.0mol·L-1·min-1答案：D解析：由题图可知，无催化剂时反应可以进行，A项错误；由题图可知，加入催化剂Ⅱ，在2min时生成物Y的浓度为2.0mol·L-1，加入催化剂Ⅰ，在2min时生成物Y的浓度为4.0mol·L-1，因此催化剂Ⅰ使反应速率更大，即催化剂Ⅰ使反应活化能更低，B 项错误；由题图可知，a曲线表示的是反应物浓度随时间的变化曲线，即表示X的浓度变化的曲线，2min内，X的浓度减少2.0mol·L-1，由X2Y可知，生成物Y的浓度应增加4.0mol·L-1，其对应的应是使用催化剂Ⅰ的曲线，因此a曲线表示使用催化剂Ⅰ时X的浓度随时间的变化，C项错误；由题图可知，使用催化剂Ⅰ时，0~2min内，v(Y)=4.0mol·L-12min =2.0mol·L-1·min-1，v(X)=12v(Y)=1.0mol·L-1·min-1，D项正确。
2020届高三高考化学一轮复习对点测试《化学反应的方向、限度和速率》含答案和详细解析
绝密★启用前2020届高三高考化学一轮复习对点测试《化学反应的方向、限度和速率》本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分第Ⅰ卷一、单选题(共15小题,每小题4.0分,共60分)1.可逆反应：2SO2+O2⇌2SO3，用一定量的SO2和O2在容积固定的密闭容器内发生反应，如果v(SO2)=0.05mol/(L•min)，则2min后SO3的浓度为（）A． 1mol/LB． 0.9mol/LC． 0.2mol/LD． 0.1mol/L2.一定温度下，反应C(s)＋H 2O(g)CO(g)＋H2(g)在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡，下列措施不能使平衡发生移动的是()①增加C的物质的量②保持体积不变，充入N2使体系压强增大③将容器的体积缩小一半④保持压强不变，充入N2使容器体积变大A．①②B．②③C．①④D．③④3.在一可变容积的密闭容器中进行反应：C(s) + H2O(g)= CO(g) + H2(g)，下列条件的改变能使反应速率减慢的是（）A．增加C的量B．将容器的体积缩小一半C．保持体积不变，充入N2，使体系的压强增大D．保持压强不变，充入N2，使容器的体积变大4.某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。
下列反应速率(v)和温度(T)的关系示意图中与铝热反应最接近的是()5.下列说法不正确的是()A．具有较高能量的反应物分子称为活化分子B．升高温度增大了活化分子百分数C．催化剂能够改变化学反应途径D．增大压强（体积缩小）能提高活化分子的浓度6.把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol·L－1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是()A．10℃ 20 mL 3 mol·L－1的X溶液B．20℃ 30 mL 2 mol·L－1的X溶液C．20℃ 10 mL 4 mol·L－1的X溶液D．10℃ 10 mL 2 mol·L－1的X溶液7.在恒温、体积为2 L的密闭容器中进行反应：2A(g)3B(g)＋C(g)，若反应物在前20 s由3 mol 降为1.8 mol，则前20 s的平均反应速率为()A．v(B)＝0.03 mol·L－1·s－1B．v(B)＝0.045 mol·L－1·s－1C．v(C)＝0.03 mol·L－1·s－1D．v(C)＝0.06 mol·L－1·s－18.对于反应：3A＋B═2C，下列说法中，正确的是()A．某温度时，化学反应速率无论用A，B，C何种物质表示，其数值都是相同的B．其他条件不变时，升高温度，反应速率加快C．其他条件不变时，增大压强，反应速率加快D．若增加或减少A物质的量，反应速率一定会发生明显的变化9.在四个不同的容器中进行合成氨的反应。
高考化学一轮复习《化学反进行的方向》试题
回夺市安然阳光实验学校化学反应进行的方向一、选择题(每小题4分，每小题有1－2个正确选项)1．已知反应2CO(g)===2C(s)＋O2(g)的ΔH为正值，ΔS为负值。
设ΔH 和ΔS不随温度而变，下列说法正确的是( )A．低温下能自发进行B．高温下能自发进行C．低温下不能自发进行，高温下能自发进行D．任何温度下都不能自发进行2．下列不属于自发过程的是( )A．铁生锈B．NaCl溶于水后的扩散C．Zn与CuSO4溶液反应D．石墨转化为石3．(双选)下列反应中，熵显著增加的反应是( )A．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) B．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O C．C(s)＋O2(g)===CO2(g) D．2HgO(s)===2Hg(l)＋O2(g)4．下列有关化学反应的说法，正确的是( )A．自发反应都是放热反应B．自发反应都是熵增大的反应C．自发反应一定能实现D．非自发反应在一定条件下也能实现5．下列对熵的理解不正确的是( )A ．同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小B．体系越有序，熵值越小；越混乱，熵值越大C．与外界隔离的体系，自发过程将导致体系的熵减小D．