2014年高考化学二轮复习名师预测：专题二十二 STSE创新题型解题技巧2(教师版)
【配套K12】高三化学二轮复习 强化训练 专题十二 STSE创新题型(含解析)
STSE 创新题型1、NaCl 是海水中提取出来的一种重要物质，除食用外，它还是一种工业原料，下列以NaCl 为原料的产品(或物质)是( )。
①烧碱 ②纯碱 ③金属钠 ④氯气 ⑤盐酸A ．①②③④⑤B ．①②③④C ．①②③⑤D ．①②④⑤【答案】A【解析】在氯碱工业中，2NaCl ＋2H 2O=====电解2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑，H 2与Cl 2化合被水吸收可得盐酸。
2NaCl(熔融)=====电解2Na ＋Cl 2↑。
在制纯碱工业中主要利用如下原理：NaCl ＋CO 2＋NH 3＋H 2O===NaHCO 3↓＋NH 4Cl ；2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑。
2、常温下，下列说法不正确的是( )A ．等体积、等物质的量浓度的NaCl(aq) 离子总数大于NaClO(aq)中离子总数B ．pH=3的硫酸溶液中水的电离程度等于pH=11的氨水溶液中水的电离程度C ．0.1 mol/L 的NaHA 溶液pH ＝5，则溶液：c(HA －)＞c(H ＋)＞c(A2－)＞c(H2A)D ．向NH4HSO4溶液中滴加NaOH 溶液至中性，所得混合液：c(Na ＋)＞c(NH4＋)＞c(SO42－)＞c(OH －)＝c(H ＋)【答案】D3、当前，传统的塑料包装正日益被纸包装所取代，下述几种观点是对其原因的说明，其中正确的是（）A ．纸包装比塑料包装便宜B ．纸包装比塑料包装美观C ．纸包装比塑料包装更易制作D ．纸的主要成分是天然植物纤维素，容易被土壤中的微生物分解【答案】D【解析】传统的塑料包装正日益被纸包装所取代，主要是因为环境问题，并且纸的主要成分是天然植物纤维素，容易被土壤中的微生物分解。
4、背景材料：①浙大研制的石墨烯弹性气凝胶（又名碳海绵)入选2013年度世界最轻固体材料；②2014年11月上旬北京APEC 峰会期间，政府重拳整治雾霾，蓝天重现；③中科大最近成功发现了一种新的铁基超导材料 (Li 0.8Fe 0.2)OHFeSe （Se 呈-2价）。
2014年高考化学二轮复习名师预测：专题二十 简答题答题技巧2(教师版)
2014年高考化学二轮复习名师预测：专题二十简答题答题技巧2(教师版)1．（8分）工业上的“三酸两碱”其实就是指工业上常用的硝酸、硫酸、盐酸以及烧碱、纯碱。
（1）从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是（填物质名称）。
（2）“三酸”与“两碱”之间的反应，若用化学方程式表示有六个（酸过量时），若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式：（酸过量时）、。
（3）“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物。
下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是（）a．Au b．Cu c．Al d．Fe（4）烧碱、纯碱溶液均可吸收CO2，当含0.1mol NaOH的溶液吸收一定量CO2后，将溶液低温小心蒸干得到固体的组成可能有四种情况，分别是（填化学式）：①；②Na2CO3；③；④NaHCO3。
2．（10分）无机化合物可根据其组成和性质进行分类，如：（1）上图所示的物质分类方法名称是。
（2）以Na、K、H、O、C、S、N中任意两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表②③⑥的后面。
物质酸碱盐氧化物化学式①HCl②③④Ba(OH)2⑤Na2CO3⑥⑦CO2⑧Na2O2（3）写出⑦转化为⑤的化学方程式。
（4）呼吸面具中用⑧作为O2的来源的反应原理为。
（5）实验室制备⑦常用和反应，检验该气体的方法是。
3．（9分）对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。
如图为一“链状连环”图案，图案上由左到右分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分由左到右A、B、C、D为（1）请将分类依据代号填入相应的括号内。
（）两种物质都不是电解质（）两种物质都是钠的化合物（）两种物质都是氧化物（）两种物质都是盐（2）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1 mol·L-1的上图中一种化合物的水溶液，可制得一种红色胶体。
2014年高考化学高效解题的技巧
2014年高考化学高效解题的技巧
高考化学高效解题的技巧(一)按照顺序解题化学试卷发下后，先按要求在指定位置上填上准考证号、姓名等，再略花三、五分钟浏览一下试卷的长度、题型以及题数，但尽量不去想这份卷子的难易，然后马上投入到答题中去.命题人员对题目的安排一般是先易后难，因此可循序答题.但碰到个别难题或解题程序繁琐而又分数不多的题目，实在无法解决时则不应被缠住，此时应将其撂下.避免耽误时间，影响信心.(二)认真审清题意高考化学高效解题的技巧：审题时不能急于求成，马虎草率，必须理解题意，注意题目中关键的字、词、句.
