初中科学化学难点之质量分数压轴题
初三化学压轴题集锦
化学计算2014 福州质检17．（13分）某化学小组同学用图14装置制取一定量的氧气。
请你参与探究：7.9 g棉花水图14（1）图14中反应原理为（用化学方程式表示）。
气体发生装置中试管口略向下倾斜的目的是。
为防止水槽中冷水倒吸，实验结束后应先。
（2）计算7.9 g 高锰酸钾（KMnO4）完全分解，生成氧气的质量是多少？（根据化学方程式计算，写出计算过程）解：（3）根据上述计算结果，若常温常压下，氧气的密度约为 1.4×10-3 g/mL，则理论上产生氧气体积是mL (结果保留一位小数)。
实际操作过程中，收集到气体的体积大于理论值。
请分析：实际收集的气体体积偏大的原因是（填标号）。
A．装置的气密性不良B．加热时收集到的气体体积较大C．部分氧气溶于水（4）小庆同学认为：根据质量守恒定律，利用高锰酸钾中氧元素的质量分数，计算出7.9 g高锰酸钾中氧元素的质量，即为反应生成的氧气的质量。
请分析：小庆的方法是（填“正确”或“错误”）的，原因是。
17. （13分）某品牌纯碱中含有少量氯化钠。
某化学探究小组为了测定该品牌纯碱的纯度（即碳酸钠的质量分数），组内一同学设计如图14所示实验：(1)A 装置中反应的化学方程式为 。
(2)B 装置的作用是 ；C 装置中反应的化学方程式为 。
(3) D 装置的作用是 。
(4)小明提出能否用盐酸代替硫酸？同学们经过讨论认为不能，理由是 。
(5)小华提出，要使测定结果更准确，应把A 装置改成图15所示装置，并在反应前鼓入空气，其目的是_____________________;反应后还要鼓入空气，其目的是_____________________.(6)称得纯碱样品的质量为12.0 g ，实验前、后C 装置（包含药品）的质量分别为61.2 g 和65.6 g ，则该纯碱样品的纯度为 %（精确到0.1%）。
2013 福州质检18．（5分）电解水时（2H 2O 2↑+O 2↑），常在水中加入硫酸来增强溶液的导电性，但硫酸本身不发生化学反应。
中考化学计算题提高练习题压轴题训练附答案解析
一、中考初中化学计算题1．0g样品中杂质CaCO3的质量为4.0g-3.7g=0.3g（3）设反应的二氧化碳的质量为m，生成的碳酸氢钙的质量为n()32232CaCO+H O+CO=Ca HCO100441625.3g m n10044162==5.3g m nm=2.332gn= 8.586g溶液中生成物的溶质的质量分数为8.586g100% 4.2% 4g+2.2g+2.332g+200g⨯≈若所取样品中的Ca(OH)2没有完全溶于水，对最后的计算结果没有影响。
原因是未溶解的氢氧化钙也能与二氧化碳生成碳酸钙。
2．全国人大和政协会议曾使用了一种含碳酸钙的“石头纸”：为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取50 g碎纸样品。
分别在5只烧杯中进行了实验，实验数据见下表（假设纸张其他成分既不溶于水，也不与水反应）：(1)表中x的值为________；(2)求样品中碳酸钙的质量分数。
_____。
(3)第四次反应后所得溶液的溶质质量分数。
_____。
【答案】(1) 2.64 (2)80% (3) 44.48【解析】（1）由烧杯④中可知，药品中的碳酸钙和稀盐酸完全反应，则烧杯③中的碳酸钙和稀盐酸完全反应，生成二氧化碳的质量为：0.88g×3=2.64g，即X=2.64；（2）解：设10g样品中碳酸钙的质量为x，CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100 44x 3.52g100443.52 x gx=8g，此石头纸中碳酸钙的质量分数为：8g10g×100%=80%答：此石头纸中碳酸钙的质量分数为80%。
（3）烧杯④中物质充分反应后所得溶液的质量为：8g+40g-3.52g=44.48g。
3．向碳酸钠和氯化钠的混合物15．6 g中加入100 g稀盐酸，恰好完全反应后，得到111．2 g溶液。
