人教版九年级化学4、5、6联合练习习题 答案

四五六联合练习习题一．选择题（共15小题）1．（2016•泗县校级自主招生）从事中药和中西药结合研究的屠呦呦，创造性地研制出抗疟新药﹣﹣青蒿素（化学式：C15H22O5），获2015年诺贝尔生理学或医学奖，成为第一个获得诺贝尔自然学奖的中国人．下列关于青蒿素的说法中正确的是（）A．青蒿素相对分子质量为282gB．青蒿素由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成C．碳、氢、氧三种元素的质量比为90：11：40D．青蒿素中氢元素的质量分数最大【解答】解：A．相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写，故错误．B．青蒿素是由青蒿素分子构成的，而不是由原子直接构成的，故错误；C．青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×15）：（1×22）：（16×5）=90：11：40，故正确；D．青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×15）：（1×22）：（16×5）=90：11：40，由此可见，其中碳元素的质量分数最大，故错误．故选C．2．（2016•陕西校级二模）关于过滤操作的叙述不正确的是（）A．滤纸的边缘要低于漏斗口的边缘B．液面要始终不低于滤纸的边缘C．玻璃棒要轻靠在三层滤纸处D．漏斗下端的管口要紧靠烧杯内壁【解答】解：A、滤纸的边缘要低于漏斗口是正确的，故不可选；B、如果液面不要低于滤纸的边缘，就会导致滤液浑浊，所以错误，故可选；C、玻璃棒要靠在三层滤纸的一边是正确的，故不可选；D、漏斗下端的管口要紧靠烧杯内壁是正确的，故不可选．故选B．3．（2016•长宁县模拟）下列实验操作中正确的是（）A．B． C．D．【解答】解：A、过滤时要用玻璃棒进行引流，防止过滤时液体溅出烧杯外，图中没用玻璃杯引流，故操作错误量液时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体的凹液面最低处保持水平，再读出液体的体积，不能俯视或仰视；故操作错误；B、在稀释浓硫酸时将将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，不能将水注入浓硫酸中，因水的密度比浓硫酸小水会浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶于水会放出大量的热，水会沸腾产生危险，故操作错误；C、给试管里的液体加热时，试管里的液体不应超过试管容积的三分之一；用酒精灯的外焰加热；试管与桌面呈45°角，试管夹夹在试管的中上部，还要预热；故操作正确．D、取用密度较大的块状固体要用镊子，为防止试管破裂，先把试管横放，把块状固体药品放在容器口，送入试管底部，使药品滑入试管底部，以免砸破试管．故操作错误；答案：C4．（2016•长宁县模拟）下列有关蒸发过程描述正确的是（）A．蒸发可以在烧杯中进行B．蒸发过程中要用玻璃棒不停地搅拌C．结束实验后用手拿开蒸发皿D．等蒸发皿中完全蒸干后再停止加热【解答】解：A、蒸发要在蒸发皿中进行，A答案不正确；B、蒸发过程中，要用玻璃棒不停地搅拌，以防止液滴飞溅，B答案正确；C、蒸发皿的温度很高，要用坩埚钳将它移走，不能用手拿，以防烫伤，C答案不正确；D、蒸发至有较多固体析出时就停止，余温能将剩余的水分蒸发，不要等蒸发皿中完全蒸干后再停止加热．故选B．5．（2016•无锡模拟）在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下存在某）B．乙在该反应中一定是催化剂C．待测质量一定为4gD．该反应是分解反应【解答】解：根据质量守恒定律和表格中的数据，可知：A、根据各物质反应前后质量的变化可知甲为反应物，丙、丁为生成物．故该反应为：甲、丙、丁的质量比为（20g﹣2g）：（32g﹣20g）：（26g﹣20g）=18g：12g：6g=3：2：1，所以不正确．