河北省鸡泽县第一中学2017届高三9月月考化学试题(含答案)
鸡泽县第一中学2017-2018学年高二上学期期中考试化学试题 含解析
河北省鸡泽县第一中学2017—2018学年高二上学期期中考试化学试题（解析版）河北省鸡泽县第一中学2017-2018学年高二上学期期中考试化学试题注意事项：本试卷满分100分，考试时间60分钟,原子量 C:12 H:1 O：16第Ⅰ卷(选择题共48分）单选题（每题3分，共48分）1。
下列有关物质的表达式正确的是( ）A. 乙炔分子的比例模型示意图：B。
C. 的名称：3-甲基—1—丁烯D。
【答案】C【解析】A．乙炔是直线型分子，四个原子处于同一直线上，选项A错误；B、的名称为3—甲基—2戊烯,2—甲基-2戊烯的键线式为：，选项B错误；C、的名称：3-甲基—1—丁烯,选项C正确；D、1,3—丁二烯的分子式为C4H6，选项D错误。
答案选C。
2。
加拿大阿尔贡天文台在星际空间发现了HC9N链状分子，其结构式为：HC≡C-C≡C-C≡C—C≡C—C≡N,这是人类迄今发现的最重星际有机分子，有关该分子的说法不正确的是( )A. 该物质属于不饱和烃B. 该分子中所有原子处在一条直线上C. 该分子在一定条件下可发生加成反应D. 该分子碳、氮原子均满足8电子结构【答案】A【解析】试题分析：A．该物质分子中含N元素，石油不属于烃类。
错误。
B．因为乙炔分子是直线型分子,所以该分子中所有原子处在一条直线上.正确。
C．由于在分子中含有很多的三键,所以该分子在一定条件下可发生加成反应。
正确。
D．由该物质的分子结构可见该分子碳、氮原子均满足八电子结构.正确.考点：考查HC9N链状分子的结构性质的知识。
3。
下列有机物的系统命名正确的一组是（）A. 二溴乙烷B。
1，3，4—三甲苯C. 2-甲基-2，4—己二烯D。
2—甲基—3-丁炔【答案】C【解析】A没有注明取代基的位置,应该是1，2－二溴乙烷。
B中取代基的位置不对，应该是1，2,4－三甲苯。
D中编号应该离官能团最近的一端开始，正确的应是3－甲基－1－丁炔.答案选C。
4.设阿伏加德罗常数为N A,则下列说法正确的是( ）A。
河北省鸡泽县第一中学高一化学上学期第三次月考试题
2016-2017学年第一学期第三次调研考试高一化学试题考试时间90分钟满分100分本试卷分第Ⅰ卷(非主观题)和第二卷（主观题）两部分。
可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137第Ⅰ卷（非主观题共50分）一、选择题（本部分共25小题，每题2分，共50分。
每小题只有一个最佳选项）1.下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是( )A. B. C. D.2. 分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用,下列分类依据合理的是( )①根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物⑤根据电解质的水溶液导电能力的强弱将电解质分为强电解质和弱电解质A. ②④⑤B. ②③④C. ①③⑤ D. ①②④3. 任何一个物理量的引入都有其现实意义和明确的衡量标准。
以常见的物理量长度为例,长度的单位是米,国际有统一规定,多“长”为1米。
物质的量也不例外,国际上统一规定了多少个微粒的集体为1 mol。
请你分析下列各叙述,其中错误的是( )A. 0.024 kg 12C(相对原子质量为12)含有约1.204×1024个碳原子B. 1 mol任何物质都含有6.02×1023个原子C. 在使用摩尔这一物质的量的单位时,最好用化学式指明粒子的种类D. 物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一4. 向胶体中加入电解质能使胶体凝聚,使一定量的胶体在一定时间内开始凝聚所需电解质的浓度(a mol/L)称作“聚沉值”,电解质的“聚沉值”越小,则表示其凝聚力越大。
实验证明,凝聚力主要取决于和胶体分散质粒子带相反电荷的离子所带的电荷数,电荷数越大,凝聚力越大,则向Fe(OH)3胶体[Fe(OH)3胶粒带正电]中加入下列电解质时,其“聚沉值”最小的是( ) A. NaCl B. FeCl 3 C. K 2SO 4 D. Na 3PO 45. 用物质的量浓度来表示溶液的组成对生产和科学研究都有重要的意义。
河北省鸡泽一中2017-2018学年高一下学期第一次月考试卷化学试卷 含答案 精品
