氧化还原反应专题训练
高中化学-氧化还原反应专题强化训练(解析版)
高中化学-氧化还原反应专题强化训练学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．反应 I 2 ＋ 2Na 2S 2O 3 = 2NaI ＋ Na 2S 4O 6 中，氧化产物是A ．Na 2S 4O 6B ．Na 2S 2O 3C ．NaID ．I 2 2．某同学在做实验时引发了镁失火，她立即拿起二氧化碳灭火器欲灭火，却被实验老师及时制止，原因是CO 2可以支持镁燃烧，发生反应：2Mg+CO 2点燃2MgO+C ，下列关于该反应的判断正确的是A ．Mg 的化合价由0升高到+2，所以MgO 是还原产物B ．由此反应可以判断氧化性CO 2＞MgO ，还原性Mg ＞CC ．CO 2作氧化剂，表现出氧化性，发生氧化反应D ．Mg 原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目3．反应3BrF 3+5H 2O=HBrO 3+Br 2+9HF+O 2↑中，氧化产物是A ．H 2OB ．HBrO 3C ．O 2D ．HBrO 3和O 2 4．下列反应既是氧化反应，又是离子反应的是A ．钠在氯气中燃烧B ．锌片放入硫酸铜溶液中C ．二氧化碳通入澄清的石灰水中D ．氯化钠溶液中加入硝酸银溶液5．氧化还原反应的特征是（ ）A ．有电子转移B ．有氧元素参与反应C ．元素化合价升降D ．质量守恒 6．水热法制备纳米颗粒Y （化合物）的反应为3Fe 2++2S 2O 32－+O 2+aOH －=Y+S 4O 62－+2H 2O ，下列说法中，不正确的是A ．a = 4B ．Y 的化学式为Fe 2O 3C ．S 2O 32－是还原剂D ．每有1molO 2参加反应，转移的电子总数为4mol7．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是A ．过量铁粉加入稀硝酸中：332Fe 4H NO Fe NO 2H O +-+++=+↑+B ．亚硝酸钠与氯化铵溶液受热反应：2422NO NH N 2H O -++↑+C ．将23Fe O 加少量HI 溶液中：3232Fe O 6H 2Fe 3H O +++=+D ．向2Na S 溶液中通入过量的2SO ：222232SO 2H O S H S 2HSO --++=↑+8．下列三种方法均可制氧气：①电解水；①过氧化钠与二氧化碳反应；①超氧化钾与二氧化碳反应(4KO 2+2CO 2=2K 2CO 3+3O 2)，若转移电子数目相同，三种方法依次制得氧气的物质的量之比为A ．1：2：2B ．2：1：1C ．1：2：4D ．4：2：19．一定量的FeS 与足量的浓硝酸反应，反应后测得溶液中含有Fe 3+和SO 2-4，同时生成NO 2、NO 的混合气体11.2L(标准状况)，这些气体与一定体积O 2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，若向溶液中加入足量的NaOH 溶液，完全反应后，产生红褐色沉淀，过滤、洗涤、干燥沉淀，称重，质量为10.7g ，下列说法正确的是A ．参加反应的硝酸的物质的量为0.9molB ．混合气体中NO 2与NO 的体积之比是3：2C ．此反应过程中转移的电子数为0.6 N AD ．消耗的氧气体积为6.72 L(标况下)10．常温下，在溶液中发生如下反应：①242216H 10Z 2XO 2X5Z 8H O +--+++=++①2322A B 2A 2B ++-+=+①222B Z B 2Z --+=+。
氧化还原反应专项训练(最新整理)
氧化还原反应专项训练1．常温下，往H 2O 2溶液中滴加少量FeSO 4溶液，可发生如下两个反应：2Fe 2++H 2O 2+2H +＝2Fe 3++2H 2O ，2Fe 3++H 2O 2＝2Fe 2++O 2↑+H +，下列说法正确的是（ ）A ．H 2O 2的氧化性比Fe 3+强，其还原性比Fe 2+弱B ．在H 2O 2分解过程中，溶液的pH 逐渐下降C ．在H 2O 2分解过程中， Fe 2+和Fe 3+的总量保持不变D ．H 2O 2生产过程可以使用铁质容器2．某容器中发生了一个化学反应，反应过程中存在H 2O 、ClO －、CN －、HCO 3－、N 2、Cl －六种粒子，在反应过程中测得ClO －和N 2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
