【专项精炼精析】高考化学二轮专题限时训练：专题三 氧化还原反应B(含详解)
高考化学专题练习-氧化还原反应(含解析)
高考化学专题练习-氧化还原反应（含解析）一、单选题1.对于反应3Cl2+6NaOH ==5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（）A. Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂B. 被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量的比为5∶1C. Cl2既是氧化剂又是还原剂D. 每生成1mol的NaClO3转移6mol的电子2.下列反应中既属于化合反应又属于氧化还原反应的是（）A. SO3+H2O=H2SO4B. 2Na+Cl22NaClC. Fe+CuSO4=FeSO4+CuD. K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl3.常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2++H2O2+2H+→2Fe3++2H2O、2Fe3++H2O2→2Fe2++O2↑+2H+，下列说法不正确的是（）A. H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+强B. 在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量保持不变C. 在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降D. H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+4.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A. 5：3B. 5：4C. 1：1D. 3：55.下列实验中，现象和结论都正确的是（）实验现象结论A. 将SO2通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸产生白色沉淀，白色沉淀不消失所得沉淀为BaSO3，后转化为BaSO4B. 将浓硫酸滴入含少量水的蔗糖中，并搅拌得黑色蓬松的固体及刺激性气味气体该过程中浓硫酸仅体现吸水性和脱水性C. 用黄豆粒大小的金属钠分别与水、乙醇反应前者反应更剧烈羟基的活动性：水＞乙醇D. 向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入1mL0.1mol/L MgCl2溶液，再向混合液中滴加0.1mol/L CuCl2溶液产生蓝色沉淀Cu(OH)2比Mg(OH)2更难溶A. AB. BC. CD. D6.过氧化氢在下列三个反应中：①H2O2+H2S═2H2O+S↓、②2H2O22H2O+O2↑、③H2O2+Cl2═2HCl+O2，所起的作用是（）A. 起相同作用B. 起不同作用C. 只起氧化剂的作用D. 只起还原剂的作用7.Fe3O4可表示为FeO•Fe2O3，是一种性能优良的新型磁性材料．水热法制备Fe3O4纳米级颗粒的反应为3Fe2++2S2O32﹣+O2+xOH﹣=Fe3O4+S4O62﹣+yH2O．下列说法中，不正确的是（）A. 每生成1mol Fe3O4，反应转移的电子总数为4mol B. 该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：5C. 3mol Fe2+被氧化时，消耗O2标准状况下的体积约为22.4LD. x=48.明代宋应星著的《天工开物》中有关于“火法”冶炼锌的工艺记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，……，冷淀，毁罐取出，……，即倭铅也。
高考化学专题训练：氧化还原反应(含答案解析)
(时间：45分钟分值：100分)基础巩固一、选择题1．下列实验中，颜色的变化与氧化还原反应有关的是()A．往紫色石蕊试液中加入盐酸，溶液变红B．饱和FeCl3溶液在沸水中变成红褐色胶体C．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色变成灰绿色，最后变成红褐色D．SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色[解析]向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，首先得到白色沉淀Fe(OH)2，Fe(OH)2迅速与空气中的O2发生氧化还原反应得到红褐色的Fe(OH)3。
