高考化学专题08离子反应热点试题专项训练(B)
高考化学离子反应真题汇编(含答案)及解析
高考化学离子反应真题汇编( 含答案) 及解析一、高中化学离子反应1.向含a mol (NH4)2Fe(SQ)2溶液中逐7^加入b mol NaOH溶液，下列说法不正确的是A. (NH4)2Fe(SQ)2是复盐B．b = a 时，溶液中离子浓度大小关系为：c(Fe2+) = c(NH4+)C. b = 2a时，发生的离子反应为：Fe2++ 2OH=Fe(OH)2 JD.当2avbw 4a 时可能发生的离子反应为： 3 NH4++ 2Fe2++ 70H=2Fe(OH)2 J + 3NH • H2O 【答案】B【解析】【分析】【详解】A. (NH4)2Fe(SQ)2是由NH4+和Fe2+> SQ2」构成的盐，在溶液中能电离出2种阳离子，为复盐，正确， A 不选；B. b=a时，Fe2+先和NaOH反应生成Fe(OH)2沉淀，有一半的Fe2+生成沉淀，NH4+不反应，Fe2+、NH4+都水解且相互抑制水解，所以存在c(Fe2+)<c(NH4+),错误，B选；C. b=2a时，Fe2+先和NaOH反应生成Fe(OH)2沉淀且Fe2+完全反应，离子方程式为Fe2 + +2OH =Fe(OH)?^ ,正确，C 不选；D,当2avbw 4a时，Fe2+完全反应，部分NH4+反应生成NH3 . H2O,所以可能发生离子反应3NH4++2Fe2++7OH — 2Fe(OHk J +3NH3 - H2O,正确，D 不选。
答案选B。
2．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是( )A,水电离产生的H+浓度为1X1。
12molL-1的溶液：NH4+、Na\ C「、HCO3-B.能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na+、AlO2-、ST、O32-C.含有大量Fe3+的溶液：SCN、「、K+、BrD. pH=1 的水溶液中：Al>、NH4+、CH3COO、Br【答案】B【解析】【分析】【详解】A、水电离产生的H+浓度为1X1d2mol/L,说明水的电离受到抑制，该溶液可能为酸或碱溶液，HCO3-既能与酸反应又能与碱反应，NH4+与碱反应，能大量共存，A错误；B、能使pH试纸变深蓝色的溶液，为碱性溶液，碱性条件下该组离子之间不反应，能大量共存，B 正确；G Fe3+与SCN不口厂都能发生反应，不能大量共存，C错误；D、pH=1的水溶液呈酸性，CH3CO6与H+反应，不能大量共存，D错误。
高考化学专题复习《水溶液中离子反应》真题练习
高考化学专题复习《水溶液中离子反应》真题练习1．(2022•湖北省选择性考试)根据酸碱质子理论，给出质子(H+)的物质是酸，给出质子的能力越强，酸性越强。
已知：N2H5++NH3=NH4++N2H4，N2H4+CH3COOH=N2H5++CH3COO-，下列酸性强弱顺序正确的是( )A．N2H5+＞N2H4＞NH4+B．N2H5+＞CH3COOH＞NH4+C．NH3＞N2H4＞CH3COO-D．CH3COOH＞N2H5+＞NH4+【答案】D【解析】根据复分解反应的规律，强酸能制得弱酸，根据酸碱质子理论，给出质子(H+)的物质是酸，则反应N2H4+CH3COOH=N2H5++CH3COO-中，酸性：CH3COOH＞N2H5+，反应N2H5++NH3=NH4++N2H4中，酸性：N2H5+＞NH4+，故酸性：CH3COOH＞N2H5+＞NH4+，故选D。
2．(2022•海南省选择性考试)NaClO溶液具有漂白能力，已知25℃时，K a=(HClO)=4.0×10-8。
下列关于NaClO溶液说法正确的是( )A．0.01mol/L溶液中，c(ClO-)＜0.01mol/LB．长期露置在空气中，释放Cl2，漂白能力减弱C．通入过量SO2，反应的离子方程式为SO2+ClO-+H2O=HSO3-+HClOD．25℃，pH=7.0的NaClO和HClO的混合溶液中，c(HClO)＞c(ClO-)=c(Na+)【答案】AD【解析】A项，NaClO溶液中ClO-会水解，故0.01mol/L NaClO溶液中c(ClO-)＜0.01mol/L，A正确；B项，次氯酸钠溶液中的ClO-会发生水解生成HClO，HClO长期露置在空气中会分解，为HCl和O2，不会释放Cl2，B错误；C项，将过量的SO2通入NaClO溶液中，SO2被氧化：SO2+ClO−+H2O=Cl-+SO42-+2H+，C错误；D项，25℃，pH=7.0的NaClO和HClO的混合溶液中，存在电荷守恒：c(ClO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，则c(ClO-)=c(Na+)，又c(HClO)＞c(ClO-)，所以c(HClO)＞c(ClO-)=c(Na+)，D正确；故选AD。
