河北省定州中学2017届高补班上学期第三次月考化学试题(含答案)
河北省定州中学高三(承智班)上学期第三次月考化学试题
河北定州中学2017-2018学年第一学期高三第3次月考化学试卷第Ⅰ卷 选择题（每题只有一项符合题意，每小题2分）1、下列物质的类别与所含官能团都正确的是 （ ）A ．酚类–OH B ．CH 3CHCH 3COOH 羧酸 –CHOC ． 醛类–CHOD ．CH 3-O-CH 3 醚类C O C2、下列物质一定与丁烯互为同系物的是（ ）A ．C 2H 4B ．C 3H 6 C ．C 4H 8D ．C 4H 103、为了减少大气污染，许多城市推广清洁燃料。
目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气（CNG ），另一类是液化石油气。
这两类燃料的主机成分是（ ）A ．碳水化合物B ．碳氢化合物C ．氢气D ．醇类 4、下列各组混合物中，可以用分液漏斗分离的是A ．溴苯和水B ．乙酸和乙醇C ．酒精和水D ．溴苯和苯 5、现在大量盆栽鲜花都施用了S诱抗素制剂，以保持鲜花盛开。
S 诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是( )A ．含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基B ．含有苯环、羟基、羰基、羧基C ．含有羟基、羰基、羧基、酯基D ．含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基 6、下列属于分离、提纯固态有机物的操作的是 （ ） A ．蒸馏B ．重结晶C ．萃取D ．分液7、除去乙酸乙酯中含有的少量的乙酸，最好的处理方法是A 、蒸馏B 、用足量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液C 、水洗后分液D 、用饱和食盐水洗涤后分液8、维生素A 对人体，特别是对人的视力有重大作用，其结构简式如图所示：下列关于该化合物的说法正确的是（）A. 维生素A的分子式为C16H25OB. 维生素A含有苯环结构C.维生素A的一个分子中有3个双键D. 维生素A的分子中含有两种官能团9、氰酸铵（NH4OCN）与尿素[CO(NH2)2] （）A. 互为同分异构 bB.都是离子化合物C. 都是共价化合物D.互为同素异形体10、验证某有机物属于烃，应完成的实验内容是（）A．只测定它的C、H比 B．只要证明它完全燃烧后产物只有H2O和CO2C．测定该试样的质量及试样完全燃烧后生成CO2和H2O的质量D．只测定其燃烧产物中H2O与CO2的物质的量的比值11、下列说法正确的是A．按系统命名法，化合物的名称是2,3,5,5-四甲基-4,4-二乙基己烷B．等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等C．苯与甲苯互为同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色D．D.CH3CH(NH2)CH2COOH 3-氨基丁酸12、下列说法都不正确．．．的是（）①、CH3—CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同②、CH≡CH和C6H6含碳量相同③、丁二烯和丁烯为同系物④、正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低⑤、标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5 N A（N A为阿伏加德罗常数）⑥、能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是核磁共振谱法A、①②⑥B、②③④C、②③⑥D、④⑤⑥13、分子式为C5H7Cl的有机物，其结构不可能是（）A．含有两个双键的直链有机物 B．只含一个双键的直链有机物C．含有一个双键的环状有机物D．含有一个三键的直链有机物14、下列有机物分子中，在核磁共振氢谱中只给出一种峰(信号)的是（）A．CH30H B．C(CH3)4 C．CH3COOH D．CH3COOCH315、现有一物质的1H核磁共振谱如图所示：则该物质可能是下列中的( )A．CH3CH2CH3 B．CH3CH2CH2OH C．CH3CH2CH2CH3 D．CH3CH2CHO16、下列方法不能鉴别二甲醚和乙醇的是（）A.利用金属钠或金属钾B.利用质谱法C.利用红外光谱法D.利用核子共振氢普17、现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液②乙醇和丁醇③溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液18、下列有机物中，不属于烃的衍生物的是（）A.卤代烃B.酒精C.氯仿D.邻甲乙苯19、下列化合物属于苯的同系物的是（）20、有机物A和B只由C、H、O中的2种或3种元素组成，等物质的量的A与B完全燃烧时，消耗氧气的物质的量相等，则A与B相对分子质量之差（其中n为正数）不可能为（）A．8n B．18n C． 14n D．44n第Ⅱ卷非选择题（60分）21、（16分）已知A 是一种分子量为28的气态烃，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如下图所示。
《解析》河北省保定市定州中学2017届高三上学期第三次月考化学试卷(高补班)Word版含解析
2016-2017学年河北省保定市定州中学高三（上）第三次月考化学试卷（高补班）一、选择题1．如图为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化．下列说法正确的是（）A．通常情况下，NO比N2稳定B．通常情况下，N2（g）和O2（g）混合能直接反应生成NOC．1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的总能量小于2 mol NO（g）具有的能量D．1 mol N2（g）和1 mol O2（g）反应放出的能量为179.3 kJ2．下列各组离子在特定条件下一定能够大量共存的是（）A．含有较多Fe3+的溶液：Na+、SO42﹣、HS﹣、NH4+B．pH=1的溶液：K+、Fe2+、NO3﹣、Na+C．c（OH﹣）=1mol•L﹣1的溶液：AlO2﹣、CH3COO﹣、K+、Ba2+D．遇Al能放出H2的溶液：HCO3﹣、K+、Mg2+、Cl﹣3．新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生．下列属于新能源（）①煤②石油③太阳能④生物质能⑤氢能．A．①②③B．①②⑤C．②③⑤D．③④⑤4．表中物质的分类组合完全正确的是（）A．A B．B C．C D．D5．某炔烃经催化加氢后，得到2﹣甲基丁烷，该炔烃是（）A．2﹣甲基﹣1﹣丁炔B．3﹣甲基﹣1﹣丁炔C．2﹣甲基﹣3﹣丁炔D．3﹣甲基﹣2﹣丁炔6．有关实验室制乙烯的说法中，不正确的是（）A．温度计的水银球要伸入到反应物的液面以下B．反应过程中溶液的颜色逐渐变黑C．生成的乙烯气体中混有少量有刺激性气味的气体D．加热时不要太急，使温度缓慢上升至170℃7．Al、Fe、Cu都是重要的金属元素，下列说法正确的是（）A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C．Fe2O3与Fe3O4互为同素异形体D．常温下三者加入浓硫酸中均无明显现象8．配制下列溶液时常需加人少量括号内的物质．其中不是为了抑制离子水解的是（）A．FeSO4（Fe）B．SnCl2（HCl）C．FeCl3（HCl）D．NaAlO2（NaOH）9．以下化学用语正确的是（）A．苯的最简式：C6H6B．甲醛的结构式：C．乙烯的结构简式：CH2CH2D．乙醇的分子式：CH3CH2OH10．下列化学用语表述一定正确的是（）A．甲醛的电子式：B．苯酚钠溶液中中通入少量二氧化碳气体：C．溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热：C2H5Br+OH﹣CH2=CH2↑+Br﹣+H2OD．乙醇与灼热的氧化铜反应：CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O11．下列有关化学实验的操作方法或结论的叙述正确的是（）A．用铁片与硫酸反应制取氢气时，用98%的硫酸可以加快产生氢气的速率B．向氯水中加入少量的AgNO3溶液，可使氯气与水反应的平衡向逆反应方向移动C．洁净的酸（或碱）式滴定管在加入酸（或碱）溶液之前，要用所要盛装的酸（或碱）溶液润洗2﹣3次D．常温下，向饱和硫酸钙溶液中加入碳酸钠溶液一定会有沉淀生成12．5.6g Si放入100mL 3mol/L NaOH溶液中充分反应，生成气体的体积（标况）是（）A．8.96L B．4.48L C．6.72L D．.3.36L13．下列有关化学用语表达不正确的是（）A．氮气的电子式：B．