氧化还原反应高考试题汇编

氧化还原反应高考试题汇编1．（08全国Ⅱ卷）(NH 4)2SO 4在高温下分解，产物是SO 2、H 2O 、N 2和NH 3。

在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是( )A ．SO 2、H 2O 、N 2、NH 3B ．N 2、SO 2、H 2O 、NH 3C ．N 2、SO 2、NH 3、H 2OD ．H 2O 、NH 3、SO 2、N 22．（08宁夏卷）为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验（以下数据为多次平行实验测定结果的平均值）：方案一：将a g 铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为580mL （标准状况）； 方案二：将10a g 铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用0.02000mol ·L -1 的KMnO 4溶液滴定，达到终点时消耗了25.00mL KMnO 4溶液。

请回答下列问题：(1）配平下面的化学方程式（将有关的化学计量数填入答题卡的横线上）：□KMnO 4+□FeSO 4+□H 2SO 4=□Fe 2(SO 4)3+□MnSO 4+□K 2SO 4+□H 2O(2)在滴定实验中不能选择 式滴定管，理由是 ；(3)根据方案一和方案二测定的结果计算，铁片中铁的质量分数依次为 和 ；（铁的相对原子质量以55.9计）(4）若排除实验仪器和操作的影响因素，试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析。

①方案一 (填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是 ； ②方案二 (填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是 。

3．（08海南卷）锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。

当生成1 mol 硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（ ）A ．2molB ．1 molC ．0.5molD ．0.25mol4．（08上海卷）下列物质中，只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（ ）A ．F 2、K 、HClB ．Cl 2、Al 、H 2C ．NO 2、Na 、Br 2D ．O 2、SO 2、H 2O5．（08上海卷）已知在热的碱性溶液中，NaClO 发生如下反应：3NaClO 2NaCl ＋NaClO 3。

在相同条件下NaClO 2也能发生类似的反应，其最终产物是( )A ．NaCl 、NaClOB ．NaCl 、NaClO 3C ．NaClO 、NaClO 3D ．NaClO 3、NaClO 46．（08上海卷）某反应体系的物质有：NaOH 、Au 2O 3、Na 2S 4O 6、Na 2S 2O 3、Au 2O 、H 2O 。

(1)请将Au 2O 3之外谁反应物与生成物分别填入以下空格内。

(2)反应中，被还原的元素是_______，还原剂是____________。

(3)将氧化剂与还原剂填入空格中，并标出电子转移的方向和数目。

(4)纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na 2S 2O 3可作为漂白后布匹“脱氯剂”，Na 2S 2O 3和Cl 2反应的产物是H 2SO 4、NaCl 和HCl ，则还原剂与氧化剂物质的量之比为__________。

7．（08重庆卷）下列做法中用到物质氧化性的是（ ）A ．明矾净化水B ．纯碱除去油污C ．臭氧消毒餐具D ．食醋清洗水垢8．（08广东卷）氮化铝（AlN ，Al 和N 的相对原子质量分别为27和14）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。

在一定条件下，AlN 可通过反应Al 2O 3＋＋N 2＋3C 2AlN ＋3CO 合成。

下列叙述正确的是（ ）A ．上述反应中，N 2是还原剂，Al 2O 3是氧化剂B ．上述反应中，每生成1molAlN 需转移3mol 电子C ．AlN 中氮元素的化合价为＋3D ．AlN 的摩尔质量为41g9．（08天津卷）（1）配平氧化还原反应方程式：＿＿ C 2O 42-+＿＿MnO 4-+＿＿H +＝ ＿＿CO 2+＿＿Mn 2++＿＿H 2O(2）称取6.0 g 含H 2C 2O 4·2H 2O 、KOH 、KHC 2O 4和K 2SO 4的试样，加水溶解，配成250mL 溶液。

量取两份此溶液各25mL ，分别置于两个锥形瓶中。

①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25mol/LNaOH 溶液至20mL 时，溶液由无色变为浅红色。

该溶液被中和的H ＋的物质的量为＿＿＿mol 。

②第二份溶液中滴加0.10mol/L 的酸性高锰酸钾溶液至16mL 时反应完全，此时溶液颜色由＿＿变为＿＿。

该溶液中还原剂的物质的量为＿＿＿mol 。

③原试样中H 2C 2O 4·2H 2O 的质量分数为＿＿＿。

KHC 2O 4的质量分数为＿＿＿。

10．（08全国Ⅰ卷）实验室可由软锰矿（主要成分为MnO 2）制备KMnO 4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH 和KClO 3在高温下反应，生成锰酸钾（K 2MnO 4）和KCl ：用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K 2MnO 4转化为MnO 2和KMnO 4；滤去MnO 2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO 4。

