2020届高考化学总复习专题三氧化还原反应课后练习(含解析)苏教版
氧化还原反应完全讲义配习题及答案
氧化还原反应一、氧化还原反应的概念1．氧化还原反应的定义、特征及本质根据反应中物质是否得到氧或失去氧把化学反应分为氧化反应和还原反应。
这一类反应叫氧化还原反应。
特征：反应前后化合价的升降。
（判断依据）实质：发生了电子的得失和偏移2．区分氧化剂，还原剂；氧化反应，还原反应；氧化性，还原性；氧化产物，还原产物等四对基本概念。
总诀：得电价降氧化剂（被还原），失电价升还原剂（被氧化）。
氧化反应和还原反应氧化反应：失电子，化合价升高还原反应：得电子化合价降低氧化剂和还原剂氧化剂：得电子，化合价降低的物质还原剂：失电子，化合价升高的物质氧化产物与还原产物氧化产物：还原剂失电子被氧化形成的产物还原产物：氧化剂得电子被还原形成的产物氧化剂和还原剂氧化剂：能得电子具有氧化性的物质还原剂：能失电子具有还原性的物质例题：1找出下列方程式的氧化剂，还原剂。
( 失高氧得低还 )Al+FeCl3=AlCl3+FeC+HNO3(浓)=CO2+4NO2+2H2OCu+4HNO3(浓)=Cu（NO3）2+2NO2+2H2OKClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2ONa2O2+2H2O=4NaOH+O22.某元素在化学反应中由化合态变为游离态,则该元素( )A.一定被氧化B.一定被还原C.既可能被氧化,也可能被还原D.以上都不是.3．氧化还原反应的表示方法(1) 双线桥法---表示电子得失结果(2) 单线桥——表示电子转移情况二、氧化还原反应中的规律及应用1.三大守恒关系（物质守恒，电子守恒，化合价守恒）2.价态规律（高价氧低价还，中间价态都可以，同种元素靠拢不交叉）3.反应先后（一种氧化剂和多种还原剂反应时，氧化性强的优先反应。
还原剂也有相同的性质）例题：1.下列变化需要加入氧化剂的是( )A S2-→HS- B.HCO3-→CO2 C.2 Cl-→Cl2 D. Cu2+→Cu2.下列物质不能做还原剂的是( )A. H2SB. Fe2+ C .Fe3+ D. SO23.离子M2O7X-与S2-能在酸性溶液中发生如下反应：aM2O7X-+3S2-+cH+==2M3++eS +fH2O,则M2O7X-中M的化合价为（）A、+4B、+5C、+6D、+7三、氧化性，还原性强弱判断的方法判断氧化性强弱的本质是反应物的是电子的难易程度，与电子的多少无关。
2020-2021高考化学专题复习分类练习 氧化还原反应综合解答题及详细答案
一、高中化学氧化还原反应练习题（含详细答案解析）1．碘酸钾（3KIO）是重要的微量元素碘添加剂。
实验室设计下列实验流程制取并测定产品中3KIO的纯度：其中制取碘酸（3HIO）的实验装置见图，有关物质的性质列于表中物质性质HIO3白色固体，能溶于水，难溶于CCl4KIO3①白色固体，能溶于水，难溶于乙醇②碱性条件下易发生氧化反应：ClO－＋IO3－=IO4－＋Cl－回答下列问题（1）装置A中参加反应的盐酸所表现的化学性质为______________。
（2）装置B中反应的化学方程式为___________________ 。
B中所加CCl4的作用是_________从而加快反应速率。
（3）分离出B中制得的3HIO水溶液的操作为____________；中和之前，需将HIO3溶液煮沸至接近于无色，其目的是____________，避免降低3KIO的产率。
（4）为充分吸收尾气，保护环境，C处应选用最合适的实验装置是____________（填序号）。
（5）为促使3KIO 晶体析出，应往中和所得的3KIO 溶液中加入适量的___________。
（6）取1.000g 3KIO 产品配成200.00mL 溶液，每次精确量取20.00mL 溶液置于锥形瓶中，加入足量KI 溶液和稀盐酸，加入淀粉作指示剂，用0.1004mol/L 223Na S O 溶液滴定。
滴定至终点时蓝色消失（2--2-22346I +2S O =2I +S O ），测得每次平均消耗223Na S O 溶液25.00mL 。
则产品中3KIO 的质量分数为___（结果保留三位有效数字）。
【答案】还原性、酸性 22235CI +I +6H O==2HIO +10HCl 充分溶解2I 和2Cl ，以增大反应物浓度 分液 除去2Cl （或-ClO ），防止氧化3KIO C 乙醇（或酒精） 89.5%。
【解析】【分析】装置A 用于制取Cl 2，发生的反应为：KClO 3+6HCl(浓)=KCl+3Cl 2↑+3H 2O ，装置B 中发生的是制取HIO 3的反应，装置C 为尾气处理装置，既要吸收尾气中的HCl 和Cl 2，还要防止倒吸。
苏教版高中化学必修一2.1.3 氧化还原反应-随堂练习(含答案)
1．(对应考点一)在反应中，元素X的原子将电子转移给元素Y的原子，则下列说法正确的是( )①元素X被氧化②元素Y被氧化③元素X发生还原反应④元素Y发生还原反应A．①②B．③④C．②③D．①④解析：根据题意知，X原子失去电子，X元素化合价升高，发生氧化反应；而Y原子获得电子，Y元素化合价降低，发生还原反应。
答案：D2．(对应考点一)下列变化属于还原反应的是( )A．Fe―→FeSO4B．Cu(NO3)2―→CuC．P―→P2O5D．NaCl―→AgCl解析：还原反应就是元素化合价降低的反应，B中Cu元素由＋2价降到0价，属于还原反应。
