2013一轮复习人教版课时作业(九) [第9讲 用途广泛的金属材料]

2013一轮复习人教版课时作业(九) [第9讲 用途广泛的金属材料]基础热身1．判断正误。

(1)金属在自然界中都以化合态存在，故金属的冶炼就是将金属从其化合物中置换出来( )(2)铝热反应可以冶炼难熔金属( )(3)铁的冶炼属于热还原法，还原剂为CO( )(4)合金是混合物，合金中的成分金属保持各自的化学性质( )(5)硬铝、钢铁和水银都属于合金( )(6)镁合金的硬度与强度均高于纯镁( )(7)在常温下，银能被浓硝酸或稀硝酸氧化生成硝酸银( )(8)人类历史上使用最早的合金是青铜，目前世界上使用量最大的合金是钢( )(9)铜在干燥的空气中性质稳定，但是在潮湿的环境中则易被锈蚀，生成铜绿( )(10)铜与氯气、氧气、硫分别反应，得到的产物中铜的化合价均为＋2价( )(11)在常温下，铜可以被浓硫酸和浓硝酸氧化( )(12)湿法炼铜和火法炼铜的反应中，铜元素都发生了还原反应( )(13)无水硫酸铜常常被用来检验水蒸气的存在( )(14)无水硫酸铜生成CuSO 4·5H 2O 属于物理变化( )(15)铜绿在灼烧条件下会分解生成氢氧化铜和二氧化碳( )能力提升2．下列化学反应在金属冶炼工业中还没有得到应用的是( )A ．2NaCl(熔融)=====电解2Na ＋Cl 2↑B ．Al 2O 3＋3C=====2 125 ℃2Al ＋3CO ↑C ．Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2D ．2Ag 2O=====△4Ag ＋O 2↑3．从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。

这个先后顺序跟下列有关的是( )①地壳中的金属元素的含量；②金属活动性；③金属的导电性；④金属冶炼的难易程度；⑤金属的延展性A ．①③B ．②⑤C ．③⑤D ．②④4．北京时间2010年2月27日14时34分，全球最大的产铜国智利发生里氏8.8级大地震，导致至少4处铜矿被“震停”。

下列有关说法中错误的是( )A ．将Cu 和Cu 2(OH)2CO 3的混合物在空气中灼烧，质量可能不变B ．将含有氧气的氮气通过灼热的铜网可以除去氮气中的氧气C ．Cu 2S 在空气中灼烧可得到氧化铜和硫单质D ．Cu 2S 与一定量的氧气在高温下反应可得到单质铜5．氢化亚铜(CuH)是一难溶物质，用CuSO 4溶液和另一种“反应物”在40 ℃～50 ℃时反应可生成CuH 。

CuH 不稳定，易分解；CuH 在氯气中能燃烧，跟盐酸反应能产生气体。

下列有关推断中错误的是( )A ．这里的“另一种反应物”具有还原性B ．CuH 可作氧化剂、还原剂C ．CuH ＋Cl 2―→CuCl ＋HCl(燃烧)D ．CuH ＋HCl ―→CuCl ＋H 2↑(常温)6．碳酸铜和碱式碳酸铜[Cu 2(OH)2CO 3]均可溶于盐酸转化为氯化铜。

在高温下这两种化合物均能分解生成氧化铜。

溶解28.4 g 的上述混合物，恰好消耗1.0 mol·L －1盐酸500 mL 。

灼烧等量的上述混合物，得到的氧化铜质量是( )A ．15 gB ．30 gC ．20 gD ．35 g7．工业上制备氯化铜时，是将浓盐酸用蒸气加热至80 ℃左右，慢慢加入粗制氧化铜粉末(含杂质氧化亚铁)，充分搅拌，使之溶解，反应如下：CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O，FeO＋2HCl===FeCl2＋H2O。

已知：pH≥9.6时，Fe2＋以Fe(OH)2形式完全沉淀；pH≥6.4时，Cu2＋以Cu(OH)2形式完全沉淀；pH在3～4时，Fe3＋以Fe(OH)3形式完全沉淀。

除去溶液中的Fe2＋，可以采用的方法是()A．直接加碱，调整溶液pH≥9.6B．加纯铜粉，将Fe2＋还原出来C．先将Fe2＋氧化成Fe3＋，再调整pH在3～4D．通入硫化氢，使Fe2＋直接沉淀8．金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的应用。

下列关于金属的一些说法错误．．的是()A．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同B．工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D．越活泼的金属越难冶炼9．[2011·汉中联考] 将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3 mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加 5.1 g，则下列有关叙述中正确的是()A．加入合金的质量不可能为6.4 gB．参加反应的硝酸的物质的量为0.1 molC．沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为150 mLD．溶解合金时收集到NO气体的体积为2.24 L10．铁和铁合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是()A．不锈钢是铁合金，只含金属元素B．一定条件下，铁粉可与水蒸气反应C．铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应D．在空气中，铁板比镀锌铁板更耐腐蚀11．[2011·温州十校联考] 由氧化铜和氧化铁的混合物a g，加入2 mol·L－1的硫酸溶液50 mL，恰好完全溶解，若将a g的该混合物在过量的CO气流中加热充分反应，冷却后剩余固体的质量为()A．1.6a g B．(a－1.6)gC．(a－3.2)g D．无法计算12．铜既不溶于稀硫酸，也不溶于NaNO3溶液，但可溶于其混合液。

