2000年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛
全国初中学生化学素质和实验能力竞赛
全国初中学生化学素质和实验能力竞赛试卷说明：1.本试卷包括第Ⅰ卷和第Ⅱ卷。
第Ⅰ卷为选择题，共40分；第Ⅱ卷为非选择题，共60分。
全卷满分100分。
答题时间为120分钟。
2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Cu-64 Fe-56全卷计分表第Ⅰ卷（选择题，共40分）一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。
每小题有1个或2个选项符合题意。
请将所选答案的序号填写则下表相应的空格内，只写在试题旁无效）第Ⅰ卷（选择题）答题表1.下列物质按单质、氧化物、化合物、混合物的顺序排列的是A.金刚石、生石灰、粗食盐、冰水B.水银、干冰、熟石灰、天然气C.苛性钠、铁锈、纯碱、石油D.硫磺、液态氧、粗食盐、胆矾2.类推的思维方法在化学学习与研究中是一种常用的推理方法，如乙酸（CH3COOH）→过氧乙酸（CH3COOOH）,氧化钠（Na2O）→过氧化钠（Na2O2）；由此类推，过氧化钙的化学式为A.Ca2OB. CaOC. CaO2D. CaO33.如果按某种标准能将Cu2O、Na2SO3、NO划为同一类物质，则下列物质中能划分为此类物质的是A.K2SO4B.K2MnO4C.NaH2PO4D.HNO34.碳在氧气中燃烧，下列说法中符合质量守恒定律的是A.8 g碳和3 g氧气完全化合可生成11 g二氧化碳B. 6 g碳和16 g氧气完全化合可生成22 g二氧化碳C. 6 g碳和20 g氧气完全化合可生成26 g二氧化碳D.32 g碳和12 g氧气完全化合可生成44 g二氧化碳5.氯气和氧气都是活泼的非金属单质，在一定条件下它们都能跟甲烷起反应。
已知O2与CH4充分反应后的生成物是CO2和H2O，据此推知，Cl2与CH4充分反应后的生成物是l4和HCll4和Cl2C.CH2Cl2和H2D.C和HCl6.锆（Zr）的一种氧化物是耐高温的新型陶瓷材料，经测定，锆原子核内有51个中子，核外有40个电子，其氯化物的相对分子质量为233，若锆钻氯化物和这种氧化物中的化合价相同。
初中化学竞赛试题和答案
全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（第二十一届天原杯）复赛试题试题说明：1.本试卷共8页，满分100分。
（附加题供选用）2.可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Cl:35.5 :39 Ca:40 Fe:56 Cu:64 n:65 Ag:1083.考试时间：2小时一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分。
每小Array题有1个或2个选项符合题意。
若有两个答案的错1个不得分，漏选1个扣1分。
请将答案填在下表相应题号的空格内。
）下列提法不符合．．．其宗旨的是（）A．化学是一门创造新物质的科学，是自然科学中创造新物质最多的科学领域B．普及化学知识，宣传化学贡献，提高公众科学素质C．让公众更多地了解化学为满足社会需求所作出的贡献，鼓励人们尤其是青少年学习化学的兴趣，激发他们创造未来化学的热情D．推广食用不含任何化学物质的绿色食品2．关于天然气的下列叙述中不正确．．．的是 ( )A．天然气和沼气的主要成分都是甲烷B．液化石油气灶具改为天然气作燃料，燃烧时应减小进空气量或增大进天然气量C．天然气与空气混合点燃，不会发生爆炸D．与煤炭相比，天然气燃烧产生的废气中，SO2等污染物较少3．三甲基一氯硅[(CH3)3SiCl]是一种生产有机硅化合物的原料，遇明火或氧化剂会引起爆炸，在空气中燃烧生成一氧化碳、二氧化碳、二氧化硅和氯化氢，与水接触可产生雾状盐酸。
则下列说法错．误．的是（）A．保存三甲基一氯硅时应密封防水B．扑灭三甲基一氯硅引发的着火，应使用二氧化碳、干粉灭火剂，并用弱碱性水处理C．三甲基一氯硅水溶液pH一定小于7D．三甲基一氯硅由碳、氢、硅、氯四个原子构成4．根据“绿色化学”的思想，某化学家设计了下列化学反应步骤：该方案的主要目的是为了制备（）A．HBr B．CaO C．H2 D. Hg5．新型纳米材料MFe2O (3＜＜4)中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。
