高三化学电解池
高中化学反应原理：电解池(电化学)
电解池（讲义+练习+答案）一、电解的原理（一）概念1．电解：电流(外加直流电)通过电解质溶液或熔融的电解质，在两个电极上分别引起氧化还原反应(被动的，非自发的)的过程叫电解。
2．电解池：借助电流引起氧化还原反应的装置，即把电能转化为化学能的装置。
3．电极反应：在电极上进行的半反应，可以表示电极上物质的变化情况以及电子的转移情况。
（二）构成电解池的条件：1．两个固体电极2．电解质溶液或熔融电解质3．外加直流电源且构成闭合的电路（三）电极的确定（四）电极产物的判断和电极方程式的书写1．电极反应：【例1】电解熔融NaCl阴极反应（还原反应）：2Na+ +2e－= 2Na阳极反应（氧化反应）：2Cl－－2e－= Cl2↑总方程式：2Na+ + 2Cl－通电2Na + Cl2↑（离子方程式）2NaCl 通电2Na + Cl2↑ （化学方程式）电荷守恒2．电解时电极反应式的书写：①分析电解质溶液中存在的离子；②分析离子的放电顺序； ③确定电极、写出电极反应式； ④写出电解方程式。
【例2】电解CuCl 2的电极反应（1）分析电解质溶液中存在的离子CuCl 2溶液中存在哪些自由移动的离子？ 。
（2）分析离子的放电顺序①阴极产物的判断（阴极材料(金属或石墨)总是受到保护）放电顺序为：Ag +>Hg 2+> Fe 3+>Cu 2+> H +（酸）>Pb 2+>Sn 2+>Fe 2+>Zn 2+> H +（水）Al 3+>Mg 2+>Na + >Ca 2+> K + ②阳极产物的判断如果是活性电极，则电极失去电子被溶解：活性电极﹥阴离子；如果是惰性电极，则放电顺序为：S 2－>I －>Br －>Cl －>OH －>（NO 3－、SO 42－含氧酸根）>F －（惰性电极：C 、Pt 、Au 、Ti 等，即NO 3－、SO 42－，F －在水溶液中不放电）总结：活性电极>S 2－>I －>Br －>Cl －>OH －>（NO 3－、SO 42－含氧酸根）>F －（3）确定电极、根据放电顺序写出电极反应式阴极：Cu 2+ +2e －= Cu（还原反应）阳极：2Cl －－2e －= Cl 2↑ （氧化反应） （4）写出电解方程式：CuCl 2通电Cu+ Cl 2↑【变式训练】（1）书写用石墨做电极电解硫酸的电极方程式和电解池方程式。
2024高考化学考点必练专题15电解池知识点讲解
考点十五电解池学问点讲解一. 电解池工作原理及其应用1. 原电池、电解池的判定先分析有无外接电源：有外接电源者为，无外接电源者可能为；然后依据原电池、电解池的形成条件、工作原理分析判定。
2. 电解电极产物的推断：要推断电极反应的产物，必需驾驭离子的放电依次。
推断电极反应的一般规律是：(1) 在阳极上①活性材料作电极时：金属在阳极失电子被氧化成阳离子进人溶液，阴离子不简单在电极上放电。
②用惰性电极(Pt、Au、石墨、钛等)时，溶液中阴离子的放电依次是：S2- >I- >Br- >Cl- >OH- >含氧酸根>F-(2) 在阴极上：无论是惰性电极还是活性电极都不参加电极反应，发生反应的是溶液中的阳离子。
阳离子在阴极上放电依次是：Ag+ > Fe3+ > Cu2+ > H+（酸）> Pb2+ > Sn2+ > Fe2+ > Zn2+ > H+（水）> Al3+ > Mg2+>……3. 用惰性电极进行溶液中的电解时各种变更状况分析典例1（2025届内蒙古赤峰二中高三上学期其次次月考）某化学课外活动小组拟用铅蓄电池进行电絮凝净水的试验探究，设计的试验装置如图所示，下列叙述正确的是A． Y 的电极反应： Pb－2e－ = Pb2+B．铅蓄电池工作时SO42-向 Y 极移动C．