2021上海市中考化学考前终极预测题专题05 质量守恒定律与化学方程式(教师版)
沪教初三化学质量守恒定律单元中考真题汇编含答案
沪教初三化学质量守恒定律单元中考真题汇编含答案一、初中化学质量守恒定律选择题1．自来水消毒过程中常发生下列转化：下列说法正确的是（）A．反应前后分子不可分B．转化①是化合反应C．转化②中丙和丁的分子个数之比为1：1D．转化①、②中氯元素的化合价都发生变化2．已知、、分别表示X、Y、Z三种不同的气体分子，在一定条件下的变化如图所示，由图示获得的下列信息中错误的是( )A．在化学变化中，分子一定发生改变B．分子之间有间隔C．该反应可表示为4X+Y=2ZD．一个Z分子由四个原子构成3．某反应前后分子变化的微观示意图如下(图中“●”和“○”分别代表不同元素的原子)，下列说法不正确的是()A．该反应前后涉及到三种物质B．反应后分子种类没有改变C．反应后分子数增多D．该反应属于分解反应4．如图表示某个化学反应，据图分析判断，下列各项中，不正确的是A．该反应属于置换反应B．反应中乙、丙两物质质量比为2: 7C．图示中x的数值为4 D．反应前后氢元素的化合价发生了改变5．我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中一种有毒气体，其反应如图：下列说法，正确的是（）A．该反应属于置换反应B．这种有毒气体的化学式为HCHOC．其中有三种物质属于氧化物D．该反应中A与C的质量比为1：16．一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如图所示：下列说法正确的是（）A．x的值为36 B．该反应属于化合反应C．W由碳、氢两种元素组成D．W中碳、氢元素质量比为1︰37．某仓库工作人员违章操作，在雨天转运“保险粉”引起爆炸。
“保险粉”化学名为连二亚硫酸钠(Na2S2O4)，主要用于印染工业。
该化学品在潮湿空气中极不稳定，易分解并引起燃烧，反应的化学方程式为：2Na2S2O4＝Na2S2O3＋Na2SO3＋X。
下列有关说法错误的是A．X 的化学式为 SO2B．连二亚硫酸钠与水能剧烈反应，化学性质很活泼C．Na2SO3 是一种盐，其中硫元素的化合价为+3 价D．Na2S2O4 通常要在干燥阴凉处密闭贮存8．如图是微信热传的“苯宝宝表情包”，苯（化学式C6H6）、六氯苯（化学式C6Cl6）都是重要的化工原料，下列有关说法正确的是（）A．苯分子由碳、氢两种元素组成B．苯中氢元素的质量分数小于10%C．六氯苯中碳氯两种元素的质量比为1：1D．六氯苯有6个碳原子和6个氯原子构成9．如图是某化学反应的微观模型，“”、“”分别表示不同元素的原子，下列各项中对图示模型理解正确的是（）A．该反应属于分解反应B．反应中共有两种元素参加C．反应物和生成物中只有一种单质D．参加反应的两种物质分子个数之比为2：310．根据化学方程式不能获得的信息有（）A．化学反应发生的条件 B．化学反应的快慢C．反应物和生成物的质量比 D．化学反应的反应物和生成物11．在密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，使之充分反应，反应前后测得有关数据如表：物质甲乙丙丁反应前质量/g181232反应后质量/g X26212下列说法中，不正确的是（）A．反应后物质甲的质量为13gB．乙是反应物C．反应中乙、丁的质量比为5：4D．物质丙可能是该反应的催化剂12．在一密闭容器内有M、N、Q、R四种物质，在一定条件下充分反应，反应前后各物质质量如表，则下列说法正确的是（）物质M N Q R反应前质量（g）2155111反应后质量（g）11待测850A．该反应属于化合反应B．待测物质N的质量为22gC．该反应属于分解反应D．反应中M、N、Q、R四种物质质量比为9：37：80：11113．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表：物质甲乙丙丁反应前的质量（g）561820反应后的质量（g）1002X下列说法不正确的是（）A．x为64B．参加反应的乙的质量为18gC．参加反应的甲物质的质量为46g D．丙物质一定作催化剂14．如图为某反应的微观示意图，下列说法正确的是（）A．该反应属于分解反应B．反应前后分子种类没有改变C．反应前后原子数目发生改变D．参加反应的两种分子个数比为1：1 15．“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有害气体转化成无毒气体，如图所示为其中的某个反应的微观示意图。
第13讲 质量守恒定律 化学方程式 2020-2021学年中考化学复习专题讲义(人教版)(解析版)
第十三讲质量守恒定律化学方程式一、考点梳理知识点一质量守恒定律1．定义：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
注：（1）质量守恒定律只适用于化学变化，不能解释物理变化。
（2）反应物的质量必须是参加反应的所有反应物，没参加反应或过量的物质质量不计算，同时切勿忽略气体反应物的质量。
（3）生成的各物质的质量总和包括固、液、气三种状态的生成物的质量，尤其是生成的沉淀、气体的质量不能忽略。
2．化学反应前后的“变”与“不变”（1）六个一定不变：微观方面，原子的种类、原子的数目、原子的质量不变；宏观方面，元素的种类不变，元素的质量不变，物质的总质量不变。
（2）两个一定改变：微观方面，分子的种类一定改变；宏观方面，物质的种类一定改变。
（3）两个可能改变：微观方面，分子的数目将可能改变；宏观方面，元素的化合价可能改变。
3．质量守恒定律的应用（1）推断反应物或生成物的元素组成，依据化学反应前后元素种类不变。
（2）推断反应物或生成物的化学式，依据化学反应前后原子的种类和数目不变（3）化学反应的微观示意图，依据化学反应前后原子的种类和数目不变（4）密闭容器中的化学反应，依据化学反应前后物质的总质量不变4．质量守恒定律的实验探究（1）药品选择：必须发生化学反应，且反应现象明显。
（2）装置选择：如果所选的化学反应有气体参加或生成，反应必须在密闭容器中进行。
（3）方案设计方案一：红磷燃烧前后质量的测定反应原理：实验现象：红磷燃烧产生大量白烟，气球鼓起，冷却后气球变瘪。
方案二：铁与硫酸铜溶液反应前后质量的测定反应原理：。
实验现象：铁钉表面覆盖一层红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色。
实验结论及分析：参加反应的各物质的质量综合等于生成物的质量总和。
知识点二化学方程式1.定义：用化学式表示化学反应的式子。
2.意义（1）质的方面：表示反应物、生成物和反应条件（2）量的方面：宏观上表示反应物和生成物之间的质量比；微观上表示反应物和生成物之间的粒子个数之比。
上海市中考化学专题 质量守恒定律
一、选择题1．甲烷和水反应可以制水煤气(混合气体)质量守恒定律专题训练，其反应的微观示意图如图所示，根据以上微观示意图得出的结论中，正确的是（ ）A．反应前后各元素的化合价均不变B ．水煤气的成分是一氧化碳和氧气C ．该反应中含氢元素的化合物有三种D ．该反应的化学方程式中，反应物甲烷和水的计量系数为1 1 ∶2．图中表示三种物质在密闭容器中反应前后质量比例的变化。
下列说法正确的是（ ）A ．该反应中CaO 起催化作用B ．该反应中CO 2是生成物C ．该反应是复分解反应D ．该反应是化合反应3．A 、B 、C 三种物质各15克，它们发生化合反应时，生成30克新物质D 。
