高考化学原电池
高考化学原电池知识点归纳
高考化学原电池知识点归纳一、原电池的原理1.构成原电池的四个条件以铜锌原电池为例①活拨性不同的两个电极②电解质溶液③自发的氧化还原反应④形成闭合回路2.原电池正负极的确定①活拨性较强的金属作负极，活拨性弱的金属或非金属作正极。
②负极发生失电子的氧化反应，正极发生得电子的还原反应③外电路由金属等导电。
在外电路中电子由负极流入正极④内电路由电解液导电。
在内电路中阳离子移向正极，阴离子会移向负极区。
Cu-Zn原电池：负极: Zn-2e=Zn2+ 正极：2H+ +2e=H2↑ 总反应：Zn +2H+=Zn2++H2↑氢氧燃料电池，分别以OH和H2SO4作电解质的电极反应如下：碱作电解质：负极：H2—2e-+2OH-=2 H2O 正极：O2+4e-+2 H2O=4OH-酸作电解质：负极：H2—2e-=2H+ 正极：O2+4e-+4H+=2 H2O总反应都是：2H2+ O2=2 H2O二、电解池的原理1.构成电解池的四个条件以NaCl的电解为例①构成闭合回路②电解质溶液③两个电极④直流电源2.电解池阴阳极的确定①与电源负极相连的一极为阴极，与电源正极相连的一极为阳极②电子由电源负极→ 导线→ 电解池的阴极→ 电解液中的被还原，电解池中阴离子被氧化→ 电解池的阳极→导线→电源正极③阳离子向负极移动;阴离子向阳极移动④阴极上发生阳离子得电子的还原反应，阳极上发生阴离子失电子的氧化反应。
注意：在惰性电极上，各种离子的放电顺序三.原电池与电解池的比较原电池电解池1定义化学能转变成电能的装置电能转变成化学能的装置2形成条件合适的电极、合适的电解质溶液、形成回路电极、电解质溶液或熔融的电解质、外接电源、形成回路3电极名称负极正极阳极阴极4反应类型氧化还原氧化还原5外电路电子流向负极流出、正极流入阳极流出、阴极流入四、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：1、放电顺序：如果阳极是惰性电极Pt、Au、石墨，则应是电解质溶液中的离子放电，应根据离子的放电顺序进行书写书写电极反应式。
2024届高考一轮复习化学课件：原电池和化学电源
(3)电池总反应式的书写
依据得失电子守恒配平两极反应式,然后将两极反应式相加可得电池总反
应式。
对点训练
1.2022年北京冬奥会赛区内使用了氢燃料清洁能源车辆。某氢氧燃料电
池工作示意图如下。下列说法不正确的是(
A.电极a为电池的负极
B.电极b表面反应为:O2+4e-+2H2O===4OH-
2.依据化学反应设计原电池(选用相同的盐桥)时,下列各项中合理的是
(
)
选项
A
B
C
D
正极(金属/电解质溶液)
Zn/ZnSO4溶液
Fe/FeCl2溶液
Zn/稀硫酸
Fe/ZnSO4溶液
负极(金属/电解质溶液)
Fe/稀硫酸
Zn/ZnSO4溶液
Fe/FeCl2溶液
Zn/FeCl2溶液
答案 B
解析 原电池中,负极金属的活动性一般强于正极金属,Zn比Fe的活动性强,
放电量分别为
32
g
g·mo l -1
×6、
32
g
g·mo l -1
×4、
60
g
g·mo l -1
×16,通过比较可知
(CH3)2NNH2理论放电量最大,C正确;正极反应式为O2+2H2O+4e-===4OH-,
消耗1 mol O2时电路中通过4 mol电子,N2H4→N2~4e-,则负极消耗1 mol
形成原电池时Zn作负极,A、C均错误;使用盐桥形成原电池时,为得到稳定
的电流,正极、负极两个半电池中电解质溶液一般是含相应电极金属阳离
子的盐溶液,D错误,B正确。
第19讲 原电池及其应用-2025年高考化学全国一轮
第19讲原电池及其应用备考导航复习目标1．能辨识简单原电池的构成要素，从氧化还原反应的角度认识原电池的工作原理，能举出化学能转化为电能的实例。
2．了解常见化学电源的工作原理，能写出电极反应式和总反应式。
3．了解燃料电池的应用。
体会研制新型电池的重要性。
4．掌握离子交换膜的三个作用：平衡电荷、避免两极产物反应、形成浓差电池。
5．了解金属发生电化学腐蚀的本质、金属腐蚀的危害以及防止金属腐蚀的措施。
复习策略从近几年高考来看，电化学知识属于高考必考内容。
1．由于能源问题是社会热点，要关注新型电池。