下列判断中正确的是( )A ．还原剂是CN －，氧化产物只有N 2B ．氧化剂是ClO －，还原产物是HCO 3－C ．配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5∶2D ．标准状况下若生成2.24 L N 2，则转移0.5 mol 电子3．(2014·温州八校联考)新型纳米材料MFe 2O x (3＜x ＜4)中M 表示＋2价的金属元素，且在反应中化合价不发生变化。
常温下，MFe 2O x 能使工业废气中的SO 2转化为S ，流程如下：MFe 2O x ――――→常温下SO 2MFe 2O y 则下列有关该反应的判断正确的是 ( )A ．MFe 2O x 是氧化剂 B ．SO 2被氧化，1 mol SO 2得4 mol 电子C ．x ＜yD ．MFe 2O y 是还原产物4．向21.6 g 铁粉和铜粉的混合物中加入1 L 1 mol·L －1硝酸溶液，充分反应，放出NO气体且金属有剩余。
则反应后溶液中c (NO )可能为( )。
－3A ．0.45 mol·L －1 B ．0.6 mol·L －1 C ．0.75 mol·L －1 D ．0.9 mol·L －15．为监测空气中汞蒸气是否超标，通过悬挂涂有CuI(白色)的滤纸，根据滤纸是否变色(亮黄色至暗红色)及变色所需时间来判断空气中的汞含量。
氧化还原反应高考专题训练(详解版)
A．KClO3 是氧化剂 B．被氧化与被还原的氯元素的质量比为 5:1 C．H2SO4 既不是氧化剂又不是还原剂 D．1mol KClO3 参加反应时有 10mol 电子转移 答案：D 【解析】
C．原电池放电过程中，负极质量一定减轻，正极的质量一定增加 D．由于 Ksp(MgCO3)<Ksp[Mg(OH)2]，因此水垢中 MgCO3 会逐渐转化为 Mg(OH)2 答案：A 【解析】 试题分析：A 项，该反应气体体积增加，是熵增加反应，即 ΔS>0，而 ΔG=ΔH－Ｔ·ΔS，故 该反应 ΔG＜０，能自发进行；Ｂ项用 H2O2 效果好，更加经济环保；Ｃ项，原电池放电 过程中，负极质量不一定减轻，如铅蓄电池，质量要增加，正极的质量也不一定增加， 如铜锌原电池，质量不增加；Ｄ项，不同类型难溶电解质的 Ksp 不能比较其溶解度的大小， 故该项不正确。 考点：氧化还原反应，原电池，难溶电解质的溶解平衡 点评：本题属于综合性的题目，考查了氧化还原反应自发进行的条件，海带提取碘，原 电池正负极质量前后变化，难溶电解质的溶解平衡等，难度较大。 8.．下列变化需要加入氧化剂才能实现的是
A． N2O
B． NO
C． NO2
D． N2O5
答案：B
【解析】氮气是还原产物，CO2 是氧化产物。根据得失的得失守恒可知，生成 1mol 氮气， 转移 4mol 电子，所以平均 1 个氮原子得到 2 个电子，因此氧化物中氮元素的化合价是＋
2 价，选项 B 正确，答案选 B。
3.．氢化钙中的氢元素为－1 价，它可用作生氢剂，反应的化学方程式是：
§2-3《氧化还原反应》专题训练含答案
高中化学必修一§2-3《氧化还原反应》专题训练（一）、知识板块1、氧化还原反应的三个定义2、氧化还原反应的实质与特征3、氧化还原反应与四种基本反应的关系4、氧化还原反应的表示方法：单线桥与双线桥5、氧化还原反应的口诀：失升还被氧，得降氧被还6、氧化还原反应类型①部分氧化还原反应：部分氧化与部分还原②自身氧化还原反应：具备一同③歧化反应：具备三同（同一物质、同一价态、同种元素）④归中反应（反歧化反应）：不同价态、同种元素（H2S与浓H2SO4、SO 2；NH4NO3）7、常见氧化剂：O3 O2 Cl2 Br2 H2O2 Na2O2MnO2PbO2Fe2O3CuO HNO3浓H2SO4HClO H2CrO4K2Cr2O7KMnO4K2FeO4 KClO3 NaClO Ca(ClO)2 Ag+ Fe3+ ClO—常见还原剂：金属、可燃物Fe2+I – Br–S2-HS-SO32-HSO3-H2SO3SO2H2S8、氧化还原反应的发生条件：两强制两弱（据此判别氧化还原反应能否发生）9、氧还性与化合价的关系：高氧低还中兼（如Fe3+ Fe2+ Fe ，H2SO4H2SO3S H2S ，但HClO例外，比HClO4氧化性强）10、氧还性与“三度”（温度、浓度、酸度）的关系：成正比。
11、氧还性强弱比较①根据化学反应方程式（二王法、傻瓜判断法）②根据金属活动顺序表、非金属活动顺序表（F2O3Cl2Br2O2I2S）③根据与同一物质反应的难易、顺序、化合价：如Na2SO3H2SO3SO2分别与O2反应；Cl2O2I2分别与Fe反应；FeCl3 CuCl2分别与Fe反应。