次氯酸分子的结构式：H﹣O﹣ClC．Na的原子结构示意图：D．钙离子的电子式：Ca2+14．如图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，下列有关说法中不正确的是（）A．该能量转化系统中的水也是可以循环的B．燃料电池系统产生的能量实际上来自于水C．水电解系统中的阳极反应：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑D．燃料电池放电时的负极反应：H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O15．下列各组物质中，化学键类型不同的是（）A．NaOH和NH4NO3B．H2O和NH3C．CaF2和CsCl D．CCl4和Na2O16．如图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化氢溶液，各加入生铁块，放置一段时间．下列有关描述错误的是（）A．生铁块中的碳是原电池的正极B．红墨水柱两边的液面变为左低右高C．两试管中负极电极反应相同D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀17．下列试剂可用带磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶保存的是（）A．氢氟酸B．硫酸C．碳酸钠溶液（具有碱性）D．氢氧化钠溶液18．事实上，许多氧化物在一定条件下能与Na2O2反应，且反应极有规律，如Na2O2+SO2═Na2SO4，2Na2O2+2SO3═2Na2SO4+O2，据此你认为下列反应方程式中不正确的是（）A．2Na2O2+2N2O5═4NaNO3+O2↑B．Na2O2+2NO2═2NaNO2+O2C．Na2O2+N2O4═2NaNO3D．2Na2O2+2Mn2O7═4NaMnO4+O2↑19．已知3.01×1023个X气体分子的质量为32g，则X气体的摩尔质量是（）A．16g B．32 C．64g/mol D．32g/mol20．镉镍可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充、放电反应按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2OCd（OH）2+2Ni（OH）2如果利用该电池精炼铜，则粗铜应连接的极是（）A．NiOOH B．Ni（OH）2C．Cd D．Cd（OH）221．今有如下三个热化学方程式：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）放热Q1 kJ2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）放热Q2 kJH2（g）+O2（g）═H2O（g）放热Q3kJ其中Q1Q2Q3大小关系是（）A．Q1=Q2=Q3B．2Q3=Q1＜Q2C．Q3＜Q2＜Q1D．Q1＜Q2＜3Q322．已知一定条件下断裂1mol下列化学键生成气态原子需要吸收的能量如下：H ﹣H436kJ；Cl﹣Cl243kJ；H﹣Cl431kJ．下列所得热化学方程式或结论正确的是（）A．H（g）+Cl（g）═HCl（g）△H=﹣431kJ•mol﹣1B．2HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）的反应热△H＜0C．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=﹣183kJD．相同条件下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）反应在光照和点燃条件下的△H不相等23．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则下列有关说法不正确的是（）A．1 mol NH5中含有5 N A个N﹣H键（N A表示阿伏加德罗常数）B．NH5中既有共价键又有离子键C．NH5的电子式为D．它与水反应的离子方程式为NH4++H﹣+H2O=NH3•H2O+H2↑24．X元素最高价氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为（）A．HX B．H2X C．XH4D．XH325．下列说法不正确的是（）A．热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液去油污效果好B．盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用橡胶塞C．将AlCl3溶液加热、蒸干、灼烧，可得到固体Al2O3D．铁在潮湿的环境下生锈与盐类水解无关26．下列各组粒子具有相同的质子数和电子数的是（）A．OH﹣、H2O、F﹣B．NH3、NH4+、NH2﹣C．H3O+、NH4+、NH2﹣D．HCl、F2、H2S27．下列物质与NaOH醇溶液共热完全反应后，可得3种有机物的是（）A．CH3﹣CHCl﹣CH2﹣CH3B．C．CH3﹣C（CH3）Cl﹣CH2﹣CH3 D．28．一定质量的某有机物和足量的钠反应，可得气体V A L，等质量的该有机物与足量小苏打溶液反应，可得气体V B L．若同温同压下V A＜V B，该有机物可能是（）A．HO（CH2）2CHO B．HO（CH2）2COOH C．CH3CH2OH D．CH3COOH29．t℃时，CuSO4在水中溶解度为25g，将32gCuSO4白色粉末加入到mg水中，形成饱和CuSO4溶液，并有CuSO4•5H2O晶体析出，则m的取值范围是（）A．18g≤m≤128g B．36g＜m＜180g C．18g＜m＜128g D．36g＜m≤180g 30．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的有几个：（）①在常温常压下，1mol氦气含有原子数为2N A②0.5molO2和0.5molO3的混合物所含有的氧原子个数为2.5N A③常温常压下，18g H2O中含有的原子总数为3N A④常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A⑤含N A个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol•L﹣1⑥1.00mol NaCl中，所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023⑦1mol•L﹣1 NaCl溶液含有N A个Na+⑧常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N A⑨13.5g Al与足量盐酸反应生成H2的分子数为N A⑩标准状况下，2.24LCH4所含电子数为N A．A．3 B．4 C．5 D．6二、计算题31．实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/cm3．（1）此浓盐酸的物质的量浓度是多少？（列式计算）（2）从该溶液中取出1L，加水稀释到10L，稀释后溶液的物质的量浓度为？32．生态农业涉及农家肥料的综合利用．某种肥料经发酵得到一种含有甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体8.96L（标准状况）．该气体通过盛有红色CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH4+4CuO=CO2↑+2H2O↑+4Cu．当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻了4.8g．将反应后气体通入2L 0.1mol/L的澄清Ca（OH）2溶液，充分吸收，生成沉淀10g．（1）原混合气体的物质的量是；生成沉淀的摩尔质量是．（2）原混合气体中甲烷的体积是．（3）求原混合气体中氮气可能的体积．2016-2017学年河北省保定市定州中学高三（上）第三次月考化学试卷（高补班）参考答案与试题解析一、选择题1．如图为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化．下列说法正确的是（）A．通常情况下，NO比N2稳定B．通常情况下，N2（g）和O2（g）混合能直接反应生成NOC．1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的总能量小于2 mol NO（g）具有的能量D．1 mol N2（g）和1 mol O2（g）反应放出的能量为179.3 kJ【考点】吸热反应和放热反应．【分析】A．键能越大，化学键越不容易被打断，化学键越稳定，物质越稳定；B．氮气和氧气在放电条件才能反应；C．反应热=反应物总键能﹣生成物总键能，据此计算反应热，就能量守恒判断；D．结合C中计算的反应热进行解答．【解答】解：A．氮气分子中氮氮键能大于NO中氮氧键能，故氮气更稳定，故A 错误；B．