2．着重原电池电极的判断及电极反应方程式的书写(要注意溶液的酸、碱性关系)；掌握电子、电流的和离子流动方向，以及电极反应对电解质溶液浓度的影响。
3．要关注各种新型燃料电池的电极反应。
4．注意离子交换膜的作用及应用。
尤其要注意浓差电池的原理。
熟记网络课前思考问题1原电池正、负极判断方法有哪些？【答案】(1)由原电池的电极材料判断：如果两极是由活动性不同的金属作电极，一般情况下相对活泼的金属是负极，活动性较弱的金属是正极(要注意特殊条件，如Mg －Al －NaOH 电池，Al 是负极；Al －Cu －浓硝酸电池，Cu 是负极)；如果两个电极是由金属和非金属导体(或金属氧化物导体)作电极，金属是负极，非金属导体(或金属氧化物导体)是正极。
(2)根据氧化还原反应判断：发生氧化反应的电极为负极；发生还原反应的电极为正极。
(3)根据电子或电流的流向判断：电子流出或电流流入的电极为负极，反之为正极。
(4)根据原电池里电解质溶液中离子的流动方向判断：阳离子移向的电极为正极，阴离子移向的电极为负极。
(5)根据原电池的两极发生的现象判断：一般溶解或质量减轻的电极为负极，有气体生成或金属析出的电极为正极。
问题2分别写出酸性和碱性氢氧燃料电池的电极反应式：氢氧燃料电池总反应：2H2＋O2===2H2O电池电极负极反应式正极反应式酸性电池H2－2e－===2H＋O2＋4H＋＋4e－===2H2O碱性电池H2＋2OH－－2e－===2H2O O2＋2H2O＋4e－===4OH－1.判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。
2025届高考化学复习第35讲原电池常见化学电源
第35讲原电池常见化学电源1.理解原电池的构成、工作原理及应用。
2．正确判断原电池的两极，能书写电极反应式和总反应方程式。
3．了解常见化学电源的种类及其工作原理；了解燃料电池的应用。
考点一原电池的工作原理及应用1.概念：把化学能转化为电能的装置。
2．构成条件(1)一看反应：看是否有能自发进行的氧化还原反应发生。
(2)二看两电极：一般．．是金属活动性不同的两电极。
(3)三看是否形成闭合回路：形成闭合回路的三个必要条件①电解质溶液；②两电极直接接触或通过导线连接；③两电极插入电解质溶液。
3．工作原理(以铜锌原电池为例)【师说·助学】装置Ⅰ、Ⅱ的比较①盐桥作用：a.连接内电路形成闭合回路。
b.维持两电极电势差(中和电荷)，使电池能持续提供电流。
②装置Ⅰ中有部分Zn与Cu2＋直接反应，使电池效率降低；装置Ⅱ中使Zn与Cu2＋隔离，电池效率提高，电流稳定。
4．原电池原理的应用(1)比较金属的活动性强弱：原电池中，负极一般是活动性_的金属，正极一般是活动性较弱的金属(或能导电的非金属)。
(2)加快化学反应速率：氧化还原反应形成原电池时，反应速率加快。
(3)用于金属的防护：将需要保护的金属制品作原电池的_而受到保护。
(4)设计制作化学电源①首先将氧化还原反应分成两个半反应。
②根据原电池的工作原理，结合两个半反应，选择正、负电极材料以及电解质溶液。
【易错诊断】判断正误，错误的说明理由。
1．理论上，任何自发的氧化还原反应都可设计成原电池：_。
2．在锌铜原电池中，因为有电子通过电解质溶液形成闭合回路，所以有电流产生：_。
3．两种活泼性不同的金属组成原电池的两极，活泼金属一定作负极：_。
4．一般来说，带有“盐桥”的原电池比不带“盐桥”的原电池效率高：_。
【教考衔接】典例[2021·广东卷，9]火星大气中含有大量CO2，一种有CO2参加反应的新型全固态电池有望为火星探测器供电。
该电池以金属钠为负极，碳纳米管为正极，放电时，下列说法正确的是()A．负极上发生还原反应B．CO2在正极上得电子C．阳离子由正极移向负极D．将电能转化为化学能听课笔记【师说·延伸】原电池正、负极判断的一般方法【对点演练】考向一电极的判断及电极反应式的书写1．(1)由组成原电池的电极材料判断。
高考原电池相关知识点
高考原电池相关知识点高考是每个学生的重要里程碑，而化学作为其中的一门科目，也是高考中不可或缺的一部分。
在高考化学中，有一项常见且重要的考点就是关于原电池的知识。
原电池是一种将化学能转化为电能的装置，广泛应用于各个领域。
接下来，我们将会介绍一些与高考相关的原电池知识点。
