初中化学-元素质量分数试题例析

元素质量分数试题例析 一、根据化合物中某元素的质量分数求化学式 例1：已知锰元素的一种氧化物中氧元素的质量分数为50。5%，此氧化物的化学式为（)。 A．B．C．D． 分析：设氧化物的化学式为，则有，解得 。故选D。 二、根据化合物中某元素的质量分数求相对分子质量 例2：“骨质疏松症”是人体缺钙引起的，可服用补钙剂来治疗。乳酸钙是一种常见的补钙剂，测知乳酸钙分子中含有一个钙原子,钙元素的质量分数为18.34％，则乳酸钙的相对分子质量为______________。 分析:根据化合物中，某元素的质量分数则有： ，解得相对分子质量为218。 故答案为218.

三、根据混合物中一种元素的质量分数,求另一种元素的质量分数 例3:由三种物质组成的混合物中，测得硫元素的质量分数为32%，则氧元素的质量分数为____________。 分析：观察三种物质的化学式的特征可知,所含Na与S的原子个数比均为2:1，由此可知，两种元素有固定的质量比，其质量比等于相对原子质量之和的比，还等于质量分数比,因此有，解得钠元素的质量分数为46%，氧元素的质量分数为:. 故答案为22％。 四、根据混合物中某元素的质量分数，确定物质的组成 例4：某气体由中的一种或几种组成,已知氧元素的质量分数为50%，则该气体的组成可能有____________种，分别为____________。 分析:三种化合物中氧元素的质量分数分别为57。14％、0.50％，如果该气体由一种物质组成，只能为SO2;如果由两种物质组成,根据平均值法，其中一种物质中氧元素的质量分数应小于50％，另一种物质中氧元素的质量分数应大于50％.故该气体应由CO和CH4组成；三种物质都含有也符合要求。 故答案为3种，分别为。 五、根据混合物中某元素的质量分数，求含该元素的化合物的质量分数 例5：有一不纯的硝酸铵(）化肥,杂质中不含氮元素，测知该化肥中氮元素的质量分数为31。5%,则该化肥的纯度为______________。 分析：设化肥的质量为100g,硝酸铵的纯度为x。根据混合物中,氮元素的质量分数，则有：，解得。 故答案为90%。

巧解初中化学计算题 一. 有关化合物中元素的质量比和质量分数的计算 例1。多少吨NHNO的含氮量和1吨尿素［CO（NH)］的含氮量相当？ [解题思路］:由一定量的一种物质中所含某元素的质量，求含有相同质量的该元素的另一种物质的量。通常用关系式法进行计算。本题根据化学式NHNO中所含氮原子数与化学式[CO（NH）］中所含氮原子数相等这一关系解题。 解：设和一吨尿素含氮量相当的NHNO的质量为x 关系式: [CO（NH)］ － NHNO 已知量： 60 80 未知量: 1吨 x 比例式： ＝ x＝1.33(吨) 练习题： 18g水(HO)中所含氧元素与多少克CO中所含氧元素的质量相同?（答案：22g） 例2。求氧元素质量相等的CO和CO和质量比 ［解题思路］由于2CO和CO的氧原子个数相等,即氧元素质量相等，故可按等效相同氧原子的方法，即”等效化学式”巧解此题。 解：关系式： 2CO － CO 物质质量比： 56 44 即56份质量的CO和44份CO中所含氧元素的质量相等 ［引申发散］求等质量的CO和CO中，所含氧元素的质量比 （答案:44:56) 练习题: 1。氧原子个数相等的SO和SO的质量比是多少？(答案：16:15) 2.纯净的SO气体和纯净的SO气体各一瓶中，硫元素的质量比为5:1,则SO和SO的质量比是( ) A。1：1 B。4：1 C。4：5 D.2：5 (答案：B ） 例3。有一不纯的硫酸铵样品的含氮质量百分含量是20%,则该样品含硫酸铵的纯度是多少? ［解题思路］： 若样品中含 (NH）SO100％则含氮的质量分数为X100％＝21。2% 解1：设样品中（NH）SO的纯度为x%，则： （NH)SO － 2N ＝ 得样品中(NH）SO纯度为94.3% 解2：关系式法： (NH)SO － 2N 132 28 x 20 x＝94。3 得样品中（NH）SO纯度为94.3% 很明显，关系式法解此题方便。 练习题： 某氨水中氨（NH)的含量为8.5％，1000g该氨水中氮元素的质量为（ ） A。7％ B.7gC.70g D。85g(答案:C） ［引申发散]：某NHNO样品中混有一种其他氮肥，经分析产品中氮元素质量分数为20%。那么,该样品中可能含有的氮肥：( ） A. （NH）SO B。 NHCl C。CO(NH） D. NHHCO ［解题思路］：在解答混合物成分判断选择题中用”平均值”原理,会大大简化计算中的步骤：样品含氮元素质量分数的平均值为20％,纯NHNO含氮元素质量分数为35％.因此混入的氮肥含氮元素质量分数必小于20%。 （答案：D） 练习题： 1.有一不纯的NHNO样品，经分析知道，200g样品中含氮元素60g（杂质中不含氮元素)。求样品中NHNO的质量分数.（答案：85:72） 2。有一不纯的石灰石样品,经分析知道它有9%的碳，则该样品里含CaCO的质量分数为（ ) A。9% B。12％ C。25％ D.75％ (答案:D) 3.MgO，MgSO和MgHPO组成的混合物中镁元素的质量分数为33％，则混合物中氧元素的质量分数为多少？ ［解题思路］： 三种物质的组成元素为五种,这为一类特殊的物质组成计算题。解题的优选方法是 ”拆分法”.可将三种物质分析为MgO、MgO。SO、 MgO.HPO. （答案：49%) 4.由硫酸铁和硫酸亚铁组成的混合物,经测定知其中硫元素的质量分数为a%，则混合物中铁元素的质量分数为（ ） A.1－a% B。1－2a％ C.1－3a％ D。无法计算 (答案：C） 5.NaSO、FeSO、Al( SO)三种固体的混合物中，Na、Fe、Al三种元素的质量百分含量之和为A％,则混合物中硫元素的质量百分含量为多少?（答案：) 例4.有一由SO和SO组成的混和气体,测知其硫元素的质量分数为48%，此混和气体中SO的质量分数为（ ） A。20％ B。80% C.50％ D.40% ［解题思路］： 本题的一般解法需分别设出混和气体中SO和SO的质量，然后根据含硫的质量分数解代数式求出SO和SO的质量关系。据此可得解。 但此题可用平分法巧解: SO2中S元素的质量分数为50%，若SO2和SO各占50%。则混和气体中硫元素的质量分数为＝45%。此数值比题设中硫元素48％的质量分数小，由此可见硫元素的质量分数大的SO2在混和气体中的含量必大于50％ （答案:B） 例5．某碳氢化合物CH式量为26,该化合物5。2g完全燃烧。生成的气体通过浓H2SO时，浓H2SO增重了3。6克.再通过澄清石灰水时，析出40克的白色沉淀，求该碳氢化合物的化学式. ［解题思路]：求碳氢化合物CH的化学式,实际是求x,y值。据题目说给条件。浓H2SO增重是因为产物中有水被浓H2SO吸收。澄清石灰水析出白色沉淀是因为产物中有CO2。故可以分别从生成H2O和CO2的量求出碳氢化合物中含碳,氢的质量比,原子个数比，再根据题目给出的质量求出化学式。 解:关系式法：设5。2g CH中含碳的质量为a,含氢的质量为b CaCO － C H2O － 2H 100 12 18 2 40 a 3。6 b a＝4。8g b＝0.4g 碳氢原子个数比 C:H＝:＝1:1＝x:y 据题知:CH式量为26 列方程组： 所以，CH的化学式为C2H2 练习题: 医药上用的阿司匹林经测定知道,它的成分里含有氢4。5%、氧35.5％、碳60%,其式量为180，设阿司匹林的化学式为CHO，则a＝（ ），b＝（ ），c＝（ ）。 （答案:a＝9,b＝8，c＝4） 2．溶解度与溶质质量分数之间的换算 在一定温度下，饱和溶液里溶质质量、溶剂质量、溶液质量之比，是一个固定的值，也就是说饱和溶液里溶质质量分数是恒定的。在计算中首先要明确溶解度与溶液质量分数两个概念的本质区别。其次是要注意条件，必须是在一定温度下的饱和溶液,才能进行换算. 溶解度与溶质质量分数的比较如下： 溶解度 溶质质量分数

