氧化还原反应高考专题训练(详解版)

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高考化学氧化还原反应综合经典题附答案

高考化学氧化还原反应综合经典题附答案

一、高中化学氧化还原反应练习题(含详细答案解析)1.某工业废水中主要含有Cr3+,同时还含有少量的Fe3+、Fe2+、Al3+、Ca2+和Mg2+等,且酸性较强。

为回收利用,通常采用如下流程处理:注:部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表。

氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2Al(OH)3Cr(OH)3pH 3.79.611.189(>9溶解)(1)氧化过程中可代替H2O2加入的试剂是________(填序号)。

A.Na2O2 B.HNO3 C.FeCl3 D.KMnO4(2)加入NaOH溶液调整溶液pH=8时,除去的离子是________;已知钠离子交换树脂的原理:M n++nNaR→MR n+nNa+,此步操作被交换除去的杂质离子是__________。

A.Fe3+B.Al3+C.Ca2+D.Mg2+(3)还原过程中,每消耗0.8 mol Cr2O72-转移4.8 mol e-,该反应离子方程式为____________。

【答案】A AB CD 3S2O32— + 4Cr2O72— + 26H+ = 6SO42— + 8Cr3+ +13H2O【解析】【分析】某工业废水中主要含有Cr3+,同时还含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等,加双氧水把亚铁离子氧化为铁离子,同时Cr3+被氧化为Cr2O72-,加氢氧化钠调节pH=8,则Fe3+、Al3+转化为氢氧化铁和氢氧化铝沉淀,过滤,滤液中主要含有Cr2O72-、Ca2+和Mg2+等,通过钠离子交换树脂,除去Ca2+和Mg2+,然后加Na2S2O3把Cr2O72-还原为Cr3+,再调节pH得到Cr(OH)(H2O)5SO4;(1)加氧化剂主要目的是把亚铁离子氧化为铁离子,注意不能引入新的杂质;(2)根据表中数据判断;通过钠离子交换树脂,除去Ca2+和Mg2+;(3)每消耗0.8mol Cr2O72-转移4.8mol e-,则1molCr2O72-转移6mol电子,所以生成Cr3+,S2O32-被氧化为SO42-,结合得失电子守恒和原子守恒写出离子方程式。

高考化学综合题专题复习【氧化还原反应】专题解析附详细答案

高考化学综合题专题复习【氧化还原反应】专题解析附详细答案

一、高中化学氧化还原反应练习题(含详细答案解析)1.叠氮化钠(NaN3)是一种白色剧毒晶体,是汽车安全气囊的主要成分。

NaN3易溶于水,微溶于乙醇,水溶液呈弱碱性,能与酸发生反应产生具有爆炸性的有毒气体叠氮化氢。

实验室可利用亚硝酸叔丁酯(t-BuNO2,以t-Bu表示叔丁基)与N2H4、氢氧化钠溶液混合反应制备叠氮化钠。

(1)制备亚硝酸叔丁酯取一定NaNO2溶液与50%硫酸混合,发生反应H2SO4+2NaNO2===2HNO2+Na2SO4。

可利用亚硝酸与叔丁醇(t-BuOH)在40℃左右制备亚硝酸叔丁酯,试写出该反应的化学方程式:____________。

(2)制备叠氮化钠(NaN3)按如图所示组装仪器(加热装置略)进行反应,反应的化学方程式为:t-BuNO2+NaOH+N2H4===NaN3+2H2O+t-BuOH。

①装置a的名称是______________;②该反应需控制温度在65℃,采用的实验措施是____________________;③反应后溶液在0℃下冷却至有大量晶体析出后过滤。

所得晶体使用无水乙醇洗涤。

试解释低温下过滤和使用无水乙醇洗涤晶体的原因是____________。

(3)产率计算①称取2.0g叠氮化钠试样,配成100mL溶液,并量取10.00mL溶液于锥形瓶中。

②用滴定管加入0.10mol·L-1六硝酸铈铵[(NH4)2Ce(NO3)6]溶液40.00mL(假设杂质均不参与反应)。

③充分反应后将溶液稀释并酸化,滴入2滴邻菲罗啉指示液,并用0.10mol·L-1硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]为标准液,滴定过量的Ce4+,终点时消耗标准溶液20.00mL(滴定原理:Ce4++Fe2+===Ce3++Fe3+)。