2017-2018学年度第二学期第一次月考高一化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量： H=1 C=12 N=14 O=16 S=32 P=31 Br=80 Cu=64 一．选择题（每个小题只有一个正确答案，共24小题，每题2分,共48分）1．“低碳经济，节能减排”是21世纪世界经济发展的新思路。
”下列与之相悖的是（）A．开发水能、风能、太阳能、核能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料B．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源C．大力开采煤、石油和天然气，以满足经济发展的需要D．大力发展新能源汽车，如混合动力汽车、电动汽车等，以减少碳氮氧化物的排放2.下列化合物中既有离子键又有共价键的是（）A. NaOHB. KBrC. HBrD.N23．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是( )A．H2O的电子式：B．质量数为14的碳原子：C 146C．CO2的比例模型：D．Cl－的结构示意图：4. 与氟离子具有相同的质子数和电子数的微粒是( )A． CH4 B． NH4+ C． NH2— D． H3O+5．下列物质固态时，一定是分子晶体的是（）A．酸性氧化物 B．非金属单质 C．碱性氧化物 D．含氧酸6．下列叙述正确的是( )A．VIIA族元素单质的熔点从上往下逐渐降低B．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C．分子晶体中一定存在共价键D．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左往右依次增强7．下图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是A．元素①位于第2周期ⅥA族B．气态氢化物的稳定性：④>②C．最高价氧化物对应水化物的酸性：⑤>④D．元素的最高正化合价：③＝⑤8.在一定温度下，容器内某一反应中M、N两种气体的物质的量随反应时间变化的曲线如下图所示，下列表述中正确的是A．反应的化学方程式为M====2NB．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C．t3时，正反应速率大于逆反应速率D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍9．下列各组物质，化学键类型相同、晶体类型相同且熔化时破坏作用力类型也相同的是A．金刚石石墨 B． H2S CCl4 C．NH4Cl KCl D．CO2 SiO210．反应 A＋B→C(ΔH＜0)分两步进行：①A＋B→X (ΔH ＞0)，②X→C(ΔH＜0)。
2017-2018学年河北省鸡泽县第一中学高二上学期第一次月考化学试题 1
河北省鸡泽县第一中学2017-2018学年高二上学期第二次月考化学试题时间：90分钟满分：100分可能用到的相对分子质量：H：1 C：12 N:14 O：16 I：127一、选择题（每题只有一个答案正确，每题3分，共54分）1. 已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的A. X的能量一定高于MB. Y的能量一定高于NC. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生【答案】C考点：考查反应热的有关判断2. 25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是（）A. c(NH4＋)＝c(SO42－)B. c(NH4＋)＞c(SO42－)C. c(NH4＋)＜c(SO42－)D. c(OH－)＋c(SO42－)＝c(H+)＋c(NH4＋)【答案】B【解析】根据电荷守恒可知，c(OH-)+2c(SO42-) = c(NH4+)+c(H+)，当pH=7时，2c(SO42-) = c(NH4+)，所以答案选B。
3. pH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH<a,则电解质溶液可能是（）A. Ba(OH)2B. HClC. Na2 SO4D. AgNO3【答案】D【解析】试题分析：A、电解氢氧化钡溶液时，实际上电解的是水，但溶液中的氢氧根离子的浓度增大，氢离子的浓度减小，所以溶液的PH值增大，故A错误；B、电解盐酸溶液时，阴极溶液中氢离子放电，氢离子的浓度减小，pH值增大，故B错误；C、电解硫酸钠溶液时，实际上电解的是水，所以溶液中氢离子和氢氧根离子的相对浓度不变，只是硫酸钠的浓度增大，故pH值不变，故C错误；D、电解硝酸银溶液时，阴极上析出银，阳极上得到氧气，所以溶液中的氢氧根离子的浓度减小，氢离子的浓度增大，溶液的pH值减小，故D正确；故选D．考点：电解后溶液PH值得变化。