一、原电池的基本概念原电池又被称为化学电池，指利用化学反应产生电能的装置。
它由两个半电池构成，其中一个半电池为负极或阴极，另一个半电池为正极或阳极。
这两个半电池通过导电物质连接起来，并通过电解质溶液传递离子，完成电流的流动。
二、原电池的电化学方程式高考中常见的原电池种类有锌-铜电池、铝-铜电池、镉-镍电池等。
这些不同种类的原电池中，化学反应代表了正极和负极的电极反应。
以锌-铜电池为例，其电化学方程式为：Zn（s）+ Cu2+（aq）→ Zn2+（aq）+ Cu（s）在此电池中，锌极溶解产生锌离子，并释放出电子，电子从锌极流向铜极，沿外部电路完成电流的传输。
而在铜极，铜离子被还原沉积，恢复为固体铜。
三、原电池的标准电动势高考中，常常需要求解不同原电池的标准电动势。
标准电动势是指在标准状态下，正极和负极连接时的电动势差，可以通过实验测量或间接计算得出。
标准电动势的数值在化学参考书中有详细的数据表格，学生们可以通过查表获取。
在计算不同原电池的标准电动势时，需要注意各种电池的化学反应方程式和相应的电动势。
四、原电池的电池方程式在化学电池中，离子的传输是通过电解质溶液完成的。
电解质溶液中的离子在反应中扮演了重要的角色。
在高考中，也会涉及到求解不同种类原电池的电池方程式。
电池方程式是指原电池中正极和负极的反应方程式，并且其中应符合电子守恒和离子守恒的原则。
五、原电池的工作原理原电池通过化学反应将化学能转化为电能，其工作原理是电池内外原子的电荷重新分布。
正极发生氧化反应，负极发生还原反应，使得正负极间形成电势差。
这个电势差越大，则原电池储存和释放的电能也就越多。
高考化学原电池知识点归纳
高考化学原电池知识点归纳原电池也叫做原电池，是一种将化学能直接转化为电能的装置。
在原电池中，化学反应会使两种不同的金属发生电子转移，产生电流。
1. 原电池的构成：原电池由两个不同金属电极和电解质组成。
通常情况下，一个金属是阳极，即电子流动的起始点，另一个金属是阴极，即电子流动的终点。
电解质可以是固态、液态或者是溶液。
2. 原电池的工作原理：原电池中的化学反应会引发电子的流动。
在阳极处，金属会氧化并丧失电子，成为离子溶解在电解质中。
离子在电解质中移动到阴极处，与电解质中的离子结合，使得金属还原并收回电子。
电子在两个电极之间的外部电路中流动，从而形成了电流。
3. 原电池的电势差：原电池的电势差是指在开路状态下，两个电极之间的电位差。
电势差可以通过将电压计连接到电池的两个极端来测量。
4. 原电池的电动势：原电池的电动势是指在工作状态下，两个电极之间的电位差。
电动势可以通过将电压计连接到电池的两个极端并接通外部电路来测量。
5. 原电池的表示方法：原电池可以使用标准电动势表（如电池电势序列）来表示。
标准电动势是相对于标准氢电极的电势测量值。
6. 原电池的电源类型：根据电解质状态的不同，原电池可以分为干电池和湿电池。
干电池中，电解质是固体，而在湿电池中，电解质是液体或者溶液。
7. 原电池的应用：原电池广泛应用于日常生活和工业中，例如电池驱动的手电筒、遥控器、闹钟等。
它们还被用于电子设备、交通工具等领域。
8. 原电池的使用注意事项：在使用原电池时，需要注意保持电极清洁、避免电池反向连接、避免短路，以避免电池损坏或者发生危险。
以上是关于化学原电池的一些基本知识点的归纳总结。
了解以上知识点可以帮助我们更好地理解原电池的工作原理、鉴别标准以及使用方法。
在化学考试中掌握这些知识，也能够更好地回答相关的试题。
继续写：9. 原电池的化学反应：不同的原电池采用不同的化学反应。
常见的原电池包括锌-银电池、锌-铜电池、锌-锰电池等。
高考化学专题复习-专题十-考点一原电池原理及其应用-高考真题练习(附答案)
专题十化学反应与电能考点一原电池原理及其应用1.(2022广东,16,4分)科学家基于Cl2易溶于CCl4的性质,发展了一种无需离子交换膜的新型氯流电池,可作储能设备(如图)。