[答案]C2．(2012·安徽江南十校二模)Cl2是纺织工业常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。
S2O2－3和Cl2反应的产物之一为SO2－4。
下列说法不正确的是()A．该反应中的还原剂是S2O2－3B．H2O参与该反应，且作氧化剂C．根据该反应可判断氧化性：Cl2>SO2－4D．上述反应中，每生成1 mol SO2－4，可脱去2 mol Cl2[解析]Cl2与S2O2－3反应生在SO2－4，由S的化合价变化可知Cl2作氧化剂，S2O2－3作还原剂。
且氧化性Cl2>SO2－4。
再根据电子守恒，每生成1 mol SO2－4转移4 mol e－，可耗2 mol Cl2。
[答案]B3．实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2。
下列有关说法正确的是()A．NaNO2是还原剂B．NH4Cl中N元素被还原C．生成1 molN2时转移6 mol电子D．氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:1[解析]A项，NaNO2中N元素的化合价为＋3，生成物中N元素的化合价为0，故NaNO2是氧化剂，不正确；B项，NH4Cl中N元素化合价从－3变为0，故NH4Cl作还原剂，在反应中N元素被氧化，不正确；C项，根据反应：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O 可知，生成1 molN2时转移3 mol电子，故不正确；D项，由C项解析可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:1，正确。
2021届高三化学二轮复习新高考版氧化还原反应(附解析)
专题04氧化还原反应类题1 氧化还原反应的概念及规律1.化学与生活密切相关。
下列物质用途中涉及氧化还原反应的是( )。
A.氯气作水的杀菌消毒剂B.硅胶作袋装食品的干燥剂C.二氧化硫作纸浆的漂白剂D.肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂2.下列颜色变化与氧化还原反应有关的是( )。
A.向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液后溶液呈血红色B.活性炭使红墨水褪色C.向石蕊溶液中滴入氯水后溶液褪色D.在无色火焰上灼烧NaCl,火焰呈黄色3.(双选)用Pt-g-C3N4光催化氧化法脱除NO的过程如图所示。
该脱除过程中,下列说法不正．．确．的是( )。
A.该脱除过程中太阳能转化为化学能B.在Pt端发生的是还原反应C.过程①发生的反应为O2+2H++2e-H2O2D.过程③中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶14.I-具有还原性,含碘食盐中的碘元素主要以KIO3的形式存在,I-、I2、I O3-在一定条件下可发生如图转化关系。
下列说法不正确．．．的是( )。
A.用淀粉-KI试纸和食醋可检验食盐是否加碘B.由图可知,氧化性的强弱顺序为I O3->Cl2>I2C.I2既有氧化性又有还原性D.途径Ⅲ反应的离子方程式为3Cl2+I-+3H2O6Cl-+I O3-+6H+5.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。
将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、CuCl2的混合溶液中反应回收S,其物质转化如图所示。
下列叙述不正确．．．的是( )。
A.在转化过程中化合价不变的元素只有Cu、H、ClB.由图示的转化可得出氧化性的强弱顺序:O2>Fe3+>SC.在转化过程中FeCl3、CuCl2相当于催化剂D.反应中当有34 g H2S转化为硫单质时,为保持溶液中Fe3+的量不变,需要消耗O2的质量为32 g6.如今环境保护越来越受重视,某化工厂为减少环境污染,提高资源的利用率,将钛厂、氯碱厂、甲醇厂进行联合生产。
高中高三化学大二轮增分强化练——氧化还原反应(答案解析)
