河北省邢台市2017-2018学年高一下学期第一次月考化学试题Word版含答案
河北省邢台市第一中学2017-2018学年高二下学期第一次月考化学试题(解析版)
【全国百强校】河北省邢台市第一中学2017-2018学年高二下学期第一次月考化学试题1.金属钛对人体体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生成在一起，故有“生命金属”之称。
下列有关4822Ti和50Ti的说法正确的是22A. 质量数相同，互为同位素B. 质子数相同，互为同位素C. 中子数相同，属同一种元素的不同核素D. 核外电子数相同，中子数不同，不能互称为同位素【答案】B【解析】试题分析：具有相同质子数但中子数不同的原子之间互称同位素，即同种元素的不同种原子，4822Ti和5022Ti 的质子数相同，都是22，质量数不同，中子数=质量数-质子数，则中子数不同，它们互为同位素，答案选B。
考点：考查同位素的判断。
2.下列各组元素属于p 区的是A. 最外层电子数为1,2,7的元素B. Na,Cs,MgC. Fe,Ar,CD. O,Si,Al【答案】D【解析】试题分析：p区包含ⅢA~ⅦA族以及0族元素，O、Si、Al最外层分别不6、7、3个电子，所以D正确，本题选D。
3. 下列各元素，最易形成离子化合物的是①第三周期第一电离能最小的元素②外围电子构型为2s22p6的原子③2p能级为半满的元素④电负性最大的元素A. ①②B. ③④C. ②③D. ①④【答案】D【解析】正确答案：D①第三周期第一电离能最小的元素是Na ②外围电子构型为2s22p6的原子是Ne③2p能级为半满的元素为N ④电负性最大的元素为F，综上所述，D正确，形成NaF4. 第四周期元素原子中未成对电子数最多可达A. 4个B. 5个C. 6个D. 7个【答案】C【解析】试题分析：第四周期元素中，外围电子排布为nd x ns y，且能级处于半满稳定状态时，含有的未成对电子数最多，即外围电子排布为3d54s1，故含有的未成对电子数最多为6，故选C。
【考点定位】考查原子核外电子排布【名师点晴】本题考查核外电子排布规律等，理解核外电子排布规律，注意能级处于全满、半满、全空时的稳定状态。
河北省邢台市第二中学2017-2018学年高一下学期第一次月考化学试题(解析版)
河北省邢台市第二中学2017-2018学年高一下学期第一次月考化学试题1. 我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。
据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
在地球上，氦元素主要以的形式存在。
下列说法正确的是( )A. 原子核内含有4个质子B. 和互为同位素C. 原子核内含有3个中子D. 的最外层电子数为2，所以具有较强的金属性【答案】B【解析】A. 原子核内含有2个质子，A错误；B. 和的质子数相同，中子数不同，二者互为同位素，B正确；C. 原子核内含有3－2＝1个中子，C错误；D. 的最外层电子数为2，满足2电子稳定结构，所以不具有较强的金属性，D错误，答案选B。
2. 下列说法正确的是( )A. CO2分子的结构式为O=C=OB. 稀土元素Eu与Eu互为同素异形体C. 核外电子排布相同的微粒，化学性质也相同D. 40K和40Ca原子中的质子数和中子数都相等【答案】A【解析】A. CO2分子中含有两个碳氧双键，其结构式为O=C=O，故A正确；B. Eu与Eu两种微粒的质子数相同、中子数不同，二者属于同位素，故B错误；C. 核外电子排布相同的微粒，化学性质不一定相同，如Na+和OH－，故C错误；D. 40K和40Ca原子中的质子数分别为19、20，中子数分别为21、20，故D 错误；答案选A。
3. 下列过程中生成物的总能量高于反应物的总能量的是( )A. HCl + NaOH = NaCl+H2OB. CaO+H2O=Ca(OH)2C. 2Na + 2H2O = 2NaOH+H2↑D. H—Br → H + Br【答案】D【解析】A.酸碱中和反应是放热反应，生成物的总能量低于反应物的总能量，故A错误；B.CaO与水反应生成Ca(OH)2是放热反应，生成物的总能量低于反应物的总能量，故B错误；C.Na与水反应生成NaOH和氢气的反应是放热反应，生成物的总能量低于反应物的总能量，故C错误；D.由H—Br → H + Br需要断裂化学键吸收热量，生成物的总能量高于反应物的总能量，故D正确；答案选D。
河北省邢台市第一中学2018-2019学年高一下学期第一次月考化学试题(解析版)
邢台一中2018--2019学年下学期第一次月考高一年级化学试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 P:31 S:32 Cl:35.5 Al:27 K:39 Ca:40 Cu:64 Fe:56 一．选择题：（每小题2分，共48分）1.下列事实不能用元素周期律解释的是A. Mg、Al与同浓度盐酸反应，Mg更剧烈B. 向Na2SO3溶液中加盐酸，有气泡产生C. 0.1mol·L-1溶液的碱性：NaOH>LiOHD. 气态氢化物的稳定性：HBr>HI【答案】B【解析】A．金属性Mg＞Al，Mg与酸反应剧烈，能用元素周期律解释，故A正确；B．向Na2SO3溶液中加盐酸，发生强酸制取弱酸的反应，不能用元素周期律解释，故B错误；C．金属性Na＞Li，0.1 mol•L-1溶液的pH：NaOH＞LiOH，能用元素周期律解释，故C正确；D．非金属性Br＞I，氢化物稳定性：HBr＞HI，能用元素周期律解释，故D正确；故选B。
