历年氧化还原反应高考试题
全国高考化学氧化还原反应的综合高考真题汇总含答案解析
一、高中化学氧化还原反应练习题（含详细答案解析）1．碳酸亚铁可用于制备补血剂。
某研究小组制备了 FeCO3，并对 FeCO3的性质和应用进行了探究。
已知：①FeCO3是白色固体，难溶于水②Fe2＋+6SCN-Fe(SCN)64-(无色)Ⅰ. FeCO3的制取（夹持装置略）实验i：装置 C 中，向 Na2CO3溶液（pH＝11.9）通入一段时间 CO2至其 pH 为 7，滴加一定量 FeSO4溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤、干燥，得到 FeCO3固体。
(1)试剂 a 是_____。
(2)向 Na2CO3溶液通入 CO2的目的是_____。
(3)C 装置中制取 FeCO3的离子方程式为_____。
(4)有同学认为 C 中出现白色沉淀之后应继续通 CO2，你认为是否合理并说明理由________。
Ⅱ.FeCO3的性质探究实验ii实验iii(5)对比实验ⅱ和ⅲ，得出的实验结论是_____。
(6)依据实验ⅱ的现象，写出加入 10%H2O2溶液的离子方程式_____。
Ⅲ.FeCO3的应用(7)FeCO3溶于乳酸［CH3CH(OH)COOH］能制得可溶性乳酸亚铁（[CH3CH(OH)COO]2Fe，相对分子质量为 234）补血剂。
为测定补血剂中亚铁含量进而计算乳酸亚铁的质量分数，树德中学化学实验小组准确称量 1.0g 补血剂，用酸性 KMnO4溶液滴定该补血剂，消耗0.1000mol/L 的 KMnO4溶液 10.00mL，则乳酸亚铁在补血剂中的质量分数为_____，该数值异常的原因是________（不考虑操作不当以及试剂变质引起的误差）。
【答案】饱和NaHCO3溶液降低溶液中OH-浓度，防止生成Fe(OH)2 2HCO3- +Fe2+=FeCO3↓+CO2↑+H2O 不合理，CO2会和FeCO3反应生成Fe(HCO3)2(或合理，排出氧气的影响) Fe2+与SCN-的络合(或结合)会促进FeCO3固体的溶解或FeCO3固体在KSCN溶液中的溶解性比KCl溶液中大 6Fe(SCN)64-+3H2O2=2Fe(OH)3↓+4Fe(SCN)3+24SCN-或6Fe2++3H2O2+12SCN-=2Fe(OH)3↓+4Fe(SCN)3或6Fe2++3H2O2=2Fe(OH)3↓+4Fe3+ 117% 乳酸根中的羟基被KMnO4氧化，也消耗了KMnO4【解析】【分析】I. 装置A中碳酸钙和稀盐酸反应生成的二氧化碳中混有挥发的氯化氢气体，需要利用装置B中盛装的饱和碳酸氢钠溶液除去，装置C中，向碳酸钠溶液(pH=11.9)通入一段时间二氧化碳至其pH为7，滴加一定量硫酸亚铁溶液产生白色沉淀，过滤，洗涤，干燥，得到FeCO3；II. (5)根据Fe2＋+6SCN-Fe(SCN)64-分析FeCO3在KCl和KSCN两种不同溶液中的溶解度不同判断；(6)实验ii中溶液显红色且有红褐色沉淀生成，说明加入10%过氧化氢溶液后有Fe(OH)3和Fe(SCN)3生成；(7)FeCO3溶于乳酸［CH3CH(OH)COOH］能制得可溶性乳酸亚铁补血剂，根据得失电子守恒和元素守恒建立关系式进行计算；乳酸根中有羟基，也能被高锰酸钾溶液氧化。
高一化学《氧化还原反应》试题(Word可编辑版)
高一化学《氧化还原反应》试题（Word 可编辑版）1.下列有关氧化还原反应的叙述正确的是 ( )A 肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B 某元素处于最高价态时只具有还原性C.在氧化还原反应中，非金属单质不一定是氧化剂 D 由X 变为X²⁻的反应是氧化反应2.人体正常的血红蛋白中应含 Fe²⁺.若误食亚硝酸盐，则导致血红蛋白中Fe³⁺转化为高铁血红蛋白而中毒，服用维生素C 可解除亚硝酸盐中毒。