答案：B3．(对应考点二)根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是( )H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4；2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2；3FeCl2＋4HNO3===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3。
A．H2SO3>I－>Fe2＋>NOB．I－>Fe2＋>H2SO3>NOC．Fe2＋>I－>H2SO3>NOD．NO>Fe2＋>H2SO3>I－解析：先确定各反应的还原剂(分别为H2SO3、HI、FeCl2)和还原产物(分别为HI、FeCl2、NO)，根据还原性：还原剂>还原产物，故有H2SO3>HI，HI>FeCl2，FeCl2>NO。
答案：A4．(对应考点二)已知反应：①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3③I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI判断下列物质氧化能力由强到弱的顺序正确的是( )A．I－＞Fe2＋＞Cl－＞SO2B．Cl2＞Fe3＋＞I2＞SO2C．Fe2＋＞I－＞Cl－＞SO2D．Cl2＞Fe3＋＞SO2＞I2解析：根据氧化还原反应中“前强后弱”规律可知氧化能力：①FeCl3＞I2，②Cl2＞FeCl3；③I2＞SO2，综上所述氧化能力：Cl2＞FeCl3＞I2＞SO2。
2020届高考化学考前冲刺提分训练：氧化还原反应方程式的配平和计算【答案+详解、课后总结】
——氧化还原反应方程式的配平及计算【提分训练】1．已知M2O2－n可与R2－作用，R2－被氧化为R单质，M2O2－n的还原产物中，M为＋3价；又知c(M2O2－n)＝0.3 mol·L－1的溶液100 mL可与c(R2－)＝0.6 mol·L－1的溶液150 mL恰好完全反应，则n值为( D ) A．4 B．5C．6 D．7解析：M2O2－n可与R2－反应，其中M的化合价为＋(n－1)价；反应中M2O2－n作氧化剂，R2－作还原剂，M3＋为还原产物，R单质为氧化产物。
则反应过程表示为。
一个M 原子获得(n－1)－3＝(n－4)个电子，则1 mol M2O2－n在反应中获得2(n －4) mol电子，1个R2－在反应中失去2个电子。
依据得失电子守恒可列出0.3 mol·L－1×0.1 L×2(n－4)＝0.6 mol·L－1×0.15 L×2，解得n＝7。
2．某废水中含有Cr2O2－7，为了处理有毒的Cr2O2－7，需要先测定其浓度：取20 mL废水，加入适量稀硫酸，再加入过量的V1mL c1mol·L－1(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液，充分反应(还原产物为Cr 3＋)。
用c 2 mol ·L －1KMnO 4溶液滴定过量的Fe 2＋至终点，消耗KMnO 4溶液V 2 mL 。
则原废水中c (Cr 2O 2－7)为(用代数式表示)( A )A.c 1V 1－5c 2V 2120mol ·L －1 B.c 1V 1－5c 2V 260mol ·L －1 C.5c 1V 1－c 2V 2120mol ·L －1D.c 1V 1＋5c 2V 2120mol ·L －1解析：本题有关反应的离子方程式为Cr 2O 2－7＋6Fe 2＋＋14H ＋===2Cr 3＋＋6Fe 3＋＋7H 2O,5Fe 2＋＋MnO －4＋8H ＋===5Fe3＋＋Mn 2＋＋4H 2O 。
高考化学复习《氧化还原反应》知识点解析及练习题含答案
1．了解氧化还原反应的本质是电子转移。
2．了解氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物等概念。
3．能够利用得失电子守恒进行有关氧化还原反应的计算。
4．了解常见的氧化剂和还原剂及常见的氧化还原反应。
知识点一、氧化还原反应的基本概念及相互关系1．氧化还原反应的实质是电子的得失或电子对的偏移，特征是反应前后元素化合价的升降；判断某反应是否属于氧化还原反应可根据反应前后化合价是否发生了变化这一特征。
2．基本概念(1)氧化反应：失去电子(化合价升高)的反应。
(2)还原反应：得到电子(化合价降低)的反应。
(3)氧化剂(被还原)：得到电子的物质(所含元素化合价降低的物质)。
(4)还原剂(被氧化)：失去电子的物质(所含元素化合价升高的物质)。
(5)氧化产物：还原剂失电子后对应的产物(包含化合价升高的元素的产物)。
(6)还原产物：氧化剂得电子后对应的产物(包含化合价降低的元素的产物)。
3．氧化还原反应的表示方法高考化学复习《氧化还原反应》知识点解析及练习题含答案(1)双线桥法箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。
箭头方向不代表电子转移方向，仅表示电子转移前后的变化。
在“桥”上标明电子的“得”与“失”，且得失电子总数应相等。
(2)单线桥法箭头必须由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素。
箭头方向表示电子转移的方向。
在“桥”上标明转移的电子总数。