电解池的反应仅有2Al+6H2O 2Al(OH)3+3H2D．每消耗 103.5 gPb ，理论上电解池阴极上有0.5 molH2生成【答案】D典例2（2025届内蒙古自治区赤峰其次中学高三上学期其次次月考）某化学课外活动小组拟用铅蓄电池进行电絮凝净水的试验探究，设计的试验装置如图所示，下列叙述正确的是A． Y 的电极反应： Pb－2e－ = Pb2+B．铅蓄电池工作时SO42－向 Y 极移动C．电解池的反应仅有2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑D．每消耗 103.5 gPb ，理论上电解池阴极上有0.5 molH2生成【答案】D二. 电解原理在工业生产中的应用1．电解精炼反应原理(电解精炼铜)阳极(粗铜，含Fe、Zn、C等)：Cu-2e—=Cu2+，阴极(纯铜)：Cu2++2e—=Cu工作一段时间后，溶液中电解质的成分CuSO4、ZnSO4、FeSO4，Cu2+的浓度减小。
人教化学教材《电解池》PPT(完整版)
NaCl CuSO4
电解 对象
电解 质和 水
电解 质和 水
电解 质浓
度
生成 新电 解质
生成 新电 解质
电解质 pH 溶液复
原
增 通氯化 大氢
减 加氧化 小铜
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(3)向乙池两电极附近滴加适量紫色石蕊试液，附近变 红的电极为__A___极(填“A”或“B”)，并写出此电极的 反应式4：O＿H-＿-4e＿-=＿O2＿↑+＿2H＿2O＿＿＿。 (4)乙池中总反应的离子方程式： ＿4A＿g+＿+2＿H2＿O＿＿＿4A＿g↓＿+O＿2↑＿+＿4H＿+ ＿＿。
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3、纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。 采用离子交换膜控制电解液中OH-的浓度制备纳米级 Cu2O的装置如图所示，发生的反应为： 2Cu+H2O 电解 Cu2O+H2↑。下列说法正确的是( D) A．钛电极发生氧化反应 B．阳极附近溶液的pH逐渐增大 C．离子交换膜应采用阳离子离子 交换膜 D．阳极反应式是： 2Cu+2OH--2e-= Cu2O+H2O
高考化学中的电解池解析
高考化学中的电解池解析电解池是化学中常见的实验装置，也是高考化学中的重要考点之一。
电解池的结构和原理对于理解电化学反应和电解概念至关重要。
本文将对高考化学中的电解池进行解析，从结构、原理、电解过程和相关实例等方面进行详细阐述，帮助考生深入理解电解现象。
一、电解池的结构和原理电解池是由电解槽、电极和电解质组成的。
电解槽一般由玻璃或陶瓷制成，分为阳极和阴极两个电极室，中间有隔膜或盐桥。
阳极和阴极通过电解质相互连接，形成电路。
电解质通常是溶于溶液或熔融态的离子化合物，可以导电。
电解池的原理是利用外加电源提供的电能，使阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应，从而实现物质的电解过程。
二、电解过程在电解池中，通过外加电源，形成正负极电压差，使得阳极和阴极之间形成电势差。
阴极吸收电子，还原成金属或氢气等物质，称为还原反应。
阳极失去电子，发生氧化反应，生成氧气或非金属离子等物质。
电解过程涉及两个半反应：在阴极发生的还原反应和在阳极发生的氧化反应。
这两个半反应通过电子的转移实现了电解过程。
三、电解池的实例分析1. 水的电解水的电解是电解学中经典的实验，也是高考化学常见的考点。
在水的电解过程中，阴极发生还原反应，生成氢气；阳极发生氧化反应，生成氧气。
