2021年高考化学一轮复习课件：课时作业12 硫及其重要化合物

6．(2019·广西桂林、贺州联考)将 SO2 分别通入下列 4 种溶 液中，有关说法正确的是( C )
A．试管 a 中实验可以证明 SO2 具有漂白性 B．试管 b 中溶液褪色，说明 SO2 具有强氧化性 C．试管 c 中能产生白色沉淀，说明 SO2 具有还原性 D．试管 d 中能产生白色沉淀，该沉淀完全溶于稀硝酸
解析：SO2 与 KMnO4 酸性溶液发生氧化还原反应，表现了 SO2 的还原性，故 A 错误；SO2 使品红溶液褪色，表现了 SO2 的漂白性，故 B 错误；SO2 被溶液中的 NO－3 和 H＋氧化为 SO24－， 表现了 SO2 的还原性，故 C 正确；SO2 与 NaOH 和 BaCl2 混合 溶液反应生成 BaSO3，BaSO3 被硝酸氧化为 BaSO4，BaSO4 难 溶于稀硝酸，故 D 错误。
[探究一] (1)第一步：将已去除表面氧化物的铁钉(含少量碳元素)放入 冷浓硫酸中，第二步：10 分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出 观察，铁钉表面__无__明__显__变__化__(填写第二步的实验现象，若有则写 出具体现象，若无则写“无明显变化”)，其原因是 ______铁__钉__表__面__被__钝__化_________。
9．(2019·内蒙古宁城模拟)已知 X 为一种常见酸的浓溶液， 能使蔗糖粉末变黑。A 与 X 反应的转化关系如图所示，其中反应 条件及部分产物均已略去。则下列有关说法正确的是( D )
A．X 使蔗糖变黑的现象主要体现了 X 的强氧化性 B．若 A 为铁，则足量 A 与 X 在室温下即可完全反应 C．若 A 为碳单质，则将 C 通入少量的澄清石灰水中，最后 有白色沉淀产生 D．工业上，B 转化为 D 的反应条件为加热、使用催化剂
与 浓 硫 酸 发 生 氧 化 还 原 反 应 ： H2SO4 ＋ 2HI===I2 ＋ SO2↑ ＋ 2H2O，变化的实质不同，故不选；⑤常温下浓硫酸用铁制容器 存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应，两者都体现了浓硫酸 的强氧化性，变化的实质相同，故选；⑥前者是浓硫酸的脱水 性，后者是氢氟酸的腐蚀性：4HF＋SiO2===SiF4↑＋2H2O，变 化的实质不同，故不选；⑦二氧化碳、二氧化硫都能和澄清石 灰水反应生成难溶性钙盐而使澄清石灰水变浑浊，二者原理相 同，故选。
5．向如图所示的装置中缓慢地通入气体 X，若关闭活塞 K， 则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞 K，则品红溶
液褪色。X 和 Y 可能是( A )
选
项
A
B
X
SO2
NO2
Y 饱和 NaHCO3 溶液 水
C
HCl Na2SO3 溶液
D
Cl2 Na2SO3 溶液
解析：A 项，SO2 和 NaHCO3 反应有 CO2 产生，CO2 不能 使品红溶液褪色，能使澄清石灰水变浑浊；B 项，当关闭活塞 K 时，NO2 先进入 Y 中与水反应，产生的 NO 不能使澄清石灰水 变浑浊；C 项，打开 K 时，HCl 直接进入品红溶液中，HCl 不 能使品红溶液褪色；D 项，当关闭 K 时，Cl2 进入 Na2SO3 溶液 中并与其发生反应，生成 Na2SO4 和 HCl，没有气体进入品红溶 液中，品红溶液不褪色且澄清石灰水无变化。
3．下列说法中正确的是( B ) A．浓硫酸滴在润湿的蓝色石蕊试纸上，试纸先变红，然后 褪色，最后变黑，说明浓硫酸具有酸性、氧化性和吸水性 B．样品―盐―酸→无明显现象氯化――钡→溶液出现白色沉淀，说明 样品中含 SO24－ C．常温下浓硫酸能用铁制容器盛装，说明浓硫酸与 Fe 不反 应 D．样品―盐―酸→得到使澄清石灰水变浑浊的气体，说明样品 中含 SO23－或 HSO－3
课时作业12 硫及其重要化合物
时间：45 分钟 一、选择题 1．下列有关浓硫酸的叙述中正确的是( B ) ①浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化 ②浓硫酸与铜加热反应后，铜片有剩余，硫酸完全反应 ③浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 ④浓硫酸与铜加热反应后，铜片有剩余，向反应后的溶液中 再加入铁片，会有氢气生成 ⑤浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 ⑥浓硫酸与铁加热反应后，铁片有剩余，生成的气体除水蒸 气外为 SO2
⑦浓硫酸具有强氧化性，常温下能与 Cu 发生剧烈反应
⑧浓硫酸具有强氧化性，SO2 具有还原性，所以浓硫酸不能
干燥 SO2
A．①②③
B．①④
C．③⑤
D．⑥⑦⑧
解析：随着反应的进行，浓硫酸逐渐变成稀硫酸，稀硫酸 不与铜反应，所以②中有硫酸剩余，剩余的稀硫酸还能与铁反 应放出 H2，故②⑥错误，④正确；③浓硫酸使蔗糖炭化，表现 其脱水性；⑧浓硫酸中的硫为＋6 价，二氧化硫中的硫为＋4 价， 两种价态之间无中间价态，故二者不反应。
二、非选择题 12．某待测溶液中可能含有 SO24－、SO23－、CO23－、Cl－、NO3－、 HCO－3 、S2－等离子，进行下列实验如图所示[所加 BaCl2、H2SO4、 HNO3、Ca(OH)2 均过量]。