2.下列递变情况中，正确的是A. Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少B. Si、P、S元素的最高正价依次降低C. C、N、O的原子半径依次减小D. Li、Na、K的金属性依次减弱【答案】C【解析】同周期元素，原子序数越大，非金属性越强；同主族元素，原子序数越大，金属性越强。
3.已知下列原子的半径：根据以上数据，P原子的半径可能是A. 1.10×10－10 mB. 0.80×10－10 mC. 1.20×10－10 mD. 0.70×10－10 m【答案】A【解析】试题分析：同一周期元素，原子半径随着原子序数的增大而减小；同一主族元素，原子半径随着原子序数的增大而增大，据此分析．解：N、P是同一主族元素，P元素的原子序数大于N元素的原子序数，所以P的原子半径大于N的原子半径，Si、P、S是同一周期的元素，且p的原子序数大于Si的原子序数小于S的原子序数，所以P的原子半径小于Si的原子半径大于S的原子半径，则磷元素的原子半径可能为1.10×10﹣10m，故选A．考点：微粒半径大小的比较．4.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
河北省邢台市第一中学2017-2018学年高一化学下学期第
河北省邢台市第一中学2017-2018学年高一化学下学期第一次月考试题第I卷（选择题共50 分）一、选择题：（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共 50分）1、元素X和Y是同周期主族元素，X元素在第IA族，Y元素在第VA族，则X和Y两元素原子序数之差不可能是A.4B.14C.24D.282、A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置关系如下图所示。
A是短周期中原子半径最小的元素，A、B、C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数，E是短周期中最活泼的金属元素。
下列说法错误的是A.简单离子的半径大小关系：B>C>EB.由C、E两种元素组成的两种离子化合物中，阴、阳离子个数比均为1:2C.C元素的气态氢化物比D元素的气态氢化物稳定是氢键的缘故D.已知A、B两种元素组成的离子化合物NH5与水生成气体A2及一种弱碱溶液，推出离子化合物NH5中阴、阳离子个数比为1:13、下列有关碱金属、卤素结构和性质描述正确的是①随着核电荷数的增加，碱金属单质、卤素单质的熔沸点依次升高，密度依次增大②F、Cl、Br、I的最外层电子数都是7，次外层电子数都是8③碱金属单质的金属性很强，均易与氧气发生反应，加热时生成氧化物R2O④根据同族元素性质的递变规律推测At 与H化合较难，砹化银也难溶于水且具有感光性。
⑤根据F、Cl、Br、I的非金属性递减，可推出HF、HCl、HBr、HI的还原性、水溶液酸性均依次增强而热稳定性依次减弱。
⑥碱金属都应保存在煤油中⑦卤素按F、Cl、Br、I的顺序其非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数增加，电子层数增多，原子半径增大起主要作用⑧碳酸铯不易发生分解反应生成氧化铯和二氧化碳A. ④⑦⑧B.全部正确C. ⑤⑥⑦D. ①③⑦⑧4、设阿伏加德罗常数的值为N A ，则下列说法不正确的是A.1mol 甲基(一14CH 3)中所含的中子数为8N A ，电子数为9N AB.若乙醇与钠反应生成1molH 2，则被取代的羟基数目是2N AC.1mol 主链有4个碳原子的烷烃分子中，可能含有18N A 氢原子D.常温常压下，4.28gC 2H 4和C 8H 16的混合物中含有的碳原子数为0.3N A5、下表是元素周期表的一部分，X 、Y\、Z 、W 均为短周期元素，Z 元素原子最外层电子数与电子总数之比为1: 3，则下列说法正确的是A.原子半径大小为Z>W>X>YB.W 的含氧酸的酸性最强C. X 、Y\、Z 、W 的最高正价分别为+4、+5、+6、+7D.Z 与W 形成的所有化合物中，原子最外层电子均达到8e -稳定结构6.某核素可形成HmX 型氢化物，则a g HnX 含有 A. A a mmol 原子 B. Aa (Z+m)mol 电子 C. m A a +(A-Z+m)mol 中子 D. mA a +( Z+m)mol 质子 7、短周期主族元素V 、W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大。
河北省邢台市第一中学2017至2018学年高一化学下学期第二次月考试题及答案解析[WORD版]
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河北省邢台市第一中学2017-2018学年高一化学下学期第二次月考试题第I卷(选择题共50分)一、单选題: (1-16每小题2分，17-22每题了分，共50 分)1、下列各组物质: ①丙醇，甘油；②葡萄糖，果糖；③淀粉，纤维素；④氨基乙酸，硝基乙烷；⑤乙酸，甲酸甲酯；⑥异戊烷和2 -甲基戊烷。
