湖南省长沙市长郡中学2020-2021学年高二上学期期中学业水平合格考试化学答案
长沙市2020-2021版高二上学期期中化学试卷
长沙市2020-2021版高二上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分）下列说法正确的是（）A . 催化剂因反应前后质量和化学性质不改变知催化剂不参加化学反应B . 升温时不论吸热反应还是放热反应，速率都增大C . 一定量的锌与过量的稀硫酸反应制取氢气，一定温度下为减慢反应速率而又不影响生成H2的量，可向其中加入KNO3溶液D . 反应C（固）+H 2O（气）⇌CO（气）+H2（气）在一可变容积的闭容器中进行，当体积不变，充入N2，体系总压强增大使化学反应速率增加2. （2分） (2016高二上·吉安期中) 下列做法与盐的水解无关的是（）A . 实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞B . 施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与碳铵混合使用C . 厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污D . 配制FeCl2溶液时常常要在溶液中加入少量铁粉3. （2分） (2018高二下·烟台开学考) 分别在等体积等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中，加入足量锌粉，氢离子浓度c(H+)及氢气的体积V(H2)（同温同压下测定）的变化图示如下，其中正确的是（）A . ①②③B . ②④C . ①③D . ①②③④4. （2分） (2018高二上·固阳期中) 下列关于碰撞理论的基本观点，描述错误的选项是（）A . 反应物分子之间发生相互碰撞是发生化学反应的必要条件B . 活化分子是指具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子C . 活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞D . 发生有效碰撞的条件是分子具有较高能量并且有合适的碰撞取向5. （2分）一定温度下，向a L密闭容器中加入2 mol NO2(g)，发生反应：2NO2 2NO＋O2 ，此反应达到平衡状态时的标志是（）A . 混合气体的颜色变浅B . 混合气体的密度不再变化C . 混合气中NO2、NO、O2物质的量之比为2：2：1D . 单位时间内生成2n mol NO，同时生成2n mol NO26. （2分）在室温下，100ml 0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH值减小，但又要使醋酸电离程度减少，应采取（）A . 加入少量CH3COONa固体B . 通入少量氯化氢气体C . 提高温度D . 加入少量固体NaCl7. （2分） (2018高二上·北京期中) 下列关于各图像的解释或结论错误的是（）A . 由甲可知：使用催化剂不影响反应热B . 由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应2NO2(g) N2O4(g)，A点为平衡状态C . 由丙可知：同温度、同浓度的HA溶液比HB溶液酸性强D . 由丁可知：将℃的A,B饱和溶液升温至℃时，A与B溶液的质量分数相等二、非选择题 (共6题；共32分)8. （6分） (2016高二下·资阳期末) 某同学用中和滴定的方法测定混有少量Na2CO3的NaOH固体中NaOH的含量，准确称取2.0 g样品配制成200 mL溶液，然后分三次各取20.00 mL溶液于三个洁净的锥形瓶中，分别加入过量BaCl2溶液和1～2滴指示剂，用浓度为0.2000 mol·L-1的盐酸标准液进行滴定。
湖南省长沙市长郡中学2024-2025学年高二上学期期中考试化学试卷(含答案)
长郡中学2024年下学期高二期中考试化学时量：75分钟满分：100分得分____________可能用到的相对原子质量：一、单项选择题（本题共14个小题，每小题3分，共42分）1．化学与人类生产生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）A.开发地热能、太阳能、风能等新能源，减少对矿物能源的依赖B.研发催化剂将还原为甲醇有利于“碳中和”目标的实现C.使用干冰进行人工降雨，固态干冰升华为是吸热反应D.升温能增大单位体积活化分子百分数，所以反应速率增大2．下列叙述正确的是（ ）A.甲烷的燃烧热为，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为B.在一定条件下将和置于密闭容器中充分反应，放出热量，则反应的热化学方程式为C.已知，则D.已知中和热，则3．借助盐酸与溶液反应，用如图所示装置测定中和反应的反应热。