25℃、1.01×105 Pa时，2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)是熵增加的反应6．下列过程属于能量趋于降低过程的是( )A ．熟透的苹果落到地面上B．一瓶N2和一瓶H2混合后，形成均匀的混合物C．石灰石分解的过程D．水向高处流7．下列反应中，一定不能自发进行的是( )A．2KClO3(s)===2KCl(s)＋3O2(g) ΔH＝－78.03kJ/mol ΔS＝1110 J/(mol·K)B．CO(g)===C(s，石墨)＋12O2(g) ΔH＝110.5kJ/mol ΔS＝－89.36 J/(mol·K)C．4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s) ΔH＝－444.3kJ/mol ΔS＝－280.1 J/(mol·K)D．NH4HCO3(s)＋CH3COOH(aq)===CO2(g)＋CH3COONH4(aq)＋H2O(l) ΔH＝37.301kJ/mol ΔS＝184.05 J/(mol·K)8．(双选)下列过程中熵增加的是( )A．一定条件下，水由气态变为液态B．高温高压条件下使石墨转化为石C．2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g) D．散落的火柴的无序排列9．(双选)下列说法不正确的是( )A ．体系有序性越高，熵值就越低B．自发过程将导致体系的熵增大C．吸热反应不可以自发进行D．同种物质气态时熵值最大10．25℃和1.01×105 Pa时，反应2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋56.76kJ/mol自发进行的原因是( )A ．是吸热反应B．是放热反应C．是熵减少的反应D．熵增大效应大于能量效应11．下列说法不正确的是( )A．焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，多数能自发进行的反应都是放热反应B．在同一条件下物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大C ．一个反应能否自发进行取决于反应放热还是吸热D．一个反应能否自发进行与焓变和熵变的共同影响有关12．相同物质的量的水，在不同的状态下，熵值最大的是( )A．固态B．液态C．气态D．冰水共存态13．下列反应在常温下均为非自发反应，在高温下仍为非自发反应的是( )A．Ag2O(s)===2Ag(s)＋12O2(g) B．Fe2O 3(s)＋3/2C(s)===2Fe(s)＋3/2CO2(g)C．N2O4(g)===2NO2(g) D．6C(s)＋6H2O(l)===C6H12O 6(s)二、非选择题(共48分)14．有A、B、C、D四个反应：反应 A B C DΔH/kJ/mol 10.5 1.80 －126 －11.7ΔS/J/(mol·K)30.0 －113.0 84.0 －105.0 在任何温度下都能自发进行的反应是______；任何温度下都不能自发进行的反应是__________；另两个反应中，在温度高于_________℃时，可自发进行的反应是______________；在温度低于________℃时，可自发进行的反应是_______________________。
语文高考化学一轮基础复习：专题21 化学反应的方向和限度
语文高考化学一轮基础复习：专题21 化学反应的方向和限度姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共9题；共18分)1. （2分） (2019高二上·湖北期末) 下列反应常温时能自发进行，并既能用焓判据又能用熵判据解释的是（）A . H2SO4+2NH3=(NH4)2SO4B . 2Na2O2+2H2O=4NaO H+O2↑C . 2KClO3=2KCl+3O2↑D . Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O2. （2分） (2015高二上·宁强月考) 在密闭容器中进行如下反应：X2（气）+Y2（气）⇌2Z（气），已知 X2、Y2、Z的起始浓度分别为 0.1mol/L，0.3mol/L，0.2mol/L，在一定的条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）A . Y2为0.2 mol/LB . Y2 为0.35 mol/LC . X2 为0.2 mol/LD . Z为 0.4 mol/L3. （2分）下列反应属于可逆反应的是（）A . 电解水生成H2、O2与H2在O2中燃烧生成H2OB . H2和I2在高温下边化合边分解C . 溶解与结晶D . SO2通入品红溶液褪色，加热后又恢复红色4. （2分） (2018高一下·扬州期末) 密闭容器中充入一定量N2和H2 ，在一定条件下发生反应：N2＋3H22NH3。
下列说法错误的是（）A . 使用合适催化剂可以加快反应速率B . 升高温度可以增大反应速率C . 达到化学平衡时，N2、H2和NH3物质的量浓度一定相等D . 若反应在密闭容器中进行，N2和H2不可能100％转化为NH35. （2分）在密闭容器中进行如下反应：X2（g）＋Y2（g） 2 Z（g）。