4. 实验室用足量镁粉与一定量的某浓度的盐酸反应来制得氢气。
2017届高三9月月考化学试题(无答案)
凤冈二中2016--2017学年度第一学期9月月考试题高三化学第Ⅰ卷（选择题，共42分）一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
)1．食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。
下列说法错误的是()A．硅胶可用作食品干燥剂B．P2O5不可用作食品干燥剂C．六水氯化钙可用作食品干燥剂D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂2．N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A．18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10N AB．2 L 0.5 mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H＋离子数为2N AC．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2N AD．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2N A3．分子式为C6H12O2，属于酯类，且能发生银镜反应的同分异构体有A．8种B．9种C．10种D．11种4．三聚甲醛()性质相对稳定、毒性小、易于运输。
下列说法正确的是()A．它是甘油(CH2OHCHOHCH2OH)的同分异构体B．三聚甲醛可燃烧，燃烧时产生的水和CO2的质量比一定是9∶22C．1 mol的三聚甲醛燃烧时最多消耗O2 4.5 molD．常温下，9 g三聚甲醛中含1.806×1023个碳原子5．下列离子组一定能大量共存的是A．甲基橙呈红色的溶液中：Fe2＋、Cl－、NO3-、Na＋B．石蕊呈蓝色的溶液中：K＋、AlO2-、SiO32－、HSO3-C．含大量Al3+的溶液中：K＋、Ca2＋、NO3-、HCO3-D．含大量OH一的溶液中：CO32-、ClO3-、F-、K+6．在中学化学实验中，对某些化学试剂进行循环使用，可以节省资源、减少污染、降低成本。
下列做法不合理的是()7．某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质、以CH4为燃料时，该电池工作原理见右图。
河北省鸡泽县第一中学2017_2018学年高一化学下学期第三次月考(期末)试题
2017-2018学年第二学期第三次月考高一化学试题1.本试卷分为试卷Ⅰ和试卷II 两部分，试卷满分为100分，考试时间为90分钟；2.请将答案填写到答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 C:12 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Zn:65 Cu:64 Ag:108第Ⅰ卷( 共50分)一、选择题（本题共25个小题，每题2分，每题只有一个答案符合题意）1．下列各选项中两种粒子所含电子数不相等．．．的是（ ） A ．羟基（－OH ）和氢氧根（OH -）B ．甲烷（CH 4）和铵根（NH 4+） C ．氨气（NH 3）和水（H 2O ）D ．双氧水（H 2O 2）氯化氢（HCl ） 2．下列说法正确的是（ ）A ．SO 2和SO 3互为同分异构体B ．液溴和溴蒸气是同素异形体C ．金刚石和石墨都是由碳原子构成，因此它们是同种物质D ．乙醇和二甲醚互为同分异构体3．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y 的氟化物YF 3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z 是同周期中原子半径最大的元素，W 的最高正价为+7价。
下列说法正确的是（ ）A ．XH 4的沸点比YH 3高B ．X 与W 形成的化合物和Z 与W 形成的化合物的化学键类型相同C ．元素W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y 的强D ．X 与Y 形成的化合物的熔点可能比金刚石高4．已知：A 、B 两元素的阴离子具有相同的电子层结构；A 元素的阴离子半径大于B 元素的阴离子半径；C 和B 两元素的原子核外电子层数相同；C 元素的原子半径大于A 元素的原子半径。