下列说法不正确的是（ ）A.所需的玻璃仪器有烧杯、温度计、玻璃搅拌器量筒B.为了保证完全被中和，采用稍过量的溶液C.若用同浓度的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，计算所得反应热偏大D.溶液混合后，直至温度长时间不再改变时，测量并记录反应后体系的温度4．在密闭容器中进行反应：，有关下列图像的说法正确的是（）H~1C~12O~162CO ()2CO g 890kJ/mol 4222CH (g)2O (g)CO (g)2H O(g)H 890kJ /mol+=+∆=-21molSO 20.5molO 79.2kJ 2232SO (g)O (g)2SO (g)H 158.4kJ /mol+∆=-A2221C(s)O (g)CO (g)H akJ /mol,C(s)O (g)CO(g)ΔH bkJ /mol 2+=∆=+==a<bΔH 57.3kJ /mol =-24242H SO (aq)Ba(OH)(aq)BaSO (s)2H O(l)H 114.6kJ /mol+=+∆=-NaOH NaOH H ∆()()()X g +2Y g 3Z g AabcdA.依据图a 可判断逆反应B.在图b 中，虚线只可表示加入催化剂C.图c 可表示增大Z 的浓度D.图d 可表示混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况5．三氯氧钒主要用作溶剂、烯烃聚合的催化剂。
2021-2022学年湖南省长沙市长郡中学高二(上)期中考试化学试卷(含答案解析)
2021-2022学年湖南省长沙市长郡中学高二（上）期中考试化学试卷1.化学与生产、生活息息相关，下列解释正确的是( )A. 红酒中的二氧化硫，主要作用是增加酸性B. 游泳池中定期加入的漂白粉，主要作用是漂白C. 月饼包装中的铁粉，主要作用是除氧，防止月饼变质D. 用饱和硅酸钠溶液浸泡木材，主要作用是杀虫2.在以下各种情形下，方程式的书写正确的是( )A. 熔融状态下的NaHSO4电离：NaHSO4=Na++H++SO 42−B. H2CO3的电离：H2CO 32H++CO 32−C. FeCl3的水解：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+D. 向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3++3CO 32−=Al2(CO3)3↓3.已知：25℃、101kPa时，1gH2完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，下列热化学方程式中书写正确的是( )A. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=−142.9kJ/molB. H2(g)+∼12O2(g)=H2O(l)ΔH=−285.8kJ/molC. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=−571.6kJ/molD. H2(g)+∼12O2(g)=H2O(g)ΔH=+285.8kJ/mol4.下列方案设计能达到实验目的的是A B C D测定盐酸浓度由球中气体(NO2和混合气体)颜色的深浅判断温度对平衡的影响由褪色快慢研究反应物浓度对反应速率的影响准确测定中和热A. AB. BC. CD. D5.化学反应中常常伴随有能量变化，某反应的能量变化图如图，下列叙述正确的是( )A. 该反应需要加热B. △H=E2−E1C. 加入催化剂，E1、E2及△H均减小D. 该反应断开所有反应物化学键所吸收的能量大于形成所有生成物化学键所释放的能量6.20℃时饱和溶液1L，其浓度为0.1mol/L，其电离方程式为，，若要使该溶液中浓度增大，同时使S2−浓度减小，可采取的措施是(已知CuS为不溶于非氧化性酸的极难溶沉淀)( )A. 加入适量的水B. 加入适量的NaOH固体C. 加入适量的D. 加入适量的CuSO4固体7.室温下，氨水用0.1000mol/L的盐酸滴定，滴定曲线如图，下列说法正确的是( )A. 该中和滴定最好选用酚酞作指示剂B. 两者恰好中和时，溶液的pH=7C. 当滴入盐酸达时，溶液中：c(H+)=c(OH−)+c(NH3⋅H2O)D. 当滴入盐酸达30mL时，溶液中8.强碱MOH的溶液和等体积、等物质的量浓度的弱酸HA的溶液等体积混合后，溶液中有关离子浓度的大小关系是( )A. B.C. D.9.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是( )选项实验操作和现象结论A向锌粒和稀硫酸反应的试管中，滴加几滴溶液，气体生成速率明显加快与锌粒反应生成铜，形成了铜锌原电池加快了反应速率B向NaHS溶液中滴加酚酞，溶液变红HS−的水解程度小于电离程度C饱和碳酸钠溶液碱性比饱和碳酸氢钠溶液碱性强碳酸钠水解程度大于碳酸氢钠D 向0.1mol⋅L−1HCOOH溶液中加水稀释，溶液pH增大HCOOH弱酸A. AB. BC. CD. D10.已知反应ΔH，在恒压、起始物质的量之比n(CO2):n(H2)=1:3的条件下，反应达平衡时各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如图。
长沙市2020-2021版高二上学期化学期中考试试卷
