历年高考《溶液中的离子反应》试题(含图像题)汇总
高考化学离子反应真题汇编(含答案)及解析
高考化学离子反应真题汇编( 含答案) 及解析一、高中化学离子反应1.向含a mol (NH4)2Fe(SQ)2溶液中逐7^加入b mol NaOH溶液，下列说法不正确的是A. (NH4)2Fe(SQ)2是复盐B．b = a 时，溶液中离子浓度大小关系为：c(Fe2+) = c(NH4+)C. b = 2a时，发生的离子反应为：Fe2++ 2OH=Fe(OH)2 JD.当2avbw 4a 时可能发生的离子反应为： 3 NH4++ 2Fe2++ 70H=2Fe(OH)2 J + 3NH • H2O 【答案】B【解析】【分析】【详解】A. (NH4)2Fe(SQ)2是由NH4+和Fe2+> SQ2」构成的盐，在溶液中能电离出2种阳离子，为复盐，正确， A 不选；B. b=a时，Fe2+先和NaOH反应生成Fe(OH)2沉淀，有一半的Fe2+生成沉淀，NH4+不反应，Fe2+、NH4+都水解且相互抑制水解，所以存在c(Fe2+)<c(NH4+),错误，B选；C. b=2a时，Fe2+先和NaOH反应生成Fe(OH)2沉淀且Fe2+完全反应，离子方程式为Fe2 + +2OH =Fe(OH)?^ ,正确，C 不选；D,当2avbw 4a时，Fe2+完全反应，部分NH4+反应生成NH3 . H2O,所以可能发生离子反应3NH4++2Fe2++7OH — 2Fe(OHk J +3NH3 - H2O,正确，D 不选。
答案选B。
2．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是( )A,水电离产生的H+浓度为1X1。
12molL-1的溶液：NH4+、Na\ C「、HCO3-B.能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na+、AlO2-、ST、O32-C.含有大量Fe3+的溶液：SCN、「、K+、BrD. pH=1 的水溶液中：Al>、NH4+、CH3COO、Br【答案】B【解析】【分析】【详解】A、水电离产生的H+浓度为1X1d2mol/L,说明水的电离受到抑制，该溶液可能为酸或碱溶液，HCO3-既能与酸反应又能与碱反应，NH4+与碱反应，能大量共存，A错误；B、能使pH试纸变深蓝色的溶液，为碱性溶液，碱性条件下该组离子之间不反应，能大量共存，B 正确；G Fe3+与SCN不口厂都能发生反应，不能大量共存，C错误；D、pH=1的水溶液呈酸性，CH3CO6与H+反应，不能大量共存，D错误。
2019年高考化学七类选择题真题汇总：溶液中的离子平衡图像题含答案
2019年高考化学七类选择题真题汇总:
溶液中的离子平衡图像题
1.水的电离平衡曲线如下图所示。
下列说法中正确的是()
A.图中A、D、E三点处K w间的关系：E处〉A处＞口处
B.温度不变时，往水中通入适量HCl气体，可以使水的电离从A点变化到D点
C.温度不变时，在水中加入适量CH3cOONa固体，可以使水的电离从A点变化到C点
D.在B点处，0.5 mol・L-i的HSO溶液与1 mol・L-i的KOH溶液等体积混合，充分反应 2 4
后，所得溶液的pH = 7
2.常温下，K sp(CaSO4)=9X10-6,常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图，下列判断错误
的是()
A.a、c两点均可以表示常温下CaSO/溶于水所形成的饱和溶液
B.a点对应的!等于c点对应的,
C.b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO2-)一定等于3X10-3 mol-L-1 4
D.向d点溶液中加入适量CaCl2固体可以变到c点
3.等体积，浓度均为0.1 mol・L-1的三种溶液：①CH3cOOH溶液、②HSCN溶液、③NaHCO3溶液,
已知将①、②分别与③混合，实验测得产生的CO2气体体积(V)随时间(t)变化的示意图如右所示，下列说法正确的是()。
2023年高考化学第二轮专项复习真题仿真—水溶液中的离子反应与平衡1(含解析)
2023届高考化学第二轮专题复习真题试卷模拟——水溶液中的离子反应与平衡1一、单选题[已知：①电位滴定法的原理：在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位也发生了突跃，进而确定滴定终点。
②亚磷酸(H 1.4al 10K -=， 6.7a 210K -=]A ．a 点对应溶液的溶质为32NaH PO 和NaCl ，pHB ．第二次电极电位突跃发生的化学反应为：NaHC ．c 点对应的溶液中可能存在：()()H OH c c +-=D ．水的电离程度：a ＞b2．（2023春·江西·高三铅山县第一中学校联考阶段练习）有关下列图像的说法正确的是A ．图甲实线、虚线分别表示某可逆反应未使用催化剂和使用催化剂的正、逆反应速率随时间的变化B ．图乙表示常温下稀释pH 均为11的MOH 溶液和NOH 溶液时pH 的变化，由图可知溶A ．()-2.3b K ROH =10B ．P 、Q 点对应溶液中()()++c R c H 的值：P Q>C ．若将溶液无限稀释，溶液中()(+2-4c R 2c SO ≈D ．相同条件下，若改为()124c R SO =0.2mol L -⋅4．（2023秋·浙江宁波·高三统考期末）下列溶液因盐的水解而呈酸性的是A ．K SO 溶液B ．NaHCO 溶液CA ．完全沉淀废液中的2Pb +，I -的效果不如B ．z 点，()()(2-2+3sp Q=c CO c Pb <K PbCO ⋅C ．()sp 2K PbI 的数量级为1410-A ．A -是HA 的共轭碱C ．增大pH 过程中，()()A HA c c -的值减小()()HA A 1.0δδ-+=9．（2023·辽宁·模拟预测）难溶物2SrF 可溶于盐酸。
常温下，用A ．1L 代表()2+-lgc Sr 与()()+c HF lg c H ⎡⎤⎢⎥⎢⎥⎣⎦的变化曲线B ．a 、c 两点的溶液中均存在(2c Sr C ．()a K HF 的数量级为710-D ．c 点的溶液中存在()(2+-c Sr>c Cl 10．（2023·全国·模拟预测）某元素M(OH)3(s)M 3+(aq)+3OH -(aq)、A ．曲线①代表lgc(M 3+)与pH 的关系B ．M(OH)3的K sp 为1×10-33.5C ．4.5≤pH≤9.3时，体系中元素M 主要以D ．M(OH)4-与M 3+在溶液中可以大量共存11．（2023·山东·模拟预测）室温下，向柠檬酸A ．C 6H 8O 7的K a1为10−3.13B ．曲线b 表示δ(677C H O -)随pH 的变化C ．在C 6H 6Na 2O 7溶液中，(677C H O -)＞(66C H OD ．pH 大于6时，发生的反应主要为2667C H O -12．（2023·辽宁·模拟预测）25℃时，用同一NaOH 溶液，pM[p 表示负对数，M 表示()()-c A c HA 、(c CuA ．HA 为一元弱酸，25℃时7.4a K =10-B ．线①代表滴定4CuSO 溶液时pM 与溶液C ．滴定HA 溶液至x 点时，溶液中()()()()()-++-c HA >c A >c Na >c H >c OH D ．滴定4CuSO 溶液至x 点时，改为滴加HA 溶液，沉淀逐渐完全溶解二、多选题A ．25℃时，BOH 的电离平衡常数的数量级为10-4B ．t=0.5，2c(H +)+c(B +)=2c(OH -)+c(BOH)C ．P 1所示溶液：c(Cl -)>0.05mol·L -1D ．P 2所示溶液：c(B +)>100c(BOH)14．（2023春·山东滨州·高三统考开学考试）25℃时，用HCl 气体调节0.1mol 体系中微粒浓度的对数值(lgc)与pH 的关系如图1所示(a 、b 、c 、d 线分别对应体系中除下列说法错误的是A ．4NH Cl 水解平衡常数的数量级为1010-B ．3P 对应溶液；()-1c Cl 0.05mol L-<⋅C ．水的电离程度：123P P P <<D ．4P 对应溶液：()()()-+4323c Cl =2c NH +2c NH H O⋅三、工业流程题常温下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH 见下表：金属离子3Fe +3Al +2Mg +2Ca +(1)萃取塔中经过______(填写操作名称)可将含酚有机层分离出来。
高中化学选修一第三章《水溶液中的离子反应与平衡》测试卷(含答案解析)
一、选择题1．(0分)[ID ：138784]室温下进行下列实验。
根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象结论A向X 溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN 溶液，溶液变为红色X 溶液中一定含有Fe 3+B向浓度均为0.05 mol·L -1的NaI 、NaCl 混合溶液中滴加少量AgNO 3溶液，有黄色沉淀生成K sp (AgI)>K sp (AgCl) C 向3 mL KI 溶液中滴加几滴溴水，振荡。
再滴加1mL 淀粉溶液，溶液显蓝色Br 2的氧化性比I 2的强D 向溶液Y 中滴加少量NaOH 溶液，无气泡产生溶液Y 中不含NH 4A ．AB ．BC ．CD ．D2．(0分)[ID ：138775]常温下，用0.10mol·L −1NaOH 溶液分别滴定20.00mL 浓度均为0.10mol·L −1的CH 3COOH 溶液和HCN 溶液所得滴定曲线如图所示。