A 、B 、C 三种元素的原子序数的关系是（ ） A ．A B C >> B ．B A C >> C.C A B >> D ．A C B >>5．已知反应X+Y = M+N 为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（ ）A ．X 的能量一定低于M 的，Y 的能量一定低于N 的B ．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C ．破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量D ．反应物X 和Y 的总能量一定大于生成物M 和N 的总能量6． 将10mol A 和5mol B 放入10L 真空箱内，某温度下发生反应：3A(气)＋B(气)2C(气)在最初0.2s 内，消耗A 的平均速率为0.06mol ·(L ·S)-1．则在0.2s 时，真空箱中C 的物质的量是 （ ）A ．0.12molB ．0.08molC ．0.04molD ．0.8mol7．燃料电池是燃料(如CO 、H 2、CH 4等)跟氧气(或空气)起反应将化学能转变为电能的装置，电解质溶液是强碱溶液。
河北省鸡泽县第一中学2017-2018学年高二上学期第四次月考化学试题含答案
2017-2018学年上学期高二第四次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H l C l2 N l4 O 16 Cu 64第I卷（选择题共50分）一、选择题（本题包括25小题，每小题2分,共50分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列关于物质的分类中正确的是( ）A．卤代烃B．羧酸C．醛D．醇2．下列有机物的系统命名，正确的是( ）A．2-甲基-2—氯丙烷B．2-甲基—1-丙醇C．1，3，4—三甲苯D．2—甲基-3-丁炔3．通过核磁共振氢谱可以推知（CH3）2CHCH2CH2OH有多少种化学环境的氢原子( ）A．6 B．5 C．4 D．34．化学式为C5H7Cl的有机物，其结构不可能是（）A．只含一个双键的直链有机物B．含两个双键的直链有机物C．含1个双键的环状有机物D．含1个三键的直链有机物5．下列关于乙烯和乙烷的说法中，不正确的是( ）A、乙烯属于不饱和链烃,乙烷属于饱和链烃B、乙烯分子中所有原子处于同一平面上，乙烷分子中的原子不在同一平面上C、乙烯分子中的双键比乙烷分子中的C—C 单键更稳定,性质更活泼D、乙烯能使酸性KMnO4 溶液褪色，乙烷不能6．下列烷烃中，既能由烯烃加氢得到也能由炔烃加氢得到的是（）A．2—甲基丙烷 B 、2—甲基丁烷C 2，2—二甲基丙烷D、新戊烷7．分子式为C8H10的芳香烃,苯环上的一溴取代物只有一种，该芳香烃的名称是( ）A．乙苯B．邻二甲苯C．对二甲苯D．间二甲苯8．不粘锅的内壁有一薄层聚四氟乙烯的涂层，用不粘锅烹烧饭菜时不易粘锅和烧焦，但现有人怀疑其对人有害，下列关于聚四氟乙烯的说法正确的是（）A、聚四氟乙烯分子中含有双键B、聚四氟乙烯的单体是不饱和烃C、聚四氟乙烯的化学活动性较大D、聚四氟乙烯中氟的质量分数为76%9．有7种物质：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④聚异戊二烯、⑤2－丁炔、⑥环己烷、⑦环己烯,既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水因反应而褪色的是( ）A．③④⑤B．④⑤⑦C．④⑤D．③④⑤⑦10．已知卤代烃可以和钠发生反应，例如溴乙烷与钠发生反应为：2CH3CH2Br + 2Na CH3CH2CH2CH3 + 2NaBr应用这一反应，下列所给化合物中可以与钠合成环丁烷的是（）A．CH3Br B．CH2BrCH2CH2CH2Br C．CH2BrCH2CH2Br D．CH3CH2CH2CH2Br11．分子式为C5H8O2的有机物，能使溴的CCl4溶液褪色，也能与NaHCO3溶液反应生成气体，则符合此条件的同分异构体（不考虑立体异构) 最多有( )A．8种B．7种C．6种D．5种12．某一溴代烷水解后的产物在红热铜丝催化下, 最多可被空气氧化生成4种不同的醛，该一溴代烷的分子式可能是( )A．C4H9Br B．C5H11Br C．C6H13Br D．C7H15Br 13．已知A物质的分子结构简式如图所示：l mol A与足量的NaOH溶液混合共热，充分反应后最多消耗NaOH的物质的量为( ）A．6mol B．7molC．8mo1 D．9mo114．下列说法正确的是（)A．某有机物燃烧只生成CO2和H2O，且二者物质的量相等,则此有机物的组成为CnH2nB．相同物质的量的烃，完全燃烧，生成的CO2越多,说明烃中碳的质量分数越大C．某气态烃CxHy与足量O2恰好完全反应，如果反应前后气体体积不变（温度＞100℃)，则y＝4；若体积减少,则y＞4；否则y ＜4D．相同质量的烃，完全燃烧,消耗O2越多，烃中氢的质量分数越高15．下列叙述及评价均合理的是（)16。
