化学腐蚀表
304耐硫酸腐蚀对照表
304耐硫酸腐蚀对照表304耐硫酸腐蚀对照表是根据304不锈钢在不同浓度硫酸溶液中的腐蚀情况所编制的参考表格。
本文将介绍该对照表的编制原理、使用方法以及实际应用中的一些注意事项。
一、编制原理304耐硫酸腐蚀对照表基于对304不锈钢在不同浓度硫酸中的腐蚀性能的实验数据进行编制。
对照表中所列出的各种浓度硫酸的腐蚀情况分为四个等级：优良、一般、较差和不宜使用。
这些等级是根据实验数据的对比分析得出的，能够为用户提供一个判断304不锈钢在不同环境下腐蚀性能的参考依据。
二、使用方法1. 首先，根据实际情况确定所使用硫酸的浓度。
2. 在对照表中找到对应的浓度范围，查看相应等级。
3. 根据等级判断304不锈钢在该浓度下的耐腐蚀性能。
4. 根据实际需求选择合适的304不锈钢材料。
5. 根据需要进行实验验证。
三、实际应用中的注意事项1. 对照表中的等级只是一个参考，具体情况还需根据实际环境和使用条件进行综合考虑。
2. 除了硫酸的浓度，还有其他因素也会影响不锈钢的耐腐蚀性能，如温度、流速等，因此在选择材料时需对这些因素进行综合考虑。
3. 在实际应用中，为确保不锈钢的耐腐蚀性能，可以进行一定的预处理和保护措施，如表面处理、涂层覆盖等。
4. 对于304不锈钢以外的其他材料，也可以根据类似的原理编制相应的腐蚀对照表，以便在实际应用中进行参考。
5. 实际使用过程中，应定期检查材料的腐蚀情况，并及时采取维护和防护措施，以延长材料的使用寿命。
综上所述，304耐硫酸腐蚀对照表是一个便于用户参考和选择合适材料的工具，能够在一定程度上预测304不锈钢在硫酸环境中的腐蚀性能。
但在实际应用中，仍需根据具体情况进行综合考虑，并进行必要的实验验证。
只有在正确使用和保护措施的情况下，才能充分发挥不锈钢材料的耐腐蚀性能，延长其使用寿命。
硫酸腐蚀率表
硫酸腐蚀率表硫酸是一种常见而重要的化学品，其在工业生产和实验室中被广泛使用。
然而，硫酸也是一种具有强腐蚀性的物质，可以对许多材料造成损害。
了解硫酸对不同材料的腐蚀率对于正确选择材料以及安全操作至关重要。
下面是一份硫酸腐蚀率表，旨在提供对不同材料在硫酸中的腐蚀性能的了解。
1. 金属材料1.1 铁（Fe）硫酸对铁的腐蚀速率较高，特别是在浓硫酸中。
铁与硫酸反应会产生硫酸亚铁，同时释放出大量的氢气。
这种反应会导致铁的腐蚀和产生气泡，加速材料的破坏。
1.2 铝（Al）铝在浓硫酸中腐蚀较慢，但在浓度较高的硫酸中，铝会被腐蚀。
硫酸与铝反应会生成硫酸铝，产生氢气。
因此，铝不适用于长时间暴露在浓硫酸中。
1.3 锌（Zn）锌在浓硫酸中会被迅速腐蚀。
硫酸与锌反应生成硫酸锌，并释放出氢气。
因此，锌不适用于与硫酸接触的环境。
1.4 铜（Cu）铜对硫酸的耐腐蚀性较好，但在浓硫酸中仍会发生腐蚀。
硫酸与铜反应会产生硫酸铜和二氧化硫，导致铜材料的损失。
2. 陶瓷材料2.1 瓷器硫酸对瓷器的腐蚀性较低。
瓷器在浓硫酸中具有较好的化学稳定性，不易受到腐蚀。
因此，瓷器是一种适用于与硫酸接触的材料。
2.2 玻璃硫酸对玻璃的腐蚀性较低，特别是在常温下。
然而，在高温和浓度较高的硫酸中，玻璃可能会受到腐蚀。
因此，在使用玻璃容器储存或处理浓硫酸时，应当注意温度和浓度的控制。
3. 塑料材料3.1 聚丙烯（PP）聚丙烯对硫酸的腐蚀性较低，具有较好的耐腐蚀性。
聚丙烯制成的容器适用于储存和处理浓硫酸。
3.2 聚乙烯（PE）聚乙烯对硫酸的腐蚀性较低，具有较好的化学稳定性。
