强弱电解质导学案
弱电解质导学案
1.分析金属导电与溶液导电有何不同？
2.导电能力强弱、溶解性大小与强弱电解质有何关系？
在基础感知3的基础上对议
1.等浓度的盐酸与醋酸C(H+)大小关系为？
2.若改为等C(H+)的盐酸与醋酸，他们C（HCl）C（CH3COOH）大小关系为？
3.等C(H+)的盐酸与醋酸分别与足量的Mg反应，起始二者反应速率的大小关系为？最终收集到的n（H2）的大小关系为？
电解质：在水溶液或熔融状态不导电的化合物（包括酸碱盐、金属氧化物）;
非电解质：水溶液和熔融态均不导电的化合物（包括非金属氧化物、多数有机物）；
1.结合强弱电解质的定义完成下列问题：
1）判断下列物质为强电解的有_______________，弱电解质的有__________________，
能导电的有__________。
1.
弱电解质（第一课时）
班级：姓名：小组：。
【学习目标】ห้องสมุดไป่ตู้
1.学生通过回忆电解质与非电解质的定义能正确判断所给物质类别。
2.学生通过阅读P41第一段背诵强弱电解质定义说出本质区别，并能判断强弱电解质；
3.学生通过观察图3-1与3-2及41页醋酸的电离方程式，能写出盐酸与醋酸中存在的离子分
子，能够结合电解质的强弱与结构正确书写电离方程式。
2）盐酸与醋酸分别与镁反应的实质为__________？实验中起始速率大小关系为_________？
速率大小由____________________决定？
3）用同体积同浓度的盐酸与醋酸分别与足量的Mg反应产生H2量的大小关系为________？
4）如果将实验中盐酸与醋酸分别与NaOH反应，中和消耗NaOH量的大小关系为______？
3.1.1强弱电解质——人教版高中化学选修4导学案
丹凤中学2019届化学学科导学案总计：900 编写人：李玉霞审核人：王银伸 N0：2019HXX4—015第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离第1课时强弱电解质[学习目标] 能说出强弱电解质的概念，能准确判断常见物质是强电解质还是弱电解质。
一、知识记忆与理解[自主预习]1、什么是电解质和非电解质？它们各包括哪些常见物质类型？2、写出下列物质在水溶液中的电离方程式：H2SO4 、BaCl2 、CaCO3、NaOH 、Al(OH)33、对比溶液中：HCl=H+ +Cl-和NH3•H2O⇌NH4++OH-，说说它们的异同。
4、阅读课本P41，总结强电解质和弱电解质的概念和类型。
[预习检测]1、下列说法正确的是()A、氯化钾溶液在电流作用下电离成钾离子和氯离子B、二氧化硫溶于水能部分转化成离子，故二氧化硫属于弱电解质C、碳酸钡难溶于水，所以碳酸钡属于弱电解质D、纯净的强电解质在液态时，有的导电有的不导电2、某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离，下列关于A的说法中正确的是（）A、A为非电解质B、A是强电解质C、A是离子化合物D 、A是弱电解质3、甲酸的下列性质中可以证明它是弱电解质的是（）A 、1 mol·L－1的甲酸溶液的c（H＋）约为0.01 mol·L－1B、甲酸与水以任意比例互溶C、10 mL 1 mol·L－1甲酸恰好与10 mL 1 mol·L－1NaOH溶液完全反应D、在相同条件下，甲酸的导电性比一元强酸溶液的弱4、有下列电解质：①氯化铵②氢氧化钠③氢硫酸④碳酸氢钠⑤磷酸⑥硫酸⑦BaSO4⑧NH3•H2O班级：小组：姓名：第三章第一节不惜寸阴于今日，必留遗憾于明朝丹凤中学2019届化学学科导学案总计：900 编写人：李玉霞审核人：王银伸 N0：2019HXX4—015请用以上物质的序号，填写下列空白：(1)属于强电解质的有________________。
