离子反应高考经典习题
高考化学真题(2019-2021)专题解析—离子反应
高考化学真题（2019-2021）专题解析—离子反应1．（2021·浙江）下列物质属于强电解质的是A．KOH B．H3PO4C．SO3D．CH3CHO【答案】A【分析】在水溶液中或熔融状态下能够完全电离的化合物为强电解质。
【解析】A．KOH在水溶液中或熔融状态下能够完全电离出K+和OH-，KOH为强电解质，A符合题意；B．H3PO4在水溶液中或熔融状态下能不够完全电离，H3PO4为弱电解质，B不符合题意；C．SO3在水溶液中或熔融状态下不能电离，SO3属于非电解质，C不符合题意；D．CH3CHO在水溶液中或熔融状态下不能电离，CH3CHO属于非电解质，D不符合题意；故答案选A。
2．（2021·浙江）下列物质属于弱电解质的是A．CO2B．H2O C．HNO3D．NaOH【答案】B【分析】在水溶液中或熔融状态下不能够完全电离的电解质叫做若电解质。
【解析】A．CO2在水溶液中或熔融状态下不能够电离，为非电解质，A不符合题意；B．H2O在水溶液中或熔融状态下能够部分电离，为弱电解质，B符合题意；C．HNO3为一种强酸，在水溶液中或熔融状态下能够完全电离，为强电解质，C 不符合题意；D ．NaOH 为一种强碱，在水溶液中或熔融状态下能够完全电离，为强电解质，D 不符合题意；故答案选B 。
3．（2021·全国高考乙卷）下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是A ．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：223434CO CaSO CaCO SO --+=+B ．过量铁粉加入稀硝酸中：332Fe 4H NO Fe NO 2H O +-+++=+↑+ C ．硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：322Al 4OH AlO 2H O +--+=+D ．氯化铜溶液中通入硫化氢：22Cu S CuS +-+=↓【答案】A【解析】A.硫酸钙微溶，用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙转化为难溶的碳酸钙，离子方程式为：C 23O -+CaSO 4=CaCO 3+S 24O -，故A 正确；B ．过量的铁粉与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，离子方程式应为：3Fe+8H ++2N 3O -=3Fe 2++2NO↑+4H 2O ，故B 错误；C ．硫酸铝溶液与少量氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸钾，离子方程式应为：Al 3++3OH -=Al(OH)3↓，故C 错误；D ．硫化氢为弱电解质，书写离子方程式时不能拆，离子方程式应为：Cu 2++H 2S=CuS↓+2H +，故D 错误；答案选A 。
高考化学离子反应真题汇编(含答案)及解析
高考化学离子反应真题汇编( 含答案) 及解析一、高中化学离子反应1.向含a mol (NH4)2Fe(SQ)2溶液中逐7^加入b mol NaOH溶液，下列说法不正确的是A. (NH4)2Fe(SQ)2是复盐B．b = a 时，溶液中离子浓度大小关系为：c(Fe2+) = c(NH4+)C. b = 2a时，发生的离子反应为：Fe2++ 2OH=Fe(OH)2 JD.当2avbw 4a 时可能发生的离子反应为： 3 NH4++ 2Fe2++ 70H=2Fe(OH)2 J + 3NH • H2O 【答案】B【解析】【分析】【详解】A. (NH4)2Fe(SQ)2是由NH4+和Fe2+> SQ2」构成的盐，在溶液中能电离出2种阳离子，为复盐，正确， A 不选；B. b=a时，Fe2+先和NaOH反应生成Fe(OH)2沉淀，有一半的Fe2+生成沉淀，NH4+不反应，Fe2+、NH4+都水解且相互抑制水解，所以存在c(Fe2+)<c(NH4+),错误，B选；C. b=2a时，Fe2+先和NaOH反应生成Fe(OH)2沉淀且Fe2+完全反应，离子方程式为Fe2 + +2OH =Fe(OH)?^ ,正确，C 不选；D,当2avbw 4a时，Fe2+完全反应，部分NH4+反应生成NH3 . H2O,所以可能发生离子反应3NH4++2Fe2++7OH — 2Fe(OHk J +3NH3 - H2O,正确，D 不选。
答案选B。
2．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是( )A,水电离产生的H+浓度为1X1。
12molL-1的溶液：NH4+、Na\ C「、HCO3-B.能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na+、AlO2-、ST、O32-C.含有大量Fe3+的溶液：SCN、「、K+、BrD. pH=1 的水溶液中：Al>、NH4+、CH3COO、Br【答案】B【解析】【分析】【详解】A、水电离产生的H+浓度为1X1d2mol/L,说明水的电离受到抑制，该溶液可能为酸或碱溶液，HCO3-既能与酸反应又能与碱反应，NH4+与碱反应，能大量共存，A错误；B、能使pH试纸变深蓝色的溶液，为碱性溶液，碱性条件下该组离子之间不反应，能大量共存，B 正确；G Fe3+与SCN不口厂都能发生反应，不能大量共存，C错误；D、pH=1的水溶液呈酸性，CH3CO6与H+反应，不能大量共存，D错误。
2024全国高考真题化学汇编：离子反应