12、氧化还原反应典例①Fe3+分别与Cu、I-、S2-、H S-、H2S、SO32-、H SO3-、SO2反应；②Cl2分别与FeBr2、FeI2反应；③Fe加入FeCl3、CuCl2混合溶液中；④Fe(OH)3、Fe2O3分别与HI酸反应；SO2通入Cl2、Br2、I2水中。
氧化还原反应专题训练
氧化还原反应专题练习1、亚硝酸钠（NaNO2）可将人体血红蛋白中的Fe2+离子转化为Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气结合的能力，误食亚硝酸钠中毒，可服维生素C缓解．下列叙述中表现亚硝酸钠和维生素C的性质正确的是 A．氧化性和还原性B．还原性和氧化性 C．氧化性和酸性D．还原性和碱性2、下列有关氧化还原的叙述正确的是A.氧化还原的本质是元素化合价的升降B.肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原C.反应中不一定所有元素的化合价都发生变化D.作氧化剂的物质不能同时作还原剂3、下列说法中正确的是：A．氧化剂本身发生氧化反应 B．氧化还原反应一定有氧元素参加C．氧化剂在反应中得电子，还原剂失去电子 D．氧化反应一定先于还原反应发生4、下列说法中错误的是A．置换反应一定是氧化还原反应 B．化合反应不可能是氧化还原反应C．分解反应可能是氧化还原反应 D．凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应5、下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是A．有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应 B．氧化还原的本质是元素化合价的升降C．失电子的反应物在反应中作氧化剂，反应中被还原 D．金属单质在化学反应中一定作还原剂6、下列叙述正确的是A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应 C．失电子难的原子，获得电子的能力一定强D．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原7、某实验室由于管理不善，酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾。
该化学品可能是A．KMnO4 B．NaCl C．(NH4)2SO4 D．CH3COOH8、从氧化还原反应的角度看，在实验室制取①H2②CO2③Cl2的三个反应中，盐酸的作用A．互不相同 B．在①和②中相同 C．在②和③中相同 D．在①②③中均相同9、下列反应不属于氧化还原反应的是A. Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑B. Ca(ClO)2＋2HCl＝CaCl2＋2HClOC. Pb3O4＋8HCl(浓)＝3PbCl2＋Cl2↑＋4H2OD. 3Cl2＋6KOH(浓) 5KCl＋KClO3＋3H2O10、若某溶液中有Fe2+和I－共存，要氧化I－而又不氧化Fe2+，可加入的试剂是A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3D．HCl11、根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是①Cl2+2KI＝I2+2KCl ②2FeCl3+2HI＝I2+2FeCl2+2HCl③2FeCl2+Cl2＝2FeCl3④I2+SO2+2H2O＝2HI+H2SO4A．Cl2＞I2＞Fe3+＞SO2 B．Fe3+＞Cl2＞I2＞SO2C．Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2D．Cl2＞Fe3+＞SO2＞I212、下列说法正确的是A.难失电子的原子，得电子的能力一定强B.易得电子的原子，失电子的能力一定弱C.电子层结构相同的单核离子，阳离子半径一定比阴离子半径大D.任何原子的原子核都是由质子和中子构成的13、已知①Fe + 3Cl2 2FeCl3②Fe + 2FeCl3 3FeCl2③2KMnO4 + 16HCl（浓）2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O④ MnO2 + 4HCl（浓） MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O⑤O2 + 4HCl（浓)2Cl2↑+ 2H2O则下列物质氧化性强弱顺序正确的是A．