若增加10克C ，A 与C 恰好完全反应，则A 与B 参加反应的质量比为（ ）A ．1:1B ．2:1C ．2:3D ．3:2 ．4．某有机物在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳和水的质量比是22：9，则该有可能是（ ）A ．C 6H 12O 6B ．CH 4C ．C 2H 2D ．C 2H 5OH5．在化学反应A+B =C+D 中，若12 g A 与一定量的B 恰好完全反应，生成28 g C 和2 g D ，则参加反应的B 的质量为（ ）A ．8 gB ．18 gC ．28 gD ．30 g6．下列关于化学反应“X 2＋3Y 2=2Z”的叙述错误的是( )A ．Z 的化学式为XY 3B ．若mg X 2和ng Y 2恰好完全反应，则生成(m ＋n)gZC ．若X 2和Y 2的式量分另为M 和N ，则Z 的式量为(M ＋N)D ．若agX 2完全反应生成bgZ ，则同时消耗(b －a)gY 27．4g 氢气和34g 氧气充分燃烧后，生成水的质量为（ ）A ．32gB ．36gC ．38gD ．以上都不对8．一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如图所示，下列说法正确的是（ ）A ．X 的值为22B ．该反应属于置换反应C ．W 由碳、氢两种元素组成D ．W 中碳、氢元素原子个数比为1：49．在一定条件下，甲、乙、丙、丁在某密闭容器中发生反应，测得反应前后各物质的质量分数如右图所示。
2021年初三一模汇编-质量守恒定律和化学方程式(答案版)
质量守恒定律和化学方程式1．（2021宝山区一模）铜器表面的铜绿受热易分解，其反应化学方程式为：Cu 2(OH)2CO 3 ∆2X+H 2O+CO 2↑，则 X 的化学式为 A ．CuO B ．Cu 2OC ．Cu(OH)2D ．Cu【答案】A2．（2021宝山区一模）铁丝燃烧的化学方程式书写正确的是 A ．2Fe+3O 2点燃Fe 2O 3 B ．2Fe+O 2点燃2FeOC ．3Fe+2O 2 点燃Fe 3O 4 D ．Fe+O 2点燃Fe 3O 4【答案】C3．（2021崇明区一模）属于化合反应的是（ ） A ．2C CO 2CO 高温+B ．4242CuSO 2NaOH=Na SO Cu(OH)++↓C ．22H CuO Cu+H O ∆+ D ．2322H CO H O+CO ∆↑【答案】A4．（2021崇明区一模）二氧化氯（ClO 2）是安全消毒剂，可由NaClO 2与Cl 2反应制得。
制取时反应的化学方程式2222NaClO Cl 2ClO 2NaCl +=+ ，有关说法正确的是（ ） A ．NaClO 2中氧元素的质量分数最高 B ．ClO 2是氧化物C ．ClO 2中氯元素的化合价为+2D ．117g NaCl 中含钠元素46g【答案】BD【解析】A. 根据质量守恒定律的公式，100%=⨯元素的质量元素的质量分数相对分子质量，次氯酸钠中氯元素与氧元素的质量比为 :35.5:32mCl mO =带入公上述公式，氯元素的质量分数大于氧元素的质量分数，故A 不符合题意。
B. 由两种元素组成，且一种元素是氧元素的化合物叫做氧化物，二氧化氯由氯元素和氧元素组成，二氧化氯是氧化物，故B 符合题意；C. 设二氧化氯中氯元素的化合价为x ，根据()22O ,2204xCl x x -+-⨯==+，，即氯的化合价为+4价，故C不符合题意；D. 117克氯化钠中含钠元素的质量等于23117g46g58.5⨯=，故D符合题意。
备考中考化学专题训练：质量守恒定律及应用(word版_含解析)
中考复习质量守恒定律及应用附参考答案一．选择题（共10小题）1．在一个密闭容器中有四种物质发生反应，一段时间后测得反应前后各物质质量如下：若A与D的相对分子质量之比是3：1，则在反应方程式中A与D的化学计量数比为（） A． 3：1 B． 2：1 C． 3：2 D． 1：22．在化学方程式：aC2H6+bO2mCO2+nH2O中，各化学式的计量数之间的关系正确的是（） A． 2m=a B． m=2a C． 3n=a D． 2b=2m+n3．用X表示某化合物的化学式，X燃烧时发生如下反应：X+3O23CO2+3H2O．由此，下列说法正确的是（）A． X由碳、氢、氧三种元素组成B． X的相对分子质量为56C． X中碳的质量分数为75%D．反应中，X与O2的质量比为30：324．A、B、C三种物质各15 g，它们化合时只能生成30 g新物质D．若增加10 g A，则反应停止后，原反应物中只余C．根据上述条件推断下列说法中正确的是（）A．第一次反应停止后，B剩余9gB．第二次反应后，D的质量为50gC．反应中A和B的质量比是3：2D．反应中A和C的质量比是5：25．将100g含CaCO3质量分数为90%的石灰石样品（杂质不发生化学反应也不含钙），高温灼烧一段时间后，冷却，测得剩余固体中含钙元素的质量分数为46.2%，则生成CaO的质量约为（） A． 28.0g B． 44.8g C． 56.0g D． 78.0g6．在一密闭容器里放入四种物质，使其在一定条件下反应一段时间，测得数据如下：则下列表述正确的是（）A．丁是生成物 B．丙一定是催化剂C．未测值为39 D．甲与乙反应的质量比为14：37．A和B可发生如下反应：3A+2B═A3B2，某学生做了3次该实验（每次均充分反应），反应前A和B的质量和都是l0克．有关实验数据见表，X：Y的比值可能为（）A． 1：l B． 2：1 C． 1：4 D． 3：28．在一个密闭容器内有M、N、X、Y四种物质，在一定条件下反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下：下列能正确表示密闭容器中化学变化说法正确的是（）A．该反应为分解反应 B．该反应为化合反应C．参加反应的N质量为22 D． M可能为该反应的催化剂9．一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是（）A．丁是该反应的催化剂B．该反应的基本类型是分解反应C．该反应中乙、丙的质量比为3：17D．该反应中甲、丙的质量比为7：1010．将一定量的丙醇（C3H8O）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：下列判断正确的是（）A．表中a的值为2.8B． X一定是该反应的催化剂C． X可能含有氢元素D．若起始时氧气的质量是14.4g，则无X生成二．填空题（共10小题）11．有A、B、C、D四种物质，将其装入密闭容器中加热，使其完全反应，测得有关数据如下：（1）上表中，x值应为．（2）该反应中A与B参与反应的质量比为．（3）该反应中，若A、C为单质，B、D为化合物，则该反应的类型属于反应．12．碳酸氢钠（NaHCO3）俗称小苏打，常用于食品和医药工业．某化学兴趣小组的同学对碳酸氢钠的性质进行探究．实验一：探究碳酸氢钠溶液的酸碱性用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH为10，由此可知碳酸氢钠溶液呈性．实验二：探究碳酸氢钠的热稳定性[查阅资料]碳酸氢钠受热容易分解，生成水、二氧化碳气体和一种常见的固体物质．[进行实验]为验证碳酸氢钠受热时会分解，兴趣小组的同学取一定质量的碳酸氢钠到铜片上加热，如右图所示．