下列说法正确的是A ．当加入10mLNaOH 时：c(CH 3COOH)>c(HCN)B ．点③所示溶液中：c(Na ＋)﹤c(CH 3COOH)C ．点①所示溶液中：c(Na ＋)>c(HCN)D ．已知常温下某碱MOH 的K b =1×10−9，则MCN 的水溶液呈碱性 3．(0分)[ID ：138770]常温下，下列对醋酸稀溶液的叙述中，正确的是 A ．将pH=a 的醋酸稀释变为pH=a+1，醋酸的浓度则变为原来的110B ．将pH=a 的醋酸稀释为pH=a+1的过程中，3+(CH COOH)(H )c c 变小C ．pH=a 的醋酸与pH=a+1的醋酸分别中和等物质的量的NaOH 溶液，二者所消耗体积比为1:10D ．等体积pH=a 的醋酸与pH=b 的NaOH 溶液恰好中和时，存在a+b=144．(0分)[ID ：138755]室温下，有pH 均为9的NaOH 溶液和CH 3COONa 溶液各10 mL ，下列说法正确的是A ．两种溶液中的c(Na ＋)相等B ．分别加水稀释到100 mL 时，两种溶液的pH 依然相等C ．两种溶液中由水电离出的c(OH -)之比为-9-51010D ．分别与同浓度的盐酸反应，恰好完全反应时消耗的盐酸体积相等 5．(0分)[ID ：138749]下列操作能实现相应目的的是 A ．将FeCl 3溶液加热蒸干制备无水FeCl 3 B ．用干燥的pH 试纸测定NaClO 溶液的pH C ．用饱和氯化铵溶液作焊接金属时的除锈剂D ．SO 2的催化氧化反应，升高温度能提高SO 2的转化率6．(0分)[ID ：138745]室温下，H 2B 的电离平衡常数K a1=5.9×10-2，K a2=6.4×10-5，用0.1000 mol/LNaOH 溶液滴定20.00 mL0.1000 mol/LH 2B 溶液的曲线如图所示 (体积变化忽略不计)。
高中化学选修一第三章《水溶液中的离子反应与平衡》测试题(含答案解析)
一、选择题1．(0分)[ID ：138796]下列说法正确的是 A ．某物质溶液pH>7，该物质一定是强碱弱酸盐B ．0.1mol/L 醋酸加水稀释后，溶液中由水电离出的c(H +)减小C ．等体积的盐酸(pH=1)和醋酸(0.1mol/L)分别与NaOH 恰好中和，消耗NaOH 一样多D ．已知Ka(HCOOH)>Ka(CH 3COOH)，pH 相等的HCOONa 与CH 3COONa 溶液：[c(Na +)-c(HCOO -)]<[c(Na +)-c(CH 3COO -)]2．(0分)[ID ：138795]下列说法正确的是（ ） A ．室温下，pH 相同的HCl 溶液和NH 4Cl 溶液，c (Cl -)相同 B ．室温下，浓度相同的氢氧化钠溶液和氨水，氨水中的c (H +)小 C ．某酸HA 的铵盐NH 4A 溶液呈碱性，可证明HA 是弱酸D ．100 mL 0.01 mol·L -1的醋酸溶液中和NaOH 能力小于10 mL 0.1 mol·L -1的醋酸溶液 3．(0分)[ID ：138783]将足量BaCO 3固体分别加入：①30 mL 水；②10 mL 0.2 mol·L -1Na 2CO 3溶液；③50 mL 0.01 mol·L -1 BaCl 2溶液；④100 mL 0.01 mol·L -1盐酸中溶解至溶液饱和。
请确定各溶液中c (Ba 2＋)由大到小的顺序为A ．①②③④B ．③④①②C ．④③①②D ．②①④③4．(0分)[ID ：138774]阿伏加德罗常数的值为N A ．下列说法正确的是 A ．0.1mol 的11B 原子中，含有的中子数目为0.6N AB ．1L 0.1mol ·L -1硫酸钠水溶液中含有的氧原子数等于0.4N AC ．2.3g 钠被O 2完全氧化时，钠得到的电子数目为0.1N AD ．常温，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含OH -的数目为0.2N A 5．(0分)[ID ：138770]常温下，下列对醋酸稀溶液的叙述中，正确的是 A ．将pH=a 的醋酸稀释变为pH=a+1，醋酸的浓度则变为原来的110B ．将pH=a 的醋酸稀释为pH=a+1的过程中，3+(CH COOH)(H )c c 变小C ．pH=a 的醋酸与pH=a+1的醋酸分别中和等物质的量的NaOH 溶液，二者所消耗体积比为1:10D ．等体积pH=a 的醋酸与pH=b 的NaOH 溶液恰好中和时，存在a+b=14 6．(0分)[ID ：138761]下列措施不合理的是A ．洁厕剂和漂白精不能混合使用，否则易产生有毒气体B ．用Na 2S 作沉淀剂，除去废水中的Cu 2+和Hg 2+C ．高温下用焦炭还原SiO 2制取粗硅D ．明矾既可用于净水，又可杀菌消毒 7．(0分)[ID ：138759]下列溶液一定是碱性的是 A ．溶液中c (OH -)＞c (H ＋) B ．滴加甲基橙后溶液显红色 C ．溶液中含有OH -D ．滴加甲基橙后溶液显黄色8．(0分)[ID ：138743]水的电离平衡曲线如下图所示，下列说法不正确的是A ．图中五点K w 间的关系：b>c>a=d=eB ．若从a 点到d 点，可采用在水中加入少量酸的方法C ．若从a 点到c 点，可采用温度不变时在水中加入适量NH 4Cl 固体的方法D ．若处在b 点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH 等体积混合后，溶液显中性 9．(0分)[ID ：138726]常温时下列各组微粒在指定条件下能大量共存的是( ) 化学式 电离常数(25℃) HClO K ＝3.0×10﹣8H 2CO 3K 1＝4.3×10﹣7 K 2＝5.6×10﹣11A ．含Fe 3+的溶液中：K +、+4NH 、SCN ﹣、Cl ﹣ B ．遇酚酞变红的溶液中：K +、Ba 2+、ClO ﹣、I ﹣ C ．pH ＝13的溶液中：Na +、-2AlO 、2-3CO 、S 2﹣ D ．根据表提供数据：HClO 、3HCO -、ClO ﹣、2-3CO10．(0分)[ID ：138724]在氨水中存在下列电离平衡：+-324NH H O NH +OH ，下列情况能引起电离平衡右移的+-324NH H ONH +OH 有①加4NH Cl 固体②加NaOH 溶液③通HCl ④加3CH COOH 溶液⑤加水⑥加压 A ．①③⑤B ．①④⑥C ．③④⑤D ．①②④11．(0分)[ID ：138714]常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A ．NaHCO 3溶液：K +、24SO -、Cl -、-2AlOB ．由水电离出的c(H +)=1×10-14 mol·L -1的溶液中：Ca 2+、K +、Cl -、-3HCO C ．c (H +)/c (OH -)=1012的溶液中：4NH +、Al 3+、-3NO 、Cl - D ．c (Fe 3+)=0.1 mol·L -1的溶液中：K +、ClO -、24SO -、SCN - 12．(0分)[ID ：138711]以酚酞为指示剂，用0.1000mol/L 的NaOH 溶液滴定20.00mL 未知浓度的二元酸H 2A 溶液。
离子反应-高考题汇总
高考题汇总--离子反应一．离子共存1.下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A. H3O＋、NO-3、Fe2＋、Na＋ B. Ag＋、NO-3、Cl－、K＋C. K＋、Ba2＋、OH－、SO-24D. Cu2＋、NH+4、Br－、OH－2．在pH＝1的无色溶液中能大量共存的离子组是（）A．NH4＋、Mg2＋、SO42－、Cl－B．Ba2＋、K＋、OH－、NO3－C．Al3＋、Cu2＋、SO42－、Cl－D．Na＋、Ca2＋、Cl－、AlO2－3．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A．酸性溶液Na＋、K＋、MnO4－、Br－B．酸性溶液Fe3＋、NH4＋、SCN－、NO3－C．碱性溶液Na＋、K＋、AlO2－、SO42－D．碱性溶液Ba2＋、Na＋、CO32－、Cl－4．某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的是离子组是（）A．K+、Na+、HCO3－、NO3－B．Na+、SO42－、Cl-、ClO-C．H+、Mg2+、SO42－、NO3－D．Ag+、K+、NO3－、Na+5．下列各组离子一定能大量共存的是（）A．在含大量Fe3＋的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、SCN－B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、AlO2－、CO32－C．在c(H＋)＝10－13mol·L－1的溶液中：NH4＋、Al3＋、SO42－、NO3－D．在pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、NO3－6.在pH＝1的溶液中，可以大量共存的离子是（）A．K+Na+SO42—S2O32—B．NH4+Mg2+SO42—Cl—C．Na+K+HCO3—Cl—D．K+Na+AlO2—NO3—7.已知某溶液中存在较多的H＋、SO42－、NO3－，则溶液中还可能大量存在的离子组是（）A．A13＋、CH3COO－、C1－B．Na+、NH4+、C1－C．Mg2+、C1－、Fe2+ D．Mg2+、Ba2+、Br－8.室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能．．大量共存的离子组是（）A．NH4＋、Cu2＋、Cl－、NO3－B．K+、Na+、SO32－、S2－C．K+、Na＋、AlO2－、SO42－D．Ba2＋、Fe2＋、NO3－、Br－9．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（）A．含有大量Al3＋的溶液：Na＋、NH4＋、SO42－、Cl－B．c(H＋)＝1×10—13mol·L—1的溶液：Na＋、Ca2＋、SO42－、CO32－C．含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、NO3－、SCN－D．含有大量NO3－的溶液：H＋、Fe2＋、SO42－、Cl－10.在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )① K＋、Cl－、NO3－、S2－② K＋、Fe2＋、I－、SO42－③ Na＋、Cl－、NO3－、SO42－④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－⑤ K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－A．