KMnO4﹥MnO2﹥O2﹥Cl2﹥FeCl2 B．KMnO4﹥O2﹥MnO2﹥Cl2﹥FeCl3C．Cl2﹥MnO2﹥O2﹥KMnO4﹥FeCl2 D．O2﹥MnO2﹥KMnO4﹥Cl2﹥FeCl314、在反应KNO2K2O＋NO↑＋O2↑（未配平）中，当生成（标准状况）时，被氧化的氧原子的物质的量为A．3mol B． C． D．15、已知反应3S＋6KOH(浓) 2K2S＋K2SO3＋3H2O，则反应中氧化剂和还原剂的质量比是A. 3∶1B. 1∶3C. 2∶1 D. 1∶216、已知化学反应3Cl2+8NH3 ＝6NH4Cl+N2，则氧化剂与还原剂物质的量之比是A．1:8 B．8:1 C．3:2 D．2:117、在3Cl2+6KOH KClO3+5KCl+3H2O中，下列说法不正确的是①Cl2是氧化剂，KOH是还原剂②KCl是还原产物，KClO3是氧化产物③反应中每3个Cl2分子中有5个电子转移④被氧化的氯原子是被还原氯原子物质的量的5倍⑤被还原的氯原子的物质的量是被氧化的氯原子的物质的量的5倍。
氧化还原反应 专题训练及答案
氧化还原反应专题训练及答案(45分钟100分)一、选择题(本题包括12小题,每题6分,共72分)1.下列过程中,没有发生氧化还原反应的是( )A.钻木取火B.青铜器生锈C.燃放烟花爆竹D.利用焰色反应检验Na+【解析】选D。
钻木取火、青铜器生锈、燃放烟花爆竹,都有氧气参与反应,存在元素化合价的变化,故A、B、C项都属于氧化还原反应;焰色反应属于物理变化,不是氧化还原反应。
2.(2018·宁德模拟)下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是( )A.CuO→CuB.H2SO4→H2C.Fe→FeCl2D.HNO3→N2【解析】选C。
CuO→Cu中铜元素的化合价降低,则需要加入合适的还原剂来实现,A错误;H2SO4→H2中氢元素的化合价降低,则需要加入合适的还原剂来实现,B错误;Fe→FeCl2中铁元素的化合价升高,则需要加入氧化剂才能实现,C正确;HNO3→N2中氮元素的化合价降低,则需要加入合适的还原剂来实现,D错误。
3.(2018·宜春模拟)已知X和Y是两种单质,X+Y X2++Y2-。
下列叙述正确的是( ) ①X被氧化②X是氧化剂③Y2-是还原产物④X2+具有氧化性⑤Y2-具有还原性⑥Y单质氧化性比X2+氧化性强A.①②③B.①②⑥C.①③④⑤⑥D.①③④⑤【解析】选C。
根据X化合价升高被氧化,得X是还原剂,X2+是氧化产物;Y化合价降低被还原,Y是氧化剂,Y2-是还原产物;氧化剂和氧化产物都有氧化性,还原剂和还原产物都有还原性,正确的是①③④⑤⑥,故C正确。
4.(2018·呼和浩特模拟)下列转化过程与氧化还原反应无关的是( )A.水力发电,势能转化为电能B.氢气在氯气中燃烧,发出苍白色火焰C.饱和食盐水导电时,电能转化成化学能D.人们每天摄取的食物为人类生命活动提供能量时,化学能转化成热能【解析】选A。
水力发电,势能转化为电能,与氧化还原反应无关,A正确;氢气在氯气中燃烧涉及氧化还原反应,B错误;电解质溶液导电实质是电解的过程,与氧化还原反应有关,C错误;食物供能时,涉及生理氧化过程,D错误。
氧化还原反应专题训练
一、氧化还原反应的基本概念例题1：工业上将Na2CO3和Na2S以1∶2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。
在该反应中A．硫元素只被还原B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2C．每生成1 mol Na2S2O3，转移4 mol电子D．相同条件下，每吸收10 m3 SO2就会放出2.5 m3 CO2变式1．已知2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋、2Fe2＋＋Br2===2Br －＋2Fe3＋。
现向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述中正确的是()①氧化性：Br2>Fe3＋>I2②原溶液中Br－一定被氧化③通入氯气后，原溶液中的Fe2＋一定被氧化④不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2＋⑤若取少量所得溶液，加入CCl4后静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中Fe2＋、Br－均被完全氧化A．①②③④B．①③④⑤C．②④⑤D．①②③④⑤巩固练习1．进入人体的O2有2%转化为“活性氧”，它能加速人的衰老，被称为“生命杀手”，服用亚硒酸钠（Na2SeO3）能消除人体内的“活性氧”。