聚乙烯制成的容器适用于储存和处理浓硫酸。
3.3 聚氯乙烯（PVC）聚氯乙烯对浓硫酸的腐蚀性较低，但在高温和浓度较高的硫酸中，聚氯乙烯可能会受到腐蚀。
因此，在处理浓硫酸时，应当注意温度和浓度的控制。
4. 其他材料4.1 橡胶硫酸对橡胶的腐蚀性较低，但在高温和浓度较高的硫酸中，橡胶可能会受到一定程度的腐蚀。
硫酸腐蚀原理及特点
4）杂质对腐蚀也有很大的影响，如含氟、氯等其他离子；
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ5）介质流速越大、固相颗粒多也会加剧稀硫酸溶液的腐蚀性。
5～65%
稀硫酸溶液
电化学腐蚀为主，腐蚀性非常强
65～85%
浓硫酸溶液
电化学腐蚀为主
1)65%～85%硫酸低温下为还原性，高温或沸点下为氧化性；
1硫酸腐蚀原理及特点
表1市面上的硫酸常见的浓度、状态及腐蚀特点
浓度
状态
腐蚀性
特点备注
<5%
特稀硫酸溶液
电化学腐蚀为主，腐蚀性一般
1）65%浓度以下的稀硫酸在所有温度都为还原性；
2）稀硫酸对碳钢的腐蚀速率随浓度的提高而增强；达到一定浓度后（47%～50%是电化学腐蚀速度的峰值点），腐蚀速率随浓度的提高而急剧下降；
6)102%以上的发烟硫酸，会破坏钝化膜，腐蚀速度上升，碳钢和铸铁耐不了。120%的发烟硫酸是氧化性腐蚀的峰值点。
85～100%
高浓度硫酸
氧化性腐蚀为主
>100%
发烟硫酸
氧化性腐蚀为主
，只是弱腐蚀，一般采取涂装防腐即可，不是这里讨论的重点。
2)85%～100%硫酸及发烟硫酸在所有温度下都呈氧化性；
3)浓硫酸具有吸水性，空气中水份也会使敞空的浓硫酸变稀，对碳钢的腐蚀性增大；
4)65%～85%期间，随温度上升，其对碳钢的腐蚀速率下降；
5)碳钢在80%～100%的硫酸中可形成钝化保护膜，在无流速、无冲刷、无充气、密封时可耐受60℃～80℃；
化学腐蚀环境作用等级
化学腐蚀环境作用等级
注：1 当所对应的环境条件为非干旱高寒地区（我国干旱区指干燥系数大于2.0的区域，高寒地区指海拔
3000m以上的地区）的干湿交替环境，且无干湿交替（长期浸没于地表或地下水中）时，可按表中
的等级降低一级，但不得低于Ⅴ-C级；
2 当混凝土结构处于弱透水体中时，土中硫酸根离子、水中侵蚀性二氧化碳及水的PH值的作用等级
可按相应的等级降低一级，但不得低于Ⅴ-C级。
3 高水压流动条件下，应提高相应的环境作用等级。
4 表中硫酸根等含量的测定方法应符合现行国家标准《混凝土结构耐久性设计标准》GB/T 50476的
有关规定。
304耐硫酸腐蚀对照表
304耐硫酸腐蚀对照表
一、实验材料
1. 304不锈钢
二、实验条件
1. 硫酸浓度：20%，40%，60%，80%
2. 温度：常温，50℃，80℃
3. 腐蚀时间：24小时，48小时，72小时，96小时
三、实验结果
1. 腐蚀速率：以304不锈钢在不同条件下的失重率表示
2. 腐蚀类型：化学腐蚀、电化学腐蚀等
3. 腐蚀程度：轻微、中等、严重
四、对照实验
1. 将304不锈钢分别置于不同浓度、温度和时间的硫酸中，观察其耐腐蚀性能的变化。
2. 比较相同条件下，304不锈钢与其他金属材料的耐腐蚀性能差异。
3. 分析硫酸浓度、温度和时间对304不锈钢耐腐蚀性能的影响。
五、结论
根据实验结果，得出以下结论：
1. 随着硫酸浓度的增加，304不锈钢的腐蚀速率逐渐加快，腐蚀程度加重。
2. 随着温度的升高，304不锈钢的腐蚀速率也加快，腐蚀程度加重。