已知X2、Y2 、Z的起始浓度分别为0.2mol/L、0.6mol/L、0.4mol/L，在一定条件下反应达到平衡，各物质的浓度有可能是（）A . X2为0.4mol/LB . Y2为0.4mol/LC . Z为0.6mol/LD . Z为0.8mol/L6. （2分） (2016高二上·岐山期中) 已知450℃时，反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）的K=50，由此推测在450℃时，反应 2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）的化学平衡常数为（）A . 50B . 0.02C . 100D . 无法确定7. （2分） (2016高二上·福州期中) 一定温度下，在2L的密闭容器中，X，Y，Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是（）A . 反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.079mol•（L•s）﹣1B . 反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79mol•L﹣1C . 该反应不是可逆反应D . 反应的化学方程式为X（g）+Y（g）⇌Z（g）8. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 某温度下，将6mol CO2和8mol H2 充入2L密闭容器中发生反应CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0，容器中H2的物质的量随时间的变化关系如图中的实线所示．图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化关系．下列说法正确的是（）A . 从反应开始至a 点，ν（CO2）=0.9 mol•L﹣1•min﹣1B . 曲线Ⅰ对应的条件改变可能是减小压强C . 曲线Ⅱ对应的条件改变可能是充入氢气D . 该温度下，此反应的化学平衡常数的数值为0.59. （2分） (2016高二上·吉林期中) 某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A（g）+xB（g）⇌2C（g），达到平衡后，在不同的时间段，分别改变反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示：下列说法中正确的是（）A . 30～40 min 间该反应使用了催化剂B . 反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应C . 30 min 时降低温度，40 min 时升高温度D . 30 min时减小压强，40 min时升高温度二、填空题 (共5题；共18分)10. （3分）化学学科中的化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：（1）已知可逆反应FeO（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO2（g）是炼铁工业中一个重要反应，其温度与平衡常数K 的关系如右表：①写出该反应平衡常数的表达式________ ．②若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件：升高温度，混合气体的平均相对分子质量________ （选填“增大”、“减小”、“不变”）；充入氦气，混合气体的密度________ （选填“增大”、“减小”、“不变”）．（2）常温下，浓度均为0.1mol•L﹣1的下列六种溶液的pH如下表：①上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是________②根据表中数据判断，浓度均为0.01mol•L﹣1的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是________ （填编号）；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是________ （填编号）．A．HCN B．HClO C．C6H5OH D．CH3COOH E．H2CO3③据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是________ （填编号）．A．CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONaB．CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCNC．CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClOD．CO2+H2O+2C6H5ONa=Na2CO3+2C6H5OH④要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为________（3）已知常温下Cu（OH）2的Ksp=2×10﹣20 ．