下列叙述中正确的是( )A.亚硝酸盐是还原剂B.维生素C 是还原剂C.维生素C 将Fe²⁺氧化为 Fe ⁺D.亚硝酸盐被氧化3.下列变化中，需要加入适当的氧化剂才能实现的是 ( )A.MnO 4−→Mn 2+B. HCl→H ₂C.SO 2→HSO 3−D. PCl ₃→PCl ₃4.下列反应中，水只作氧化剂的是 ( ) A.C +H 2OCO +H 2B. Na ₂O+H ₂O=2NaOHC. CuO+H ₂===Cu+H ₂OD.2H ₂O===2H ₂↑+O ₂↑ 5.能够说明金属活动顺序是 Fe>Cu>Ag 的一组离子方程式应是 ( ).2Fe³⁺+Cu =2Fe²⁺+Cu²⁺ Fe +Cu²⁺=Fe²⁺+Cu .Cu +2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag ④.Ag+2HNO ₃=AgNO ₃+NO↑+H ₂O ⑤.Cu+2HCl不反应 A.①③ B.②③ C.①④⑤ D.③④ 6.在氧化还原反应中，下列各组物质均可作氧化剂的是 ( ) A. F”、T”、S²⁺ B. MnO ₂、s²⁻、HNO ₃C.Fe ⁺、H ₂O ₂、Cl ₂ D. HClO 、H ₂SO ₄、Mg 7. 根据下列反应，判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 ( ) ①.H ₂SO ₃*I ₂+H ₂O=2H1+H ₂SO ₄ ②.2FeCl ₃+2HI=2FeCl ₂+2HCl+1₂ ③.3FeCl ₂+4HNO ₃=2FeCl ₃+NO+2H ₂O+Fe ₂(NO ₃)₃A. NaBH ₄既是氧化剂又是还原剂B. NaBH ₄是氧化剂, H ₂O 是还原剂C.硼元素被氧化，氢元素被还原D.被氧化的元素与被还原的元素质量之比为 1：19.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为 2FeCl ₃·Cu=2FeCl ₂+CuCl ₂( 向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是( )A. 烧杯中有铜无铁B.烧杯中有铁无铜C.烧杯中铁、钢都有D.烧杯中铁、钢都无10.某金属的硝酸盐加热分解生成NO ₂和O ₂的分子数之比为：4：1。
氧化还原反应高考真题精选及解析
氧化还原反应1．高温下焙烧CuFeS2的反应之一为: 2CuFeS2+7O2CuSO4+CuO+Fe2O3 +3SO2下列关于该反应的叙述正确的是()A. CuFeS2中硫的化合价为-1B. CuFeS2发生还原反应C. 1 mol CuFeS2完全反应转移13 mol电子D. CuSO4和SO2既是氧化产物, 又是还原产物[答案] D[解析]CuFeS2中Cu为+2价, Fe为+2价, S为-2价, A选项错误; CuFeS2中S、Fe化合价都升高, 发生氧化反应, B选项错误; 1 mol CuFeS2完全反应转移14 mol电子, C选项错误; D正确。
2．三氟化氮(NF3) 在微电子工业中有重要用途, 可由氨气和氟气反应得到, 它在潮湿的空气中与水蒸气反应的产物有HF、NO和HNO3。
下列说法错误的是()A. 原子半径: N> FB. 在与水蒸气反应中, NF3既是氧化剂又是还原剂C. 若NF3泄漏, 可用石灰水喷淋的方法减少污染D. 在潮湿空气中反应, 被氧化与被还原的元素的物质的量之比为2∶1[答案] D[解析]原子半径: N> F, A正确; 三氟化氮与水蒸气反应生成HF、NO和HNO3, 三氟化氮中氮元素为+3价, 部分N元素化合价升高转化为HNO3, 部分N元素化合价降低转化为NO, 所以NF3既是氧化剂又是还原剂, B正确; 石灰水可除去HF、HNO3, 所以若NF3泄漏, 可用石灰水喷淋的方法减少污染, C正确; 根据化合价升高总数和降低总数相等, 可得被氧化与被还原的元素的物质的量之比为1∶2, D错误。
3．已知: ①Na3N+3H2O3NaOH+NH3↑, ②NaH+H2O NaOH+H2↑。
下列叙述正确的是()A. 离子半径: Na+> > H+B. 反应①和②都是氧化还原反应C. 反应②每生成1 mol H2, 转移的电子数为N AD. Na3N和NaH与盐酸反应都只生成一种盐[答案] C[解析]离子半径: N3-> Na+> H+, A不正确; 反应①中元素的化合价均未变化, 不是氧化还原反应, B不正确; 根据反应①可知Na3N与盐酸反应生成氯化钠和氯化铵两种盐, D不正确。
氧化还原经典试题及详细解析