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2014届江苏高考化学考前解题指导(精品资料)讲解
2014届高考化学考前指导一、前言：考前复习的几点建议1．要回归对点专题，重温错题，查漏补缺，纠正错误。
2．要认真整理、复习做过的模拟试卷，检查每次考试暴露的问题是否解决。
3．要注意加强规范要求，强化选择题，选做题尽量能拿满分。
4．本考前指导是按照近三年江苏高考题型顺序编排。
注意考点分析、解题策略归纳，要求同学们夯实基础，记忆知识；关注考点分析，把握高考方向；解题策略，心中有数；请同学们务必认真对待，确保得B 争A 。
二、选择题解题策略（时间一般要控制在30分钟以内）做选择题的四种基本方法：淘汰法、极值法、估算法、猜测验证法等。
若无把握，建议只选一个答案。
解答选择题时，应注意以下问题：（1）每个答案要有足够的理由说明其正确与否。
（2）对有疑问的答案可先避开，先找出正确或不正确的答案。
（3）将文字语言转化成化学用语、基本规律、解题所涉及的基本公式等（一定要在草稿纸上列出，不可凭空想象）。
（4）一定要看清题目要求：如：“正确与不正确”、“质量与物质的量”、“能大量共存与不能大量共存”、“正负极与阴阳极”、“短周期元素”、“化合物”1．化学与STSE(科技成果、安全、能源、环境、食品)【考点分析】由于高考起到正面传播化学的作用，主要考查 “求美”、“ 求用”、“ 求善”的化学。
重点关注化学与环境的治理、新能源和新材料的开发、诺贝尔奖、国家科技奖等相关成果的联系……同时需要掌握一些重要的名词术语：富营养化、光化学烟雾、酸雨、温室效应、一级二级能源、矿石能源等。
考查形式以社会热点为背景。
设错形式常是对相关问题理解的片面化、错误化，重点考查学生能够初步运用化学视角和化学原理解决实际问题的能力。
如臭氧层空洞、温室效应、光化学烟雾、赤潮、酸雨、工业“三废”、汽车尾气、室内污染、食品污染、正确使用食品添加剂；高分子材料问题：涤纶是合成高分子化合物，不是天然高分子化合物。
常见天然高分子化合物有纤维素、淀粉、蛋白质、天然橡胶等；常见合成高分子化合物有塑料，合成橡胶，合成纤维、涂料与粘接剂等。
创新设计2014届高考化学二轮专题复习(江苏专用)下篇-专题2-第2讲：“妙解”难题六大方法
思路展示
12 g 若混合物全是CuS，其物质的量为 －1 ＝0.15 80 g· mol
mol，电子转移数为0.15 mol×(6＋2)＝1.2 mol。两者体积相等， 设NO、NO2的物质的量分别为x mol，则3x＋x＝1.2，计算得x＝ 0.3。气体体积V＝0.6 mol×22.4 L· mol－1＝13.44 L；若混合物全 是Cu2S，同理可计算其物质的量为0.075 mol，转移电子数0.075 mol×10＝0.75 mol，设NO、NO2的物质的量分别为x mol，则3x ＋x＝0.75，计算得x＝0.187 5，气体体积0.375 mol×22.4 L· mol－1 ＝8.4 L，因此选A。
(
)。
＝0.3 mol·L－1·min－1
解析 对比甲、乙，乙的投料量是甲的2倍，通过“放大缩小” 分析。丙的判断是建立x与4的关系上，即该反应是气体体积减 小、还是不变、增大。A项，若甲、乙建立等效平衡，则2c1＝ c2，但乙对于甲而言，相当于体积减小压强增大，由于x＜4，则 平衡正向移动，所以2c1＞c2，正确；B项，起始甲中投入量不成 化学计量数比，也没有办法按比例折算相等，故w3不可能等于 w1，错；C项，起始乙投入的量是甲的2倍，根据质量守恒定律 知，反应前后总质量不变，而容积体积又相等，故有2ρ1＝ρ2，正 3 mol － －c1mol· L 1 2L 确；D项，v(A)＝ ，错误。 5 min