B、该反应参加的甲的质量为20g﹣2g=18g，生成的为丙的质量为32g﹣20g=12g、丁的质量为26g﹣20g=6g，故乙的质量反应前后不变，故可能是催化剂，也可能没有参加，所以不正确．C、乙的质量反应前后不变，但由于反应前乙的质量未知，故待测质量不一定为4g，所以不正确．D、由于乙的质量反应前后不变，所以该反应的反应物为甲，生成物为丙和丁，故该反应为分解反应，所以正确．故选：D．6．（2016•凉山州模拟）A、B、C三种物质各15g，在一定的条件下充分反应只生成30gD；若增加10gC，A与C恰好完全反应．则参加反应的A与B的质量比为（）A．3：2 B．2：3 C．5：2 D．5：3【解答】解：由题目中的描述容易看出，A、B、C为反应物，D为生成物．由“若再增加10gC，A与C恰好消耗完毕”可得，A、C的反应质量比为：15g：（15g+10g）=3：5，即在第一次反应时A全部反应，设A反应的质量为X，则可得X：15=3：5，解得X=9g，设参加反应的B的质量为Y，由质量守恒定律可得，15g+9g+Y=30g，解得Y=6g，可得参加反应的A与B的质量比为9g：6g=3：2．故选：A．7．（2016•安徽模拟）物质X是一种重要的阻燃剂，工业上用三氧化二锑[Sb2O3]生产X的化学方程式为：Sb2O3+2H2O2═X+2H2O．根据质量守恒定律，推断X的化学式为（）A．SbO2B．H3SbO4C．HSbO3D．Sb2O5【解答】解：根据质量守恒定律和方程式中的已知条件可得，反应前：2个Sb，7个O，4个H，反应后：4个H，2个O；比较反应前后原子的种类和个数可以判断在X中含有：2个Sb，5个O，即其化学式为：Sb2O5．故选D．8．（2016•兖州区校级模拟）密闭容器中有甲、乙两种物质各10g，加热一段时间后测得容A．该反应为化合反应B．X=5.3C．该反应中甲和乙的质量比为84：53D．丙、丁一定是单质【解答】解：密闭容器中有甲、乙两种物质各10g，加热一段时间后，甲的质量为1.6g，丙的质量为0.9g，丁的质量为2.2g；反应前后，甲的质量减少了10g﹣1.6g=8.4g，故甲是反应物，参加反应的甲的质量为8.4g；同理可以确定丙是生成物，生成的丙的质量为0.9g；丁是生成物，生成的丁的质量为2.2g；由质量守恒定律，乙是生成物，生成的乙的质量为8.4g ﹣0.9g﹣2.2g=5.3g．A、该反应的反应物是甲，生成物是乙、丙、丁，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项说法错误．B、生成的乙的质量为5.3g，则X=10g+5.3g=15.3g，故选项说法错误．C、该反应中甲和乙的质量比为8.4g：5.3g=84：53，故选项说法正确．D、丙、丁是生成物，可能是单质，也可能是化合物，故选项说法错误．故选：C．9．（2016•金山区一模）下列有关“碳循环”的说法中，不合理的是（）A．绿色植物光合作用吸收二氧化碳释放氧气B．动物呼吸作用吸收氧气释放二氧化碳C．用石灰水吸收空气中过量的二氧化碳，以解决温室效应D．提倡“低碳生活”，大力推广风能、太阳能等能源【解答】解：A、绿色植物的光合作用通过叶绿体利用光能把二氧化碳和水转变成储存能量的有机物并释放出氧气，故正确；B、呼吸作用吸收氧气释放二氧化碳，故正确；C、石灰水吸收二氧化碳的量较少，用石灰水吸收二氧化碳，需要石灰水很多，这种方法根本就不可行，故不可行；D、调整能源结构，开发太阳能、核能、风能、水能逐步代替化石燃料，符合低碳要求，故正确．答案：C10．（2016•大连模拟）在《二氧化碳的制取》实验中，发生装置需要的玻璃仪器中不包括（）A．锥形瓶B．长颈漏斗 C．长导管D．胶头滴管【解答】解：实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热，发生装置需要的玻璃仪器锥形瓶、长颈漏斗、长导管．故选：D．11．（2016•陕西模拟）规范的操作是实验成功的保证．下列实验操作正确的是（）A．B．C．D．CO2验满收集O2滴加液体测溶液pH【解答】解：A．验满二氧化碳时燃烧的木条不能伸入瓶内，故A错误；B．由于氧气不溶于水的密度比水的小，故应用图示装置收集氧气时应从短进长出，故B正确；C．滴管不能伸入试管内，故C错误；D．