已知六硝酸铈铵[(NH4)2Ce(NO3)6]与叠氮化钠反应生成硝酸铵、硝酸钠、氮气以及Ce(NO3)3,试写出该反应的化学方程式____________________________;计算叠氮化钠的质量分数为________(保留2位有效数字)。

全国高考化学氧化还原反应的综合高考真题汇总附答案解析

全国高考化学氧化还原反应的综合高考真题汇总附答案解析

一、高中化学氧化还原反应练习题(含详细答案解析)1.工业上处理含苯酚废水的过程如下。

回答下列问题:Ⅰ.测定废水中苯酚的含量。

测定原理:+3Br 2→↓+3HBr 测定步骤:步骤1:准确量取25.00mL 待测废水于250mL 锥形瓶中。

步骤2:将5.00mL 1amol L -⋅浓溴水(量)迅速加入到锥形瓶中,塞紧瓶塞,振荡。

步骤3:打开瓶塞,向锥形瓶中迅速加入bmL 10.10mol L -⋅KI 溶液(过量),塞紧瓶塞,振荡。

步骤4:滴入2~3滴指示剂,再用10.010mol L -⋅223Na S O 标准溶液滴定至终点,消耗223Na S O 溶液1V mL (反应原理:2223246I 2Na S O 2NaI Na S O +=+)。

待测废水换为蒸馏水,重复上述步骤(即进行空白实验),消耗223Na S O 溶液2V mL 。

(1)“步骤1”量取待测废水所用仪器是________。

(2)为了防止溴的挥发,上述步骤中采取的措施包括迅速加入试剂和________。

(3)“步骤4”滴定终点的现象为________。

(4)该废水中苯酚的含量为________1mg L -⋅(用含1V 、2V 的代数式表示)。

如果空白实验中“步骤2”忘记塞紧瓶塞,则测得的废水中苯酚的含量________(填“偏高”“偏低”或“无影响”,下同);如果空白实验中“步骤4”滴定至终点时俯视读数,则测得的废水中苯酚的含量________。

Ⅱ.处理废水。

采用Ti 基2PbO 为阳极,不锈钢为阴极,含苯酚的废水为电解液,通过电解,阳极上产生羟基(·OH ),阴极上产生22H O 。

通过交排列的阴阳两极的协同作用,在各自区域将苯酚深度氧化为2CO 和2H O 。

(5)写出阳极的电极反应式:________。

(6)写出苯酚在阴极附近被22H O 深度氧化的化学方程式:________。

【答案】(酸式)滴定管 塞紧瓶塞 滴入一滴溶液后,锥形瓶内溶液蓝色恰好褪去,且半分钟不恢复原色 ()2194V -V 15偏低 偏低 2H O e OH H -+-=⋅+ 652222C H OH 14H O 6CO 17H O +=↑+【解析】【分析】向呈有待测废水加入浓溴水反应后得到三溴苯酚的沉淀,再加入KI 溶液与剩下的Br 2发生氧化还原反应得到I 2,方程式为Br 2+2I -===I 2+2Br -,再用Na 2S 2O 3标准溶液滴定I 2,可根据消耗的Na 2S 2O 3标准溶液的体积和浓度算出溶液中剩余的Br 2的物质的量,再设置一个空白实验测出浓溴水的物质的量,用Br 2总的物质的量-剩余Br 2的物质的量即可得出与苯酚反应的Br 2的物质的量,再结合反应方程式得到苯酚的物质的量,从而求出废水中苯酚的含量,结合实验基本操作及注意事项解答问题。

高三氧化还原反应专题(含答案)

高三氧化还原反应专题(含答案)