整个电解过程可以用下面的化学方程式表示：2H2O(l) → 2H2(g) + O2(g)2. 金属离子的电解金属离子的电解也是高考化学中常见的考题。
以铜离子的电解为例，铜离子在阴极处还原成金属铜，而阳极则发生氧化反应。
反应方程式如下：Cu2+(aq) + 2e- → Cu(s)4. 盐溶液的电解盐溶液的电解和水的电解类似，但是在溶液中存在离子化合物，会影响电解过程。
以氯化钠溶液的电解为例，根据离子电离和溶液中离子的浓度关系，电解过程可以得到以下反应方程式：2Na+(aq) + 2Cl-(aq) → 2Na(s) + Cl2(g)四、总结电解池是高考化学中的重要考点，正确理解电解池的结构和原理对于解答相关问题非常关键。
高中化学选修四电解池知识点
第三节电解池一、电解原理1、电解池：把电能转化为化学能的装置叫做电解池或电解槽。
2、电解：电流（外加直流电）通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应（被动的不是自发的）的过程3、放电：当离子到达电极时，失去或获得电子，发生氧化还原反应的过程。
反应条件：①连接直流电源②阴阳两极阴极：与电源负极相连；极：与电源正极相连。
③两极处于电解质溶液或熔融电解质中④两电极形成闭合回路4、电子流向：电源负极一电解池阴极一离子定向运动（电解质溶液）一电解池阳极一电源正极5、电极名称及反应：阳极：与直流电源的正极相连的电极，发生氧化反应失去电子；阴极：与直流电源的负极相连的电极，发生还原反应得到电子。
7、电解本质：电解质溶液的导电过程，就是电解质溶液的电解过程8、反应规律：阳极：活泼金属一电极失电子6“ Pt除外）；惰性电极一溶液中阴离子失电子阴离子失电子能力：活泼金属（除Pt, Au）>S2->|->Br->Cl->OH->含氧酸根（NO3->SO42-）>F-阳离子得电子能力：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+ （酸）>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+ （水）>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+ （即金属活泼性顺序表的逆向）规律：铝前（含铝）离子不放电，氢（酸）后离子先放电，氢（酸）前铝后的离子看条件。
9、四类电解型的电解规律（当阳极为惰性电极时）①电解水型（强碱，含氧酸，活泼金属的含氧酸盐），pH由溶液的酸碱性决定，溶液呈碱性则pH增大，溶液呈酸性则pH减小，溶液呈中性则pH不变。
电解质溶液复原一加适量水。
②电解电解质型（无氧酸，不活泼金属的无氧酸盐），无氧酸pH变大，不活泼金属的无氧酸盐pH不变。
电解质溶液复原一加适量电解质。
③放氢生碱型（活泼金属的无氧酸盐），pH变大。
高三一轮复习《电解池》课件
（2）电解电解质型 、电解无氧酸溶液(氢氟酸除外)、不活泼金属的 无氧酸盐溶液时，实质上是电解质本身被电解。 如电解盐酸、CuCl2溶液等时
－－ 2e－＝Cl ↑ 阳极： 2Cl 电解盐酸 2 阴极： 2H+ +2e－＝ H2 ↑ 电解 总反应：2HCl＝＝ Cl2↑ + H2↑
电解后溶液中溶质的质量分数减小，若要恢复 原来的组成和浓度，需加入一定量的溶质(通入一 定量的HCl气体)
阴极:产生无色、无味气体
工业上电解饱和食盐水必须解决的问题
(1)避免Cl2接触NaOH溶液会反应,使产品不纯, 反应方程式: Cl2 +2 NaOH =NaCl + NaClO + H2O . (2)避免生成物H2和Cl2混合, 因为: 混合遇火或遇强光爆炸
.