通常情况下，N2（g）和O2（g）混合不能直接生成NO，需要放电条件，故B 错误；C．反应N2（g）+O2（g）=2NO（g）的反应热△H=946kJ/mol+497.3kJ/mol﹣2×632kJ/mol=+179.3kJ/mol，反应是吸热反应，依据能量守恒，1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的总能量小于2 mol NO（g）具有的总能量，故C正确；D．由C中计算可知，1mol N2（g）和1mol O2（g）反应吸收的能量为179.3kJ，故D错误，故选C．2．下列各组离子在特定条件下一定能够大量共存的是（）A．含有较多Fe3+的溶液：Na+、SO42﹣、HS﹣、NH4+B．pH=1的溶液：K+、Fe2+、NO3﹣、Na+C．c（OH﹣）=1mol•L﹣1的溶液：AlO2﹣、CH3COO﹣、K+、Ba2+D．遇Al能放出H2的溶液：HCO3﹣、K+、Mg2+、Cl﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．铁离子能够氧化硫氢根离子；B．pH=1的溶液呈酸性，酸性条件下硝酸根离子能够氧化亚铁离子；C．四种离子之间不反应，都不与氢氧根离子反应；D．该溶液呈酸性或碱性，碳酸氢根离子与氢离子、氢氧根离子反应，镁离子与氢氧根离子反应．【解答】解：A．Fe3+、HS﹣之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A 错误；B．pH=1的溶液呈酸性，酸性条件下Fe2+、NO3﹣之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．AlO2﹣、CH3COO﹣、K+、Ba2+之间不反应，都不与OH﹣反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；D．遇Al能放出H2的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，HCO3﹣与氢离子和氢氧根离子反应，Mg2+与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C．3．新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生．下列属于新能源（）①煤②石油③太阳能④生物质能⑤氢能．A．①②③B．①②⑤C．②③⑤D．③④⑤【考点】使用化石燃料的利弊及新能源的开发．【分析】煤、石油、天然气是化石燃料，太阳能、核能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等都是新能源．【解答】解：煤、石油、天然气是化石能源，不是新能源，常见新能源有：太阳能、核能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等．故选D．4．表中物质的分类组合完全正确的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】电解质与非电解质．【分析】电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等；水溶液中能够完全电离的为强电解质，部分电离的为弱电解质；非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物；例：有机物，非金属氧化物等；单质与混合物既不是电解质也不是非电解质；【解答】解：A．醋酸铵为强电解质，故A错误；B．碳酸钙为强电解质，故B错误；C．水为弱电解质，故C错误；D．HClO4水溶液中全部电离，为强电解质，NH3•H2O水溶液中部分电离，是弱电解质，C2H5OH为非电解质，故D正确；故选：D．5．某炔烃经催化加氢后，得到2﹣甲基丁烷，该炔烃是（）A．2﹣甲基﹣1﹣丁炔B．3﹣甲基﹣1﹣丁炔C．2﹣甲基﹣3﹣丁炔D．3﹣甲基﹣2﹣丁炔【考点】有机物的结构和性质．【分析】2﹣甲基丁烷的碳链结构为，炔烃含有碳碳三键，结合碳原子形成四个共价键的特点判断．【解答】解：2﹣甲基丁烷的碳链结构为，若为炔烃，只能在3，4号C添加碳碳三键，其名称为：3﹣甲基﹣1﹣丁炔，故选B．6．有关实验室制乙烯的说法中，不正确的是（）A．温度计的水银球要伸入到反应物的液面以下B．反应过程中溶液的颜色逐渐变黑C．生成的乙烯气体中混有少量有刺激性气味的气体D．加热时不要太急，使温度缓慢上升至170℃【考点】乙醇的消去反应．【分析】A、制备乙烯需要控制反应的温度，温度计需要插入反应液面以下；B、反应过程中浓硫酸具有脱水性使乙醇脱水生成碳；C、反应生成的乙烯中会含有有刺激性气味的二氧化硫气体；D、反应过程中温度应迅速升高到170℃，140℃时生成乙醚．【解答】解：A、制备乙烯需要控制反应的温度，所以温度计的水银球需要插入反应液面以下，故A正确；B、反应过程中浓硫酸具有脱水性使乙醇脱水生成碳，溶液的颜色会逐渐变黑，故B正确；C、浓硫酸具有脱水性，乙醇有少量碳化，碳和浓硫酸加热反应有二氧化硫和二氧化碳生成，则制取的乙烯中会混有刺激性气味的二氧化硫气体，故C正确；D、由于在140℃时会发生副反应生成乙醚，所以加热时应该使温度迅速升高到170℃，故D错误；故选D．7．Al、Fe、Cu都是重要的金属元素，下列说法正确的是（）A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C．Fe2O3与Fe3O4互为同素异形体D．常温下三者加入浓硫酸中均无明显现象【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．【分析】A、根据Al、Fe、Cu三者对应的氧化物各自所属类别来回答；B、根据Al、Fe、Cu三者放在空气中所发生的反应来回答；C、同种元素形成的不同种单质；D、铝、铁常温下在浓硫酸中发生钝化，反应生成致密氧化物薄膜阻止反应进行，而铜的活泼性弱．【解答】解：A、铝对应的氧化物Al2O3是两性氧化物，故A错误；B、Fe还可以形成复杂的氢氧化物，Cu可以形成碱式碳酸铜等，故B错误；C、同种元素形成的不同种单质，Fe2O3与Fe3O4都是化合物，故C错误；D、铝、铁常温下在浓硫酸中发生钝化，反应生成致密氧化物薄膜阻止反应进行，是浓硫酸的强氧化性，而铜的活泼性弱，与浓硫酸反应但现象不明显，故D正确；故选D．8．配制下列溶液时常需加人少量括号内的物质．其中不是为了抑制离子水解的是（）A．FeSO4（Fe）B．SnCl2（HCl）C．FeCl3（HCl）D．NaAlO2（NaOH）【考点】影响盐类水解程度的主要因素；盐类水解的应用．【分析】强酸弱碱盐水解呈酸性，强碱弱酸盐水解呈碱性，配制溶液时，为抑制盐类的水解，往往在溶液中加入适量的酸或碱溶液，以抑制水解，以此解答该题．【解答】解：A．硫酸亚铁易被氧化而变质，加入铁可防止被氧化，与水解无关，故A选；B．SnCl2水解呈酸性，为抑制水解，可加入盐酸，故B不选；C．FeCl3水解呈酸性，易水解生成氢氧化铁而使溶液变浑浊，为抑制水解，可加入盐酸，故C不选；D．NaAlO2水解呈碱性，为抑制水解，可加入氢氧化钠溶液，故D不选．故选A．9．以下化学用语正确的是（）A．苯的最简式：C6H6B．甲醛的结构式：C．乙烯的结构简式：CH2CH2D．乙醇的分子式：CH3CH2OH【考点】结构式；结构简式．【分析】A、有机物的最简式就是各原子的最简单的整数比；B、用“﹣”来代表一对共用电子对所得到的式子为结构式；C、烯烃中的碳碳双键不能省略；D、分子式是用元素符号表示物质（单质、化合物）分子的组成及相对分子质量的化学式；【解答】解：A、有机物的最简式就是各原子的最简单的整数比，故苯的最简式CH，故A错误；B、用“﹣”来代表一对共用电子对所得到的式子为结构式，故甲醛的结构式为，故B正确；C、烯烃中的碳碳双键不能省略，故乙烯的结构简式为CH2=CH2，故C错误；D、分子式是用元素符号表示物质（单质、化合物）分子的组成及相对分子质量的化学式，故乙醇的分子式为C2H6O，故D错误．故选B．10．下列化学用语表述一定正确的是（）A．甲醛的电子式：B．苯酚钠溶液中中通入少量二氧化碳气体：C．溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热：C2H5Br+OH﹣CH2=CH2↑+Br﹣+H2OD．乙醇与灼热的氧化铜反应：CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O【考点】电子式．【分析】A．甲醛分子中醛基是碳原子和氧原子形成碳氧双键；B．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳气体生成苯酚与碳酸氢钠；C．溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热，溴乙烷中溴原子被羟基取代生成乙醇；D．乙醇能被弱氧化剂（CuO）氧化为乙醛．【解答】解：A．甲醛中存在碳氧双键，其正确的电子式为：，故A错误；B．