高考化学复习专题---离子反应相关问题
离子反应相关问题电解质相关概念强弱电解质：（1）区分强、弱电解质的唯一标准是看电解质能否完全电离；（2）电解质的强弱与其溶解性无关；（3）电解质的强弱与溶液的导电性没有必然联系，强电解质溶液的导电性不一定强。
导电性的强弱取决于溶液中自由移动的离子的浓度。
（4）氧化物是否为电解质的判断：非金属氧化物：如SO2、SO3、P2O5、CO2等是共价型化合物，液态时不导电，所以不是电解质；金属氧化物：如Na2O，MgO，CaO，Al2O3等是离子化合物，在熔化状态下能够导电，因此是电解质。
（5）有些氧化物在水溶液中即便能导电，但也不是电解质。
因为这些氧化物与水反应生成了新的能导电的物质，溶液中导电的不是原氧化物，如SO2本身不能电离，而它和水反应，生成亚硫酸，亚硫酸为电解质。
1、下列物质中，属于强电解质的是__________(均填序号)；属于弱电解质的是__________；属于非电解质的是_________。
①氨气②氨水③盐酸④醋酸⑤硫酸钡⑥氯化银⑦氯化钠溶液⑧二氧化碳⑨醋酸铵⑩氢气一、离子方程式的书写与反应条例有关：（1）铵盐与强碱反应（常温下）：NH4+ + OH-＝NH3•H2O铵盐与强碱反应（加热）：NH4+ + OH-NH3↑+ H2O（2）实验室制取氨气的离子方程式：。
与反应用量比有关：2、写出下列反应的离子方程式：（1）①向Na2CO3溶液中滴入少量HCl溶液：。
②向HCl溶液中滴入少量Na2CO3溶液：。
（2）Ca(OH)2溶液和NaHCO3溶液混合，反应量的关系有两种情况：①若NaHCO3过量，Ca(OH)2不足量。
离子方程式为：。
②若Ca(OH)2过量，NaHCO3不足量。
离子方程式为：。
（3）用Na2CO3溶液吸收少量SO2：。
用Na2CO3溶液吸收少量SO2：。
4、写出下列各个离子方程式：（1）FeBr2溶液中通入过量的Cl2：。
（2）NaHSO4溶液和Ba(HCO3)2溶液混合①NaHSO4溶液不足量：。
(化学)高考化学离子反应真题汇编(含答案)
（化学）高考化学离子反应真题汇编(含答案)一、高中化学离子反应1．向含有FeBr 2溶液中通入一定量的Cl 2(还原性：Fe 2＋＞Br -)，表示该反应的离子方程式肯定错误的是（ ） A ．2Fe 2＋＋Cl 2=2Fe 3＋＋2Cl -B ．10Fe 2＋+2Br -＋6Cl 2=10Fe 3++Br 2＋12Cl -C ．2Br -＋Cl 2=Br 2＋2Cl -D ．2Fe 2＋＋4Br -＋3Cl 2=2Br 2＋2Fe 3＋＋6Cl - 【答案】C 【解析】 【分析】还原性：Fe 2＋＞Br -，则向含有FeBr 2溶液中通入一定量的Cl 2时，氯气先与Fe 2＋反应，后与Br -反应。
【详解】A .当通入少量的氯气时，氯气只与亚铁离子反应，其反应的离子方程式为2Fe 2＋＋Cl 2=2Fe 3＋＋2Cl -，故A 正确；B .当溴化亚铁与氯气5:3反应时，其反应的离子方程式为10Fe 2＋+2Br -＋6Cl 2=10Fe 3++Br 2＋12Cl -，故B 正确；C .由分析可知，氯气先与亚铁离子反应，所以离子方程式中一定有亚铁离子参与，故C 错误；D .当通入过量氯气时，氯气能将亚铁离子和溴离子都氧化，反应的离子方程式为2Fe 2＋＋4Br -＋3Cl 2=2Br 2＋2Fe 3＋＋6Cl -，故D 正确； 综上所述，答案为C 。
2．X 溶液中含有下表所示离子中的某5种，且其离子浓度均为10.1mol L -⋅(不考虑水的电离和离子水解)。
向X 溶液中加入足量稀盐酸，有气体生成，反应前后阴离子种类不变。
下列叙述错误的是( )A ．原溶液中一定含有2Mg +B ．X 溶液中不可能含有3HCO -和23CO -C ．X 溶液中含有3种阳离子、2种阴离子D ．生成气体的离子反应方程式为23323Fe NO 4H 3Fe NO 2H O +-++++=+↑+【答案】C【分析】各种离子的物质的量浓度均为0.1mol/L ，向溶液X 中加入足量的盐酸，有气体生成，且反应溶液中阴离子的种类没有变化，产生气体不可能是二氧化碳，则不含OH -、HCO 3-和CO 32-；根据表中的离子，可推知是Fe 2+、NO 3-在酸性环境下生成的一氧化氮，加入盐酸，生成气体的离子反应方程式为23323FeNO 4H 3Fe NO 2H O +-++++=+↑+，NO 3-反应后有剩余，故溶液中阴离子种类不变，所以原来溶液中含有Cl ﹣。