鸡泽县第一中学2016-2017学年高二下学期期末考试化学试题 含解析
河北省鸡泽县第一中学2016-2017学年高二下学期期末考试化学试题6。
可能用到的原子量：H—1 He-4 Li—7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al—27P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu—64 Zn—65 Br—80 Ag—108I-127 Ba— 137第I卷（选择题,共48分）一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。
每小题2分,共48分）1。
下列事实与胶体的性质有关的是（)①雾霾天气②用明矾净水③糖尿病人的血液透析④工厂利用静电除尘装置除尘A. 只有①②B。
只有①②④C。
只有①②③D。
①②③④【答案】D【解析】试题分析：①雾属于胶体，故正确；②明矾净水利用Al3＋水解成Al（OH)3胶体，利用胶体的表面积大,具有吸附作用，故正确；③血液属于胶体,透析类似渗析，故正确；④利用胶体的电泳现象，达到除尘，故正确；故选项D正确。
考点：考查胶体的性质等知识。
2. 下列关于物质分类的说法正确的是（)A. 金刚石、白磷都属于单质B。
漂白粉、石英都属于纯净物C. 氯化铵、次氯酸都属于强电解质D。
葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物【答案】A【解析】试题分析：A、由一种元素组成的纯净物是单质，金刚石是碳元素形成的单质,白磷是磷元素形成的单质，A正确；B、有一种物质组成的是纯净物，由不同种物质组成的是混合物。
漂白粉是次氯酸钙和氯化钙组成的混合物,石英是二氧化硅，属于纯净物,B错误;C、在溶液中或在熔融状态下完全电离出离子的化合物是强电解质，只能部分电离的是弱电解质。
氯化铵是强电解质，次氯酸是弱电解质，C错误；D、蛋白质是高分子化合物，而葡萄糖是单糖，不是高分子化合物，D错误。
考点:考查了物质的分类的相关知识.3. 与100mL 0.5mol/L NaCl溶液中的Cl—的物质的量浓度相同的是（)A。
100mL 0.5 mol/L MgCl2溶液B。
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2016-2017学年第一学期9月份月考高三化学试题Ⅰ卷（选择题部分，共48分）一.选择题(每小题只有1个正确答案,每小题3分,共48分)1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是( )A．淀粉溶液、豆浆、碳素墨水均可发生丁达尔现象B．明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到杀菌、消毒的作用C．火柴头的主要成分是氯酸钾和硫单质，分别属于电解质和非电解质D．鸡蛋清溶液中加入CuSO4溶液，有沉淀析出，该性质可用于蛋白质的分离与提纯2.某溶液有①NH4+、②Mg2＋、③Fe2＋、④Al3＋四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是( )A．①②B．②③ C．①③D．③④3. 设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是( )A．一定温度下，15g甲醛和乙酸的混合物中O原子数为0.5N AB．pH=1的稀硫酸中含有的H+ 数为0.1N AC．133g氯化铝分子中含有铝离子的个数为N AD．在反应KIO3 + 6HI =" KI" + 3I2 + 3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为6N A4. 等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应。