碳酸的酸性强于苯酚，苯酚电离出氢的能力强于碳酸氢根离子，所以苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳气体生成苯酚与碳酸氢钠，反应方程式为：+CO2+H2O→+NaHCO3，故B错误；C．溴乙烷在氢氧化钠水溶液中可发生取代反应生成乙醇，方程式为：CH3CH2Br+NaOH CH3CH2OH+NaBr，故C错误；D．乙醇与氧化铜在加热时发生氧化反应，该反应为：C2H5OH+CuOCH3CHO+Cu+H20，故D正确；故选D．11．下列有关化学实验的操作方法或结论的叙述正确的是（）A．用铁片与硫酸反应制取氢气时，用98%的硫酸可以加快产生氢气的速率B．向氯水中加入少量的AgNO3溶液，可使氯气与水反应的平衡向逆反应方向移动C．洁净的酸（或碱）式滴定管在加入酸（或碱）溶液之前，要用所要盛装的酸（或碱）溶液润洗2﹣3次D．常温下，向饱和硫酸钙溶液中加入碳酸钠溶液一定会有沉淀生成【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．浓硫酸与铁发生钝化反应；B．降低生成物的浓度，平衡向正反应方向移动；C．滴定管需要润洗；D．加入碳酸钠溶液不一定达到生成碳酸钙的浓度．【解答】解：A．浓硫酸与铁发生钝化反应，如加热条件下反应生成二氧化硫气体，不生成氢气，故A错误；B．加入少量的AgNO3溶液，氯离子的浓度降低，平衡向正反应方向移动，故B错误；C．滴定管需要用所要盛装的酸（或碱）溶液润洗2﹣3次，故C正确；D．加入碳酸钠溶液不一定达到生成碳酸钙的浓度，不一定有沉淀生成，故D错误．故选C．12．5.6g Si放入100mL 3mol/L NaOH溶液中充分反应，生成气体的体积（标况）是（）A．8.96L B．4.48L C．6.72L D．.3.36L【考点】化学方程式的有关计算．【分析】发生反应：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑，进行过量计算，根据不足量物质计算氢气体积．【解答】解：5.6g Si的物质的量为=0.2mol，NaOH物质的量为0.1L×3mol/L=0.3mol，Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑0.2mol 0.4mol故氢氧化钠不足，则生成氢气物质的量为0.3mol，标况下氢气体积为0.3mol×22.4L/mol=6.72L，故选：C．13．下列有关化学用语表达不正确的是（）A．氮气的电子式：B．次氯酸分子的结构式：H﹣O﹣ClC．Na的原子结构示意图：D．钙离子的电子式：Ca2+【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．氮气分子中存在3对共用电子对，氮氮三键的表示方法错误；B．次氯酸分子中含有1个H﹣O键和1个O﹣Cl键；C．钠原子的核电荷数=核外电子总数=11，最外层含有1个电子；D．钙离子为简单阳离子，其电子式直接用离子符号表示．【解答】解：A．氮气分子中含有氮氮三键，其正确的电子式为，故A错误；B．次氯酸分子的中心原子为O原子，其结构式为：H﹣O﹣Cl，故B正确；C．Na的核电荷数、核外电子总数都是11，其原子结构示意图为：，故C正确；D．钙离子的电子式直接用离子符号表示，其电子式为Ca2+，故D正确；故选A．14．如图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，下列有关说法中不正确的是（）A．该能量转化系统中的水也是可以循环的B．燃料电池系统产生的能量实际上来自于水C．水电解系统中的阳极反应：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑D．燃料电池放电时的负极反应：H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】根据空间站能量转化系统局部示意图可知，向日面时发生水的分解反应，背日面时发生氢气和氧气生成水的电池反应，再结合系统中KOH溶液的变化来分析解答．【解答】解：A、由转化系统可知，水分解后还可再生成，则水是循环使用的，说法正确，故A错误；B、燃料电池系统产生的能量来源于日光能，不是来源于水，说法错误，故B正确；C、水电解系统中的阳极为氢氧根失电子发生氧化反应，反应式为：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，说法正确，故C错误；D、该燃料电池放电时的负极发生氧化反应，在碱性环境下，2OH﹣+H2﹣2e﹣=2H2O，说法正确，故D错误．故选B．15．下列各组物质中，化学键类型不同的是（）A．NaOH和NH4NO3B．H2O和NH3C．CaF2和CsCl D．CCl4和Na2O【考点】化学键．【分析】活泼金属和活泼非金属元素易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，据此分析．【解答】解：A．NaOH中含有共价键和离子键，NH4NO3中含有共价键和离子键，故A不选；B．H2O和NH3中只存在共价键，故B不选，C．CaF2和CsCl只存在离子键，故C不选．D．CCl4中只存在共价键，Na2O只存在离子键，故D选．故选D．16．如图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化氢溶液，各加入生铁块，放置一段时间．下列有关描述错误的是（）A．生铁块中的碳是原电池的正极B．红墨水柱两边的液面变为左低右高C．两试管中负极电极反应相同D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀【考点】探究铁的吸氧腐蚀．【分析】生铁中含有铁和碳，铁、碳和电解质溶液构成了原电池，较活泼的金属铁作负极，碳作正极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应；左边试管中是中性溶液，发生吸氧腐蚀，右边试管中是酸性溶液发生析氢腐蚀，据此进行判断．【解答】解：A．生铁中含有铁和碳，铁、碳和电解质溶液构成了原电池，较活泼的金属铁作负极，碳作正极，故A正确；B．左边试管中是中性溶液，发生吸氧腐蚀，右边试管中是酸性溶液发生析氢腐蚀，所以左边试管内气体的氧气减小，右边试管内气体的压强不大，导致U型管内红墨水左高右低，故B错误；C．生铁中含有铁和碳，铁、碳和电解质溶液构成了原电池，较活泼的金属铁作负极，碳作正极，负极上铁失电子发生氧化反应：Fe﹣2e﹣→Fe2+，两试管中负极电极反应相同，故C正确；D．左边试管中是中性溶液，发生吸氧腐蚀，右边试管中是酸性溶液发生析氢腐蚀，故D正确；故选B．17．下列试剂可用带磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶保存的是（）A．氢氟酸B．硫酸C．碳酸钠溶液（具有碱性）D．氢氧化钠溶液【考点】化学试剂的存放．【分析】能和二氧化硅反应的药品溶液不能盛放在玻璃试剂瓶中，能和二氧化硅反应生成粘性物质的药品或粘性药品不能盛放在带玻璃塞的试剂瓶中．【解答】解：A．氢氟酸和二氧化硅反应生成四氟化硅，所以不能用玻璃瓶盛放氢氟酸，要用塑料瓶盛放，故A错误；B．硫酸呈酸性，不和二氧化硅反应，所以可以带玻璃塞的试剂瓶盛放，故B正确；C．碳酸钠溶液呈碱性，能和二氧化硅反应生成硅酸钠，硅酸钠溶液具有黏性，能把玻璃塞黏住，所以不能盛放在带有玻璃塞的试剂瓶中，故C错误；D．氢氧化钠呈强碱性，能和二氧化硅反应生成硅酸钠，硅酸钠具有黏性，能把玻璃塞黏住，所以不能盛放在带有玻璃塞的试剂瓶中，故D错误．故选B．18．事实上，许多氧化物在一定条件下能与Na2O2反应，且反应极有规律，如Na2O2+SO2═Na2SO4，2Na2O2+2SO3═2Na2SO4+O2，据此你认为下列反应方程式中不正确的是（）A．2Na2O2+2N2O5═4NaNO3+O2↑B．Na2O2+2NO2═2NaNO2+O2C．Na2O2+N2O4═2NaNO3D．2Na2O2+2Mn2O7═4NaMnO4+O2↑【考点】化学方程式的书写．【分析】题给信息为：Na2O2可与某些元素的最高价氧化物反应，生成对应的盐（或碱）和O2，Na2O2具有强氧化性，与所含元素不是最高价态的氧化物反应时，只生成其最高价的盐，不生成O2．【解答】解：A．N2O5中N元素的化合价为+5价，是最高价态，与Na2O2反应时生成O2，反应的化学方程式为2Na2O2+2N2O5═4NaNO3+O2，故A正确；B．NO2中N元素的化合价为+4价，不是最高价态，与Na2O2反应时不生成O2，反应的化学方程式为Na2O2+2NO2=2NaNO3，故B错误；C．N2O3中N元素的化合价为+3价，不是最高价态，与Na2O2反应时不生成O2，Na2O2+N2O4═2NaNO34，故C正确；D．Mn2O7中Mn元素的化合价为+7价，处于最高价态，与Na2O2反应时生成O2，故D正确；故选B．19．已知3.01×1023个X气体分子的质量为32g，则X气体的摩尔质量是（）A．16g B．