（1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有．（2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊．写出该反应的化学方程式．（3）兴趣小组的同学认为充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na2CO3．①他们猜想的依据是．②请设计实验检验反应后的固体产物是NaOH还是Na2CO3，并填入下表（只要求填写其中一行．若两行都写，按第一行计分）：[拓展应用]碳酸氢钠、碳酸钙、氢氧化镁等常用于制作抗酸药，用来治疗胃酸过多．但对于患有胃溃疡（胃黏膜溃烂）的病人在胃酸过多时，却不宜服用碳酸氢钠、碳酸钙等碳酸盐，其原因是．13．在一个密闭的容器中有A、B、C、D四种质，在一定条件充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：（1）试写出该反应的化学方程式基本反应类型为．（2）参加反应的物质的总质量为（3）X的值为．14．潜水员的呼吸面具用Na2O2与人体呼出的CO2反应来制取氧气，供潜水员呼吸，其化学反应为：2Na2O2+2CO2═2x+O2（1）试推断X的化学式（2）39克Na2O2完全反应，可放出O2克．15．一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：则反应后A的质量为；该反应所属的基本反应类型是；该反应中B和D两种物质变化的质量比为．16．在化学课上，甲同学将燃烧的钠迅速伸入到盛有CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上附粘附着白色物质．【提出问题】黑色颗粒和白色物质是什么？【进行猜想】甲认为黑色颗粒是，白色物质可能是Na2O或；乙同学还认为白色物质是氢氧化钠．甲同学立刻认为乙同学的猜想是错误的，其理由是．【查阅资料】氧化钠为白色粉末，溶于水生成氢氧化钠：Na2O+H2O=2NaOH【实验探究】甲同学对白色物质进行实验探究．丙同学认为方案1得到的结论不正确，理由是．【得出结论】钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为．通过以上探究，你还能获得哪些结论，请写出两条．（答对本小题将奖励4分，但全卷总分不超过60分）①，②．17．某有机物4.4g在氧气中充分燃烧，生成13.2g二氧化碳和7.2g水．由此可确定该物质是由元素组成的，如果该物质的相对分子质量是44，该物质的化学式为．18．（2013•荥阳市校级模拟）已知：A与一定量的B在点燃的条件下反应，生成物为C和D．则A物质中“”的元素化合价为，该反应的化学方程式为．若在反应中继续通入足量的B，则C可进一步完全转化为则该反应的总化学方程式为；当有34g A完全反应时，生成的质量为 g．19．漂白粉（由Ca（ClO）2和CaCl2组成）是生活和工业中常用的漂白剂．工业上生产漂白粉的化学反应方程式为：2Ca（OH）2+2X=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O．（1）X属于（填物质类别）（2）次氯酸钙是漂白粉的有效成分．次氯酸钙在潮湿的空气中久置会生成具有漂白性的物质次氯酸（HClO）和难溶于水的白色固体，反应的化学方程式，该反应的基本类型是．（3）工业使用漂白粉时常根据（2）中的反应原理，通过添加少量的（填序号）物质来解决漂白粉漂白缓慢的问题．A．氢氧化钠 B．稀盐酸 C．氢氧化钙 D．氯化钠．20．某同学用一定溶质质量分数的稀硫酸做“氧化铜+硫酸→硫酸铜+水”的实验，其五次实验结果如下表所示：根据实验结果填写下列空格：（1）哪几次反应氧化铜有剩余？．（2）哪几次反应硫酸有剩余？．（3）表中x的值是．（4）硫酸溶液中溶质的质量分数为．三．解答题（共10小题）21．将6.5g锌放入盛有50g稀硫酸溶液的烧杯中，恰好完全反应后，称得烧杯内的物质的总质量为56.3g．请计算：（1）生成氢气的质量是．（2）该稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？22．现将8g A和足量的B混合加热，A和B发生化学反应，8g A完全反应后生成22g C和18g D．若现有16g B与足量的A完全反应，生成C和D的总质量为 g．23．某同学用右图所示实验装置对质量守恒定律进行探究．请回答：（1）反应前，托盘天平的指针指向刻度盘的中间；那么，两种物质反应后，托盘天平的指针（填“发生“或“不发生”）偏转．（2）你认为该同学的探究活动能否验证质量守恒定律？．（3）如果你进行该探究活动．装置不变，你选用什么药品？．药品不变，你选用怎样的装置？．24．学习了CO2的有关知识之后，同学们查阅资料发现Mg能在CO2中燃烧：2Mg+CO22MgO+C，所以镁着火不能用CO2来灭火．但没有找到有关钠能否与CO2反应的介绍．于是同学们展开钠着火能否用CO2来灭火的探究．（一）【提出猜想】钠能发生类似于CO2与镁的反应，可能的化学方程式为：．（二）【实验】将燃着的钠伸入装有CO2的集气瓶中，钠能在CO2中继续燃烧．1、进一步查阅资料得知：①Na2O是白色固体，能与CO2反应生成Na2CO3，与H2O反应生成NaOH．②Ba（OH）2溶于水而BaCO3不溶于水．③Na2CO3的存在会干扰NaOH的检测．2、基于以上资料，同学们认为钠在CO2中燃烧的产物应该与Mg在CO2中燃烧的产物情况有所不同，并对产物提出了以下几种猜想：①Na2O、C ②、C ③NaOH、C ④Na2O、Na2CO3、C3、通过理论分析，猜想（填序号）肯定是错误的，理由是：．（三）【验证猜想】1、在步骤（2）中BaCl2溶液为什么要加入至过量：．2、在步骤（3）中也可以通过加入试剂的方法进行检验（任写一种试剂）．（四）【结论】猜想（填序号）正确．25．质量守恒定律是化学反应中的重要规律，我能运用此规律解答下列问题：（1）某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：X+3O22CO2+2H2O，X的化学式为；若生成的二氧化碳质量为8.8g则X中碳元素质量为 g．（2）如图是某化学变化的微观示意图（不同圆球代表不同原子）根据示意图，写出该反应的化学方程式．26．化学是使人类进步的关键．（1）绿色净水剂含①高铁酸钾（K2FeO4）、②聚合硫酸铁（[Fe2（OH）n（SO4）3﹣n/2]m，简称聚铁），其中高铁酸钾与水反应生成的红褐色氢氧化物（填化学式）对水中的杂质有絮凝作用．（2）为减少“温室效应”带来的负面影响，法国化学家Paul Sabatier提出CO2甲烷反应．该反应使CO2和H2在催化剂作用下生成CH4和H2O，试写出该反应的化学方程式：．（3）德国INTEGRAL公司因研究出无辐射冷却技术而荣获德国环境大奖，他们用水和冰组成的物质代替传统的氟利昂或氨做冷却剂．该致冷剂（填字母序号）A．电解能生成氢气和氧气 B．对环境不产生任何污染 C．化学性质和水不同（4）在温度超过374℃、压强超过22.1MPa下的水就是超临界水．用超临界水、空气氧化处理聚氯乙烯（C2H3Cl）n的反应中，生成两种自然界中常见的氧化物、（写化学式）和HCl．27．（1）如图1，A、B、C三个实验用于验证质量守恒定律：①实验C中，烧杯中看到的现象是；②其中不能达到实验目的是，理由是．