一、单选题（本大题共11小题，共11.0分）1. 已知有如下反应：①ClO 3−+5Cl −+6H +=3Cl 2+3H 2O ，②2FeCl 3+2KI =2FeCl 2+2KCl +I 2，③2FeCl 2+Cl 2=2FeCl 3，判断下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是( )A. Cl 2>ClO 3−>Fe3+>I 2 B. Cl 2>ClO 3−>I 2>Fe 3+C. ClO 3−>Cl 2>Fe 3+>I 2D. ClO 3−>Fe3+>Cl 2>I 2 【答案】C【解析】【分析】本题考查氧化性强弱的判断规律：氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，可以根据所学知识进行回答，难度不大，关键正确判断氧化剂、还原剂。
【解答】氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，据此分析。
①中ClO 3−是氧化剂，Cl 2是氧化产物，所以氧化性ClO 3−>Cl 2，②中Fe 3+是氧化剂，I 2是氧化产物，所以氧化性：Fe 3+>I 2，③中Cl 2是氧化剂，Fe 3+是氧化产物，所以氧化性：Cl 2>Fe 3+，综上得氧化性顺序为ClO 3−>Cl 2>Fe3+>I 2，故C 正确。
故选C 。
2. 在反应3S +6KOH =K 2SO 3+2K 2S +3H 2O 中，被氧化与被还原的硫原子数之比为( )A. 1：2B. 2：1C. 1：1D. 3：2【答案】A【解析】【分析】本题考查氧化还原反应概念与计算，难度不大，根据化合价判断氧化剂与还原剂、还原产物与氧化产物是关键，判断后也可根据得失电子守恒计算还原剂与氧化剂的物质的量之比。
【解答】在反应3S +6KOH =2K 2S +K 2SO 3+3H 2O 中，只有S 元素的化合价发生变化，氧化剂和还原剂都是S ，反应中S →K 2S ，S 化合价降低，则S 被还原，S 为氧化剂，S →K 2SO 3，S 化合价升高，则S 被氧化，S 为还原剂，由生成物可知，被氧化与被还原的硫原子数之比为1：2，故A 正确。
氧化还原反应高考专题训练(详解版)
A．KClO3 是氧化剂 B．被氧化与被还原的氯元素的质量比为 5:1 C．H2SO4 既不是氧化剂又不是还原剂 D．1mol KClO3 参加反应时有 10mol 电子转移 答案：D 【解析】
C．原电池放电过程中，负极质量一定减轻，正极的质量一定增加 D．由于 Ksp(MgCO3)<Ksp[Mg(OH)2]，因此水垢中 MgCO3 会逐渐转化为 Mg(OH)2 答案：A 【解析】 试题分析：A 项，该反应气体体积增加，是熵增加反应，即 ΔS>0，而 ΔG=ΔH－Ｔ·ΔS，故 该反应 ΔG＜０，能自发进行；Ｂ项用 H2O2 效果好，更加经济环保；Ｃ项，原电池放电 过程中，负极质量不一定减轻，如铅蓄电池，质量要增加，正极的质量也不一定增加， 如铜锌原电池，质量不增加；Ｄ项，不同类型难溶电解质的 Ksp 不能比较其溶解度的大小， 故该项不正确。 考点：氧化还原反应，原电池，难溶电解质的溶解平衡 点评：本题属于综合性的题目，考查了氧化还原反应自发进行的条件，海带提取碘，原 电池正负极质量前后变化，难溶电解质的溶解平衡等，难度较大。 8.．下列变化需要加入氧化剂才能实现的是
A． N2O
B． NO
C． NO2
D． N2O5
答案：B
【解析】氮气是还原产物，CO2 是氧化产物。根据得失的得失守恒可知，生成 1mol 氮气， 转移 4mol 电子，所以平均 1 个氮原子得到 2 个电子，因此氧化物中氮元素的化合价是＋
2 价，选项 B 正确，答案选 B。
3.．氢化钙中的氢元素为－1 价，它可用作生氢剂，反应的化学方程式是：
专题04 氧化还原反应-五年(2020-2024)高考化学真题分类汇编(原卷版)
专题04 氧化还原反应考点五年考情（2020-2024）命题趋势考点一 氧化还原反应基础知识1．（2024·山东卷）中国书画是世界艺术瑰宝，古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原反应的是 A ．竹管、动物尾毫→湖笔 B ．松木→油烟→徽墨 C ．楮树皮→纸浆纤维→宣纸D ．端石→端砚2．（2023·全国乙卷）下列应用中涉及到氧化还原反应的是 A ．使用明矾对水进行净化 B ．雪天道路上撒盐融雪 C ．暖贴中的铁粉遇空气放热D ．荧光指示牌被照发光3．（2023·湖北卷）下列化学事实不符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点的是 A ．石灰乳中存在沉淀溶解平衡B ．氯气与强碱反应时既是氧化剂又是还原剂C ．铜锌原电池工作时，正极和负极同时发生反应D ．Li 、Na 、K 的金属性随其核外电子层数增多而增强4．