题型一:氧化剂、还原剂;氧化产物、还原产物判断10.在下列反应中,水作还原剂的是( D )A .SO 3+H 2O=H 2SO 4B .2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑C .2H 2+O 2点燃2H 2OD .2F 2+2H 2O=4HF+O 211.CaH 2常做生氢剂,其中氢元素是-1价,化学方程式为:CaH 2+2H 2O =Ca(OH)2+2H 2↑,其中水是 ( C )A .还原剂B .既是氧化剂,又是还原剂C .氧化剂D .既不是氧化剂,又不是还原剂12.在2KMnO 4==2K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑中,KMnO 4所起的作用是:( D )A .氧化剂B .既不是氧化剂又不是还原剂C .还原剂D .既是氧化剂又是还原剂13.黑火药的爆炸反应为: ,其中被还原的元素是 ( B )A .NB .C C .N 和SD .N 和C14.下列表示SO 2被还原的反应是 ( B )A .SO 2+2H 2O+Cl 2==H 2SO 4+2HClB .SO 2+2H 2S==3S↓+2H 2OC .SO 2+H 2O==H 2SO 3D .2SO 2 + O 2 ===2SO 315.在下列生成二氧化硫的反应中,反应物中的含硫物质被氧化的是 AA . 硫在空气中燃烧B . 铜片与浓硫酸共热C . 红热的木炭与浓硫酸反应D . 亚硫酸钠与稀硫酸反应16.在下列反应中,氧化产物与还原产物是同一种物质的是 ( A )A .二氧化碳通过赤热的炭层B .氧化铜和木炭在高温下反应C .氢气通过灼热的氧化铜D .一氧化碳通过高温的赤铁矿17.某元素在化学反应中由化合态变为游离态,则该元素 ( AC )A .可能被氧化B .一定被还原C .既可能被氧化又可能被还原D .以上都不是18.在K 2Cr 2O 7+14HCl==2KCl+2CrCl 3+3Cl 2↑+7H 2O 反应中,______是氧化剂;______是还原剂;______元素被氧化;______元素被还原;______是氧化产物;______是还原产物19.K 2Cr 2O 7是一种橙红色具有强氧化性的化合物,当它在酸性条件下被还原成三价铬时,颜色变为绿色。

氧化还原反应高考真题精选及解析

氧化还原反应高考真题精选及解析

氧化还原反应1.高温下焙烧CuFeS2的反应之一为: 2CuFeS2+7O2CuSO4+CuO+Fe2O3 +3SO2下列关于该反应的叙述正确的是()A. CuFeS2中硫的化合价为-1B. CuFeS2发生还原反应C. 1 mol CuFeS2完全反应转移13 mol电子D. CuSO4和SO2既是氧化产物, 又是还原产物[答案] D[解析]CuFeS2中Cu为+2价, Fe为+2价, S为-2价, A选项错误; CuFeS2中S、Fe化合价都升高, 发生氧化反应, B选项错误; 1 mol CuFeS2完全反应转移14 mol电子, C选项错误; D正确。

2.三氟化氮(NF3) 在微电子工业中有重要用途, 可由氨气和氟气反应得到, 它在潮湿的空气中与水蒸气反应的产物有HF、NO和HNO3。

下列说法错误的是()A. 原子半径: N> FB. 在与水蒸气反应中, NF3既是氧化剂又是还原剂C. 若NF3泄漏, 可用石灰水喷淋的方法减少污染D. 在潮湿空气中反应, 被氧化与被还原的元素的物质的量之比为2∶1[答案] D[解析]原子半径: N> F, A正确; 三氟化氮与水蒸气反应生成HF、NO和HNO3, 三氟化氮中氮元素为+3价, 部分N元素化合价升高转化为HNO3, 部分N元素化合价降低转化为NO, 所以NF3既是氧化剂又是还原剂, B正确; 石灰水可除去HF、HNO3, 所以若NF3泄漏, 可用石灰水喷淋的方法减少污染, C正确; 根据化合价升高总数和降低总数相等, 可得被氧化与被还原的元素的物质的量之比为1∶2, D错误。

3.已知: ①Na3N+3H2O3NaOH+NH3↑, ②NaH+H2O NaOH+H2↑。

下列叙述正确的是()A. 离子半径: Na+> > H+B. 反应①和②都是氧化还原反应C. 反应②每生成1 mol H2, 转移的电子数为N AD. Na3N和NaH与盐酸反应都只生成一种盐[答案] C[解析]离子半径: N3-> Na+> H+, A不正确; 反应①中元素的化合价均未变化, 不是氧化还原反应, B不正确; 根据反应①可知Na3N与盐酸反应生成氯化钠和氯化铵两种盐, D不正确。