3. 随着时间的延长，304不锈钢的腐蚀速率和腐蚀程度也逐渐加重。
4. 通过对照实验，可以发现304不锈钢在硫酸中的耐腐蚀性能与其他金属材料相比具有一定的优势，但也存在一定的局限性。
因此，在实际应用中，应充分考虑各种因素对304不锈钢耐腐蚀性能的影响，并采取相应的防护措施。
危险化学品特性表_第8类 腐蚀品
目录8.1类酸性腐蚀品发烟硝酸的理化性质和危险特性（表-） (1)硝酸的理化性质及危险特性（表-） (2)发烟硫酸的理化性质及危险特性（表-） (3)硫酸的理化性质及危险特性（表-） (5)亚硫酸的理化性质和危险特性（表-） (6)盐酸的理化性质及危险特性（表-） (7)氢氟酸的理化性质及危险特性（表-） (9)氢溴酸的理化性质和危险特性（表-） (10)溴水的理化性质及危险特性（表-） (11)氟硅酸的理化性质及危险特性（表-） (12)氟硼酸的理化性质及危险特性（表-） (14)氯化亚砜的理化性质和危险特性（表-） (15)三氯化铝的理化性质及危险特性（表-） (16)三氯化锑的理化性质和危险特性（表-） (17)四氯化钛的理化性质和危险特性（表-） (18)五氧化(二)磷的理化性质和危险特性（表-） (20)甲酸的理化性质及危险特性（表-） (21)三氟乙酸的理化性质和危险特性（表-） (22)苯酚磺酸的理化性质及危险特性（表-） (24)苯磺酰氯的理化性质和危险特性（表-） (26)正磷酸的理化性质及危险特性（表-） (27)亚磷酸的理化性质和危险特性（表-） (28)多聚磷酸的理化性质和危险特性（表-） (30)氨基磺酸的理化性质及危险特性（表-） (31)氯铂酸的理化性质和危险特性（表-） (32)硫酸羟胺的理化性质和危险特性（表-） (33)硫酸氢钾的理化性质和危险特性（表-） (34)亚硫酸氢钠的理化性质和危险特性（表-） (36)三氯化铝溶液的理化性质及危险特性（表-） (37)硫酸镁的理化性质及危险特性（表-） (38)三氯化铁的理化性质及危险特性（表-） (39)三氯化铁溶液的理化性质及危险特性（表-） (40)三氯化碘的理化性质和危险特性（表-） (42)乙酸的理化性质及危险特性（表-） (43)乙酸溶液的理化性质及危险特性（表-） (44)醋酐的理化性质及危险特性（表-） (45)三氯乙酸的理化性质及危险特性（表-） (46)丙烯酸的理化性质及危险特性（表-） (48)甲基丙烯酸的理化性质及危险特性（表-） (49)丁酸的理化性质和危险特性（表-） (50)甲(基)磺酸的理化性质和危险特性（表-） (53)邻苯二甲酸酐的理化性质及危险特性（表-） (54)四氢酞酐的理化性质及危险特性（表-） (55)8.2 类碱性腐蚀品氢氧化钠的理化性质及危险特性（表-） (56)氢氧化钠溶液的理化性质及危险特性（表-） (57)氢氧化钾的理化性质及危险特性（表-） (58)氢氧化钾溶液的理化性质及危险特性（表-） (60)氢氧化锂的理化性质和危险特性（表-） (61)硫化钠的理化性质及危险特性（表-） (62)乙醇钠的理化性质和危险特性（表-） (63)四甲基氢氧化铵的理化性质及危险特性（表-） (64)水合肼［含肼≤64%］的理化性质及危险特性（表-） (65)环已胺的理化性质及危险特性（表-） (67)二亚乙基三胺的理化性质和危险特性（表-） (68)三亚乙基四胺的理化性质及危险特性（表-） (69)二（正）丁胺的理化性质及危险特性（表-） (71