2024全国高考真题化学汇编离子反应一、单选题1．（2024山东高考真题）下列图示实验中，操作规范的是A．调控滴定速度B．用pH试纸测定溶液pH C．加热试管中的液体D．向试管中滴加溶液A．A B．B C．C D．D2．（2024北京高考真题）下列实验的对应操作中，不合理的是眼睛注视锥形瓶中溶液3．（2024甘肃高考真题）下列措施能降低化学反应速率的是A．催化氧化氨制备硝酸时加入铂B．中和滴定时，边滴边摇锥形瓶C．锌粉和盐酸反应时加水稀释D．石墨合成金刚石时增大压强4．（2024湖南高考真题）为达到下列实验目的，操作方法合理的是实验目的操作方法A从含有2I的NaCl固体中提取2I用CCl4溶解、萃取、分液B 提纯实验室制备的乙酸乙酯依次用NaOH 溶液洗涤、水洗、分液、干燥C 用NaOH 标准溶液滴定未知浓度的3CH COOH 溶液用甲基橙作指示剂进行滴定D从明矾过饱和溶液中快速析出晶体用玻璃棒摩擦烧杯内壁A ．AB ．BC ．CD ．D5．（2024全国高考真题）对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是A ．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：322Ag 2H NO Ag NO H OB ．工业废水中的2Pb 用FeS 去除：22Pb S PbSC ．海水提溴过程中将溴吹入2SO 吸收塔：22224Br SO 2H O 2Br SO 4HD ．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：22424222MnO 5C O 16H 2Mn 10CO 8H O6．（2024浙江高考真题）室温下，2H S 水溶液中各含硫微粒物质的量分数δ随pH 变化关系如下图[例如22-2-2c H S δH S =c HS +c HS +c S]。
已知： -18-17sp sp 2K (FeS)=6.310K Fe(OH)=4.910 ，。
下列说法正确的是A ．溶解度：FeS 大于2Fe(OH)B ．以酚酞为指示剂(变色的pH 范围8.2~10.0)，用NaOH 标准溶液可滴定2H S 水溶液的浓度C ．忽略2-S 的第二步水解，0.10mol/L 的2Na S 溶液中2-S 水解率约为62%D ．0.010mol/L 的2FeCl 溶液中加入等体积0.20mol/L 的2Na S 溶液，反应初始生成的沉淀是FeS 7．（2024浙江高考真题）在溶液中能大量共存的离子组是A ．+-2+-3H I Ba NO 、、、B ．3++--Fe K CN Cl 、、、C ．+2--2+3Na SiO Br Ca、、、D ．+2---4433NH SO CH COO HCO 、、、二、解答题8．（2024全国高考真题） 2222CO NH H O (俗称过氧化脲)是一种消毒剂，实验室中可用尿素与过氧化氢制取，反应方程式如下：22222222CO NH +H O =CO NH H O (一)过氧化脲的合成烧杯中分别加入 -32225mL30%H O ρ=1.11g cm、40mL 蒸馏水和12.0g 尿素，搅拌溶解。
高考化学离子反应练习题及答案
故选B。
D．从框图可知：排放”出来的海水，是经过加天然海水中和、稀释经氧化后海水中生成的酸后排放的，溶液的体积显然比进入吸收塔的天然海水大，所以SO42-的物质的量浓度排放出来的海水中浓度小，故D错误；
故答案为D。
5．在电解质溶液的导电性实验（装置如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是（）
【点睛】
离子推断问题有定量计算时可根据电荷守恒，得出是否存在某些离子。
3．向0.02mol·L-1CuSO4溶液中匀速滴加1mol·L-1氨水，先观察到有浅蓝色沉淀[Cu2(OH)2SO4]生成，后沉淀溶解，逐渐变为深蓝色溶液。该实验过程体系的pH和电导率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是
A．c(Cu2+)：a点=b点
B．天然海水吸收了含硫烟气后，要用O2进行氧化处理，因为氧气具有氧化性，被氧化的硫元素的化合价为+4价，具有还原性，所以氧气将H2SO3、HSO3-、SO32-等氧化为硫酸，如亚硫酸被氧化的反应为2H2SO3+O2=2H2SO4，故B正确；
C．氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，是因中和稀释经氧气氧化后海水中生成的酸(H+)，故C正确；
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
第一份：第一份加入AgNO3，溶液有沉淀产生，说明溶液中可能存在：Cl−、CO32−、SO42−；
第二份：加足量NaOH溶液加热后生成的0.08mol气体为氨气，则溶液中一定含有NH4+，且物质的量为0.08mol；
离子反应练习题含答案1
【解析】
【分析】
【详解】
A．向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热，羧基和氢氧化钠发生中和反应，溴原子在碱中发生水解反应，反应的化学方程式为：CH2BrCOOH+2OH- CH2(OH)COO-+H2O，A选项错误；
B．用氢氧化钠溶液除去铝片表面的氧化膜，氧化膜的成分为氧化铝，反应的离子方程式为：Al2O3+2OH-===2AlO2-+H2O，B选项错误；
B． =10-10mol•L-1的溶液中：NH4+、I-、Cl-、K+
C． =1×106的溶液中：K+、Na+、Cl-、HCO3-
D．惰性电极电解AgNO3后的溶液中：SO32-、K+、Na+、S2-
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A．由水电离产生的c(H+)=1×10-10mol•L-1的溶液可能是碱性溶液，也可能是酸性溶液。在酸性溶液中，H＋、NO3－和Fe2＋发生氧化还原不能大量共存，在碱性溶液中，Fe2＋和OH－反应生成Fe(OH)2，不能大量共存，A不符合题意；
答案选B。
5．下列反应的离子方程式书写错误的是（）
A．向Na2CO3溶液中滴入少量的盐酸：CO32-+H+=HCO3-
B．向KAl(SO4)2溶液滴加过量NaOH溶液反应：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