2005年我校获航模
广西三等奖 张蕾 罗晶 詹妮 李钧杰 张蕾 黄心洁 韦薇 江琳 韦贤 刘阳
刁芸 陈梦曦 唐韵 叶璐 宫力 黄钰滟 许慧 梁希培 辛旋 唐甜甜
陈迪航 余韵 覃佳韵 罗鹏飞 习文翰 袁媛 白文顺 黄沁 蔡芸 庾杨
江薇 贺薇 陈婕如 夏凡 周文虎 曾环环 雷觐 霍晔 廖宇 容仕达
柳州市一等 奖
柳州市二等 奖
1999年全国化学素质和实验能力竞赛获奖名单
全国一等奖 潘翔
全国二等奖 陈华 贾文闻
广西二等奖 刘子杰 张思 梁雄杰
广西三等奖 蓝建德 李端捷 张林
柳州市二等 柳州市奖三等
奖
伍圆圆 韩婵祚
莫锦鑫 邓志烨
谭大成
刘广
伍洲燕
2
1999年广西第五届生物奥林匹克竞赛获奖名单
广西一等奖 吴虑 肖容 罗鹏魁 申文 广西二等奖 陈忠比 缪思远 文闻 马恒懿 广西三等奖 罗娴静 区东 肖岚岚 王俊杰 谢婵婵 艾晶 翟志宇
2003年全国中学英语能力竞赛
全国一等奖 谢威 梁康磊 黄宇 黄歆如 梁宇宁 甘盈盈 陈建伟 谭菲亚 陆啸宇 杨成钧
金捷 赵沛 吴彦 陈瑶 高峰 李瑞辉 韦宇明 卓晗 蒋雨舟 卢静芳
冯袤懋 余畅祺 潘雪菲
全国二等奖 雷宛露 刘静 钱蕾 龚蓓 王超文 莫雯兰 韩煜章 玉燕 刘倩 黄鑫
骆祥芸 王爽 李亦诗
全国三等奖 杨明奇 蒋国昊 柳州市十五中获团体第三名奖
3
2001年全国“创新杯”初中数学竞赛获奖名单
全国一等奖 陈忠比 关浩博 李坤 黄奕冰 郑达 黎智超
全国二等奖 班莉莎 李婵 李兰希 龙菲 刘恒科
全国三等奖 宋俊 丁丽 杨会平
安娜 肖容 高宇
黄岚
陈浩 朱嘉 黄冠君 黄翰晖 孟筠琳 覃丰丰 许智杰 王舒文 黄茜
2000年全国高中学生化学竞赛(决赛)实验试题(浙江省化学会命题组) (1)
科目 化学 年级 高三文件 aosai006.doc 考试类型 奥赛 考试时间 2000 关键词 化学竞赛标题 2000年全国高中学生化学竞赛（决赛）实验试题（浙江省化学会命题组） 内容碘酸钙的制备及含量测定1 实验内容1、产品的合成：碘在酸性条件下被氯酸钾氧化成碘酸氢钾（33HlO KlO •）,溶液经氢氧化钾中和后，与氯化钙发生复分解反应生成碘酸钙。
2、产品的分析：用间接碘量法测定。
3、完成实验报告。
2 主要仪器、试剂及材料 2.1主要仪器圆底烧瓶 100mL 1只 球形冷凝管（带磨口塞） 1支磁力搅拌器 1台 电接点温度计（导电表） 1支电子继电器 1台 电加热器（300W ） 1只结晶皿（水浴缸） 1只 温度计（1000C ） 1支漏斗 1只 布氏漏斗的抽滤瓶（带橡皮塞） 1套吸滤瓶 1只 烧杯 600 mL 1只量筒 100 mL 1只 500 mL 1只10 mL 2只 150 mL 2只表面皿 1只 100 mL 1只移液管（胖肚） 50 mL 1支 碘量瓶 250 mL 3只25 mL 1支 碱式滴定管 50 mL 1支滴定管夹 1只 容量瓶 250 mL 1只塑料洗瓶 1只 洗耳球 1支滴管2支玻棒2支玻管1支角匙1支镊子1只木夹1只铁拳、铁夹3付橡皮管铁架台2只公用仪器电子天平（最大称量100g，±0.0001g）电子天平（最大称量100g，±0.01g）循环水式真空泵电炉（800W）2.2试剂及材料碘化学纯（CP）碘酸钾标准溶液氯酸钾化学纯（CP）11.0-•Lmol硫代硫酸钠标准溶液碘化钾分析纯（AR）0.5%淀粉溶液30%氢氧化钾溶液无水乙醇化学纯（CP）105.0-•Lmol氢氧化钠溶液PH试纸1-1416-•Lmol盐酸滤纸11-•Lmol硫酸称量纸11-•Lmol氯化钙溶液碎冰1：1高氯酸溶液2.3主要原料和产品的某些性质温度/C 0 10 20 40 60 80KIO3 4.60 6.278.0812.6 18.3 24.8KCl 28.1 31.2 34.2 40.1 45.8 51.3 KclO40.76 1.06 1.68 3.73 7.30 13.4Ca(IO3)20.119(50C)0.195(150C)0.307(250C)0.520 