)1,2-乙二胺的理化性质及危险特性（表-） (72)1,6－己二胺的理化性质和危险特性（表-） (73)钠石灰[含氢氧化钠＞4%]的理化性质和危险特性（表-） (74)氨水的理化性质及危险特性（表-） (75)1-氨基乙醇的理化性质及危险特性（表-） (77)乙醇胺的理化性质及危险特性（表-） (78)二乙醇胺的理化性质及危险特性（表-） (79)异佛尔酮二胺的理化性质及危险特性（表-） (80)哌嗪的理化性质及危险特性（表-） (81)8.3 类其他腐蚀品氟化氢铵的理化性质及危险特性（表-） (82)氟化氢钾的理化性质及危险特性（表-） (83)三氟化硼乙醚络合物的理化性质和危险特性（表-） (84)甲醛溶液的理化性质及危险特性（表-） (85)次氯酸钠溶液的理化性质及危险特性（表-） (87)氯化铜的理化性质和危险特性（表-） (88)氯化锌的理化性质和危险特性（表-） (89)汞的理化性质及危险特性（表-） (90)原料（非危险化学品）的理化性能表（表-） (92)发烟硝酸的理化性质和危险特性（表-）硝酸的理化性质及危险特性（表-）发烟硫酸的理化性质及危险特性（表-）硫酸的理化性质及危险特性（表-）亚硫酸的理化性质和危险特性（表-）盐酸的理化性质及危险特性（表-）氢氟酸的理化性质及危险特性（表-）氢溴酸的理化性质和危险特性（表-）溴水的理化性质及危险特性（表-）氟硅酸的理化性质及危险特性（表-）氟硼酸的理化性质及危险特性（表-）氯化亚砜的理化性质和危险特性（表-）三氯化铝的理化性质及危险特性（表-）三氯化锑的理化性质和危险特性（表-）四氯化钛的理化性质和危险特性（表-）五氧化(二)磷的理化性质和危险特性（表-）甲酸的理化性质及危险特性（表-）三氟乙酸的理化性质和危险特性（表-）苯酚磺酸的理化性质及危险特性（表-）苯甲酰氯的理化性质及危险特性（表-）苯磺酰氯的理化性质和危险特性（表-）正磷酸的理化性质及危险特性（表-）亚磷酸的理化性质和危险特性（表-）多聚磷酸的理化性质和危险特性（表-）氨基磺酸的理化性质及危险特性（表-）氯铂酸的理化性质和危险特性（表-）硫酸羟胺的理化性质和危险特性（表-）硫酸氢钾的理化性质和危险特性（表-）亚硫酸氢钠的理化性质和危险特性（表-）三氯化铝溶液的理化性质及危险特性（表-）硫酸镁的理化性质及危险特性（表-）三氯化铁的理化性质及危险特性（表-）三氯化铁溶液的理化性质及危险特性（表-）三氯化碘的理化性质和危险特性（表-）乙酸的理化性质及危险特性（表-）乙酸溶液的理化性质及危险特性（表-）醋酐的理化性质及危险特性（表-）三氯乙酸的理化性质及危险特性（表-）。
耐化学腐蚀资料表
XXXXXX
溴酸钾KBrO3
★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ 甲苯
XXXXXX
溴化钾KBr
★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ 三氯乙烯
氯酸钾KClO3
★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ 三乙醇胺
氰化钾KCN 碘化钾KI
★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ 三乙胺 ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ 尿素