C．氯气溶于水生成盐酸和次氯酸：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
D．固体SiO2和NaOH溶液反应：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
根据上述实验，以下说法正确的是（）
离子反应-高考题汇总
高考题汇总--离子反应一．离子共存1.下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A. H3O＋、NO-3、Fe2＋、Na＋ B. Ag＋、NO-3、Cl－、K＋C. K＋、Ba2＋、OH－、SO-24D. Cu2＋、NH+4、Br－、OH－2．在pH＝1的无色溶液中能大量共存的离子组是（）A．NH4＋、Mg2＋、SO42－、Cl－B．Ba2＋、K＋、OH－、NO3－C．Al3＋、Cu2＋、SO42－、Cl－D．Na＋、Ca2＋、Cl－、AlO2－3．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A．酸性溶液Na＋、K＋、MnO4－、Br－B．酸性溶液Fe3＋、NH4＋、SCN－、NO3－C．碱性溶液Na＋、K＋、AlO2－、SO42－D．碱性溶液Ba2＋、Na＋、CO32－、Cl－4．某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的是离子组是（）A．K+、Na+、HCO3－、NO3－B．Na+、SO42－、Cl-、ClO-C．H+、Mg2+、SO42－、NO3－D．Ag+、K+、NO3－、Na+5．下列各组离子一定能大量共存的是（）A．在含大量Fe3＋的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、SCN－B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、AlO2－、CO32－C．在c(H＋)＝10－13mol·L－1的溶液中：NH4＋、Al3＋、SO42－、NO3－D．在pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、NO3－6.在pH＝1的溶液中，可以大量共存的离子是（）A．K+Na+SO42—S2O32—B．NH4+Mg2+SO42—Cl—C．Na+K+HCO3—Cl—D．K+Na+AlO2—NO3—7.已知某溶液中存在较多的H＋、SO42－、NO3－，则溶液中还可能大量存在的离子组是（）A．A13＋、CH3COO－、C1－B．Na+、NH4+、C1－C．Mg2+、C1－、Fe2+ D．Mg2+、Ba2+、Br－8.室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能．．大量共存的离子组是（）A．NH4＋、Cu2＋、Cl－、NO3－B．K+、Na+、SO32－、S2－C．K+、Na＋、AlO2－、SO42－D．Ba2＋、Fe2＋、NO3－、Br－9．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（）A．含有大量Al3＋的溶液：Na＋、NH4＋、SO42－、Cl－B．c(H＋)＝1×10—13mol·L—1的溶液：Na＋、Ca2＋、SO42－、CO32－C．含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、NO3－、SCN－D．含有大量NO3－的溶液：H＋、Fe2＋、SO42－、Cl－10.在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )① K＋、Cl－、NO3－、S2－② K＋、Fe2＋、I－、SO42－③ Na＋、Cl－、NO3－、SO42－④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－⑤ K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－A．①③B．③⑤C．③④D．②⑤11．在pH＝1时，可大量共存且形成无色溶液的一组离子或分子是（）A．Ca2＋、CH3COOH、Br－、Na＋B．NO3－、Fe3＋、Mg2＋、SO42－C．ClO－、Ba2＋、Na＋、Cl－D．K＋、Cl－、Al3＋、SO32－12.向存在大量Na+、Cl－的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离子组是（）A．K＋、Br－、CO32－B．Al3＋、H＋、MnO4－C．NH4＋、Fe3＋、SO42－D．Ag＋、Cu2＋、NO3－13.在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（）A．NH4+、Ba2+、Cl—、NO3—B．K+、AlO2-、Cl-、SO42—C．Ca2+、Mg2+、NO3—、HCO3—D．Na+、Cl-、CO32—、SO32—14.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B ．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe 2+、Mg 2+、NO 3-、Cl -C ． c (H +)=10-12 mol·L -1的溶液：K +、Ba 2+、Cl -、Br -D ．碳酸氢钠溶液：K +、SO 42-、Cl -、H +15.将足量CO 2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（ ）A ．K ＋、SiO 32-、Cl -、NO 3-B ．H ＋、NH 4＋、Al 3＋、SO 42-C ．Na +、S 2- 、OH －、SO 42-D ．