请回答：(1）软锰矿制备K 2MnO 4的化学方程式是 。

(2）K 2MnO 4制备KMnO 4的离子方程式是 。

(3）若用2.5g 软锰矿（含MnO 280％）进行上述实验，计算KMnO 4的理论产量。

(4）KMnO 4能与热的经硫酸酸化的Na 2C 2O 4反应生成Mn 2+和CO 2该反应的化学方程式是。

(5）上述制得的KMnO 4产品0.165g ，恰好与0.335g 纯Na 2C 2O 4反应完全，计算该KMnO 4的纯度。

11．（山东卷13）下列推断合理的是 A.明矾[KAl （SO 4）2·12H 2O]在水中能形成Al （OH ）3胶体，可用作净水剂B.金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应C.浓H 2SO 4有强氧化性，不能与Cu 发生剧烈反应D.将SO 2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO 2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色12．(09全国卷Ⅰ8)下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误．．的是 A.22222223Al NaOH H O NaAlO H ++=+↑B.4242222KMnO HCOOK KOH K MnO CO H O ++=+↑+ C 22224(2MnO HCl MnCl Cl H O ∆+=+↑+浓）D.22742424324324267()3()7K Cr O FeSO H SO Cr SO Fe SO K SO H O ++=+++13．（09全国卷Ⅱ6） 物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N 2O ， 反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是A. 1：4B.1：5C. 2：3D.2：514．（09全国卷Ⅱ13） 含有a mol FeBr 2的溶液中，通入x mol Cl 2。

下列各项为通Cl 2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确．．．的是 A ．x ＝0.4a ，2Fe 2++Cl 2＝2Fe 3++2Cl -高温B ．x ＝0.6a ，2Br －+ Cl 2＝Br 2+2Cl －C ．x=a ，2Fe 2＋+2Br －+2Cl 2＝Br 2+2Fe 3＋+4Cl －D ．x=1.5a ，2Fe 2＋+4Br －+3Cl 2＝2Br 2+2Fe 3＋+6Cl －15．（09江苏卷3）下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的 a b c AAl AlCl 3 Al （OH ）3 BHNO 3 NO NO 2 C Si SiO 2 H 2SiO 3 D CH 2=CH 2 CH 3CH 2OH CH 3CHO6．①2Fe+O 2+2H 2O=2Fe(OH)2；②4Fe(OH)2+O 2+2H 2O=4Fe(OH)3；③2Fe(OH)3=Fe 2O 3+3H 2O 。

下列说法正确的是A ．反应①、②中电子转移数目相等B ．反应①中氧化剂是氧气和水C ．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀D ．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀铁和碳的混合物，在潮湿的空气的中易发生吸氧腐蚀，属于电化学腐蚀，故D 项错。

17．（09福建卷6） 下列类型的反应，一定发生电子转移的是A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应 18．（09广东化学17） 常温下，往H 2O 2溶液中滴加少量FeSO 4溶液，可发生如下两个反应：2Fe 2++H 2O 2+2H +＝2Fe 3++2H 2O 2Fe 3++H 2O 2＝2Fe 2++O 2↑+2H +下列说法正确的是A ．H 2O 2的氧化性比Fe 3+强，其还原性比Fe 2+弱B ．在H 2O 2分解过程中，溶液的pH 逐渐下降C ．在H 2O 2分解过程中， Fe 2+和Fe 3+的总量保持不变D ．H 2O 2生产过程要严格避免混入Fe 2+19．（09上海卷7）在下列变化①大气固氮②硝酸银分解③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是A ．①②③B ．②①③C ．③②①D ．③①② 20．（09安徽卷27）(12分)某厂废水中含5.00×10-3mol·L -1的-272O Cr ，其毒性较大。

某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料45.15.0FeO Fe Cr （Fe 的化合价依次为+3、+2），设计了如下实验流程：（1）第①步反应的离子方程式是 （2）第②步中用PH 试纸测定溶液PH 的操作是： （3）第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr （OH ）3外，还有 （4）欲使1L 该废水中的-272O Cr 完全转化为45.15.0FeO Fe Cr 。

理论上需要加入 gFeSO 4·7H 2O 。

21．（09广东化学23）（11分） 磷单质及其化合物的有广泛应用。

由磷灰石[主要成分Ca 5(PO 4)3F]在高温下制备黄磷（P 4）的热化学方程式为：4Ca 5(PO 4)3F(s)+2lSiO 2(s)+30C(s)=3P 4(g)+20CaSiO 3(s)+30CO(g)+SiF 4(g) ∆H ①上述反应中，副产物矿渣可用来 。

②已知相同条件下：4Ca 5(PO 4)3F(s)+3SiO 2(s)=6Ca 3(PO 4)2(s)+2CaSiO 3(s)+SiF 4(g) 1H ∆2Ca 3(PO 4)2(s)+10C(s)=P 4(g)+6CaO(s)+10CO(g) 2H ∆SiO 2(s)+CaO(s)=CaSiO 3(s) 3H ∆用1H ∆、2H ∆和3H ∆表示∆H ，∆H =（2）三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构式见右图）之间脱去含-272O Cr 的酸性废水 ①加FeSO 4·7H 2O 含Cr 3+、Fe 2+、Fe 3+的溶液 ②加NaOH 溶液 至PH 为9，过滤 滤液 滤渣③焙烧两个分子产物，其结构式为 。