人教版高考化学一轮复习课后习题 第二章物质及其变化 热点专项练1 化工生产中的离子反应和氧化还原反应
热点专项练1 化工生产中的离子反应和氧化还原反应1.(北京通州区期末)硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物(NO2),将烟气与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3[Ce中文名“铈”]的混合溶液中实现无害化处理,其转化过程如图所示。
下列说法正确的是( )A.过程Ⅰ发生反应的离子方程式:H2+Ce4+2H++Ce3+B.x=1时,过程Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1C.处理过程中,混合溶液中Ce3+和C e4+总数减少D.该转化过程的实质为NO x被H2还原2.(北京石景山区期末)硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。
将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S,其转化如图所示。
下列说法正确的是( )A.过程①中,生成CuS的反应为S2-+Cu2+CuS↓B.过程②中,Fe3++CuS Cu2++Fe2++SC.过程③中,溶液的酸性增强D.回收S的总反应为2H2S+O22H2O+2S↓3.(东北三省四市教研联合体联考)硝酸盐污染已成为一个日益严重的环境问题。
甲酸(HCOOH)在纳米级Pd表面分解为活性H2和CO2,再经下列历程实现N O3-的催化还原,进而减少污染。
已知Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)表示Fe3O4中二价铁和三价铁。
下列说法错误的是( )A.Fe3O4参与了该循环历程B.HCOOH分解时,碳氢键和氧氢键发生了断裂C.H2在反应历程中生成的H+起到调节体系pH的作用D.在整个历程中,1 mol H2可还原1 mol N O3-4.(北京朝阳区期末)锂电池具有广泛应用。
用废铝渣(含金属铝、锂盐等)获得电池级Li2CO3的一种工艺流程如下(部分物质已略去):下列说法不正确的是( )A.①中加热后有SO2生成B.②生成Al(OH)3的离子方程式:2Al3++3C O32-+3H2O2Al(OH)3↓+3CO2↑C.由③推测溶解度:CaCO3>Li2CO3D.④中不宜通入过多CO2,否则会造成Li2CO3产率降低5.(山东青岛期末)高氯酸(HClO4,沸点90 ℃)可用于医药工业方面。
高考化学专题复习离子反应
方程式遵循“三 守恒”
原子、电荷、电子转移是否守恒
注意“量”的多少
以少量物质的离子计量数（充分反应）确定所需“过量 物质”的离子计量数
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2.离子共存问题审题“三大”注意 （1）审清题干中的要求：①一定能大量共存；②可能大量共存；③不能 大量共存。
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3.明确常见离子的检验方法 （1）常见阳离子的检验
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3.(2023·汕头一模)下列在透明溶液中能大量共存的离子组是(
)
√
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4.(2023·茂名模拟)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的
是(
)
√
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思维建模
离子共存试题的解题模型
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√
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√
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NO 和 H2O，化学方程式为 3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，B