其中为同分异构体的是A.①②⑥B. ①②③C.②③⑥D.②④⑤2、下列物质①②苯③乙醇④碘化钾⑤邻甲苯⑥⑦二氧化硫，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之视色的是A.⑥⑦B.③④⑥⑦C.②⑤⑥⑦D.④⑤⑥3、下列除杂的方法中，正确的是A. 除去乙烷中少量的乙烯: 光照下通入Cl2，生成液态CH2C1-CH2C1，气液分离B. 除去甲苯中的苯甲酸: 加入NaOH溶液后，静置分液C.除去乙醇中少量的水：加入硫酸铜，然蒸馏D.乙醇中的乙酸: 加入饱和Na2CO3溶液后分液4、已知乙酸和乙酸乙酶的混合物中含H 质量分数为7.8%，则其中含氧质量分数是A.45.4%B.49.8%C.51.4%D.15 6%5、下列关于乙酸的说法中，正确的是①乙酸易溶于水和乙醇，其水溶液能导电②无水乙酸又称为冰醋酸，它是纯净物③乙酸分子里有四个氢原子，所以它不是一元酸④乙酸是一种重要的有机酸，常温下乙酸是有刺激性气味的液体⑤1mol 乙酸与足量乙醇在浓硫酸作用下可生成88g 乙酸乙酯⑥食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到A.①②③④B.①②③⑥C.①②④⑥D.②④⑤⑥6、乙酸和乙醇分子的结构式分别为，下列反应及断键部位错误的是A.和金属钠作用时，两分子均是①键断裂B.乙酸与乙醇发生酯化反应，是酸中①和醇中②键断裂C.乙酸变成乙酸酐的反应: 2CH3COOH→+H2O，是①②键断裂D.在银的催化作用下乙醇和O2反应时，键①和③断裂7、下列装置应用于实验室进行相关实验，能达到实验目的的是A.装置甲在光照条件下验证甲烷与氯气的反应B.用装置乙除去甲烷中少量的乙烯得纯净甲烷C.用装置丙分离乙醇和乙酸的混合液D.用装置丁分馏石油并收集60~150℃馏分8、下列说法正确的是A.糖类化合物中H、O 原子个数比一定为2: 1B.氨基酸分子在一定条件下可通过加聚反应合成多肽C.区别植物油和矿物油不可用热的烧碱溶液D.高温消毒是利用了蛋白质的变性原理9、下列说法中，正确的是A.油脂、蛋白质、纤维素、淀粉都属于高分子化合物B.硬脂酸甘油酯和乙酸乙酯都属于酯类物质，与氢氧化钠溶液反应均有醇生成C.淀粉是否完全水解，可以用碘水来检验，若出现蓝色，则淀粉水解完全D.所有氨基酸分子中都只含有一个羧基(-COOH)和一个氨基(-NH2)10、下列关于金属冶炼的说法正确的是A.金属冶炼的本质是将化合态金属还原为游离态，冶炼方法由金属的活泼性决定B.可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁C.炼铁高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热D.由于Al 的活泼性强，故工业上采用电解熔融AlCl3的方法生产Al11、从海带中提取碘的实验操作如下F: ①过滤②在海带中加入少量酒精，点燃使其燃烧为灰烬，在灰烬中加水搅拌③分液④滴加稀硫酸和双氧水⑤加四氯化碳并振荡。
2017-2018学年河北省邢台三中高一下学期3月月考化学试卷(解析版)
河北省邢台三中2017-2018学年高一下学期3月月考化学试卷分值：100分时间：90分钟命题人：审核人：注意事项：请将I卷（选择题）答案涂在答题卡上，第II卷（非选择题）答案用黑色钢笔（作图除外）做在答题卡上，不得出框。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Zn:65 Ag:108I卷（选择题共60分）一、选择题（每小题3分共60分）1. 新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题。
下列属于新能源的是A. 煤炭B. 石油C. 天然气D. 氢气【答案】D【解析】试题分析：新能源是相对于常规能源说的，一般具有资源丰富、可以再生，没有污染或很少污染等。
常见的新能源有太阳能、风能、生物质能、氢能、地热能和潮汐能等许多种，煤炭、石油和天然气均是化石燃料，答案选D。
考点：考查新能源判断2. 第五周期ⅡA族元素的原子序数为（）A. 36B. 37C. 38D. 39【答案】C【解析】原子序数为38的元素为Sr，在Ca的下方，位于元素周期表的第五周期，第ⅡA族，故答案为C。
3. 用高能Mg核轰击Cm核，发生核合成反应，得到新原子Hs，该原子中中子数与核外电子数之差为（）A. 161B. 108C. 84D. 53【答案】D【解析】试题分析：中子数为269-108=161，则中子数与核外电子差为161-108=53，选D。
考点：质量数的计算4. 下图所示的微粒中，氧化性最强的是（）A. B. C. D.【答案】B【解析】试题分析：A为碳元素，B为氟元素，C为钠元素，D为铝离子，所以氧化性最强的为氟原子，选B。