方法解读
所谓虚拟法，就是在分析或解决问题时，根据需要
和可能，虚拟出能方便解题的对象，并以此为中介，实现由条 件向结论转化的思维方法。化学中，虚拟法的应用是广泛的， 如①配平复杂氧化还原反应时，可将复杂化合物中各元素的化 合价皆虚拟为零；②虚拟出某些混合物的“化学式”；③虚拟 出某些解题时用到的数据；④虚拟出解题需要的某些条件； ⑤虚拟反应过程；⑥虚拟反应结果等等。通过虚拟法可以使化
2014年高考化学考试出题方向预测(新课标全国卷)
留给2014年高考复习备考的时间越来越少了，为了高效利用好这最后十来天，很多考生都希望从命题规律入手，通过高考押题、预测题达到提分目的。
西安市第七十中学特级教师教考生们怎样通过2014年高考考试说明预测化学考试重点。
同学们，你们是否翻阅2014年新课程高考考试说明?你们是否发现其中的变化?其实你们打开时，不妨细心品味，不难发现其中秘籍。
2014年新课标全国卷《考试说明》(化学科)中考试形式、试卷结构、考试目标与要求、考试范围和内容(包括必考内容与选考内容)与2013年完全相同。
只是在题型示例部分新增了9道题，其中选择题增加了3道，例7以图像为背景，考查溶液中c(H+)与c(OH-)、Kw的关系，以及对pH的理解等;例8密切联系生活，考查原电池工作原理等;例9是物质分离和提纯的实验题。
第7源于2013年全国高考大纲卷，其余源于新课程全国卷。
非选择题型示例新增加了6道，都来自于2013年新课程全国卷Ⅰ、Ⅱ卷中的必修和选修部分，背景均以“工业工艺流程”为主。
从考试说明对比可以显现，2014年高考化学部分卷中题型、难度等在2013年基础上平稳过渡，依然以必修和选修中主干知识为主线，并密切联系生活，以大量的数据、图表、模型、图形等呈现，意旨考查考生分析和解决问题的过程及成果。
2014年新课程考试说明一个新视角，就是把2013年新课程卷中的“工业工艺流程”题全部做为题型示例精彩呈现，这预示着2014年高考试卷中“工业工艺流程”题与实验题将稳如泰山，考生在复习时一定要把这部分作为重点认真复习，力求找到分析和解决问题的方法。
选择题在试卷中占有“半壁江山”，每个选择题相当于一个大题一半的分值，应引起考生特别留意。
建议考生把常考的知识点及热点，不论是必做题，还是选做题，都要化整为零进行有效梳理与归纳，堵住死角，自然瓜熟蒂落。
在综合练习时，要定时定顺序，不可把选做题放在“被忽视”的角落，最近高三模考练习来看，不少考生要么没有时间看，要么放在最近草草了事，结果颗粒无几。
2014年高考化学突破30分必须解决18个问题-问题1 如何突破STSE与新情境问题？
问题1 如何突破STSE与新情境问题？1、考点分析1、材料问题：新型无机非金属材料、金属材料（合金）、有机高分子材料（塑料、橡胶）、复合材料等。
2、能源问题：新型能源（如新型燃料、生物柴油等）、绿色能源（如太阳能、风能、潮夕能等）。
3、环境问题：消毒液（84消毒液、醋酸、ClO2等）、水的净化（漂白粉、明矾、Na2FeO4等）。
4、食品安全问题：塑料袋、食品添加剂、增塑剂、地沟油等。
5、空气污染：PM2.5、光化学烟雾、酸雨、臭氧空洞、温室效应等。
2、解题技巧1、联系实际：关注与化学相关的社会热点问题，并有意识了解；2、回归生活：挖掘化学知识与生活的密切联系，达到化学来源于生活，高考回归于生活。
3、掌握原理：熟记常见的化工原理，能够从原料的利用率、循环利用、节能减排、绿色环保等角度对化工工艺流程及方案进行正确的分析与评价。