试计算：（1）产生二氧化碳多少克?（2）所得溶液中溶质的质量分数是多少?【答案】解：（1）CO2的质量为：15．6g+100g-111．2g=4．4g (1分)（2）设反应生成氯化钠质量为X，原混合物中有碳酸钠质量为YNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ (1分)106 117 44Y X 4．4gX=11．7g Y=10．6g (各1分，共2分)(15．6g-10．6g+11．7g)/111．2g×100%=15．0% (1分)答：（1）产生二氧化碳4．4克（2）所得溶液中溶质的质量分数是15．0%【解析】试题分析：根据质量差可以计算生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量可以计算碳酸钠、生成氯化钠的质量，进一步可以计算所得溶液中溶质的质量分数。
中考化学压轴题专题复习—计算题的综合附答案
一、中考初中化学计算题1．把2.4g镁加入到一定质量的硫酸中，反应完毕后，向溶液中滴加质量分数为10%的NaOH溶液，一段时间后有白色沉淀生成。
加入NaOH溶液与生成沉淀质量的关系如图。
（1）计算与2.4g镁反应的H2SO4的质量是多少？________（请在答题卡上写出计算过程）（2）加入NaOH溶液____g时，开始生成沉淀；图中a的数值为____。
（3）利用上述计算结果，若将NaOH溶液改用Ba（OH）2溶液并逐滴加入上述镁与硫酸反应后的溶液中至不再产生沉淀为止，过滤、洗涤、烘干，得到沉淀的质量为____g。
【答案】9.8g8016052.4【解析】【分析】Mg+H SO==MgSO+H↑，根据反应的质量比即可计算出参（1）利用化学方程式：2442加反应的硫酸的质量；（2）镁与稀硫酸反应后的溶液中滴加氢氧化钠溶液，一段时间后才产生白色沉淀，说明与镁反应的稀硫酸是过量的，氢氧化钠先与稀硫酸反应，再与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀。
由图可知加入的氢氧化钠的质量为80g时才开始形成沉淀；根据硫酸镁与氢氧化钠反应的质量比即可计算出消耗的氢氧化钠的质量；（3）氢氧化钡既能与稀硫酸反应，也能与硫酸镁反应，利用化学方程式，根据硫酸和硫酸镁的质量即可计算出产生的沉淀的质量。
【详解】解：（1）设与2.4g镁反应的H2SO4的质量为x，生成硫酸镁的质量为y；Mg+H SO==MgSO+H↑244224981202.4g x y2498=x=9.8g2.4g x24120=y=12g2.4g y（2）由图可知加入的氢氧化钠的质量为80g时才开始形成沉淀；设参加反应的氢氧化钠的质量为z ；42422NaOH+MgSO ==Na SO +Mg(OH)8012012gz ↓80120=z 12gz=8g 反应消耗的氢氧化钠溶液的质量=8g 10%÷ =80ga 的数值=80g+80g=160g ；（3）设生成的硫酸钡沉淀的质量为m ，生成的氢氧化镁沉淀的质量为n ；2424Ba(OH)+MgSO ==Mg(OH)+BaSO 1205823312gn m↓↓120233=12g mm=23.3g 12058=12g nn=5.8g 设与稀硫酸反应生成的硫酸钡沉淀的质量为b ； 22442Ba OH +H SO ==BaSO +2H O 982339.8gb↓（） 98233=9.8g bb=23.3g 生成的沉淀的总质量=23.3g+23.3g+5.8g=52.4g答：与2.4g 镁反应的H 2SO 4的质量为9.8g ；若将NaOH 溶液改用Ba （OH ）2溶液并逐滴加入上述镁与硫酸反应后的溶液中至不再产生沉淀为止，过滤、洗涤、烘干，得到沉淀的质量为52.4g 。
初中化学四大压轴题答题技巧(选择、推断、实验、计算题)
初中化学四大压轴题答题技巧（选择、推断、实验、计算题）压轴题，一般来讲是试卷每道大题的最后几题。
压轴题不一定是最难的，但一定是学生容易丢分的，所以学生在做好基础知识的巩固以及重难点突破的同时，也需要注意平时老师强调的一些“中考经典错误答案”，避免一些不应该的丢分。
下面我们分题型简单介绍一下压轴题的复习注意事项。
01选择题常见题型有图像题、图表题、技巧型计算及信息给予题。
图像题解题关键在于图像的横纵坐标、三点(起点、拐点、终点)、斜率。
极有可能考金属与酸的反应，需要学生分清楚金属与酸反应的速率问题和效率问题，理解记忆等量金属与足量酸反应、等量酸与足量金属反应分别对应的4幅图。
例如：图表题一般考察质量守恒定律，一定要从宏观微观两个方面透彻地理解质量守恒定律的本质，重点是原子守恒和质量守恒。
解题的时候一定要牢记三个公式：1、密闭容器中，M前=M后;2、M参加=M生成;3、参加反应的各物质质量比=相对分子质量之比×分子个数比。
技巧型计算常用的是守恒法、平均值法、极值法、差量法。