【精品】高三化学大二轮增分强化练——氧化还原反应 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．根据反应：①Fe+Cu 2+＝Fe 2++Cu ②2Fe 3++Cu ＝Cu 2++2Fe 2+③2Fe 2++Cl 2＝2Fe 3++2Cl － ④HClO+H ++Cl －＝Cl 2+H 2O可以判断出各微粒的氧化性由强到弱的顺序正确的是A ．Cl 2＞HClO ＞Fe 3+＞Cu 2+＞Fe 2+B ．HClO ＞Cl 2＞Fe 3+＞Cu 2+＞Fe 2+C ．Cl 2＞Fe 3+＞HClO ＞Cu 2+＞Fe 2+D ．HClO ＞Cl 2＞Cu 2+＞Fe 3+＞Fe 2+2．火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS 2+ O 2=Cu 2S+2FeS+SO 2下列说法正确的是A ．SO 2既是氧化产物又是还原产物B ．CuFeS 2仅作还原剂，硫元素被氧化C ．每生成1mol Cu 2S ，有4 mol 硫被氧化D ．每转移1.2 mol 电子，有0.3 mol 硫被氧化3．二氧化氯()2ClO 是一种高效消毒剂，下列反应可制得2ClO ：3232422422NaClO Na SO H SO 2ClO 2Na SO H O ++=++↑对于该反应，下列说法正确的是 ( )A ．24H SO 发生氧化反应B ．3NaClO 是还原剂C ．23Na SO 被还原D ．当转移1mol 电子时，该反应生成21molClO4．已知I －、Fe 2＋、SO 2、Cl －和H 2O 2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的顺序为SO 2>I －>Fe 2＋>H 2O 2>Cl －，则下列反应不可能发生的是A ．3222242Fe SO 2H O 2Fe SO 4H ++-+++=++B ．22224I SO 2H O H SO 2HI ++=+C ．2322Fe I 2Fe 2I ++-+=+D ．22224H O SO H SO +=5．有关氧化还原反应实质的说法中正确的是A ．是否有元素的化合价的变化B ．是否有元素的电子转移C ．是否有氧元素的参加D ．是否有原子的重新组合6．工业上制取ClO 2的化学反应:2NaClO 3+SO 2+H 2SO 42ClO 2+2NaHSO 4,下列说法中正确的是A ．NaClO 3在反应中失去电子B ．SO 2在反应中被氧化C ．H 2SO 4在反应中作氧化剂D ．1 mol 氧化剂在反应中得到2 mol 电子7．某离子反应中涉及H 2O 、ClO -、NH 4+、H +、N 2、Cl -六种微粒。
高考化学压轴题专题复习——氧化还原反应的综合含答案解析
一、高中化学氧化还原反应练习题（含详细答案解析）1．高锰酸钾是一种用途广泛的强氧化剂，实验室制备高锰酸钾所涉及的化学方程式如下：MnO2熔融氧化：3MnO2+ KClO3+ 6KOH熔融3K2MnO4+ KCl+3H2OK2MnO4歧化：3K2MnO4+2CO2＝2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3将MnO2熔融氧化所得产物的热浸取液装入三颈烧瓶，再通入CO2气体，使K2MnO4歧化的过程在如图装置中进行，A、B、C、D、E为旋塞，F、G为气囊，H为带套管的玻璃棒。
回答下列问题：(1)仪器a的名称是______。
(2)MnO2熔融氧化应放在______中加热(填仪器编号)。
①烧杯②瓷坩埚③蒸发皿④铁坩埚(3)为了能充分利用CO2，装置中使用了两个气囊。
当试管内依次加入块状碳酸钙和盐酸后，关闭旋塞B、E，微开旋塞A，打开旋塞C、D，往热K2MnO4溶液中通入CO2气体，未反应的CO2被收集到气囊F中。
待气囊F收集到较多气体时，关闭旋塞______，打开旋塞______，轻轻挤压气囊F，使CO2气体缓缓地压入K2MnO4溶液中再次反应，未反应的CO2气体又被收集在气囊G中。
然后将气囊G中的气体挤压入气囊F中，如此反复，直至K2MnO4完全反应。
(4)除去K2MnO4歧化产物中MnO2的操作方法是______。
(5)将三颈烧瓶中所得产物经过一系列操作得到针状的高锰酸钾晶体，最后采用低温烘干的方法来干燥产品，原因是______。
【答案】长颈漏斗④ AC BDE 过滤高锰酸钾晶体受热易分解【解析】【分析】（1）由实验装置可知，仪器a为长颈漏斗；（2）熔融固体物质需要在坩埚内加热，加热熔融物含有碱性KOH应用铁坩埚；（3）该操作的目的是将气囊F中的二氧化碳排出，据此判断正确的操作方法；（4）高锰酸钾溶于水，二氧化锰不溶于水；（5）高锰酸钾晶体受热易分解。
【详解】（1）由实验装置可知，仪器a为长颈漏斗，故答案为：长颈漏斗；（2）熔融固体物质需要在坩埚内加热，加热熔融物中含有碱性KOH，瓷坩埚中含有二氧化硅，二氧化硅能够与氢氧化钾反应，所以应用铁坩埚，故答案为：④；（3）待气囊F收集到较多气体时，需要将气囊F中二氧化碳排出到热K2MnO4溶液中，所以需要关闭A、C，打开B、D、E，轻轻挤压气囊F，从而使CO2气体缓缓地压入K2MnO4溶液中再次反应，故答案为：AC；BDE；（4）高锰酸钾溶于水，二氧化锰不溶于水，固液分离应用过滤的方法，则除去高锰酸钾溶液中的二氧化锰应用过滤的方法，故答案为：过滤；（5）高锰酸钾晶体受热易分解，实验时应采用低温烘干的方法来干燥产品，避免高锰酸钾晶体受热发生分解，故答案为：高锰酸钾晶体受热易分解。