0.6210.6692.3.2碘酸钙在不同温度下的存在形态碘酸钙存在形态无水盐一水合物六水合物稳定的温度区域>57.50C 32-57.50C <320C 2.3.3摩尔质量/g ·mol-1碘酸钙无水盐389.88 一水合物407.90 六水合物497.99 硫代硫酸钠158.10 碘酸钾214.00 碘253.80 氯酸钾122.553 操作步骤3.1制备碘酸钙在100L圆底烧瓶中依次加入2.20g碘、2.00g氯酸钾（均由教师定量供给）和45mL水，放入搅拌磁子，然后把烧瓶置入水浴缸内，用铁夹固定，开动搅拌器，使氯酸钾溶液，滴加1mol盐酸8滴（pH～1），装上冷凝管，通冷却水，冷6-•L凝管顶部装上带玻璃管的塞子，用橡皮管把反应产生的气体导向盛有约100mL 氢氧化钠溶液的大烧杯内吸收。
全国初中学生化学素质和实验能力竞赛复赛试题
2000年全国初中化学竞赛复赛试题可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16 Na－23Mg－24Al－27 S－32Cl－35.5K－39Mn－55Fe－56Cu－63.5Zn－65一、选择题（本题15小题，每小题2分，共30分。
每小题有1个或2个选项符合题意）1．氢气是一种很有前途的能源。
以水为原料大量制取氢气最理想的途径是（）A．由热电站提供电力电解水B．使水与炽热的铁反应制取氢气C．使水与焦炭反应制取氢气D．利用太阳能分解水2．下列与人的生理有关的叙述中，不正确的是（）A．脂肪（由碳、氢、氧元素组成）在人体内代谢的最终产物是CO2和H2OB．剧烈运动时人体代谢加快，代谢产物不能及时排出，血液的pH增大C．人的胃液中含有少量盐酸，可以帮助消化D．煤气中毒主要是CO与血红蛋白牢固结合，使血红蛋白失去输氧能力3．温室中的绿色植物受阳光照射生长，昼夜测定温室内氧气的含量如下图所示，其中正确的是（）A．B．C．D．4．按照原子核外电子排布规律：各电子层最多容纳的电子数为2n2（n为电子层数，其中，最外层电子数不超过8个，次外层不超过18个）。
1999年已发现了核电荷数为118的元素，其原子核外电子层排布是（）A．2，8，18，32，32，18，8 B．2，8，18，32，50，8C．2，8，18，32，18，8 D．2，8，18，32，50，18，85．某电镀厂排出的酸性污水中，含有有毒的Cu2＋，欲除去Cu2＋并降低污水的酸性，加入下列适量的物质时，不能达到目的的是（）A．纯碱B．生石灰C．食盐D．氧化铁6．为完全中和某一强酸溶液，需用10g溶质的质量分数为4%的NaOH溶液。
如果改用10g溶质的质量分数为4%的KOH溶液，反应后，溶液的pH（）A．大于7 B．小于7 C．等于7 D．无法判断7．工业品盐酸中因含有Fe3＋而带黄色，若某工业品盐酸中H＋和Cl－的个数比为91∶ 94，则该盐酸中Fe3＋和Cl－的个数比为（）A．1∶1 B．1∶3 C．91∶94 D．1∶948．在化学反应a Zn＋b HNO3（稀）＝c Zn(NO3)2＋d NO↑＋e H2O中，若e为4，则d为（）A．1 B．2 C．3 D．49．向Na2CO3溶液里滴加盐酸，开始时无气泡产生，后来才有气泡产生；向盐酸里滴加Na2CO3溶液时，立即就有气泡产生。
2000年全国中学化学竞赛(陕西赛区)精彩试题
2000年全国中学化学竞赛〔赛区〕试题日期：2000年9月9日上午8：30～11：30 总分为：180分注意：·3小时完成第I、II两卷。
·所有答案必须使用黑、蓝色圆珠笔或黑、蓝色钢笔书写，否如此无效。
·考完后第I、II两卷分开按考生序号装订。
第I卷〔共100分〕可能用到的原子量：H:1.00 C:12.0 N:14.0 P:31.0 Cl:35.5 F:19.0 Al:27.0 Na:23.0 S:32.0 O:16.0 Cu:64.0 Mg:24.0 Ag:108一、选择题〔每一小题2分，共26分〕℃时将一定的某物质的不饱和溶液均分为三份，分别加热蒸发溶剂，然后把温度降至t℃。
从三份溶液中蒸发的溶剂分别为10g,20g,30g,析出晶体不含结晶水，其质量分别为ag,bg,cg。
如此a,b,c三者的关系为〔〕。
A．c=2b-a B．c=a+b C．c=a+2b D．c=2a+b2．知C3N4晶体很可能有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合，如下关于C3N4晶体的说确的是〔〕。