守恒法和差量法主要用于求解质量、质量分数等具体数值的题目，平均值法和极值法由于可以确定数值的范围，因此常用于求某种物质可能是什么的问题，找出这几种方法对应的典型例题做一下，一道就可以。
理解不同方法的思路，知道什么样的题用什么样的方法来解，就能搞定这1分了。
信息给予题就需要学生从材料中获取信息、分析信息的能力了，这个需要学生平时多多培养。
另外平时做题的时候一定要养成良好的审题习惯，比如把有用的信息、数据用横线划下来，这样可以避免二次审题的时候再浪费时间找已知条件。
02推断题常见题型有文字推断、实验推断、框图推断。
文字推断题解题方法类似于选择题中的信息给予题，从题干中提取出有用的信息是重点。
实验推断题要想做出来，需要掌握好物质的性质、变化和重点的几个基础实验。
框图推断题作为最难的一种推断，学生要么满分，要么0分，差距比较大。
中考化学常见计算压轴题总结含参考答案.docx
中考化学计算压轴题总结（含参考答案）1．刘彬同学的姑父从三峡搬迁到我们家乡后，准备兴建一座碳酸钙精粉厂。
为检测当地石灰石中碳酸钙的纯度，他在实验室用6g石灰石样品（杂质不参加反应）与19g稀盐酸恰好完全反应，测得残留物为22.8g。
求：（1）依椐质量守恒定律，生成二氧化碳g；（2）样品中碳酸钙的质量分数；（3）所用稀盐酸溶液中溶质的质量分数。
2．用氯酸钾和二氧化锰的混合物16g，加热制取氧气，待完全反应，冷却后称量，得到11．2g固体物质，计算原混合物中二氧化锰的质量（计算结果保留二位小数）。
3．（5分）由硫元素和铜元素组成的一种化合物（硫化物）4.0g，高温条件下在空气中充分煅烧，只得到气体SO2和4.0g固体CuO 。
（1）要使煅烧后的固体CuO完全溶解，可加入适量稀硫酸。
计算至少需要溶质质量分数为10%的稀硫酸多少克？（要求写出计算所需的化学方程式）（2）运用所学知识和上述数据进行分析，这种硫化物的化学式为。
4．(1)曲酸(C6H6O4)是一种新型添加剂，它具有广泛的抗菌作用，作为防腐剂添加于食品中，具有非常好的效果．曲酸的相对分子质量是，曲酸中碳、氢、氧三种元素的质量比是(2)某工厂的废料中含铁和铜，需回收此废料中的铜．现取铁和铜的混合物样品l0g，向其中加入废弃的稀硫酸50g恰好完全反应，产生0．1gH2。
求：①废料中铜的质量分数。
②废弃稀硫酸中硫酸的质量分数。
5．侯德榜是我国著名的化学家。
由他发明的侯氏制碱法制得的纯碱中可能含有少量氯化钠。
现取仅含氯化钠杂质的纯碱样品33．2g，加入130g稀盐酸中，恰好完全反应，得氯化钠溶液150g。
求：(1)该纯碱样品中Na2CO3的质量；(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
6．(10分)某矿井采出的食盐(俗称井盐)中含有CaCl2，为设计除杂方案需测定CaCl2的含量；取上述井盐22．8g，向其中加入100g质量分数为10．69%的Na2CO3溶液恰好完全反应。
中考化学计算题-经典压轴题及答案解析
中考化学计算题-经典压轴题及答案解析中考初中化学计算题现有HCl与CaCl2的混合溶液，为了分析混合溶液中HCl和CaCl2的质量分数，设计了如下实验方案。
实验共记录了两组数据：第①组，气体吸收完全后，NaOH溶液质量增加4.4 g；第②组，沉淀完全后，经过滤、洗涤、烘干后得到固体的质量为10 g。
根据实验设计及有关数据进行分析与计算：1)实验中生成的气体用氢氧化钠溶液吸收时发生的反应方程式为CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O。
2)混合溶液中CaCl2的质量分数为11.1%。
计算过程如下：设混合溶液中CaCl2的质量为x，生成的氯化钠的质量为y，与氯化钙反应的碳酸钠的质量为z。
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaClx。
z。
10g。
yxxxxxxxx0117xz10gyx=11.1gy=11.7gz=10.6g混合溶液中CaCl2的质量分数为11.1%。
3)实验中混合溶液与Na2CO3溶液恰好完全反应，经过滤后所得滤液中溶质的质量分数为8.2%。
根据题意可知，混合液中的稀盐酸与碳酸钠反应生成的二氧化碳气体与氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，反应的化学方程式为CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O。