氧化还原反应的概念及规律(解析版)-高考化学压轴题专项训练
压轴题04 氧化还原反应的概念及规律氧化还原反应是中学化学教材中的重要概念，贯穿整个高中化学的始终，近年来新高考地区考查氧化还原反应概念相关的题显著增加，主要的考查点有氧化剂、还原剂、氧化还原反应等概念的判断，电子转移，氧化性、还原性强弱的判断，化学方程式配平，依据电子守恒的计算等。
以考查学生对氧化还原反应基本概念的理解及灵活处理问题的能力。
预计2023年后命题会继续在上述几个方面进行。
从命题走向看，以这些实际问题为背景(如工农业生产、日常生活、科学实验、环境保护、检验检测等)设计学科内的综合题并推出创新的题型，是主流趋势。
1．(2021•湖南选择性考试)KIO3常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为6I2+11KClO3+3H2O6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑。
下列说法错误的是() A．产生22.4L(标准状况)Cl2时，反应中转移10mol e﹣B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6C．可用石灰乳吸收反应产生的Cl2制备漂白粉D．可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中IO3-的存在【答案】A【解析】分析反应6I2+11KClO3+3H2O6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑可知，I元素化合价由0价升高到+5价，I2为还原剂，Cl元素化合价由+5价降到﹣1价和0价，KClO3作为氧化剂。
A项，依据分析生成3molCl2为标准，反应转移60mole﹣，产生22.4L(标准状况)即1molCl2时，反应转移20mol e﹣，故A错误；B项，依据方程式可知，I元素化合价由0价升高到+5价，I2为还原剂，Cl元素化合价由+5价降到﹣1价和0价，KClO3作为氧化剂，I2为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为11：6，故B正确；C项，漂白粉可由生成的氯气与石灰乳反应制得，发生反应2Ca(OH)2+2Cl2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故C正确；D项，在酸性溶液中IO3﹣和I﹣发生反应：IO3﹣+5I﹣+6H+＝3I2+3H2O，可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中IO3﹣的存在，故D正确；故选A。
高考化学专题复习《氧化还原反应》练习题含答案
高考化学专题复习《氧化还原反应》练习题含答案1．(2022·河北省邢台市“五校联盟”部分重点学校高三联考)下列变化不涉及氧化还原反应的是( )A．食物腐败B．长期放置的无色浓硝酸变黄C．石英遇强碱表面变暗D．长期放置的氯水的酸性增强【答案】C【解析】A项，食物的腐败为缓慢氧化，涉及氧化还原反应，故A不选；B项，久置浓硝酸变黄是因为硝酸分解生成二氧化氮、氧气和水，反应过程中有元素化合价变化，属于氧化还原反应，故B不选；C项，石英遇强碱表面变暗是由于SiO2与NaOH溶液反应生成硅酸钠和水，无化合价变化，不属于氧化还原反应，故C选；D项，长期放置的氯水中的次氯酸见光分解生成HCl和氧气，Cl元素和O元素化合价有变化，属于氧化还原反应，故D不选；故选C。
2．(2022·辽宁省名校高三第四次联合考试)下列现象或事实涉及氧化还原反应的是( ) A．浓硫酸长期暴露在空气中浓度降低B．FeSO4溶液使酸性高锰酸钾的紫色褪去C．烧碱溶液长期暴露在空气中变质D．氯化铁溶液在空气中蒸干不能得到对应的溶质【答案】B【解析】A项，浓硫酸长期暴露在空气中浓度降低是因为浓硫酸吸收空气中的水蒸气，没有发生化学反应，故不选A；B项，FeSO4溶液中Fe 2+具有还原性，酸性高锰酸钾具有氧化性，两者发生氧化还原反应，故选B；C项，CO2与NaOH反应生成碳酸钠和水，元素化合价均没有发生改变，故不选C；D项，氯化铁溶液在空气中蒸干，由于发生水解反应，得到的物质为氢氧化铁，元素化合价均没有发生改变，故不选D；故选B。