现将1.92 g Cu放入足量的稀硫酸中，若要使铜完全溶解，理论上至少应加入NaNO3晶体的物质的量为() A．0.08 mol B．0.06 molC．0.045 mol D．0.02 mol13．[2011·金华十校联考] 将一定量铁粉和铜粉的混合物加入由稀硫酸和稀硝酸组成的混合溶液中，充分反应后金属粉末有剩余，下列有关推断正确的是() A．反应过程中不可能产生H2B．剩余的金属粉末一定有铜C．往反应后的溶液中加入KSCN溶液会变血红色D．往反应后的溶液中加入足量的稀H2SO4，则金属粉末的质量一定会减少14．蓝铜矿又名石青，可作为铜矿石来提炼铜，也用作蓝颜料，质优的还可制作成工艺品。

某同学为探究其组成和提炼铜设计了以下实验：Ⅰ.将一定质量的蓝铜矿加热，使其分解，待其完全分解后，观察到反应过程中有无色液滴生成，并收集到2.24 L(标准状况)干燥无色、无味气体A，该气体能使澄清的石灰水变浑浊。

Ⅱ.将Ⅰ中分解后所得固体加入稀盐酸，得到蓝色溶液。

Ⅲ.在蓝色溶液中加入过量的某金属粉末B，待反应完全后，过滤，得到固体和浅绿色滤液。

Ⅳ.将Ⅱ中过滤所得固体加过量的稀盐酸溶解，过滤，洗涤，干燥，得到固体9.6 g。

Ⅴ.为回收并保存试剂，该同学将步骤Ⅲ和步骤Ⅳ中的滤液合并，并向其中加入少量B。

(1)步骤Ⅰ中气体A的电子式为________。

(2)某同学为检验步骤Ⅲ所得滤液中的金属离子是否被氧化，可选用的最佳试剂为________。

(3)实验中多次加入稀盐酸，步骤Ⅱ和步骤Ⅳ中需加入过量稀盐酸，其目的是________________。

(4)写出步骤Ⅳ中检验固体是否洗涤干净的方法______________________________。

(5)步骤Ⅴ中加入B的目的是(用离子方程式表示)____________________________________________；合并后的滤液中还含有少量的盐酸，也有利于试剂的保存，其原因是(用离子方程式表示和文字说明)__________________________________________________。

(6)蓝铜矿的化学式为________。

挑战自我15．[2011·扬州调研] 氧化铜矿中含有主要杂质为Fe2＋和Al3＋等，用其生产CuSO4·5H2O 的主要工艺流程如图K9－1。

H2SO4氧化剂调节pH NaOH()氧化铜矿粉―→酸浸―→氧化―→除铁―→沉铜―→洗涤―→溶解―→…―→干燥―→成品图K9－1(1)图中加入氧化剂的目的是_________________________________________，结合下表回答除铁步骤的最佳pH范围为_______________________________。

(2)4，实际生产中NaClO作为最佳氧化剂，发生反应的离子方程式为______________________________。

(3)“沉铜”步骤不选价格便宜的石灰乳，主要原因是会产生较多废渣，废渣主要成分的化学式为_____________________________________________________________。

沉铜后，洗涤可以除去沉淀表面的两种主要溶质是________________。

(4)请在下图中完善所缺步骤及所添加试剂的化学式。

可供选择的操作有：萃取、蒸发浓缩、过滤、洗涤、降温结晶、蒸馏、分液。

()溶解―→蒸发浓缩―→―→―→―→干燥―→成品图K9－2课时作业(九)【基础热身】1．(1)× 极不活泼的金属比如金在自然界中以单质形式存在。

(2)√ 铝热反应放出大量的热，可以使难熔金属熔化。

(3)√ (4)√(5)× 水银是单质汞的俗称。

(6)√ (7)√ (8)√ (9)√(10)× 铜与硫反应生成Cu 2S 。

(11)× 铜与浓硫酸反应需要加热。

(12)√ (13)√(14)× CuSO 4与CuSO 4·5H 2O 是两种不同的物质。

(15)× 铜绿受热分解生成氧化铜、水、二氧化碳。

【能力提升】2．B [解析] 较活泼的金属如钾、钙、钠、镁、铝等还原性很强，其冶炼采用电解法；多数金属的冶炼采用热还原法；不活泼的金属的化合物加热即可分解，可以采用加热分解法。

3．D [解析] 金属在历史上使用的先后主要决定于金属冶炼的难易。

4．C [解析] A 项中Cu 燃烧使固体质量增加，碱式碳酸铜分解使固体质量减小，当前者的增加量恰好等于后者的减少量时，固体的质量保持不变；Cu 2S 与一定量的氧气在高温下反应为火法炼铜Cu 2S ＋O 2=====高温2Cu ＋SO 2；但在空气中灼烧可得到氧化铜和二氧化硫，因为此时氧气过量。

5．C [解析] C 项中Cl 2具有强氧化性，产物应为CuCl 2和HCl 。

6．C [解析] 溶于盐酸后最终只生成CuCl 2，根据铜的守恒，灼烧等量的上述混合物，最终得到的CuO 的物质的量等于盐酸物质的量的一半。

故m (CuO)＝1.0 mol·L －1×0.5 L ×12×80 g·mol －1＝20 g 。

7．C [解析] 直接加碱，调整溶液pH ≥9.6，此时Cu 2＋以Cu(OH)2形式完全沉淀，A项错；铜与Fe 2＋不反应，B 项错；硫化氢与Fe 2＋不反应，D 项错；将Fe 2＋氧化成Fe 3＋，再调整pH 在3～4，既除去了Fe 2＋又不减少Cu 2＋，C 项正确。