①③B．③⑤C．③④D．②⑤11．在pH＝1时，可大量共存且形成无色溶液的一组离子或分子是（）A．Ca2＋、CH3COOH、Br－、Na＋B．NO3－、Fe3＋、Mg2＋、SO42－C．ClO－、Ba2＋、Na＋、Cl－D．K＋、Cl－、Al3＋、SO32－12.向存在大量Na+、Cl－的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离子组是（）A．K＋、Br－、CO32－B．Al3＋、H＋、MnO4－C．NH4＋、Fe3＋、SO42－D．Ag＋、Cu2＋、NO3－13.在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（）A．NH4+、Ba2+、Cl—、NO3—B．K+、AlO2-、Cl-、SO42—C．Ca2+、Mg2+、NO3—、HCO3—D．Na+、Cl-、CO32—、SO32—14.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B ．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe 2+、Mg 2+、NO 3-、Cl -C ． c (H +)=10-12 mol·L -1的溶液：K +、Ba 2+、Cl -、Br -D ．碳酸氢钠溶液：K +、SO 42-、Cl -、H +15.将足量CO 2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（ ）A ．K ＋、SiO 32-、Cl -、NO 3-B ．H ＋、NH 4＋、Al 3＋、SO 42-C ．Na +、S 2- 、OH －、SO 42-D ．Na +、C 6H 5O -、CH 3COO -、HCO 3－16.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A ．饱和氯水中Cl -、NO -3、Na +、SO -23、B ．c(H +)=1.0×10-13mol ·L 溶液中C 6H 5O －、K +、SO 42-、Br - C ．Na 2S 溶液中 SO 42-、K +、Cl -、Cu 2+D ．pH=12的溶液中NO -3、I -、Na +、Al 3+17. 能在水溶液中大量共存的一组离子是（ ）A. H ＋、I -、NO 3-、SiO 32-B. Ag ＋、Fe 3＋、Cl -、SO 42-C.K ＋、SO 42-、Cu 2＋、NO 3-D.NH 4＋、OH -、Cl -、HCO 3-18.常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是（ ）A.1.0mol ▪L -1的KNO 3溶液：H +、Fe 2+、Cl -、SO 42-B.甲基橙呈红色的溶液：NH 4+、Ba 2+、AlO 2-、Cl -C.pH=12的溶液：K +、Na +、CH 3COO -、Br -D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na +、K +、CO 32-、NO 3-19.在pH ＝1的溶液中，能大量共存的一组离子或分子是（ ）A ．Mg 2＋、Na ＋、ClO -、NO 3-B ．Al 3＋、NH 4＋、Br －、Cl －C ．K ＋、Cr 2O 27-、CH 3CHO 、SO 24-D ．Na ＋、K ＋、SiO 23-、Cl －20. 下列离子组一定能大量共存的是（ ）A ．甲基橙呈黄色的溶液中：I －、Cl －、NO 3-、Na ＋B ．石蕊呈蓝色的溶液中：Na ＋、AlO 2-、NO 3-、HCO 3-C ．含大量Al 3+的溶液中：K ＋、Na ＋、NO 3-、ClO －D ．含大量OH -的溶液中：CO 32-、Cl －、F －、K ＋21.能在溶液中大量共存的一组离子是（ ）A . NH 4+ 、Ag + 、PO 43-、Cl － B.Fe 3+、H +、I －、 HCO 3- C. K +、 Na +、 NO 3- 、 MnO 4- D.Al 3+ 、Mg 2+、SO 42- 、CO 32- 22. 在溶液中能大量共存的一组离子或分子是（ ）A. NH 4+ 、H +、NO 3-、HCO 3-B.K + 、Al 3+、SO 42- 、NH 3·H 2OC.Na +、K +、SO 32-、Cl 2D.Na + 、CH 3COO -、CO 32-、OH - 23.下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH 溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是（ ）A.Ba 2+ 、NO 3-、NH 4+、Cl －B. Ca 2+、HCO 3-、 NH 4+、AlO 2-C. K +、Ba 2+、Cl －、HSO 3-D. Mg 2+ 、NH 4+、SO 42-、K + 24.下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（ ）A ．Na +、Mg 2+ 、AlO 2-、Al 3+B ． H +、Fe 2+、SO 42-、NO 3-C ．K +、NH 4+、CO 32-、OH -D ．Ca 2+、Al 3+ 、NO 3-、Cl －25.在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ） A.无色溶液：Ca 2+、H +、Cl －、HSO 3-B.能使pH 试纸呈红色的溶液：Na +、NH +4、I -、NO 3-C.FeCl 2溶液：K +、Na +、SO 42-、AlO 2-D.Kw/c(H +)=0.1 mol/L 的溶液：Na +、K +、SiO 32-、NO 3-26.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ） A.强碱性溶液中：K +、、Al 3+、Cl -、SO 42-B.含有0.1 mol ·L -1 Fe 3+的溶液中：K +、Mg 2+、I -、NO -3C.含有0.1 mol ·L -1Ca 2+的溶液中：Na +、K +、CO 32-、Cl -D.室温下，PH=1的溶液中：Na +、Fe 3+、NO -3、SO 42-27.在溶液中加入过量Na 2O 2后仍能大量共存的离子组是（ ） A.NH 4+、Ba 2+、Cl -、NO 3- B.K +、AlO 2-、Cl -、SO 42- C.Ca 2+、Mg 2+、NO 3-、HCO 3- D.Na +、Cl -、CO 32-、SO 32- 28.下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（ ） A.在pH=1的溶液中：NH 4+、K +、ClO -、Cl -B ．有SO 42-存在的溶液中：Na + 、Mg 2+、Ca 2+、I -C ．有NO 3-存在的强酸性溶液中：NH 4+、Ba 2+、Fe 2+、Br -D.在c(H +)=1.0×10-13mol ·L -1的溶液中：Na +、S 2-、AlO 2-、SO 32-29.下列各组离子一定能大量共存的是（ ）A ．在含有大量AlO 2-的溶液中：NH 4＋、Na ＋、Cl -、H ＋B ．在强碱溶液中：Na ＋、K ＋、CO 32-、NO 3-C ．在pH ＝12的溶液中：NH 4＋、Na ＋、SO 42-、Cl -D ．在c(H +)＝0.1mol ·L －1的溶液中：K ＋、I -、Cl -、NO 3- 30.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ） A ．使酚酞试液变红的溶液： Na +、Cl -、SO 42-、Fe 3+ B ．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe 2+、Mg 2+、NO 3-、Cl - C ．c(H +)=10-12 mol ·L -1的溶液：K +、Ba 2+、Cl -、Br - D ．碳酸氢钠溶液：K +、SO 42-、Cl -、H +二、离子方程式的正误判断1、下列离子方程式正确的是（ ）A ．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应 HCO -3+ Ca 2+ + OH — = CaCO 3↓ + H 2OB ．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热OH — + NH +4 △ H 2O + NH 3↑ C ．氢氧化镁与稀硫酸反应 H + + OH — = H 2OD ．单质铜与稀硝酸反应 Cu + 2H ++ 2NO -3 = Cu 2+ + 2NO↑+H 2O2、列反应的离子方程式错误的是（ ） A ．铁跟稀硫酸反应Fe+2H +＝Fe 2++H 2↑B ．铜跟浓硝酸反应Cu+2N03－+4H +＝Cu 2++2N02↑+2H 2OC ．碳酸钙跟稀盐酸反应CO 32－+2H +＝CO 2↑+H 2OD ．铁跟氯化铁溶液反应Fe+2Fe 3+＝3Fe 2+ 3、下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al 3+ + 4NH 3•H 2O AlO 2- + 4NH 4+ + 2H 2OB. 澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca 2+ + OH －+HCO 3 CaCO 3↓ + H 2OC. 碳酸钙溶于醋酸CaCO 3 + 2H + Ca 2＋+ CO 2↑ + H 2OD. 氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe 2＋ + Cl 2 2Fe 3＋+ 2Cl - 4、下列反应的离子方程式正确的是（ ）A.向沸水中滴加FeCl 3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe 3+＋3H 2O _____3↓＋3H +B.用小苏打治疗胃酸过多：HCO 3－＋H ＋===CO 2↑＋H 2OC.