下列说法正确的（）A．Na2SeO3在反应中做氧化剂B．Na2SeO3在反应中做还原剂C．亚硒酸钠中硒的化合价为+6价D．“活性氧”在反应中做催化剂2．下列制备单质的方法中，需要加入还原剂才能实现的是A．高炉炼铁B．电解法制金属镁C．加热氧化汞制金属汞D．从海带灰浸取液中(含I－)提取碘单质3．某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气。
再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是（）①原溶液中的Br－一定被氧化；②通入氯气之后原溶液中的Fe2＋一定有部分或全部被氧化；③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2＋；④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振荡，静置、分液，上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I－、Fe2＋、Br－均被完全氧化A．①②③B．②③④C．①③④ D.①②③④4．下列变化必须加入氧化剂才能实现的是（）A．Cr2O72-→CrO42-B．HNO3 →NO2C．SiO2 →Si D．CH3CH2OH→CH3CHO5．Cl2是纺织工业常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。
高中化学专题训练氧化还原反应
氧化还原反应1．下列有关化学与生活的说法错误的是( )A ．铁粉、生石灰均可作食品抗氧化剂B ．明矾、氯化铁均可作净水剂C ．牛奶、鸡蛋清均可解救重金属中毒D ．碘酒、双氧水均可用于伤口消毒2．如图Z31是某研究小组采用电解法处理石油炼制过程中产生的大量H 2S 废气的工艺流程。
该方法对H 2S 的吸收率达99%以上，并可制取H 2和S 。
下列说法正确的是( )图Z3 1A ．吸收H 2S 的离子方程式为Fe 3＋＋H 2S===Fe 2＋＋S ↓＋2H ＋B ．电解过程中的阳极反应主要为2Cl －－2e －===Cl 2↑C ．实验室可用点燃充分燃烧的方法消除H 2S 污染D ．该工艺流程体现绿色化学思想3．白磷有剧毒，白磷中毒可用硫酸铜溶液解毒，白磷与硫酸铜可以发生如下两个反应：(1)2P ＋5CuSO 4＋8H 2O===5Cu ＋2H 3PO 4＋5H 2SO 4；(2)11P ＋15CuSO 4＋24H 2O===5Cu 3P ＋6H 3PO 4＋15H 2SO 4。
下列有关说法中错误的是( )A ．在上述两个反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂B ．在上述两个反应中，氧化产物都是H 3PO 4C ．在反应(2)中，当有5 mol CuSO 4发生反应时，共转移10 mol 电子D ．在上述两个反应中，氧化剂都只有硫酸铜4．PbO 2、KMnO 4、Cl 2、FeCl 3、CuCl 2的氧化性依次减弱。
下列反应不可能发生的是( )A ．Cu ＋2Fe 3＋===Cu 2＋＋2Fe 2＋B ．10Cl －＋2MnO －4＋16H ＋===2Mn 2＋＋5Cl 2↑＋8H 2OC ．Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2D ．5Pb 2＋＋2MnO －4＋2H 2O===5PbO 2↓＋2Mn 2＋＋4H ＋5．将22.4 g 铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到0.2 mol NO 2和0.3 mol NO ，下列说法正确的是( )A ．反应后生成的盐只有Fe(NO 3)3B ．反应后生成的盐只有Fe(NO 3)2C ．反应后生成的盐为Fe(NO 3)2和Fe(NO 3)3，其物质的量之比为1∶3D ．反应后生成的盐为Fe(NO 3)2和Fe(NO 3)3，其物质的量之比为3∶16．LiAlH 4是重要的储氢材料，其组成类似于Na 3AlF 6。