长沙市2020-2021版高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2017高二上·黄陵期末) 下列说法正确的是（）A . 吸热反应一定需要加热才能发生B . 放热反应一定不需要加热就能进行C . 放热反应中，反应物的键能总和大于生成物的键能总和D . 吸热反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量2. （2分）下列说法或表示方法中正确的是（）A . 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B . 由C（金刚石）→C（石墨）+119KJ 可知，金刚石比石墨稳定C . 在101Kpa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）→2H2O（l）+285.8KJD . 在稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）→H2O（l）+53.7KJ，若将含0.5 molH2SO4的浓溶液与含1 molNaOH 的溶液混合，放出的热量大于53.7KJ3. （2分） (2018高二下·海宁期中) 升高温度，下列数据不一定增大的是（）A . 反应的活化分子数B . 反应的活化分子百分数C . 化学平衡常数D . 化学反应速率4. （2分）下列叙述不正确的是（）A . 铁生锈、白磷燃烧均为自发放热过程B . 冰融化过程其熵值增大C . 高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应D . 同一物质固态时熵值最小5. （2分） (2018高二上·许昌期中) 下列能证明某物质为弱电解质的是（）A . 能溶于水且水溶液能导电B . 熔融状态下不能导电C . 在相同条件下的导电能力比硫酸弱D . 溶于水后不能完全电离6. （2分）在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A（气）+3B（气）⇌2C（气）+2D（固）达到平衡的标志的是（）①C的生成速率与C的分解速率相等②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B③混合气体的平均相对分子质量不变④A、B、C的分压强不再变化⑤混合气体的总压强不再变化⑥2v正（A）=v逆（C）⑦混合气体的密度不变⑧A、B、C、D的分子数之比为1：3：2：2．A . ②⑧B . ①②⑤⑧C . ②③⑦D . ②⑥⑧7. （2分） (2016高二上·嘉峪关期中) 在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJ•mol﹣1CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ•mol﹣1由1mol CO和3mol CH4组成的混合气体在该条件下完全燃烧释放的热量为（）A . 2912 kJB . 3236 kJC . 2953 kJD . 3867 kJ8. （2分） (2017高二上·黑龙江期末) 下列关于有机化合物的认识不正确的是（）A . 制取乙炔，为了降低反应速率可用饱和食盐水代替水B . 除去乙烷中混有的少量乙烯，可用高锰酸钾溶液C . 甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D . 乙烷和甲苯中都含有甲基，甲苯可以被酸性KMnO4溶液氧化成苯甲酸，而乙烷不能被其氧化，说明苯环对侧链产生了影响9. （2分） (2017高二上·西安期末) 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A . 已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定B . 已知C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1 C（s）+ O2（g）═CO（g）△H2 ，则△H2＞△H1C . 已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/molD . 已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ/mol，则含20 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，中和热为28.65 kJ/mol10. （2分） (2018高三上·黑龙江期中) 工业上用CO生产燃料甲醇。
湖南省2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷
湖南省2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高三上·双鸭山月考) 化学与日常生活密切相关，下列物质的使用不涉及化学变化的是（）A . 液氨用作制冷剂B . 明矾用作净水剂C . 氢氟酸蚀刻石英制艺术品D . 铁质容器盛放浓硫酸2. （2分） (2019高一下·诸暨期中) 下列说法中正确的是（）A . 镍氢电池、锂电池和碱性锌锰干电池都是二次电池B . 氢氧燃料电池是一种高效且不会污染环境的新型电池C . 铅蓄电池放电的时候正极材料是铅，负极材料是二氧化铅D . 铅蓄电池充电时将化学能转化为电能3. （2分） (2018高二上·清流期中) 如下图所示装置中都盛有0.1 mol·L-1的NaCl溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同的锌片腐蚀速率由快到慢的正确顺序是（）A . ③①④②B . ①②④③C . ①②③④D . ②①④③4. （2分）下列关于电解质电离的叙述中正确的是（）A . CaCO3在水中溶解度很小，其导电能力很弱，所以CaCO3是弱电解质B . CaCO3在水中溶解度很小，但溶解的CaCO3全部电离，所以CaCO3是强电解质C . 氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质D . 