A．C3N4晶体是分子晶体B．C3N4晶体中，C—N键的键长比金刚石中C—C键的键长要长C．C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子D．C3N4晶体中微粒间通过离子键结合3．HF气体中存在以下平衡：2(HF)33(HF)2 (HF)22HF假如平衡时，混合气体的平衡摩尔质量为42g/mol,如此(HF)3的体积分数〔〕。
A．<10% B．10% C．>10% D．≥10%4．在1L K2SO4和CuSO4的混合溶液中[SO42-]=2.0 mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L〔标况〕气体，如此原溶液中K+的物质的量浓度〔〕。
5．反响：2NO2+2NaOH===NaNO3+ NaNO2+H2O NO2+NO+2NaOH==2NaNO2+H2O有一由a mol NO2和b mol NO组成的混合气体，将此混合气体通入NaOH溶液，充分反响后无气体剩余，如此a,b的关系可能为〔〕。
全国初中化学竞赛试题及答案-初中化学竞赛题目
全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（第十八届天原杯）复赛试题题号一二三四总分得分试题说明：1.本试卷共8页，满分100分。
（附加题供选用）2.可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 F:19 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5K:39 Ca:40 Mn:55 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ba:1373.考试时间：2小时一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分。
每小得分评卷人题有1个或2个选项符合题意。
若有两个答案的错1个不得分，漏选1个扣1分。
请将答案填在下表相应题号的空格内。
）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15答案1．10月24日，我国使用“长征三号甲”运载火箭将“嫦娥1号”送上月球轨道，其任务之一是探测月球上氦–3（质子数为2，中子数为1的原子）资源。
下列氦–3原子的原子结构示意图中正确的是（）2．第29届奥林匹克运动会将于8月8日在北京举行。
下列措施不符合绿色奥运理念的是（）A．奥运场馆周围的路灯采用太阳能光伏发电技术B．在奥运场地使用电动汽车和新型清洁燃料汽车C．场馆附近的绿化采用微灌或滴灌智能控制技术D．将奥运村的生活垃圾全部集中深埋3．1991年碳纳米管被发现。
碳纳米管是由石墨中的碳原子层卷曲而成的管状的材料，管的直径一般为几纳米到几十纳米，管的厚度仅为几纳米。
碳纳米管由于其独有的结构和奇特的物理、化学特性以及潜在的应用前景而受到人们的关注。
下列有关碳纳米管的说法中正确的是（）A．碳纳米管是一种新型的高分子化合物B．碳纳米管的化学性质常温时很稳定C．碳纳米管导电属于化学变化D．碳纳米管的结构和性质与金刚石均相同4．闪电时空气中有臭氧（O3）生成。
下列说法中正确的是（）A．O3和O2混合得到的是纯净物B．O2比O3稳定C．等质量的O3和O2含有的氧原子数之比是2︰3D．O3与O2的相互转化是物理变化5．“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，下图为该反应的微观示意图(未配平)，其中不同符号的球代表不同种原子。
全国初中学生化学素质和实验能力竞赛
2000年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（第十届天原杯）复赛试题试题说明：1．本试卷共8页，满分100分。
2．可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Mn：55Fe：56 Cu：63.5 Zn：653．考试时间：2小时一、选择题（本题15小题，每小题2分，共30分。