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一、选择题（有1~2个正确答案）
1．有关氧化还原反应实质的说法中正确的是
A．是否有元素的电子转移B．是否有元素的化合价的变化
C．是否有氧元素的参加D．是否有原子的重新组合
2．下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是
A．化合反应一定是氧化还原反应B．分解反应一定不是氧化还原反应
C．置换反应一定是氧化还原反应D．复分解反应不一定是氧化还原反应
3．下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是
A．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取 H2
B．实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制氯气MnO2＋4HCl(浓)=MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
C．实验室中用高锰酸钾加热分解制取 O2
D．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO2
4．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是
A．Na2CO3＋CaCl2CaCO3↓＋2NaCl B．Fe+CuSO4Cu+FeSO4
C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D．CaO＋H2O Ca(OH)2
5．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。
下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是A．金属冶炼B．燃放鞭炮C．食物腐败D．点制豆腐
6．从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是
A．Na2S B． S C． SO2D． H2SO4
7．下列说法中，能够判断一个反应是否是氧化还原反应的是
A．反应前后，元素是否有电子转移 B．反应前后，元素是否有化合价变化
C．反应前后，是否有氧元素参加 D．反应前后，是否有氢元素参加
8．对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是
A．不可能是氧化还原反应B．只能是复分解反应
C．可能是置换反应 D．可能是化合反应
9．下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（）
A CO＋H2O＝CO2＋H2
B 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO
C 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
D 2F2＋2H2O＝4HF＋O2
10．属于氧化还原反应的离子方程式的是
A．CaCO3＋2H+＝ Ca2+＋CO2↑＋H2O B．2Fe2＋＋Cl2＝ 2Fe3＋＋2Cl
C．HCO3-＋Ｈ+＝ CO2↑＋H2O D．2Na＋2H2O ＝ 2Na＋＋2OH ＋H2↑
11．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是
A．C→CO2B．CO2→ CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO4
12．氧化还原反应发生在同种元素之间的是
A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ B．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O
C． H2＋CuO＝Cu ＋H2O D．2H2O 2H2↑＋O2↑
13．下列反应中氯元素被氧化的是
A．5Cl2＋I2＋6H2O =10HCl＋2HIO3
B．2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O
C．MnO2＋4HCl=MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