又知常温下某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol•L﹣1 ，如果要生成Cu（OH）2沉淀，则应调整溶液pH大于________ 要使0.2mol•L﹣1的CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+浓度降至原来的千分之一）则应向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH为________11. （2分） (2016高二上·吉林期中) 现有反应aA（g）+bB（g）⇌pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B 的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：（1）该反应的逆反应是________热反应，且a+b________p（填“＞”“＜”或“=”）．（2）减压时，A的质量分数________（填“增大”“减小”或“不变”，下同），正反应速率________．（3）若加入B（体积不变），则A的转化率________，B的转化率________．（4）若升高温度，则平衡时，B、C的浓度之比将________;（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量________．（6）若B是有色物质，A、C均为无色物质，则加入C（体积不变）时混合物的颜色________，而维持容器内气体的压强不变，充入氖气时，混合物的颜色________．（填“变浅”“变深”或“不变”）12. （4分） (2017高二下·蕲春期中) 反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）在恒温恒容条件下进行，下列情况中，处于平衡状态的是________；反应正向进行的是________；反应逆向进行的是________．（填序号）A．单位时间内消耗2mol N2 ，同时生成4mol NH3B．单位时间内消耗3mol H2 ，同时生成2mol NH3C．单位时间内生成2mol N2 ，同时生成6mol N﹣H键D．混合气的密度不再随时间而改变E．容器中气体的压强不再随时间而改变F．单位时间内生成2mol NH3 ，同时又生成2mol H﹣H键．13. （5分）运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3； 2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），平衡时，混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图1所示．根据图示回答下列问题：①2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）的△H________0（填“＞”或“＜”）：若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡移动（填“向左”“向右”或“不移动”）．②若温度为T1、T2 ，反应的平衡常数分别为K1 ， K2 ，则K1 ＞K2；温度为T1时，反应进行到状态D 时，v正________ v逆（填“＞”“＜”或“=”）．（2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用：①如图2是一定的温度和压强下N2（g）和H2（g）反应生成lmol NH3（g）过程中能量变化示意图，图中E1、E2分别表示的意义是________②请写出工业合成氨的热化学方程式：________ H的数值用含字母Q1、Q2的代数式表示）（3）SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S﹣F键．已知：1 mol S（s）转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1 mol F﹣F、S﹣F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ．则S（s）+3F2（g）═SF6（g）的反应热△H为________14. （4分）化学学科中的平衡理论包括：化学平衡、电离平衡、溶解平衡等，且均符合勒夏特列原理．请回答下列问题．（1）一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）△H＞0，起始时，c（A）=0.2mol/L，c（B）=0.6mol/L，c（C）=0.4mol/L．当平衡时，下列数据可能存在的是________a．c（A）=0.4mol/L b．c（B）=1.0mol/Lc．c（A）=0.3mol/L且c（C）=0.2mol/L d．c（C）=1.0mol/L若改变条件重新达到平衡后体系中C的质量分数增大，下列措施可行的是________a．增加A的物质的量b．减压c．升温d．使用催化剂（2）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是________ （填“a”或“b”）．设盐酸中加入的Zn质量为m1 ，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2 ，则m1________ （选填“＜”、“=”、“＞”）m2 ．三、综合题 (共2题；共16分)15. （7分） (2015·海南模拟) 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t℃7008008301000K 2.6 1.7 1.00.9回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式K=________．