考点：原子结构示意图5. 下列电子式正确的是（）A. B. C. D.【答案】C【解析】A、氧化钠为离子化合物，钠离子直接用离子符号表示，阳离子需要标出最外层电子及所带的电荷，此为2个钠离子，Na离子应分开书写，不能合并，故氧化钠的电子式为：，故A错误；B、H2S为共价化合物，硫原子中最外层有8个电子达到稳定结构，分子中存在两个H﹣S键，电子式为：，故B错误；C、氢氧化钡为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，且阴离子需要括号，电子式为：，故C正确；D、NH3属于共价化合物，不存在离子键，分子中存在3对共用电子对，氮原子最外层为8个电子，氨气的电子式为，故D错误。
河北省邢台市2017-2018学年高一上学期第一次联考化学试卷Word版含答案
17-18学年度第一学期高中联考高一化学试卷考生注意：1 •本试卷分第I 卷（选择题）和第n 卷（非选择题）两部分，共 100分，考试时间90分钟。
2 •请将各题答案填在试卷后面的答题卡上。
3 •本试卷主要考试内容：人教版必修一第一章 4.可能用到的相对原子质量： H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24CI35.5 S 32第I 卷（选择题共60分）一、选择题（每小题 3分，共60分，每小题只有一个正确选项） 1 •下列有关CQ 的实验中，只能证明 CO 物理性质的实验是（）3•下列实验操作或事故处理方法中正确的是（ ）A. 凡是给玻璃仪器加热，都要垫石棉网，以防仪器炸裂B. 可燃性气体点燃或加热之前应验纯，以防爆炸C.浓NaQH 溶液溅到皮肤上，立即用稀 H 2SQ 4冲洗 D. 用蒸发的方法将自来水制成蒸馏水 4.过滤后的食盐水仍含有可溶性的 CaCl 2、MgCb 、Na 2SQ 等杂质，通过如下几个实验步骤,可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的N@CQ 溶液；②加入稍过量的 NaQH 溶液；③加入稍过量的BaCl 2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤 正确的操作顺序是（ ）A.②③①⑤④B .①②③⑤④C .③①②④⑤ D.①⑤②③④5.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液， 需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作.下 列图示对应的操作规范的是（）A.稀盐酸2. C. D.酒中含有酒精，酒精是一种危险物品，属于（A. C. )D.6. 用可溶性钡盐检验 SO 2「的存在时，先向待测液中加入盐酸，再加可溶性钡盐•先加盐酸的 作用是（ ） A. 形成的沉淀纯度更高 B. 形成较多的白色沉淀C. 排除CO 2「、SQ 2「和Ag +等离子的干扰D. 盐酸加与不加对实验结果不影响 7.现有下列仪器：烧杯、铁架台（带铁圈） 、三角架、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿 和蒸馏烧瓶，从缺少仪器的角度分析，不能进行的实验项目是（）A.过滤B .蒸发C .分液D .萃取&乘车前都要进行安检，易燃、易爆、剧毒、易腐蚀、强氧化剂等物品严禁上车 •下列物品可让乘客带上车的是（ ）① 浓硫酸②氰化钾③水银④汽油⑤黑火药⑥白磷⑦酒精.A. ①④⑤B.①②⑥⑦C.①③④⑤⑦D.全部都不能带上车9.下列实验操作中错误的是（ ）A. 进行蒸发操作时，蒸发皿中出现大量固体时，即可停止加热B. 进行蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C. 进行分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D. 进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 10.下列每组分别给出了两个量，不可以求出相应物质的量的一组是（）ABCD物质微粒数 :溶质的质量分数 标准状况下气体的摩尔体积 某物质的质量 阿伏伽德罗常数溶液体积标准状况下气体的体积该物质的摩尔质量11 .下列说法中正确的是（）A. 在一定温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定B. 在一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定C. 不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同D. 气体摩尔体积是指 1mol 任何气体所占的体积约为22.4L .12. 某非金属单质 A 和氧气发生化合反应生成 B , B 为气体，其体积是反应掉的氧气体积的两 倍（同温同压）.以下对B 分子组成的推测一定正确的是（ ）A.有1个氧原子B .有2个氧原子C .有1个A 原子D .有2个A 原子溶解13. 在同温同压下，用等质量的f、CH、CQ、HCl四种气体分别吹起四个气球，其中是由CQ 吹起的是（）A. B . C. D.14•用M表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A. 32克O所含的原子数目为MB. 物质的量浓度为0.5 mol ?L「1的MgCb溶液，含有C「数目为1 N AC. 标准状况下，22.4 L H 2O的分子数为12D. 