测定溶液的pH时，不能把食指直接浸入溶液内，会把溶液污染．故D错误．故选：B．12．（2016•厦门校级模拟）实验室制备并收集CO2，通常有以下操作步骤：①检查装置气密性②连接装置③加入大理石④加入稀盐酸⑤收集⑥验满其中排列顺序正确的是（）A．①②③④⑤⑥ B．②①④③⑤⑥ C．②①③④⑤⑥ D．②③④①⑤⑥【解答】解：制取二氧化碳的操作步骤是：连（连接仪器、组装实验装置）→查（检查装置的气密性）→加（加入固体药品）→倒（倒入液体药品）→定（用铁架台固定仪器装置）→收集（用向上排空气法收集）．故正确的操作顺序为：②①③④⑤⑥．故选：C．13．（2015•绥化）如图所示能正确反映其对应叙述的是（）A．B．电解水一段时间向氯化铜和盐酸的混合物中滴加氢氧化钠溶液C．D．向硫酸溶液中不断加水向等质量的锌和铁中加入足量的稀盐酸【解答】解：A、电解水的实验中生成氢气和氧气的体积比为2：1，故错误；B、氯化铜和盐酸的混合溶液加入过量氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和盐酸反应，等到盐酸反应完毕后，氢氧化钠再和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀，所以一开始没有沉淀，等到盐酸反应完后有沉淀生成，氯化铜反应完后沉淀不再增加，为一定值，故正确；C、向硫酸溶液中不断加水，pH小于7，故正确；D、锌比铁活泼，与稀盐酸反应时，锌比铁反应剧烈；当等质量的锌和铁与足量的稀盐酸反应时，锌与稀盐酸反应生成的氢气比铁少，故错误．答案：BC14．（2015•黄冈校级自主招生）下列有关水的净化和纯化过程的说法，正确的是（）A．自来水经过加絮凝剂（明矾）、反应沉淀、过滤、活性炭吸附、投药消毒后提供给用户的过程中，只有投药消毒涉及到化学变化B．硬水通过加热煮沸或蒸馏的方法可以得到软水，硬水加热过程中都涉及到化学变化C．通过蒸馏可以得到最纯净的水．在蒸馏装置中，要插入一只温度计，测量沸水的温度，防止出现暴沸D．过滤操作装置的要点是“一贴、二低、三靠”．如果过滤的速度慢是因为玻璃棒伸到了漏斗的底部，导致堵塞滤纸【解答】解：A、自来水厂净化水的过程是：河水→加絮凝剂（明矾）→沉淀→过滤→吸附（活性炭）→消毒→用户，过滤是把不溶性固体与液体分开的一种方法，没有新物质生成；吸附是把染料、色素、异味等吸附到表面，没有新物质生成；杀菌消毒是蛋白质发生变性，属于化学变化；沉降没有新物质生成．故对；B、对水加热煮沸时，可使水中钙、镁离子形成沉淀，有新物质生成，都涉及到化学变化；故对；C、液体中被融解的气体，在加热的过程中会体积膨胀，突然迸出，通过沸石的多孔结构，这些气体会逐步释放，防止突然迸发，所以沸石能防沸；故错；D、过滤速度太慢是因为滤纸没有紧贴漏斗内壁，是滤纸与漏斗壁之间有气泡；故错．答案：AB15．（2014•海安县三模）下列CO2的制备装置中，不能起到“能控制反应发生和停止”效果的是（）A． B．C． D．【解答】解：A、用弹簧夹夹住橡胶管时气体排不出去，球形瓶中的气体压强变大从而迫使稀盐酸排出干燥管并与大理石分离，反应停止．放开弹簧夹时，稀盐酸进入干燥管，并和烧杯中的液面相平同时与大理石接触，发生化学反应．所以该装置可以通过控制弹簧夹来达到使盐酸和大理石分离，从而控制反应的发生和停止，故A不符合题意；B、固体放在大试管中酸放在小试管中，酸和固体不能分离，故无法控制反应发生和停止，故B符合题意；C、该装置将固体放于铜网上，铜网放入液体，反应生成气体，将铜网拉出，固液分离，反应停止，故C不符合题意；D、大理石反放于隔板上，通过长颈漏斗添加液体，长颈漏斗下端在液面以上，即使夹上弹簧夹液体也无法压入长颈漏斗，故无法控制反应的发生和停止，故D符合题意．故选：BD．二．填空题（共9小题）16．（2016•云南模拟）生活离不开水．净化水的知识在日常生活中有着广泛的应用．（1）茶杯内的纱网，可将茶叶与茶水分离，便于饮用，该设计利用的原理是相当于过滤．（2）自制净水器中常加入活性炭，用于除去水中的异味和色素．（3）自来水生产过程中，可用过滤方法除去水中不溶性杂质，同时还必须进行消毒．ClO2是一种新型的自来水消毒剂，其中氯元素的化合价为+4．