3、例题讲解(2013新课标全国卷I卷)化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是：A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C.碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D.黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成信息提取（1）侯氏制碱法原理为NaCl + CO2 + H2O + NH3= NaHCO3 ↓ + NH4Cl 2NaHCO3====Na2CO3+H2O+CO2↑（CO2循环使用）。
其中一步是利用了碳酸氢钠溶解度较小、易析出的特点。
(2)人体对碘的吸收是通过KIO3来实现的。
解题分析A对，侯氏制碱法是将CO2、NH3通入饱和NaCl溶液中，由于NaHCO3溶解度小于Na2CO3,故NaHCO3在溶液中析出。
B对，浓盐酸易挥发，与NH3结合生成NH4Cl固体小颗粒，为白烟。
C错，碘是人体必需元素，补碘常在食盐中加入KIO3固体而不是高碘酸，高碘酸为强酸性物质。
D对，制备黑火药的原料为S、KNO3、C，三者比例为1：2：3。
2014年高考化学答题技巧及注意事项
2014年高考化学答题技巧及注意事项高考化学大题不但能较好地考查考生知识的综合运用能力，更重要的是区分考生成绩优秀程度、便于高考选拔人才。
根据对近年高考理综第Ⅱ卷化学命题情况分析，其存在如下特点：1.一般有4道大题，其中包括1道化学反应原理题、1道实验题、1道元素或物质推断题、1道有机推断题。
2.试题的综合程度较大，一般都涉及多个知识点的考查，如元素化合物性质题中常涉及元素推断、性质比较实验、离子检验、反应原理等问题，再如化学反应原理题中的几个小题之间基本上没有多大联系，纯粹就是拼盘组合，其目的就是增大知识的覆盖面，考查知识的熟练程度及思维转换的敏捷程度。
3.重视实验探究与分析能力的考查。
第Ⅱ卷大题或多或少地融入了对实验设计、分析的考查，如基本操作、仪器与试剂选用、分离方法选择、对比实验设计等，把对实验能力的考查体现得淋漓尽致，尤其是在实验设计上融入了实验数据的分析，题型新颖。
一、临场心理技巧1.树立信心，克服怯场信心是成功的一半，没有信心就没有希望，信心不足就会临场心慌意乱，影响自已应有水平的发挥。
拿到试卷后应先填写考生信息（如考生姓名、准考证号、座位号等），然后先粗略看一遍试题，做到心中有数，对试题难易不必介意。
近几年的高考试题，多数题目并不比平时练习的题目难，也不都是新题，有好多题目是我们平时练习过的知识或熟题略加改造而成，如果平时训练的题目多数都会做，那么要坚信高考你也一定能考出好成绩。
建议先做选择题，再做容易的题。
2.摒弃杂念，缓解情绪在考试之前应该摒弃杂念，使大脑处于“空白状态”，很多同学明知这个道理却无法做到。
不妨尝试与别人交谈，谈些与考试无关的话题，最好是一些既幽默又含蓄的笑话，尽量使心情放松，排除干扰。
3.集中精力，进入状态注意力集中是考试成功的关键，一定的神经亢奋或紧张有利于大脑各部分之间的联系，有助于活跃思维，所以为了能在考试中起得最佳效果，应高度集中注意力，确保思维的灵活和敏捷。