Na +、C 6H 5O -、CH 3COO -、HCO 3－16.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A ．饱和氯水中Cl -、NO -3、Na +、SO -23、B ．c(H +)=1.0×10-13mol ·L 溶液中C 6H 5O －、K +、SO 42-、Br - C ．Na 2S 溶液中 SO 42-、K +、Cl -、Cu 2+D ．pH=12的溶液中NO -3、I -、Na +、Al 3+17. 能在水溶液中大量共存的一组离子是（ ）A. H ＋、I -、NO 3-、SiO 32-B. Ag ＋、Fe 3＋、Cl -、SO 42-C.K ＋、SO 42-、Cu 2＋、NO 3-D.NH 4＋、OH -、Cl -、HCO 3-18.常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是（ ）A.1.0mol ▪L -1的KNO 3溶液：H +、Fe 2+、Cl -、SO 42-B.甲基橙呈红色的溶液：NH 4+、Ba 2+、AlO 2-、Cl -C.pH=12的溶液：K +、Na +、CH 3COO -、Br -D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na +、K +、CO 32-、NO 3-19.在pH ＝1的溶液中，能大量共存的一组离子或分子是（ ）A ．Mg 2＋、Na ＋、ClO -、NO 3-B ．Al 3＋、NH 4＋、Br －、Cl －C ．K ＋、Cr 2O 27-、CH 3CHO 、SO 24-D ．Na ＋、K ＋、SiO 23-、Cl －20. 下列离子组一定能大量共存的是（ ）A ．甲基橙呈黄色的溶液中：I －、Cl －、NO 3-、Na ＋B ．石蕊呈蓝色的溶液中：Na ＋、AlO 2-、NO 3-、HCO 3-C ．含大量Al 3+的溶液中：K ＋、Na ＋、NO 3-、ClO －D ．含大量OH -的溶液中：CO 32-、Cl －、F －、K ＋21.能在溶液中大量共存的一组离子是（ ）A . NH 4+ 、Ag + 、PO 43-、Cl － B.Fe 3+、H +、I －、 HCO 3- C. K +、 Na +、 NO 3- 、 MnO 4- D.Al 3+ 、Mg 2+、SO 42- 、CO 32- 22. 在溶液中能大量共存的一组离子或分子是（ ）A. NH 4+ 、H +、NO 3-、HCO 3-B.K + 、Al 3+、SO 42- 、NH 3·H 2OC.Na +、K +、SO 32-、Cl 2D.Na + 、CH 3COO -、CO 32-、OH - 23.下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH 溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是（ ）A.Ba 2+ 、NO 3-、NH 4+、Cl －B. Ca 2+、HCO 3-、 NH 4+、AlO 2-C. K +、Ba 2+、Cl －、HSO 3-D. Mg 2+ 、NH 4+、SO 42-、K + 24.下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（ ）A ．Na +、Mg 2+ 、AlO 2-、Al 3+B ． H +、Fe 2+、SO 42-、NO 3-C ．K +、NH 4+、CO 32-、OH -D ．Ca 2+、Al 3+ 、NO 3-、Cl －25.在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ） A.无色溶液：Ca 2+、H +、Cl －、HSO 3-B.能使pH 试纸呈红色的溶液：Na +、NH +4、I -、NO 3-C.FeCl 2溶液：K +、Na +、SO 42-、AlO 2-D.Kw/c(H +)=0.1 mol/L 的溶液：Na +、K +、SiO 32-、NO 3-26.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ） A.强碱性溶液中：K +、、Al 3+、Cl -、SO 42-B.含有0.1 mol ·L -1 Fe 3+的溶液中：K +、Mg 2+、I -、NO -3C.含有0.1 mol ·L -1Ca 2+的溶液中：Na +、K +、CO 32-、Cl -D.室温下，PH=1的溶液中：Na +、Fe 3+、NO -3、SO 42-27.在溶液中加入过量Na 2O 2后仍能大量共存的离子组是（ ） A.NH 4+、Ba 2+、Cl -、NO 3- B.K +、AlO 2-、Cl -、SO 42- C.Ca 2+、Mg 2+、NO 3-、HCO 3- D.Na +、Cl -、CO 32-、SO 32- 28.下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（ ） A.在pH=1的溶液中：NH 4+、K +、ClO -、Cl -B ．有SO 42-存在的溶液中：Na + 、Mg 2+、Ca 2+、I -C ．有NO 3-存在的强酸性溶液中：NH 4+、Ba 2+、Fe 2+、Br -D.在c(H +)=1.0×10-13mol ·L -1的溶液中：Na +、S 2-、AlO 2-、SO 32-29.下列各组离子一定能大量共存的是（ ）A ．在含有大量AlO 2-的溶液中：NH 4＋、Na ＋、Cl -、H ＋B ．在强碱溶液中：Na ＋、K ＋、CO 32-、NO 3-C ．在pH ＝12的溶液中：NH 4＋、Na ＋、SO 42-、Cl -D ．在c(H +)＝0.1mol ·L －1的溶液中：K ＋、I -、Cl -、NO 3- 30.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ） A ．使酚酞试液变红的溶液： Na +、Cl -、SO 42-、Fe 3+ B ．