2014届高中化学一轮总复习 第13讲 氮和氮的化合物同步训练 新人教版

第13讲氮和氮的化合物一、选择题1.将5.6 g铁粉放入一定量某浓度的硝酸溶液中，待铁粉全部溶解后，共收集到NO、NO2(其他气体忽略不计)混合气体0.15 mol，该混合气体中NO与NO2的体积比可能是( ) A．1∶2 B．2∶1C．3∶2 D．3∶12.U(铀)是重要的核工业原料，常见化合价有＋4和＋6。

硝酸铀酰[UO2(NO3)2]加热可发生如下分解：UO2(NO3)2―→U x O y＋NO2↑＋O2↑。

在600K时，收集满一试管气体产物，并将试管倒扣于水中，气体全部被吸收，水充满试管。

则生成铀的氧化物中铀元素的化合价是( )A．＋4 B．＋6C．＋4和＋6 D．03.物质的量之比为2∶5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是( ) A．1∶4 B．1∶5C．2∶3 D．2∶54.碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法不正确的是( )A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B．在Z导管出来的气体中有二氧化碳C．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D．在Z导管口有红棕色气体出现5.氮的多样性主要体现在含氮化合物及其性质的多样性上，下列说法正确的是( )A．Fe2＋、Mg2＋、Cl－、NO－3能大量共存于pH＝0的溶液中B．1 L浓度为1 mol·L－1的NH4Cl溶液中含有N A个NH＋4C．除去NO中混有的少量NO2，可将混合气体通过盛有水的洗气瓶，再用排空气法收集NOD．不论是浓硝酸还是稀硝酸，与铜反应均体现出硝酸的酸性和强氧化性6.区别NO2和溴蒸气应当选用的试剂是( )A．淀粉碘化钾试纸 B．硝酸银溶液C．石蕊溶液 D．酚酞试液7.稀硝酸作为较强氧化剂在溶液中发生的反应是：2NO－3＋8H＋＋6e－===2NO↑＋4H2O，下列离子能让此反应过程发生的是( )①Fe2＋；②Mg2＋；③SO2－3；④S2－；⑤I－；⑥ClO－A．①③④⑤ B．①②③④⑤⑥C．②③④⑥ D．①③④⑥二、非选择题8.将盛有24 mL NO、NO2混合气体的试管倒置于水中，待液面上升至位置不再改变时，试管内气体体积缩小一半。

(1)原混合气中，NO和NO2体积比为1∶3；(2)若在剩余气体中通入3 mL O2，则有 4 mL水进入试管；(3)若在原24 mL混合气体中通入9 mL O2，并倒置于水中，溶液将充满整个试管。

9.A～H等8种物质存在如下转化关系(反应条件，部分产物未标出)。

已知：A是正盐，B是能使品红溶液褪色的气体，G是红棕色气体。

按要求回答问题：(1)写出下列物质的化学式：A (NH4)2SO3，B SO2，C SO3。

(2)写出下列反应的化学方程式：E→F_______________________________________________________________________ _；G→H_______________________________________________________________________ _；D的浓溶液与木炭反应的方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(3)检验某溶液中是否含D中阴离子的方法是取少量该溶液于试管中，加足量盐酸酸化，未见白色沉淀产生，再加少量BaCl2溶液，如果出现白色沉淀，则证明有SO2－4。

10.(2012·海南卷)氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：(1)氮元素原子的L层电子数为 5 。

(2)NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。

(3)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。

已知：①N2(g)＋2O2(g)===N2O4(l) ΔH1＝－195kJ·mol－1②N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－534.2kJ·mol－1写出肼和N2O4反应的热化学方程式________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(4)肼—空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

11.某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验(夹持仪器已略去)。

实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。

由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。

可选药品：浓硝酸、3 mol/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳。

已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O(1)实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中盛放的药品依次是 3mol/L 稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液 。

(2)滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后， 通入CO 2一段时间，关闭弹簧夹，将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内 。

(3)装置①中发生反应的化学方程式是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(4)装置②的作用是 将NO 2转化为NO ，发生反应的化学方程式是________________________________________________________________________。

(5)该小组得出的结论所依据的实验现象是 装置③中液面上方气体仍为无色，装置④中液面上方气体由无色变为红棕色 。

(6)实验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。

甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。

同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确。

这些方案中可行的是 acd (选填序号字母)。

a ．加热该绿色溶液，观察颜色变化b ．加水稀释该绿色溶液，观察颜色变化c ．向该绿色溶液中通入氧气，观察颜色变化d ．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化第13讲1．A2．B 解析：由4NO 2＋O 2＋2H 2O===4HNO 3可知，气体全部被吸收，NO 2和O 2体积比为4∶1，根据2UO 2(NO 3)2―→U x O y ＋4NO 2↑＋O 2↑推知x ＝2，y ＝6，U 为＋6价。

3．A 解析：设2 mol Zn 参与反应，因Zn 无剩余，则最终生成了2 mol Zn(NO 3)2，显然含有4 mol NO －3，这部分是没有参与氧化还原反应的HNO 3，根据得失电子守恒有：2×n (Zn)＝n (HNO 3)×4，则n (HNO 3)＝1 mol ，即有1 mol HNO 3被还原。

4．A 5.D 6.B 7.A8．(1)1∶3 (2)4 (3)99．(1)(NH 4)2SO 3 SO 2 SO 3 (2)4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O 3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO C＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O (3)取少量该溶液于试管中，加足量盐酸酸化，未见白色沉淀产生，再加少量BaCl 2溶液，如果出现白色沉淀，则证明有SO 2－410．(1)5 (2)2NH 3＋NaClO===N 2H 4＋NaCl ＋H 2O (3)2N 2H 4(l)＋N 2O 4(l)===3N 2(g)＋4H 2O(g)ΔH ＝－1048.9kJ·mol －1 (4)N 2H 4－4e －＋4OH －===N 2＋4H 2O解析：(1)N 原子的原子结构示意图为：，故其L 层上有5个电子；(2)NH 3＋NaClO ——N 2H 4，根据元素守恒还应生成NaCl 和H 2O ，观察法可配平方程式为 2NH 3＋NaClO===N 2H 4＋NaCl ＋H 2O ；(3)肼与N 2O 4反应生成N 2和水蒸气：2N 2H 4＋N 2O 4===3N 2＋4H 2O ，观察已知的两个热化学方程式可知，②×2－①得：2N 2H 4(l)＋N 2O 4(l)===3N 2(g)＋4H 2O(g) ΔH ＝ΔH 2×2－ΔH 1＝－1048.9kJ·mol －1；(4)肼—空气燃料电池是一种碱性电池，O 2在正极反应，故负极是肼发生反应：N 2H 4－4e －＋4OH －===N 2＋4H 2O 。

11．(1)3mol/L 稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液 (2)通入CO 2一段时间，关闭弹簧夹，将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内(3)Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O (4)将NO2转化为NO 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO (5)装置③中液面上方气体仍为无色，装置④中液面上方气体由无色变为红棕色(6)acd。