1．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系(1)有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应；(2)有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应；(3)置换反应一定是氧化还原反应；(4)复分解反应一定不是氧化还原反应。
2．常见的氧化剂和还原剂重要的氧化剂一般有以下几类：(1)活泼的非金属单质，如Cl2、Br2、O2等。
(2)元素(如Mn等)处于高化合价时的氧化物，如MnO2等。
(3)元素(如S、N等)处于高化合价时的含氧酸，如浓H2SO4、HNO3等。
(4)元素(如Mn、Cl、Fe等)处于高化合价时的盐，如KMnO4、KClO3、FeCl3等。
2020版高考化学苏教版大复习精练：专题2 第2课时 氧化还原反应基础 Word版含解析
课时2 氧化复原反响根底一、选择题1．以下过程中,没有发生氧化复原反响的是()A．钻木取火B．青铜器生锈C．燃放烟花爆竹D．利用焰色反响检验Na＋解析钻木取火、青铜器生锈、燃放烟花爆竹,都有氧气参与反响,存在元素化合价的变化,故A、B、C项都属于氧化复原反响；焰色反响属于物理变化,不是氧化复原反响.答案 D2．在以下变化中,按氮元素被复原、被氧化、既被氧化又被复原、既不被氧化又不被复原的顺序排列正确的选项是()①大气通过闪电固氮②硝酸分解③实验室用氯化铵和消石灰制取氨气④二氧化氮溶于水中A．①②③④B．②④①③C．①③④②D．②①④③答案 D3．(2021·黑龙江哈师大附中高三第|一次月考)X和Y是两种单质,X＋Y―→X2＋＋Y2－.以下表达正确的选项是()①X被氧化②X是氧化剂③Y2－是复原产物④X2＋具有氧化性⑤Y2－具有复原性⑥Y单质氧化性比X2＋氧化性强A．①②③B．①②⑥C．①③④⑤⑥D．①③④⑤解析根据X化合价升高被氧化,得X是复原剂,X2＋是氧化产物；Y化合价降低被复原,Y是氧化剂,Y2－是复原产物；氧化剂和氧化产物都有氧化性,复原剂和复原产物都有复原性,正确的选项是①③④⑤⑥ ,故C正确.答案 C4．重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]受热发生氧化复原反响,以下有关重铬酸铵受热分解的判断符合实际的是()A．分解产物为CrO3＋NH3＋H2OB ．分解产物为Cr 2O 3＋N 2＋H 2OC ．反响中－3价N 元素被氧化 ,＋7价Cr 元素被复原D ．反响中－3价N 元素被复原 ,＋6价Cr 元素被氧化解析 根据氧化复原反响规律 ,反响中－3价N 元素被氧化 ,＋6价Cr 元素被复原 ,只有B 正确 .答案 B5．根据以下反响判断有关物质复原性由强到弱的顺序是( )①H 2SO 3＋I 2＋H 2O = = =2HI ＋H 2SO 4②2FeCl 3＋2HI = = =2FeCl 2＋2HCl ＋I 2③3FeCl 2＋4HNO 3(稀) = = =2FeCl 3＋NO ↑＋2H 2O ＋Fe(NO 3)3A ．H 2SO 3>I －>Fe 2＋>NOB ．I －>Fe 2＋>H 2SO 3>NOC ．Fe 2＋>I －>H 2SO 3>NOD ．NO>Fe 2＋>H 2SO 3>I －解析 ①H 2SO 3＋I 2＋H 2O = = =2HI ＋H 2SO 4中 ,I 元素的化合价降低 ,S 元素的化合价升高 ,那么H 2SO 3为复原剂 ,复原性H 2SO 3>I － ,②2FeCl 3＋2HI = = =2FeCl 2＋2HCl ＋I 2中 ,Fe 元素的化合价降低 ,I 元素的化合价升高 ,那么HI 为复原剂 ,复原性I －>Fe 2＋ ,③3FeCl 2＋4HNO 3(稀) = = =2FeCl 3＋NO ↑＋2H 2O ＋Fe(NO 3)3中 ,N 元素的化合价降低 ,Fe 元素的化合价升高 ,那么FeCl 2为复原剂 ,复原性Fe 2＋>NO ,复原性由强到弱的顺序为H 2SO 3>I －>Fe 2＋>NO ,应选A .答案 A6．以下有关说法正确的选项是( )A ．1 mol Cl 2参加反响转移电子数一定为2N AB ．在反响KIO 3＋6HI = = =KI ＋3I 2＋3H 2O 中 ,每生成3 mol I 2转移的电子数为6N AC ．根据反响中HNO 3(稀)――→被复原NO ,而HNO 3(浓)――→被复原NO 2可知 ,氧化性：HNO 3(稀)>HNO 3(浓)D ．含有大量NO －3的溶液中 ,不能同时大量存在H ＋、Fe 2＋、Cl －解析在Cl2＋2NaOH = = =NaCl＋NaClO＋H2O的反响中,1 mol Cl2参加反响转移电子数为N A,那么A项错误；在反响KIO3＋6HI = = =KI＋3I2＋3H2O中,每生成3 mol I2转移的电子数为5N A ,B项错误；不能根据复原产物的价态确定氧化剂氧化性的强弱,实际上氧化性：HNO3(浓)>HNO3(稀) ,C 项错误；NO－3＋H＋具有强氧化性,能氧化Fe2＋,D项正确.答案 D7．以下说法正确的选项是()A．Cl2＋2Br－= = =2Cl－＋Br2,Zn＋Cu2＋= = =Zn2＋＋Cu均为单质被复原的置换反响B．2Na2O2＋2H2O = = =4NaOH＋O2↑,Cl2＋H2O = = =HCl＋HClO ,均为水作复原剂的氧化复原反响C．Na2SO3与H2O2的反响为氧化复原反响D．生石灰用作食品抗氧化剂解析A项Zn与Cu2＋的反响为单质被氧化的反响,A错；B项中的两个反响中,H2O既不是氧化剂也不是复原剂,B错；生石灰不具有复原性,不能用作食品抗氧化剂,D错.