32 C．64g/mol D．32g/mol【考点】摩尔质量．【分析】根据n=计算X气体的物质的量，再根据M=计算X气体的摩尔质量．【解答】解：3.01×1023个X气体分子的物质的量==0.5mol，其质量为32g，则X 气体的摩尔质量是==64g/mol，故选C．20．镉镍可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充、放电反应按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2OCd（OH）2+2Ni（OH）2如果利用该电池精炼铜，则粗铜应连接的极是（）A．NiOOH B．Ni（OH）2C．Cd D．Cd（OH）2【考点】化学电源新型电池．【分析】电解精炼铜时，纯铜作阴极，粗铜作阳极即粗铜和电源正极相连，根据镉镍可充电电池的总反应，放电过程时，Cd为负极，NiOOH为正极．【解答】解：电解精炼铜时，纯铜作阴极，粗铜作阳极即粗铜和电源正极相连，根据镉镍可充电电池的总反应，放电过程时，Cd失电子作负极，NiOOH得电子作正极，粗铜与正极相连，即粗铜应连接的极是NiOOH，故答案为：A．21．今有如下三个热化学方程式：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）放热Q1 kJ2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）放热Q2 kJH2（g）+O2（g）═H2O（g）放热Q3kJ其中Q1Q2Q3大小关系是（）A．Q1=Q2=Q3B．2Q3=Q1＜Q2C．Q3＜Q2＜Q1D．Q1＜Q2＜3Q3【考点】反应热的大小比较．【分析】氢气完全燃烧生成液态水比生成气态水放出的热量多，因为液态水变为气态水需要吸热．燃烧2mol氢气比燃烧1mol氢气生成气态水放出的热量多，以此解答该题．【解答】解：因为液态水变为气态水需要吸热，则气完全燃烧生成液态水比生成气态水放出的热量多，（1）与（2）比较，Q2＞Q1，燃烧2 mol氢气比燃烧1 mol氢气生成气态水放出的热量多，（1）与（3）比较，Q1＞Q3，Q1=2Q3，则Q2＞Q1＞Q3，2Q3=Q1＜Q2，故选B．22．已知一定条件下断裂1mol下列化学键生成气态原子需要吸收的能量如下：H ﹣H436kJ；Cl﹣Cl243kJ；H﹣Cl431kJ．下列所得热化学方程式或结论正确的是（）A．H（g）+Cl（g）═HCl（g）△H=﹣431kJ•mol﹣1B．2HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）的反应热△H＜0C．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=﹣183kJD．相同条件下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）反应在光照和点燃条件下的△H不相等【考点】热化学方程式．【分析】A．根据断裂要吸收热量，形成则要放出热量；B．根据正逆反应焓变符合相反判断；C．热化学方程式反应热的单位为kJ/mol；D．焓变与反应条件无关．【解答】解：A．因为断裂H﹣Cl要吸收431kJ，所以H（g）+Cl（g）=HCl（g）△H=﹣431 kJ•mol﹣1，故A正确；B．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g），反应热△H=生成物的键能﹣反应物的键能=436kJ•mol ﹣1+243kJ•mol﹣1﹣2×431 kJ•mol﹣1=﹣183kJ•mol﹣1，即△H=﹣183kJ/mol，所以2HCl （g）=H2（g）+Cl2（g）的反应热△H＞0，故B错误；C．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的反应热=生成物的键能减反应物的键能=436kJ•mol ﹣1+243kJ•mol﹣1﹣2×431 kJ•mol﹣1=﹣183kJ•mol﹣1，热化学方程式H2（g）+Cl2（g）。
2017届河北省定州中学高三(高补班)上学期周练(三)(8.21)化学试题(解析版)
河北定州中学2016-2017学年第一学期高四化学周练试题（三）第Ⅰ卷（选择题共60分）本卷共16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1．常温下,0.1 mol/L氨水溶液中=1×10-8,下列叙述不正确的是A.该溶液中氢离子的浓度:c（H+）=1×10-11 mol/LB.0.1 mol/L氨水溶液与0.1 mol/L HCl溶液等体积混合后所得溶液中:c（N）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）C.0.1 mol/L的氨水溶液与0.05 mol/L H2SO4溶液等体积混合后所得溶液中:c（N）+c（NH3·H2O）=）D.浓度均为0.1 mol/L的NH3·H2O和NH4Cl溶液等体积混合后,若溶液呈碱性,则c（N）＞c（NH3·H2O）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）2．下列实验操作对实验结果不产生影响的是A.用酸碱中和滴定法测定未知浓度的碱液时,加入甲基橙或酚酞1~2 mLB.用托盘天平称量4.2 g NaCl时,左盘放砝码,右盘放NaClC.用pH试纸测定90 ℃时纯水的pHD.配制一定物质的量浓度的溶液时,容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥3．有关下列图像的分析错误的是A.图①可表示对平衡N2（g）+3H2（g）2NH3（g）加压、同时移除部分NH3时的速率变化。
B.图②中a、b曲线只可表示反应H 2（g）十I2（g）2HI（g）在有催化剂和无催化剂存在下建立平衡的过程。
C.图③表示室温下将各1 mLpH=2的HA、HB两种酸溶液加水稀释的情况。
若2<a<5，则两酸都为弱酸D.图④中的y可表示将0.1 mol/L稀醋酸加水稀释时溶液导电能力的变化情况4．元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质,下列说法正确的是A.主族金属元素和非金属元素在不同化合物中都可能呈不同的化合价B.同一元素不可能既表现金属性,又表现非金属性C.除氢外的短周期元素形成最高价化合物时,最外层都达到8电子稳定结构D.同一主族的元素,化学性质也可能差异很大5．下列反应的离子方程式书写正确的是A.制备乙酸乙酯时将产生的蒸气导入饱和碳酸钠溶液:C+2H+CO 2↑+H2OB.用惰性电极电解饱和食盐水:2Cl-+2H+H2↑+Cl2↑C.向含有0.4 mol FeBr 2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反应:2Fe2++4Br-+3Cl22Fe3++6Cl-+2Br2D.饱和Ca（OH）2溶液中加入少量NaHCO3溶液:Ca2++OH-+HC CaCO3↓+H2O6．下列说法都正确的是A.某溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,再加入稀盐酸沉淀不溶解,说明原溶液中一定含SB.将含有SO2杂质的CO2气体,缓慢通过足量的高锰酸钾溶液,再通过浓硫酸干燥,可获得较纯净的CO2气体C.某钠盐（含NaHCO3、Na2CO3中的一种或两种）试样0.168 g,将其灼烧,冷却,并用托盘天平称量残留固体的质量,根据质量是否变化,可确定样品的组成D.铝热反应可生成铁,工业上可大量利用该反应来生产铁7．居室空气污染的主要来源之一是人们使用的装饰材料、胶合板、内墙涂料释放出的一种刺激性气味的气体，该气体是A.CH4B.NH3C.HCHOD.SO28．某强碱性溶液中含有的离子是：K+、NH4+、A13+、AlO2－、CO32－、SiO32－、Cl－中的某几种，现进行如下实验：①取少量的溶液用硝酸酸化后，该溶液无沉淀生成；②另取一定量原溶液，逐滴加人盐酸至过量，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。
河北省定州中学高三(高补班)上学期周练(12.2)化学试题(含答案)
河北定州中学第一学期高四化学周练试题（11）一、单项选择题1． a、 b、 c、 d、e均为短周期主族元素，原子序数挨次增添，且原子核外 L 层的电子数分别为 0，1， 5， 8， 8， d的最高正价与最低负价的绝对值相等， e的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H n eO2n+2．以下说法正确的选项）是（A ．单质的沸点：e＞ dB ．阴离子的复原性：e＜ cC．最高价氧化物对应水化物的酸性：c＜ dD ． a、b能存在于同一离子化合物中2．当前，医疗上使用放射性核素I治疗肿瘤，该核素原子核内的中子数是( )。