氢氧化钠溶液增加的质量即为碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳的质量，即为4.4g。
根据反应方程式，可以求出碳酸钠的质量为1.06g，氯化钠的质量为1.17g。
根据溶质质量分数的计算公式，可以计算出混合溶液与Na2CO3溶液恰好完全反应，经过滤后所得滤液中溶质的质量分数为8.2%。
的质量为m+7.4g，与盐酸反应生成CaCl2的质量为n，根据化学方程式可得：Ca(OH)22HCl ="=" CaCl22H2O74.73.111m+7.4g。
y。
nn=2m+148.8g-7.4g=2m+141.4g反应②恰好完全反应，即Ca(OH)2完全反应，所以m=7.4g，n=2m+141.4g=15.8g，所以所加氢氧化钙的质量为7.4g；4）溶液b中溶质的质量分数为溶质质量/溶液质量×100%=(11.1g/100g)×100%=11.1%。
备战中考化学与综合题有关的压轴题含答案
一、中考初中化学综合题1．化学兴趣小组对某工业废水(含有H 2SO 4、Na 2SO 4)中H 2SO 4的含量进行测定．甲、乙两同学各提出不同的测定方法，请回答有关问题：(1)甲同学：取50g 废水于烧杯中，逐渐滴入溶质质量分数为20%的NaOH 溶液，反应过程溶液pH 变化如图．①当加入 30gNaOH 溶液时，烧杯中的溶质为______(填化学式)。
②50g 废水中 H 2SO 4的质量分数是_______？(写出计算过程)。
(2)乙同学：改用BaCl 2溶液代替NaOH 溶液测定废水中的H 2SO 4的含量，结果可能会_____(填“偏高”、“偏低”、“不变”)，理由是_______。
【答案】NaOH 、Na 2SO 4 19.6% 偏高 Na 2SO 4与BaCl 2反应【解析】【分析】【详解】(1)①当加入 30gNaOH 溶液时，氢氧化钠过量，烧杯中的溶质为过量的NaOH 、生成的Na 2SO 4；②设50g 废水中 H 2SO 4的质量为x242422NaOH+ H SO Na SO 2H O2=+809820g x0%⨯ 2080%98=20g x⨯ x=4.9g50g 废水中 H 2SO 4的质量分数是4.9g ÷50g ×100%=9.8%(2)硫酸、硫酸钠都和氯化钡反应生成白色沉淀，改用BaCl 2溶液代替NaOH 溶液测定废水中的H 2SO 4的含量，结果可能会偏高。
2．某化学兴趣小组为了测定实验室用大理石和稀盐酸制备CO 2后溶液的组成，取50g 反应后的溶液，向其中加入10%的Na 2CO 3溶液，反应过程中加入Na 2CO 3溶液质量与生成的气体及沉淀质量关系如图。
（1）生成沉淀的质量是_____g 。
（2）50g 溶液中CaCl 2的质量分数是多少______？（写出计算过程）（3）y=____。
（4）b 点对应的溶液的溶质是（填化学式）_________。
中考化学经典压轴题及答案
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1欢迎下载中考化学经典压轴题及答案1、过氧化氢溶液会自然分解，使溶质质量分数减小。
为测定一瓶100 g 30%的过氧化氢溶液久置后的溶质质量分数。
取该溶液27.2 g ，加入适量二氧化锰，生成气体的质量与反应时间的关系如右图所示。
试计算 ⑴久置后，该溶液中溶质的质量分数。
⑵该瓶溶液中，已经分解的过氧化氢质量（最后结果保留一位小数）。
2、今年全国人大和政协会议使用了一种含碳酸钙的“石头纸”：为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取50g 碎纸样品。
分别在5只烧杯中进行了实验，实验数据见下表（假设纸张其他成分既不溶于水，也不与水反应）：烧杯① 烧杯② 烧杯③ 烧杯④ 烧杯⑤ 加入样品的质量/g 10 10 10 10 10 加入稀盐酸的质量/g 10 20 30 40 50 充分反应后生成气体的质量/g0.881.76X3.523.52（1）表中X 的值为 ； （2）求样品中碳酸钙的质量分数；3、现有7.5g 石灰石样品与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，反应产生的二氧化碳气体的质量与加入的稀盐酸的质量关系如下图所示。