水难电离，纯水几乎不导电，水是非电解质5. （2分） (2020高一上·石嘴山期末) 下列关于电解质、非电解质的说法正确的是（）A . 氯气溶于水得氯水，该溶液能导电，因此氯气是电解质B . CaCO3饱和溶液导电能力很弱，故CaCO3是弱电解质C . 导电能力弱的溶液肯定是弱电解质的溶液D . HF的水溶液中既有H+、F－，又有大量的HF分子，因此HF是弱电解质6. （2分）(2018·南京模拟) 下列说法正确的是（）A . CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<OB . 若在海轮外壳上附着一些锌块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀C . 1molNa2O2与足量H2O反应产生O2 ，理论上转移的电子数约为2×6.02×1023D . 用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大7. （2分）某温度下,水的离子积常数。
湖南省2020-2021版高二上学期化学期中考试试卷
湖南省2020-2021版高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019高一下·余姚月考) 在“HI(s) → HI(g) → H2和I2”的变化过程中，被破坏的作用力依次是（）A . 分子间作用力、分子间作用力B . 分子间作用力、共价键C . 共价键、离子键D . 共价键、共价键2. （2分）反应SiO2(g)+3C(s)=SiC(s)+2CO(g) △H>0的叙述中，正确的是（）A . 氧化剂是SiO2B . 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2C . 碳在反应中只做还原剂D . 若生成1molSiC转移电子为2mol3. （2分） (2016高一下·莒南月考) 同主族两种元素原子的核外电子数差值可能为（）A . 6B . 12C . 18D . 304. （2分） (2018高一下·河北开学考) 在①Al②Al2O3 ③Al(OH)3 ④NaHCO3四种物质中，既能与硫酸反应又能和氢氧化钠反应的化合物是（）A . ②③④B . ①②③④5. （2分）下列有关氨和铵盐的说法正确的是（）A . 氨和铵盐都易溶于水，都能生成NH4+B . 铵态氮肥与碱性物质如草木灰混合施用肥效更高C . 实验室制备氨气的试剂和装置可为如图装置D . 工业上用氨气液化需吸收热量的过程做制冷剂6. （2分）人们能够闻到茶香的原因是（）A . 分子之间有间隔B . 分子在不断运动C . 分子的质量和体积都很小D . 分子由原子构成7. （2分） (2016高一上·武汉期中) 下列各组微粒能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是（）选项微粒组所加试剂离子方程式A NH4+、Mg2+、SO42﹣少量Ba（OH）2溶液NH4++SO42﹣+Ba2++OH﹣=BaSO4↓+NH3•H2OB Mg2+、HCO3﹣、Cl﹣过量NaOH溶液Mg2++2HCO3﹣+2OH﹣=MgCO3﹣↓+CO32﹣+2H2OC H+、Na+、NO3﹣Fe粉Fe+2H+=Fe2++H2↑D Ca2+、NH3•H2O、Cl﹣通入过量CO2NH3•H2O+CO2=NH4++HCO3﹣A . AD . D8. （2分） (2018高一下·河北开学考) 下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是（）①活性炭②氯水③二氧化硫④臭氧⑤过氧化钠⑥双氧水A . ②④⑤⑥B . ②③⑤C . ①②④D . ③④⑥9. （2分）某溶液中存在较多的H＋、NH4＋、Ba2＋、Cl－，该溶液中还可能大量存在的离子是（）A . NO3－B . SO42－C . OH－D . Ag＋10. （2分）如果n为第ⅡA族中某元素的原子序数，则原子序数为（n+1）的元素可能位于（）A . 第ⅠA族B . 第ⅣA族C . 第ⅠA族或第ⅠB族D . 第ⅢA族或第ⅢB族11. （2分） (2016高一上·遵义期中) 下列说法正确的是（）A . 物质的量是一个新的物理量，它表示的是物质的质量B . 周一上午升旗仪式时，学生和老师的物质的量共有2molC . 物质的量的单位是摩尔，简称摩，用mol表示D . 水的摩尔质量是18g12. （2分） (2018高一下·北京期中) 下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是（）A . 向Na2SiO3溶液中加入稀盐酸B . 向CuSO4溶液中加入NaOH溶液C . 向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液D . 向Al2（SO4）3溶液中加入过量NaOH溶液13. （2分） (2016高一上·济南期中) 已知在酸性条件下，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Cl2→2Cl ﹣；MnO4﹣→Mn2+； Cr2O72﹣→Cr3+；HNO3→NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2的量最多的是（）A . Cl2B . MnO4﹣C . Cr2O72﹣D . HNO314. （2分）可用于鉴别MgCl2、AlCl3与ZnCl2溶液的试剂组是（）。