（2）如图2是“用木碳还原氧化铜”的演示实验，请回答下列问题：①写出用木碳还原氧化铜的化学方程式：；②反应进行一段时间后，为了探究试管中剩余固体的组成，待试管冷却到室温后，取剩余固体于烧杯中，再加入过量稀硫酸，充分搅拌后过滤．a．若滤纸上留有黑色、红色固体，而滤液为无色，则滤液中的溶质是，说明试管中的剩余固体为；b．若滤纸上留有黑色、红色固体，而滤液呈蓝色，此时滤液中的溶质是．（3）如图是探究酸碱中和的实验：小丽同学为探究上述反应后烧杯中的硫酸是否过量，选取BaCl2、锌粒、紫色石蕊等三种药品和试剂来设计实验，请你根据下表判断出正确的实验方案及分析错误方案的出错原因：①设计的三个方案中，正确的方案是：；②请分析错误方案的原因：．28．冬日里的一天，某暖气片和暖气管的接口处突然爆裂，里面喷出大量的黄色液体，并伴有一些红褐色的固体．水暖师傅进行了紧急抢修．同学们出于好奇收集了红褐色固体进行探究．[初步分析]红褐色固体的主要成分是铁锈，铁锈的成分复杂，主要是．由此联想到铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟等物质相互作用，发生一系列复杂的化学反应，使铁转化为铁的化合物的过程．[搜集资料]①不溶性碱金属氧化物+水（反应前后元素化合价不变）；②暖气片是由生铁铸成的；③当地暖气用水为硬度较大的自来水；④铁与铜都属于金属，有部分相似的化学性质．如：铜在潮湿的空气中可以形成铜绿[化学式为Cu2（OH）2CO3]．[提出猜想]请根据上述任意一条资料分析，红褐色物质中还可能含有的物质是（写一种物质即可），你猜想的依据是．[设计实验]请设计一个实验来验证你的猜想（红褐色固体已干燥并研成粉末）．[拓展分析]①如何防止暖气片生锈；②通过以上探究过程，再结合资料④，你对铁生锈的条件有什么新的认识：．29．某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质．为测定产品中碳酸钠的质量分数，20℃时，称取该产品样品26.5g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液．反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如下图所示．求：（1）生成CO2的质量．（2）该纯碱样品中Na2CO3的质量分数．（3）根据条件，此题还可求算出下列中的（只填字母标号，不计算，可多选）．A．该纯碱样品中NaCl的质量分数； B．反应所用稀盐酸的溶质质量分数；C．反应后所得溶液中NaCl的质量分数； D．反应生成水的质量．30．冰毒是毒品“摇头丸”的主要成分，具有强烈的致幻效果，易成瘾，对吸食者造成严重的伤害．它的分子式为C x H y N，取29.8g冰毒充分燃烧生成27.0gH2O，88.0gCO2和一定质量的N2，试求（写出计算过程）：（1）冰毒的相对分子质量；（2）求x，y的值．质量守恒定律及应用参考答案与试题解析一．选择题（共10小题）1．在一个密闭容器中有四种物质发生反应，一段时间后测得反应前后各物质质量如下：若A与D的相对分子质量之比是3：1，则在反应方程式中A与D的化学计量数比为（） A． 3：1 B． 2：1 C． 3：2 D． 1：2考点：质量守恒定律及其应用．专题：压轴实验题；化学用语和质量守恒定律．分析：根据质量守恒定律进行分析，根据质量增加为生成物质量减少为反应物，推断出反应物和生成物，以及参加反应的各物质的质量和反应后生成的各物质的质量，再确定A和D的化学计量数．解答：解：由题意知，A物质减少了9g，是反应物；B物质增加了12g，是生成物；C物质增加了3g，是生成物；所以D物质为反应物，质量=12g+3g﹣9g=6g．所以B和C为生成物，A和D为反应物，根据表格提供的数据，参加反应的A的质量为9g，D的质量为6g，生成的B的质量为12g，C的质量为3g，设A的化学计量数为x，D的化学计量数为y，则有xA=yD3x y9g 6g故选：D．点评：解答本题要充分理解表中数据的含义和反应物生成物的判断方法，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．2．在化学方程式：aC2H6+bO2mCO2+nH2O中，各化学式的计量数之间的关系正确的是（） A． 2m=a B． m=2a C． 3n=a D． 2b=2m+n考点：质量守恒定律及其应用；化学方程式的配平；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：根据质量守恒定律，化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合而生成其他物质的过程．在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变．解答：解：化学反应前后，各原子的种类和个数不变．各原子在反应前后的关系如下：C原子：2a=m，故B正确；H原子：6a=2n，即3a=n；O原子：2b=2m+n，故D正确；故选BD．点评：本题是运用化学中的基本思想质量守恒思想，通过归纳不同物质或不同变化过程中相同点和不同点，有效地寻找出它们之间的内在联系以及融合点和嫁接点，从而培养了学生的创新思维能力．3．用X表示某化合物的化学式，X燃烧时发生如下反应：X+3O23CO2+3H2O．由此，下列说法正确的是（）A． X由碳、氢、氧三种元素组成B． X的相对分子质量为56C． X中碳的质量分数为75%D．反应中，X与O2的质量比为30：32考点：质量守恒定律及其应用；化学方程式的概念、读法和含义；常见化学反应中的质量关系．专题：有关化学方程式的计算；化学用语和质量守恒定律．分析：根据化学方程式可以判断物质的化学式，根据物质的化学式可以判断物质的元素组成、相对分子质量、组成元素的质量分数及其质量比．解答：解：由X+3O23CO2+3H2O可知，X是C3H6O3．A、X由碳、氢、氧三种元素组成．正确；B、X的相对分子质量为：12×3+1×6+16×3=90．错误；C、X中碳的质量分数为：100%=40%．错误；D、反应中，X与O2的质量比为：90：96=30：32．正确．故选AD．点评：在化学反应中遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数不变．4．A、B、C三种物质各15 g，它们化合时只能生成30 g新物质D．若增加10 g A，则反应停止后，原反应物中只余C．根据上述条件推断下列说法中正确的是（）A．第一次反应停止后，B剩余9gB．第二次反应后，D的质量为50gC．反应中A和B的质量比是3：2D．反应中A和C的质量比是5：2考点：质量守恒定律及其应用；常见化学反应中的质量关系．专题：压轴实验题；物质质量守恒．分析：这是一道有关字母化方程式的计算，通过分析，可知若增加10 g A，则反应停止后，原反应物中只余C，说明A25克时，B完全反应，而C有剩余；则设第一次反应后，参加反应的B的质量为z；第二次反应后，设D的质量为x，同时参加反应的C的质量为y．根据“A、B、C三种物质各15 g，它们化合时只能生成30 g新物质D”，可书写表达式为：A+B+C═D；根据反应表达式，可得答案．解答：解：设第一次反应后，参加反应的B的质量为z；第二次反应后，设D的质量为x，同时参加反应的C的质量为y．