A ．19B． 53C．72 D ．1253．以下相关平时生活中有机物的说法正确的选项是A．棉织物在灼烧时会产生烧焦羽毛的气味B．氨基酸、淀粉、蛋白质均属于高分子化合物C．将碘酒滴在土豆片上，可察看到土豆片变蓝色D．利用油脂在酸性条件下的水解反响能够制取肥皂4． C60自被发现以来，已逐渐应用到超导、资料等各个领域。
以下相关说法正确的选项是A． C60就是金刚石B． C60属于有机化合物C． C60的摩尔质量是 720g/molD ． 1mol C 60完整焚烧生成 22.4L CO 25．家用炒菜锅用水冲洗后，出现红棕色的锈斑。
此变化过程不发生的化学反响是A ． 4Fe(OH) 2 + 2H 2O + O 2 = 4Fe(OH) 3B ． 2Fe + 2H 2O +O 2 = 2Fe(OH) 2C．负极反响： Fe — 3e- = Fe3+--—D ．正极反响： 2H 2O + O 2 + 4e =4OH6． CH 3CH=CHCl 能发生①代替反响②加成反响③消去反响④使溴水退色⑤使 KMnO4酸性溶液退色⑥与AgNO 3溶液生成白色积淀⑦聚合反响()[KS5UKS5U]A ．以上反响均可发生B ．只有⑦不可以发生C．只有⑥不可以发生D．只有②不可以发生7 ．相对分子质量为M 的某物质在室温下的溶解度为Sg ，此时测得饱和溶液的密度为g/cm3。
河北省定州中学2017届高三上学期期末考试化学试题(附答案)$757826
河北定州中学2016—2017学年度第一学期期末考试高三年级化学试卷一、选择题1．某有机化合物的结构简式如图所示，下列说法正确的是( )A．不能发生银镜发应B．1mol 该物质最多可与2molBr2反应C．1mol 该物质最多可与4mol NaOH反应D．与NaHCO3、Na2CO3均能发生反应2．某元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2XO3，该元素的气态氢化物的化学式是( )A．XH4B．H2X C．XH3D．HX3．实验室用锌与稀硫酸反应制取H2，欲使产生H2的速率加快，下列措施可行的是A．加水稀释B．加少量NaOH溶液C．降低温度D．锌片改为锌粒4．在化学实脸中必须注意安全，以下实验操作或事故处理正确的是（）①在点燃H2、CO、CH4等易燃气体前，必须检验气体的纯度②在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断用玻璃棒搅拌③浓碱液对皮肤有腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，应用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液④给试管中的液体加热时，液体体积应不超过试管容积的三分之一⑤点燃添满酒精的酒精灯⑥给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人A．⑤⑥B．①②③C．①②③④⑥D．全部5．8月12日天津港发生爆炸事故原因猜测认为硝化棉或者硫化钠自燃是可能的点火源，因此化学药品的安全存放是非常重要的。
下列有关化学药品的存放说法不正确．．．的是A．液溴易挥发，应用水液封并放在冷暗处保存B．金属钠遇到氧气立即反应，应保存在煤油中或者液体石蜡里C．硝酸见光易分解，应用棕色广口试剂瓶保存D．碳酸钠虽然属于盐，但是其水溶液呈碱性，应用带橡胶塞的试剂瓶保存6．根据图中包含的信息分析，下列叙述正确的是（）A．氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应吸收248kJ的能量B．436kJ/mol是指断开1molH 2中的H-H键需要放出436kJ的能量C．431kJ/mol是指生成2molHCl中的H-Cl键需要放出431kJ的能量D．氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应放出183kJ的能量7．铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显变化，但加入某盐一段时间后，发现铜粉质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出，该盐可能是（）A．FeC13B．Na2CO3C．KNO3D．FeSO48．将5mol·L-1盐酸10mL稀释到200mL，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度是A．0.05mol/L B．0.25mol/L C．0.1mol/L D．0.5mol/L9．下图为反应2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）的能量变化示意图。
河北省定州中学2017届高三(高补班)上学期周练(11.25)化学试题(附答案)$746521
河北定州中学2016-2017学年第一学期高四化学周练试题（10）一、单项选择题1．下列叙述错误的是A．可用铝制容器盛装稀硫酸B．Na2O2可用于呼吸面具中作为氧气的来源C．Fe2O3常用于制造红色油漆和涂料D．Si可用于制造太阳能电池2．下列实验装置不能达到实验目的的是A．用装置A来制备氨气B．用装置B来验证Cu与浓硝酸反应的热量变化C．用装置C来验证氨气极易溶于水D．用装置D来除去Cl2中混有的HCl气体3．光导纤维被称为信息高速公路的骨架，其主要成分是（）A．Si B．SiO2C．H2SiO3 D．Na2SiO34．所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点，其中不能形成合金的是（）A．Cu和Al B．Fe和Cu C．Fe和Na D．Al和Na5．对原电池的电极名称，下列叙述中错误的是A．电子流入的一极为正极B．比较不活泼的一极为正极C．电子流出的一极为负极D．发生氧化反应的一极为正极6．汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4↓+2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确是（）A．PbO2是电池的负极B．负极的电极反应式为：Pb+SO42﹣﹣2e ﹣=PbSO4↓C．PbO2得电子，被氧化D．电池放电时，溶液酸性增强7．下列说法正确的是（）A．物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随能量变化的物质变化一定是化学变化B．太阳能、煤气、潮汐能是一次能源；电力、蒸汽、地热是二次能源C．吸热反应就是反应物的总能量比生成物的总能量高；也可以理解为化学键断裂时吸收的能量比化学键形成时放出的能量少D．由3O2（g）=2O3（g）△H＞0，可知臭氧比氧气的化学性质更活泼8．下列实验操作与安全事故处理正确的是A. 做H2还原CuO的实验时，为防止H2爆炸，实验完毕，应先停止通H2，再停止加热B.配制稀硫酸溶液时，先在量筒加入一定体积的水，再沿容器壁慢慢加入浓硫酸，并不断搅拌C.用试管夹从试管底由下往上夹住距离管口约2/3处，手持试管夹长柄末端进行加热D.分液漏斗在使用前要检漏，使用过程中要适当旋开活塞放气9．现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的顺序是①20 mL 0.01 mol·L－1 KCl溶液②30 mL 0.02 mol·L－1 CaCl2溶液③40 mL 0.03 mol·L－1 HCl溶液A．①>②>③B．①>③>②C．②>①>③D．③>②>①10．下列物质中，含有离子键的是（）A．N2 B．NH3C．NaCl D．HCl11．常温下，体积相同，pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，下列两者的量相同的是A．电离程度B．酸的物质的量浓度C．与Zn反应开始时的反应速率D．与足量的Zn反应产生H2量12．已知甲、乙、丙、丁四种物有如下转化关系,其中甲、乙、丁均能发生银镜反应，则甲为（）A、甲醇B、甲醛C、乙酸D、乙醛13．下图是一套实验室制气装置，用于发生、干燥、收集和吸收有毒气体。
高一化学上学期第三次月考试题 (2)