（2）该反应为________反应（填“吸热”或“放热”）．（3）增加H2O（g）的浓度，CO的转化率将________（填“增大”、“减小”或“不变”）．（4）830℃时，向该容器中加入2molCO2与2molH2，平衡时CO2的体积分数是________．（5）已知工业制氢气的反应为CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），反应过程中能量变化如图所示．又已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣484kJ/mol．结合图象写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式：________．16. （9分） (2017高二上·六安期末) 如图是一个电化学过程的示意图．请回答下列问题：（1）图中甲池是________（填“原电池”“电解池”或“电镀池”）．（2） A（石墨）电极的名称是________ （填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”）．（3）写出通入CH3OH的电极的电极反应式________;（4）乙池中反应的化学方程式为________当乙池中B（Ag）极质量增加5.4g，甲池中理论上消耗O2的体积为________ L（标准状况），此时丙池中某电极析出1.6g某金属，则丙池中的某盐溶液可能是________;A．MgSO4B．CuSO4 C．NaCl D．AgNO3．参考答案一、单选题 (共9题；共18分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、二、填空题 (共5题；共18分)10-1、11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、11-6、12-1、13-1、14-1、三、综合题 (共2题；共16分) 15-1、15-2、15-3、15-4、15-5、16-1、16-2、16-3、16-4、。
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贵州省高考化学一轮基础复习：专题21 化学反应的方向和限度B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共9题；共18分)1. （2分） (2018高二上·温州期中) 下列说法中，正确的是（）A . 凡是放热反应都是自发反应B . 凡是熵增大的反应都是自发反应C . 要判断反应进行的方向，必须综合考虑体系的焓变和熵变D . 过程的自发性不仅能用于判断过程的方向，还能确定过程是否一定能迅速发生2. （2分）已知一定温度和压强下，合成氨反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92．0KJ·mol-1 ，将1mol N2和3mol H2充入一密闭容器中，保持恒温恒压，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，测得N2的转化率为20%。
若在相同条件下，起始时在该容器中充入2mol NH3 ，反应达到平衡时的热量变化是A . 吸收18．4KJ热量B . 放出73．6KJ热量C . 放出18．4KJ热量D . 吸收73．6KJ热量3. （2分） (2016高二上·鞍山期中) 一定条件下的2L密闭容器，进行反应2X（g）+Y（g）⇌2Z（g），若起始时X、Y、Z物质的量分别为n1、n2、n3（均不为零）．达平衡时，X、Y、Z浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L和0.08mol/L，则下列判断合理的是（）A . X和Y的转化率不一定相等B . n1、n2=2：1C . 平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：1D . n，的取值范围为0＜n1＜0.284. （2分） (2019高一下·浙江期中) 有关实验方法及现象的下列说法中正确的是（）A . 用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中一定不含有B . 取溶液，向其中加入溶液，通过检验的存在来说明该反应有一定的限度C . 把分别研磨后的20g 和晶体混合，用玻璃棒搅拌充分反应，反应混合物的温度会明显下降D . 在某溶液中加入氯化钡溶液，再加入足量的稀盐酸，若有白色浑浊出现，则说明原溶液中存在5. （2分）下列有关反应限度的说法正确的是（）A . 大多数化学反应在一定条件下都有一定的限度B . NH4HCO3受热分解可自发进行：C . 使用催化剂，可降低反应的活化能，加快反应速率，改变反应限度D . FeCl3与KSCN反应达到平衡时，向其中滴加KCl溶液，则溶液颜色变深6. （2分）(2018·晋城模拟) 在体积均为1.0L的两个恒容密闭容器中加入足量的相同质量的固体B，再分别加入0.1molA和0.2molA,在不同温度下反应A(g)+B(s) 2C(g)达到平衡，平衡时A的物质的量浓度c(A)随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。