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe 2+、Mg 2+、NO 3-、Cl - C ．c(H +)=10-12 mol ·L -1的溶液：K +、Ba 2+、Cl -、Br - D ．碳酸氢钠溶液：K +、SO 42-、Cl -、H +二、离子方程式的正误判断1、下列离子方程式正确的是（ ）A ．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应 HCO -3+ Ca 2+ + OH — = CaCO 3↓ + H 2OB ．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热OH — + NH +4 △ H 2O + NH 3↑ C ．氢氧化镁与稀硫酸反应 H + + OH — = H 2OD ．单质铜与稀硝酸反应 Cu + 2H ++ 2NO -3 = Cu 2+ + 2NO↑+H 2O2、列反应的离子方程式错误的是（ ） A ．铁跟稀硫酸反应Fe+2H +＝Fe 2++H 2↑B ．铜跟浓硝酸反应Cu+2N03－+4H +＝Cu 2++2N02↑+2H 2OC ．碳酸钙跟稀盐酸反应CO 32－+2H +＝CO 2↑+H 2OD ．铁跟氯化铁溶液反应Fe+2Fe 3+＝3Fe 2+ 3、下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al 3+ + 4NH 3•H 2O AlO 2- + 4NH 4+ + 2H 2OB. 澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca 2+ + OH －+HCO 3 CaCO 3↓ + H 2OC. 碳酸钙溶于醋酸CaCO 3 + 2H + Ca 2＋+ CO 2↑ + H 2OD. 氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe 2＋ + Cl 2 2Fe 3＋+ 2Cl - 4、下列反应的离子方程式正确的是（ ）A.向沸水中滴加FeCl 3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe 3+＋3H 2O _____3↓＋3H +B.用小苏打治疗胃酸过多：HCO 3－＋H ＋===CO 2↑＋H 2OC.实验室用浓盐酸与MnO 2反应制Cl 2：MnO 2＋2H +＋2Cl －_____Cl 2↑＋Mn 2+＋H 2OD.用FeCl 3溶液腐蚀印刷电路板：Fe 3+＋Cu===Fe 2+＋Cu 2+ 5．下列化学反应的离子方程式正确的是( )A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2OB．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2OC．往氨水中滴加氯化铝溶液：Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2OD．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42－＋H＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O 6．能正确表示下列反应的离子方程式是( )A．碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：HCO3－＋OH－= CO32－＋H2OB．醋酸钠溶液和盐酸混合：CH3COONa＋H＋= CH3COOH＋Na＋C．少量金属钠放入冷水中：Na＋2H2O = Na＋＋2OH－＋H2↑D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－= Cu(OH)2↓＋BaSO4↓7．能正确表示下列反应的离子方程式是( )A .醋酸钠的水解反应CH3COO－+H3O+= CH3COOH+H2OB. 碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－= CaCO3↓＋2H2O＋CO32－C.苯酚钠溶液与二氧化碳反应C6H5O－＋CO2＋H2O = C6H5OH＋CO32－D .稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe＋8H＋＋2NO3－= 3Fe3＋＋2NO↑＋4H2O8．下列反应的离子方程式正确的是( )A.氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2＋OH－= HSO3－B.碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－= BaCO3↓＋H2OC.盐酸滴入氨水中：H＋＋OH－= H2OD.碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO32－＋2H＋= CO2↑＋H2O9．下列反应的离子方程式正确的是( )A.锌片插入硝酸银溶液中：Zn＋Ag＋= Zn2＋＋AgB.碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2＋2CH3COOH = Ca2＋＋2CH3COO－＋2CO2↑＋2H2OC.少量金属钠加到冷水中：Na＋2H2O = Na＋＋OH－＋H2↑D.氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2＋2H＋= Cu2＋＋2H2O10.下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（）A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+==AgBr↓B．