《强电解质和弱电解质》教案
《强电解质和弱电解质》教案第一章：电解质的概念教学目标：1. 了解电解质的概念及其在水溶液中的电离特性。
2. 掌握电解质的分类，区分强电解质和弱电解质。
教学内容：1. 电解质的定义：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。
2. 电解质的电离：在水溶液中，电解质分子或离子发生断裂，产生自由移动的离子。
3. 电解质的分类：a) 强电解质：在水溶液中完全电离的电解质。
b) 弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质。
教学活动：1. 引入电解质的概念，通过实例讲解电解质的电离过程。
2. 引导学生分析电解质的分类，理解强电解质和弱电解质的区别。
3. 进行小组讨论，让学生举例说明常见的强电解质和弱电解质。
练习题目：a) HClb) NaOHc) H2SO4d) CH3COOH第二章：强电解质的电离1. 了解强电解质在水溶液中的电离过程。
2. 掌握强电解质的电离程度及影响因素。
教学内容：1. 强电解质的电离：强电解质在水溶液中完全电离，对应的离子。
2. 电离程度：强电解质在水溶液中的电离程度较高。
3. 影响因素：温度、浓度对强电解质电离程度的影响。
教学活动：1. 讲解强电解质的电离过程，通过实验演示强电解质的电离现象。
2. 分析影响强电解质电离程度的因素，进行实验验证。
3. 开展小组讨论，让学生探究强电解质电离程度与温度、浓度的关系。
练习题目：1. 强电解质在水溶液中的电离程度与哪些因素有关？请简要说明。
2. 实验设计：通过改变温度和浓度，观察强电解质（如NaCl）的电离程度变化。
第三章：弱电解质的电离教学目标：1. 了解弱电解质在水溶液中的电离过程。
2. 掌握弱电解质的电离程度及影响因素。
教学内容：1. 弱电解质的电离：弱电解质在水溶液中部分电离，对应的离子。
2. 电离程度：弱电解质在水溶液中的电离程度较低。
3. 影响因素：温度、浓度对弱电解质电离程度的影响。
1. 讲解弱电解质的电离过程，通过实验演示弱电解质的电离现象。
化学《强电解质和弱电解质》教案
化学《强电解质和弱电解质》教案教学内容：化学《强电解质和弱电解质》教学目标：1.了解电解质概念2.掌握强电解质和弱电解质的概念与分类3.了解强电解质和弱电解质的性质与应用教学重点：1.强电解质和弱电解质的概念2.强电解质和弱电解质的分类3.强电解质和弱电解质的性质与应用教学难点：1.弱电解质的概念和分类2.弱电解质的性质与应用教学方法：讲授、实验、讨论教学过程：一、导入新课1.教师介绍本节课将要学习的内容：强电解质和弱电解质的概念、分类、性质与应用2.教师通过实验演示强电解质和弱电解质的区别，并引入强电解质和弱电解质的概念二、讲授内容1.电解质的概念和分类a.介绍电解质的概念：指能在溶液中导电的化合物或物质b.介绍电解质的分类：分为强电解质和弱电解质2.强电解质a.强电解质的概念：指在水中能完全离解产生大量离子的化合物或物质，如NaCl、KOH等b.强电解质的性质：溶液中离子浓度高，导电能力强，溶液中离子对光线有折射现象c.强电解质的应用：如制取碱性离子水、提高涂料的粘附性和耐久性等3.弱电解质a.弱电解质的概念：指在水中只能部分离解产生少量离子的化合物或物质，如CH3COOH、NH4OH等b.弱电解质的性质：溶液中离子浓度低，导电能力弱，溶液中离子对光线无折射现象c.弱电解质的应用：如控制橡胶硫化反应速度、生产肥料和合成纤维等三、实验部分通过实验演示强电解质和弱电解质的控制，让学生深刻理解强电解质和弱电解质的区别。