湖南省2020-2021版高二上学期化学期中考试试卷
湖南省2020-2021版高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019高一下·蛟河期中) 某反应的能量关系如图所示，下列有关说法正确的是（）A . C(金刚石s)＝C(石墨s) ΔH＜0B . 金刚石比石墨稳定C . C(石墨s)＝C(金刚石s) ΔH＝E2－E1D . 断开1 mol石墨中的化学键所吸收的能量小于断开1 mol金刚石中化学键的能量2. （2分） (2017高二上·武邑期中) 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ•mol﹣1②CH3OH（g）+ O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=﹣192.9kJ•mol﹣1下列说法正确的是（）A . CH3OH的燃烧热为192.9 kJ•mol﹣1B . 反应①中的能量变化如图所示C . CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D . 根据②推知反应CH3OH（l）+ O2（g）═CO2（g）+2H2（g）的△H＞﹣192.9 kJ•mol﹣13. （2分） (2016高二上·商州期中) 已知可逆反应：4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣1025kJ•mo1﹣l ．若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（）A .B .C .D .4. （2分）下列叙述正确的是（）A . 25℃与60℃时，水的pH相等B . FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O3C . 常温，在0.10mol/L的NH3•H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3•H2O的电离度降低，溶液pH值减小D . 向沸水中加入适量饱和的FeCl3溶液，可形成带电的胶体，其导电能力增强5. （2分）下列关于定量实验中的基本操作和仪器的描述正确的是（）A . 用托盘天平称取20.00 g NaOH固体B . 用碱式滴定管准确量取20.00 mL K2Cr2O7溶液C . 用电子(分析)天平测得铁片质量是15.524 gD . 在配制一定物质的量浓度的溶液时，定容后，经摇匀发现液面低于刻度线，此时再加入蒸馏水使其液面与刻度线持平6. （2分） (2018高二下·宜昌期末) 常温时，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V 变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（）A . a、b、c三点处，溶液中c(H+)由小到大的顺序为a、b、cB . a、b、c三点处，溶液中CH3COOH分子数：a＞b＞cC . a、b、c三点处，c(CH3COO－)最大的是aD . 若使c点溶液中c(CH3COO－)增大，可采取的措施有加水稀释或加热7. （2分） (2016高二上·邯郸期中) 已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1mol O=O 键完全断裂时吸收热量496kJ，氢气中1mol H﹣H键断裂时吸收热量为436kJ，求水蒸气中1mol H﹣O键形成时放出热量（）A . 463kJB . 557kJC . 486kJD . 188kJ8. （2分） (2017高一下·洛阳期中) 今有如下三个热化学方程式：H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H=a kJ•mol﹣1H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H=b kJ•mol﹣12H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=c kJ•mol﹣1关于它们的下列表述正确的是（）A . 它们都是吸热反应B . a、b和c均为正值C . a=bD . 2b=c9. （2分） (2016高二上·娄底期末) 下列事实不能用平衡移动原理解释的是（）A . Mg（OH）2不溶于水，但能溶于浓NH4Cl溶液中B . 水垢中含有的CaSO4 ，先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3 ，再用酸除去C . 洗涤BaSO4沉淀时，用稀硫酸洗涤BaSO4沉淀比用蒸馏水洗涤损失少D . FeCl3溶液中混有FeCl2 ，常加入少量的H2O2 ，使Fe2+氧化为Fe3+10. （2分）下列关于0.15mol /L的Na2SO4溶液的说法中，正确的是（）A . 1L溶液中含有Na＋、SO42－总数为0.3NAB . 