错误；C.浓硝酸受热分解生成二氧化氮和氧气，离子方程式为 4H＋＋4NO－3
△
=====
4NO2↑＋O2↑＋2H2O，C 正确；D.镁条在 N2 中燃烧生成氮化镁，化
学方程式为 3Mg＋N2==点=燃== Mg3N2，D 正确。
（2）常见阴离子的检验
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4.坚持“四个原则”，突破离子推断
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三、好题多练
1.(2023·梅州质检)下列解释事实的离子方程式书写正确的是(
)
√
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2．(2023·深圳高级中学模拟)含氮化合物的反应具有多样性。下列有关反应
的化学或离子方程式书写不正确的是( )
备战2024年高考化学模拟卷(浙江专用)08(考试版)
【赢在高考·黄金8卷】备战2024年高考化学模拟卷()黄金卷08(考试时间：90分钟试卷满分：100分)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cr 52 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ga 70 As 75 Br 80 Pd 106 Ag 108 Ba 137第Ⅰ卷一、单项选择题：共16题，每题3分，共48分。
每题只有一个选项最符合题意。
1．材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列属于新型无机非金属材料的是( )A．水泥B．碳化硅C．橡胶D．塑料2．下列化学用语表示正确的是( )Ar4s4pA．溴的简化电子排布式：[]25B．1丁醇的键线式：C．ClCl形成的p-pσ键模型：D．水的VSEPR模型：3．Na2CO3是一种重要的盐，下列说法不正确．．．的是( )A．Na2CO3属于强电解质B．厨房油烟污渍可用热的Na2CO3溶液清洗C．Na2CO3又称食用碱D．Na2CO3是泡沫灭火器的主要成分4．规范的实验操作是实验成功的必要保证，下列有关实验操作描述正确的是( )A．电解精炼铜时，粗铜作阴极B．容量瓶和分液漏斗使用前均需查漏C．滴定实验前，需用所盛装溶液分别润洗滴定管和锥形瓶D．试管和烧杯均可用酒精灯直接加热5．下列说法不正确．．．的是( )A．图①：进行化学实验时，需要佩戴护目镜，以保护眼睛B．图①：可用于分离植物油和水的混合液C．图①：可用于硫酸钠的焰色试验D．图①：牺牲阳极法保护钢铁设备的示意图6．一种用氢气制备双氧水的反应原理如图所示，已知在化合物中钯(Pd)均以+2价形式存在，下列有关说法正确的是( )A．反应①①①均为氧化还原反应B．反应①中HCl为还原产物C．反应①中每产生1mol [PdCl2O2]2，转移2mol电子D．[PdCl4]2和HCl均为该反应的催化剂7．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )AA个CH键断裂B．0.1mol丙烯酸(CH2A个σ键C．含0.5mol Cr2O72的酸性溶液与足量H2O2反应生成，转移电子数4N AD．0.2mol FeCl3完全水解形成的Fe(OH)3A8．下列说法不正确．．．的是( )A．天然氨基酸均为无色晶体，熔点较高，难溶于乙醚B．在碱催化下，苯酚和甲醛可缩聚成网状结构的热固性酚醛树脂C．大豆蛋白纤维是一种可降解材料D．聚氯乙烯通过加聚反应制得，可用作不粘锅的耐热涂层9．下列反应的离子方程式正确的是( )A．用酸性KMnO4标准溶液滴定草酸：2MnO4+5C2O42+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2OB．Mg(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：Mg2++2HCO3+2OH=MgCO3↓+2H2OC．用石墨电极电解CuCl2溶液：Cu2++2Cl+2H2O Cu(OH)2↓+H2↑+ Cl2↑D．酸化的FeSO4溶液暴露在空气中：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O10．磷酸奥司他韦可以用于治疗流行性感冒，其结构如图所示。
2022年高考化学真题：离子反应(详解版)