充电时电极a的反应为:NaTi2(PO4)3+2Na++2e-Na3Ti2(PO4)3下列说法正确的是()A.充电时电极b是阴极B.放电时NaCl溶液的pH减小C.放电时NaCl溶液的浓度增大D.每生成1mol Cl2,电极a质量理论上增加23g答案C由充电时电极a的反应可知,电极a发生还原反应,为阴极,电极b为阳极,A项错误;充电时电极b的反应为2Cl--2e-Cl2,放电时的总反应为Cl2+Na3Ti2(PO4)3NaTi2(PO4)3+2NaCl,NaCl溶液的浓度增大,NaCl溶液呈中性,故放电时NaCl溶液的pH不变,B项错误、C项正确;每生成1mol Cl2,转移2mol e-,结合充电时电极a的反应,可知会有2mol Na+结合到电极a上,使电极a质量理论上增加46g,D项错误。
疑点突破在做电化学试题时,首先从题中信息确定放电时的正、负极和充电时的阴、阳极,结合电极反应式确定反应前后电解质溶液浓度的变化情况。
理论上,电极反应转移电子的物质的量与溶液中某种特定离子定向移动转移的电荷的物质的量是相同的。
2.(2022湖南,8,3分)海水电池在海洋能源领域备受关注,一种锂—海水电池构造示意图如下。
下列说法错误的是()A.海水起电解质溶液作用B.N极仅发生的电极反应:2H2O+2e-2OH-+H2↑C.玻璃陶瓷具有传导离子和防水的功能D.该锂—海水电池属于一次电池答案B锂为活泼金属,作负极;N极为正极,可能发生电极反应O2+2H2O+4e-4OH-,故B错误。
3.(2022全国甲,10,6分)一种水性电解液Zn-MnO2离子选择双隔膜电池如图所示[KOH溶液中,Zn2+以Zn(OH)42−存在]。
电池放电时,下列叙述错误的是()A.Ⅱ区的K+通过隔膜向Ⅲ区迁移B.Ⅰ区的S O42−通过隔膜向Ⅱ区迁移C.MnO2电极反应:MnO2+4H++2e-Mn2++2H2OD.电池总反应:Zn+4OH-+MnO2+4H+Zn(OH)42−+Mn2++2H2O答案A根据题图可知Zn为负极,电极反应为Zn-2e-+4OH-Zn(OH)42−,MnO2为正极,电极反应为MnO2+2e-+4H+Mn2++2H2O。
高三化学总复习 原电池 化学电源
第2讲原电池化学电源复习目标知识建构1.理解原电池的构成、工作原理及应用，能书写电极反应式和总反应方程式。
2.了解常见化学电源的种类及其工作原理。
一、原电池1.概念和反应本质原电池是把化学能转化为电能的装置，其反应本质是氧化还原反应。
2.形成条件(1)能自发进行的氧化还原反应，一般是活泼性强的金属与电解质反应。
(2)电极，一般是活泼性不同的两电极。
(3)电解质溶液或熔融电解质。
(4)形成闭合回路。
3.工作原理(以铜锌原电池为例)。
(1)两种装置①装置Ⅰ中Zn与Cu2＋直接接触，会有部分Zn与Cu2＋直接反应，部分化学能转化为热能；②装置Ⅱ中不存在Zn与Cu2＋的直接反应而造成能量损耗，电流稳定，且持续时间长。
(2)反应原理电极名称负极正极电极材料锌片铜片Cu2＋＋2e－电极反应Zn－2e－===Zn2＋===Cu 反应类型氧化反应还原反应盐桥中离盐桥含饱和KCl溶液，K＋移向正极，Cl－移向负极子移向(3)带电粒子移动方向及闭合回路的形成(4)盐桥的组成和作用①盐桥中装有饱和的KCl、KNO3等溶液和琼胶制成的胶冻。
②盐桥的作用：a.连接内电路，形成闭合回路；b.平衡电荷，使原电池不断产生电流。
③盐桥中离子移向与电解液中离子流向保持一致。
4.原电池原理的应用(1)比较金属的活动性强弱：原电池中，负极一般是活动性较强的金属，正极一般是活动性较弱的金属(或非金属导体)。
(2)加快化学反应速率：氧化还原反应形成原电池时，反应速率加快。
(3)用于金属的防护：将需要保护的金属制品作原电池的正极而受到保护。
(4)设计制作化学电源。
【判一判】判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)NaOH溶液与稀硫酸的反应是自发进行的放热反应，此反应可以设计成原电池()(2)在原电池中，发生氧化反应的是正极()(3)Mg—Al形成的原电池，Mg一定作负极()(4)原电池工作时，电子从负极流出经导线流入正极，再通过电解质溶液流回负极()(5)原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动，盐桥中的阳离子向正极移动()(6)带有“盐桥”的原电池一般比不带“盐桥”的原电池效率高()答案(1)×(2)×(3)×(4) ×(5)×(6)√二、化学电源1.一次电池碱性锌锰电负极材料：Zn。