实验室用浓盐酸与MnO 2反应制Cl 2：MnO 2＋2H +＋2Cl －_____Cl 2↑＋Mn 2+＋H 2OD.用FeCl 3溶液腐蚀印刷电路板：Fe 3+＋Cu===Fe 2+＋Cu 2+ 5．下列化学反应的离子方程式正确的是( )A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2OB．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2OC．往氨水中滴加氯化铝溶液：Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2OD．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42－＋H＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O 6．能正确表示下列反应的离子方程式是( )A．碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：HCO3－＋OH－= CO32－＋H2OB．醋酸钠溶液和盐酸混合：CH3COONa＋H＋= CH3COOH＋Na＋C．少量金属钠放入冷水中：Na＋2H2O = Na＋＋2OH－＋H2↑D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－= Cu(OH)2↓＋BaSO4↓7．能正确表示下列反应的离子方程式是( )A .醋酸钠的水解反应CH3COO－+H3O+= CH3COOH+H2OB. 碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－= CaCO3↓＋2H2O＋CO32－C.苯酚钠溶液与二氧化碳反应C6H5O－＋CO2＋H2O = C6H5OH＋CO32－D .稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe＋8H＋＋2NO3－= 3Fe3＋＋2NO↑＋4H2O8．下列反应的离子方程式正确的是( )A.氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2＋OH－= HSO3－B.碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－= BaCO3↓＋H2OC.盐酸滴入氨水中：H＋＋OH－= H2OD.碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO32－＋2H＋= CO2↑＋H2O9．下列反应的离子方程式正确的是( )A.锌片插入硝酸银溶液中：Zn＋Ag＋= Zn2＋＋AgB.碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2＋2CH3COOH = Ca2＋＋2CH3COO－＋2CO2↑＋2H2OC.少量金属钠加到冷水中：Na＋2H2O = Na＋＋OH－＋H2↑D.氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2＋2H＋= Cu2＋＋2H2O10.下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（）A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+==AgBr↓B．用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+==Ca2+ + H2O + CO2↑C．利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3+ + Cu == Fe2+ + Cu2+D．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：11.下列反应的离子方程式正确的是（）A．钠与水的反应：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑B．氯气与水反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－C．氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2OD．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋12.下列离方程式书写正确的是（）A．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3B．NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH4＋＋HSO3－＋2OH－NH3•＋SO32－＋2H2OC．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3－＋5I－＋3H2O＝3I2＋6OH－D．AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag＋＋NH3·H2O＝AgOH∙＋NH4＋13.能正确表示下列反应的离子方程式是( )A．足量的硫酸铝与纯碱反应：2Al3＋＋3CO32－＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑B．硫酸铜与烧碱反应：CuSO4＋2OH-===Cu(OH)2↓＋SO42－C．苯酚与碳酸钠反应：2C6H5OH＋CO32－===2C6H5O－＋CO2↑＋H2OD．碳酸钡与硫酸反应：Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓14.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( ) A.用KIO 3氧化酸性溶液中的KI ：5I －＋IO 3－＋3H 2O =3I 2＋6OH － B.向NH 4HCO 3溶液中加过量NaOH 溶液并加热：NH 4＋＋6OH －NH 3↑＋H 2OC.将过量二氧化硫气体入冷氨水中：SO 2＋NH 3·H 2O =HSO 3－＋NH 4＋D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag ＋2H ＋＋3NO 3－=Ag ＋＋NO ↑＋H 2O15.向10mL 0.1mol ·1-L 244)(SO Al NH 溶液中，滴加等浓度2)(OH Ba 溶液x mL ，下列叙述正确的是( )A.x=10时，溶液中有+4NH 、+3Al 、-24SO ，且)()(34++>Al c NH c B.x=10时，溶液中有+4NH 、-2AlO 、-24SO ，且)()(244-+>SO c NH c C.x=30时，溶液中有+2Ba 、-2AlO 、-OH ，且)()(2--<AlO c OH cD.x=30时，溶液中有+2Ba 、+3Al 、-OH ，且)()(2+-=Ba c OH c16.下列离子方程式正确的是( )A ．钠与水反应：Na+2H 2O=Na ＋+2OH －+H 2↑B ．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO 32－+2H ＋=H 2SiO 3↓C ．0.01mol ·L －1NH 4Al(SO 4)2溶液与0.02mol ·L －1Ba(OH)2溶液等体积混合：NH 4＋+Al 3＋+2SO 42－+2Ba 2＋+4OH －=2BaSO 4↓+Al(OH)3↓+NH 3·H 2OD ．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO 3－+6H+错误！未找到引用源。
高中化学：《溶液中的离子反应》测试卷
高中化学：《溶液中的离子反应》测试卷一、单选题(共15小题)1.已知室温时,0.1 mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是() A．该溶液的pH＝3B．升高温度,溶液的pH减小C．此酸的电离平衡常数约为1×10－7D．由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍2.在－50 ℃时液氨中存在着下列平衡：2NH 3(液)NH4+＋NH2−,两种离子的平衡浓度均为1.0×10－15mol·L－1.以下有关－50 ℃时离子积的叙述中正确的是()A．离子积为1.0×10－15B．离子积为1.0×10－30C．向液氨中加入氨基钠(NaNH2),液氨的离子积增大D．向液氨中加入NH4Cl,c(NH4+)增大,离子积的数值也随之增大3.将①H＋、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NO3−、⑧NH4+分别加入H2O中,基本上不影响水的电离平衡的是()A．①③⑤⑦⑧B．②④⑦C．①⑥D．②④⑥⑧4.下列盐溶液中呈酸性的是()A． NaClB． CH3COONaC． FeCl3D． NaHCO35.欲使醋酸溶液中的CH3COO－浓度增大,电离平衡向右移动,且不放出气体,可向醋酸溶液中加入少量固体()A． NaOHB． NaHCO3C． CH3COOKD． Mg6.下列说法正确的是()A．含有AgCl和AgI固体的悬浊液中c(Ag＋)>c(Cl－)＝c(I－)B． 25 ℃时Cu(OH2)在水中的溶解度大于在Cu(NO3)2溶液中的溶解度C．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体,c(Ba2＋)增大D． 25 ℃ AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同7.常温下,将pH＝1的硫酸溶液平均分成两等份,一份加入适量水,另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的NaOH溶液,两者pH都升高了1.