3．下列反应既属于氧化还原反应又属于化合反应的是A．Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3 B．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 C．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 D．Ca(OH)2＋2NH4Cl===CaCl2＋2NH3↑＋2H2O【答案】B【解析】A项，Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3中三种物质生成一种物质是化合反应，但反应过程中没有化合价的变化，所以不是氧化还原反应，故A不符合题意；B项，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3三种物质生成一种物质是化合反应，反应前铁的化合价为+2价，反应后升高到+3价，为还原剂，反应前氧的化合价为0价，反应后化合价下降到-2价，为氧化剂，所以此反应为氧化还原反应，故B符合题意；C项，2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2反应前两种物质，反应后为两种物质，所以不是化合反应，此反应中存在化合价的变化，为氧化还原反应，故C不符合题意；D项，Ca(OH)2＋2NH4Cl=CaCl2＋2NH3↑＋2H2O反应前两种物质，反应后三种物质，所以不是化合反应，反应过程中没有化合价变化，因此为非氧化还原反应，故D不符合题意；故选B。
高三化学二轮复习：氧化还原反应专题练及答案
2021届高考化学：氧化还原反应专题练及答案一、选择题1、下列制取SO2、验证其性质的装置(尾气处理装置已省略)和原理不能达到实验目的是( )2、利用SCR 技术可有效降低柴油发动机NO x 排放。
SCR 工作原理为尿素[CO(NH 2)2]水溶液热分解为NH 3和CO 2，再利用NH 3转化NO x ，装置如图所示，下列说法不正确的是（ ）A ．转化NO 2过程的化学方程式为：8NH 3+6NO 2=====催化剂2N 2+12H 2OB ．转化器工作过程中，当转移0.6mol 电子时，会消耗4.48L NH 3C ．尿素水溶液热分解反应不属于氧化还原反应D ．该装置转化NO 时，还原剂与氧化剂物质的量之比为2∶33、H 2O 2是一种“绿色”试剂，许多物质都会使较高浓度的H 2O 2溶液发生催化分解。
实验发现，向H 2O 2溶液中加入Br 2可以加快其分解速率。
有人提出反应机理可能有2步，第1步反应为：H 2O 2 + Br 2 === 2H + + O 2↑+ 2Br -。
下列说法正确的是（ ）A ．H 2O 2分子中含有离子键和非极性键B ．在第1步反应中，每生成0.1 mol O 2，转移0.4 mol 电子C ．机理中第2步反应为：2H + + H 2O 2 + 2Br - === 2H 2O + Br 2D．若在加入Br2的H2O2溶液中检出Br-，则说明第1步反应发生了4、下列物质的工业生产原理不涉及氧化还原反应的是( )A.氨气B.纯碱C.硫酸D.溴单质5、下列反应一定属于氧化还原反应的是（）A．化合反应 B．分解反应C．置换反应 D．复分解反应6、硫代硫酸钠溶液与氯气能发生反应：Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4。
下列说法错误的是（）A．氧化产物、还原产物的物质的量之比为1∶1B．若0.5molNa2S2O3作还原剂;则转移4mol电子C．当Na2S2O3过量时，溶液能出现浑浊D．硫代硫酸钠溶液吸收氯气后，溶液的pH降低7、Na2S2O3是重要的化工原料，用途很广，其还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO2－4，常用作脱氯剂，主要用于治疗氰化物中毒。
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专题限时集训(三)B [专题三 氧化还原反应](时间：40分钟)1．向FeCl 3、CuCl 2的混合溶液中加入铁粉，充分反应仍有固体存在，则下列判断不正确的是( )A ．加入KSCN 溶液一定不变红色B ．溶液中一定含Fe 2＋C ．溶液中一定含Cu 2＋D ．剩余固体中一定含Cu2．已知HNO 2在低温下较稳定，酸性比醋酸略强，既有氧化性又有还原性，其氧化产物、还原产物与溶液pH 关系如下：pH 范围>7 <7 产物NO －3 NO 、N 2O 、N 2中的一种 下列有关说法错误的是( )A ．碱性条件下NaNO 2与NaClO 反应的离子方程式：NO －2＋ClO －===NO －3＋Cl －B ．