解决方法:使用离子交换膜
氯碱工业:离子交换膜法制烧碱
高三化学一轮复习
第六章 化学反应与能量
第三节 电解池 金属的腐蚀与防护
【考纲要求】 1.了解电解池的工作原理，能写出电极反应和电池 反应方程式。 2.理解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危 害、防止金属腐蚀的措施。 重难点：电解的工作原理及其应用。
• 1．电解池中电极反应式的书写、电极附近溶液酸 碱性的变化、电解质溶液中离子的移动、两极上 得失电子的守恒关系等。 • 2．电解原理的应用，特别在新型充电电池中的应 用。 • 3．电解原理在金属防腐方面的应用。
NaOH溶液
Cl2 Na+ Cl— OH— H+
阴 极
碳钢网
金属钛网
阳 极 室
精制饱和 NaCl溶液
离子交换膜
阴 极 室
H2O（含少量NaOH）
高三化学知识点总结电解池
高三化学知识点总结电解池高三化学知识点总结：电解池电解池是指进行电解反应的装置，由电解槽、电解质溶液和阳极、阴极等组成。
电解池在化学实验和工业生产中具有重要的应用价值。
接下来，本文将对高三化学中与电解池相关的知识点进行总结。
一、电解质与电解1. 电解质电解质是指能在溶液或熔融状态下导电的物质，包括电离度较高的无机盐、酸、碱等。
电解质的分类可分为强电解质和弱电解质，前者在溶液中能完全电离出正、负离子，后者只能部分电离。
2. 电解电解是指在电解质溶液或熔融电解质中，通过外加电压，使电解质分子或离子发生氧化还原反应，产生新的物质的过程。
电解的反应在阳极和阴极上分别进行。
二、电解质溶液中的电离与离子反应1. 电离过程当电解质溶解或熔融时，其分子或晶体中的离子会与溶剂分子发生作用，导致电解质溶液中存在离子。
这种过程称为电离，电解质溶液中的电离可用离解方程式表示。
举例：氯化钠溶液的电离方程式为NaCl(aq) → Na+(aq) + Cl-(aq)2. 离子反应在电解质溶液中，正离子和负离子可以发生离子反应。
离子反应通常以离子方程式表示。
举例：氯离子与银离子反应生成氯化银沉淀的离子方程式为Ag+(aq) + Cl-(aq) → AgCl(s)三、电解液的选择与电解质选择性1. 电解液的选择在进行电解实验时，选择合适的电解液十分重要。
一方面，电解液必须是电解质，能够导电；另一方面，电解液不能与阳极或阴极发生反应。
举例：在氯化钠溶液中进行电解制氯时，溶液中的离子反应较为复杂，因此选择氯化钠溶液作为电解液。
2. 电解质选择性电解质选择性指的是在电解质溶液中，电解出来的离子种类和比例受到电解质本身性质的影响。
不同电解质溶液在电解过程中产生的离子种类和比例可能不同。
举例：在氯化钠溶液中电解时，会得到氯气和氢气；而在硫酸铜溶液中电解时，会得到氧气和铜。
四、电解反应的规律与应用1. 电离度大小与电解质浓度电离度大小与电解质溶液浓度有关。
电解池-——高考化学各个知识点突破
考向二
电解池电极产物的判断
[例 2] 用惰性电极电解稀 H2SO4、 Cu(NO3)2、NaCl 的混合液，最初一段时间阴极和阳极上分别析
出的物质分别是 ( )
A ．H2 和 Cl2
B．Cu 和 Cl2
C．H2 和 O2
D．Cu 和 O2
判断电极产物时的注意事项
(1)对阳极，首先看阳极材料是否为活性电极，若为活性电极，则阳极材料被溶解；若为惰性电极，
【知识精讲】
知识点一
电解原理
1．电解 CuCl2 溶液 (1)通电前， CuCl2 溶液中存在的离子是 CuCl2 电离产生的 Cu2＋和 Cl－，以及水电离产生的
H＋、OH－。
(2)工作原理：
电解
总反应： Cu2＋＋2Cl－ =
=
=
=
= Cu＋ Cl2↑。
(3)CuCl2 溶液导电的过程，就是 CuCl2 电解的过程，就是在阴阳两极发生氧化还原反应的过程。
CuCl2 = =电=解= =
电解 质
Cu＋Cl 2↑
NaCl
2H＋ ＋ 2e－ ===H2
↑
2Cl－ － 2e－ ===Cl2