四、总结教师再次强调了强电解质和弱电解质的概念和特点，并让学生在课后巩固和练习。
五、作业让学生在课后完成练习册中的相关题目，以加深对此知识点的理解。
教学资源：1.实验器材：NaCl、CH3COOH、NH4OH、盐酸、电导仪等2.实验操作方法3.练习册等教学资料教学评价：在教学过程中，教师通过实验演示和讲述强电解质和弱电解质的相关知识点，深入浅出地向学生传授相关知识，让学生在理解强电解质和弱电解质的概念、分类、性质与应用方面受益匪浅。
-第一节-强弱电解质学案---成稿
第三章第一节水溶液中的离子平衡第一课时强、弱电解质学案一、电解质、非电解质：1.电解质：在能导电的化合物。
非电解质：在都不能导电的化合物。
电解质、非电解质的区分：。
【注意】●电解质与非电解质都只是对化合物而言，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
●电解质必须是化合物本身电离出离子，否则不属于电解质。
●酸、碱、盐、金属氧化物、H2O 、H2O2都是电解质。
●电解质导电条件练习1.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A.CH3COOHB.Cl2C.NH4HCO3D.SO2练习2.下列物质是电解质的是（）A.硫酸钡B.石墨C.浓H2SO4D.HI练习3．有下列物质：①铜；②硫酸钡固体；③氢氧化钠固体；④盐酸；⑤熔融硝酸钾；⑥乙醇；⑦液态HCl；⑧金刚石；⑨二氧化硫⑩冰醋酸。
(1) 其中能导电的有，能导电的溶液是。
(2) 属于非电解质的有，属于电解质的有。
(3) 即不属于电解质又不属于非电解质的有。
２．电解质导电的原因：⑴内因：（先电离后导电）。
电解质在一定条件（）下电离出的离子。
⑵外因：电解质溶液与电源构成闭合回路。
⑶导电的条件：电解质必须在状态下才能导电。
晶体状态、纯液态、气态是不导电的。
如：NaCl晶体、HCl气体、纯H2SO4等。
3、影响溶液导电的能力的因素：电解质溶液中越大，离子所带越多，其导电能力越强。
温度越高，导电能力越强。
思考：如何证明HCl是共价化合物？【注意】●电离是电解质溶液导电的前提。
●能导电的物质不一定是电解质，如金属、石墨、溶液等；电解质不一定能导电，如：食盐晶体、纯硫酸等。
●非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质、如：硫磺。
●离子型的电解质在水溶液中或熔融状态下都可以导电，而共价型的电解质只有在水溶液中才能导电。
二、强电解质和弱电解质（依据：是否完全电离）1、强电解质：在水溶液里或熔融状态下能电离的电解质(其离子无分子化倾向) 。
弱电解质：在水溶液里只有电离的电解质(其离子有分子化倾向) 。
2023-2024年人教版高中化学 导学案 3.1.1 强电解质和弱电解质
第三章第一节电离平衡第一课时强电解质和弱电解质一、学习目标1.证据推理与模型认知：通过微观表征猜想弱电解质的电离过程并通过宏观实验定性定量分析弱电解质的电离情况。
2.变化观念与平衡思想：知道弱电解质在水溶液中存在电离平衡，能正确判断强弱电解质及书写弱电解质的电离方程式，会分析电离平衡的过程。
学习重难点：重点：认识强弱电解质的本质特征。
难点：电离平衡的建立过程二、导学指导与检测导学指导导学检测及课堂展示阅读课本P56——P57，完成右边相应的内容。
一、强弱电解质的概念及物质类别强电解质：。
如：（填物质类别）。
弱电解质：。
如：（填物质类别）。