D．2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑
14．下列反应中，电子转移发生在同种元素之间的是
A ．2H 2S ＋SO 2＝3S ＋2H 2O
B ．2KMnO 4
K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑ C ．2KClO 3=2KCl ＋3O 2↑ D ．Cu 2O ＋H 2SO 4=CuSO 4＋Cu ＋H 2O
15．氢化钙可以作为生氢剂(CaH 2)，反应方程式如下：
CaH 2+2H 2O=Ca(OH)2+2H 2↑，其中水的作用是
A ．既不是氧化剂也不是还原剂
B ．是氧化剂
C ．是还原剂
D ．既是氧化剂又是还原剂
16．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH 4NO 3＝2HNO 3＋4N 2＋9H 2O ，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为
A ．5∶3
B ．5∶4
C ．1∶1
D ．3∶5
17．下列关于氧化还原反应中的有关说法中正确的是（ ）
A 、被氧化的物质是氧化剂
B 、置换反应一定是氧化还原反应
C 、电解质溶液导电过程发生氧化还原反应
D 、元素由化合态转化为游离态时，该元素一定被还原
18．X 、Y 、Z 为三种单质。
已知：Y 能将Z 从其化合物的水溶液中置换出来，而Z 又能将X 从其化合物中置换出来。
由此可以推断下列说法中可能正确的是（ ）
①单质的氧化性：Y>Z>X ； ②单质的还原性：Y>Z>X ；
③对应离子的氧化性：X>Z>Y ； ④对应离子的还原性：X>Z>Y
A 、只有①
B 、只有②③
C 、只有①④
D 、①②③④
19.下列反应中，反应物中各元素都参加氧化还原反应的是( ) A.2HgO △2Hg+O 2↑ B.CuO+H 2△Cu+H 2O
C.2AgNO 3△2Ag+2NO↑+O 2↑
D.Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 2O
20.黑火药发生爆炸的反应如下：2KNO 3+S+3C=K 2S+N 2↑+3CO 2↑被还原的元素是( )
A.氮
B.碳
C.氮和碳
D.氮和硫
21.已知X 2、Y 2、Z 2、W 2四种物质的氧化能力为W 2＞Z 2＞X 2＞Y 2，下列氧化还原反应能发生的是( )
A.2NaW+Z 2=2NaZ+W 2
B.2NaX+Z 2=2NaZ+X 2
C.2NaY+W 2=2NaZ+Y 2
D.2NaZ+X 2=2NaX+Z 2
22.下列反应中硫酸既表现了氧化性，又表现了酸性的有（ ）
A ．2H 2SO 4（浓）＋Cu
CuSO 4＋2H 2O ＋SO 2↑ B ．2H 2SO 4（浓）十C
CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O C ．H 2SO 4（浓）＋NaCl NaHSO 4＋HCl ↑
D ．H 2SO 4＋Na 2SO 3Na 2SO 4＋H 2O ＋SO 2↑
23. 下列关于氧化还原反应的叙述正确的是( )
A ．H 2还原CuO 的反应只属于还原反应
B ．置换反应都是氧化还原反应，所以，3CO ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋3CO 2既是置换反应又是氧化还原反应
C ．3O 2=====电火花2O 3是氧化还原反应
D ．复分解反应一定不是氧化还原反应
C ．②③
D ．①④
24．在2FeBr 2＋3Cl 2 2FeCl 3＋2Br 2的反应中，被氧化的元素是（ ）
A ．Fe
B ．Br
C ．Fe 和Br
D ．Cl
25．1962年，英国化学家将PtF 6和稀有气体单质氙(Xe)适量混合后，首次制得稀有气体化合物六氟合铂酸氙，发生反应的化学方程式可表示为：Xe+PtF 6→XePtF 6。
下列对有关此反应的叙述中正确的是 ( )
A ．Xe 是氧化剂
B ．PtF 6是氧化剂
C ．PtF 6既是氧化剂，又是还原剂
D ．该反应属于非氧化还原反应
专题训练—氧化还原反应
2006-11-6
参考答案
一、选择题1．A 2．C 3．D 4．B 5．D 6．A
二、选择题7． AB 8．C 9．/ 10．BD 11．A 12．B 13．CD 14．AD 15．B 16．A 17BC 18D 19AC 20 D 21BC 22A 23/ 24 C 25 B。