量的关系 表示溶质质量与溶剂质量之间的关系 表示溶质质量与溶液质量之间的关系

条件 与温度有关(气体还跟压强有关） 一定是饱和溶液 与温度、压强无关 不一定是饱和溶液，但溶解溶质的质量不能超过溶解度 表示方法 用克表示，即单位是克 用%表示，即是个值，没有单位

运算公式 溶质质量 溶解度= Χ100克 溶剂质量 溶质质量 溶质质量分数= Χ100％ 溶液质量

换算公式 溶解度 饱和溶液中溶质质量分数= Χ100％ 溶解度+100克 3．溶质质量分数与化学方程式的综合计算 原则：代入化学方程式计算的数据是必须是纯物质的质量。 例 现有一含杂质的固体氯化钡样品（杂质不溶于水）。取12.5g样品放入烧杯中，然后加入39。6g水使其充分溶解，静置后滤去杂质.取10g滤液，加入足量的硝酸银溶液，完全反应后生成沉淀2.87g。 试求：（1）滤液中溶质的质量分数;(2）样品中氯化钡的质量分数。（计算结果精确到0。1％） 该题突破点在生成沉淀2。87g,由此可求出10g滤液中含有的氯化钡质量，从而进一步求出滤液的溶质质量分数。根据溶液的均一性，滤液中各部分溶质质量分数相同,则由10g滤液中溶质质量、溶剂质量之比，求出39.6g水中溶解了多少氯化钡,即为12。5g样品中氯化钡质量。 （1)设10g滤液中含氯化钡的质量为x.

化学式计算的解题技巧

一、逆向思维 化为基本题型 例1 在氮的一种氧化物中氮元素与氧元素的质量比为7∶20，则该氧化物的化学式可能是（ ）。

（A.）N2O （B)N2O3 （C）NO2 (D)N2O5 分析：若逆向思维，则已知化学式，求各元素质量比，即类型二。可设该氧化物的化学式为NxOy.

14x∶16y=7∶20，解得，x∶y=2∶5。解：选（D）。 例2。 实验室分析某氮的氧化物,已知其中氮元素的质量分数为36。83％,则正确表示这种氮的氧化物的化学式是（ ）

（A）NO2 (B）NO （C）N2O5 （D）N2O3 分析：若逆向思维，则化为类型三,即已知化学式，求某元素质量分数。因此可设化学式为NxOy. 二、稍加增补 靠拢基本题型 例3.用杂质的质量分数为30％的赤铁矿（主要成份为Fe2O3，杂质不含铁)炼铁，若日产120t铁(假设为纯净的铁），理论上每天至少消耗赤铁矿多少吨？

分析：求Fe2O3中铁元素质量分数是基本题型。在此基础上只需要再理解两点（1）Fe2O3的质量和铁元素质量分数相乘即得铁元素质量。（2）本题中所给的赤铁矿不纯，必须先打折扣，才成为纯Fe2O3质量。