2022年高考化学真题：离子反应（详解版）1．（2022·全国甲卷）能正确表示下列反应的离子方程式为A ．硫化钠溶液和硝酸混合：S 2-+2H +=H 2S↑B ．明矾溶液与过量氨水混合：Al 3++4NH 3+2H 2O=AlO 2-+4NH 4+C ．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO 23-+CO 2+H 2O=HSiO 3-+HCO 3-D ．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH 4HSO 4溶液以体积比1∶2混合：Ba 2++2OH -+2H ++SO 24-=BaSO 4↓+2H 2O【答案】D【解析】A ．硝酸具有强氧化性，可以将S 2-氧化为S 单质，自身根据其浓度大小还原为NO 或NO 2，反应的离子方程式为4H ++2NO 3-+S 2-=S↓+2NO 2↑+2H 2O(浓)或8H ++2NO 3-+3S 2-=3S↓+2NO↑+4H 2O(稀)，A 错误； B ．明矾在水中可以电离出Al 3+，可以与氨水中电离出的OH -发生反应生成Al(OH)3，但由于氨水的碱性较弱，生成的Al(OH)3不能继续与弱碱发生反应，故反应的离子方程式为Al 3++3NH 3·H 2O=Al(OH)3↓+3NH 4+，B 错误；C ．硅酸的酸性小于碳酸，向硅酸钠溶液中通入二氧化碳时，生成硅酸沉淀，二氧化碳则根据其通入的量的多少反应为碳酸根或碳酸氢根，反应的离子方程式为SiO 23-+H 2O+CO 2=H 2SiO 3↓+CO 23-(CO 2少量)或SiO 23-+2H 2O+2CO 2=H 2SiO 3↓+2HCO 3-(CO 2过量)，C 错误；D ．将等物质的量浓度的Ba(OH)2与NH 4HSO 4溶液以体积比1：2混合，Ba(OH)2电离出的OH -与NH 4HSO 4电离出的H +反应生成水，Ba(OH)2电离出的Ba 2+与NH 4HSO 4电离出的SO 24-反应生成BaSO 4沉淀，反应的离子方程为为Ba 2++2OH -+2H ++SO 24-=BaSO 4↓+2H 2O ，D 正确； 故答案选D 。
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专题08 离子反应(B)【真题】1、【2018江苏】室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. 0. 1 mol·L−1KI 溶液：Na+、K+、ClO−、OH−B. 0. 1 mol·L−1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3−、SO42−C. 0. 1 mol·L−1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO−、NO3−D. 0. 1 mol·L−1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42−、HCO3−【答案】B点睛：本题考查离子共存，掌握离子的性质和离子不能大量共存的原因是解题的关键。
离子间不能大量共存的原因有：①离子间发生复分解反应生成水、沉淀或气体，如题中C、D项；②离子间发生氧化还原反应，如题中A项；③离子间发生双水解反应，如Al3+与HCO3-等；④离子间发生络合反应，如Fe3+与SCN-等；⑤注意题中的附加条件。
2、【2018北京】磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下：已知：磷精矿主要成分为Ca5(PO4)3(OH)，还含有Ca5(PO4)3F和有机碳等。
溶解度：Ca5(PO4)3(OH)<CaSO4·0.5H2O（5）脱硫时，CaCO3稍过量，充分反应后仍有SO42−残留，原因是__________；加入BaCO3可进一步提高硫的脱除率，其离子方程式是____________________。
【答案】CaSO 4微溶BaCO3++2H3PO4BaSO4+CO2↑+H2O+2【解析】（5）脱硫时，CaCO3稍过量，充分反应后仍有SO42-残留，原因是：CaSO4微溶于水。
加入BaCO3可进一步提高硫的脱除率，因为BaSO4难溶于水，反应的离子方程式为BaCO3+SO42-+2H3PO4=BaSO4+CO2↑+2H2PO4-+H2O。
3、【2018天津】烟道气中的NO x是主要的大气污染物之一，为了监测其含量，选用如下采样和检测方法。
回答下列问题：Ⅰ.采样采样步骤：①检验系统气密性；②加热器将烟道气加热至140℃；③打开抽气泵置换系统内空气；④采集无尘、干燥的气样；⑤关闭系统，停止采样。