每小题有1个或2个选项符合题意。
若有两个答案的错1个不得分，漏选1个扣1分。
请将答案填在下表相应题号的空格内。
）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15答案1．氢气是一种很有前途的能源。
以水为原料大量制取氢气最理想的途径是(A)由热电站提供电力电解水(B)使水与炽热的铁反应制取氢气(C)使水与焦炭反应制取氢气(D)利用太阳能分解水2．下列与人的生理有关的叙述中，不正确的是(A)脂肪（由碳、氢、氧元素组成）在人体内代谢的最终产物是CO2和H2O(B)剧烈运动时人体代谢加快，代谢产物不能及时排出，血液的pH增大(C)人的胃液中含有少量盐酸，可以帮助消化(D)煤气中毒主要是CO与血红蛋白牢固结合，使血红蛋白失去输氧能力4．温室中的绿色植物受阳光的照射生长，昼夜测定温室内氧气的含量如下图所示，其中正确的是(A) (B) (C) (D)4. 按照原子核外电子排布规律：各电子层最多容纳的电子数为2n2（n为电子层数，其中，最外层电子数不超过8个，次外层不超过18个）。
1999年已发现了核电荷数为118的元素，其原子核外电子层排布是(A)2，8，18，32，32，18，8 (B) 2，8，18，32，50，8(C) 2，8，18，32，18，8 (D) 2，8，18，32，50，18，85．某电镀厂排出的酸性污水中，含有有毒的Cu2＋，欲除去Cu2＋并降低污水的酸性，加入下列适量的物质时，不能达到目的的是(A)纯碱(B)生石灰(C)食盐(D)氧化铁6．为完全中和某一强酸溶液，需用10克溶质的质量分数为4%的NaOH溶液。
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2000年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（第十届天原杯）复赛试题试题说明：本试卷满分100，考试时间：2小时可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Mn：55 Fe：56 Cu：63.5 Zn：65一、选择题（本题15小题，每小题2分，共30分。
每小题有1个或2个选项符合题意。
若有两个答案的错1个不得分，漏选1个扣1分。
请将答案填在下表相应题号的空格内。
）1．氢气是一种很有前途的能源。
以水为原料大量制取氢气最理想的途径是(A)由热电站提供电力电解水(B)使水与炽热的铁反应制取氢气(C)使水与焦炭反应制取氢气(D)利用太阳能分解水2．下列与人的生理有关的叙述中，不正确的是(A)脂肪（由碳、氢、氧元素组成）在人体内代谢的最终产物是CO2和H2O(B)剧烈运动时人体代谢加快，代谢产物不能及时排出，血液的pH增大(C)人的胃液中含有少量盐酸，可以帮助消化(D)煤气中毒主要是CO与血红蛋白牢固结合，使血红蛋白失去输氧能力3．温室中的绿色植物受阳光的照射生长，昼夜测定温室内氧气的含量如下图所示，其中正确的是(A) (B) (C) (D)4. 按照原子核外电子排布规律：各电子层最多容纳的电子数为2n2（n为电子层数，其中，最外层电子数不超过8个，次外层不超过18个）。
1999年已发现了核电荷数为118的元素，其原子核外电子层排布是(A)2，8，18，32，32，18，8 (B) 2，8，18，32，50，8(C) 2，8，18，32，18，8 (D) 2，8，18，32，50，18，85．某电镀厂排出的酸性污水中，含有有毒的Cu2＋，欲除去Cu2＋并降低污水的酸性，加入下列适量的物质时，不能达到目的的是(A)纯碱(B)生石灰(C)食盐(D)氧化铁6．为完全中和某一强酸溶液，需用10克溶质的质量分数为4%的NaOH溶液。
如果改用10克溶质的质量分数为4%的KOH溶液，反应后，溶液的pH(A)大于7 (B)小于7 (C)等于7 (D)无法判断7．工业品盐酸中因含有Fe3＋而带黄色，若某工业品盐酸中H＋和Cl－的个数比为91:94，则该盐酸中Fe3＋和Cl－的个数比为(A) 1:1 (B) 1:3 (C) 91:94 (D) 1:948．在化学反应a Zn＋b HNO3(稀) = c Zn(NO3)2＋d NO↑＋e H2O中，若e的值为4，则d的值为(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 49．向Na2CO3溶液里滴加盐酸，开始时无气泡产生，后来才有气泡产生；向盐酸里滴加Na2CO3溶液时，立即就有气泡产生。