二、弱电解质的电离平衡1.概念：在一定条件(如温度、浓度)下，当弱电解质分子和相等时，电离过程就达到了电离平衡状态。
2.电离方程式的书写（1）强电解质：完全电离，在书写时用“”。
（2）弱电解质：部分电离，在书写时用“”1.强、弱电解质的微观探析【活动1】在烧杯中画出HCl气体溶解在水中后，该溶液中存在微粒的微观示意图（不考虑水的电离）并写出电离方程式电离方程式：【活动2】尝试在烧杯中画出冰醋酸（HAc）溶解在水中后，该溶液中存在微粒的微观示意图（不考虑水的电离）并写出电离方程式电离方程式：2.强、弱电解质的符号表征【活动3】尝试写出以下物质在水溶液中的电离方程式（1）NH3·H2O 。
（2）HClO 。
（3）H2S 。
（4）Fe(OH)3。
（5）H2C2O4 。
（6）H3PO4。
（7）NaHCO3。
三、巩固诊断。
1．下列物质前者是强电解质、后者是弱电解质的是()A．KNO3CH3COOH B．HCl NaHSO4C．NaCl BaSO4D．NH3·H2O H2SO42．下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是()A．H2SO4===H＋＋SO42- B．CH3COOH===CH3COO－＋H＋C．NaHSO4===Na＋＋HSO4-D．2H2O H＋＋OH－3．下列说法正确的是()A．HR溶液的导电性较弱，HR属于弱酸B．某化合物溶于水导电，则该化合物为电解质C．根据电解质在其水溶液中能否完全电离，将电解质分为强电解质和弱电解质D．食盐是电解质，食盐的水溶液也是电解质。
人教版高二化学 选修4 第三章 第一节 《弱电解质的电离》导学案设计
化学选修4第三章第一节弱电解质的电离导学案（1）强弱电解质【教学目标】1、会从电离的角度认识强弱电解质的不同并能准确判断强电解质和弱电解质。
2、会正确书写电离方程式【预习案】1、复习初中化学pH值与溶液酸碱性的关系, 复习必修1课本30页有关电解质的概念2、阅读选修4课本46-47页有关C(H+)与PH的相互换算内容。
3、阅读选修4课本40页至42页相关内容，完成《百年学典》知识点1的学习和填空。
【探究案】1、从电离的角度如何认识强弱电解质的不同？2、如何书写电离方程式？【教学过程】【温故1】酸性溶液：pH 7 中性溶液：pH 7 碱性溶液：pH 7故pH越小，溶液的越强【温故2】电解质和非电解质常见的电解质是、、和【温故3】酸、碱、盐溶液是怎样导电的？酸、碱、盐溶液的导电性强弱与什么因素有关？【新课学习】【思考1】课本40页学与问酸碱盐都是电解质，在水中都能电离出离子，不同电解质的电离程度是否有区别？【探究1】观察选修4课本40页实验3-1，完成表格填空实验结果说明：等体积、等浓度的醋酸和盐酸与等量镁条反应的剧烈程度不同，而且两种酸的pH也不一样。
这是为什么呢？pH的计算方法：PH=从pH与C（H+）的换算来看，pH不同，则反映出溶液中C（H+）也。
【探究2】同样是一元酸，相同浓度的HCl和CH3COOH溶液中C（H+）为何不同呢？请注意观察课本40页图3-1、3-2，你有何发现？HCl溶液中只有离子和离子，没有分子，说明HCl 电离。
电离方程式为该过程。
CH3COOH溶液中既有离子和离子，还有分子，说明CH3COOH只有发生电离，电离方程式为该过程。
一、强电解质和弱电解质1、概念：强电解质弱电解质★2、常见的强电解质①强酸：HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO3、HClO4等。
②强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等。