若生成硫酸钡沉淀的质量比为1：3：2，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为( )A．1：2：3 B．1：4：9 C．1：9：6 D．1：6：35．下列变化的实质相似的是( )①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色③二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥⑤常温下浓硫酸用铁制容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应⑥浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字⑦二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水变混浊A．只有②④⑤ B．只有⑤⑦ C．只有①③⑦ D．只有①②6.辨析以下的说法：①l6O与 l8O的转化可以通过化学反应实现；②灼烧钠的化合物时火焰呈黄色，那是发生了化学反应；③碱性氧化物一定是金属氧化物；④只由一种元素组成的物质一定是纯净物；⑤石墨与金刚石的转化是化学变化；⑥ 54 24Cr 为铬的一种核素，其核外电子数为30. 上述说法中正确的是( )A ．①④⑤B ．①③④C ．③⑤D ．②③⑥7. 向100 mol FeBr 2的溶液中，通入3 mol Cl 2 。
反应后溶液中Br -和Cl -的物质的量浓度相等，则溶液中发生反应的离子方程式为 ( )A ．2Fe 2++Cl 2 = 2Fe 3++2Cl -B ．2Br -+Cl 2 = Br 2+2Cl -C ．4Fe 2++2Br -+3Cl 2 = Br 2+4Fe 3++6Cl -D ．2Fe 2++4Br -+3Cl 2 = 2Br 2+2Fe 3++6Cl -8. 下列说法正确的是( )A ．当7.8 g Na 2O 2与H 2O 完全反应时，有0.2 mol 电子发生了转移B ．FeCl 2溶液与K 3溶液混合后得到特征蓝色沉淀，利用此反应可检验Fe 2+C ．用浓盐酸酸化KMnO 4溶液以增强其氧化性D ．在3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO 中，氧化剂和还原剂的质量比为2:19．如图W 、X 、Y 、Z 为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中能实现图示转化关系的是( )10. 下列各组离子在无色溶液中能够大量共存的是( )A ．NH 4+、NO 3－、Na +、SO 42－B ．H ＋、Fe 3+、Na +、NO 3－C ．Ba 2+、K +、Al 3＋、HCO 3－D ．NH 4+、Li +、OH －、SO 42－11. 能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）A ．向2FeI 溶液中加入少量氯水-+++=+Cl Fe Cl Fe 222322B ．NaClO (aq) 中通入过量 SO 2: C1O -+ SO 2 + H 2O = HClO +HSO 3-C ．氯气通入水中：Cl 2+H 2O=2H ++Cl -+ ClO -D ．次氯酸钙溶液中通入少量CO 2：Ca 2++2ClO-+H 2O+CO 2=CaCO 3↓+2 H ClO12. 将一定量铁粉和铜粉的混合物加入由稀H 2SO 4和稀HNO 3组成的混合溶液中，充分反应后金属粉末有剩余，下列有关推断正确的是( )A．反应过程中不可能产生H2B．剩余的金属粉末中一定有铜C．往反应后的溶液中加入KSCN溶液会变血红色D．往反应后的溶液中加入足量的稀H2SO4，则金属粉末的质量一定会减少13. 甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，片刻沉淀由白色变为灰绿色又变为红褐色；将丁溶液滴入甲溶液，有白色沉淀生成，而将甲溶液滴入丁溶液时，无沉淀生成，据此可推断丙物质是( ) A．Al2(SO4)3 B．BaCl2 C．NaOH D．FeSO414.下列有关物质的性质和应用均正确的是( )A．NH3能氧化氮氧化物，可用于汽车尾气净化B．Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的氢氧化物C．Fe在O2中的燃烧产物可用于制红色涂料D．Mg (OH)2分解吸热且生成高熔点固体，可用作阻燃剂15、向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2，在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。