答案 C8．I－、Fe2＋、SO2和H2O2均有复原性,它们在酸性溶液中复原性的强弱顺序为Fe2＋＜H2O2＜I－＜SO2 ,那么以下反响不能发生的是()A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O = = =2Fe2＋＋SO2－4＋4H＋B．H2O2＋H2SO4 = = =SO2↑＋O2↑＋2H2OC．I2＋SO2＋2H2O = = =H2SO4＋2HID．2Fe3＋＋H2O2= = =2Fe2＋＋O2↑＋2H＋解析根据复原性的强弱顺序为Fe2＋＜H2O2＜I－＜SO2 ,且复原剂的复原性大于复原产物的复原性可知,A、C、D项反响能够发生,B项反响不能发生.答案 B9．以下反响：Co2O3＋6HCl(浓) = = =2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O(Ⅰ)；5Cl2＋I2＋6H2O = = =10HCl＋2HIO3(Ⅱ) .以下说法正确的选项是()A．反响(Ⅰ)中HCl是氧化剂B．反响(Ⅱ)中Cl2发生氧化反响C．复原性：CoCl2＞HCl＞I2D．氧化性：Co2O3＞Cl2＞HIO3解析反响(Ⅰ)中,Cl－失去电子,HCl作复原剂,选项A错误；反响(Ⅱ)中,Cl2得到电子变为Cl－,发生复原反响,选项B错误；根据反响(Ⅰ)可知,Co2O3(氧化剂)的氧化性强于Cl2(氧化产物) ,HCl(复原剂)的复原性强于CoCl2(复原产物) ,根据反响(Ⅱ)可知,Cl2的氧化性强于HIO3 ,I2的复原性强于HCl ,应选项D正确、选项C错误.答案 D10．2Fe3＋＋2I－= = =I2＋2Fe2＋、2Fe2＋＋Br2= = =2Br－＋2Fe3＋.现向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气,再向反响后的溶液中滴加少量的KSCN溶液,结果溶液变为红色,那么以下表达中正确的选项是()①氧化性：Br2>Fe3＋>I2②原溶液中Br－一定被氧化③通入氯气后,原溶液中的Fe2＋一定被氧化④不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2＋⑤假设取少量所得溶液,参加CCl4后静置,向上层溶液中参加足量的AgNO3溶液,只产生白色沉淀,说明原溶液中Fe2＋、Br－均被完全氧化A．①②③④B．①③④⑤C．②④⑤D．①②③④⑤解析由的两个化学方程式及同一个反响中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知,氧化性Fe3＋>I2、Br2>Fe3＋,故①正确；向溶液中滴加KSCN溶液变为红色说明溶液中含有Fe3＋,那么说明溶液中无I－存在,又氧化性Cl2>Br2>Fe3＋>I2,氯气的量不确定,那么Br－不一定被氧化,故②错误；③正确；由上述分析可知溶液中存在Fe3＋,但不能确定是否所有的Fe2＋均被氧化为Fe3＋,故④正确；上层溶液中假设含Br－,那么产生淡黄色沉淀,假设含I －,那么产生黄色沉淀,由题知只产生白色沉淀,那么说明溶液中含Cl－,即溶液中的Fe2＋、Br－均被完全氧化,故⑤正确.答案 B11．将1.95 g锌粉参加200 mL 0.1 mol·L－1的MO＋2溶液中,恰好完全反响,其他物质忽略,那么复原产物可能是()A．M2＋B．MC．M3＋D．MO2＋解析恰好完全反响时,1.95 g(0.03 mol)Zn失去0.06 mol电子,那么0.02 mol MO＋2得到0.06 mol电子,设复原产物中M元素的化合价为＋n×(5－n)＝0.06 ,解得n＝2 ,A项符合题意.答案 A12．(2021·西安一中模拟)将一定量的铁粉参加到一定浓度的稀硝酸中,金属恰好完全溶解,反响后溶液中存在：c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)＝3∶2 ,那么参加反响的Fe和HNO3的物质的量之比为()A．1∶1B．5∶16C．2∶3D．3∶2解析设反响中生成3 mol Fe2＋、2 mol Fe3＋,那么转移电子的物质的量为3 mol×2＋2 mol×3＝12 mol ,根据得失电子守恒,由4H＋＋NO－3＋3e－= = =NO↑＋2H2O可知,反响中被复原的HNO3是4 mol ,与Fe2＋、Fe3＋结合的NO－3的物质的量为3 mol×2＋2 mol×3＝12 mol ,所以参加反响的n(Fe)＝5 mol ,参加反响的n(HNO3)＝16 mol ,故此题选B .答案 B二、填空题13．Ⅰ.某实验小组为探究ClO－、I2、SO2－4在酸性条件下的氧化性强弱,设计实验如下：实验①：在淀粉－碘化钾溶液中参加少量次氯酸钠溶液,并参加少量的稀硫酸,溶液立即变蓝；实验②：向实验①的溶液中参加4 mL 0.5 mol·L－1的亚硫酸钠溶液,蓝色恰好完全褪去.(1)写出实验①中发生反响的离子方程式：__________________________________________________________________ _______________________ .(2)实验②的化学反响中转移电子的物质的量是__________________________________________________________________ ______________ .