河北省定州市第二中学2016-2017学年高一化学上学期第三次月考试题考试时间60分钟、分值100分可能用到的相对原子： AI：27 Fe：56第1卷（共15分）一、单选题（每小题3分共15分）1.下列反应既属于氧化还原反应，又属于置换反应的是（）A．氢气还原氧化铜 B．二氧化碳通入石灰水C．钠在氯气中燃烧 D．一氧化碳还原氧化铁2. 两份质量相同的铝片，分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，在相同条件下分别产生的气体体积比是（）A．2：3 B．1：1 C．3：2 D．1：63. 在实验室里，要想使AlCl3溶液中的A l3+全部沉淀出来，应最好选用下列试剂中的（）A．石灰水 B．氢氧化钠溶液 C．稀硫酸 D．氨水4. 把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中二价铁离子和三价铁离子的浓度恰好相等，则已反应的三价铁和未反应的三价铁的物质的量之比为（）A．1：1 B．1：2 C．2：3 D．3：25. 下列各组物质混合后，不能生成NaOH的是（）A．Na和H2O B．Na2O2和H2OC．Ca（OH）2溶液和Na2CO3溶液 D．Ca（OH）2溶液和氯化钠溶液第2卷（共35分）一、单选题（每小题2分，共20分）6. 在汽车尾气处理装置中加入适当的催化剂，能发生如下反应：4CO+2NO2═4CO2+N2．下列对该反应的说法中正确的是（）A．NO2被还原 B．该反应中氧化剂是COC．CO发生还原反应 D．NO2失去电子7. NaH中的氢元素为﹣1价，它可用作生氢剂，反应的化学方程式NaH+H2O═NaOH+H2↑．则下列说法正确的是A．NaOH是氧化产物B．当1molNaH发生反应时，该反应转移电子的物质的量为2molC．NaH为还原剂D．H2O既是还原剂又是氧化剂8.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）①H2SO3+I2+H2O═2HI+H2SO4②2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2③3FeCl2+4HNO3═2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3.A. H2SO3＞I-＞Fe2+＞NOB. I-＞Fe2+＞H2SO3＞NOC. Fe2+＞I-＞H2SO3＞NOD. NO＞Fe2+＞H2SO3＞I-9. 下列关于钠的说法不正确的是（）A．金属钠与O2反应，条件不同，产物不同B．钠-钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂C．钠的化学活泼性很强，少量的钠可保存在煤油中D．将金属钠投入水中，生成氢氧化钠，同时放出O210. 相同物质的量的钠,镁,铝分别与足量的盐酸反应,产生H2的质量比为（）A．1：2：3 B．23：24：27 C．23：12：9 D．36：69：9211. 下列物质中，既可以与稀盐酸反应，又可以与氢氧化钠溶液反应的是（）①Al②AlCl3③Al2O3④NaHCO3⑤Al（OH）3．A．①②③ B．①③④⑤ C．①③⑤ D．①②③④⑤12. 某溶液中含MgCl2和AlCl3各0.01mol，向其中逐滴加入1mol/L的NaOH溶液至过量，下列关系图正确的是（）A. B.C D13.铁有+2、+3价两种价态, ,下列有关反应中不涉及铁元素价态变化的是（）A．用铁粉除去氯化亚铁溶液中少许氯化铁杂质B．铁在氧气中燃烧，其产物溶于盐酸中可得到两种盐C．氢氧化亚铁是白色固体，在空气中迅速变为灰绿色，最后变成红褐色 D．氢氧化铁受热分解14．汞合金是目前使用较多的补牙材料。
河北省定州中学2017届高三(高补班)上学期周练(9.25)化学试题 含答案
河北定州中学2016-2017学年第一学期高四化学周练试题（七）一、单项选择题1．下列物质的分类正确的是2．下列关于钠及其化合物的说法正确的是①钠钾合金通常状况下呈液态，可做原子反应堆的导热剂②钠的化学性质活泼，少量的钠可保存在有机溶剂CCl4中③钠在空气中缓慢氧化而自燃，在氧气中燃烧更为剧烈④由于钠比较活泼，所以它能从盐溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属⑤氧化钠在某些呼吸面具中用于制备氧气⑥Na2CO3溶液能跟酸溶液反应，但不能跟碱溶液反应A．①②③⑥B．②③④C．①⑥D．①3．下列有关化学用语的使用正确的是A．HCl的电子式：Cl[]-H+B．镁的原子结构示意图:C．溴化钠的电子式：D．Na2SO4的电离方程式：Na2SO4＝Na++ SO42-4．从海水中提取溴的常用的一种工艺涉及到以下过程：①氧化,用Cl2将海水中的NaBr氧化成Br2;②将海水浓缩；③提取，用Cl2将HBr氧化成Br2得到产品；④富集，用空气和水蒸气将Br2吹入吸收塔与吸收剂SO2水溶液反应生成HBr，则正确的步骤为（）A．②①③④B．①②③④C．③②①④D．②①④③5．下列化学电池不易造成环境污染的是A．铅蓄电池B．锌锰电池C．镍镉电池D．甲烷燃料电池6．在乙炔分子中有3个σ键、两个π键，它们分别是A．sp杂化轨道形成σ键、未杂化的两个2p轨道形成两个π键，且互相垂直B．sp杂化轨道形成σ键、未杂化的两个2p轨道形成两个π键，且互相平行C．C—H之间是sp形成的σ键，C—C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键D．C—C之间是sp形成的σ键，C—H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键7．证明可逆反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是①一个N≡N断裂的同时，有3个H—H键断裂；②一个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂；③其他条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变；④保持其他条件不变时，体系压强不再改变；⑤NH3%、N2%、H2％都不再改变；⑥恒温恒容时，密度保持不变；⑦正反应速率v（H2）=0.6mol/，逆反应速率v（NH3）=0.4mol/ A．②③④⑤⑦ B．③④⑤⑥⑦ C．②③④⑤⑥⑦ D．全部8．为了提纯下表所列物质（括号内为杂质），有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是9．某溶液中由水电离出来的c(OH－）=10－12mol/L，则该溶液中的溶质不可能是( ）．．．A．HCl B．NaOH C．H2SO4D．NH4Cl。
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定州中学2016-2017学年第一学期高四第3次月考化学试卷一、选择题1．如图为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化。
下列说法正确的是（）A．通常情况下，NO比N2稳定B．通常情况下，N2（g）和O2（g）混合能直接反应生成NOC．1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的总能量小于2 mol NO（g）具有的能量D．1 mol N2（g）和1 mol O2（g）反应放出的能量为179.3 kJ2．下列各组离子在特定条件下一定能够大量共存的是A．含有较多Fe3+的溶液：Na+、SO42-、HS-、NH4+B．pH＝1的溶液：K+、Fe2+、NO3-、Na+C．c(OH-)＝1mol·L-1的溶液：AlO2-、CH3COO-、K+、Ba2+D．遇Al能放出H2的溶液：HCO3-、K+、Mg2+、Cl-3．（2010秋•石家庄期末）新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生．下列属于新能源（）①煤②石油③太阳能④生物质能⑤氢能．A．①②③ B．①②⑤ C．②③⑤ D．③④⑤4．下表中物质的分类组合完全正确的是（）5．某炔烃经催化加氢后，得到2-甲基丁烷，该炔烃是A ．2-甲基-1-丁炔B ．2-甲基-3-丁炔C ．3-甲基-1-丁炔D ．3-甲基-2-丁炔6．有关实验室制乙烯的说法中，不正确的是（ ）A ．温度计的水银球要伸入到反应物的液面以下B ．反应过程中溶液的颜色逐渐变黑C ．生成的乙烯气体中混有少量有刺激性气味的气体D ．加热时不要太急，使温度缓慢上升至170℃7．Al 、Fe 、Cu 都是重要的金属元素，下列说法正确的是（ ）A ．三者对应的氧化物均为碱性氧化物B ．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C ．Fe 2O 3 与Fe 3O 4互为同素异形体D ．常温下三者加入浓硫酸中均无明显现象8．配制下列溶液时常需加入少量括号内的物质，其中不是为了抑制离子水解的是A ．FeSO 4(Fe)B ．SnCl 2(HCl)C ．FeCl 3(HCl)D ．NaAlO 2(NaOH)9．以下化学用语正确的是（ ）A ． 苯的最简式：C 6H 6B ．甲醛的结构式：C ． 乙烯的结构简式：CH 2CH 2D ．乙醇的分子式：CH 3CH 2OH10．下列化学用语表述一定正确的是( )A ．甲醛的电子式：B ．苯酚钠溶液中中通入少量二氧化碳气体：C ．溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热：2H O25222C H Br OH CH CH Br H O --+−−−→=+△↑+D ．乙醇与灼热的氧化铜反应：CH 3CH 2OH+CuO CH 3CHO+Cu+H 2O11．下列有关化学实验的操作方法或结论的叙述正确的是A．