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1．2010年上海市高中化学教学质量分析卷下列关于化工生产原理的叙述中，均符合目前工业生产实际的是（）A. 氯碱工业中，氢氧化钠在电解槽的阴极区产生B. 氯气和氢气混合在光照条件下生成氯化氢，用水吸收得到盐酸C. 合成氨工业中，利用氨易液化，分离出N2、H2循环使用，总体上提高了氨的产率D. 二氧化硫在接触室被氧化成三氧化硫，三氧化硫在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸【答案】AC【解析】氯碱工业中在电解槽的阴极区有：2H2O + 2e- = H2↑+ 2OH- A正确；用氯气和氢气混合在光照条件下生成氯化氢这种方法不安全，应该是氢气在氯气中燃烧，B错误；合成氨工业中，利用氨易液化，分离出N2、H2循环使用，总体上提高了氨的产率正确，三氧化硫不能用水来吸收，因为三氧化硫和水的反应是放热反应，这样会使吸收三氧化硫的水变成水蒸气，就会使形成的硫酸以酸雾的存在，不利于收集，应该用98%的浓硫酸吸收三氧化硫，D错误。
2．工业制备CuSO的方法是在稀HSO中加入铜粉后，从容器底部吹入细小的空气泡，将Cu粉不断溶解。
为提高制备CuSO的反应速率，同时达到保护环境和充分利用原料的要求，可以采取的下列方法是（）①将稀HSO改用浓HSO ②加入少量Ag粉③加入少量Zn粉④将稀HSO加热A．只有①B．只有①④C．只有②④D．只有②③【答案】C。
【解析】本题主要考查节能减排意识。
①将稀HSO改用浓HSO造成环境污染；②加入少量Ag粉，构成原电池；③加入少量Zn粉引入了杂质。
正确选项为C 3．中新网2009年10月6日电瑞典皇家科学院6日宣布，华人科学家高锟以及两名美国科学家韦拉德-博伊尔(Willard Boyle)和乔治-史密斯(George Smith)获得2009年诺贝尔物理学奖，以奖励他们在光纤和半导体领域上的开创性研究。
下列有关光导纤维和半导体的有关说法错误的是（）【解析】二氧化硅是制备光导纤维的原料，二氧化硅溶于强碱，A项正确；根据周期表中，硅位于金属和非金属的分界线，B项正确；工业上，用焦炭在高温下还原二氧化硅得到粗硅，粗硅经过精炼提纯得到高纯度硅，C项错误；二氧化硅和硅都属于原子晶体，都能溶于氢氟酸，D项正确。
4．下列有关材料的说法不正确的是（）A、传统的无机非金属材料虽有不少优点，但质脆，经不起热冲击B、新型无机非金属材料虽然克服了传统无机材料的缺点，但强度比较差C、高温结构材料具有能受高温、不怕氧化、耐酸碱腐蚀、硬度大、耐磨损、密度小等优点D、新型无机非金属材料特性之一是具有电学特性【答案】B【解析】质地较脆、经不起热冲击是传统的无机非金属材料缺点；新型无机非金属材料不但克服了传统的无机非金属材料的缺点，而且同时还具有了如能承受高温、强度较高，具有电学性能等若干优点；高温结构材料具有能受高温，不怕氧化、耐酸碱腐蚀、硬度大、耐磨损、密度小等优点。
5．世界著名的科技史专家、英国剑桥大学的李约瑟博士考证说：“中国至少在距今3000年以前，就已经使用玻璃了。
”下列有关玻璃的说法不正确的是（）A．制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英B．玻璃在加热熔化时有固定的熔点C．普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅D．盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止烧碱跟二氧化硅生成硅酸钠而使瓶塞与瓶口粘在一起【答案】B【解析】本题考查玻璃的制法与性质；制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英，A项正确；玻璃不是晶体，称作玻璃态物质，它没有固定熔点，B项错误；普玻是Na2SiO3、CaSiO3和SiO2熔化在一起的物质，C项正确；玻璃中含有SiO2，它能够被碱溶液腐蚀：SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O，故盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，D项正确。