(3)以上实验说明,在酸性条件下ClO－、I2、SO2－4的氧化性由弱到强的顺序是______________________________________________________________ .Ⅱ.(4)Cl2、H2O2、ClO2(复原产物为Cl－)、O3(1 mol O3转化为1 mol O2和1 mol H2O)等物质常被用作消毒剂.等物质的量的上述物质消毒效率最||高的是________(填序号) .A．Cl2B．H2O2C．ClO2D．O3(5) "84”消毒液(主要成分是NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用,原因是_______________________(用离子方程式表示) .解析(1)在酸性环境中,ClO－具有强氧化性,能将I－氧化为I2 ,同时生成Cl－和H2O；ClO－＋2I－＋2H＋ = = =I2＋Cl－＋H2O .(2)实验①中生成的I2具有氧化性,将SO2－3氧化为SO2－4,根据SO2－3～2e－～SO2－4,0.002 mol Na2SO3失去电子(转移电子)的物质的量＝2×0.002 mol＝0.004 mol ,(3)根据实验①知氧化性：ClO－>I2,根据实验②知氧化性：I2>SO2－4,故氧化性：ClO －>I2>SO2－4.(4)1 mol Cl2(发生的反响为Cl2＋H2O HCl＋HClO)、H2O2、ClO2、O3分别消毒时,转移电子依次为1 mol、2 mol、5 mol、2 mol ,等物质的量的上述物质反响,ClO2转移的电子数最||多,消毒效率最||高.(5)ClO－与Cl－在酸性条件下会生成有毒的Cl2 .答案(1)ClO－＋2I－＋2H＋ = = =I2＋Cl－＋H2O(2)0.004 mol(3)SO2－4<I2<ClO－(4)C(5)ClO－＋Cl－＋2H＋= = =Cl2↑＋H2O14．(全国卷)次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品,具有较强复原性,答复以下问题：(1)H3PO2是一元中强酸,写出其电离方程式：__________________________________________________________________ _______________________ .(2)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag＋复原为银,从而可用于化学镀银.①H3PO2中,P元素的化合价为________ .②利用H3PO2进行化学镀银反响中,氧化剂与复原剂的物质的量之比为4∶1 ,那么氧化产物为________(填化学式) .③NaH2PO2为________(填 "正盐〞或 "酸式盐〞) ,其溶液显________(填"弱酸性〞、 "中性〞或 "弱碱性〞) .(3)H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反响生成PH3气体和Ba(H2PO2)2 ,后者再与H2SO4反响.写出白磷与Ba(OH)2溶液反响的化学方程式：__________________________________________ .解析(1)由于H3PO2为一元中强酸,故属于弱电解质,只有局部发生电离,其电离方程式为H3PO2H＋＋H2PO－2.(2)①设P的化合价为x ,根据化合价的代数和为零,那么有1×3＋x＝2×2 ,x＝＋1；②反响中氧化剂为Ag＋,其复原产物为Ag；复原剂为H3PO2 ,设其氧化产物中P的化合价为y ,根据题意有：4×1＝1×(y－1) ,y＝＋5 ,故其氧化产物为H3PO4；③由于H3PO2为一元酸,故NaH2PO2为正盐；又由于H3PO2为弱酸,故H2PO－2水解使溶液显弱碱性.(3)根据题意可知反响物和生成物,然后根据得失电子守恒和质量守恒配平,即可得到白磷与Ba(OH)2溶液反响的化学方程式：6H2O＋2P4＋3Ba(OH)2 = = =2PH3↑＋3Ba(H2PO2)2 .答案(1)H3PO2H＋＋H2PO－2(2)①＋1②H3PO4③正盐弱碱性(3)6H2O＋2P4＋3Ba(OH)2= = =2PH3↑＋3Ba(H2PO2)215．(1)氯酸是一种强酸,氯酸的浓度超过40%就会迅速分解,反响的化学方程式为：8HClO3= = =3O2↑＋2Cl2↑＋4HClO4＋2H2O .根据题意完成以下小题：①在上述变化过程中,发生复原反响的过程是________→________(填化学式) .②该反响的氧化产物是________(填化学式)；所得混合气体的平均相对分子质量为________ .(2)测定锰的一种方法是：锰离子转化为高锰酸根离子,反响体系中有H＋、Mn2＋、H2O、IO－3、MnO－4、IO－4.①有关反响的离子方程式为______________________________________ .②在锰离子转化为高锰酸根离子的反响中,如果把反响后的溶液稀释到1 L ,测得溶液的pH＝2 ,那么在反响中转移电子的物质的量为________mol .解析(1)①根据方程式中化合价的升降可以判断出＋5价的氯被复原为0价,故复原过程为HClO3→Cl2.②方程式中化合价升高的有两种元素,故氧化产物是O2和HClO4；混合气体(O2和Cl2)的平均相对分子质量计算如下：(3×32＋2×71)÷5＝47.6 .(2)①根据题意和氧化复原反响书写规律可以得出2Mn2＋＋5IO－4＋3H2O = = =2MnO－4＋5IO－3＋6H＋.②根据离子方程式,每生成6 mol H＋,转移电子的物质的量为10 mol ,当1 L溶液的pH＝2时,生成n(H＋)＝0.01 mol ,那么转移电子的物质的量为1/60 mol .答案(1)①HClO3Cl2②O2和HClO4(2)①2Mn2＋＋5IO－4＋3H2O = = =2MnO－4＋5IO－3＋6H＋②1/60(或0.016 7)。