(1)判断待测溶液中有无 SO24－、SO23－，并说明理由 ____S_O__24_－_、__S_O__23－_至__少__有__一__种___；__因__为__沉__淀__D__不__溶__于___稀__硝__酸__，____ ____一__定__为___B_a_S__O_4_，__它__可__能__由___B_a_S_O__3_氧__化__而__来__，__也__可__能______ ____由___B_a_2_＋_与___S_O_24_－_生__成________________。
⑤常温下浓硫酸用铁制容器存放、加热条件下浓硫酸能与木
炭应
⑥浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字
⑦二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水变浑浊
A．只有②③④
B．只有⑤⑦
C．只有③④⑥⑦ D．全部
解析：①浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水分而使其 溶液浓度减小，浓盐酸具有挥发性，能挥发导致溶液浓度降低， 所以二者原理不同，故不选；②二氧化硫能和有色物质反应生 成无色物质而体现漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸具有强 氧化性而体现漂白性，所以二者原理不同，故不选；③二氧化 硫能和有色物质反应生成无色物质而体现漂白性，二氧化硫能 被强氧化剂溴氧化生成硫酸，溴被还原生成 HBr，二氧化硫体 现还原性，所以二者原理不同，故不选；④两者都能和浓硫酸 反应，氨气是碱性气体与浓硫酸发生化合反应生成硫酸铵，HI
8．为探究 Na2SO3 溶液的性质，在白色点滴板的 a、b、c、 d 四个凹槽中滴入 Na2SO3 溶液，再分别滴加下图所示的试剂：
对实验现象的“解释或结论”错误的是( D )
解析：A 项，a 中反应为 I2＋SO23－＋H2O===SO24－＋2H＋＋ 2I－，还原性 SO23－>I－，正确；B 项，b 中反应为 2S2－＋SO23－＋ 6H＋===3S↓＋3H2O，正确；D 项，即使不变质，在酸性条件下， NO－3 也把 SO23－氧化成 SO24－，生成 BaSO4 沉淀。
(2)沉淀 B 为_________S______________________________。 (3)沉淀 A 可能是___B_a_S_O__4、__B__a_C_O__3(_或___B_a_S_O__3、__B__a_C_O__3_ ___或___B_a_S_O__4、__B__a_S_O_3_和___B_a_C__O_3_)____________________。 (4)写出生成沉淀 B 的离子方程式：_S_2_－_＋__C_l_2=_=_=_S__↓__＋__2_C_l_－。
A．上述过程中，最终被还原的是 NO3－ B．从上述反应可以得出结论，氧化性：HNO3>Fe3＋>稀硫酸 C．上述过程中，会产生一种无色难溶于水的气体 D．假设通入 SO2 完全反应，同温同压下，SO2 和逸出气体 的体积比为 1∶1
解析：溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色， 三价铁离子变为亚铁离子，后又被氧化为三价铁离子，所以最 终被还原的是 NO－3 ，故 A 正确；溶液由棕黄色变为浅绿色，说 明三价铁的氧化性强于稀硫酸，但在硝酸存在的前提下立即又 变成棕黄色，说明亚铁离子迅速被氧化成铁离子，故硝酸的氧 化性强于三价铁，综上所述，氧化性：HNO3>Fe3＋>稀硫酸，故 B 正确；硝酸根离子和二氧化硫被氧化后产生的氢离子构成强 氧化性体系，氧化亚铁离子时生成无色的一氧化氮气体，故 C 正确；上述过程中，最终被还原的是 NO－3 ，故相当于二氧化硫 与硝酸根离子之间发生氧化还原反应，3SO2～2NO3－～2NO，二 者之比为 3∶2，故 D 错误。
解析：由沉淀 A 加稀硝酸得沉淀 D，知 D 一定为 BaSO4， 故原溶液中 SO24－、SO23－至少有一种或两种都有，气体 A 应为 CO2，故原溶液中有 CO23－；溶液 A 与 Cl2 可产生沉淀，则沉淀 B 一定为 S，则原溶液中有 S2－。
13．(2019·河南郑州检测)工业上常用铁制容器盛装冷浓硫 酸。为研究铁制材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下 探究活动：
A．①②③④ B．①④
C．②③④
D．②③
解析：①无法排除 SO23－的干扰；④确定是否存在 K＋要透 过蓝色钴玻璃观察。
11．SO2 通入足量的 Fe(NO3)3 稀溶液中，溶液由棕黄色变为 浅绿色，但立即又变成棕黄色，这时若滴入 BaCl2 溶液，会产生 白色沉淀。针对上述一系列变化，下列说法不正确的是( D )
解析：由题意，X 为浓 H2SO4，D 为 SO3，B 为 SO2，蔗糖 变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性；浓硫酸和铁在常温下发生 钝化；若 A 为碳单质，则 C 为 CO2，与少量澄清石灰水反应， 生成 Ca(HCO3)2，没有沉淀产生；SO2→SO3 需要催化剂和加热 才能实现。
10．已知某溶液中可能含有 SO23－、SO24－及其他未知离子， 某同学取适量试液加入四支试管中，然后分别进行如下实验并得