则加入水和加入NaOH溶液的体积比约为()A． 11∶1B． 10∶1C． 6∶1D． 5∶18.常温下,纯水中存在电离平衡：H 2O H＋＋OH－.欲使水的电离平衡向正方向移动,并使c(H ＋)增大,应加入的物质是()A． H2SO4B． AlCl3C． NaHCO3D． NaOH9.液氨与纯水类似,也存在微弱的电离：2NH 3NH4+＋NH2−,－50 ℃时,两种离子的平衡浓度均为1×10－15mol·L－1,下列说法不正确的是()A．其他条件不变,增加液氨的量,电离平衡正向移动B．维持温度不变,向液氨中加入少量氯化铵固体,c(NH2−)将减少C．此温度下,在液氨中加人NaNH2,则液氨中c(NH4+)＜1×10－15mol·L－1D．在液氨中加入NH4Cl,则液氨中c(NH4+)将大于c(NH2−)10.将一定量的硫酸钡放入水中,对此有关的叙述正确的是()A．硫酸钡不溶于水,硫酸钡固体质量不会改变B．最终会得到BaSO4的极稀的饱和溶液C．因为Ba2＋＋SO 42−===BaSO4↓很容易发生,所以不存在BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO42−(aq)的反应D．因为BaSO4难溶于水,所以改变外界条件也不会改变BaSO4的溶解度11.室温时,M(OH)2(s)M 2＋(aq)＋2OH －(aq)K sp ＝a ；c (M 2＋)＝b mol·L －1时,溶液的pH 等于( ) A ．12lg baB ．12lg a b C ． 14＋12lg ab D ． 14＋12lg b a12.关于盐类的水解反应的说法正确的是( ) A ． 溶液呈中性的盐一定是强酸与强碱生成的盐 B ． 含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性C ． 盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸、碱电离程度的相对大小D ． Na 2S 水解的离子方程式为：S 2－＋2H 2OH 2S ＋2OH －13.在CO 2的水溶液中,H 2CO 3达到电离平衡的标志是( )A ．c (HCO 3−)＝c (CO 32−)B ． 溶液中无H 2CO 3C ．c (HCO 3−)恒定不变D ． 溶液中H 2CO 3、HCO 3−、CO 32−共存14.室温下,某溶液中水电离出的H ＋和OH －的物质的量浓度乘积为1×10－26,该溶液中一定不能大量存在的是( ) A ． Cl － B ． HCO C ． Na ＋ D ． Ba 2＋15.如图是用一定物质的量浓度的NaOH 溶液滴定10.00 mL 一定物质的量浓度的盐酸的图像,依据图像推出盐酸和NaOH 溶液的物质的量浓度是下表内各组中的( )A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D二、实验题(共3小题)16.某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样的纯度,过程如下：取0.36 g 试样溶于水,加入过量KI固体,充分反应,生成白色沉淀CuI.用0.100 0 mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定,到达滴定终点时,消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL.(已知：I2＋2S2O32−) ===S4O62−＋2I－)(1)可选用____________作滴定指示剂,滴定终点的现象是____________________________.(2)CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为_________________________________________________________________________________________________________________.(3)该试样中CuCl2·2H2O的质量百分数为________.17.测定某混合气中ClO2的含量：①在锥形瓶中加入足量的碘化钾,用50 mL水溶解后,再加入一定体积稀硫酸；②将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；③用0.100 0 mol·L－1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I2＋2S2O32−===2I－＋S4O62−),指示剂显示终点时共用去20.00 mL硫代硫酸钠溶液.(1)锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式是________________.(2)锥形瓶中加入的指示剂通常是________；滴定达到终点的现象为_____________________________；滴定前尖嘴有气泡,滴定后气泡消失,使测量结果________(偏高、偏低、无影响)；滴定后仰视读数则使得测量结果______(偏高、偏低、无影响).18.某草酸亚铁样品(FeC2O4·x H2O)中含有少量硫酸亚铁,现用滴定法测定该样品中FeC2O4的含量.①将准确称量的a g草酸亚铁样品置于250 mL的锥形瓶内,加入适量2 mol·L－1的A溶液,使样品溶解,加热至70 ℃左右,立即用浓度为0.020 00 mol·L－1的KMnO4标准溶液滴定至终点,记下滴定管内液面读数为b mL(滴定管起始读数为0.00)；②向上述滴定后混合液中加入适量的Zn粉和过量的2 mol·L－1的A溶液,煮沸5～8 min,经检验溶液合格后,继续用浓度为0.020 00 mol·L－1的KMnO4标准溶液滴定至终点,记下滴定管内液面读数为c mL；③重复以上实验1～2次；④数据处理.(1)以上实验方案中的A溶液最合适的是________.(2)以上实验方案中滴定终点锥形瓶内溶液的颜色变化为__________________________.(3)以上步骤②中Zn粉的作用_____________________________________________________,检验溶液是否合格最合适的试剂是________.(4)某小组的一次实验测定数据记录如下：计算0.197 0 g样品中：n(Fe2＋)＝__________________________________________________；n(C2O42−)＝__________________________________________________________________.三、计算题(共3小题)19.某兴趣小组为测定某工业纯碱(假设仅含NaHCO3杂质)中碳酸钠的质量分数,设计了下列实验方案进行探究：称取m g样品配成250 mL溶液,从中取25 mL溶液先用酚酞作指示剂用0.1 mol·L－1HCl溶液滴定至终点,消耗0.1 mol·L－1HCl溶液V1mL,继续用甲基橙作指示剂滴定至终点,消耗0.1 mol·L －1HCl溶液V2mL.则该样品中碳酸钠的质量分数为________.20.某温度下,在500 mL 0.01 mol·L－1CH3COOH溶液中含CH3COOH、H＋、CH3COO－共3.13×1021个,求该温度下CH3COOH的电离度.21.有两份0.10 mol·L－1NaOH溶液,把其中的一份放在空气中一段时间.用已知浓度的盐酸溶液中和体积相同(0.025 L)的上述两份溶液,若中和第一份(在空气中放置一段时间)所消耗盐酸溶液的体积为V A,另一份消耗盐酸溶液的体积为V B,则：以甲基橙作指示剂时,V A与V B的关系是V A________(填“＞”“＜”或“＝”,下同)V B；以酚酞作指示剂时,V A与V B的关系是V A________V B.四、填空题(共3小题)22.在氨水中存在下列电离平衡：NH3·H2O NH＋OH－.(1)下列情况能引起电离平衡正向移动的有________.①加NH4Cl固体②加NaOH溶液③通入HCl④加CH3COOH溶液⑤加水⑥加压a．①③⑤ b．①④⑥c．③④⑤ d．①②④(2)在含有酚酞的0.1 mol·L－1氨水中加入少量的NH4Cl晶体,则溶液颜色________.a．变蓝色 b．变深c．变浅 d．不变(3)在一定温度下,用水逐渐稀释1 mol·L－1氨水的过程中,溶液中随着水量的增加,①n(OH－)________(填“增大”“减小”或“不变”,下同)；②________；③________.23.某澄清透明的溶液中可能含有H＋,Fe2＋,Fe3＋,AlO2−,CO32−,NO3−中的一种或几种,此溶液中最多含有这六种离子中的________种,分别是______________.24.关于溶液中的计算：(1)pH＝2的盐酸与pH＝l的硫酸溶液中c(H＋)之比为________.(2)常温,将pH＝12的Ba(OH)2溶液a L和pH＝2的盐酸b L混合后pH＝11,则a∶b的值为________.(3)常温,pH＝12 的氨水和pH＝2 的盐酸等体积相混合,则混合液呈________性.(4)常温,0.01 mol·L－1硫酸溶液中由水电离出的c(H＋)＝________.答案解析1.【答案】A【解析】溶液中的电离平衡：HA H＋＋A－,α＝c(已电离分子)c(起始总分子)×100%,c(H＋)＝c(A－)＝c(已电离分子)＝0.1 mol·L－1×0.1%＝10－4mol·L－1,pH＝4,K a＝c(H +)×c(A−)c(HA)＝1×10－7,A错误, C正确；弱电解质的电离是吸热的,升高温度,促进电离,c(H＋)增大,B正确；在任何水溶液中,c(H＋)水＝c(OH－)水；在酸溶液中,c(OH－)＝c(OH－)水＝10−1410−4mol·L－1＝10－10mol·L－1,而HA电离出的c(H＋)＝10－4mol·L－1,约为水电离出的c(H＋)的106倍,D正确.2.【答案】B【解析】K w＝c(H＋)·c(OH－),与水的离子积相似,液氨的离子积为c(NH4+)·c(NH2−)＝1.0×10－15×1.0×10－15＝1.0×10－30,B正确,A错误；水的离子积只和温度有关,同样液氨的离子积也只与温度有关,与加入的物质无关,C、D错误.3.