↑
2NaCl＋2H 2O 电解
=== == 2NaOH＋ H 2↑＋ Cl2↑
电解 质和
水
CuSO4
2Cu2＋ ＋ 4e－ ===2C
u
4OH－ － 4e－ ===2H 2O＋O
6
状态，应向溶液中加入适量的 ( )
A ．CuSO4 C．CuO
B．H2O `D.CuSO4· 52HO
电解后要恢复原电解质溶液的浓度，须加适量的某物质，该物质可以是阴极与阳极产物的化合物。 如用惰性电极电解 CuSO4 溶液，要恢复原溶液的浓度，可向电解后的溶液中加入 CuO，也可以加入 CuCO3，但不能加入 Cu(OH)2，因为 Cu(OH)2 与 H2SO4，反应生成水，使水量增加。
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讨论：比较电解池和原电池的异同~~~~~~
神有着如同扫帚造型的腿和亮青色榴莲一般的爪子……短粗的暗绿色熊胆一样的五条尾巴极为怪异，紫宝石色花豹一般的舢板枫翠肚子有种野蛮的霸气。亮黄色樱桃形态的脚 趾甲更为绝奇。这个巨神喘息时有种天青色驴怪一样的气味，乱叫时会发出墨蓝色虎尾模样的声音。这个巨神头上墨绿色豆包形态的犄角真的十分罕见，脖子上极似扫帚形态
电极反应式
阳极：2 CI- - 2e- = CI2 (氧化反应) 阴极: Cu2+ + 2e- = Cu (还原反应) 总反应：CuCI2 电解 Cu +CI2↑
1、电解：使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起
氧化还原反应的过程叫做电解。
2、电解池（电解槽）：把电能转化为化学能的装置。
思考？？？
在溶液中存在Cu2+ 、CI-、H+、OH-四种离子，为何 发生氧化还原反应的是Cu2+ 、CI- ？
能量转化 应用
化学能→ 电能 设计电池、金属防腐
电能→化学能 氯碱工业、电镀、电冶、金属精炼
二、电解原理的应用
1、电解饱和食盐水以制造烧碱、氯气和氢气。
电极反应式
阳极： 2Cl - －2e- == Cl2↑ 阴极： 2H+ + 2e- == H2 ↑ 总反应： 2NaCl+2H2O 通电 2、电镀
A．加入适量的6mol/L的盐酸 B．加入数滴氯化铜溶液
C．加入适量蒸馏水
D．加入适量的氯化钠溶液
3．用石墨作电极，电解1mol/L下列物质的溶液，溶液的PH值保
持不变的是（ ）。
A．HCl B．NaOH C．Na2SO4
D．NaCl
4．下列关于铜电极的叙述，正确的是（ ）。
A．铜锌原电池中铜是正极
电子流向
（外电路）负极 → 正极
电源负极→阴极→阳极→电源正极
电流方向
（外电路）正极→负极
电源正极→阳极→阴极→电源负极
电极反应
负极：Zn - 2e- =Zn2+（氧化反应） 正极：2H+ + 2e- =H2↑（还原原应）
阳极：2 CI- - 2e- = CI2 ↑(氧化反应) 阴极: Cu2+ + 2e- = Cu (还原反应)
A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
B．把铜片插入氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
C．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡
放出速度加快
D．与电源负极相连的是电解槽的阴极
2．100mL浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应
速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（ ）。
装置
原电池
实例
铜锌原电池
电解池
电解氯化铜
原理
发生氧化还原反应，从而形成电流 电流通过引起氧化还原反应
形成条 电极名称
两个电极、电解质溶液或熔融态电解质、形 成闭合回路、自发发生氧化还原反应
由电极本身决定