全国高考化学氧化还原反应的综合高考真题汇总及详细答案

全国高考化学氧化还原反应的综合高考真题汇总及详细答案

一、高中化学氧化还原反应练习题(含详细答案解析)1.硫代硫酸钠(Na2S2O3)是一种解毒药,用于氟化物、砷、汞、铅、锡、碘等中毒,临床常用于治疗荨麻疹,皮肤瘙痒等病症.硫代硫酸钠在中性或碱性环境中稳定,在酸性溶液中分解产生S和SO2实验I:Na2S2O3的制备。

工业上可用反应:2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2制得,实验室模拟该工业过程的装置如图所示:(1)仪器a的名称是_______,仪器b的名称是_______。

b中利用质量分数为70%〜80%的H2SO4溶液与Na2SO3固体反应制备SO2反应的化学方程式为_______。

c中试剂为_______(2)实验中要控制SO2的生成速率,可以采取的措施有_______ (写出一条)(3)为了保证硫代硫酸钠的产量,实验中通入的SO2不能过量,原因是_______实验Ⅱ:探究Na2S2O3与金属阳离子的氧化还原反应。

资料:Fe3++3S2O32-⇌Fe(S2O3)33-(紫黑色)装置试剂X实验现象Fe2(SO4)3溶液混合后溶液先变成紫黑色,30s 后几乎变为无色(4)根据上述实验现象,初步判断最终Fe3+被S2O32-还原为Fe2+,通过_______(填操作、试剂和现象),进一步证实生成了Fe2+。

从化学反应速率和平衡的角度解释实验Ⅱ的现象:_______实验Ⅲ:标定Na2S2O3溶液的浓度(5)称取一定质量的产品配制成硫代硫酸钠溶液,并用间接碘量法标定该溶液的浓度:用分析天平准确称取基准物质K2Cr2O7(摩尔质量为294g∙mol-1)0.5880g。

平均分成3份,分别放入3个锥形瓶中,加水配成溶液,并加入过量的KI并酸化,发生下列反应:6I-+Cr2O72-+14H+ = 3I2+2Cr3++7H2O,再加入几滴淀粉溶液,立即用所配Na2S2O3溶液滴定,发生反应I2+2S2O32- = 2I- + S4O62-,三次消耗 Na2S2O3溶液的平均体积为25.00 mL,则所标定的硫代硫酸钠溶液的浓度为_______mol∙L-1【答案】分液漏斗 蒸馏烧瓶 24232422H SO Na SO Na SO H O =SO +++↑ 硫化钠和碳酸钠的混合液 调节酸的滴加速度 若 SO 2过量,溶液显酸性.产物会发生分解 加入铁氰化钾溶液.产生蓝色沉淀 开始生成 Fe(S 2O 3)33-的反应速率快,氧化还原反应速率慢,但Fe 3+与S 2O 32- 氧化还原反应的程度大,导致Fe 3++3S 2O 32-⇌Fe(S 2O 3)33-(紫黑色)平衡向逆反应方向移动,最终溶液几乎变为无色 0.1600【解析】【分析】【详解】(1)a 的名称即为分液漏斗,b 的名称即为蒸馏烧瓶;b 中是通过浓硫酸和Na 2SO 3反应生成SO 2,所以方程式为:24232422H SO Na SO Na SO H O =SO +++↑;c 中是制备硫代硫酸钠的反应,SO 2由装置b 提供,所以c 中试剂为硫化钠和碳酸钠的混合溶液;(2)从反应速率影响因素分析,控制SO 2生成速率可以调节酸的滴加速度或者调节酸的浓度,或者改变反应温度;(3)题干中指出,硫代硫酸钠在酸性溶液中会分解,如果通过量的SO 2,会使溶液酸性增强,对制备产物不利,所以原因是:SO 2过量,溶液显酸性,产物会发生分解;(4)检验Fe 2+常用试剂是铁氰化钾,所以加入铁氰化钾溶液,产生蓝色沉淀即证明有Fe 2+生成;解释原因时一定要注意题干要求,体现出反应速率和平衡两个角度,所以解释为:开始阶段,生成3233Fe(S O )-的反应速率快,氧化还原反应速率慢,所以有紫黑色出现,随着Fe 3+的量逐渐增加,氧化还原反应的程度变大,导致平衡逆向移动,紫黑色逐渐消失,最终溶液几乎变为无色;(5)间接碘量法滴定过程中涉及两个反应:①2327226I Cr O 14H =3I 2Cr7H O --++++++;②2222346=I 2S O 2I S O ---++;反应①I -被氧化成I 2,反应②中第一步所得的I 2又被还原成I -,所以①与②电子转移数相同,那么滴定过程中消耗的227Cr O -得电子总数就与消耗的223S O -失电子总数相同 ;在做计算时,不要忽略取的基准物质重铬酸钾分成了三份进行的滴定。