这说明(A) Na2CO3过量时，主要发生的反应是Na2CO3＋HCl = NaHCO3＋NaCl (B) Na2CO3跟盐酸不反应(C)盐酸过量时，主要发生的反应是Na2CO3＋2HCl = 2NaCl＋H2O＋CO2↑(D)产生的气泡是挥发出来的氯化氢气体10．右图是某固态物质的溶解度曲线，试判断该溶液在A、B、C、D四种状态时，属于不饱和溶液的是(A) A (B) B (C) C (D) D11．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物使之完全反应，在t℃时将残留固体加入10克水中，充分搅拌后有7.6克固体未溶；保持温度不变，再缓慢加入5.0克水恰至固体质量不再变化，此时仍有5.0克固体未溶。
则t℃时氯化钾的溶解度可能是(A) 91.2克(B) 65.2克(C) 52克(D) 15.2克12．如果在宇宙飞船上划燃火柴，火焰会立即熄灭，这是由于(A)O2不够(B)在失重情况下，空气不对流(C)宇宙飞船上温度低(D)达不到着火点13．往AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一些铁粉，待反应完成后再过滤，不可能存在的情况是(A)滤纸上有Ag，滤液中有Ag＋、Cu2＋、Zn2＋、Fe2＋(B)滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag＋、Zn2＋、Fe2＋(C)滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Zn2＋、Fe2＋(D)滤纸上有Ag、Cu、Fe、Zn，滤液中有Zn2＋、Fe2＋14．正常人胃液的pH在0.3～1.2之间，酸（一般以盐酸表示）多了，需要治疗。
某些用以治疗胃酸过多的药物中含MgCO3、NaHCO3，还有用酒石酸钠来治疗的。
这主要是由于（A）碳酸、酒石酸都不是强酸(B) 对人体而言酒石酸是营养品(C)Na＋、Mg2＋都是人体必需的元素(D)MgCO3、NaHCO3与胃酸作用生成CO2，在服药后有喝汽水的舒服感15．要除去下列四种物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质）甲：CaCO3 (Na2CO3) 乙：NaOH (Na2CO3) 丙：KCl (KHCO3) 丁：炭粉(CuO)可选用的试剂及操作方法有：①加适量盐酸，搅拌，过滤；②加适量水，搅拌，过滤；③加适量盐酸，蒸发；④溶解，加适量石灰水，过滤，蒸发。
下列组合正确的是(A)甲—②，乙—④(B)乙—③，丙—①(C)丙—①，丁—②(D)丁—①，丙—③二、填空题（本题包括10小题，共36分）16．日常生活中，用于保护钢铁制品（如自来水管）所使用的“银粉”实际上是金属 的粉末；家用热水瓶内胆壁上的金属是 ；温度计中填充的金属是 ；玻璃刀刀头是用 制成的。
17．冶炼技术在中国有着悠久的历史，我国古代将炉甘石（ZnCO 3）、赤铜矿（主要成分为Cu 2O ）和木炭粉混合加热至800 ℃左右，即可得到金光闪闪与黄金外观相似的“药金”。
（1）用上述方法不能制得黄金是因为 。
（2）药金的主要成分是 。
18．在电解水的实验中，与电池负极相连的试管a 得到 ，与电池正极相连的试管b 得到 ，两种气体的体积比是 。
由这一事实可以推知，在同温同压下，相同体积的任何两种气体中含有的相同。
用上面得到的结论分析，右图是一定体积的氢气和不同体积的氧气化合成水（液态）的实验数据的关系图（横坐标表示反应前氧气的体积，纵坐标表示反应后剩余气体的体积，气体体积均在同温同压下测定）。
试回答：（1）实线部分表示剩余的气体是 ；（2）虚线部分表示剩余的气体是 ；（3）实线与虚线的交点表示的意义是。
（4）反应前原有氢气 毫升。
19．肥皂的主要成分为硬脂酸钠（C 17H 35COONa ），它与水中的Ca 2＋、Mg 2＋起反应生成硬脂酸钙和硬脂酸镁沉淀而不能起泡。