下列有关说法不正确的是( )A. Cu与Cu2O 的物质的量之比为2：1B. 硝酸的物质的量浓度为2.6mol/LC. 产生的NO在标准状况下的体积为4.48LD. Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol16. 120ml含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（）A．2.0 mol/L B．0.18 mol/L C．1.5 mol/L D．0.24 mol/LⅡ卷（非选择题部分共52分）二、非选择题17、（14分）. A、B、C、D、E是中学化学常见单质， X、Y、Z、M、N、W、H、K是常见化合物，X是B和C的化合产物，它们之间有如下转化关系（反应物和产物中的H2O已略去）：（1）Y的电子式为，构成C单质的元素在周期表中位于（2）反应①的离子方程式为反应②的离子方程式为（3）某工厂用B制漂白粉。
①写出制漂白粉的化学方程式②为测定该工厂制得的漂白粉中有效成分的含量，某小组进行了如下实验：称取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，取出25.00mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的硫酸，此时发生的离子方程式为：静置。
待完全反应后，用0.1mol·L-1的Na2S2O3溶液做标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.00mL。
则该漂白粉中有效成分的质量分数为（保留到小数点后两位）。
18、（12分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比C12、O2、C1O2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH 至饱和，使高铁酸钾析出。
（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4 + a Na2O2 = 2Na2FeO4 + b X + 2Na2SO4 + c O2↑该反应中物质X应是， a与c的关系是。
②简要说明K2FeO4作为水处理剂时，在水处理过程中所起的作用（2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种数粒：Fe(OH)3、C1O－、OH－、FeO42-、C1－、H2O。
19、（14分）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Al3+、I-、NO3-、CO32-、SO42-、AlO2-，取该溶液进行以下实验：（1）取pH试纸检验，溶液呈酸性，可以排除的存在。
（2）取出部分溶液加入少量CCl4及数滴新制氯水经振荡后CCl4呈紫红色，可以排除的存在。
（3）另取出部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，反应过程中均无沉淀产生，则又可排除的存在。
（4）取出(3)中碱性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，证明有的存在，又可以排除的存在。
（5）根据上述实验事实可以确定，该溶液中肯定存在的离子是，还不能确定是否存在的离子 .20、（12分）某实验小组拟用有机物A来合成阿司匹林和M，M是一种防晒剂，结构式为。
合成路线如下：已知：1. E的相对分子质量为1382. F的相对分子质量为2403. 通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，容易脱水形成羰基4.根据以上信息回答下列问题：1.写出B的结构简式，由H生成I的第二步反应的反应类型是。
2.写出下列反应的化学方程式D+ NaOH（高温高压）。
E→F 。
3.阿司匹林为常用解热镇痛药，试写出两种阿司匹林的同分异构体（要求：苯环上有3个取代基；属于酯类，每摩尔该物质水解消耗4摩尔NaOH；且能发生银镜反应。
）、。
高三化学试题答案选择题 1-5ACACB 6-10CCBDA 11-16DBBDBB 填空题每空均为2分.17.(1)NaCl 电子式 第 三周期第 VIIA 族 ⑵ 2Cl -+2 H 2O 2OH －+Cl 2↑ + H 2 ↑ 2Al ＋2OH －+2 H 2O ＝2AlO 2＋ 3H 2 ↑ （3）①2Cl 2+2Ca(OH)2=CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O②ClO －+2I －+2H +=I 2+Cl －+H 2O ，（再写出生成CaSO 4不减分） 35.75% 18.19. （1）CO 32- AlO 2- （2）NO 3- （3）Mg 2+ Al 3+（4）Ba 2+ ， SO 42- （5）H +、I -、Ba 2+； NH 4+ 20.。