由题意可知，该反应可表示为：A+B+C═D15g z 30g25g 15g y xA、因为反应中A和B的质量比为25g：15g=5：3，所以z=9g，则第一次反应后剩余的B的质量为15g﹣9g=6g，故A错误．B、列出比例比，可求出：x=50g，则选项B正确；C、反应中A和B的质量比为25g：15g=5：3，故选项C错误；D、y=10g，则反应中A和C的质量比为25g：10g=5：2，所以选项D正确；故选：B、D．点评：培养运用质量守恒定律的思想处理问题的能力；学会处理车间化学反应中的质量关系．5．将100g含CaCO3质量分数为90%的石灰石样品（杂质不发生化学反应也不含钙），高温灼烧一段时间后，冷却，测得剩余固体中含钙元素的质量分数为46.2%，则生成CaO的质量约为（） A． 28.0g B． 44.8g C． 56.0g D． 78.0g考点：质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算．专题：压轴实验题；元素质量守恒．分析：在化学反应中遵循质量守恒定律，参加反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和．解答：解：钙元素的质量为：100g×90%×100%=36g；剩余固体的质量为：36g÷46.2%=77.9g；反应生成二氧化碳的质量为：100g﹣77.9g=22.1g；设生成氧化钙的质量为X，CaCO3 CaO+CO2↑56 44X 22.1gX≈28.0g．故选A．点评：本题主要考查根据化学方程式进行计算方面的知识，书写化学方程式时要注意遵循质量守恒定律．6．在一密闭容器里放入四种物质，使其在一定条件下反应一段时间，测得数据如下：则下列表述正确的是（）A．丁是生成物 B．丙一定是催化剂C．未测值为39 D．甲与乙反应的质量比为14：3考点：质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：反应后质量增加的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，质量不变的物质可能是催化剂，也可能既不是反应物，也不是生成物．解答：解：甲反应后质量减少了14g，是反应物；丁反应后质量增加了17g，是生成物；根据质量守恒定律可知，乙物质是反应物，反应了3g．A、丁是生成物，符合题意；B、丙不一定是催化剂，不符合题意；C、未测值为：15g﹣3g=12g，不符合题意；D、甲与乙反应的质量比为：14g：3g=14：3．符合题意．故选AD．点评：在化学反应中遵循质量守恒定律，参加反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和．7．A和B可发生如下反应：3A+2B═A3B2，某学生做了3次该实验（每次均充分反应），反应前A和B的质量和都是l0克．有关实验数据见表，X：Y的比值可能为（）A． 1：l B． 2：1 C． 1：4 D． 3：2考点：质量守恒定律及其应用；常见化学反应中的质量关系．专题：压轴实验题；化学用语和质量守恒定律．分析：根据①同学所用药品充分反应时，生成物和反应物之间的质量关系，计算出参与反应的A的质量、B的质量和A3B2量之间的质量比；然后假设丙同学所用药品B充分反应，根据物质之间的质量比，计算出x：y的值；再假设丙同学所用药品A充分反应，根据物质之间的质量比，计算出x：y的值．对照选项正确选择．解答：解：由题意和图示数据可知，①同学所用药品充分反应时，生成物质量为6.0g故A不可能完全反应，那么B完全反应，A有剩余，故参与反应的A的质量为：6g﹣2g=4.0g；参与反应的A的质量：B的质量：A3B2量=4：2：6；所以乙同学所用药品充分反应时，A完全反应，B有剩余；A的质量：B的质量：A3B2量=4：2：6，所以③学生如果B充分反应，则B的质量为：yg：9g=2：6解之得：y=3g，则反应的x的质量是=10g﹣3g=7g则x：y=7：3如果A完全反应，则A的质量为：xg：9g=4：6解之得：x=6g，则反应的y的质量是：y=10g﹣6g=4g，则x：y=6：4=3：2故选D点评：本题主要考查学生利用物质之间的质量比，计算未知的物质的质量的能力．解题的关键是根据已知条件求出物质之间的质量比，要全面考虑可能存在的情况．8．在一个密闭容器内有M、N、X、Y四种物质，在一定条件下反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下：下列能正确表示密闭容器中化学变化说法正确的是（）A．该反应为分解反应 B．该反应为化合反应C．参加反应的N质量为22 D． M可能为该反应的催化剂考点：质量守恒定律及其应用；反应类型的判定．专题：压轴实验题；化学用语和质量守恒定律．分析：在化学反应中，质量增大的是生成物，质量减小的是反应物，质量不变的催化剂，根据此从而可以判断反应的类型以及参加反应的N的质量．解答：解：分析图表可以发现：M的质量反应前后不变，说明M可能是催化剂，也可能不参加反应；N的质量增大，说明N是生成物，不是反应物；X的质量减小，说明X是反应物；Y的质量减小，说明Y是反应物．总上分析，N是生成物；X和Y生成N，该反应属于化合反应；M在反应中可能是催化剂．故选BD．点评：学会判断哪些是生成物，哪些是反应物；掌握质量守恒定律的内涵．9．一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是（）A．丁是该反应的催化剂B．该反应的基本类型是分解反应C．该反应中乙、丙的质量比为3：17D．该反应中甲、丙的质量比为7：10考点：质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用；反应类型的判定．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：本题可分析甲～丁四种物质反应前后各物质的质量分数，确定是反应物还是生成物，据此结合题意进行分析判断即可解答：解：由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数减少了70%﹣42%=28%，故甲是反应物；同理可以通过图示确定乙的质量分数减少了14%﹣8%=6%，故乙是反应物；丙的质量分数增加了40%﹣6%=34%，丙是生成物；丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应．A、丁的质量分数不变，可能没有参加反应，也可能作该反应的催化剂，故选项说法错误；B、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丙，符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项说法错误；C、该反应中乙、丙的质量比为6%：34%=3：17，故选项说法正确；D、该反应中甲、丙的质量比为28%：34%=14：17，故D选项说法错误．故选C．点评：本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析图中数据，灵活运用质量守恒定律．10．将一定量的丙醇（C3H8O）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：下列判断正确的是（）A．表中a的值为2.8B． X一定是该反应的催化剂C． X可能含有氢元素D．若起始时氧气的质量是14.4g，则无X生成考点：质量守恒定律及其应用．