用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+==Ca2+ + H2O + CO2↑C．利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3+ + Cu == Fe2+ + Cu2+D．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：11.下列反应的离子方程式正确的是（）A．钠与水的反应：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑B．氯气与水反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－C．氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2OD．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋12.下列离方程式书写正确的是（）A．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3B．NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH4＋＋HSO3－＋2OH－NH3•＋SO32－＋2H2OC．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3－＋5I－＋3H2O＝3I2＋6OH－D．AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag＋＋NH3·H2O＝AgOH∙＋NH4＋13.能正确表示下列反应的离子方程式是( )A．足量的硫酸铝与纯碱反应：2Al3＋＋3CO32－＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑B．硫酸铜与烧碱反应：CuSO4＋2OH-===Cu(OH)2↓＋SO42－C．苯酚与碳酸钠反应：2C6H5OH＋CO32－===2C6H5O－＋CO2↑＋H2OD．碳酸钡与硫酸反应：Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓14.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( ) A.用KIO 3氧化酸性溶液中的KI ：5I －＋IO 3－＋3H 2O =3I 2＋6OH － B.向NH 4HCO 3溶液中加过量NaOH 溶液并加热：NH 4＋＋6OH －NH 3↑＋H 2OC.将过量二氧化硫气体入冷氨水中：SO 2＋NH 3·H 2O =HSO 3－＋NH 4＋D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag ＋2H ＋＋3NO 3－=Ag ＋＋NO ↑＋H 2O15.向10mL 0.1mol ·1-L 244)(SO Al NH 溶液中，滴加等浓度2)(OH Ba 溶液x mL ，下列叙述正确的是( )A.x=10时，溶液中有+4NH 、+3Al 、-24SO ，且)()(34++>Al c NH c B.x=10时，溶液中有+4NH 、-2AlO 、-24SO ，且)()(244-+>SO c NH c C.x=30时，溶液中有+2Ba 、-2AlO 、-OH ，且)()(2--<AlO c OH cD.x=30时，溶液中有+2Ba 、+3Al 、-OH ，且)()(2+-=Ba c OH c16.下列离子方程式正确的是( )A ．钠与水反应：Na+2H 2O=Na ＋+2OH －+H 2↑B ．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO 32－+2H ＋=H 2SiO 3↓C ．0.01mol ·L －1NH 4Al(SO 4)2溶液与0.02mol ·L －1Ba(OH)2溶液等体积混合：NH 4＋+Al 3＋+2SO 42－+2Ba 2＋+4OH －=2BaSO 4↓+Al(OH)3↓+NH 3·H 2OD ．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO 3－+6H+错误！未找到引用源。
高考化学专题复习：离子反应
高考化学专题复习：离子反应一、单选题1．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是（ ） A ．硫酸酸化的淀粉KI 溶液久置后变蓝：4I -+O 2+4H +=2I 2+2H 2O B ．铁和足量稀硝酸反应：Fe+4H ++NO 3-=Fe 2++NO↑+2H 2OC ．Ba(OH)2溶液与过量的NaHCO 3溶液反应：HCO 3-+Ba 2++OH -=BaCO 3↓+H 2OD ．SO 2通入漂白粉溶液中产生浑浊：SO 2+Ca 2++2ClO -+H 2O=CaSO 3↓+2HClO 2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A ．常温时，在pH=7的溶液：Na +、Al 3+、Cl -、S 2-B ．由水电离的c(H +)=10-14mol·L -1的溶液中：Ca 2+、K +、Cl -、HCO 3-C ．-+c(OH )c(H )=10-12的溶液中：NH 4+、Al 3+、NO 3-、Cl - D ．能使紫色石蕊变蓝的溶液：NH 4+、K +、HCO 3-、CH 3COO - 3．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A ．钠与水反应： Na +2H 2O =Na ++2OH – + H 2↑ B ．