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高考化学原电池 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN高考化学原电池（一）锂电池（2014全国新课标2）12．2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。
下列叙述错误的是A．a为电池的正极B．电池充电反应为LiMn2O4=Li1-x Mn2O4+xLiC．放电时，a极锂的化合价发生变化D．放电时，溶液中的Li+从b向a迁移【答案】C【解析】根据题给装置图判断，电极b是原电池的负极，电极反应式为Li-e- =Li+，电极a是原电池的正极，电极反应为Li1-x Mn2O4 +xLi+ +xe- = LiMn2O4。
A、综上所述，a是原电池的正极，A正确；B、根据正负极的电极反应可知，电池放电总反应为Li1-x Mn2O4+xLi=LiMn2O4电池充电总反应为LiMn2O4=Li1-x Mn2O4+xLi，B正确；C、放电时，a极锰的化合价发生变化，Li的化合价没有变化，C错误；D、放电时，溶液中的Li+从b向a迁移，D正确。
（2014天津）6．已知：锂离子电池的总反应为Li x C＋Li1－x CoO2C＋LiCoO2锂硫电池的总反应2Li＋S Li2S有关上述两种电池说法正确的是()A．锂离子电池放电时， Li＋向负极迁移B．锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应C．理论上两种电池的比能量相同D．下图表示用锂离子电池给锂硫电池充电【答案】B 【解析】1、根据题给装置图判断，锂离子电池电极反应式如下：电极C是原电池的负极，电极反应式为Li x C-xe- =xLi++C电极LiCoO2是原电池的正极，电极反应为Li1－x CoO2+ xLi+ +xe- = LiCoO2。
（与上一题电极反应式书写相似）2、锂硫电池电极反应式如下：电极Li是原电池的负极，电极反应式为Li-e- =Li+电极S是原电池的正极，电极反应为S+ 2Li+ +2e- = Li2S。
A、电池工作时，阳离子(Li＋)向正极迁移，A项错误；B、锂硫电池充电时，锂电极上发生Li＋得电子生成Li的还原反应，B项正确；C、两种电池负极材料不同，故理论上两种电池的比能量不相同，C项错误；D、根据电池总反应知，生成碳的反应是氧化反应，因此碳电极作电池的负极，而锂硫电池中单质锂作电池的负极，给电池充电时，电池负极应接电源负极，即锂硫电池的锂电极应与锂离子电池的碳电极相连，D项错误。
（2014年海南）16．（9分）锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。
该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4。
溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。
【解析】电极a是原电池的负极，电极反应式为Li-e- =Li+，电极b是原电池的正极，电极反应为MnO2 +Li+ +e- =LiMnO2。
（2013全国卷）锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用．某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2）、导电剂乙炔黑和铝箔等．充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi++xe-═LixC6．现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出）．回答下列问题：（1）LiCoO2中，Co元素的化合价为+3（2）写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．