专题：结合课本知识的信息；压轴实验题．分析： A、根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，则可求出a的质量；B、X在反应前质量为0，而反应后质量为2.8克，则不符合催化剂的特点“只改变反应速率，而本身的质量和化学性质都不变”，故X一定不是该反应的催化剂；C、根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，可求6克丙醇（C3H8O）中氢元素的质量，再求水中氢元素的质量，二者比较，再作结论；D、根据化学方程式计算，可求：6.0克丙醇（C3H8O）完全燃烧需要氧气的质量．解答：解：A、根据质量守恒定律，反应前后质量相等，故6.0+12.8=7.2+8.8+a，则a=2.8，故A正确；B、X在反应前质量为0，而反应后质量为2.8克，则不符合催化剂的特点“一变二不变”，故X一定不是该反应的催化剂，故B错误；C、根据质量守恒定律，化学反应前后各元素的质量不变：可求6.0克丙醇（C3H8O）中氢元素的质量为：6.0×100%=0.8克，水中氢元素的质量为：7.2××100%=0.8克，显然二者比较相等，则说明X中一定不含有氢元素了；故C错误；D、根据化学方程式2C3H8O+9O26CO2+8H2O计算，设6.0克丙醇（C3H8O）完全燃烧需要氧气的质量为x，则可列式为，解得x=14.4克，故D正确．故选A、D．点评：本题主要考查学生运用质量守恒定律进行推断的能力；掌握根据化学方程式计算的方法．二．填空题（共10小题）11．有A、B、C、D四种物质，将其装入密闭容器中加热，使其完全反应，测得有关数据如下：（1）上表中，x值应为 4 ．。
沪教初三化学质量守恒定律复习测试题
沪教初三化学质量守恒定律复习测试题一、初中化学质量守恒定律选择题1．据报道，中国科学技术大学研究人员利用钴及其氧化物成功研制一种新型催化剂，可将二氧化碳高效“清洁”地转化成液体，反应的微观示意图如图所示。
有关该反应的说法正确的是( )A．反应前后原子总数减少B．反应物和生成物中共有两种氧化物C．得到的液体燃料化学式是H2C2OD．可用于减少二氧化碳的排放2．将铜投入浓硝酸中，产生有刺激性气味的气体，该气体可能为()A．二氧化碳B．氢气C．氯化氢D．二氧化氮3．在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。
则关于此反应的认识正确的是（）物质X Y Z W反应前的质量(g)211616反应后的质量(g)18m611A．该反应为分解反应B．该反应为化合反应C．m=1 D．反应后容器中Z与Y的质量比为1:6 4．在一个密闭容器中加入四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：物质甲乙丙丁反应前质量/g22215反应后质量/g1029待测通过分析，判断下列说法不正确的是A．甲是生成物B．测得反应后丁的质量为4gC．乙可能是催化剂D．该反应是分解反应5．一定量的木炭在盛有氮气和氧气的混合气体的密闭容器中燃烧后生成CO和CO2，且测得反应后所得CO、CO2、N2的混合气体中碳元素的质量分数为24%，则反应后氮气的质量分数可能为A．70%B．50%C．30%D．10%6．红磷在密闭容器（含有空气）内燃烧，容器内有关的量随时间变化的图像正确的是A．B．C．D．7．在密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，使之充分反应，反应前后测得有关数据如表：物质甲乙丙丁反应前质量/g181232反应后质量/g X26212下列说法中，不正确的是（）A．反应后物质甲的质量为13gB．乙是反应物C．反应中乙、丁的质量比为5：4D．物质丙可能是该反应的催化剂8．在一密闭容器内有M、N、Q、R四种物质，在一定条件下充分反应，反应前后各物质质量如表，则下列说法正确的是（）物质M N Q R反应前质量（g ） 2 15 5 111 反应后质量（g ）11待测85A ．该反应属于化合反应B ．待测物质N 的质量为22gC ．该反应属于分解反应D ．反应中M 、N 、Q 、R 四种物质质量比为9：37：80：1119．对于复分解反应：X+2NaOH=2Y+Cu （OH ）2↓，下列分析中正确的是（ ） A ．相对分子质量大小：X Y ＞ B ．X 一定是2CuCl C ．Y 可能是2H OD ．Y 可能是24Na SO10．已知：同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子。
沪教初三化学质量守恒定律测试卷含答案(1)
沪教初三化学质量守恒定律测试卷含答案一、初中化学质量守恒定律选择题1．某反应前后分子变化的微观示意图如下。
下列说法错误的是A．该反应前后原子个数不变B．该反应前后分子个数不变C．参加反应的“”和“”分子个数比为2：3 D．该反应属于置换反应2．在一个密闭容器内，有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量见下表物质A B C D反应前的质量(g)461114反应后的质量(g)待测15084依据上表判断，下列说法正确的是（）A．该反应是化合反应B．待测值为22C．生成A和B的质量比为22:9D．D物质是该反应的反应物3．甲烷在一定量的氧气中燃烧．测得反应前后各物质的质量如下：物质甲烷氧气水二氧化碳X反应前质量3.211.2000/g反应后质量007.2 4.4待测/g下列判断不正确的是A．X不是该反应的催化剂B．反应后X的质量为2.8gC．X中两种元素的质量比为1：2D．反应中甲烷与氧气的化学计量数之比为4：74．某反应前后分子变化的微观示意图如下。
下列说法不正确．．．的是A．该反应中共有3种分子B．该反应中分子数减少C．甲和乙的相对分子质量之和与丙的相对分子质量相等D．该反应属于化合反应5．在化学反应2A+B2=2AB中，A 与B2反应的质量关系如图所示，现将6g A和8g B2充分反应，则生成AB的质量是A．12g B．11g C．9g D．14g6．如图表示某个化学反应，据图分析判断，下列各项中，不正确的是A．该反应属于置换反应B．反应中乙、丙两物质质量比为2: 7C．图示中x的数值为4 D．反应前后氢元素的化合价发生了改变7．某个化学反应的微观示意图如图。
有关说法正确的是（）A．该反应为分解反应B．该反应不遵守质量守恒定律C．该反应前后分子种类未发生变化D．该反应的化学方程式为H2+Cl22HCl8．某有机物在空气中完全燃烧，测得生成物中含有二氧化碳、水蒸气、二氧化硫，下列对该有机物的组成推断正确的是（）A．一定含碳、氢、硫元素B．一定含有碳、氢、氧元素C．只含碳、氢元素D．一定含碳、氢、氧元素，可能含有硫元素9．氯气是一种有毒的气体，实验室制取氯气时，可以用氢氧化钠溶液来吸收尾气，其反应原理为Cl2 + 2NaOH = X + NaClO + H2O, 则X 的化学式为A．H2B．NaCl C．HCl D．HClO10．科技人员成功研制出一种新型催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料，反应的微观示意图如下图，有关该反应的说法正确的是（）A．该反应属于化合反应B．反应前碳元素的化合价为+2 价C．生成物的化学式可用 C2H2O 表示D．参加反应的两物质的质量比为 1:1 11．如图是某化学反应的微观模型，“”、“”分别表示不同元素的原子，下列各项中对图示模型理解正确的是（）A．该反应属于分解反应B．反应中共有两种元素参加C．反应物和生成物中只有一种单质D．参加反应的两种物质分子个数之比为2：312．在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化见下表。