【答案】B【解析】H 2O H＋＋OH－,增加H＋或OH－,抑制水电离,减小H＋或OH－,促进水电离.①、⑥抑制水电离；③⑤⑧能与水电离的H＋或OH－反应生成弱电解质,促进水的电离；②④⑦不与H＋或OH－反应,对水的电离无影响, B正确.4.【答案】C【解析】根据盐的组成可以判断盐溶液的酸碱性,一般强酸强碱盐溶液呈中性,强碱弱酸盐溶液呈碱性,强酸弱碱盐溶液呈酸性,可概括为谁强跟谁“性”,同强显中性.NaCl是强碱强酸盐,不水解溶液显中性,A不符合题意；CH3COONa是弱酸强碱盐,水解显碱性,B不符合题意；氯化铁是强酸弱碱盐,水解显酸性,C符合题意；碳酸氢钠是强碱弱酸盐,碳酸氢根离子水解,溶液显示碱性,D不符合题意.5.【答案】A【解析】NaOH与H＋反应生成水,c(H＋)降低,平衡右移,CH3COO－浓度增大,A正确；NaHCO3与H＋反应,c(H＋)降低,平衡右移,但产生了CO2,B错误；加入CH3COOK,c(CH3COO－)增加,平衡左移,C错误； Mg消耗H＋,c(H＋)降低,平衡右移,但反应产生了H2,D错误.6.【答案】B【解析】A项,K sp(AgCl)>K sp(AgI),所以含AgCl和AgI固体的悬浊液中c(Ag＋)>c(Cl－)>c(I－),A 项不正确；B项,Cu(NO3)2溶液中含有Cu2＋使Cu(OH)2(s)鸠馛u2＋(aq)＋2OH－(aq)逆向移动,溶解度比在水中的小,B项正确；C项,在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体,c(SO)增大,沉淀溶解平衡向沉淀生成的方向移动,c(Ba2＋)减小,C项不正确；D项,溶液中c(Cl－)越大,AgCl 的溶解度越小,D项不正确.7.【答案】C【解析】设硫酸的体积为V1,使硫酸pH变1,所加水的体积为9V1；与NaOH混合后pH＝2,说明溶液呈酸性,设NaOH溶液体积为V2,则有c(H＋)＝mol·L－1＝0.01 mol·L－1,得V2＝V1,即V水∶V(NaOH)＝6∶1,C正确.8.【答案】B【解析】H 2O H＋＋OH－,增加H＋或OH－,抑制水电离；消耗H＋或OH－,促进水电离.H2SO4===2H＋＋SO42−,抑制水的电离,A错误；Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓,促进水电离,K w不变,c(OH－)减小,c(H＋)增大,B正确；HCO3−＋H＋===H2CO3使c(H＋)减小,促进水的电离,反应消耗H＋使c(H＋)减小,C错误；NaOH===Na＋＋OH－,抑制水电离,D错误.9.【答案】A【解析】液氨是纯液体,量变但浓度不变,平衡不动,A错误；加入NH4Cl固体,c(NH4+)增大,平衡逆移,c(NH2−)将减少,c(NH4+)>c(NH2−),B、D正确；加入NaNH2,c(NH2−)增大,抑制电离,c(NH4+)＜1×10－15mol·L－1,D正确.10.【答案】B【解析】BaSO4是难溶电解质,在水中有少量溶解,形成饱和溶液,A项错误、B项正确；在BaSO 4的悬浊液中有沉淀溶解平衡：BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO42−(aq),改变外界条件可以使沉淀溶解平衡发生移动,从而改变BaSO4的溶解度,C、D项错误.11.【答案】C,再算出【解析】本题考查沉淀溶解平衡与pH的关系.由于c(M2＋)·c2(OH－)＝a,则c2(OH－)＝abc(H＋)即可得到pH.12.【答案】C【解析】根据盐的组成可以判断盐溶液的酸碱性,一般强酸强碱盐溶液呈中性,强碱弱酸盐溶液呈碱性,强酸弱碱盐溶液呈酸性,可概括为谁强跟谁“性”,同强显中性.弱酸弱碱盐水解后溶液也可能为中性,如醋酸铵水解后溶液为中性,A错误；醋酸和氨水电离程度相似,醋酸铵水解后溶液为中性,而NaHSO3溶液,弱酸根离子电离程度大于其水解程度,溶液呈酸性,B错误；氢硫酸属于二元弱酸,硫离子水解分步进行,主要以第一步为主,硫化钠水解离子方程式为：S2－＋H2O HS－＋OH－,D错误.13.【答案】C【解析】在水中,离子化速率与分子化速率相等,溶液中各粒子浓度不再改变,弱电解质建立电离平衡.溶液中碳酸的第一步电离程度远大于第二步电离,c(HCO3−)＞c(CO32−),A错误；碳酸是弱酸,无论是否达到电离平衡,溶液中都有碳酸H2CO3分子, B错误；c(HCO3−)恒定不变,说明反应达平衡状态,C正确；在任何时刻溶液中H2CO3、HCO3−、CO32−共存,不能据此判断平衡状态,D 错误.14.【答案】B【解析】任何溶液中,水电离出的c(H＋)与c(OH－)恒相等,水电离的c(H＋)＝10－13mol·L－1.水电离产生的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1<1×10－7mol·L－1,水电离被抑制,可能是酸的溶液(有大量H＋),也可能是碱的溶液(有大量OH－).既能和H＋又能和OH－反应,HCO一定不能大量存在,B正确.A、B、D中离子既不和H＋又不和OH－反应,一定能存在.15.【答案】D【解析】由图像可知,30.00 mL NaOH溶液恰好中和10.00 mL盐酸, 3c(NaOH)＝c(HCl),表中A、D组属此种情况.但A组中c(HCl)＝0.120 0 mol·L－1,c(H＋)＝0.120 0 mol·L－1,pH<1,与图像不符；D组中c(HCl)＝0.090 00 mol·L－1,pH>1,加入20.00 mL NaOH后,溶液的c(H＋)＝0.09000mol·L−1×0.01000L−0.03000mol·L−1×0.02000L＝1×10－2mol·L－1,pH＝－lg (1×10－2)＝2,符合题意.0.01000L+0.02000L一般先分析图形题的横坐标、纵坐标的含义,后由特殊点(起点、交点、终点、转折点等)和曲线变化趋势化学内涵解题.本题如果只关注刚好中和时pH＝7对应点,可能错选成A、D,还需再关注起点时pH对溶液浓度的限制,才能全面把握图形的化学内涵.16.【答案】(1)淀粉溶液滴入最后一滴Na2S2O3溶液,溶液蓝色褪去,且半分钟内不变色(2)2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2(3)95%【解析】(1)可利用碘单质遇淀粉变蓝选择指示剂为淀粉,当滴入最后一滴Na2S2O3溶液,溶液蓝色褪去,且半分钟内不变色,说明滴定到达终点.(2)CuCl2与KI发生氧化还原反应,Cu2＋得电子变为＋1价,I－失电子变为0价,由电子、电荷守恒可知离子反应为2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2.(3)由2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI,2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2,可得：2Cu2＋～I2～2Na2S2O3,则n(CuCl2·2H2O)＝n(Na2S2O3)＝0.100 0 mol·L－1×0.020 0 L＝0.002 mol,m(CuCl2·2H2O)＝0.002 mol×171 g·mol－1＝0.342 g,试样中CuCl2·2H2O的质量百分数为0.342g×100%＝95%.0.36g17.【答案】(1) 2ClO2＋10I－＋8H＋===2Cl－＋5I2＋4H2O(2)淀粉溶液当加入最后一滴标准液时溶液的颜色由蓝色变为无色且半分钟不变偏高偏高【解析】(1) ClO2与酸性碘化钾溶液反应, I－被氧化为I2,自身被还原为Cl－,同时生成水,可得：2ClO2＋10I－＋8H＋===2Cl－＋5I2＋4H2O.(2)锥形瓶中含有碘单质,可用淀粉溶液作指示剂；锥形瓶中加入淀粉溶液显色蓝色,当达到终,滴定过程中任何不当操作最终都表现为标点时,蓝色褪去且半分钟不变；c(待测)＝c(标准)V(标准)V(待测)准液体积的变化,标准液体积用量增多,待测液浓度偏高；标准液体积用量减少,待测液浓度偏低.气泡的体积被记录为标准液的体积,标准液体积用量增多,待测液浓度偏高；V(标准液)＝V(后)－V(前),滴定后仰视读数使V(后)增大,标准液体积用量增多,待测液浓度偏高.18.【答案】(1)稀硫酸(2)溶液由黄色变成紫红色,且半分钟内不褪色(3)使Fe3＋转化为Fe2＋KSCN溶液(4)1.11×10－3mol 1.01×10－3mol【解析】(1) KMnO4溶液通常需要酸化,则①中加入A的目的是进行酸化,在②加入A又可除去过量的锌,应选择稀硫酸.若选择硝酸等氧化性酸,会把亚铁离子氧化,干扰滴定；若选择HCl 等还原性酸,高锰酸钾会和还原性酸反应,干扰实验.(2)Fe2＋被MnO4−氧化为Fe3＋,自身被还原为Mn2＋,当滴入最后一滴,溶液由黄色变成紫红色且半分钟内不变为原色,表明滴入KMnO4溶液多余,反应达到终点.(3)锌粉把Fe3＋还原为Fe2＋,然后用高锰酸钾进行滴定；利用Fe3＋与SCN－生成红色物质来检验Fe3＋的存在.(4)反应：MnO4−＋5Fe2＋＋8H＋=== Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O高锰酸钾的物质的量：0.042 4 L×0.020 00 mol·L－1＝8.48×10－4molFe2＋消耗的高锰酸钾溶液的体积：42.40 mL－31.30 mL＝11.10 mL,高锰酸钾的物质的量：0.011 1 L×0.020 00 mol·L－1＝2.22×10－4mol,C2O42−消耗的高锰酸钾溶液的体积：31.30 mL－11.10 mL＝20.20 mL,高锰酸钾的物质的量：0.020 2×0.020 00 mol·L－1＝4.04×10－4mol根据关系式：5Fe2＋～MnO4−,5C2O42−～2MnO4−,n(Fe2＋)＝5×2.22×10－4mol＝1.11×10－3mol,n(C2O42−)＝2.5×4.04×10－4mol＝1.01×10－3mol.19.【答案】0.106V1m【解析】Na2CO3与盐酸反应时,可能生成NaHCO3,溶液呈碱性；也可能生成CO2,溶液呈酸性.