最新人教版高中化学《原电池》主动成长

主动成长夯基达标1.铜片和锌片用导线连接后插入稀H2SO4中，锌片是（）A.阴极B.正极C.阳极D.负极解析：原电池的两极分别命名为正、负极。

铜片和锌片用导线连接后插入稀H2SO4中形成了原电池，其中锌失去电子作原电池的负极。

答案：D2.有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4−溶液中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D−→−C；③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；④B、D相导线−→连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应。

据此，判断四种金属的活动顺序是…（）A.A＞B＞C＞D B.A＞C＞D＞B C.C＞A＞B＞D D.B＞D＞C＞A 解析：金属与稀H2SO4溶液组成原电池，活泼金属为负极，失去电子发生氧化反应，较不−正极，电活泼的金属为正极，H+在正极表面得到电子生成H2，电子运动方向由负极−→−负极。

在题述原电池中，A—B原电池，A为负极；C—D原电池，C 流方向则由正极−→为负极；A—C原电池，A为负极；B—D原电池，D为负极。

综上可知，金属活动性A＞C ＞D＞B。

答案：B3.在用Zn片、Cu片和稀H2SO4组成的原电池装置中，工作一段时间后，下列说法中正确的是（）A.锌片是正极，铜片上有气泡产生B.电流方向是从锌片流向铜片C.溶液中H2SO4的物质的量减少D.电解液的pH保持不变解析：活泼金属Zn为负极，电流方向由正极到负极，电子流动方向相反，随H+消耗，pH 逐渐增大。

答案：C4.对于锌铜稀H2SO4组成的原电池装置中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上的两极变化是（）①锌片溶解了32.5 g ②锌片增重32.5 g ③铜片上析出1 g H2④铜片上析出1 mol H2A.①③B.①④C.②③D.②④解析：ZnCu原电池中，锌作负极，失去1 mol电子时，理论上溶解锌32.5 g，同时铜作正极，铜片上有0.5 mol H2放出。

答案：A5.下列关于铜锌稀H2SO4构成的原电池的有关叙述，错误的是（）A.锌为负极，锌发生氧化反应B.铜为正极，铜不易失去电子而受到保护C.负极发生还原反应，正极发生氧化反应D.外电路电子流入的一极为正极，电子流出的一极为负极解析：本题可利用原电池的工作原理回答。

答案：C6.氢氧燃料电池是将H2和O2分别通入电池，穿过浸入20%—40%的KOH溶液的多孔碳电极，其电极反应式为H 2+2OH --2e -====2H 2O 和21O 2+H 2O+2e -====2OH -，则下列叙述正确的是（ ）A.通入H 2的一极是正极，通入O 2的一极是负极B.通入O 2的一极是正极，通入H 2的一极是负极C.工作一段时间后电解质溶液的pH 增大D.工作时负极区附近pH 增大解析：判断电池正负极。

电池工作时从正极和负极反应式可以看出，电解质中OH -浓度未变，故pH 不变。

答案：B7.电子表和电子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为Ag 2O 和Zn ，电解质溶液为KOH 溶液，放电时锌极上的电极反应式是Zn+2OH --2e -====Zn(OH)2;氧化银电极上的反应式为Ag 2O+H 2O+2e -====Ag+2OH -,总反应式为Ag 2O+H 2O+Zn====Zn(OH)2+2Ag 。

下列说法正确的是（ ）A.锌是负极，氧化银是正极B.锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应C.溶液中OH -向正极移动，K +、H +向负极移动D.随着电极反应的不断进行，电解质溶液的pH 基本保持不变解析：Zn 发生氧化反应，溶液中阳离子移向正极，随反应的进行，由于消耗水，使KOH 溶液的浓度减小，pH 略微增大。

答案：A8.如下图所示装置中，观察到电流计指针偏转；M 棒变粗；N 棒变细。

由此判断表中所列M 、N 、P 物质，其中可以成立的是（ ）解析：从题中，M 棒变粗，应为得电子的正极，N 棒变细，应为失电子的负极，从负极的金属活动性比正极大，可知选项应在B 、C 中，而B 只能在M 棒上放出气体，说明只有C 才能使Ag ++e -====Ag ，在银棒上析出，使该棒变粗。

答案：C9.有A 、B 、C 、D 四种金属，将A 与B 用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B 不易腐蚀。

将A 、D 分别投入等物质的量浓度的盐酸中，D 比A 反应剧烈。

将铜浸入B 的盐溶液里，无明显变化，如果把铜浸入C 的盐溶液里，有金属C 析出。

据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是_________________。

解析：根据原电池原理：活泼金属作负极，被腐蚀，所以A 、B 中活泼性A ＞B;A 、D 与等浓度盐酸反应时D 比A 剧烈，所以D ＞A;铜与B 的盐溶液不反应，而与C 反应置换出D ，说明活泼性B＞C。