③绝大多数盐：如NaCl、(NH4)2SO4、BaSO4等。
高中化学《强电解质与弱电解质》导学案
强电解质和弱电解质学案[学习目标]1．掌握强电解质与弱电解质的概念；2．了解强、弱电解质在水溶液中电离程度的差异及原因；3．了解强、弱电解质与物质结构的关系。
[情感目标]1．通过对强、弱电解质概念的学习，掌握学习概念性知识的常用方法：归纳法和演绎法。
2．通过活动与探究，学习科学探究的一般方法，培养提出问题、探究问题和解决问题的能力。
[课堂活动]解释下列事实吗？1.潮湿的手触摸正在工作的电器时，可能会发生触电事故。
2.电解水制H2、O2时，要向水中加入少量的NaOH溶液或H2SO4。
《知识回顾》回忆有关电解质的概念及其特点。
概念：电解质——在能够导电的。
非电解质——在都不能导电的。
概念理解：○1电离条件：溶于水的有_____化合物、____化合物，溶化的有_______化合物。
○2电解质研究的范畴：化合物（单质和混合物既不是电解质也不是非电解质）○3化合物溶于水后能导电的离子必须是化学物本身所电离出的。
如：NaOH、HCl；而SO2、NH3、CO2的水溶液能导电，是由于H2SO3、NH3•H2O、H2CO3电离出的离子，所以它们是非电解质。
《练习》下列物质中，属于电解质的是，属于非电解质的是。
①铜②氨水③CuSO4·5H2O晶体④盐酸溶液⑤石墨⑥酒精⑦碳酸钠⑧蔗糖《知识探求》为什么我们电解水制H2、O2时向水中加入的是少量的NaOH溶液或H2SO4，而不是氨水或醋酸呢？分析可能原因，设计实验、讨论方案。
[活动与探究] 以相同浓度的盐酸和醋酸来举例，分析电离程度有无差异？按如下方案进行实验，请仔细观察并记录实验现象①测量物质的量浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸的pH；②在两支锥形瓶中分别加入等体积、物质的量浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸，在两个气球中分别加入经砂纸打磨过的长度相同的镁条，然后将气球套在锥形瓶口，同时将气球中的镁条送入锥形瓶中，观察、比较气球鼓起的快慢等现象。
1.金属与盐酸等酸溶液反应的本质是金属与反应；2.同体积、同浓度的盐酸和醋酸分别与金属镁反应，与镁的反应速率明显较快；[学生归纳]当两种不同强度的酸浓度相同时，是不同的。
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导学案（学生版）
编
课题强弱电解质课型新课
013
号
学习
掌握强电解质与弱电解质的概念；
目标
课堂知识理解
电解质非电解质
概念
电离特点
溶液中存
在的微粒
结构特点
实例
强电解质弱电解质
物质结构离子化合物(强碱、大多
盐)。
某些具极性键的共价化
合物
（强酸）。
某些共价化合物（如弱酸）。
电离程度溶于水的部分完全电离溶于水部分电离
在溶液中存
在的微粒
相同条件
．．．．下
的导电性
实例强酸：
强碱：
大多数盐类：
可溶盐：
难溶盐：
①中强酸：
弱酸：如HF＞醋酸＞碳酸＞HClO、
H2S
②可溶弱碱：
难溶弱碱：
难溶中强碱
③其它：水Al(OH)3
在下列空格中填写“一定”或“不一定”
①溶液的导电性与溶液中自由移动离子的浓度成正比
②相同温度,相同浓度的强电解质溶液的导电性强于弱电解质溶液的导电
性
③强电解质的导电性强(如硫酸钡,碳酸钡等难溶性盐溶液),弱电解质的导电
性____ 弱
④强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强,反之亦然.