根据酚酞的变色范围,推断出终点时的pH范围,进而推测反应的生成物,确定出具体的化学反应,这是解决问题的关键.酚酞变色范围约为8～10之间,说明反应后溶液呈碱性,即反应为Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl,根据V1计算Na2CO3的质量分数：0.1×V1×10−3×106×25025m =0.106V1m.20.【答案】3.98%【解析】溶液中n(醋酸)＝0.5 L×0.01 mol·L－1＝0.005 mol,醋酸分子总数＝6.02×1023×0.005＝3.01×1021,CH3COOH溶液中含CH3COOH、H＋、CH3COO－共3.13×1021个,溶液中粒子增加个数＝(3.13－3.01)×1021＝0.12×1021,则增加粒子物质的量＝1.99×10－4mol,根据CH 3COOH H ＋＋CH3COO－知,粒子增加的物质的量等于电离的醋酸的物质的量,所以发生电离的n(CH3COOH)＝1.99×10－4mol,则电离度α＝c(已电离分子)c(起始总分子)×100%＝n(已电离分子)n(起始总分子)×100%＝1.99×10−4mol0.005mol×100%＝3.98%.21.【答案】＝<【解析】Na2CO3与盐酸反应时,可能生成NaHCO3,溶液呈碱性；也可能生成CO2,溶液呈酸性.根据甲基橙及酚酞的变色范围,推断出终点时的pH范围,进而推测反应的生成物,确定出具体的化学反应,这是解决问题的关键.甲基橙变色范围为 3.1～4.4,说明反应后溶液呈酸性,即反应为2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O,Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O；假如0.002 5 mol NaOH全部变质成0.001 25 mol Na2CO3,此时消耗0.002 5 mol HCl；而没变质的NaOH也消耗0.002 5 mol HCl,V A＝V B.酚酞变色范围约为8～10之间,说明反应后溶液呈碱性,即反应为Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl,假如0.002 5 mol NaOH全部变质成0.001 25 mol Na2CO3,此时消耗0.001 25 mol HCl,若没有完全变质,消耗的HCl的物质的量会大于0.001 25 mol,但小于0.002 5 mol,V B＞V A.22.【答案】(1)c(2)c(3)①增大②增大③不变【解析】(1)①加入NH4Cl固体相当于加入NH,平衡左移；②加入OH－,平衡左移；③通入HCl,相当于加入H＋,中和OH－,平衡右移；④加CH3COOH溶液,相当于加入H＋,中和OH－,平衡右移；⑤加水稀释,越稀越电离,平衡右移；⑥无气体参加和生成,加压对电离平衡无影响. (2)氨水中加入NH4Cl晶体,c(NH)增大,则NH3·H2O电离平衡逆向移动,c(OH－)减小,颜色变浅.(3)加水稀释,NH3·H2O电离平衡向电离方向移动n(OH－)逐渐增大,n(NH3·H2O)逐渐减小,所以逐渐增大；电离平衡常数K＝只与温度有关,所以加水稀释时不变.23.【答案】3H＋、Fe3＋、NO3−或者Fe2＋、Fe3＋、NO3−【解析】水解显示酸性的阳离子(如Al3＋、Fe3＋等)与水解显示碱性的阴离子(如CO32−、HCO3−、AlO2−等),生成容易脱离溶液的沉淀或气体时,可相互促进而不能大量共存.NO3−在H＋的条件下可以把Fe2＋氧化；Fe2＋＋CO32−===FeCO3↓；2Fe3＋＋3CO32−＋3H2O===3CO2＋2Fe(OH)3↓；Fe2＋＋2AlO2−＋4H2O===Fe(OH)2↓＋2Al(OH)3↓；Fe3＋＋3AlO2−＋6H2O===Fe(OH)3↓＋3Al(OH)3↓；H＋＋AlO2−＋H2O===Al(OH)3；2H＋＋CO32−===CO2＋H2O.综上H＋、Fe2＋、Fe3＋与AlO2−、CO32−都不能共存,一定含有NO3−,且H＋,Fe2＋与NO3−不能共存.故可能含有的离子：①H＋、NO3−；②H＋、Fe3＋、NO3−；③Fe2＋、Fe3＋、NO3−；④Fe2＋、NO3−；⑤Fe3＋、NO3−.最多含有六种离子中的3种.24.【答案】(1)1∶10(2)11∶9(3)碱(4)5×10－13mol·L－1【解析】(1)pH＝2的盐酸c(H＋)＝0.01 mol·L－1,pH＝l的硫酸c(H＋)＝0.1 mol·L－1,二者c(H＋)之比为1∶10.(2)设Ba(OH)2溶液的体积为x,盐酸的体积为y,pH＝12的Ba(OH)2溶液c(OH－)＝0.01 mol·L－1,pH＝2的盐酸c(H＋)＝0.01 mol·L－1,酸碱混合后pH＝11,则碱过量,剩余c(OH－)＝0.001 mol·L－1,则0.01x−0.01y＝0.001 mol·L－1,x∶y＝11∶9.x+y(3)pH＝12的氨水c(OH－)＝0.01 mol·L－1,c(NH3·H2O)>>0.01 mol·L－1,pH为2的盐酸c(H＋)＝0.01 mol·L－1,将二者等体积相混合,氨水剩余,溶液显示碱性.(4) 在任何水溶液中水电离的c(H＋) 与水电离的c(OH－)永远相等.0.01 mol·L－1硫酸溶液c(H＋)＝0.02 mol·L－1,c(OH－)溶液＝10－4/0.02＝5×10－13mol·L－1,酸溶液中OH－完全来自水的电离,故水电离c(H＋)＝c(OH－)溶液＝5×10－13mol·L－1.。
(化学)高考化学离子反应真题汇编(含答案)含解析
（化学）高考化学离子反应真题汇编(含答案)含解析一、高中化学离子反应1．有一份澄清溶液，可能含有 Na＋、K＋、NH4+、Ca2＋、Fe3＋、SO42－、CO32－、SO32－、Cl－、I－中的若干种，且离子的物质的量浓度均为 0.1mol·L－1(不考虑水解和水的电离)。
往该溶液中加入过量的盐酸酸化 BaCl2溶液，无沉淀生成。
另取少量原溶液，设计并完成如下实验：则关于原溶液的判断中不正确的是A．是否存在 Na＋、K＋需要通过焰色反应来确定B．通过 CCl4层的颜色变化，能判断出溶液中 I－肯定存在C．试样加足量氯水无气体产生，说明溶液中 CO32－肯定不存在D．肯定不存在的离子是 Ca2＋、Fe3＋、SO42－、CO32－、Cl－【答案】A【解析】【分析】澄清溶液，往该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成，无SO42-，加足量氯水，无气体，则无CO32-，溶液加四氯化碳分液，下层紫红色，则有I-，上层加硝酸钡和稀硝酸有白色沉淀，有SO32-，无Ca2+、Fe3+，溶液中一定含阳离子，且离子浓度都为0.1mol•L-1；根据电荷守恒，一定含有NH4+、Na+、K+，一定不存在Cl-；滤液中加硝酸酸化的硝酸银有白色沉淀，是过程中加氯水时引入的氯离，结合溶液为电中性来解答。
【详解】A. 根据溶液中离子浓度均为0.1mol/L，且溶液呈电中性，溶液中一定存在 Na＋、K＋，不需要焰色反应来确定，A项错误；B. 通过CCl4 层的颜色变化，能判断出溶液中 I－肯定存在，B项正确；C. 试样加足量的Cl2水，没有气体产生，说明无CO32－，C项正确；D. 由分析可知，肯定不存在的离子是Ca2＋、Fe3＋、SO42－、CO32－、Cl－，D项正确；答案选A。
2．现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的几种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份各100 mL溶液进行如下实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.08 mol气体；第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66 g。
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历年高考《溶液中的离子反应》试题（含图像题）考点一弱电解质的电离平衡（2014广东理综，6分）常温下,0.2 mol - L-1的一元酸HA 与等浓度的NaOH 溶液等体积 混合后，所得溶液中部分微粒组成及浓度如左下图所示，下列说法正确的是B .图中X 表示HA , Y 表示OH , Z 表示HC.该混合液pH=7D .该混合溶液中:— +c(A )+c(Y)=c(Na )0.1（2014浙江理综，6分）氯在饮用水处理中常用作杀菌剂， 且HCIO 的杀菌能力比 ClO —强。
25 C 时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系: Cl 2(g)Cl 2(aq)+—— 3 4Cl 2(aq)+ H 2O P^HCIO + H +Cl 如10 .其中Cl 2（aq ）、HCIO 和ClO 分别在三者中所占分数（a 随pH 变化的关系如右上图所示。
下列表述正确的是A . Cl 2(g)+ H 2O ^^2H ++ ClO —+ Cl —K=10—10.9B .在氯处理水体系中， c(HCIO) + c(CIO —) =c(H +) — c(OH —) C.用氯处理饮用水时，pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时差 D .氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好浓度为0.1mol?Lk 的CH 3COOH 溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中 A .水的电离程度始终增大B. c ( NH 4+) /c ( NH 3?H 2O)先增大再减小 C. c (CH 3COOH )与 c ( CH 3COO-)之和始终保持不变 D .当加入氨水的体积为 10mL 时，c （NH 4+）=C （CH 3COO-）（2013福建理综，6分）室温下，对于0.10 mol L ：1的氨水，下列判断正确的是 A .与AlCl 3溶液发生反应的离子方程式为AI 3+ + 3OH —=Al （OH ） 3J1. A. HA 为强酸2. -1 2K 1=10 .HCIOH ++ ClOKa=?3. （2014山东理综，6分）已知某温度下 CH 3COOH 和NH 3?H 2O 的电离常数相等,现向 10mL4.B. 加水稀释后，溶液中 C (NH 4) C (0H 「)变大C. 用HNO 3溶液完全中和后，溶液不显中性D .其溶液的pH = 13(2013浙江理综，6分)25 C 时，用浓度为0.100 0 mol L —•的NaOH 溶液滴定20.00 mL 浓 度均为0.100 0 mol 的是C.将上述HX 、HY 溶液等体积混合后，用NaOH 溶液滴定至 HX 恰好完全反应时:— — — +C (X )>C (Y )>C (0H )>C (H ))=)+ C (Z -) + C (0H -) C(Y ) 8.(双选)(2012 江苏，4 分)25 C 时，有 c(CH 3COOH) + c(CH 3COO 「)= 0.1 mol L -1的一组 醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中C (CH 3C00H)、C (CH 3C00「)与pH 的关系如右上图所示。