（2022·山东卷）古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为 A ．金(Au)：“虽被火亦未熟"B ．石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解”C ．石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物”D ．石钟乳(3CaCO )：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白” 5.（2020·山东卷）下列叙述不涉及氧化还原反应的是 A ．谷物发酵酿造食醋 B ．小苏打用作食品膨松剂 C ．含氯消毒剂用于环境消毒D ．大气中NO 2参与酸雨形成6．（2020·浙江卷）反应2222MnO 4HCl()MnCl Cl 2H O +++加热浓↑中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是( ) A ．1:2B ．1:1C ．2:1D ．4:1考点二 氧化还原反应方程式的书写7．（2024·湖北卷）过量2SO 与以下-10.1mol L ⋅的溶液反应，下列总反应方程式错误的是8．（2024·贵州卷）二氧化氯()2ClO 可用于自来水消毒。
全国高考化学氧化还原反应的综合高考真题汇总含答案解析
全国高考化学氧化还原反应的综合高考真题汇总含答案解析一、高中化学氧化还原反应1．2ClO 是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，为了运输和贮存便利常将其制成2NaClO 固体，模拟工业上用过氧化氢法制备2NaClO 固体的实验装置如图所示。
已知：2ClO 熔点-59℃、沸点11℃、22H O 沸点150℃A 中的化学方程式：32224222422NaClO H O H SO 2ClO O Na SO 2H O ++=↑+↑++(1)3NaClO 放入仪器A 中，仪器B 中的药品是__________(写化学式)。
如果仪器B 改成分液漏斗，实验过程中可能会出现的实验现象__________。
(2)C 装置有明显缺陷，请绘出合理的装置图(标明气流方向)__________。
(3)向A 装置中通入空气，其作用是赶出2ClO ，然后通过C 再到D 中反应。
通空气不能过快的原因是__________，通空气也不能过慢原因是__________。
(4)冰水浴冷却的目的是__________。
a.降低2NaClO 的溶解度b.减少22H O 的分解c.使2ClO 变为液态d.加快反应速率(5)写出D 中发生反应的化学方程式__________，22H O 在反应起到__________作用。
假设在反应中消耗掉22H O a g 则有__________mol 电子转移。
【答案】H 2O 2 液体无法顺利滴落 空气流速快时，2ClO 不能被充分吸收 空气流速过慢时，2ClO 不能及时被移走，浓度过高导致分解 abc2ClO 2+H 2O 2+2NaOH=2NaClO 2+O 2↑+2H 2O 还原剂 a/17【解析】【分析】氯酸钠(NaClO 3)在酸性条件下与过氧化氢生二氧化氯，ClO 2与氢氧化钠溶液和过氧化氢发生氧化还原反应生成NaClO 2，NaClO 2的溶解度随温度升高而增大，通过冷却结晶，过滤洗涤得到晶体NaClO 2•3H 2O 。
高考化学氧化还原反应综合经典题附答案解析
高考化学氧化还原反应综合经典题附答案解析一、高中化学氧化还原反应1．224Na S O （连二亚硫酸钠）是易溶于水，不溶于甲醇的白色固体，在空气中极易被氧化，是一种还原性漂白剂。
制取224Na S O 的方法很多，（1）在碱性溶液中用4NaBH 还原3NaHSO 法制备224Na S O 的反应原理为：3222244NaBH NaHSO NaOH Na S O NaBO H O ++→++（未配平）反应装置如图所示：①实验开始及整个过程中均需通入2N ，其目的是__________________________________。
②制备过程中温度需控制在10~45℃，采用水浴加热的主要优点是______________________。
③为使3NaHSO 尽可能完全被还原，加入三口烧瓶中的反应液，应控制()()34n NaHSO n NaBH ______________。