（4）保护环境、珍爱水资源，是每个公民应尽的责任和义务．下列做法有利于保护水资源的是B（填序号）A、大量使用化肥农药B、工业废水处理达标后排放C、使用含磷洗衣粉D、生活污水直接排放（5）目前部分农村的饮用水主要还是地下水．饮用遭到污染或硬度大的地下水不利于人体健康．为了降低水的硬度，要建议村民在饮用前要煮沸．【解答】解：（1）过滤能将不溶于液体的固体与液体分离，茶杯内的纱网，可将茶叶与茶水分离，该设计原理和过滤原理相同．（2）活性炭具有吸附性，能吸附水中的异味和色素．（3）自来水生产过程中，除去水中不溶性杂质可用过滤方法；在二氧化氯中，氧元素通常显﹣2价，由化合价原则，其中氯元素的化合价为+4价．（4）A、大量使用化肥农药会污染环境，使水受到污染，不利于保护水资源，故A错误．B、工业废水处理达标后排放有利于保护水资源，故B正确．C、使用含磷洗衣粉会污染水资源，不利于保护水资源，故C错误．D、生活污水直接排放不利于保护水资源，故D错误．故选B．（5）硬水软化可用加热煮沸，硬水中的钙镁化合物会转化成沉淀，使硬水软化．17．（2016•大连模拟）在探究水的组成的实验中，电解水的电源应选择直流（直流/交流）电源，通电一段时间后电源正极收集的气体是氧气，负极收集的气体是氢气，体积比为1：2．点燃产生的可燃性气体前，应进行的操作是验纯．【解答】解：在电解水实验中，电解水的电源应选择直流电源；可观察到的现象有：正极的气体体积少，能使带火星的木条复燃，负极的气体体积多，能燃烧，而且体积多的是少的二倍．根据以上现象可推出正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气，且两气体的体积比为1：2；点燃产生的可燃性气体前，应进行的操作是验纯．18．（2016•大连模拟）质量守恒定律是自然界的普遍规律．（1）化学反应过程，就是反应物的原子重新组合而生成生成物的过程．反应前后原子的种类、数目、质量，守恒（没有改变）．（2）由质量守恒定律可知，在“铁+硫酸铜→铜+硫酸亚铁”反应中，参加反应的铁和硫酸铜的质量与Cu、FeSO4的质量相等．（用化学式回答）【解答】解：（1）化学反应的过程就是分子分成原子，原子不再分，而是重新组合得新的分子的过程．因此，一切化学反应前后，原子的种类、原子的数目、原子的质量都没有改变．所以化学反应中存在质量守恒；（2）参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，故：由质量守恒定律可知，在“铁+硫酸铜→铜+硫酸亚铁”反应中，参加反应的铁和硫酸铜的质量与铜与硫酸亚铁的质量相等．19．（2016•凉山州模拟）白磷有毒，如果不慎将白磷沾到皮肤上，可以用稀的硫酸铜溶液冲洗来解毒，发生反应的化学方程式为2P+5CuSO4+8H2O═5Cu+2X+5H2SO4．推断X的化学式为H3PO4．【解答】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式2P+5CuSO4+8H2O═5Cu+2X+5H2SO4，反应前磷、铜、硫、氧、氢原子个数分别为2、5、5、28、16，反应后的生成物中磷、铜、硫、氧、氢原子个数分别为0、5、5、20、10，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有6个氢原子、2个磷原子和8个氧原子，则每个X分子由3个氢原子、1个磷原子和4个氧原子构成，则物质X的化学式为H3PO4．20．（2016•商丘模拟）．向盛有紫色石蕊试液的试管中通入适量的CO2，紫色石蕊试液的试液变为红色，其反应的化学方程式为CO2+H2O═H2CO3．将反应后的溶液加热，则石蕊由红色变为紫色，其反应的化学方程式为H2CO3═CO2↑+H2O．【解答】解：CO2能溶于水并与水反应生成碳酸，使紫色石蕊试液变成红色：CO2十H2O=H2CO3．H2CO3又是一种不稳定的酸，易分解重新放出CO2，使试液又由红色变成紫色：H2CO3=CO2↑+H2O；21．（2016•丹东一模）低碳经济是一种以低能耗和高效能等为主要特征，以减少温室气体排放获得较大产出的新经济发展模式．（1）温室气体主要有二氧化碳．