备战中考化学压轴题之化学质量守恒定律(备战中考题型整理,突破提升)及答案
备战中考化学压轴题之化学质量守恒定律(备战中考题型整理,突破提升)及答案一、初中化学质量守恒定律1．在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化见下表。
下列说法错误的是( )A．该反应为分解反应B．丙可能是该反应的催化剂C．甲、丁两物质反应前后质量变化之比为2：5D．X值为28【答案】D【解析】【分析】根据质量守恒定律，在化学反应中，反应前参加反应的各物质的质量总和等于生成物的各质量总和，反应后增加的是反应物，减少的是生成物。
【详解】A、反应后甲增加了16g-8g=8g，则甲是生成物，丁增加了24g-4g=20g，则丁是生成物，丙反应前后质量没变，丙可能没参加反应或是催化剂，根据质量守恒定律，则有8g+32g+5g+4g=16g+X+5g+24g，则X=4g，则反应表达式是+乙甲丙，属于分解反应，故A正确；B、丙反应前后质量没变，可能是该反应的催化剂或者没参加反应，故B正确；C. 反应后甲增加了16g-8g=8g，丁增加了24g-4g=20g，则甲、丁两物质反应前后质量变化之比为8:20=25：，故C正确；D、在密闭容器中，则有8g+32g+5g+4g=16g+X+5g+24g，则X=4g，故D不正确。
故选D。
2．常温下，氯气与苛性钠溶液反应产物是氯化钠、次氯酸钠(NaClO)和水。
次氯酸钠中氯元素的化合价为A．-1 B．+1 C．-2 D．+2【答案】B【解析】NaClO中钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设氯元素的化合价为x ，根据化合价的代数和为0，+1+x+（-2）=0，得x=+1，故选B。
3．一定条件下，甲、乙混合后发生化学反应，测得反应前后各物质的质量变化如下表所示。
下列说法中，不正确的是（）物质甲乙丙丁反应前的质量/g50200反应后的质量/g23X243A．x的值等于2 B．甲一定是化合物C．该反应是化合反应D．反应时丙和丁的质量比为8:1【答案】C【解析】【分析】根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，则50+2=23+x+24+3，x=2。
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专题05 质量守恒定律与化学方程式一、【命题角度】考向1：质量守恒定律的概念及理解考向2：化学方程式的书写、意义考向3：化学反应类型考向4：微观反应示意图二、【真题再现】1、【2019上海】实验室制氧气的化学方程式书写正确的是（ ）A.KClO 32MnO 加热 KCl ＋O 2↑B.2KClO 3=2KC1＋3O 2↑C.2H 2O 2 2MnO 2H 2O ＋O 2↑D.H 2O 2 2MnO 2H 2↑＋O 2↑【答案】C【解析】A 、该方程式没有配平，故错误；B 、该方程式缺少催化剂，故错误；C 、该方程式正确；D 、该方程式没有配平，故错误。
故选C 。
2、【2018上海】水电解的化学方程式书写正确的是（ ）A.222O 2H O 2H +−−→−通电 B.↑+↑−−→−222O H O H 通电 C.↑+↑−−→−222O 2H O 2H 通电 D.↑+↑−→−222O 2H O 2H 【答案】C【解析】解电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H 2O −−→−通电2H 2O ↑+O 2↑ 故选：C 。
3、【2017上海】铁在氧气中燃烧的化学方程式书写正确的是（ ）A ．3Fe+2O 2Fe 3O 4B ．Fe+O 2 FeO 2C ．Fe+O 2Fe 3O 4D ．4Fe+3O 22Fe 2O 3【答案】A【解析】在点燃的条件下，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为3Fe+2O 2Fe 3O 4． 故选A ．4、【2017上海】根据化学方程式：2H 2O 2H 2↑+O 2↑，无法获取的信息是（ ） A ．反应所需条件 B ．生成物的状态C ．生成物的物质的量之比D ．氧气可助燃【答案】D【解析】A ．根据该化学方程式可知，此反应条件是通电，故不合题意；B ．由生成物化学式后的气体符号可知，生成物是气体，故不合题意；C ．由化学方程式可知，生成的氢气与氧气的物质的量之比即为化学计量数之比，即2：1，故不合题意；D ．在该反应中，氧气是生成物，所以此方程式不能体现氧气的助燃性，故符合题意．故选D ．5、【2016上海】氯酸钾制氧气的化学方程式书写正确的是（ ）A．2KClO32KCl+O2↑ B．2KClO32KCl+3O2C．2KClO32KCl+3O2↑ D．2KClO32KCl+3O2↑【答案】D【解析】A、该化学方程式配平错误，正确的化学方程式应为2KClO32KCl+3O2↑．B、该化学方程式氧气后面没有标注↑，正确的化学方程式应为2KClO32KCl+3O2↑．C、该化学方程式缺少反应条件，正确的化学方程式应为：2KClO32KCl+3O2↑．D、该化学方程式书写完全正确．故选：D．【解题攻略】抓住四查：一查化学式，即是否符合客观事实；二、查配平，即是否符合质量守恒定律；三查反应条件。
四查箭头，即检测气体符号或沉淀符合的使用是否规范。
6、【2018上海】关于复分解反应说法一定正确的是（）A.反应物为酸和碱B.伴随有明显现象C.生成物为盐和水D.元素化合价不变【答案】D【解析】A、酸碱盐之间发生复分解反应，故错误；B、有的复分解反应没有明显的现象，故错误；C、生成物不一定是盐和水，也可以是盐和碱等，故错误；D、复分解反应前后各元素化合价不变，正确。
故选：D。
7、【2017上海】关于化学反应类型说法正确的是（）A．有单质生成的反应是分解反应B．两种化合物之间的反应是复分解反应C．元素存在形态发生改变的反应是置换反应D．化合反应中生成物的物质的质量可能等于反应物的物质的质量和【答案】D【解析】A、有单质生成的反应不一定是分解反应，也可能是置换反应等，故选项说法错误．B、两种化合物之间的反应不一定是复分解反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项说法错误．C、元素存在形态发生改变的反应不一定是置换反应，置换反应的反应物和生成物必须是一种是单质，另一种是化合物，故选项说法错误．D、若反应物恰好完全反应，化合反应中生成物的物质的质量可能等于反应物的物质的质量之和，故选项说法正确．故选：D．8、【2016上海】化学反应C+H2O H2+CO中的还原剂是（）A．C B．H2O C．H2 D．CO【答案】A【解析】在氧化还原反应中失氧的是氧化剂，发生还原反应；得氧的是还原剂，发生氧化反应，在C+H2OH2+CO中，C得氧被氧化是还原剂，水失氧被还原是氧化剂．答案：A9、【2015•上海】氢气在氯气中燃烧的化学方程式是H2+Cl22HCl，该反应属于（）A．分解反应 B．化合反应 C．复分解反应 D．置换反应【答案】B【解析】氢气在氯气中燃烧的化学方程式是H2+Cl22HCl，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应．故选：B．【解题攻略】掌握置换反应（前后都有单质）、复分解反应（相互交换成分）、化和反应（多变一）、分解反应（一变多）的特征是正确解答本类题的关键。