下列说法正确的是（）A . 反应A(g)+B(s) 2C(g)△S>0、△H<0B . A的转化率：a(状态Ⅱ)>a(状态Ⅲ)C . 体系中c(C)∶c(C，状态Ⅱ)>(C，状态Ⅲ)D . 化学平衡常数：K(状态Ⅰ)=K(状态Ⅲ)>K(状态Ⅱ)7.（2分）(2016高一下·惠安期末) 化学反应处于平衡状态时，下列说法正确的是（）A . 反应不再进行B . 反应物浓度等于生成物浓度C . 正反应速率不等于逆反应速率D . 各组分浓度不再随时间而变化8. （2分） (2016高二上·重庆期中) 臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2（g）+O3（g）⇌N2O5（g）+O2（g），反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图象作出的判断正确的是（）A B C D升高温度，平衡常数增大0～3s内，反应速率为：v（NO2）=0.2mol·L﹣1t1时仅加入催化剂，平衡正向移动达平衡时，仅改变x，则x为c（O3）A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2015高二下·芜湖期中) 可逆反应X（g）+Y（g）⇌2N（g）（正反应为放热反应）从反应开始到t1 s达到平衡，在t2 s末由于条件改变，平衡被破坏，在t3 s末又建立新的平衡．图中表示上述变化过程中X 和N的浓度（c）与反应时间的关系．在t2 s～t3 s之间的曲线变化是由下列哪种条件改变引起的（）A . 降低温度B . 增大N的浓度C . 减小X的浓度D . 增大压强二、填空题 (共5题；共18分)10. （3分）下列反应在210℃达到平衡：PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H＞0 K=1 ①CO（g）+Cl2（g）═COCl2（g）△H＜0 K=5×104②COCl2（g）═CO（g）+Cl2（g）△H＞0③（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示________ ，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值________ （填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小）．（2）根据反应①的平衡常数K的表达式，平衡时，下列等式必定成立的是________A．c（PCl5）=c（PCl3）=c（Cl2）=1B．c（PCl5）=c（PCl3）•c（Cl2）=1C．c（PCl5）=c（PCl3）•c（Cl2）反应②和反应③的K值表达式________ （填“相同”或“不同”）（3）降低Cl2浓度，反应③的K值________ （填“增大”、“减少”或“不变”）（4）要使反应①和反应②的K值相等，应采取的措施是________A．反应①、反应②同时升高温度B．反应①、反应②同时降低温度C．反应①降低温度，反应②维持210℃11. （2分）一定温度下，在容积为V L的密闭容器中进行反应：aN（g）⇆bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：（1）此反应的化学方程式中a：b=________;（2）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是．A . 反应中M与N的物质的量之比为1：1B . 混合气体的总质量不随时间的变化而变化C . 混合气体的平均摩尔质量不随时间的变化而变化D . 单位时间内每消耗amol N，同时生成b molmE . 混合气体的压强不随时间的变化而变化F . 在混合气体中N的质量百分数保持不变．12. （4分）参考下列图表和有关要求回答问题（1）图Ⅰ是1mol NO2（g）和1mol CO（g）反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是________ ，△H的变化是________ （填“增大”、“减小”、“不变”）．请写出NO2和CO反应的热化学方程式：________ ；（2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ•mol﹣1②CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H=﹣192.9kJ•mol﹣1又知③H2O（g）=H2O（l）△H=﹣44kJ/mol则甲醇燃烧的热化学方程式为________ ；（3）下表是部分化学键的键能数据：化学键P﹣P P﹣O O=O P=O键能/kJ•mol﹣1a b c x已知白磷的燃烧热为d kJ•mol﹣1 ，白磷及其完全燃烧的产物结构如图Ⅱ所示，则上表中x=________ kJ•mol ﹣1（用含有a、b、c、d的代数式表示）13. （5分）合成氨反应是化学上最重要的反应之一：（1）合成氨原料气中的氢气可利用天然气（主要成分为CH4）在高温、催化剂作用下与水蒸气反应制得，反应中每生成2mol CO2吸收316kJ热量，该反应的热化学方程式是________ 该方法制得的原料气中主要杂质是CO2 ，若用K2CO3溶液吸收，该反应的离子方程式是________ ．（2）已知N2（g）+3H2（g）⇌2ΝΗ3（g）△H＜0．