高考化学专题08离子反应热点试题专项训练(B)

专题08 离子反应(B)

【真题】

1、【2018江苏】室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A. 0. 1 mol·L−1KI 溶液：Na+、K+、ClO−、OH−

B. 0. 1 mol·L−1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3−、SO42−

C. 0. 1 mol·L−1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO−、NO3−

D. 0. 1 mol·L−1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42−、HCO3−

【答案】B

点睛：本题考查离子共存，掌握离子的性质和离子不能大量共存的原因是解题的关键。离子间不能大量共存的原因有：①离子间发生复分解反应生成水、沉淀或气体，如题中C、D项；

②离子间发生氧化还原反应，如题中A项；③离子间发生双水解反应，如Al3+与HCO3-等；

④离子间发生络合反应，如Fe3+与SCN-等；⑤注意题中的附加条件。

2、【2018北京】磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下：

已知：磷精矿主要成分为Ca5(PO4)3(OH)，还含有Ca5(PO4)3F和有机碳等。

溶解度：Ca5(PO4)3(OH)

（5）脱硫时，CaCO3稍过量，充分反应后仍有SO42−残留，原因是__________；加入BaCO3可进一步提高硫的脱除率，其离子方程式是____________________。

【答案】CaSO 4微溶BaCO3++2H3PO4BaSO4+CO2↑+H2O+2

【解析】（5）脱硫时，CaCO3稍过量，充分反应后仍有SO42-残留，原因是：CaSO4微溶于水。加入BaCO3可进一步提高硫的脱除率，因为BaSO4难溶于水，反应的离子方程式为BaCO3+SO42-+2H3PO4=BaSO4+CO2↑+2H2PO4-+H2O。

3、【2018天津】烟道气中的NO x是主要的大气污染物之一，为了监测其含量，选用如下采样和检测方法。回答下列问题：

Ⅰ.采样

采样步骤：

①检验系统气密性；②加热器将烟道气加热至140℃；③打开抽气泵置换系统内空气；④采集无尘、干燥的气样；⑤关闭系统，停止采样。

（5）NO被H2O2氧化为NO3−的离子方程式是___________。

【答案】2NO+3H2O2=2H++2NO3–+2H2O

【解析】（5）NO被H2O2氧化为硝酸，所以反应的离子方程式为：2NO+3H2O2=2H++2NO3–+2H2O。

4、【2018江苏】下列指定反应的离子方程式正确的是

A. 饱和Na 2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32−+CaSO4CaCO3+SO42−

B. 酸化NaIO 3和NaI的混合溶液：I−+IO3−+6H+I2+3H2O

C. KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO−+2Fe(OH)32FeO42−+3Cl−+4H++H2O

D. 电解饱和食盐水：2Cl−+2H+Cl2↑+ H2↑

【答案】A

点睛：本题考查离子方程式正误的判断。判断离子方程式是否正确可从以下几个方面进行：①从反应原理进行判断，如反应是否能发生、反应是否生成所给产物（题中D项）等；②从物质存在形态进行判断，如拆分是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等；③从守恒角度进行判断，如原子守恒、电荷守恒、氧化还原反应中的电子守恒等（题中B项）；④从反应的条件进行判断（题中C项）；⑤从反应物的组成以及反应物之间的配比进行判断。

5、【2018江苏】以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐）为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下：

（1）焙烧过程均会产生SO2，用NaOH溶液吸收过量SO2的离子方程式为______________________。

【答案】

（1）SO 2+OH−HSO3−

【解析】（1）过量SO 2与NaOH反应生成NaHSO3和H2O，SO2+OH−HSO3−6、【2018江苏】以Cl2、NaOH、(NH2)2CO（尿素）和SO2为原料可制备N2H4·H2O（水合肼）和无水Na2SO3，其主要实验流程如下：

已知：①Cl 2+2OH−ClO−+Cl−+H2O是放热反应。

②N2H4·H2O沸点约118 ℃，具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。

（1）步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若温度超过40 ℃，Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl，其离子方程式为____________________________________；实验中控制温度除用冰水浴外，还需采取的措施是____________________________________。

【答案】（1）3Cl2+6OH−5Cl−+ClO3−+3H2O 缓慢通入Cl2

7、【2017江苏卷】下列指定反应的离子方程式正确的是

A．钠与水反应：Na +2H 2O Na++2OH–+ H2↑

B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl–+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH–

C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba 2++OH–+ H+ + BaSO4↓+H2O D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca 2+++OH–CaCO3↓+H2O

【答案】B

【名师点睛】判断指定反应的离子方程式是否正确，通常从以下几个方面进行：①从反应原理进行判断，

如反应是否能够发生、反应能否生成所给产物、反应是否可逆等。②从物质存在形态进行判断，如电解质

的拆分是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等。③从守恒角度进行判断，如是否遵循电荷守恒、质量

守恒、氧化还原反应中电子转移守恒等。④从反应条件进行判断，如是否标注了必要的条件，是否关注了

反应物的量对参加反应的离子种类及其反应产物的影响（如本题D选项中的足量石灰水）等。⑤从反应物

的组成及反应物之间的配比进行判断，如本题中C选项硫酸和氢氧化钡分别为二元酸和二元碱。

【典题】

1.下列各组离子或物质是否能够大量共存的评价及离子反应方程式书写均正确的是( )

选项粒子组评价

A

无色溶液中:Na+、Al3+、S、

C

不能大量共存,因为有沉淀和气体生成2Al3++C+3H2O2Al(OH)3↓+CO2↑

B

中性溶液中:Fe3+、N、S2-、

N 不能大量共存,因为有沉淀生成:2Fe3++3S2-Fe2S3↓

C 澄清溶液中:K+、Cu2+、Cl-、不能大量共存,因为有沉淀生