正极：流入电子 负极：流出电子
电源、电极（惰性或非惰性）、电 解质（水溶液或熔融态）
由外电源决定 阳极：连电源正极 阴极：连电源负极
Ni-2e- = Ni2+
阳极泥: 相对不活泼的金属以单质的形式沉积在电解
槽底,形成阳极泥
3、电冶金 制取金属钠
电解熔融状态的氯化钠。
阳极：2Cl - －2e- == Cl2↑ 阴极： 2Na+ + 2e- == 2Na
总反应： 2NaCl(熔融) 通电 2Na + Cl2 ↑
1．下列说法或实验现象的描述不正确的是（ ）。
的铃铛认为很是秀雅典雅。蘑菇王子和知；棋棋俱乐部 棋棋俱乐部；知爵士见这伙校霸来者不善，急忙把附近的学生别墅群甩到千里之外，然后快速组成 了一个巨大的虾米木鳞魔！这个巨大的虾米木鳞魔，身长三百多米，体重五十多万吨。最奇的是这个怪物长着十分飘然的木鳞！这巨魔有着淡紫色茄子模样的身躯和暗紫色细 小粉条般的皮毛，头上是紫罗兰色娃娃一样的鬃毛，长着锅底色海胆模样的糖人树皮额头，前半身是青远山色肉串模样的怪鳞，后半身是寒酸的羽毛。这巨魔长着白杏仁色海 胆似的脑袋和土灰色螃蟹模样的脖子，有着暗灰色娃娃形态的脸和深灰色火腿似的眉毛，配着纯黑色灵芝一样的鼻子。有着纯白色磁盘形态的眼睛，和紫红色云梯模样的耳朵 ，一张纯白色乱草模样的嘴唇，怪叫时露出深黑色椰壳似的牙齿，变态的青远山色羽毛般的舌头很是恐怖，暗紫色乌贼般的下巴非常离奇。这巨魔有着如同拐棍似的肩胛和犹 如冰块一样的翅膀，这巨魔细长的深紫色河马般的胸脯闪着冷光，活似老虎一样的屁股更让人猜想。这巨魔有着仿佛原木模样的腿和淡黑色莲花似的爪子……轻盈的紫罗兰色 灯泡般的九条尾巴极为怪异，金红色悬胆似的弹头海光肚子有种野蛮的霸气。深紫色门柱一样的脚趾甲更为绝奇。这个巨魔喘息时有种纯黑色金鱼般的气味，乱叫时会发出亮 灰色玉葱形态的声音。这个巨魔头上土黄色花豹一样的犄角真的十分罕见，脖子上酷似瓜秧一样的铃铛似乎有点寒酸愚笨……这时那伙校霸组成的巨大滚珠锤爪神忽然怪吼一 声！只见滚珠锤爪神摆动强壮的葱绿色奖章模样的眼睛，一摆，一道深蓝色的神光轻飘地从鹅黄色钉子一样的下巴里面涌出！瞬间在巨滚珠锤爪神周身形成一片淡青色的光栅 ！紧接着巨大的滚珠锤爪神最后滚珠锤爪神扭动粗壮的皮毛一声怪吼！只见从天边涌来一片一望无际的岩浆恶浪……只见一望无际的岩浆轰鸣翻滚着快速来到近前，突然间千 千万万的部长在一个个小滚珠锤爪神的指挥下，从轰鸣翻滚的岩浆中冒了出来！“这个玩法不错？！咱俩也玩一个让他们看看！”蘑菇王子一边说着一边抛出法宝。“就是！ 就是！”知知爵士一边说着一边念动咒语。这时蘑菇王子和知知爵士变成的巨大虾米木鳞魔也怪吼一声！只见虾米木鳞魔晃动纯白色乱
两个电极、电解质溶液或熔融态电解质、形成闭合回路、自发发生氧化还 原反应
一、电解原理
演示试验
实验微观解释
结论：电解质通电前在水溶液中自由移动的阴、阳离
子作_____自__由_______运动；在外电源的作用下（直流 电)，改作___定_向_____移动而导电。在导电的同时，在
阳、阴两极发生氧化—还原反应，即被电解，电离是 ___电__解_____的前题。
思考回忆
1、电解质是指在__水_溶_液_或_熔_融_状_态__下__能够导电的化 合物。 2、电离是指电解质在___水_溶_液________或 _____熔_融____状态下离解成___自_由_移_动_离_子____的过 程。 3、原电池是___把_化_学_能_转_化_为_电_能__ 的装置 。 4、构成原电池的条件是
阳极：镀层金属
2NaOH +Cl2↑+H2 ↑
电镀液：含有镀层金
铜片
属的电解质
阴极：待镀金属制品
硫酸铜溶 液
电镀铜原理
待镀件
电镀应用于铜的电解精练
电解铜原理演示
电极反应式
阴极（纯铜）: Cu2+ + 2e- = Cu (还原反应)
阳极（粗铜）: Cu - 2e- = Cu2+ (氧化反应)
Zn - 2e- = Zn2+
B．用电解法精炼粗铜时，铜作阳极
C．在镀件上作业：P83 3、4、5、6