如图是当反应器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料后，在200℃、400℃、600℃下，反应达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线，①曲线a对应的温度是________ ．②关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是________ （填序号）A．上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系为K（M）=K（Q）＞K（N）B．加催化剂能加快反应速率但H2的平衡转化率不变C．相同压强条件下，投料相同，达到平衡所需时间关系为c＞b＞aD．由曲线a可知，当压强增加到100MPa以上，NH3的物质的量分数可达到100%E．及时分离出NH3可以提高H2的平衡转化率③N点时c（NH3）=0.2mol•L﹣1 ， N点的化学平衡常数K=________ （精确到小数点后两位）．（3）合成氨工业中含氨废水的处理方法之一是电化学氧化法，将含氨的碱性废水通入电解系统后，在阳极上氨被氧化成氮气而脱除，阳极的电极反应式为________ ．（4）NH3可以处理NO2 的污染，方程式如下：NO2+NH3 N2+H2O（未配平）当转移0.6mol电子时，消耗的NO2在标准状况下的体积是________ L．14. （4分） 298K时，合成氨反应的反应热△H=﹣92.4kJ•mol﹣1 ．在该温度下，取1mol N2和3mol H2放在一个密闭的容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出的热量总是小于92.4kJ．其原因是________三、综合题 (共2题；共16分)15. （7分） (2016高二上·宜昌期末) 甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效、具有优良的环保性能，甲醚是一种无色气体，具有轻微的醚香味，其燃烧热为1455kJ/mol，甲醚可作燃料电池的燃料．（1）已知H2（g）和C（s）的燃烧热分别是285.8kJ•mol﹣1、393.5kJ•mol﹣1；计算反应4C（s）+6H2（g）+O2（g）═2CH3OCH3（g）的反应热为________；（2）工业上利用H2和CO2合成二甲醚的反应如下：6H2（g）+2CO2（g）⇌CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＜0①一定温度下，在一个固定体积的密闭容器中进行该反应．下列能判断反应达到化学平衡状态的是________（选填编号，注意大小写）a．c（H2）与c（H2O）的比值保持不变b．单位时间内有2mol H2消耗时有1mol H2O生成c．容器中气体密度不再改变d．容器中气体压强不再改变②温度升高，该化学平衡移动后到达新的平衡，CH3OCH3的产率将________（填“变大”、“变小”或“不变”，下同），混合气体的平均式量将________；（3）以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池．该电池的负极反应式为________；（4）用（3）中的燃料电池为电源，以石墨为电极电解500mL滴有酚酞的NaCl溶液，装置如图所示：请写出电解过程中Y电极附近观察到的现象________；当燃料电池消耗2.8LO2（标准状况下）时，计算此时：NaCl溶液的pH=________（假设溶液的体积不变，气体全部从溶液中逸出）．16. （9分） (2016高三上·襄阳开学考) 某反应中反应物与生成物有：FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu．（1）将上述反应设计成的原电池如图甲所示，请回答下列问题：①图中X溶液是________；②Cu电极上发生的电极反应式为________；③原电池工作时，盐桥中的________离子（填“K+”或“Cl﹣”）不断进入X溶液中．（2）将上述反应设计成的电解池如图乙所示，乙烧杯中金属阳离子的物质的量与电子转移的物质的量的变化关系如图丙，请回答下列问题：①M是________极；②图丙中的②线是________离子的变化．③当电子转移为2mol时，向乙烧杯中加入________L 5mol•L﹣1NaOH溶液才能使所有的金属阳离子沉淀完全．（3）铁的重要化合物高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型饮用水消毒剂，具有很多优点．①高铁酸钠生产方法之一是电解法，其原理为Fe+2NaOH+2H2O Na2FeO4+3H2↑，则电解时阳极的电极反应式是________．②高铁酸钠生产方法之二是在强碱性介质中用NaClO氧化Fe（OH）3生成高铁酸钠、氯化钠和水，该反应的离子方程式为________．③Na2FeO4能消毒、净水的原因________．参考答案一、单选题 (共9题；共18分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、二、填空题 (共5题；共18分)10-1、11-1、11-2、12-1、13-1、14-1、三、综合题 (共2题；共16分)15-1、15-2、15-3、15-4、16-1、16-2、16-3、。