10、【2019上海】一定量甲烷（CH4）在氧气中不完全燃烧，生成一氧化碳、二氧化碳和水的物质的量之比可能为（）A.1:1:2B.2:1:4C.2:3:6D.3:1:8【答案】D【解析】设生成水的物质的量为x，生成一氧化碳、二氧化碳的物质的量分别是m、n，则参加反应的甲烷的物质的量为12x，根据碳原子守恒，12x=m+n，故选D。
11、【2017上海】双氧水分解的微观示意图如下，方框内应是（）A B C D【答案】B【解析】由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，2个双氧水分子分解生成了两个水分子和一个氧分子，所以方框内应应填入的是：，所以B正确．故选B．12、【2015•上海】化学是一门研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的自然科学，用初中化学的相关知识完成下列填空．①现有四种常见物质：H2SO4、SO2、KOH、NaCl，其中属于氧化物的是、属于酸的是、焰色反应火焰呈黄色的是．②水在通电条件下反应的化学方程式是，生成氢气和氧气的体积比是，0.5mol水中约含个氢原子（用科学计数法表示）．③某反应涉及的四种分子如图所示．反应中甲、乙的分子个数之比是．【答案】①SO2；H2SO4；NaCl；②2H2O2H2↑+O2↑；2：1；6.02×1023；③1：2【解析】①氧化物是指含有两种元素其中一种是氧元素的化合物，所以属于氧化物的是二氧化硫；酸是指电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，所以属于酸的是硫酸；焰色反应火焰呈黄色的是氯化钠；②水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑．生成氢气和氧气的体积比是2：1，0.5mol水中约含1mol氢原子，即6.02×1023个氢原子；③根据图示可知该反应符合甲烷燃烧的微观示意图，甲烷燃烧的方程式是CH4+2O2CO2+2H2O，因此甲、乙两种微粒的个数比1：2．【解题攻略】1、先明确图示的含义，如不同圆圈代表不同的原子，在此基础上可判断物质的种类（如混合物、纯净物、单质、化合物、有机物等）；2、如属于化学反应的微观模拟图，将微粒用化学式表示，再用化学方程式表示所涉及的反应，根据化学方程式进行判断即可。
三、【考前终极预测】1、下列化学方程式书写正确的是（）A．2Ag+2HCl═2AgCl+H2↑ B．Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H20C．Hg0═Hg+O2 D．2S+3O22SO3【答案】B【解析】A、银的金属活动性比氢弱，不能与稀盐酸反应，故选项错误；B、该化学方程式书写完全正确；C、该化学方程式缺少反应条件，没有配平，氧气后面没有标注↑，正确的化学方程式应为：2Hg02Hg+O2↑；D、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，正确的化学方程式应为S+O2SO2；故选B。
2、已知化学反应：4Al+3MnO23Mn+2Al2O3，该反应属于基本反应类型中的（）A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应【答案】C【解析】化学反应：4Al+3MnO23Mn+2Al2O3，是一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，故属于置换反应。
故选C。
3、下列关于S+O2SO2的理解不正确的是（）A．表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫B．参加反应的硫与氧气的质量比是2：1C．反应前后硫原子、氧原子的个数均不变D．参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为1：1【答案】B【解析】A、该反应可表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫，故选项说法正确；B、参加反应的硫与氧气的质量比是32：（16×2）=1：1，故选项说法错误；C、化学反应前后遵守质量守恒定律，反应前后硫原子、氧原子的个数均不变，故选项说法正确；D、该反应可表示参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为1：1，故选项说法正确。
故选B。
4、根据化学方程式不能获得该反应的信息是：( )A. 化学反应的快慢B. 生成物C. 反应条件D. 反应物【答案】A【解析】A、由化学方程式，无法确定化学反应的快慢，符合题意；B、由化学方程式，“═”左边的是反应物，右边的是生成物，不符合题意；C、由化学方程式，可以看出反应发生所需要的条件，不符合题意；D、由化学方程式，“═”左边的是反应物，右边的是生成物，不符合题意。
故选A。
5、用稀盐酸除去铁锈主要成分的原理是（）A．FeO+2HCl═FeCl2+H2O B．FeO+2HCl═FeCl3+H2OC．Fe2O3+6HCl═2FeCl2+3H2O D．Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O【答案】D【解析】铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
故选D。
6、如图是某化学反应的示意图（“○”与“o”分别代表不同元素原子），该反应可能为（）A．氢气的燃烧B．水的电解C．甲烷的燃烧D．一氧化碳的燃烧【答案】D【解析】分析反应的微观过程图可知，反应前由1个○原子和1个o原子构成的2个分子与由2个o构成的1个分子发生反应，生成了2个由1个○原子和2个o构成的分子，．A、氢气燃烧的化学方程式为：2H2+O22H2O，反应物均为单质，不符合要求，故选项错误．B、水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑，不符合要求，故选项错误．C、甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O，生成物是两种，不符合要求，故选项错误．D、一氧化碳燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为：2CO+O22CO2，符合要求，故选项正确．故选D．7、硫在氧气中燃烧的化学方程式是：S+O2SO2，从这个化学方程式获得的信息错误的是（）A．反应前后元素种类不变 B．该反应的生成物中含有氧气C．该反应的反应物是硫和氧气 D．该反应发生所需要的条件是点燃【答案】B【解析】A、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，正确；B、该反应的生成物中含有氧元素，错误；C、该反应的反应物是硫和氧气，正确；D、该反应发生所需要的条件是点燃，正确。