向冷的NaNO 2溶液中通入CO 2可得到HNO 2C ．向冷的NaNO 2溶液中加入盐酸可得到HNO 2D ．将冷的NaNO 2溶液中加入到滴有淀粉的氢碘酸中溶液变蓝色3．对于反应4CuFeS 2＋15O 2=====高温4CuSO 4＋2Fe 2O 3＋4SO 2的有关叙述正确的是( )A ．CuFeS 2中硫的化合价为－1价B ．CuFeS 2发生还原反应C ．1 mol CuFeS 2完全反应转移电子数为13 molD ．该反应的所有产物均既是氧化产物，又是还原产物4．将0.04 mol Cl 2缓缓通入含0.02 mol H 2SO 3和0.02 mol HBr 的混合溶液中，在此过程中，溶液中的c (H ＋)与Cl 2用量的关系示意图是(忽略溶液的体积变化)( )A BC D图Z3-55．一定质量的某铁的氧化物Fe x O y ，与足量4 mol/L 稀硝酸溶液充分反应，消耗硝酸700 mL ，放出2.24 L NO 气体(标准状况)。
则该铁的氧化物的化学式为( )A．FeO B．Fe2O3C．Fe3O4D．Fe8O106．已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化，反应的化学方程式为2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===K2SO4＋X＋5Fe2(SO4)3＋8H2O，现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图Z3-6所示，则下列有关说法不正确的是()图Z3-6A．方程式中的X为2MnSO4B．氧化性：KMnO4>Fe3＋>I2C．根据O C段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.30 molD．AB段是高锰酸钾和碘化钾溶液反应，BC段的反应为2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I27．1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL(标准状况)。
向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。
下列说法不正确的是()A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2∶1B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/LC．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mLD．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%8．请按要求填写下列空白处。
(1)在碱性条件下向绿色的K2MnO4溶液中通入CO2后可得到紫色溶液和一种黑褐色固体，该反应的离子方程式为__________________________。
(2)在弱酸性条件下，向FeSO4溶液中加入KMnO4溶液可得到一种有特殊颜色的难溶性碱及一种难溶性氧化物，写出相应离子方程式：________________________________________________________________________。
9．回答下列问题：(1)以铜、稀硫酸为基本原料，在一定条件下可制取CuSO4，写出相关化学方程式。
①向热的铜、稀硫酸混合体系中持续通入空气：__________________________________________。
②向热的铜、稀硫酸混合体系中加入适量过氧化氢：________________________________________。
③用铜作电极，稀硫酸作电解质，通电时还得到一种可燃气体：________________。
(2)NO、NO2的任意排放会造成大气污染，工厂尾气中的氮氧化物可用碱溶液吸收，写出下列变化中的离子方程式。
①含适当比例的NO、NO2遇碱溶液时可生成唯一的一种盐：________________________________________________________________________。
②NO2也可与碱溶液反应，其中产物之一是NO－3：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
10．已知反应：Pb(N3)2＋Cr(MnO4)2→Pb3O4＋NO↑＋Cr2O3＋MnO2[Pb(N3)2的名称为叠氮化铅，其中Pb为＋2价]，回答下列问题：(1)已知Cr的常见化合价为＋2、＋3、＋6，Mn的常见化合价为＋2、＋4、＋6、＋7，则Cr(MnO4)2中Cr的化合价为________，Mn的化合价为________。