氧化还原反应高考专题训练(详解版)

氧化还原反应高考专题训练(详解版)
点评:本题的解答应该熟悉物质的有关性质,题目难度中等。 5..已知 5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O,下列说法不正确的是
A.KClO3 是氧化剂 B.被氧化与被还原的氯元素的质量比为 5:1 C.H2SO4 既不是氧化剂又不是还原剂 D.1mol KClO3 参加反应时有 10mol 电子转移 答案:D 【解析】
C.原电池放电过程中,负极质量一定减轻,正极的质量一定增加 D.由于 Ksp(MgCO3)<Ksp[Mg(OH)2],因此水垢中 MgCO3 会逐渐转化为 Mg(OH)2 答案:A 【解析】 试题分析:A 项,该反应气体体积增加,是熵增加反应,即 ΔS>0,而 ΔG=ΔH-T·ΔS,故 该反应 ΔG<0,能自发进行;B项用 H2O2 效果好,更加经济环保;C项,原电池放电 过程中,负极质量不一定减轻,如铅蓄电池,质量要增加,正极的质量也不一定增加, 如铜锌原电池,质量不增加;D项,不同类型难溶电解质的 Ksp 不能比较其溶解度的大小, 故该项不正确。 考点:氧化还原反应,原电池,难溶电解质的溶解平衡 点评:本题属于综合性的题目,考查了氧化还原反应自发进行的条件,海带提取碘,原 电池正负极质量前后变化,难溶电解质的溶解平衡等,难度较大。 8..下列变化需要加入氧化剂才能实现的是
A. N2O
B. NO
C. NO2
D. N2O5
答案:B
【解析】氮气是还原产物,CO2 是氧化产物。根据得失的得失守恒可知,生成 1mol 氮气, 转移 4mol 电子,所以平均 1 个氮原子得到 2 个电子,因此氧化物中氮元素的化合价是+
2 价,选项 B 正确,答案选 B。
3..氢化钙中的氢元素为-1 价,它可用作生氢剂,反应的化学方程式是:

§2-3《氧化还原反应》专题训练含答案

§2-3《氧化还原反应》专题训练含答案

高中化学必修一§2-3《氧化还原反应》专题训练(一)、知识板块1、氧化还原反应的三个定义2、氧化还原反应的实质与特征3、氧化还原反应与四种基本反应的关系4、氧化还原反应的表示方法:单线桥与双线桥5、氧化还原反应的口诀:失升还被氧,得降氧被还6、氧化还原反应类型①部分氧化还原反应:部分氧化与部分还原②自身氧化还原反应:具备一同③歧化反应:具备三同(同一物质、同一价态、同种元素)④归中反应(反歧化反应):不同价态、同种元素(H2S与浓H2SO4、SO 2;NH4NO3)7、常见氧化剂:O3 O2 Cl2 Br2 H2O2 Na2O2MnO2PbO2Fe2O3CuO HNO3浓H2SO4HClO H2CrO4K2Cr2O7KMnO4K2FeO4 KClO3 NaClO Ca(ClO)2 Ag+ Fe3+ ClO—常见还原剂:金属、可燃物Fe2+I – Br–S2-HS-SO32-HSO3-H2SO3SO2H2S8、氧化还原反应的发生条件:两强制两弱(据此判别氧化还原反应能否发生)9、氧还性与化合价的关系:高氧低还中兼(如Fe3+ Fe2+ Fe ,H2SO4H2SO3S H2S ,但HClO例外,比HClO4氧化性强)10、氧还性与“三度”(温度、浓度、酸度)的关系:成正比。