（2）用HCOONa 还原2SO 制备224Na S O 的装置（夹持加热仪器略）如下：①装置a 烧瓶中发生反应的化学方程式为_________________________________。
②装置b 用于净化2SO ，适宜的试剂是______________________________。
③装置c 在70~83℃生成224Na S O 并析出，同时逸出2CO ，该反应的化学方程式为________________________，加入3CH OH 的目的是________________________；利用反应后的浊液分离提纯224Na S O 需经过的操作为_____________________________________________________。
【答案】排出装置内空气，使反应在无氧状况下进行 使反应液均匀受热 小于8:1（或<8） 2322Na SO 2HCl 2NaCl H O SO +=++↑ 饱和3NaHSO 溶液223224222HCOONa 4SO Na CO 2Na S O H O 3CO ++=++ 降低224Na S O 的溶解度 过滤、洗涤、重结晶、过滤、干燥【解析】【分析】(1)①224Na S O 在空气中极易被氧化，通入2N 其目的是排出装置内空气；②采用水浴加热的主要优点是使反应液均匀受热；③3222244NaBH NaHSO NaOH Na S O NaBO H O ++→++，根据得失电子守恒可知，()()34n NaHSO n NaBH =8； (2)①装置a 烧瓶中发生Na 2SO 3与盐酸反应生成SO 2的反应；②生成的SO 2气体中含有HCl 气体，根据性质选择除杂溶液；③装置c 在70~83℃HCOONa 和2SO 、23Na CO 反应生成224Na S O 并析出，同时逸出2CO ；224Na S O 不溶于甲醇，加入3CH OH 可降低224Na S O 的溶解度；利用反应后的浊液分离提纯224Na S O 需重结晶。
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、选择题1. (2011·全国卷 I ·13)某含铬( Cr 2O 72-)废水用硫酸亚铁铵 [FeSO 4·(NH 4)2SO 4·6H 2O]处理，反应中 铁元素和铬元素完全转化为沉淀。
该沉淀经干燥后得到n mol FeO ·Fe y Cr x O 3，不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是 ( )2. (2011·江苏高考· 9)NaCl 是一种化工原料，可以制备一系列物质(如图) 。
下列说法正确的是A. 25 ℃， NaHC 3O 在水中的溶解度比 Na 2CO 3的大B. 石灰乳与 Cl 2的反应中， Cl 2 既是氧化剂，又是还原剂C. 常温下干燥的 Cl 2能用钢瓶贮运，所以 Cl 2 不与铁反应D. 如图所示转化反应都是氧化还原反应答案： 选 B 。
3. (2012 ·四川高考· 13)向27.2 g Cu 和 Cu 2O 的混合物中加入某浓度的稀硝酸 0.5 L, 固体物质完全反应,生成NO 和Cu(NO 3)2。
在所得溶液中加入 1.0 mol ·L -1的NaOH 溶液1.0 L,此时溶液呈中性 ,金属离子 已完全沉淀 , 沉淀质量为 39.2 g 。
下列有关说法不正确的是 ( )A. Cu 与 Cu 2O 的物质的量之比为 2∶1B. 硝酸的物质的量浓度为 2.6 mol ·L -1C. 产生的 NO 在标准状况下的体积为 4.48 LD. Cu 、Cu 2O 与硝酸反应后剩余 HNO 3为 0.2 mol答案： 选 B 。
4. (2012 ·上海高考· 11) 工业上将氨气和空气的混合气体通过铂 - 铑合金网发生氨氧化反应 , 若有标准状况下 V L 氨气完全反应。
并转移 n 个电子,则阿伏加德罗常数 (N A )可表示为 ( )氧化还原反应A. 消耗硫酸亚铁铵的物质的量为 n(2-x) mol C. 反应中发生转移的电子数为 3nx mol 答案： 选 A 。
B. 处理废水中 Cr 2O 72－的物质的量为 n 2xmolD. 在 FeO ·Fe y Cr x O 3中，3x=y答案】选D。
5. （2012 ·上海高考· 13）下列关于硫酸工业生产过程的叙述错误的是（A. 在接触室中使用铁粉作催化剂B. 在接触室中运用热交换技术可充分利用能源C. 把硫铁矿磨成细粉末, 可以提高原料的利用率D. 该反应采用450 ℃～500 ℃主要是因为该温度下催化剂活性好【答案】选A。