（友情提示：石灰石样品中的杂质不溶于水，也不发生反应） m CO2（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？（2）若将石灰石样品恰好完全反应时反应容器内的剩余物进行过滤，所得到的溶液质量是多少？4、某样品为Cu 和CuO 的混合物，为测定样品中CuO 的含量，取用20g 此样品，分四次向其中加入稀盐酸与之充分反应.相应数据见下表：第 次 加入稀盐酸的体积/mL 剩余固体的质量/g 1 40 16 2 40 12 3 40 8 4408求：(1)20g 此样品中Cu 的质量 (2)样品中CuO 的质量分数(3)用氢气充分还原5g 此样品可得到固体多少克？5、把4g 硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示.第一次 第二次 第三次 O 2质量(g) 3 4 6 SO 2质量(g)6(1)第一次实验中，参加反应的S 、O 2、生成的SO 2三种物质的质量比为：____；(2)通过计算求出第二次实验生成SO 2多少克？ (3)在表中填写第三次实验生成SO 2的质量.6、取145mL 稀盐酸（密度为1.1g/cm 3），跟53g 含杂质（该杂质不与盐酸、生成物反应，也不溶于水）的石灰石恰好完全反应，生成19.8g 二氧化碳。
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初中科学化学难点之质量分数压轴题1．某同学在实验室发现一瓶标签残缺（如图所示）的溶液．为了测定此溶液的溶质质量分数，他取出25g该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液．反应过程中生成沉淀的质量与所用NaOH溶液质量的关系如图所示．请计算此溶液的溶质质量分数．4．利用中和反应可以测定酸或碱溶液中溶质的质量分数．为了测定某氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，取氢氧化钠溶液25g，向其中加入溶质的质量分数为4.9%的稀硫酸，加入稀硫酸质量与pH的变化情况如下图所示．计算：（1）所取氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．_________（2）当加入稀硫酸质量为20g时，所得溶液中溶质的质量分数．_________．5．向含CuCl2和HCl的100g混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图．据图回答：（1）整个反应过程中，溶液中_________离子个数不变（填离子符号）．（2）P点溶液中的溶质是_________．（3）M点溶液中的溶质质量分数是多少？6．实验表明氯化铁也能对过氧化氢分解起催化作用．兴趣小组为测定实验室中一瓶久置过氧化氢溶液中溶质的质量分数，进行如下实验：取68.0g过氧化氢溶液放入烧杯中，向其中加入13.6g溶质质量分数为25%的氯化铁溶液，静置至质量不再改变，同时测得相关实验数据如下表：反应前反应后烧杯与其中物质的质量121.6g 120g请计算：（1）所用过氧化氢溶液中溶质的质量分数；（2）反应后溶液中溶质的质量分数．7．某同学在实验室发现一瓶标签残缺（如图1所示）的溶液．为了测定此溶液的溶质质量分数，他取出一定量的该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液．反应过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液质量的关系如图2所示．（1）当氢氧化钠溶液为_________g时，氯化镁与氢氧化钠恰好完全反应，这时沉淀的质量为_________g．（2）当氢氧化钠滴至沉淀不再产生为止，反应后的溶液质量为177.1g，请计算该氯化镁溶液的溶质质量分数？数据如下图所示：（1）剩余的混合物中二氧化锰的质量为_________g，反应生成氧气的质量为_________g．（2）计算该过氧化氢溶液中溶质质量分数．（提示：溶质质量分数等于过氧化氢质量与过氧化氢溶液质量之比）15．（2012•XX）为测定实验室中某过氧化氢溶液的溶质质量分数，小明取25.0g过氧化氢溶液放入烧杯中，然后进行如图所示的实验．请计算：（1）反应后产生气体的质量为_________g．（2）此过氧化氢溶液的溶质质量分数．16．在硫酸与硫酸铜的混合溶液200g中，滴入40%的氢氧化钠溶液100g，恰好完全反应．记录反应过程，得到的沉淀与所加的氢氧化钠溶液的质量关系如图所示．问：（1）此硫酸的溶质质量分数？