6．滨州市2010届高三高考模拟考试化学与生活密切相关，下列有关做法正确的是（）A 为增加明矾净水效果，可同时加入氢氧化钡溶液B 2009年春天为了缓解干旱，许多地方使用Agl或干冰人工降雨C 为防止铁制品生锈，可在铁制品的外层涂油漆或局部镀铜D 计算机硅芯片，光导纤维，普通玻璃都属于硅酸盐产品【答案】B7．目前下列工艺过程没有直接使用离子交换技术的是A．硬水的软化B．电解饱和食盐水制造NaOHC．电渗析淡化海水D．海水中提取金属Mg【答案】D【解析】选项A，硬水软化常用离子交换树脂脱去其中的钙、镁离子；选项B，电解饱和食盐水常用离子交换膜来阻止气体分子或阴离子通过；选项c，电渗析法淡化海水也用阳离子交换膜和阴离子交换膜；选项D，不用离子交换膜，加入熟石灰后生成氢氧化镁沉淀过滤，然后再加入盐酸进行浓缩结晶，再在氯化氢的气氛中脱水，最后用电解熔融的氯化镁制备金属镁。
8.在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应物中原子全部都转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%。
在用CH3C≡CH合成CH2=C(CH3)COOCH3的过程中,欲使原子利用率达到最高，还需要的其它反应物有（）A．CO和CH3OH B．CO2和H2O C．H2和CO2D．CH3OH和H2【答案】A【解析】CH2=C(CH3)COOCH3分子式为C5H8O2，CH3C≡CH分子式为C3H4，两分子相比较相差C2H4O2，故据选项可选CO和CH3OH9．1892年比利时人索尔维以NaCl、CO2、NH3、H2O为原料制得了纯净的Na2CO3，该法又称氨碱法，其主要生产流程如下：下列有关说法不正确的是( )A.从理论上看，循环生产是不需要再补充NH3B.从绿色化学原料的充分利用的角度看，该方法有二个明显的缺陷是：氯化钠未能充分利用和产生CaCl2废弃物C.将NH4Cl作为一种化工产品，不再生产NH3来循环使用D.从理论上看，每再生产1 mol Na2CO3，再补充的物质及其物质的量分别是补充2 mol NaCl和1 mol CO2。
【答案】C【解析】本题属于实验评价题。
工业制碱的原理涉及反应：NaCl＋NH3＋CO2＋H2O = NaHCO3＋NH4Cl，2NaHCO3= Na2CO3＋CO2＋H2O。
索尔维法用生成的氯化铵制备氨气，将氯化铵进行了循环利用，所以从理论上讲，是不需要补充氨的。
但是在生产过程中NaCl 母液被弃去，氯化铵制备氨气生成了无用的氯化钙，这两点是索尔维法的缺陷。
根据反应关系式及原子守恒，从理论上看每生产 1 mol Na2CO3，2NaCl＋2NH3＋2CO2～2NaHCO3～Na2CO3＋CO2，再补充的物质及其物质的量分别是2 mol NaCl和1 mol CO2。
10．东北师范大学附属中学2009—2010学年高三年级第一次模拟考试理综2009年，H1N1流感病毒全球肆虐，进行环境消毒是非常必要的。
下列物质中不能直接喷洒的是（）A．邻甲苯酚溶液B．NaClO溶液C．氯气D．过氧乙酸溶液【答案】C【解析】本题主要考查的是生活中的化学，涉及到日常生活中的消毒物质。
邻甲苯酚溶液、NaClO溶液、氯气、过氧乙酸溶液都有消毒功能，但氯气本身是有毒物质，能对环境造成污染。
综上分析可知，本题选C项。
11．南通市2010届高三第一次调研测试下列做法不利于．．．环境保护的是（）A．将煤液化或气化获得清洁燃料B．研发燃料电池替代铅酸蓄电池C．使用简易布袋代替塑料购物袋D．用性质稳定的氟利昂作致冷剂【答案】D【解析】氟利昂虽然性质稳定，但能破坏臭氧层。