1L溶液中含有Na＋数目是0.15NAC . 1 L溶液中Na＋的浓度是0.3 mol / LD . 2 L溶液中含有SO42-的浓度是0.3mol / L11. （2分） (2016高二上·延安期中) 把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气的速率变化如图所示．下列因素中，可能影响该反应的反应速率的因素是（）①盐酸的浓度②镁条的表面积③溶液的温度④Cl﹣的浓度．A . ①④B . ③④C . ①②③D . ②③12. （2分）已知2A（g）+B（g）⇌n C（g），在密闭容器中进行，K（300℃）＞K（350℃），某温度下，A的平衡转化率（a）与体系总压强（P）的关系如图所示．下列说法正确的是（）A . 该反应正反应是吸热反应B . 反应温度升高，A的转化率增大C . 平衡状态由a变到b时，化学平衡常数K（A）小于K（B）D . 容器内气体的平均相对分子质量不变，说明反应达到化学平衡状态13. （2分）常温下，向20mL 0.2mol•L﹣1 H2A溶液中滴加0.2mol•L﹣1 NaOH溶液．有关微粒的物质的量变化如图所示．根据图示判断下列说法正确的是（）A . 当V（NaOH）=20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（A2﹣）＞c（H+）＞c（OH ﹣）B . 等浓度的NaOH溶液与H2A溶液按2：1混合后，其溶液中水的电离程度比纯水小C . NaHA溶液中：c（OH﹣）+c（A2﹣）=c（H+）+c（H2A）D . 向上述加入20 mL NaOH溶液后所得溶液中再加入水的过程中，pH可能减小14. （2分） (2018高二下·邯郸开学考) K、Ka、KW分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积常数，下列判断正确的是（）A . 在500℃、20 MPa条件下，在5 L密闭容器中进行合成氨的反应，使用催化剂后K增大B . 室温下K(HCN) ＜K(CH3COOH)，说明CH3COOH的电离度一定比HCN的大C . 25℃时，pH均为4的盐酸和NH4I溶液中KW不相等D . 2SO2＋O2==2SO3达平衡后，改变某一条件时K不变，SO2的转化率可能增大、减小或不变15. （2分） (2019高二下·杭州月考) 下列对定量实验误差分析正确的是（）A . AB . BC . CD . D16. （2分） (2016高二上·孝感期中) 可逆反应达到平衡状态的主要特征是（）A . 正、逆反应的速率均为零B . 正、逆反应都还在进行C . 正、逆反应的速率相等D . 反应停止了二、填空题 (共2题；共14分)17. （6分） (2015高一上·宿迁期末) 按要求填空（1） MgCl2的摩尔质量是________； 0.1mol CO2在标准状况下体积约是________．0.2mol•L﹣1的 Cu（NO3）2溶液中NO3﹣的物质的量浓度是________．（2）现有以下物质：①熔融NaCl ②液氨③醋酸水溶液④HCl气体⑤酒精（C2H5OH）．请用相应序号填空：能导电的是________；属于电解质的是________．（3） CH3COOH的电离方程式为________．18. （8分） (2019高一下·东阳期中) 在容积固定的VL密闭容器中充入4molNH3和5molO2 ，发生如下反应：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)。
2025届湖南省长沙市天心区长郡中学高二化学第一学期期中学业水平测试试题含解析
2025届湖南省长沙市天心区长郡中学高二化学第一学期期中学业水平测试试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列实验装置及操作不能．．达到实验目的的是A．A B．B C．C D．D2、用CH4催化还原NO x可以消除氮氧化物的污染。
例如：①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）ΔH = -574 kJ·mol-1②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）ΔH= -1 160 kJ·mol-1下列说法不正确的是A．由反应①可推知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）ΔH = -Q，Q>574 kJ·mol-1B．等物质的量的甲烷分别参加反应①、②，反应转移的电子数不同C．若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，则放出的热为173.4kJD．若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，则转移的电子总物质的为1.6 mol3、下列说法中,正确的是A．标准状况下,36gH2O的体积约为4.48L B．常温常压下,ll.2LN2物质的量为0.5molC．100 mL1mo/LMgCl2溶液中含有0.2 mol Cl—D．44gCO2中含有的氧原子数约为6.02×10234、有下列物质：①乙醇②苯酚③乙醛④乙酸乙酯⑤丙烯酸(CH2==CH—COOH)。