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气： 2Cl –+2H 2O电解H 2↑+ Cl 2↑+2OH –C ．向水中通入氯气： Cl 2+ H 2O =2H + + ClO – + Cl –D ．向碳酸氢钠溶液中加入少量石灰水： Ca 2++HCO -3+OH –=CaCO 3↓+H 2O 4．室温下，等物质的量浓度的下列溶液中，导电能力最强的是（ ） A ．CH 3COOHB ．NaClC ．HClD ．Na 2CO 35．下列指定溶液中能大量共存的离子组是（ ） A ．无色溶液中：H ＋、Cl -、S 2O 2-3、K ＋ B ．中性溶液中：Fe 3＋、NH +4、F -、Cl - C ．无色透明的溶液中：K +、Cu 2+、NO -3、Cl - D ．澄清透明的溶液中：Fe 3+、Mg 2+、Br -、Cl -6．下列各项中两组物质间的反应，可以用同一个离子方程式表示的是（ ）A ．H 2SO 4和NaOH ；HNO 3和Ba(OH)2B ．H 2SO 4和Ba(OH)2；BaCl 2和Na 2SO 4C ．Na 2CO 3溶液和少量稀盐酸；Na 2CO 3溶液和过量稀盐酸D ．H 2SO 4和NaOH ；H 2SO 4和Cu(OH)2 7．下列有关实验现象的描述正确的是（ ） A ．氯化铵和熟石灰一起研磨放出刺激性气味气体 B ．酸和碱发生中和反应都无明显现象 C ．二氧化碳通入酚酞试液后溶液变红色D ．氢氧化钠溶液中滴加氯化铁溶液产生白色沉淀 8．下列分离提纯方法正确的是（ ）A ．除去NaCl 固体中少量的Na 2CO 3：加水溶解，加入足量的CaCl 2溶液，过滤，蒸发结晶B ．除去NaCl 固体中少量的KNO 3： 加水溶解，蒸发结晶，趁热过滤C ．除去CO 2气体中少量的HCl ： 通过装有饱和Na 2CO 3溶液的洗气瓶洗气D ．除去CO 2气体中少量的CO ：点燃 二、多选题9．下列化学反应式中，不能用SO 2-4+ Ba 2+ = BaSO 4↓来表示的是（ ） A ．Ba(OH)2 + H 2SO 4 = BaSO 4↓+ 2H 2O B ．BaCl 2 + Na 2SO 4 = BaSO 4↓+ 2NaCl C ．BaCO 3 + H 2SO 4 = BaSO 4↓+ H 2O + CO 2↑ D ．BaCl 2 + H 2SO 4 = BaSO 4↓+ 2HCl10．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ） A ．硫酸铁溶液中滴加氢硫酸：2Fe 3++S 2-=2Fe 2++S↓ B ．金属铝溶于盐酸中：2Al+6H +=2Al 3++3H 2↑C ．用碳酸钾溶液吸收少量二氧化硫：2CO 23-+SO 2+H 2O=2HCO 3-+SO 23-D ．氨水中通入过量CO 2：2NH 3·H 2O+CO 2=2NH 4++CO 23-+H 2O 11．某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的一组离子是（ ） A ．Mg 2+、Al 3+、24SO -、3NO -B ．Na +、Cl -、K +、24SO -C ．S 2-、K +、24SO -、Na +D ．4NH +、Fe 2+、Cl -、3NO -12．磷钨酸H3PW12O40等杂多酸可代替浓硫酸用于乙酸乙酯的制备。
离子反应高考题汇编
一、离子共存1.(2001年上海，12)下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A. H3O＋、NO-3、Fe2＋、Na＋B. Ag＋、NO-3、Cl－、K＋C. K＋、Ba2＋、OH－、SO-24D. Cu2＋、NH+4、Br－、OH－2．（2002上海）在pH＝1的无色溶液中能大量共存的离子组是A．NH4＋、Mg2＋、SO42－、Cl－B．Ba2＋、K＋、OH－、NO3－C．Al3＋、Cu2＋、SO42－、Cl－D．Na＋、Ca2＋、Cl－、AlO21、在下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓来表示的是A．BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaCl B．BaCO3＋H2SO4＝BaSO4↓＋H2O＋CO2↑C．BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HCl D．Ba(NO3)2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HNO32、下列各组物质中，没有任何化学反应发生的是A．CH3COOH溶液+NaOH溶液B．Na2SO4溶液+Cu（OH）2溶液C．Na2CO3溶液+Ca（OH）2澄清液D．Na投入NaCl溶液中3、向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，溶液的导电性（以电流I表示）和滴入的稀硫的体积（用V表示）间的关系正确的是3．（2005天津）下列各组离子在溶液中能大量共存的是A．酸性溶液Na＋、K＋、MnO4－、Br－B．酸性溶液Fe3＋、NH4＋、SCN－、NO3－C．碱性溶液Na＋、K＋、AlO2－、SO42－D．碱性溶液Ba2＋、Na＋、CO32－、Cl－4．（2005江苏）某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的是离子组是A．K+、Na+、HCO3－、NO3－B．Na+、SO42－、Cl-、ClO-C．H+、Mg2+、SO42－、NO3－D．Ag+、K+、NO3－、Na+5．（2005广东）下列各组离子一定能大量共存的是A．在含大量Fe3＋的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、SCN－B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、AlO2－、CO32－C．