11、氧还性强弱比较①根据化学反应方程式(二王法、傻瓜判断法)②根据金属活动顺序表、非金属活动顺序表(F2O3Cl2Br2O2I2S)③根据与同一物质反应的难易、顺序、化合价:如Na2SO3H2SO3SO2分别与O2反应;Cl2O2I2分别与Fe反应;FeCl3 CuCl2分别与Fe反应。

12、氧化还原反应典例①Fe3+分别与Cu、I-、S2-、H S-、H2S、SO32-、H SO3-、SO2反应;②Cl2分别与FeBr2、FeI2反应;③Fe加入FeCl3、CuCl2混合溶液中;④Fe(OH)3、Fe2O3分别与HI酸反应;SO2通入Cl2、Br2、I2水中。

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氧化还原反应高考专题训练(详解版)一、选择题1.下列物质既具有氧化性又有还原性的是()①SO2②Fe3+③ Fe2+④ HCl ⑤ H2O2A.①②③B.①③C.①③⑤D.①③④⑤答案:D【解析】试题分析:凡是元素的化合价处于中间价态物质,都既具有氧化性又有还原性,所以①③⑤都是正确的。

铁离子只有氧化性,氯化氢中氯元素可以失去电子,氢元素可以得到电子,所以既具有氧化性又有还原性,答案选D。

考点:考查物质氧化性和还原性的正误判断点评:该题是中等难度的试题,试题基础性强,注重解题方法的培养的指导,有利于培养学生的逻辑思维能力和灵活应变能力。

该题的关键是明确氧化性和还原性的判断依据,然后结合题意具体问题、具体分析即可。

2.某氮的氧化物和CO在催化剂存在下充分反应,生成物质的量之比为1︰2的N2和CO2,该氧化物是( )A. N2O B. NO C. NO2D. N2O5答案:B【解析】氮气是还原产物,CO2是氧化产物。

根据得失的得失守恒可知,生成1mol氮气,转移4mol电子,所以平均1个氮原子得到2个电子,因此氧化物中氮元素的化合价是+2价,选项B正确,答案选B。

3.氢化钙中的氢元素为-1价,它可用作生氢剂,反应的化学方程式是:CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑,有下列判断:①H2只是氧化产物;②H2只是还原产物;③H2O 是氧化剂④CaH2中的氢元素被还原;⑤此反应中氧化产物与还原产物的原子个数之比为1:1,上述判断中正确的是A.①②③B.③⑤C.②④D.④⑤答案:B【解析】试题分析:氢化钙中H为-1价,反应中元素化合价变化为:H:-1→0 失1×2e-H:+1→0 得1×2e-反应中氢化钙是还原剂,水是氧化剂,H2既是氧化产物又是还原产物,氧化产物与还原产物物质的量比为1:1。

考点:氧化还原反应点评:氧化还原反应中,同种元素化合价变化遵循“只靠拢、不交叉”的原则。

4.下列物质不能通过化合反应直接制得的是( )A.FeCl2B.NaHCO3C.Cu(OH)2D.Fe(OH)3答案:C【解析】试题分析:A中物质可以通过铁和氯化铁的反应制得;B中物质可以通过碳酸钠和水和二氧化碳化合反应制得;C中物质不可以通过化合反应制得,因为氧化铜和水是不会反应的.只有通过复分解反应才可以制得氢氧化铜;D中物质可以通过氢氧化亚铁和氧气和水化合反应制得。

故选C。

考点:氧化还原反应点评:本题的解答应该熟悉物质的有关性质,题目难度中等。

5.已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O,下列说法不正确的是A.KClO3是氧化剂B.被氧化与被还原的氯元素的质量比为5:1C.H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂D.1mol KClO3参加反应时有10mol电子转移答案:D【解析】试题分析:KClO3是氧化剂,在反应中,氯从+5价降低到0价,电子转移是5mol,故选D。