其中与溴水、KMnO4酸性溶液、Na2CO3溶液都能反应的是A．①③B．②⑤C．仅⑤D．③⑤5、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．0.1mol乙烯和乙醇（蒸气）混合物完全燃烧所消耗的氧分子数一定为0.3N AB．标准状况下，将22.4 L Cl2通入水中，生成N A个HClO分子C．在反应KIO3 + 6HI == KI + 3I2 + 3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为0.6 N AD．室温下，pH = 13的氢氧化钠溶液中，OH-离子数目为0.1N A6、有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol·L－1，下列说法正确的是A．3种溶液pH的大小顺序是③>②>①B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②C．若分别加入25mL 0.1mol·L－1盐酸后，pH最大的是①D．三种溶液中，水的电离程度最大的是③Pd的说法7、2010年诺贝尔化学奖授予在“钯催化交叉偶联反应”领域作出突出贡献的三位化学家。
湖南省长沙市长郡中学高二上学期期中考试化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．《开宝本草》中记载了中药材铁华粉的制作方法：“取钢煅作叶如笏或团，平面磨错令光净，以盐水洒之，于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣。”中药材铁华粉是（）
A．中子数为18的氯原子：
B．次氯酸的电子式：
C．10g 46.0%的乙醇溶液中，含H-O键的数目为0.7NA
D．0.1NA的Cl2与CH4在光照下反应，生成2.24L的HCl
5．已知微粒还原性强弱顺序：I-＞Fe2+＞Br-。向含有FeI2和FeBr2的溶液中通入一定量氯气后，经测所得溶液中有Fe2+、Cl-存在，则一定还存在的离子有（）
D．2N2（g）+O2（g）= 2N2O（g）△H= +163 kJ▪mol-1
15．常温下，关于pH=12的NaOH溶液，下列说法正确的是（）
A．溶液中c(H+)=1.0×10-2mol▪L-1
B．溶液中由水电离出的c(OH-)=1.0×10-2mol▪L-1
C．加水稀释100倍后，溶液的pH=10
B．降低温度转化率增大，是因为正反应速率增大，逆反应速率减小
C．增大压强，可以使NO和CO完全转化为无污染的N2和CO2而消除污染
D．升高温度，该反应的平衡常数K将减小
12．已知下列反应的平衡常数：H2(g)+S(s) H2S(g)，K1；S(s)+O2(g) SO2(g)，K2。则反应H2(g)+SO2(g) O2(g)+H2S(g)的平衡常数为（）
9．离子交换法净化水的过程如图所示。下列说法正确的是（）
湖南省2020-2021年高二上学期期中化学试卷
湖南省2020-2021年高二上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019高一下·宁波期中) 天然气的主要成分是（）A . H2B . COC . CH4D . N22. （2分） (2018高一下·长春期末) 化学反应中往往伴随着能量的变化，下列反应既属于氧化还原反应，又属于放热反应的是（）A . 石灰石的分解反应B . 铝与稀盐酸反应C . Ba(OH)2·8H2O 与NH4Cl反应D . NaOH与稀硫酸反应3. （2分） (2017高一下·龙岩期中) 对于100mL1mol/L盐酸与铁片的反应，采取下列措施，其中不能使反应速率加快的是（）A . 升高温度B . 改用50mL2mol/L盐酸C . 改用200mL1mol/L盐酸D . 用等量铁粉代替铁片4. （2分）关于下列四个图像的说法中正确的是（）A . 图①表示可逆反应CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）中的△H大于0B . 图②是石墨为电极电解氯化钠稀溶液，阴、阳两极产生气体体积之比一定为1：1C . 图③表示25℃，0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，pH随加入酸体积的变化D . 图④表示2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ΔH <0 正、逆反应平衡常数K随温度的变化5. （2分） (2016高二下·东至月考) 下列说法中正确的是（）A . 凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的B . 自发反应熵一定增大，非自发反应熵一定减小或不变C . 要判断反应进行的方向，必须综合考虑体系的焓变和熵变D . 自发反应在任何条件下都能实现6. （2分）下列说法正确的是（）A . FeO、ClO2、SO2都属于氧化物B . 液氯、铁单质、液态氯化氢都属于电解质C . 能发生丁达尔效应的分散系有NaCl溶液、水、蛋白质溶液等D . 除去氢氧化铁胶体中的Na+和Cl﹣可用过滤的方法7. （2分）(2015·广东模拟) 已知2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+483.6kJ．下列说法或表达正确的是（）A . 在相同的条件下，2mol氢气与1 mol氧气的总能量小于2mol 水蒸气的总能量B . H2（g）+ O2（g）→H2O（1）+Q1；Q1＞241.8kJC . 