（5）NO被H2O2氧化为NO3−的离子方程式是___________。
【答案】2NO+3H2O2=2H++2NO3–+2H2O【解析】（5）NO被H2O2氧化为硝酸，所以反应的离子方程式为：2NO+3H2O2=2H++2NO3–+2H2O。
4、【2018江苏】下列指定反应的离子方程式正确的是A. 饱和Na 2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32−+CaSO4CaCO3+SO42−B. 酸化NaIO 3和NaI的混合溶液：I−+IO3−+6H+I2+3H2OC. KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO−+2Fe(OH)32FeO42−+3Cl−+4H++H2OD. 电解饱和食盐水：2Cl−+2H+Cl2↑+ H2↑【答案】A点睛：本题考查离子方程式正误的判断。
判断离子方程式是否正确可从以下几个方面进行：①从反应原理进行判断，如反应是否能发生、反应是否生成所给产物（题中D项）等；②从物质存在形态进行判断，如拆分是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等；③从守恒角度进行判断，如原子守恒、电荷守恒、氧化还原反应中的电子守恒等（题中B项）；④从反应的条件进行判断（题中C项）；⑤从反应物的组成以及反应物之间的配比进行判断。
5、【2018江苏】以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐）为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下：（1）焙烧过程均会产生SO2，用NaOH溶液吸收过量SO2的离子方程式为______________________。
【答案】（1）SO 2+OH−HSO3−【解析】（1）过量SO 2与NaOH反应生成NaHSO3和H2O，SO2+OH−HSO3−6、【2018江苏】以Cl2、NaOH、(NH2)2CO（尿素）和SO2为原料可制备N2H4·H2O（水合肼）和无水Na2SO3，其主要实验流程如下：已知：①Cl 2+2OH−ClO−+Cl−+H2O是放热反应。
②N2H4·H2O沸点约118 ℃，具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。
（1）步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若温度超过40 ℃，Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl，其离子方程式为____________________________________；实验中控制温度除用冰水浴外，还需采取的措施是____________________________________。
【答案】（1）3Cl2+6OH−5Cl−+ClO3−+3H2O 缓慢通入Cl27、【2017江苏卷】下列指定反应的离子方程式正确的是A．钠与水反应：Na +2H 2O Na++2OH–+ H2↑B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl–+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH–C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba 2++OH–+ H+ + BaSO4↓+H2O D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca 2+++OH–CaCO3↓+H2O【答案】B【名师点睛】判断指定反应的离子方程式是否正确，通常从以下几个方面进行：①从反应原理进行判断，如反应是否能够发生、反应能否生成所给产物、反应是否可逆等。
②从物质存在形态进行判断，如电解质的拆分是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等。
③从守恒角度进行判断，如是否遵循电荷守恒、质量守恒、氧化还原反应中电子转移守恒等。
④从反应条件进行判断，如是否标注了必要的条件，是否关注了反应物的量对参加反应的离子种类及其反应产物的影响（如本题D选项中的足量石灰水）等。
⑤从反应物的组成及反应物之间的配比进行判断，如本题中C选项硫酸和氢氧化钡分别为二元酸和二元碱。