下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是A . pH = 5.5 的溶液中：C (CH 3COOH) > C (CH 3COO —) > C (H "> C (0H —)+ + — c(Na )+ C (H )= C (CH 3C00H) + C (0H)+ 、,・・+、 _______ . — 、 _______ _ _______ __5. L 厂1的三种酸HX 、HY 、HZ,滴定曲线如左下图所示。
下列说法正确A .在相同温度下,B .根据滴定曲线, 同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序: 可得： K a (HY)〜10—5HZ < HY < HXai D. HY 与HZ 混合，达到平衡时：C (H +6. 7. I J-o(2013大纲理综，6分)右上图表示水中A .两条曲线间任意点均有C (H"X C (0H ) = K WC. M 区域内任意点均有 C (H + )< C (0H —)C (H )和C (0H—)的关系，下列判断错误的是( )B .图中 T 1< T 2D. XZ 线上任意点均有 pH = 7(2009山东理综，4分)某温度下，相同pH 值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如左下图所示•据图判断正确的是 A.n 为盐酸稀释时的 C. a 点K W 的数值比pH 值变化曲线B. b 点溶液的导电性比 C 点溶液的导电性强 C 点K w 的数值大D . b 点酸的总浓度大于 a 点酸的总浓度S 5 fl 57 s £ J Q Q Q o o o &L.IOUEB. W 点所表示的溶液中:C. pH = 3.5 的溶液中：c(Na) + C (H +) — C (0H 「)+ C (CH 3C00H) = 0.1 mol L -12.? 53.7 S d.75 S.75 6.75P H14.C.醋酸的电离程度增大， c （H "）亦增大D .再加入10 mL pH = 11的NaOH 溶液, 11. （2010全国n 理综，6分）相同体积、相同②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积BOA B13考点二水的电离及水的离子积常数向乙烧杯中加水稀释至 pH = 4,关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是（A .溶液的体积：10V 甲W V 乙B •水电离出的 OH 「浓度：10c （OH 「）甲W c （OH 「）乙C.若分别用等浓度的 NaOH 溶液完全中和，所得溶液的（2013天津理综，6分）下列有关电解质溶液的说法正确的是 A .在蒸馏水中滴加浓 H 2SO 4, K W 不变 B. CaCO 3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸C. 在 Na 2S 稀溶液中，c （H +）= c （OH 「）— 2c （H 2S ）— c （HS 「） D. NaCI 溶液和CH 3COONH 4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同D .向W 点所表示的1.0 L 溶液中通入 c （H +）= c （CH 3COOH ） + c （OH 「）0.05 mol HCI 气体（溶液体积变化可忽略）:9. （2011新课标全国理综，6分）将浓度为终保持增大的是0.1 mol HF 溶液加水不断稀释，下列各量始C討 10. （2011全国理综，6分）室温下向10 mLpH = 3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确+A. c(H )B . K a (HF) 的是A •溶液中导电粒子的数目减少B .溶液中c （cHtOO 為O H -）不变混合液pH = 7 pH 的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液 （V ）随时间（t ）变化的示意图正确的是（） 12. （双选）（2014上海高考，4分）室温下，甲、 乙两烧杯均盛有 5mlpH = 3的某一元酸溶液,13. D .若分别与5mlpH = 11的NaOH 溶液反应，所得溶液的 （2013新课标全国I 理综，6分）短周期元素 W 、X 、Y 、 单离子都能破坏水的电离平衡的是A . W 2「、X +B . X +、丫3+pH:甲W 乙Z 的原子序数依次增大,C. 丫3+、 Z 2-(D . X +、Z 2-(:(2012新课标全国理综，6分)已知温度T 时水的离子积常数为 K W ,该温度下，将浓度 为a mol L一1的一元酸HA 与b mol L 一1的一元碱BOH 等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是(2009天津理综，6分)下列叙述正确的是A . 0.1 mol/L C 6H 5ONa 溶液中：c(Na +)>c(C 6H 5O —)>C (H +)>C (OH —) B.Na 2CO 3溶液加水稀释后，恢复至原温度， pH和K w 均减小C. pH = 5的CH 3COOH 溶液和pH = 5的NHQ 溶液中，C (H +)不相等 D. 在Na 2S 溶液中加入 AgCl 固体，溶液中C (S 2—)下降 考点三 溶液pH 的相关计算 酸碱中和 19.(2014 海南高考，4 分)室温下，用 0.100mol -L -1NaOH 溶液分别滴定 20.00ml 0.100mol L -1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是 A.n 表示的是滴定盐酸的曲线B . PH=7时，滴定醋酸消耗 V(NaOH)小于20ml C. V(NaOH) =20ml 时，两份溶液中 C(Cl )= C(CH 3COO D . V(NaOH) =10ml 时，醋酸溶液中：C(Na +)> C(CH 3COO — > C(H +)> C(OH —20. (2013新课标全国n 理综，6分)室温时，M(OH)2(s)n^ C (M 2+) = b mol L ・T 时，溶液的pH 等于 1 b 1 a 1 aA. 2ig(a)B. 2ig(b)C. 14+2ig(b)21. (2013山东理综，6分)某温度下，向一定体积0.1 mol L ^1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度15. 16. 17. A .混合溶液中, C.混合溶液中,(2011天津理综, + + — — c(H )+ c(B )=c(OH ) + c(A )C (H +) = V KW mol L 16分)下列说法正确的是B.混合溶液的 D. a= bA. 25C 时 NH 4CI 溶液的 K w 大于100C 时NaCl 溶液的 K wpH = 7B. SO 2通入碘水中，反应的离子方程式为 SO 2 + I 2+ 2H 2O = SO 2+ 2I + 4HNa +、Ba 2+、AlO 2> NO 3C.加入铝粉能产生 H 2的溶液中，可能存在大量的D. 100 C 时，将pH = 2的盐酸与pH = 12的NaOH 溶液等体积混合，溶液显中性 (2011四川理综，6分)25 C 时，在等体积的①pH = 0的H 2SO 4溶液、②0.05 mol/L 的 Ba(OH)2溶液、③pH =10的Na 2S 溶液、④ 物质的量之比是pH = 5的NH 4NO 3溶液中，发生电离的水的A. 1 ： 10 ： 1010: 109C. 1 : 20 : 1010 : 109981 : 5 : 5 X 109: 5X 1 ： 10 ： 104： 10918. M 2+ (aq) + 2OH — (aq) K sp = a 。
D . 14 + 対)的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH =— lg[OH「])与pH的变化关系如图所示，则( )A . M 点所示溶液的导电能力强于 Q 点 B. N 点所示溶液中 c （CH 3COO -）＞ c （Na ） D. Q 点消耗NaOH 溶液的体积等于醋酸溶液的体积 （双选）（2012 广东理综，6分）对于常温下pH 为2的盐酸，叙述正确的是 （）+ — —A. C （H ）= c （Cl ）+ C （OH ）B .与等体积pH = 12的氨水混合后所得溶液显酸性+-12-1C.由 H 2O 电离出的 c （H ） = 1.0X 10 mol LD .与等体积0.01 mol L -1乙酸钠溶液混合后所得溶液中： c （Cl -） = c （CH 3COO -）A .常温下，将pH = 3的醋酸溶液稀释到原体积的 10倍后，溶液的pH = 4B .为确定某酸 H 2A 是强酸还是弱酸，可测 NaHA 溶液的pH 。