氢气燃烧是放热反应，所以氢气和氧气反应不需要其他外界条件即可发生D . 任何条件下，2L水蒸气分解成2L氢气与1L氧气需吸收483.6kJ热量8. （2分） (2016高二上·湖南期中) 为了证明醋酸是弱电解质，四同学分别进行实验：甲用pH试纸测出0.10mol/L的醋酸溶液pH=4；乙将pH=3醋酸和盐酸，各取10ml，用蒸馏水稀释到原来的100倍，然后用pH试纸测定该溶液的pH，醋酸的变化小丙将pH=3醋酸和盐酸，分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH变化大丁取pH=3的盐酸和醋酸，分别稀释到原来的100倍，然后加入完全一样的锌粒，测量醋酸放出H2的速率快上述实验可以实现并能证明醋酸是弱酸的是（）A . 一位同学B . 二位同学C . 三位同学D . 四位同学9. （2分）(2013·盘锦) 下列叙述正确的是（）A . 常温下将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH＝7时，c(SO42－)＞c(NH4＋)B . 常温下溶液中由水电离出的c(H＋)= 10－5mol/L时，溶质可能是酸或碱C . 常温下pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，溶液呈碱性D . 向醋酸钠稀溶液中加醋酸钠固体，c(CH3COO－)/ c(Na+)增大10. （2分）下列溶液一定呈中性的是（）A . pH=7的溶液B . 由强酸与强碱等物质的量反应得到的溶液C . 使酚酞试液呈无色的溶液D . c（H+）=c（OH﹣）=10﹣6mol/L的溶液11. （2分） (2017高一下·宝坻期中) 下列设计的实验方案与对应的现象或结论正确的是（）A . 镁与水的反应实验：取一小段镁带，直接投入试管，向试管中加入2ml水并滴入2滴酚酞溶液，加热试管至沸腾，观察到溶液变红B . 为了确定酸碱中和是放热反应，实验中向10ml 2mol/L NaOH溶液中加入浓硫酸至恰好中和，测定出溶液温度升高C . 原电池能将化学能转化为电能：将锌片和铜片用导线连接（导线中间接入一个电流表），平行插入盛有稀硫酸溶液的烧杯中，观察到电流表指针偏转D . 探究不同催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，向第二试管中加入2mL5%H2O2和少量MnO2粉末，不同的催化剂对化学反应速率的影响不同12. （2分） (2018高一下·湖南期末) 在298 K时，实验测得溶液中的反应H2O2＋2HI=2H2O＋I2在不同浓度时的化学反应速率如表所示，由此可推知第5组实验中c(HI)、c(H2O2)不可能为（）A . 0.150 mol·L－1、0.200 mol·L－1B . 0.300 mol·L－1、0.100 mol·L－1C . 0.200 mol·L－1、0.200 mol·L－1D . 0.100 mol·L－1、0.300 mol·L－113. （2分） (2016高二上·青海期中) 某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A （g）+xB（g）⇌2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如图所示．下列说法中正确是（）A . 8min前A的平均反应速率为0.08mol/（L•s）B . 30min时扩大容器的体积，40min时升高温度C . 反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应D . 30min和54min的反应的平衡常数相等414. （2分） (2018高二上·平遥期中) 如图所示，向A和B中都充人2molX和2molY，起始VA=0.8a L，VB=a L保持温度不变，在有催化剂的条件下，两容器中各自发生下列反应：X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(g)达到平衡时，VA=0.9a L，则下列说法错误的是（）A . 两容器中达到平衡的时间A<BB . 打开K达到新平衡后，升高B容器温度,A容器体积相比原平衡状态时一定增大C . A容器中X的转化率为25%，且比B容器中的X的转化率小D . 打开K一段时间达平衡时，A的体积为0.8a L（连通管中的气体体积不计）15. （2分） (2016高二上·临淄期末) 25℃时，溶质浓度均为0.1mol/L的下列溶液中粒子浓度关系正确的是已知：H2C2O4属于二元弱酸．（）A . Na2S溶液：c（Na+）＞c（S2﹣）＞c（HS﹣）＞c（OH﹣）＞c（H2S）B . Na2CO3溶液：c（Na+）+c（H+）=c（CO ）+c（HCO ）+c（OH﹣）C . Na2C2O4溶液：c（OH﹣）=c（H+）+c（HC2O ）+2c（H2C2O4）D . CH3COONa和CaCl2混合溶液：c（Na+）+c（Ca2+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）+2c（Cl﹣）16. （2分） (2018高二下·河北开学考) 将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（g）＋B（g） 2C（g）；△H ＜0。