（2）化石燃料燃烧是造成温室气体排放量增加的主要原因之一，化石燃料中有一种比较清洁的燃料，其燃烧的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O．（3）发展低碳经济，改善能源结构，开发利用太阳能、风能等新能源．【解答】解：（1）温室气体主要有二氧化碳．（2）化石燃料燃烧是造成温室气体排放量增加的主要原因之一，化石燃料中有一种比较清洁的燃料，其燃烧的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O．（3）发展低碳经济，改善能源结构，开发利用太阳能、风能、氢能等新能源，22．（2010•衡阳）2008年三鹿集团生产的幼儿奶粉，因掺入大量有毒物质三聚氰胺[化学式为（NH2CN）3]，造成全国数以十万计的幼儿患病和多名幼儿死亡的恶果．（1）三聚氰胺的相对分子质量为126．（2）三聚氰胺中氮元素的质量分数为66.7%（精确到0.1%）．【解答】解：（1）三聚氰胺的相对分子质量为：14×6+1×6+3×12=126；（2）根据物质中某元素的质量分数=×100%．可得三聚氰胺中氮元素的质量分数=×100%=66.7%；23．（2011•哈尔滨模拟）世界上因锈蚀每年损失钢铁约为产量的20%～40%．现要测定锈蚀的钢铁中铁单质的质量分数，请回答下列问题．（1）配制200g 14.6%的稀盐酸，需要如图标签浓盐酸的体积是66.9mL（2）取11.5g表面锈蚀的钢铁样品，用砂纸轻轻擦去表面的铁锈，进行如下实验．①把擦去表面铁锈的钢铁样品，加入烧杯中，再加入1OOg 14.6%稀盐酸恰好完全反应后，得到滤液和滤渣，写出发生反应的化学方程式为Fe+2HCl═FeCl2+H2↑②上述反应生成气体的质量（x）比例式是③原样品中单质铁的质量分数为97.4%（精确到0.1%）④若把反应后溶液蒸发掉10.8g水，则所得溶液中溶质的质量分数是25.4%⑤若建设地铁需要钢材4万吨，假设钢材的含碳量为O．5%，用含氧化铁80%的赤铁矿来炼制，则需要赤铁矿的质量为7万吨（或7.1万吨）．【解答】解：（1）设所需盐酸的体积为x200g×14.6%=x×1.18g/mL×37%x=66.9mL（2）设生成气体的质量为x，样品中铁的质量为y，生成氯化亚铁的质量为z Fe+2HCl═FeCl2+H2↑56 73 127 2y 14.6g z xy=11.2g z=25.4g③原样品中单质铁的质量分数=%=97.4%④若把反应后溶液蒸发掉10.8g水，则所得溶液中溶质的质量分数=%=25.4%⑤设需要赤铁矿的质量为aa=7.1万吨24．（2012秋•普定县校级期末）下列为小萍同学在实验室制取CO2并检验CO2性质的实验装置示意图．试回答：（1）仪器的名称：a试管；（2）用化学方程式表示实验室制取CO2的反应原理CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．（3）该同学在实验过程中，将A中产生的气体通人到B中，观察到澄清石灰水没有变浑浊，试分析其原因盐酸具有挥发性，使二氧化碳中混有氯化氢气体，溶于水得到稀盐酸可以和难溶于水的碳酸钙反应生成易溶于水的氯化钙．（4）该同学用C瓶收集满一瓶由装置A中产生的气体后，往瓶中倒人浓氢氧化钠溶液，迅速用事先绑好一个小气球的胶塞塞紧，振荡，可以观察到小气球逐渐膨大．其原因是氢氧化钠溶液和二氧化碳、氯化氢反应，使瓶内的压强小于大气压强，请写出C中反应的化学方程式CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．【解答】解：（1）a是试管；（2）实验室通常用稀盐酸与大理石（或石灰石）反应制取二氧化碳，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（3）A中使用的是盐酸，盐酸易挥发出氯化氢气体溶于水得到稀盐酸，可以和难溶于水的碳酸钙反应生成易溶于水的氯化钙，所以石灰水不变浑浊；（4）氢氧化钠溶液能与二氧化碳和浓盐酸挥发出的氯化氢气体反应，使烧瓶内的压强小于外界大气压，所以大气压会把空气压入气球内，故使气球膨大．三．解答题（共6小题）25．