12．某研究性学习小组，为研究光化学烟雾消长规律，在一烟雾实验箱中，测得烟雾的主要成分为RH(烃)、NO、NO2、O3、PAN(CH3COOONO2)，各种物质的相对浓度随时间的消失，记录于右图，根据图中数据，下列推论最不合理的是A．NO的消失的速率比RH快B．NO转化为NO2C．RH和NO2转化为PAN和O3 D．O3转化为PAN【答案】D【解析】据图中数据，NO的消失的速率比RH快正确。
NO与氧气反应转化为NO2。
据元素守恒RH和NO2转化为PAN和O3 ，O3不可能转化为PAN。
13．保护环境是每—个公民的责任。
下列做法有利于环境保护的是（）①推广使用无磷洗涤剂；②城市生活垃圾分类处理；③推广使用一次性木质筷子；④推广使用清洁能源；⑤大量使用化肥、农药；⑥推广使用无氟冰箱A．①②④⑤B．②③④⑥C．①②④⑥D．③④⑤⑥【答案】C【解析】使用一次性木质筷子，要砍伐木材，大量使用化肥、农药均不利于环境保护。
14．苏州市2010届高三调研测试高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。
以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程。
(1)KMnO 4稀溶液是一种常用的消毒剂。
其消毒机理与下列 （填序号）物质相似。
A ．75%酒精B ．双氧水C ．苯酚D ．84消毒液（NaClO 溶液）(2)写出MnO 2、KOH 的熔融混合物中通入空气时发生的主要反应的化学方程式：。
(3)向K 2MnO 4溶液中通入CO 2以制备KMnO 4，该反应中的还原剂是： 。
(4)上述流程中可以循环使用的物质有石灰、二氧化碳、 和 （写化学式）。
(5)若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1 mol MnO 2可制得 mol KMnO 4。
【答案】（1）BD （2）2MnO 2 + 4KOH + O 2 2K 2MnO 4 + 2H 2O（3）K 2MnO 4 （4）KOH 、MnO 2 （5）0.67或2/3【解析】本题考查的是化工生产题，是江苏命题的一个靓点。
能很好地将无机化合物知识和化学实验基本考查、氧化还原反应、离子反应等知识联系在一起，有较强的综合性，对学生有较高的要求，较难。
（1）KMnO 4稀溶液的消毒机理是其强氧化性，故不难选择BD 。
（2）结合题目所提供的反应物和生产物可写出方程式：2MnO 2 + 4KOH + O 2 2K 2MnO 4 + 2H 2O （3）根据氧化还原反应的规律，Mn 的化合价从K 2MnO 4中的+6价升高到KMnO 4中的+7价，故还原剂是K 2MnO 4。
（4）通过整个流程看：MnO 2、KOH→K 2MnO 4→KMnO 4、K 2CO 3、MnO 2→KMnO 4、K 2CO 3（分离出MnO 2）→KMnO 4/母液→KOH ，所以不难看出可以循环使用的物质有石灰、二氧化碳、KOH 、MnO 2。
（5）涉及到相应的方程式：2MnO 2 + 4KOH + O 2 2K 2MnO 4 + 2H 2O3K 2MnO 4 + 2CO 2 == 2KMnO 4 + MnO 2 +2 K 2CO 3通过相关的关系式：MnO2 ～ K 2MnO 4 ～ 2/3KMnO 4,不难得出答案。
15．南通市2010届高三第一次调研测试钛在地壳中的含量比铜多61倍，排第十位。
钛及其化合物大量应用于航空、造船、电子、化学、医疗器械、电讯器材等各个领域。