高考化学大二轮复习专题精讲训练：专题3氧化还原反应(江苏专用)(含答案解析)
[ 考大纲求 ] 1.理解氧化复原反响的本质，认识氧化复原反响在生产、生活中的应用。
2.掌握常有氧化复原反响的配平易有关计算。
考点一鉴于“双线桥”辨析观点理清知识线索题组一氧化复原反响有关观点理解1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。
(1)Cl 2＋ 2Br －－2＋===Zn2＋＋ Cu 均为单质被复原的置换反响 () ===2Cl＋ Br2、Zn ＋ Cu(2014 ·东理综，山 7C)(2)2Na 2O2＋ 2H 2O===4NaOH ＋ O2↑、 Cl 2＋ H2O===HCl ＋ HClO 均为水作复原剂的氧化复原反响 ()(2014·东理综，山7D)(3) 因为 Fe3＋拥有氧化性，所以用KSCN 溶液能够鉴识Fe3＋ ()(2013·东理综，广10B)(4) 化合反响均为氧化复原反响()(2012 ·东理综，山 7A)(5) 工业上利用合成氨实现人工固氮不波及氧化复原反响()(2012 ·东理综，广10C)(6)Na 2O2用作呼吸面具的供氧剂不波及氧化复原反响()(2012 广·东理综， 10A)2．(2015 南·京模拟 )已知 X 和 Y 是两种单质， X ＋ Y ―→ X 2＋＋Y 2－，以下表达正确的选项是 ()① X 被氧化②X 是氧化剂③ Y 2－是复原产物④ X 2＋拥有氧化性⑤ Y 2－拥有复原性⑥Y 单质氧化性比X2＋氧化性强A ．①②③B．①②⑥C．①③④⑤⑥ D ．①③④⑤题组二鉴于“ 双线桥” 剖析陌生反响3 ．高铁酸钠(Na 2FeO4) 对河水、湖水消毒是城市饮水办理的新技术。
已知反响为Fe2O3＋3Na2O2 ===2Na2FeO4＋Na 2O，以下说法正确的选项是()A． Na2O2既是氧化剂又是复原剂B． Na2FeO4既是氧化产物又是复原产物C． 3molNa 2O2发生反响，有12mol 电子转移D ．在 Na2FeO4中 Fe 为＋ 4 价，拥有强氧化性，能消毒杀菌4．(2015 上·海，21)工业大将 Na 2CO3和 Na 2S 以 1∶ 2的物质的量之比配成溶液，再通入 SO2，可制取 Na2S2O3，同时放出 CO2。
(江苏专用)2020版高考化学大一轮复习专题一第3讲氧化还原反应夯基提能作业(含解析)
精品文档，欢迎下载如果你喜欢这份文档，欢迎下载，另祝您成绩进步，学习愉快！第3讲 氧化还原反应一、单项选择题1.(2018南京高淳期末)国产航母001A 等舰艇的船底都涂有含Cu 2O 的防污涂料,制备Cu 2O 的一种方法为Zn+2CuSO 4+2NaOH Cu 2O+ZnSO 4+Na 2SO 4+H 2O,下列说法正确的是( ) A.Zn 得到电子B.CuSO 4被氧化C.NaOH 是还原剂D.CuSO 4是氧化剂 答案 D 由反应Zn+2CuSO 4+2NaOHCu 2O+ZnSO 4+Na 2SO 4+H 2O 可知,Zn 失电子发生氧化反应,Cu 2+得电子发生还原反应。
A 项,Zn 由0价升高到+2价,失电子,错误;B 项,CuSO 4被还原,而不是被氧化,错误;C 项,NaOH 中各元素化合价未变,既不是氧化剂,也不是还原剂,错误;D 项,硫酸铜中铜元素的化合价降低,作氧化剂,正确。
2.加入氧化剂能实现的转化是( ) A.MnO 2 MnSO 4 B.Na 2O 2 O 2 C.KIKIO 3D.AlCl 3Al(OH)3答案 C 加入氧化剂,元素的化合价升高,C 正确。
3.(2018盐城期末)汽车尾气转化反应之一为2CO+2NO N 2+2CO 2,有关该反应的说法正确的是( ) A.CO 是氧化剂 B.NO 被氧化 C.CO 得到电子D.NO 发生还原反应答案 D A 项,C 的化合价升高,则CO 为还原剂,错误;B 项,N 的化合价降低,NO 为氧化剂,被还原,错误;C 项,C 的化合价升高,失电子,错误;D 项,NO 为氧化剂,被还原,发生还原反应,正确。
4.(2018宿迁期末)在铜与稀HNO 3的反应中,若有1 mol HNO 3被还原,则参加反应的铜的物质的量为( ) A.83 mol B.38 molC.32 molD.3 mol答案 C 若有1 mol HNO 3被还原,则得电子的物质的量为3 mol,而1 mol 的铜转移电子的物质的量为2 mol,设参加反应的铜的物的量为x mol,根据得失电子守恒,可知2x=3,则x=32。