（2）生成沉淀的质量是多少？（3）反应后溶液溶质的质量分数是多少？实验测得相关数据如下图所示：（1）剩余的混合物中二氧化锰的质量为_________g，反应生成氧气的质量为_________g．（2）计算该过氧化氢溶液中溶质质量分数．（3）实验表明硫酸铜溶液在该反应中也能起到二氧化锰的作用．若用5.6g无水硫酸铜代替二氧化锰进行本实验，计算剩余的溶液中溶质的质量分数．（硫酸铜全部溶于水，计算时保留到0.1%）28．在一定质量的AlCl3和MgCl2混合溶液中逐渐滴入一定溶质质量分数的NaOH溶液，生成沉淀质量与加入NaOH溶液质量关系如图所示：（提示：固体能与过量溶液反应而溶解，反应的化学方程式为：NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O，但Mg（OH）2固体不溶于NaOH 溶液．）试计算：（1）生成Mg（OH）2的质量？（2）NaOH溶液的溶质质量分数？（3）图中x值．参考答案1．解答：解：反应恰好完成时所用NaOH的质量：40g×10%=4g设25g硫酸镁溶液中溶质的质量为xMgSO4+2NaOH=Na2SO4+Mg（OH）2↓120 80x 4gx=6g硫酸镁溶液中溶质质量分数为：×100%=24%答：该硫酸镁溶液中溶质质量分数为24%．2.解答：解：（1）解：由关系图，加入20g稀硫酸所得溶液pH=7时，硫酸与氢氧化钠恰好反应；设氢氧化钠溶质的质量分数为x，硫酸钠质量是yH2SO4 +2NaOH═Na2SO4+2H2O98 80 14220g×4.9% 25g×x yx=3.2% y=1.42g所得溶液的质量分数=%=3.2%答：（1）所取氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是3.2%．（2）当加入稀硫酸质量为20g时，所得溶液中溶质的质量分数是3.2%．3.解答：解：（1）CuCl2和HCl的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，氯化氢先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，然后氯化铜再与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O；CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl，由化学方程式可以看出，在此整个过程中，氯离子不变，其符号为：Cl﹣．（2）P点表示氯化氢和氢氧化钠恰好完全反应，此时氯化铜还没和氢氧化钠反应，故溶液中的溶质为NaCl CuCl2；（3）设生成9.8g氢氧化铜沉淀需氢氧化钠溶液的质量为x，生成氯化钠的质量为zCuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl，80 98 117x•10% 9.8g z氯化氢和氢氧化钠反应时消耗的氢氧化钠溶液的质量为40g，所以m1=40g+80g=120g 设氯化氢与氢氧化钠反应生成氯化钠的质量为yNaOH+HCl═NaCl+H2O40 58.540×10%=4g y解得：y=5.85gM点溶液中的溶质氯化钠的质量为11.7g+5.85g=17.55gM点溶液的溶质质量分数=×100%=8.35%答：M点溶液的溶质质量分数为8.34%．4.解答：（1）解：根据质量守恒定律，产生氧气的质量：121.6g﹣120g=1.6g设所取过氧化氢溶液中过氧化氢质量为x，则：2H2O22H2O+O2↑68 32X 1.6g根据：解得X=3.4g所以所用过氧化氢溶液中溶质的质量分数为：×100%=5%；（2）因为氯化铁是催化剂反应后溶质质量不变，所以反应后溶质质量为13.6g×25%=3.4g，反应后溶液质量为：68.0g+13.6g﹣1.6g=80g，所以反应后溶液中溶质的质量分数为：×100%=4.25%答：（1）过氧化氢溶液中溶质的质量分数为5%；（2）反应后溶液中溶质的质量分数为4.25%．故答案为：（1）5%；（2）4.25%．5.解答：解：（1）根据反应的曲线，可知当加入80g氢氧化钠溶液时恰好完全反应；此时反应消耗氢氧化钠的质量=80g×5%=4g设生成沉淀的质量为xMgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl80 584g x=x=2.9g故答案为：80；2.9；MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl95 80y 4g=y=4.75g氯化镁溶液的溶质质量分数=×100%=4.75%答：氯化镁溶液的溶质质量分数为4.75%．