在c(H＋)＝10－13mol·L－1的溶液中：NH4＋、Al3＋、SO42－、NO3－D．在pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、NO3－6.（2005全国）在pH＝1的溶液中，可以大量共存的离子是A．K+Na+SO42—S2O32—B．NH4+Mg2+SO42—Cl—C．Na+K+HCO3—Cl—D．K+Na+AlO2—NO3—7.（2006上海）已知某溶液中存在较多的H＋、SO42－、NO3－，则溶液中还可能大量存在的离子组是A．A13＋、CH3COO－、C1－B．Na+、NH4+、C1－C．Mg2+、C1－、Fe2+ D．Mg2+、Ba2+、Br－8.（2006四川）室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能．．大量共存的离子组是A．NH4＋、Cu2＋、Cl－、NO3－B．K+、Na+、SO32－、S2－C．K+、Na＋、AlO2－、SO42－D．Ba2＋、Fe2＋、NO3－、Br－6、离子Cr2O7x－与S2－能在酸性溶液中发生如下反应：a Cr2O7x－＋bS2－＋cH＋＝dCr3＋＋eS↓＋fH2O（a、b、c、d、e、f均为化学计量数），若b＝3，d＝2，则Cr2O7x－中Cr的化合价为A.＋4价B.＋5价C.＋6价D.＋7价7、在一定条件下，RO3n－和I－发生反应的离子方程式如下：RO3n－＋6I－＋6H＋＝R－＋3I2＋3H2O（1）RO3n－中R元素的化合价_________________。
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（二）离子反应
一、离子共存问题
1、（08江苏卷）在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）
A．使甲基橙呈黄色的溶液：Na+、Cl-、CO32-、K+
B．含大量Al3＋的溶液：Na+、NO3-、I-、HCO3—
C．由水电离出的c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
D．加入Al产生氢气的溶液：K+、SO42-、Cl-、HCO3—
2、（08全国Ⅰ卷）某溶液中加入Na2O2后，离子浓度几乎保持不变的是（）
A．NO3—B．Na+
C．、Mg2+D．SO32—
3、（2006四川）某无色透明溶液，加入铝后能产生氢气，则该溶液中一定能．大量共存的离子组是（）
A．K+＋、MnO4-、Cl－、SO42－B．K+、Na+、NO3－、CI－
C．K+、Na＋、AlO2－、SO42－D．Ba2＋、Na+、Cl－、Br－
二、离子方程式正误判断
4、（05江苏卷）下列离子方程式准确的是（）
A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应HCO
3
+ Ca2+ + OH—= CaCO3↓ + H2O
B．足量的硫酸铝与纯碱反应：2Al3＋＋3CO32－＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑
C．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3•H2O AlO2- + 4NH4+ + 2H2O
D．苯酚钠溶液与二氧化碳反应C6H5O－＋CO2＋H2O = C6H5OH＋CO32－
5、（06江苏卷）下列反应的离子方程式准确的是（）
A.向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：
Fe3+＋3H2O △
_____Fe(OH)
3↓＋3H+
B. NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：
NH4＋＋HSO3－＋2OH－NH3 ＋SO32＋2H2O
C. NaAIO2中通入过量CO2：
2 AIO2- + CO2 + 3H2O = 2AI(OH)3↓ + CO32-
D. 稀硝酸与过量的铁屑反应
3
F
e
＋
6、（2010全国卷1）能准确表示下列反应的离子方程式是（）
A ．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：
322442222422Al SO Ba OH BaSO AlO H O +-+--+++=↓++
B ．将磁性氧化铁溶于盐酸：
+3+342Fe O +8H =3Fe +4H O
C ．用浓盐酸酸化的KM n O 4溶液与H 2O 2反应，证明H 2O 2具有还原性：
2MnO 4-
+ 6H + + 5H 2O 2 ＝ 2Mn 2+ + 5O 2↑ + 8H 2O
D ．将Fe(OH)3溶于HI 溶液中：
Fe(OH)3 + 3H + = Fe 3+ + 3 H 2O
7.(2010·新课标全国卷)下表中评价合理的是（ ）
8、有一瓶无色溶液，其中可能含有：
NH 4+、K +、Fe 3+、Mg 2+、Ba 2+、Al 3+、I －、C1－、NO 3－、CO 32－、SO 42－。
取该溶液实行以下实验：
（1）该溶液可使pH 试纸呈红色；
（2）取少量该溶液加新制氯水及CC14，振荡，可见CC14层表现紫色；
（3）取溶液少量加入BaC12溶液，有白色沉淀生成，加入HNO 3后沉淀不溶解；
（4）取实验（3）之上层清液，加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，加入HNO 3后沉淀不溶解；
（5）取原溶液少量加入NaOH 溶液呈碱性，在此过程中有白色沉淀生成，而后又逐渐消失，将此溶液加热，有无色气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。
根据上述实验事实，溶液中肯定存有的离子有 ，肯定不存有的离子有 ，不能确定是否存有的离子有是否存有的离子有 。