★★★ XXX XXX XXX ★ ▲X XXX XXX ★★★ XXX XXX XXX XXX
XXX ★X X XXX ★★★ ★★★
★★▲ XXX ▲X X
戊醇
★ ★ ▲ ★ ★ ★ X X X ★ ★ ★ ★ ▲ ▲ ▲ 酒精乙醇
★ ▲▲
砷酸H3AsO4 苯甲醛
★ ★ ▲ ★ ★ ★ ★ ★ ★ 乙二醇
★★★
X X X X X X X X X 氟硅酸H2SiF6 ★ ★ ★
苯
X X X X X X X X X 甲醛HCHO ★ ★ ▲
▲ X X ▲ X X X X X 硫 酸 H2SO4 ★ X X ★ ★ ★ 98%
★ ★ ▲ ★ ★ ★ ★ ★ ▲ 亚硫酸H2SO3 ★ ★ ★ ★ ★ ★
★ ▲ X ★ ★ ★ X X X 四氯乙烷
XXXXXX
★ ★ ▲ ★ ★ ★ ★ ★ ★ 四氢呋喃
XXXXXX
硼酸钾K3BO3
★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ 四氰化萘
A:★不侵蚀，使用良好 B:▲稍微侵蚀，可酌情使用 C:X侵蚀，不能使用
耐化学腐蚀资料表
CPVC(℃) 30 60 90
★★★
XXX ★★★ ★★▲ ★ ▲▲ XXX XXX ★★★ ★★★ ★★★ ★ ▲X XXX XXX
硫酸腐蚀原理及特点
85～100%
高浓度硫酸
氧化性腐蚀为主
>100%
发烟硫酸
氧化性腐蚀为主
，只是弱腐蚀，一般采取涂装防腐即可，不是这里讨论的重点。
硫酸腐蚀原理及特点
1 硫酸腐蚀原理及特点
表1 市面上的硫酸常见的浓度、状态及腐蚀特点
浓度
状态
腐蚀性
特点备注
<5%
特稀硫酸溶液
电化学腐蚀为主，腐蚀性一般
1）65%浓度以下的稀硫酸在所有温度都为还原性；
2）稀硫酸对碳钢的腐蚀速率随浓度的提高而增强；达到一定浓度后（47%～50%是电化学腐蚀速度的峰值点），腐蚀速率随浓度的提高而急剧下降；
2)85%～100%硫酸及发烟硫酸在所有温度下都呈氧化性；
3)浓硫酸具有吸水性，空气中水份也会使敞空的浓硫酸变稀，对碳钢的腐蚀性增大；
4)65%～85%期间，随温度上升，其对碳钢的腐蚀速率下降；
5)碳钢在80%～100%的硫酸中可形成钝化保护膜，在无流速、无冲刷、无充气、密封时可耐受60℃～80℃；
3）同一浓度的稀硫酸随着温度的增加，腐蚀性会加大；
4）杂质对腐蚀也有很大的影响，如含氟、氯等其他离子；
5）介质流速越大、固相颗粒多也会加剧稀硫酸溶液的腐蚀性。
5～65%
稀硫酸溶液
电化学腐蚀为主，腐蚀性非常强主
1)65%～85%硫酸低温下为还原性，高温或沸点下为氧化性；
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本阀门材料选用表是用来大致指出与某种流体介质接触而发生反应时，应如何选择适当的材料。
表中的推荐不是绝对的，因为碳钢,铸铁,不锈钢,青铜,蒙乃尔合金,哈氏合金,钛,钴铬合金,沉淀钢等阀门材料的耐腐蚀性与流体的浓度、温度、压力和杂质等因素有关。
因此，必须强调本表只能作为一个导则参考。
符号：A - 能够或正被成功应用
B - 应用过程应注意
C - 不能应用
LL - 缺乏资料
摘自《调节阀手册》第二版式美国仪表学会 J.W.哈奇森主编
材料中—英文对照表
蒙乃尔合金— Monel
哈氏合金B(C) — Hastelloy“B”、(“C”)
不锈钢﹟20 — Durimet20
钴—铬合金﹟6 — Alloy6(Co-Cr)。