常温常压下，14 g N 2含有分子数为0.5 N A15•标准状况下，等体积的NH和CH两种气体，下列有关说法错误的是（）A.所含分子数目相同B.所含氢原子物质的量之比为3: 4C.质量之比为16: 17D.密度之比为17: 1616. 下列有关0.2mol ?L「1 BaCl 2溶液的说法不正确的是（A. 500mL溶液中CI「离子浓度为0.2mol ?LB. 500mL溶液中Ba2+M子浓度为0.2mol ?LC. 500mL溶液中Cl「离子总数为0.2N AD. 500mL溶液中Ba2^ C「离子总数为0.3N A17. 在4C时向100mL水中溶解了22.4LHCI气体（标准状况下测得）后形成的溶液.下列说法中正确的是（）A. 该溶液物质的量浓度为10mol?L「1B. 该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得C. 该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得D. 所得溶液的体积为22.5L18. VL浓度0.5mol/L的盐酸，欲使其浓度增大1倍，可采取的措施是（）A.通入标准状况下的HCI气体11.2LB .加入10mol/L的盐酸0.1VL，再稀释至1.5LC.将溶液加热浓缩到0.5VLD.加入2mol/L的盐酸VL混合均匀19. 下列离子检验的方法正确的是（）A. 某溶液忙匸汁* ［有白色沉淀，说明原溶液中有Cl「B. 某溶液三1 T ■［有白色沉淀，说明原溶液中有SQ2「C. 某溶液 -'「卜［有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+D. 某溶液忙汀匚生成无色气体，说明原溶液中有CO2「20 .含有MgCb、KCl、K2SQ三种盐的2L混合溶液中，若 ^为0.8mol , C「为1.3mol , M—为0.5mol，则SQ2「的物质的量浓度为（）A. 0.1mol/L B . 0.125mol/L C. 0.25mol/L D. 0.5mol/L第u卷（非选择题共40分）二、非选择题（本题包括4小题，共40分）21. （共8分，每空1分）（1） 100ml 2mol/L NazSQ溶液中含有SQ2「____________ mol ,Na f的物质的量浓度是_________ mol/L .（2）8gCH中约含有________ 个分子，在标准状况下所占的体积约为L;(3) 3.01 X 1023个NH4+的物质的量为 _________ mol，质量为________ g，含有电子的物质的量为________ mol，这些NH+与 __________ mol H2O的质量相同。
河北省邢台一中2017-2018学年高二下学期第一次月考化学试卷 Word版含解析
2017-2018学年河北省邢台一中高二（下）第一次月考化学试卷一．单项选择题：（每小题2分，共50分）1．下列仪器是用于测定有机物的相对分子质量的是（）A．元素分析仪B．质谱仪C．红外光谱仪D．核磁共振仪2．下列说法中错误的是（）①化学性质相似的有机物是同系物；②分子组成相差一个或若干个CH2原子团的有机物是同系物；③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物；④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似；⑤相对分子质量相同而结构不同的有机物互为同分异构体；⑥石墨与金刚石分子式相同，结构不同，互为同分异构体．A．①②③④⑤⑥ B．只有②③⑤ C．只有①③④⑥D．只有①②③⑤3．某工厂生产的某产品只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等）．下列物质中与该产品互为同分异构体的是（）A．CH2═C（CH3）COOH B．CH2═CHCOOCH3C．CH3CH2CH═CHCOOH D．CH3CH（CH3）COOH4．有机物：①正戊烷②异戊烷③新戊烷④正丁烷⑤异丁烷，它们的沸点按由低到高的顺序排列正确的是（）A．④＜⑤＜①＜②＜③B．⑤＜④＜③＜②＜①C．①＜②＜④＜③＜⑤D．①＜②＜③＜④＜⑤5．烃分子中碳、氢两种元素质量比为5：1，且分子中含有3个甲基，则该烃分子的一氯代物共有几种（不考虑空间异构）（）A．1 B．2 C．3 D．46．充分燃烧某液态芳香烃X，并收集产生的全部水，恢复到室温时，得到水的质量跟原芳香烃X的质量相等．则X的分子式为（）A．C10H16B．C11H14C．C12H18D．C13H207．鉴别苯酚溶液、己烷、己烯、乙酸溶液和乙醇液体，可选用的最佳试剂是（）A．溴水、Cu（OH）2B．FeCl3溶液、金属钠、溴水、石蕊试液C．石蕊试液、溴水D．KMnO4酸性溶液、石蕊试液8．下列实验能获得成功的是（）A．向苯酚中加浓溴水观察沉淀B．将乙醛滴入银氨溶液中，加热煮沸制银镜C．苯与浓溴水反应制取溴苯D．1 mol•L﹣1 CuSO4溶液2 mL和0.5 mol•L﹣1 NaOH溶液4 mL混合后加入40%的乙醛溶液0.5 mL，加热煮沸观察沉淀的颜色9．绿色农药﹣﹣信息素的推广使用，对环保有重要意义．有一种信息素的结构简式为CH3（CH2）5CH=CH（CH2）9CHO．