考点:氧化还原反应点评:对于氧化还原反应一定要熟记:氧化剂得电子,化合价降低,具有较强氧化性;氧化产物具有较弱氧化性;(因此可判断物质的氧化性强弱);还原剂失电子,化合价升高,具有较强还原性;还原产物具有较弱还原性;(因此可判断物质的还原性强弱);在任何氧化还原反应中,氧化剂得到电子的总数与还原剂失去电子的总数相等。

6.已知反应:①Cl2 + 2KBr = 2KCl + Br2;②KClO3 + 6HCl = 3Cl2↑+ KCl + 3H2O;③2KBrO3 + Cl2 = Br2 +2KClO3下列说确的是:A.氧化性由强到弱的顺序为KBrO3 > KClO3 > Cl2 > Br2B.①中KCl是氧化产物,KBr 发生还原反应C.③中1mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2molD.反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:6答案:A【解析】依据化合价的改变进行相应的判断。

反应①中KCl是还原产物,KBr 发生氧化反应;反应②中盐酸并没有全部参加氧化还原反应,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:5;③中1mol氧化剂(KBrO3)参加反应得到电子的物质的量为5mol;依据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,综合三个反应可知A正确。

7.下列说法中正确的是A.8NH3(g)+6NO2(g)===7N2(g)+12H2O(g);ΔH<0,则该反应一定能自发进行B.提取海带中碘元素时,为将I-完全氧化为I2,用HNO3作氧化剂比用H2O2效果好C.原电池放电过程中,负极质量一定减轻,正极的质量一定增加D.由于K sp(MgCO3)<K sp[Mg(OH)2],因此水垢中MgCO3会逐渐转化为Mg(OH)2答案:A【解析】试题分析:A项,该反应气体体积增加,是熵增加反应,即ΔS>0,而ΔG=ΔH-T·ΔS,故该反应ΔG <0,能自发进行;B项用H 2O 2效果好,更加经济环保;C项,原电池放电过程中,负极质量不一定减轻,如铅蓄电池,质量要增加,正极的质量也不一定增加,如铜锌原电池,质量不增加;D项,不同类型难溶电解质的K sp 不能比较其溶解度的大小,故该项不正确。

考点:氧化还原反应,原电池,难溶电解质的溶解平衡点评:本题属于综合性的题目,考查了氧化还原反应自发进行的条件,海带提取碘,原电池正负极质量前后变化,难溶电解质的溶解平衡等,难度较大。

8.下列变化需要加入氧化剂才能实现的是A .Na 2SO 3−−→− SO 2B .HCl −−→− Cl 2C .H 2SO 4(浓) −−→− SO 2D .SO 2−−→− S答案:B【解析】需要加入氧化剂才能实现,说明该物质失去电子,作还原剂,所以选项B 正确。

A不是氧化还原反应,C 中浓硫酸是氧化剂,D 中SO 2也是氧化剂,答案选B 。

9.常温下,在水溶液中发生如下反应:①16H + + 10C - + 2XO 4- = 2X2+ + 5C 2 +8H 2O ;②2A 2++B 2 = 2A 3++2B -;③2B -+C 2 = B 2+2C -。

下列说法错误的是( )A .反应C 2 + 2A 2+ = 2A 3+ + 2C -可以进行 B .反应③是置换反应C .氧化性由强到弱的顺序是XO 4->C 2>B 2>A 3+D .还原性由强到弱的顺序是C ->A 2+>B ->X 2+答案:D【解析】重点考查了物质的氧化性及还原性的强弱顺序。

氧化性:氧化剂>氧化产物;还原性:还原剂>还原产物;所以还原性强弱顺序为: A 2+>B -> C ->X 2+10.下列反应,其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是( ) ①金属钠在纯氧中燃烧; ②FeSO 4溶液滴入NaOH 溶液并在空气中放置一段时间 ; ③FeCl 3溶液滴入KSCN 溶液; ④无水硫酸铜放入医用酒精中。