现有肥皂水溶液和四种等体积的待测溶液：①蒸馏水；②0.1% CaCl 2溶液；③1%CaCl 2溶液；④1% MgCl 2溶液。
试回答：检验这四种溶液应选用的方法是 。
20．把m 克物质溶于水配成100克溶质的质量分数为n %的溶液。
已知A 可能是Na 2O 、P 2O 5、NaCl 、KNO 3、Na 2CO 3·10H 2O 、CuSO 4·5H 2O 中的一种或两种。
请依据下列要求填空：（1）当m = n 时，A 物质是 或 。
（2）当m ＞n 时，A 物质是 或 。
（3）当m ＜n 时，A 物质是 或 。
21．某学生用右图所示的装置，使用较浓的盐酸跟足量碳酸钠固体反应，并将所生成的气体通入石灰水中，开始一段时间内未发现石灰水变浑浊，原因是 ；将生成的气体用少量水洗后再通入新换的石灰水中，发现石灰水变浑浊，但很快又变澄清，浑浊现象消失的原因可能是 。
22．为测定硫酸铵和氯化铵混合物中氯化铵的质量分数，甲、乙两位同学按下列实验步骤进行实验：称量样品→溶解→加过量试剂A→过滤出沉淀B→洗涤沉淀→烘干称量→处理实验数据并得出结果（1）实验时，甲同学选用硝酸银溶液作试剂A，乙同学选用氯化钡溶液作试剂A，其中同学所选择的试剂A不合理，理由是。
（2）以下都是在试剂A选择正确时进行的实验：①为进行称量、溶解、反应、过滤、洗涤沉淀的各项操作，准备了以下仪器：托盘天平与砝码、烧杯、过滤器、铁架台及附件、胶头滴管、量筒。
其中还缺少的一件必备的仪器是。
②若过滤所得沉淀未经洗涤即烘干称量，测定结果将（填“偏高”、“偏低”）。
③若实验测得混合物的质量为w克，沉淀物的质量为m克，实验测定的氯化铵质量分数的计算式=23．下列四种物质在水（20 ℃）、液氨（低温）中各自的溶解度（克/100克溶剂）如下表所示：在水或液氨中，这四种化合物中的某两种可能发生复分解反应，其化学方程式分别为：在水中在液氨中24．有一包白色粉末，可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH中的一种或几种，为证明其组成，进行如下实验：（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，则白色沉淀可能是，原混合物中一定不含有。
（2）向实验（1）滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。
则原混合物中一定含有。
（3）将实验（1）中得到的滤液分成两份，将实验（2）中产生的无色气体先通入其中的一份，无沉淀产生。
气体导出后再通入另一份滤液中，立即产生白色沉淀，再过滤。
出现上述现象的原因是实验（2）中产生的气体里含有。
（4）向实验（3）中过滤后所得的滤液里加入AgNO3溶液和稀硝酸，又产生白色沉淀，根据此现象推断，原混合物中一定还含有，根据实验全过程推断，原混合物中还含有。
25．某学生在课外活动中用一定量的二价金属R和稀硫酸反应来制取氢气，所做5次实验结果记录如下表（假设每次实验所产生的氢气全部被收集，体积在同温同压下测定）。
根据上述实验结果进行分析、计算，并回答下列问题：（1）上述实验中，金属一定过量的组的编号是 ，稀硫酸一定过量的组的编号是 。
（2）若在当时实验条件下，H 2的密度为0.085克/升，则反应所用金属R 的相对原子质量为 。
（3）若所使用的稀硫酸密度为 1.12克/厘米3，则反应所用的硫酸溶液中溶质的质量分数为 。
三、实验题（共22分）26．铜绿的主要成分是碱式碳酸铜〔Cu 2(OH)2CO 3〕，它能跟酸反应生成铜盐、水和二氧化碳。
某同学用小刀把家中旧铜器上的铜绿刮下，用来依次制取较纯净的硫酸铜、氧化铜和铜（为避免掺入固体杂质，他没有采用金属或碳置换化合物中的铜的方法）。
制取步骤分为四步：（1）填写下面表示制取步骤和方法的方框图（方框内填写所制取物质的化学式，方框前的横线上填写所加入的试剂及简要操作）。
铜绿−→−A −→−B−→−C −→−D（2）根据上面的操作步骤，在下列所示仪器中选择实验所需用的仪器编号和名称（3）写出A 、C 操作过程中涉及的反应的化学方程式。
（4）如果实验装置及生成铜以前的操作都正确，但最后没有生成铜，这是因为。
27．超氧化钾(KO 2)是一种黄色固体，它能与二氧化碳反应生成氧气，在潜水艇中用它作制氧剂，供人们呼吸之用。