下列关于检验该信息素中官能团的试剂和顺序正确的是（）A．先加入酸性高锰酸钾溶液；后加银氨溶液，微热B．先加入溴水；后加酸性高锰酸钾溶液C．先加入新制氢氧化铜悬浊液，加热；再加入溴水D．先加入银氨溶液；再另取该物质加入溴水10．L﹣多巴是治疗帕金森氏症的药物．关于L﹣多巴的说法中，不正确的是（）A．其分子式为C9H11O4N B．核磁共振氢谱上共有8个峰C．能与酸、碱反应生成盐 D．能与浓溴水发生取代反应11．有机物X的蒸气相对氢气的密度为51，X中氧元素的质量分数为31.7%，则能在碱性溶液中发生反应的X的同分异构体有（不考虑立体异构）（）A．4种B．9种C．13种D．15种12．下列有关有机物的组成和结构的说法不正确的是（）A．利用核磁共振氢谱可以鉴别乙醇和甲醚B．的一氯代物有4种C．金刚烷（）分子中含有4个D．环戊二烯（）分子中最多有9个原子在同一平面上13．某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示，下列说法中正确的是（）A．由核磁共振氢谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键B．由红外光谱可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子C．若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3﹣O﹣CH3D．仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数14．如图中a、b、c、d、e、f是六种有机物，其中a是烃类，其余是烃的衍生物，下列有关说法正确的是（）a b c d e f．A．若a的相对分子质量是42，则d是乙醛B．若d的相对分子质量是44，则a是乙炔C．若a为苯乙烯（C6H5﹣CH=CH2），则f的分子式是C16H3202D．若a为单烯烃，则d与f的实验式一定相同15．已知阿魏酸的结构简式为，则同时符合下列条件的阿魏酸的同分异构体的数目为（）①苯环上有两个取代基，且苯环上的一溴代物只有2种；②能发生银镜反应；③与碳酸氢钠溶液反应可生成使澄清石灰水变浑浊的气体；④与FeCl3溶液发生显色反应．A．2种B．3种C．4种D．5种16．化合物A经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136，分子式为C8H8O2．A 的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为1：2：2：3，A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其核磁共振氢谱与红外光谱如图．关于A的下列说法中，正确的是（）A．A分子属于酯类化合物，在一定条件下不能发生水解反应B．A在一定条件下可与4 mol H2发生加成反应C．符合题中A分子结构特征的有机物只有1种D．与A属于同类化合物的同分异构体只有2种17．霉酚酸酯（MMF）是器官移植中抑制细胞增殖最常用的一种药物，已知其结构简式是则下列关于MMF的说法中，不正确的是（）①MMF所有原子一定处在同一平面；②可以跟溴水加成；③可以被KMnO4酸性溶液氧化；④可以跟NaHCO3溶液反应；⑤MMF的分子式为C24H31O7N；⑥可以发生消去反应；⑦可以发生加聚反应；⑧可以发生水解反应；⑨可以发生取代反应．A．①③⑦⑧B．③④⑥⑦C．①④⑤⑥D．②④⑤⑧18．我国科研人员以蹄叶橐吾为原料先制得化合物Ⅰ，再转化为具有抗癌抑菌活性的倍半萜化合物Ⅱ，有关转化如图所示，下列有关说法不正确的是（）A．化合物Ⅰ能使酸性KMnO4溶液褪色B．化合物Ⅰ分子中含有5个手性碳原子C．化合物Ⅱ一定条件下能发生取代、消去及加成反应D．检验化合物Ⅱ是否含化合物Ⅰ可用Br2的CCl4溶液19．某单官能团有机化合物只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为88，完全燃烧时产生的CO2和H2O的物质的量之比为5：6．该有机物能被氧化为对应的羧酸，它可能的结构共有（）A．4种B．5种C．6种D．7种20．有机物分子中原子（或原子团）间的相互影响会导致化学性质的不同．下列叙述能说明上述观点的是（）A．苯酚和乙酸都能与NaOH溶液反应B．甲酸可发生银镜反应，而乙酸不能C．苯酚能与氢氧化钠溶液反应而乙醇不行D．乙烯可发生加成反应，而乙烷不能21．烯烃复分解反应可示意如下：下列化合物中，经过烯烃复分解反应可以生成的是（）A．B．C．D．22．某有机化合物的相对分子质量大于110，小于150，其中碳和氢的质量分数之和为51.52%，其余为氧，该化合物分子中最多含多少个结构（）A．1个B．2个C．3个D．4个23．己烯雌酚是人工合成的非甾体雌激素物质，主要用于治疗雌激素低下症及激素平衡失调所引起的功能性出血等，如图所示分别取1mol己烯雌酚进行4个实验．下列对实验数据的预测与实际情况吻合的是（）A．①中生成7 mol H2O B．②中无CO2生成C．③中最多消耗3 mol Br2D．④中发生消去反应24．贝诺酯具有抗风湿、解热镇痛作用，其结构简式如图，下列说法正确的是（）A．贝诺酯可与水任意比互溶B．贝诺酯完全水解后能得到3种物质C．