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氧化还原反应1．分析生产生活中的下列过程，不涉及氧化还原反应的是( )A．煤液化制得清洁能源B．用酒精测试仪检测酒驾C．将氯气通入冷的消石灰中制漂白粉D．从海水中提取氯化镁解析：选D A项，煤的液化是指将煤与H2在催化剂作用下转化为液体燃料(直接)或利用煤产生的H2和CO通过化学合成产生液体燃料或其他液体化工产品(间接)的过程，涉及氧化还原反应，错误；B项，交警常用“酒精检测仪”检查司机是否酒后驾车，其反应原理为C2H5OH ＋4CrO3＋6H2SO4===2Cr2(SO4)3＋2CO2↑＋9H2O，涉及氧化还原反应，错误；C项，将氯气通入冷的消石灰中制漂白粉的原理：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，涉及氧化还原反应，错误；D项，从海水中提取氯化镁时，经历了氯化镁—氢氧化镁—氯化镁的转化过程，不涉及氧化还原反应，正确。
2．CsICl2是一种碱金属的多卤化物，这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性，有关该物质的说法正确的是( )A．Cs显＋3价，I、Cl均显－1价B．Cs显＋1价，Cl显＋1价，I显－1价C．在CsICl2溶液中通入Cl2，有单质碘生成D．在CsICl2溶液中通入SO2气体，有硫酸生成解析：选D CsICl2中Cs显＋1价，I显＋1价，Cl显－1价，A、B项均错误；CsICl2溶液中通入Cl2，Cl2应作氧化剂，CsICl2应作还原剂，I的化合价应升高，不可能降低，即不会有单质碘生成，C项错误；在CsICl2溶液中通入SO2气体，SO2是还原剂，S元素的化合价升高，被氧化为H2SO4，D项正确。
3．SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。
针对上述一系列变化，下列说法不正确的是( ) A．上述过程中，最终被还原的是NO－3B．从上述反应可以得出结论，氧化性：HNO3>Fe3＋>稀硫酸C．上述过程中，会产生一种无色难溶于水的气体D．假设通SO2完全反应，同温同压下，SO2和逸出气体的体积比为1∶1解析：选D 溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，Fe3＋变为Fe2＋，后又被氧化为Fe3＋，所以最终被还原的是NO－3，A正确；根据溶液由棕黄色变为浅绿色，说明Fe3＋的氧化性强于稀硫酸，但在硝酸存在的条件下溶液立即又变成棕黄色，说明Fe2＋迅速被氧化成Fe3＋，故硝酸的氧化性比Fe3＋强，综上所述氧化性：HNO3>Fe3＋>稀硫酸，B正确；SO2被氧化后产生的H＋和NO－3构成强氧化体系，氧化Fe2＋时生成无色难溶于水的NO气体，C正确；由A知最终被还原的是NO－3，故相当于SO2与NO－3之间的氧化还原反应，有3SO2～2NO－3，则通入SO2与逸出气体的体积比为3∶2，故D错误。
4．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型、高效、多功能的水处理剂。
湿法制备的离子反应方程式：2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO2－4＋3Cl－＋5H2O；干法制备的化学反应方程式：2FeSO4＋4Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2SO4。
有关分析错误的是( )A．等物质的量时，Na2FeO4氧化能力优于NaClOB．湿法中氢氧化铁被氧化C．干法中每生成1 mol Na2FeO4转移3 mol电子D．次氯酸钠的氧化性强于高铁酸钠解析：选C A项，1 mol Na2FeO4作氧化剂得3 mol电子，而1 mol NaClO作氧化剂得2 mol 电子，所以等物质的量时，氧化能力Na2FeO4>NaClO；C项，干法中每生成1 mol Na2FeO4，应转移4 mol电子；D项，湿法制备中可以看出氧化性NaClO>Na2FeO4。
5．白磷有剧毒，白磷中毒可用硫酸铜溶液解毒，白磷与硫酸铜可以发生如下两个反应：(1)P4＋10CuSO4＋16H2O===10Cu＋4H3PO4＋10H2SO4(2)11P4＋60CuSO4＋96H2O===20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO4下列有关说法中错误的是( )A．在上述两个反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂B．在上述两个反应中，氧化产物都是H3PO4C．在反应(2)中，当有5 mol CuSO4发生反应时，共转移10 mol电子D．在上述两个反应中，氧化剂都只有硫酸铜解析：选D 两个反应中，反应物水中H、O元素的化合价均没有变化，故水既不是氧化剂也不是还原剂，A项说法正确；两个反应中，H3PO4中的磷元素均来自单质磷，且两个反应中化合价升高的元素均只有磷元素，B项说法正确；反应(2)磷元素中部分磷原子化合价升高，部分磷原子化合价降低，铜元素的化合价降低，故氧化剂不只有硫酸铜，反应(2)中当有60 mol CuSO4参加反应时，转移120 mol电子，故C项说法正确，D项说法错误。
6．已知二氯化二硫(S2Cl2)的结构式为Cl—S—S—Cl，它易与水反应：2S2Cl2＋2H2O===4HCl ＋SO2↑＋3S↓。
对该反应的说法正确的是( )A．S2Cl2既作氧化剂又作还原剂B．H2O作还原剂C．每生成1 mol SO2转移4 mol电子D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶1解析：选A 因Cl的非金属性比S强，故S2Cl2中S、Cl的化合价分别为＋1、－1价，则在反应中只有硫的化合价发生变化，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶3，A项正确，B、D项错误；SO2中硫的化合价为＋4价，故每生成1 mol SO2转移3 mol电子，C项错误。