生成与感悟
课堂训练1、下列物质中属于非电解质，但放入水中后所得溶液导电性明显增强的是（） A．金属钠B．三氧化硫C．氯化钠D．乙醇
2、下列物质中属于电解质，但在给定条件下不能导电的是（）
A.稀硫酸
B.液态溴化氢
C.铝
D.蔗糖
3、下列关于电解质电离的叙述中，正确的是（）
A.碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的电阻率很大，所以碳酸钙是弱电解质
B.碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质
C.氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质
D.水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质
4、下列物质中①NaCl溶液、②NaOH 、③H2SO4、④Cu、⑤CH3COOH、⑥NH3·H2O、
⑦CO2、⑧乙醇、⑨水
____________是电解质__________是非电解质____________既不是电解质，也不是非电解质。
5、请大家根据电解质的概念，讨论以下几种说法是否正确，并说明原因。
⑴石墨能导电，所以是电解质。
⑵由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。
⑶盐酸能导电，所以盐酸是电解质。
⑷SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，所以均为电解质。
课后练习1、相同温度下，物质的量浓度均为1mo l/L的下列溶液，盐酸、硫酸、醋酸，导电能力由强到弱的顺序是（）
A、盐酸=硫酸=醋酸
B、盐酸>硫酸>醋酸
C、硫酸>盐酸>醋酸
D、醋酸>盐酸>硫酸
2、醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解的是（）
A、1mo l/L醋酸溶液的PH值约为2
B、醋酸能与水任何比例互溶
C、溶液的导电能力比盐酸弱
D、溶液中存在着醋酸分子
3、下列电离方程式正确的是（）
A.在熔化时NaHSO4====Na++H++SO42-
B.H2SO32H++SO32- C．NaHCO3Na++H++CO32- D．CaCO3===Ca2++CO32-
4、下列电解质中，NaCl、NaOH，NH3·H2O、CH3COOH，BaSO4,AgCl，Na2O,K2O，H2O _______________________________________是强电解质
_______________________________________是弱电解质
新课预习电离平衡状态：
电离平衡的影响因素：
疑问
导学案（教师版）
备课
时间
2010/03/19 主备人沈磊审核人使用人
课题强弱电解质课型新课编号013 学习
目标
掌握强电解质与弱电解质的概念
重难点1、电解质与非电解质的判断。
2、强弱电解质判断及导电性强弱的判断。
课堂训练1、下列物质中属于非电解质，但放入水中后所得溶液导电
性明显增强的是（）
A．金属钠B．三氧化硫C．氯化钠
2、下列物质中属于电解质，但在给定条件下不能导电的是
（）
A.稀硫酸
B.液态溴化氢
C.铝
D.蔗糖
3、下列关于电解质电离的叙述中，正确的是（）
A.碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的电阻率很大，所以碳
酸钙是弱电解质
B.碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电
离，所以碳酸钙是强电解质
C.氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质
D.水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质
4、下列物质中①NaCl溶液、②NaOH 、③H2SO4、④Cu、⑤
CH3COOH、⑥NH3·H2O、⑦CO2、⑧乙醇、⑨水
____________是电解质__________是非电解质
____________既不是电解质，也不是非电解质。
5、请大家根据电解质的概念，讨论以下几种说法是否正确，
并说明原因。
⑴石墨能导电，所以是电解质。
⑵由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。
⑶盐酸能导电，所以盐酸是电解质。
⑷SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，所以均为电解质。
导学设计
课后练习1、相同温度下，物质的量浓度均为1mo l/L的下列溶液，
盐酸、硫酸、醋酸，导电能力由强到弱的顺序是
（）
A、盐酸=硫酸=醋酸
B、盐酸>硫酸>醋酸
C、硫酸>盐酸>醋酸
D、醋酸>盐酸>硫酸
2、醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解的是（）
反馈指导
课后练习A、1mo l/L醋酸溶液的PH值约为2 B、醋酸能与水
任何比例互溶
C、溶液的导电能力比盐酸弱
D、溶液中存在
着醋酸分子
3、下列电离方程式正确的是
（）
A.在熔化时NaHSO4====Na++H++SO42-
B.H2SO32H++SO32-
C．NaHCO3Na++H++CO32-
D．CaCO3===Ca2++CO32-
4、下列电解质中，NaCl、NaOH，NH3·H2O、CH3COOH，BaSO4,AgCl，
Na2O,K2O，H2O
_______________________________________是强电解质
_______________________________________是弱电解质
反馈指导
课后反思
新课预习电离平衡状态：
电离平衡的影响因素：
汇总整合
疑问
导学策略。