即答案为D＞A＞B＞C。

答案：D＞A＞B＞C10.阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池总反应为：2H2+O2====2H2O，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应式分别为：负极________________________，正极________________________；若电解质溶液改为稀H2SO4，其电极反应式分别为：负极________________________，正极________________________。

解析：电解质溶液为碱性，在书写电极反应式时可出现OH-，但不能出现H+；同时，电解质溶液为酸性，在书写电极反应式时可出现H+，但不能出现OH-。

答案：H2-2e-+2OH-====2H2OO2+2H2O+4e-====4OH-H2-2e-====2H+O2+4e-+4H+====2H2O11.银器皿日久表面逐渐变黑色，这是由于生成硫化银。

有人设计用原电池原理加以除去，其处理方法为：将一定浓度的食盐溶液放入一铝制容器中，再将变黑的银器浸入溶液中，放置一段时间后，黑色会褪去而银不会损失。

试回答：在此原电池反应中，负极发生的反应为______________；正极发生的反应为_______________；反应过程中产生臭鸡蛋气味的气体，原电池总反应方程式为___________________________________。

解析：要善于抓住题示信息。

“黑色褪去而银不会损失”，必然发生变化：Ag2S→Ag，显然这是原电池的正极反应：Ag2S+2e-====2Ag+S2-，负极反应为活泼金属发生氧化反应：Al-3e-====Al3+，正极生成的S2-和负极生成的Al3+在溶液中发生双水解：2Al3++3S2-+6H2O====2Al(OH)3↓+3H2S↑，与题意产生臭鸡蛋气味的气体相吻合。

原电池的总反应应为上述三个反应的加合：3Ag2S+2Al+6H2O====6Ag+2Al(OH)3↓+3H2S↑。

答案：Al-3e-====Al3+Ag2S+2e-====2Ag+S2-3Ag2S+2Al+6H2O====6Ag+2Al(OH)3↓+3H2S↑走近高考1.(2006天津高考理综，12)我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。

电池总反应为：4Al+3O2+6H2O====4Al(OH)3，下列说法不正确的是（）A.正极反应式为：O2+2H2O+4e-====4OH-B.电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极C.以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积D.该电池通常只需要换铝板就可以继续使用解析：从电池总反应式可以看出，铝失电子为负极材料，其反应式为Al-3e-====Al3+，而O2参与正极反应，其电极反应式为O2+2H2O+4e-====4OH-;因此该电池工作时电子应由铝沿导线流向铂电极，故A正确，B错误；网状铂可以增大与O2的接触面积，C正确；因Al 参与反应被溶解需更换，而O2来自于空气无需考虑，所以D正确。

答案：B2.(2006广东高考，16)某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li+导电固体为电解质。

放电时的电池反应为：Li+LiMn2O4====Li2Mn2O4。

下列说法正确的是（）A.放电时，LiMn2O4发生氧化反应B.放电时，正极反应为：Li++LiMn2O4+e-====Li2Mn2O4C.充电时，LiMn2O4发生氧化反应D.充电时，阳极反应为：Li ++e -====Li解析：放电时因Li 失电子发生氧化反应，则LiMn 2O 4应发生还原反应，A 错；充电时Li 2Mn 2O 4失e -发生氧化反应生成LiMn 2O 4，故C 错；充电时阴极反应为Li ++e -====Li,故D 错。

答案：B3.(2006江苏高考，14)锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。

锂离子电池放电时的电极反应式为：负极反应：C 6Li-xe -====C 6Li 1-x +xLi +(C 6Li 表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）正极反应：Li 1-x MO 2+xLi ++xe -====LiMO 2(LiMO 2表示含锂的过渡金属氧化物）下列有关说法正确的是（ ）A.锂离子电池充电时电池反应为C 6Li+Li 1-x MO 2====LiMO 2+C 6Li 1-xB.电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1 mol 电子，金属锂所消耗的质量最小C.锂离子电池放电时电池内部Li +向负极移动D.锂离子电池充电时阴极反应为C 6Li 1-x +xLi ++xe -====C 6Li解析：锂离子电池充电时应看作电解池，Li +(或C 6Li x-1)应得电子，A 错；同样转移1 mol 电子，消耗m(Li)=7 g,m(Zn)=265g,m(Ag)=108 g,m(Pb)=282g ，比较可知B 正确；放电时电池内部Li +应向正极移动C 错；再根据充电时电解原理可判断D 正确。

答案：BD。