7．根据表中信息判断，下列选项不正确的是( )A.22B．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2C．第③组反应中生成1 mol Cl2，转移电子2 molD．氧化性由强到弱的顺序为MnO－4>Cl2>Fe3＋>Br2解析：选D A项，酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，过氧化氢在反应中表现还原性，H2O2被氧化成O2，反应过程中氢原子和氧原子构成水分子，正确；B项，根据产物，氯气先氧化Fe2＋，还原性Fe2＋>Br－，发生的反应是6FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋4FeBr3，正确；C项，生成1 mol Cl2，转移电子的物质的量为[0－(－1)]×2×1 mol＝2 mol，正确；D项，根据反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，②中氧化性Cl2>Br2>Fe3＋，③中氧化性MnO－4>Cl2，氧化性由强到弱的顺序是MnO－4>Cl2>Br2>Fe3＋，错误。
8．已知下列实验事实：①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。
下列判断不正确的是( )A．化合物KCrO2中Cr元素为＋3价B．实验①证明Cr2O3是两性氧化物C．实验②证明H2O2既有氧化性又有还原性D．实验③证明氧化性：Cr2O2－7>I2解析：选C KCrO2和Cr2(SO4)3中Cr元素均为＋3价，A项正确；由①知Cr2O3既能溶于强酸，又能溶于强碱，且均生成盐和水，故Cr2O3为两性氧化物，B项正确；由②可知H2O2将KCrO2氧化为K2Cr2O7，说明H2O2具有氧化性，C项错误；由③中溶液变蓝知，生成了碘单质，则反应中Cr2O2－7是氧化剂，I2是氧化产物，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性知，氧化性：Cr2O2－7>I2，D项正确。
9．已知NH4CuSO3与足量的10 mol·L－1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②产生刺激性气味的气体；③溶液呈现蓝色；据此判断下列说法正确的是( ) A．反应中硫酸作氧化剂B．NH4CuSO3中硫元素被氧化C．刺激性气味的气体是氨气D ．1 mol NH 4CuSO 3完全反应转移0.5 mol 电子解析：选D NH 4CuSO 3与足量的10 mol·L －1H 2SO 4混合微热，生成Cu 、CuSO 4、SO 2、(NH 4)2SO 4，可知NH 4CuSO 3中Cu 元素的化合价一部分由＋1价升高为 ＋2价，一部分由 ＋1价降低为0价，故NH 4CuSO 3既作氧化剂又作还原剂。
A 项，H 2SO 4中各元素的化合价不变，错误；B 项，NH 4CuSO 3中只有Cu 元素的化合价发生变化，错误；C 项，刺激性气味的气体为SO 2，错误；D 项，1 mol NH 4CuSO 3完全反应转移电子为0.5 mol×(1－0)＝0.5 mol ，正确。
10．铅的冶炼过程大致如下：①富集：将方铅矿(PbS)进行浮选；②焙烧：2PbS ＋3O 2=====高温2PbO ＋2SO 2；③制粗铅：PbO ＋C=====高温 Pb ＋CO↑，PbO ＋CO=====高温 Pb ＋CO 2。
下列说法正确的是( ) A ．浮选法富集方铅矿的过程发生化学变化B ．将1 mol PbS 冶炼成Pb 理论上至少需要6 g CC ．整个冶炼过程中，制取1 mol Pb 共转移2 mol 电子D ．方铅矿焙烧的反应中，PbS 是还原剂，还原产物只有PbO解析：选B 浮选法富集方铅矿的过程中发生物理变化，即矿粒因自身表面的疏水特性或经浮选药剂作用后获得的疏水(亲气或亲油)特性，可在液气或水油界面发生聚集，A 错误；由过程③中的两个方程式叠加可得总方程式：2PbO ＋C=====高温2Pb ＋CO 2↑，PbS ～PbO ～12C ，则1 mol PbS 冶炼成Pb 理论上至少需要m (C)＝12mol×12 g·mol －1＝6 g ，B 正确；PbS ―→PbO＋SO 2，转移6e －，PbO ―→Pb，转移2e －，制取1 mol Pb 共转移8 mol e －，C 错误；焙烧过程中，PbS 为还原剂，O 2为氧化剂，还原产物为PbO 和SO 2，D 错误。
11．U 常见化合价有＋4和＋6。
硝酸铀酰[UO 2(NO 3)2]加热可发生如下分解：[UO 2(NO 3)2]―→U x O y ＋NO 2↑＋O 2↑(未配平)将气体产物收集于试管中并倒扣于盛水的水槽中，气体全部被吸收，水充满试管。
则生成的铀的氧化物化学式是( )A ．UO 2B ．2UO 2·UO 3C ．UO 3D ．UO 2·2UO 3 解析：选C 由题意知气体产物全部被吸收，即二者与水完全反应生成HNO 3，依据化合价升降守恒，判断出4NO 2＋O 2＋2H 2O===4HNO 3，则说明硝酸铀酰在分解前后铀元素的化合价未发生变化，故需保持＋6价。