(2)若反应式中Cr(MnO4)2的化学计量数为44，请配平这个反应的化学方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(3)该反应的氧化产物是____________________，1 molPb(N3)2参加反应，转移电子数为________mol。
11．金属钛(Ti)因为具有许多神奇的性能越来越引起人们的关注，被誉为“未来金属”。
常温下钛不和非金属、强酸反应，加热至红热时，能与常见的非金属反应。
工业上由钒钛磁铁矿经“选矿”得到的钛铁矿(主要成分为FeTiO3)制取金属钛的主要工艺过程如下：图Z3-7(1)从金属矿石中提炼金属一般需要经过矿石的富集、________________________________________________、金属的精炼三个阶段；若上述流程中碳的氧化产物主要为一种可燃性气体，请分别写出反应①、②的化学方程式：________________________________________________________________________、________________________________________________________________________。
(2)生产中碳除了作还原剂还原金属矿物外，还有一个重要作用是______________________________________；反应③是在氩气的环境中进行，目的是______________，如何从反应③后的固体中获得金属钛：____________________________________________________________。
(3)已知在氯化过程中还有一种副产物VOCl3生成，实际生产中常在409 K时用铜还原VOCl3，得到不溶于TiCl4的VOCl2，当有1 mol Cu参加反应时转移的电子数为N A，试写出该反应的化学方程式为__________________________________。
12．二氧化氯(ClO2)是目前国际上公认的第四代高效、无毒的消毒剂，是一种黄绿色的气体，易溶于水，沸点为11 ℃。
(1)用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料制备ClO2的流程如图Z3-8所示：图Z3-8①写出电解时发生反应的化学方程式：____________________________________；工业上分离ClO2、NH3的方法是________________________________________。
②ClO2的消毒效益(以转移电子数目的多少为依据)是等物质的量的Cl2的________倍。
(2)产品中ClO2含量的测量：向锥形瓶中加入由适量碘化钾、3 mL硫酸组成的混合溶液，将上述反应过程中生成的一部分ClO2气体通入锥形瓶中充分反应。
再加入几滴淀粉溶液，用c mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定(I2＋2S2O2－3===2I－＋S4O2－6，通过的气体中不存在能与I2、S2O2－3反应的成分)，共用去V mL硫代硫酸钠溶液。
①请写出上述二氧化氯气体与碘化钾溶液反应的离子方程式：________________________________________。
②滴定终点的现象是____________________________。
③测得通入ClO2的质量m(ClO2)＝________________(用含c、V的代数式表示)。
13．锰及其化合物在现代工业有极其重要的用途。
(1)Mn2O3广泛应用于电子工业、印染工业等领域，工业上可用MnSO4溶液吸收氯气，获得Mn2O3，写出该化学反应的化学方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(2)MnO2是一种重要的无机功能材料，蕴藏在海底的丰富的锰结核矿的主要成分是MnO2，工业上从锰结核中制取纯净的MnO2，工艺流程如图Z3-9所示：图Z3-9步骤Ⅱ中，以NaClO3为氧化剂，当生成0.050 mol MnO2时，消耗0.10 mol·L－1的NaClO3溶液200 mL，该反应的离子方程式为__________________________________。
已知溶液B中的产物之一(Q)可循环用于上述生产，试写出A与NaOH反应的化学方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。