【典题】1.下列各组离子或物质是否能够大量共存的评价及离子反应方程式书写均正确的是( )选项粒子组评价A无色溶液中:Na+、Al3+、S、C不能大量共存,因为有沉淀和气体生成2Al3++C+3H2O2Al(OH)3↓+CO2↑B中性溶液中:Fe3+、N、S2-、N 不能大量共存,因为有沉淀生成:2Fe3++3S2-Fe2S3↓C 澄清溶液中:K+、Cu2+、Cl-、不能大量共存,因为有沉淀生NH 3·H2O 成:Cu2++2OH-Cu(OH)2↓酸性溶液中:Fe2+、Al3+、S、D能大量共存于同一溶液中I-【答案】D【解析】方程式没有配平,应该是2Al3++3C+3H2O2Al(OH)3↓+3CO2↑,A项错误;铁离子可氧化硫离子生成单质S和亚铁离子,不能大量共存,B项错误;一水合氨是弱电解质,应该用化学式表示,C项错误;四种离子间不反应,可以大量共存,D项正确。
2.在下列给定条件的溶液中,一定能大量共存的离子组是( )A.无色溶液:Ca2+、H+、Cl-、HSB.能使pH试纸呈红色的溶液:Na+、N、Br-、NC.FeCl2溶液:K+、Na+、S、AlD.=0.1 mol·L-1的溶液: Na+、K+、Si、N【答案】D3.下列离子方程式中正确的是( )A.溴化亚铁溶液中通入等物质的量的氯气:2Fe2++4Br-+3Cl22Fe3++6Cl-+2Br2B.向澄清石灰水中加入过量的NaHCO3:Ca2++OH-+HC CaCO3↓+H2OC.氯化铁溶液中通入硫化氢气体:2Fe3++S2-2Fe2++S↓D.泡沫灭火器中的反应:Al3++3HC Al(OH)3↓+3CO2↑【答案】D【解析】溴化亚铁溶液中通入等物质的量的氯气,反应的离子方程式为2Fe 2++2Br-+2Cl22Fe3++4Cl-+Br2,A项错误;向澄清石灰水中加入过量的NaHCO3,反应的离子方程式为Ca2++2OH-+2HC CaCO3↓+2H2O+C,B项错误;氯化铁溶液中通入硫化氢气体,反应的离子方程式为2Fe3++H2S2Fe2++S↓+2H+,C项错误;泡沫灭火器中,硫酸铝与碳酸氢钠发生相互促进的水解反应,离子方程式是Al3++3HC Al(OH)3↓+3CO2↑,D项正确。
4.某溶液中只可能含有K+、N、Fe2+、Al3+、Cl-、S、C、Al中的若干种离子,离子浓度均为0.1 mol·L-1,某同学进行了如下实验。
下列说法正确的是( )A.原溶液中存在N、Fe2+、Cl-、SB.滤液X中大量存在的阳离子有N、Fe2+和Ba2+C.无法确定沉淀C的成分D.无法确定原溶液中是否含有Al3+、Cl-【答案】A5.下列反应的离子方程式书写正确的是( )A.向含a mol NaOH的溶液中通入b mol CO2,当0.5a<b<a时,溶液中HC与C的物质的量之比为(a-b)∶(2b-a)B.碳酸氢钠溶液中加入足量的石灰水,反应的离子方程式为2HC+Ca2++2OH-CaCO3↓+2H2O+CC.向氯化亚铁溶液中加入碘水:2Fe2++I22Fe3++2I-D.将硫化氢气体通入足量氢氧化钠溶液中,H2S+2OH-+2H2O【答案】D【解析】当0.5a<b<a时,依据方程式得:2NaOH+CO2Na2CO3+H2O,a mol 0.5a mol 0.5a molNa2CO3+CO2+H2O2NaHCO3(b-0.5a)mol (b-0.5a)mol 2(b-0.5a)mol反应后剩余Na2CO3的物质的量为0.5a mol-(b-0.5a)mol,则溶液中HC与C的物质的量之比为2(b-0.5)mol∶[0.5a-(b-0.5a)]mol=(2b-a)∶(a-b),A项错误;碳酸氢钠溶液中加入足量的石灰水,离子方程式为HC+Ca2++OH-CaCO3↓+H2O,B项错误;向氯化亚铁溶液中加入碘水,碘氧化性弱于三价铁离子,不发生反应,C项错误;将硫化氢气体通入足量氢氧化钠溶液中,反应的离子方程式为H2S+2OH-+2H2O,D项正确。
6.请按要求书写下列离子方程式。
(1)复分解离子反应中,量变引起的变化。
①将NaHSO4溶液滴加到Ba(OH)2溶液中,当溶液恰好呈中性时,反应的离子方程式为。
②向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液,至沉淀完全,写出反应的离子方程式。
在上述溶液中继续滴入NaHSO4溶液,此时离子方程式为。
③0.2 mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol·L-1的Ba(OH)2溶液等体积混合:。
(2)氧化还原反应中,反应物及量的变化。
向含有a mol FeBr2的溶液中,通入x mol Cl2,若x=a 时离子方程式为,若x=4a时离子方程式为。