6.解答：解：（1）因为催化剂在化学反应前后质量不变，故混合物中二氧化锰的质量为1.0g；根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量=68g+1.0g﹣67.4g=1.6g；（2）设68.0 g过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为x．2H2O22H2O+O2↑68 32x 1.6gx=3.4g过氧化氢溶液的溶质的质量分数=×100%=5.0%答：过氧化氢溶液中溶质质量分数为5.0%7.解答：解：（1）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量=126.0g﹣122.8g=3.2g；（2）解：设25.0 g过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为x．2H2O22H2O+O2↑68 32x 3.2g解之得：x=6.8g，过氧化氢的质量分数为：×100%=27.2%，答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为27.2%．8.解答：解：（1）由得到的沉淀与所加的氢氧化钠溶液的质量关系图，可查得与混合溶液中硫酸发生反应的氢氧化钠溶液质量为50g，设消耗硫酸的质量为x，生成硫酸钠的质量为y98 80 142x 50g×40% y==x=24.5g，y=35.5g此硫酸的溶质质量分数=×100%=12.25%；（2）由得到的沉淀与所加的氢氧化钠溶液的质量关系图，可查得与混合溶液中硫酸铜发生反应的氢氧化钠溶液质量为100g﹣50g=50g，设生成氢氧化铜沉淀质量为m，生成硫酸钠的质量为nCuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4160 80 98 14250g×40% m n==m=24.5g，n=35.5g生成沉淀的质量是24.5g；（3）反应后溶液溶质的质量分数=×100%=25.8%答：（1）此硫酸的溶质质量分数为12.25%；（2）生成沉淀的质量是为24.5g；（3）反应后溶液溶质的质量分数是25.8%．9.解答：解：（1）反应中催化剂二氧化锰在反应前后质量不变，仍为1.0g；根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量=68.0g+1.0g﹣67.4g=1.6g；故答案为：1.0；1.6；（2）设68.0g过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为x．2H2O22H2O+O2↑68 32x 1.6g=x=3.4g过氧化氢溶液的溶质的质量分数=×100%=5.0%（3）硫酸铜溶液的溶质质量分数=×100%≈7.8%答：（2）计算该过氧化氢溶液中溶质质量分数5.0%；（3）剩余的溶液中溶质的质量分数约为7.8%．10.解答：解：（1）根据关系图可知，200gNaOH溶液与一定质量的AlCl3和MgCl2混合溶液反沉淀质量为5.8g，剩余沉淀即氢氧化镁；故生成氢氧化镁的质量为5.8g；（2）200gNaOH溶液与一定质量的AlCl3和MgCl2混合溶液反应生成沉淀氢氧化铝的质量=13.6g﹣5.8g=7.8g设生成5.8g氢氧化镁沉淀消耗氢氧化钠的质量为a2NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg（OH）2↓80 58a 5.8g解之得a=8g设生成7.8g氢氧化铝沉淀消耗氢氧化钠的质量为b3NaOH+AlCl3=3NaCl+Al（OH）3↓120 78b 7.8g解之得b=12g200gNaOH溶液中溶质的质量分数=×100%=10%（3）设消耗7.8g氢氧化铝需要氢氧化钠的质量为cNaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O40 78c 7.8g解之得c=4g完全反应一定消耗氢氧化钠溶液的质量==240g，即x值为240；答：：（1）生成Mg（OH）2的质量为5.8g；（2）NaOH溶液的溶质质量分数为10%；（3）图中x值为240．。