（3“酸浸”一般在80℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式2LiCoO2 + 3H2SO4 + H2O2Li2SO4 + 2CoSO4 + O2↑+ 4H2O2H2O22H2O + O2↑；可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺点是有氯气生成，污染较大．（4）写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式．CoSO4 + 2NH4HCO3 = CoCO3↓+ (NH4)2SO4 +CO2↑+ H2O（5充放电过程中，发生LiCoO2与Li1-x CoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式Li1-x CoO2 + Li x C6 = LiCoO2 + 6C．（6）上述工艺中，“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是Li+从负极中脱出，经由电解质向正极移动并进入正极材料中．在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有Al（OH）3、CoCO3、Li2SO4．分析：（1）根据化合物中，化合价的代数和为0判断；（2）碱浸正极时，铝和氢氧根离子反应生成偏铝酸根离子和氢气；（3）根据所加入的反应物以及生成物结合质量守恒定律来书写化学方程式；由题中信息知LiCoO2具有强氧化性，加入盐酸有污染性气体氯气生成；（4）“沉钴”过程中硫酸钴和碳酸氢铵反应生成碳酸钴沉淀；（5）放电时，Li1-x CoO2和Li x C6发生氧化还原反应生成LiCoO2和C；（6）“放电处理”有利于锂在正极的回收，Li+从负极中脱出，经由电解质向正极移动，在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有Al（OH）3、CoCO3、Li2SO4．解答：解：（1）根据化合物中，化合价的代数和为0知，LiCoO2中，Co元素的化合价为+3价，故答案为：+3；（2）正极中含有铝，铝易溶于强碱溶液生成AlO2-，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；（3）酸浸时反应物有硫酸、过氧化氢以及LiCoO2，生成物有Li2SO4和CoSO4，反应方程式为：2LiCoO2+H2O2+3H2SO4=Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O，由题中信息知LiCoO2具有强氧化性，加入盐酸有污染性气体氯气生成，故答案为：2LiCoO2+H2O2+3H2SO4=Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O；有氯气生成，污染较大；（4）“沉钴”过程中硫酸钴和碳酸氢铵反应生成碳酸钴沉淀、硫酸铵、二氧化碳和水，反应方程式为CoSO4+2NH4HCO3=CoCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O，故答案为：CoSO4+2NH4HCO3=CoCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O；（5）充放电过程中，Li1-x CoO2和Li x C6发生氧化还原反应生成LiCoO2和C，反应方程式为：Li1-x CoO2+Li x C6=LiCoO2+6C，故答案为：Li1-x CoO2+Li x C6=LiCoO2+6C；（6）放电时，负极上生成锂离子，锂离子向正极移动并进入正极材料中，所以“放电处理”有利于锂在正极的回收，根据流程图知，可回收到的金属化合物有Al（OH）3、CoCO3、Li2SO4，故答案为：Li+从负极中脱出，经由电解质向正极移动并进入正极材料中；Al（OH）3、CoCO3、Li2SO4．（二）镍氢电池.(2013·全国课标Ⅱ·11)“ZEBRA”蓄电池的结构如下图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。