1mol贝诺酯最多可与9mol H2发生加成反应D．贝诺酯可发生取代反应、消去反应和聚合反应25．断肠草（Gelsemium）为中国古代九大毒药之一，据记载能“见血封喉”，现代查明它是葫蔓藤科植物葫蔓藤，其中的毒素很多，下列是分离出来的四种毒素的结构式，下列推断错误的是（）A．①与②、③与④分别互为同分异构体B．等物质的量的②、④分别在足量氧气中完全燃烧，前者消耗氧气比后者多C．①、②、③、④均能与氢氧化钠溶液反应D．①、④互为同系物二．非选择题26．根据所学，回答下列问题：（1）①的系统命名为：．②3﹣甲基﹣2﹣丁醇的结构简式：．③乙二酸俗称．（2）官能团对有机物性质起决定作用，但也会受到所连基团的影响．①比较沸点（填“＞”“＜”或“=”，下同）②比较水溶性：③比较酸性：CH3COOH（提示：类比酚与醇的酸性）（3）合成有机物已经在生产、生活中得到广泛的应用．①请写出甲苯合成TNT的反应方程式：；②请写出乳酸（）在催化剂条件下，合成聚乳酸（PLA）的反应方程式：．27．某化学活动小组设计以下装置进行不同的实验．其中a为用于鼓入空气的气囊，b 为螺旋状铜丝，c中盛有冰水．（1）若用A装置做乙醇与乙酸的酯化反应实验，则还需连接的装置是（填序号），该装置中应加入试剂．从实验安全角度考虑，A装置试管中除加入反应液外，还需加入的固体物质是．（2）该小组同学欲做乙醇氧化成乙醛的实验，则应选用的装置是（填序号），再用制得的乙醛溶液进行银镜反应，正确的操作顺序是（填序号）．①向试管中滴入3滴乙醛溶液②一边振荡一边滴入2%的稀氨水，直至最初产生的沉淀恰好溶解为止③振荡后放入热水中，水浴加热④在洁净的试管中加入1mL 2%的AgNO3溶液．28．实验室制取少量溴乙烷的装置如图所示．根据题意完成下列填空：（1）盛放反应物的仪器名称是其中加入的反应物是溴化钠、和1：1的硫酸．配制体积比1：1的硫酸所用的定量仪器为（选填编号）．a．烧杯b．量筒c．容量瓶d．滴定管（2）写出加热时烧瓶中发生的主要反应的化学方程式．（3）将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中，冰水混合物的作用是．试管A中的物质分为三层（如图所示），产物在第层．（4）试管A中除了产物和水之外，还可能存在、（写出化学式）．（5）用浓的硫酸进行实验，若试管A中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质的正确方法是（选填编号）．a．蒸馏b．用氢氧化钠溶液洗涤c．用四氯化碳萃取d．用亚硫酸钠溶液洗涤若试管B中的酸性高锰酸钾溶液褪色，使之褪色的物质的名称是．（6）实验员老师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接口，其原因是．29．对甲苯丙烯酸甲酯（E）是一种用于合成药物的中间体，合成E的一种路线如下：已知：HCHO+CH3CHO CH2=CHCHO+H2O（1）化合物D中含氧官能团的名称为．（2）化合物C发生氧化反应生成D，该过程（填“能”或“不能”）用酸性KMnO4溶溶代替银氨溶液，理由是（3）A与B反应生成C的化学方程式为．（4）E在一定条件下通过加聚反应可以生成高聚物F，F的结构简式为．（5）满足下列条件的D的同分异构体有种．①苯环上有两个取代基；②能发生银镜反应；③能在NaOH溶液中发生水解反应，且与NaOH反应的物质的量之比为1：2．请写出其中2种同分异构体的结构简式（苯环上有两种不同化学环境氢原子）：、．2017-2018学年河北省邢台一中高二（下）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一．单项选择题：（每小题2分，共50分）1．下列仪器是用于测定有机物的相对分子质量的是（）A．元素分析仪B．质谱仪C．红外光谱仪D．核磁共振仪【考点】有机物实验式和分子式的确定．【分析】A．元素分析仪来确定有机化合物中的元素组成；B．质谱仪能测出有机物相对分子质量；C．用于检测有机物中特殊官能团及机构特征，主要适用于定性分析有机化合物结构；D．核磁共振仪能测出有机物中氢原子子的种类以及数目之比．【解答】解：质谱仪能测出有机物相对分子质量，符合题意．故选B．2．下列说法中错误的是（）①化学性质相似的有机物是同系物；②分子组成相差一个或若干个CH2原子团的有机物是同系物；③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物；④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似；⑤相对分子质量相同而结构不同的有机物互为同分异构体；⑥石墨与金刚石分子式相同，结构不同，互为同分异构体．A．①②③④⑤⑥ B．只有②③⑤ C．只有①③④⑥D．只有①②③⑤【考点】有机物的结构和性质．【分析】①结构相似、在分子组成上相差一个或n个﹣CH2原子团的有机物互称同系物；②分子组成相差一个或若干个﹣CH2原子团的有机物不一定是同系物；③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们的最简式相同，但不一定是同系物；④同分异构体物理性质有差别，但化学性质不一定相似；⑤分子式相同、结构不同的有机物互称同分异构体；⑥石墨与金刚石为单质．