A .②③①④B .③②①④C .③①②④D .①②③④答案:B【解析】试题分析:金属钠在纯氧中燃烧的焰色反应为淡黄色,FeSO4溶液滴入NaOH溶液最终可生成红褐色FeOH3沉淀,FeCl3溶液滴入KSCN溶液生成红色Fe(SCN)3;无水硫酸铜放入医用酒精中呈蓝色考点:化学变化中的一些颜色变化点评:涉及到的都是常见反应的反应现象,需要模拟实验,结合实践经验,联想实验现象。

11.下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反应的是( )A.铝片与稀盐酸的反应B.Ca(OH)2与NH4Cl的反应C.灼热的炭与CO2的反应D.甲烷在氧气中的燃烧反应答案:C【解析】试题分析:A、D是氧化还原反应,也是放热反应;B是吸热反应,但不是氧化还原反应;C 是吸热反应,且是氧化还原反应,答案选C。

考点:考查反应热和氧化还原反应的有关判断点评:一般金属和水或酸反应,酸碱中和反应,一切燃烧,大多数化合反应和置换反应,缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。

大多数分解反应,铵盐和碱反应,碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应,需要学生熟练记住,有利于提高学生的应试能力和学习效率。

12.实现下列转化通常需要加氧化剂才能实现的是()A.NaCl→HCl B.NaCl→Cl2C.NaClO3→Cl2D. Cl2→HCl答案:B【解析】氧化剂是得到电子的,说明所给的物质应该是还原剂,化合价应该升高,A中化合价不变,B中氯元素的化合价升高,C和D中氯元素的化合价降低,所以答案选B。

13.将0.195g锌粉加入到20.0 mL的0.100 mol·L-1 MO2+溶液中,恰好完全反应,则还原产物可能是A. M+ B.M2+C. M3+D.MO42-答案:B【解析】试题分析:锌化合价升高,Zn → Zn2+,失去2e0. g Zn的物质的量= 0. / 65 = 0.003 mol,失去电子0.006 molMO2+中M的化合价为+5,设其降低为+x价,则有:(5-x) × 0.02 × 0.1 = 0.006,解得x=2,故B选项正确。

考点:氧化还原反应的计算点评:利用氧化还原反应中得失电子守恒不难计算。

14.在Cu2S + 2Cu2O =6Cu + SO2↑反应中(注:Cu2S 和 Cu2O中,Cu为+1价),下列说确的是 ( )A.生成1molCu,转移2mol电子B.Cu是氧化产物C.Cu2S既是氧化剂又是还原剂D.氧化剂只有Cu2O答案:C【解析】由反应方程式知Cu的化合价降低,被还原,S的化合价升高被氧化,则Cu2S既是氧化剂又是还原剂,Cu是还原产物,生成1molCu,转移1mol电子,选C。

15.判断给定化学反应是否为氧化还原反应的依据是 ( )A.看反应前后是否有氧原子的得失B.看反应前后是否有原子的重新组合C.看反应后是否有气体生成D.看反应前后是否有元素的化合价发生改变答案:D【解析】试题分析:氧化还原反应是有电子得失或偏移的反应,判断的依据是有化合价的升降。

答案选D。

考点:氧化还原反应点评:本题非常基础简单。

16.下列反应中,通入的气体物质只作为氧化剂的是()A.二氧化硫通入氯水溶液中B.氯气通入氢氧化钠溶液中C.氯气通入氯化亚铁溶液中D.二氧化氮通入水中【解析】氯水具有氧化性,能氧化SO2,SO2是还原剂。

氯气和氢氧化钠反应,氯气既是氧化剂,又是还原剂。

二氧化氮通入水中,NO2也是既作氧化剂又作还原剂。

氯气通入氯化亚铁溶液中,氯气作氧化剂,氧化亚铁离子。

答案选C。

答案:C17.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。

实验室可通过以下反应制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列说确的是A.1 mol ClO2生成有1mol电子转移B.ClO2是氧化产物C.H2C2O4在反应中被还原D.KClO3在反应中得到电子,发生氧化反应答案:A【解析】根据方程式可知,氯元素的化合价从+5价降低到+4价,得到1个电子,所以选项A正确,B不正确,应该是还原产物,D不正确,应该是发生还原反应;草酸中碳元素的化合价从+3价升高到+4价,失去电子,被氧化,C不正确,答案选A。

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