6. （2012 ·上海高考· 15）下图所示是难氯气性质的微型实验,a 、b、d、e 是浸有相关溶液的滤纸。
向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后, 立即用另一培养皿扣在上面。
已知:2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnC2l+8H2O对实验现象的“解释或结论”正确的是选项实验现象解释或结论A a 处变蓝,b 处变红棕色氧化性:Cl 2>Br2>I 2B c 处先变红, 后褪色氯气与水生成了酸性物质C d 处立即裉色氯气与水生成了漂白性物质D e 处变红色还原性:Fe 2+>Cl答案】选D。
7. （2012 ·上海高考· 20）火法炼铜首先要焙烧黄铜矿,其反应为:2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+S2O下列说法正确的是（）A. SO2即是氧化产物又是还原产物B.CuFeS2仅作还原剂, 硫元素被氧化C. 每生成 1 molCu 2S,有4 mol 硫被氧化D.每转移 1.2 mol 电子,有0.2 mol 硫被氧化【答案】选A、D。
8. （2012 ·上海高考· 22）PbO2是褐色固体,受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物,+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl 2;现将 1 molPbO2加热分解得到O2,向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2,O2和Cl2的物质的量之比为3∶2, 则剩余固体的组成及物质的量比是（）A. 1 ∶1 混合的Pb3O4、PbOB.1 ∶2 混合的PbO2、Pb3O4【答案】选 A 、D 。
9.(2012 ·广东高考· 10) 下列应用不涉及氧化还原反应的是( )A. Na 2O 2 用作呼吸面具的供氧剂B.工业上电解熔融状态的 Al 2O 3制备 AlC.工业上利用合成氨实现人工固氮D.实验室用 NH 4Cl 和 Ca(OH)2制备 NH 3答案】选 D 。
10. (2012·海南高考· 6)将0.195 g 锌粉加入到 20.0 mL 的0.100 mol ·L -1MO 2+溶液中,恰好完全反应,答案】选 C 。
11. (2012 ·安徽高考·7)科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法, 其原理可表示 为:NaHCO 3+H 2 HCOONa 2+OH 。
下列有关说法正确的是 ( ) B. N aHCO 3、HCOON 均a 含有离子键和共价键C. 储氢过程中 ,NaHCO 3 被氧化 【答案】选 B 。
12. (2012 ·山东高考· 7) 下列与化学概念有关的说法正确的是 ( ) A. 化合反应均为氧化还原反应 B.金属氧化物均为碱性氧化物C.催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间D.石油是混合物 , 其分馏产品汽油为纯净物【答案】选 C 。
13. (2013·上海高考· 16)已知氧化性 Br 2>Fe 3+。
FeBr 2 溶液中通入一定量的 Cl 2,发生反应的离子方程式为 aFe 2++bBr -+cC 2l dFe 3++eBr 2+fCl -下列选项中的数字与离子方程式中的 a 、b 、 c 、 d 、e 、 f 一一对应 ,其中不符合反应实际的是 ( )A.2 4 32 26B.0 2 10 1 2C.2 01202D.2 2 221 4【答案】 选B 。
１ ４ .( 双选 )(2013 · 上海高 考 · 18) 汽 车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应10NaN 3+2KNO 3 K 2O+5Na 2O+16N 2↑。
若氧化产物比还原产物多 1.75 mol,则下列判断正确的是 ( ) A.生成 42.0 L N 2(标准状况 )B.有 0.250 mol KNO 3 被氧化C.转移电子的物质的量为 1.25 molD.被氧化的 N 原子的物质的量为 3.75 mol【答案】选 C 、D 。