用铁片与硫酸反应制取氢气时，用98%的硫酸可以加快产生氢气的速率B．向氯水中加入少量的AgNO3溶液，可使氯气与水反应的平衡向逆反应方向移动C．刚洗干净的酸（或碱）式滴定管在加入酸（或碱）溶液之前，要用所要盛装的酸（或碱）溶液润洗2~3次D．常温下，向饱和硫酸钙溶液中加入碳酸钠溶液一定会有沉淀生成12．5.6g Si放入100mL 3mol/L NaOH溶液中充分反应，生成气体的体积(标况)是A．8.96L B．4.48L C．6.72L D．3.36L13．下列有关化学用语表达不正确的是( )A．氮气的电子式：∶N∶∶∶N∶B．次氯酸分子的结构式：H-O-ClC．Na的原子结构示意图：D．钙离子的电子式：Ca2+14．下图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，下列有关说法中不正确．．．的是A．该能量转化系统中的水也是可以循环的B．燃料电池系统产生的能量实际上来自于水C．水电解系统中的阳极反应：4OH－―4e－＝2H2O＋O2↑D．燃料电池放电时的负极反应：H2－2e－＋2OH－＝2H2O15．下列各组物质中，化学键类型不同的是( )A．NaOH和NH4NO3B．H2O和NH3C．CaF2和CsCl D．CCl4和Na2O16．下图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和盐酸，各加入生铁块，放置一段时间。
下列有关描述错误的是A．生铁块中的碳是原电池的正极B．红墨水柱两边的液面变为左低右高C．两试管中负极电极反应相同D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀17．下列试剂可用带磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶保存的是（）A．氢氟酸 B．硫酸 C．碳酸钠溶液 D．氧氧化钠溶液18．事实上，许多氧化物在一定条件下能与Na2O2反应，且反应极有规律，如Na2O2+SO2=Na2SO4，2Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2，据此你认为下列反应方程式中不正确的是（）A．2Na2O2+2N2O5=4NaNO3+O2↑B．Na2O2+2NO2=2NaNO2+O2C．Na2O2+N2O4=2NaNO3D．2Na2O2+2Mn2O7=4NaMnO4+O2↑19．已知3.01×1023个X气体分子的质量为32g，则X气体的摩尔质量是（）A．16g B．32 C．64g /mol D．32g /mol20．镉镍可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充、放电反应按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2如果利用该电池精炼铜，则粗铜应连接的极是A．NiOOH B．Ni（OH）2 C．Cd D．Cd（OH）221．今有如下三个热化学方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) 放热Q1 kJ2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) 放热Q2 kJH2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) 放热Q3 kJ ,其中Q1 Q2 Q3 大小关系是( )A．Q1=Q2=Q3 B．2Q3=Q1<Q2 C．Q3<Q2<Q1 D．Q1<Q2<3Q3 22．已知一定条件下断裂1 mol下列化学键生成气态原子需要吸收的能量如下：H—H 436 kJ；Cl—Cl 243 kJ；H—Cl 431 kJ。
下列所得热化学方程式或结论正确的是( )A．H(g) + Cl(g) = HCl(g) ΔH=﹣431 kJ·mol－1B．2HCl(g) = H2(g) + Cl2(g)的反应热ΔH<0C．H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) ΔH=﹣183 kJD．相同条件下，H2(g)+ Cl2(g) =2HCl(g)反应在光照和点燃条件下的ΔH不相等23．固体A的化学式为NH3，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则下列有关说法不正确的是A．1mol NH3中含5N A个N-H键(N A表示阿伏加德罗常数)B．NH3中既有共价键又有离子键C．NH5的电子式为D．它与水反应的离子方程式为NH4++H2ONH3·H2O+H2↑24．X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为( )A．XH4 B．XH3 C．H2X D．HX25．下列说法不正确的是A．热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液去油污效果好B．盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用橡胶塞C．将AlCl3溶液加热、蒸干、灼烧，可得到固体Al2O3D．铁在潮湿的环境下生锈与盐类水解无关26．下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是( )A．OH－、H2O、F－ B．NH3、NH4＋、NH2-C．H3O＋、NH4＋、NH2- D．HCl、F2、H2S27．下列物质与NaOH醇溶液共热完全反应后，可得3种有机物的是（）A．CH3﹣CHCl﹣CH2﹣CH3B．C．CH3﹣C（CH3）Cl﹣CH2﹣CH3D．28．一定质量的某有机物和足量的钠反应，可得气体V A L ，等质量的该有机物与足量小苏打溶液反应，可得气体V B L ．若同温同压下V A ＜V B ，该有机物可能是（ ）A ．HO （CH 2）2CHOB ．HO （CH 2）2COOHC ．CH 3CH 2OHD ．CH 3COOH29．t℃时，CuSO 4在水中溶解度为25g ，将32gCuSO 4白色粉末加入到mg 水中，形成饱和CuSO 4溶液，并有CuSO 4·5H 2O 晶体析出，则m 的取值范围是A ．18g≤m≤128g B．36g ＜m ＜180gC ．18g ＜m ＜128gD ．36g ＜m≤180g30．N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的有几个( )①在常温常压下，1mol 氦气含有原子数为2N A②0.5molO 2和0.5molO 3的混合物所含有的氧原子个数为2.5N A③常温常压下，18 g H 2O 中含有的原子总数为3N A④常温常压下，2.24 LCO 和CO 2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A⑤含N A 个Na ＋的Na 2O 溶解于1 L 水中，Na ＋的物质的量浓度为1 mol ·L －1 ⑥1.00 mol NaCl 中，所有Na ＋的最外层电子总数为8×6.02×1023 ⑦1 mol ·L －1 NaCl 溶液含有N A 个Na ＋⑧常温常压下，92 g 的NO 2和N 2O 4混合气体含有的原子数为6N A⑨13.5g Al 与足量盐酸反应生成H 2的分子数为N A⑩标准状况下，2.24LCH 4所含电子数为N AA ．3B ．4C ．5D ．6二、计算题31．实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/㎝3。
（1）此浓盐酸的物质的量浓度是多少？(列式计算)（2）从该溶液中取出1L ，加水稀释到10L ，稀释后溶液的物质的量浓度为?32．生态农业涉及农家肥料的综合利用。
某种肥料经发酵得到一种含有甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体8.96L （标准状况）。
该气体通过盛有红色CuO 粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH 4＋4CuO −−→△CO 2↑＋2H 2O↑＋4Cu 。
当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻了 4.8g 。
将反应后气体通入2L 0.1mol/L 的澄清Ca(OH)2溶液，充分吸收，生成沉淀10g 。
（1）原混合气体的物质的量是；生成沉淀的摩尔质量是。
（2）原混合气体中甲烷的体积是。
CCDDC DDABD CCABD BBBCA BAABB DDDCC31．（1）12mol/L；（2）1.2mol/L；（1）根据公式c=计算。
C(HCl)= =1000mL/L×1.20g/㎝3×36.5%/36.5g/mol=12mol/L。
（2）从该溶液中取出1L，加水稀释到10L，稀释后溶液的物质的量浓度变为原来的1/10，物质的量浓度为1.2mol/L。