（2016•丹东校级一模）按要求用化学用语填空：（1）2个亚铁离子2Fe2+；（2）碘酒中的溶剂C2H5OH；（3）保持氧气化学性质的最小微粒O2；（4）焙制糕点所用发酵粉成分之一NaHCO3．【解答】解：（1）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个亚铁离子可表示为：2Fe2+；（2）碘酒中的溶剂是酒精，其化学式为：C2H5OH；（3）保持氧气化学性质的最小微粒是氧分子，其化学式为：O2；（4）碳酸氢钠是焙制糕点所用发酵粉成分之一，其化学式为：NaHCO3；26．（2016•陕西校级二模）实验是化学学习的一种重要手段，如利用电解水实验可探究水的组成．请根据电解水实验回答下列问题：通电后电极上出现气泡，并汇集到试管上端．负极产生的气体与正极产生的气体的体积比为2：1，经检验，负极产生的气体是H2（填化学式），正极产生的气体是O2（填化学式）．【解答】解：由实验中观察可知，两极都有气泡冒出，而负极产生的气体为氢气，氢气能燃烧，正极气体为氧气，氧气能使带火星的木条复燃，且体积比为2：1；27．（2016•武汉校级自主招生）初三兴趣小组利用如下装置（部分固定装置已略去）制备氮化钙，并探究其化学式（实验式）．（1）按图连接好实验装置．检查装置气密性的方法是关闭活塞k，将末端导管插入试管A的水中，用酒精灯微热硬玻璃管，若导管末端有气泡冒出，撤去酒精灯冷却后，在导管内形成一段水柱，则证明装置的气密性良好．（2）反应过程中末端导管必须插入试管A的水中，目的是防止空气中的氧气通过末端导管进入实验装置，生成氧化钙，引入杂质．（3）制备氮化钙的操作步骤是：①打开活塞k并通入N2；②点燃酒精灯，进行反应；③反应结束后，继续通入氮气，将末端导管从试管A中撤出水面，再熄灭酒精灯；；④拆除装置，取出产物．①计算得到化学式（实验式）Ca x N2，其中x=3．②若通入的N2中混有少量O2，如上计算得到的x＜3（填写“＞”、“=”、“＜”），判断依据是：因为钙的总量不变，含有氧化钙的氮化钙总质量增大，钙与氮（不纯）元素的质量比减小，其个数比也变小，所以x值会减小．．【解答】解：（1）将活塞k关闭，将末端导管插入试管A的水中，用酒精灯微热硬玻璃管，管内空气受热膨胀，若在导管末端观察到有气泡冒出，且在撤去酒精灯冷却后，装置内气体体积减小，导管内形成一段水柱时，可判断装置气密性良好；（2）导管插入水中，可以防止空气从导管进入装置而与钙发生反应，所以，反应过程中末端导管必须插入试管M的水中目的是：液封，防止空气中的氧气通过末端导管进入实验装置；（3）为防止试管内的水倒流，反应结束后，需要继续通入氮气，将末端导管从试管A中撤出水面，再熄灭酒精灯；（4）参加反应钙的质量=120.8g﹣114.8g=6.0g，反应生成氮化钙的质量=122.2g﹣114.8g=7.4g；xCa+N2═Ca x N240x 40x+286.0g7.4g=x=3故答案为：3．因为钙的总量不变，含有氧化钙的氮化钙总质量增大，钙与氮（不纯）元素的质量比减小，其个数比也变小，所以x值会减小．若通入的N2中混有少量O2，如上计算得到的x＜3．28．（2016•松江区一模）2015年8月天津塘沽发生特大爆炸事故，其中一种物质为电石．电石（CaC2）与X接触剧烈反应产生可燃性气体乙炔（C2H2）．①电石和X反应的化学方程式为：CaC2+2X→Ca（OH）2+C2H2↑，其中X的化学式为H2O．②利用乙炔燃烧产生的高温可以焊接金属．C2H2的摩尔质量为26g/mol，0.25molC2H2中含有 3.01×1023个氢原子，将C2H2在纯氧中燃烧，其生成物中一定含有3种（或碳、氢、氧）元素．③乙炔可以用排水法进行收集，由此可推知乙炔的性质是不溶于水．【解答】解：①由质量守恒定律和化学方程式为：CaC2+2X→Ca（OH）2+C2H2↑，可得：反应前Ca原子为1个，C原子为2个；反应后Ca原子为1个，C原子为2个，O原子为2个，H原子为4个，则X的化学式为H2O．②C2H2的摩尔质量为26g/mol，1molC2H2中含有的分子个数为6.02×1023个，又知一个分子中含有2个氢原子．所以1molC2H2中含有1.204×1024个氢原子，则0.25mol，C2H2中含。