C.1∶4∶ 1 混合的 PbO 2、Pb 3O 4、PbOD. 1∶1∶4 混合的 PbO 2、Pb 3O 4、PbO则还原产物可能是C.M2+D.MO2+A.储氢、释氢过程均无能量变化D.释氢过程中,每消耗 0.1 mol H 2O 放出 2.24 L 的H 21５.(2014 ·上海高考· 2) 下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是( )A. 过氧化钠B.氢硫酸C.硫酸亚铁D.苯酚【答案】 选 A 。
１６.(2014 ·上海高考· 16)含有砒霜 (As 2O 3)的试样和锌、盐酸混合反应 ,生成的砷化氢 (AsH 3)在热玻璃 管中完全分解成单质砷和氢气 , 若砷的质量为 1.50 mg, 则 ( )A.被氧化的砒霜为 1.98 mgB.分解产生的氢气为 0.672 mLC.和砒霜反应的锌为 3.90 mgD. 转移的电子总数为 6×10-5N A【答案】选 C 。
１７.(2014 ·上海高考· 19)下列反应与 Na 2O 2+SO 2 Na 2SO 4相比较 ,Na 2O 2的作用相同的是 ( )A.2Na 2O 2+2CO 2 2Na 2CO 3+O 2B.2Na 2O 2+2SO 3 2Na 2SO 4+O 2C.Na 2O 2+H 2SO 4 Na 2SO 4+H 2O 2D.3Na 2O 2+Cr 2O 3 2Na 2CrO 4+Na 2OC. 食醋除水垢D. 漂白粉漂白织物【答案】选 D 。
２０.(2015 ·海南高考· 6) 已知在碱性溶液中可发生如下反应 : 2R(OH)3+3ClO -+4OH - 2R +3Cl - +5H 2O 。
则R 中 R 的化合价是 ( ) A.+3 B.+4 C.+5 D.+6【答案】选 D 。
２１.(2015 ·江苏高考· 3) 下列说法正确的是 ( ) A. 分子式为 C 2H 6O 的有机化合物性质相同B.相同条件下,等质量的碳按 a 、b 两种途径完全转化 ,途径a 比途径 b放出更多热能 途径 a:C CO+H 2 CO 2+H 2O 途径 b:C CO 2C. 在氧化还原反应中 , 还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数D. 通过化学变化可以直接将水转变为汽油【答案】选 C 。
２２.(2015 ·江苏高考· 4)在 CO 2中,Mg 燃烧生成 MgO 和 C 。
下列说法正确的是 ( ) A. 元素 C 的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体B. Mg 、MgO 中镁元素微粒的半径 :r(Mg 2+)>r(Mg)【答案】选 D 。
1８ .(2015 ·四川高考· 1) 下列物质在生活中应用时 , 起还原作用的是 A.明矾作净水剂 C.漂粉精作消毒剂【答案】选 D 。
B.甘油作护肤保湿剂 D.铁粉作食品袋内的脱氧剂１９ .(2015 ·海南高考· 1)化学与生活密切相关。
下列应用中利用了物质氧化性的是A.明矾净化水B. 纯碱去油污C. 在该反应条件下,Mg 的还原性强于C的还原性D. 该反应中化学能全部转化为热能【答案】选C。
二、非选择题1. (2012 ·上海高考·五大题) 二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂, 其被还原后的单质硒可能成为环境污染物, 通过与浓HNO3 或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。
完成下列填空:(1) .Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2,且NO和NO2的物质的量之比为1∶1,写出Se和浓HNO3 的反应方程式。
(2) . 已知:Se+2H2SO4( 浓)2SO2↑+SeO2+2H2O ，2SO2+SeO2+2H2O Se+2SO42-+4H+SeO2、H2SO4( 浓) 、SO2的氧化性由强到弱的顺序是。
(3) . 回收得到的SeO2的含量, 可以通过下面的方法测定:①SeO2+KI+HNO3 Se+I2+KNO3+H2O ②I 2+2Na2S2O3 Na2S4O6+2NaI 配平方程式① , 标出电子转移的方向和数目。