下列关于该电池的叙述错误的是()A．电池反应中有NaCl生成B．电池的总反应是金属钠还原三价铝离子C．正极反应为：NiCl2＋2e－===Ni＋2Cl－D．钠离子通过钠离子导体在两电极间移动+2e-=Ni+2Cl-。
电池总反应为负极反应为：2Na-2e-=2Na+；正极反应为：NiCl2="Ni+2" NaCl；电池反应中有NaCl生成，A正确；电池的总反应是2Na +NiCl2金属钠还原Ni2+，B错误；正极反应为：NiCl+2e-=Ni+2Cl-，C正确；钠离子通2过钠离子导体在两电极间移动，D正确。
（2014年全国大纲）9．右图是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池(MH－Ni电池)。
下列有关说法不正确的是A．放电时正极反应为：NiOOH＋H2O＋e－→Ni(OH)2＋OH－B．电池的电解液可为KOH溶液C．充电时负极反应为：MH＋OH－→M＋H2O＋e－D．MH是一类储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密度越高【答案】C【解析】镍氢电池中主要为KOH作电解液，放电时负极：MH＋OH－-e－→M＋H2O正极：NiOOH＋H2O＋e－→Ni(OH)2＋OH－，总反应为MH+NiOOH=M+Ni(OH)2。
充电时，阴极反应：M+ H2O＋e－=MH+ OH－，阳极反应：Ni(OH)2+ OH－-e－= NiOOH+ H2O，总反应为M+ Ni(OH)2=MH+ NiOOH；以上各式中M为金属合金，MH为吸附了氢原子的储氢合金。
写电极反应式的关键是MH中M化合价是0，H化合价也是0，A、放电时，正极：NiOOH+H2O+e－= Ni(OH)2+OH－，故A正确；B、为了防止MH被氢离子氧化，镍氢电池中电解液为碱性溶液，主要为KOH作电解液，故B正确；C、充电式，负极作阴极，阴极反应为M+H2O+e－=MH+OH－，故C错误；D、M为储氢合金，MH为吸附了氢原子的储氢合金，储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密度越高，故D正确；（2014年浙江）11．镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型，NiMH中的M表示储氢金属或合金，该电池在充电过程中的总反应方程式是Ni(OH)2＋M===NiOOH＋MH。
已知：6NiOOH＋NH3＋H2O＋OH－===6Ni(OH)2＋NO下列说法正确的是()A．NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为NiOOH＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－B．充电过程中OH－从阳极向阴极迁移C．充电过程中阴极的电极反应式：H2O＋M＋e－===MH＋OH－，H2O中的H 被M还原D．NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液【解析】该电池在充电过程中的总反应方程式是Ni(OH)2＋M===NiOOH＋MH。
其放电时总反应为MH+ NiOOH= M+ Ni(OH)2；负极：MH＋OH－-e－→M＋H2O正极：NiOOH＋H2O＋e－→Ni(OH)2＋OH－，A[解析] 放电时正极发生的是得电子的还原反应，A项正确；充电时阴离子移向阳极，B错项误；充电时，被还原的是氢元素，生成的H2被储氢合金M吸收起来，M不参与反应，C项错误；因为6NiOOH ＋ NH3＋ H2O＋OH－===6Ni(OH)2＋ NO，故NiMH电池中不可以同时使用KOH溶液、氨水，D项错误。
（三）热激活电池12.(2013·安徽卷·10)热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。
一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl－KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。
该电池总反应为PbSO4＋2LiCl＋Ca===CaCl2＋Li2SO4＋Pb。