【解答】解：①结构相似、在分子组成上相差一个或n个﹣CH2原子团的有机物互称同系物，化学性质相似的有机物如果结构不相似，且在分子组成上相差一个或n个﹣CH2原子团，所以不一定是同系物，故错误；②分子组成相差一个或若干个﹣CH2原子团的有机物不一定是同系物，如苯酚和苯甲醇，故错误；③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们的最简式相同，但不一定是同系物，如苯和乙炔最简式相同但不是同系物，故错误；④同分异构体物理性质有差别，但化学性质不一定相似，如甲醚和乙醇，故错误；⑤分子式相同、结构不同的有机物互称同分异构体，故错误；⑥石墨与金刚石为单质，二者是同素异形体，不是同分异构体，故错误；故选A．3．某工厂生产的某产品只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等）．下列物质中与该产品互为同分异构体的是（）A．CH2═C（CH3）COOH B．CH2═CHCOOCH3C．CH3CH2CH═CHCOOH D．CH3CH（CH3）COOH【考点】同分异构现象和同分异构体．【分析】先根据C原子可以成4个键、H原子可以成1个键、O原子可以成2个键，由结构可知，黑色球为C原子，白色球为H原子，灰球为O原子，写出该有机物的结构简式，然后根据同分异构体的概念来分析．【解答】解：黑色球为C原子，白色球为H原子，灰球为O原子，由结构可知，该产品的结构简式为CH2=C（CH3）COOH，A．该产品与CH2═C（CH3）COOH是同种物质，故A错误；B．该产品与CH2═CHCOOCH3分子式相同，但结构不同，互为同分异构体，故B正确；C．该产品与CH3CH2CH═CHCOOH分子式不相同，不是互为同分异构体，故C错误；D．该产品与CH3CH（CH3）COOH分子式不相同，不是互为同分异构体，故D错误；故选B．4．有机物：①正戊烷②异戊烷③新戊烷④正丁烷⑤异丁烷，它们的沸点按由低到高的顺序排列正确的是（）A．④＜⑤＜①＜②＜③B．⑤＜④＜③＜②＜①C．①＜②＜④＜③＜⑤D．①＜②＜③＜④＜⑤【考点】芳香烃、烃基和同系物．【分析】由于烷烃的沸点随碳原子数的增多而升高，碳数相同时，支链越多，沸点越低，据此进行比较．【解答】解：烷烃的沸点随碳原子数的增多而升高，所以：①正戊烷、②异戊烷、③新戊烷的沸点大于④正丁烷和⑤异丁烷；碳原子数相同时支链越多，沸点越小，所以：①正戊烷＞②异戊烷＞③新戊烷；④正丁烷＞⑤异丁烷，故沸点大小关系为：①＞②＞③＞④＞⑤．故选B．5．烃分子中碳、氢两种元素质量比为5：1，且分子中含有3个甲基，则该烃分子的一氯代物共有几种（不考虑空间异构）（）A．1 B．2 C．3 D．4【考点】同分异构现象和同分异构体．【分析】先根据烃分子中碳、氢两种元素质量比为5：1，碳、氢两种元素个数比为：1，最简式为C5H12，所以化学式为：C5H12，分子中含有3个甲基，则结构简式为：（CH3）2CHCH2CH3，然后根据氢原子的种类确定一氯代物的数目．【解答】解：该烃的结构简式为：（CH3）2CHCH2CH3，分子中含有4中氢原子，所以一氯代物的数目为4，故选D．6．充分燃烧某液态芳香烃X，并收集产生的全部水，恢复到室温时，得到水的质量跟原芳香烃X的质量相等．则X的分子式为（）A．C10H16B．C11H14C．C12H18D．C13H20【考点】有关有机物分子式确定的计算．【分析】设该烃的化学式为C x H y，燃烧会生成二氧化碳和水：CxHy+（x+）O2xCO2+H2O，因得到水的质量跟原烃X的质量相等，进而求出该烃中碳氢原子的个数比【解答】解：烃燃烧会生成二氧化碳和水：CxHy+（x+）O2xCO2+H2O，12x+y 9y因得到水的质量跟原烃X的质量相等，即12x+y=9y，得x：y=2：3，分析选项只有C中C12H18的原子个数比是2：3．故选C．7．鉴别苯酚溶液、己烷、己烯、乙酸溶液和乙醇液体，可选用的最佳试剂是（）A．溴水、Cu（OH）2B．FeCl3溶液、金属钠、溴水、石蕊试液C．石蕊试液、溴水D．KMnO4酸性溶液、石蕊试液【考点】有机物的鉴别．【分析】A．氢氧化铜需要新制；B．操作繁琐；C．试剂易得，现象明显；D．石蕊可检验乙酸，高锰酸钾不能鉴别苯酚、己烯、乙醇．【解答】解：D中不能鉴别；A、B、C选项中试剂均可鉴别上述物质，但A需新制Cu（OH）2；若用B选项中试剂来鉴别其操作步骤较繁琐，只有C中用石蕊可鉴别出乙酸溶液，用FeCl3溶液可鉴别出苯酚溶液，用溴水可鉴别出己烯，余下的乙醇和己烷可用金属钠鉴别，则C 选项中试剂则操作简捷，现象明显，符合“鉴别液体最佳试剂”，故选C．8．下列实验能获得成功的是（）A．向苯酚中加浓溴水观察沉淀B．将乙醛滴入银氨溶液中，加热煮沸制银镜C．苯与浓溴水反应制取溴苯D．1 mol•L﹣1 CuSO4溶液2 mL和0.5 mol•L﹣1 NaOH溶液4 mL混合后加入40%的乙醛溶液0.5 mL，加热煮沸观察沉淀的颜色【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．苯酚和浓硝酸发生取代反应生成白色沉淀；B．银镜反应的条件是水浴加热；C．苯和液溴在溴化铁作催化剂条件下发生取代反应；D．乙醛和新制氢氧化铜的悬浊液反应必须在碱性条件下．【解答】解：A．苯酚和浓硝酸发生取代反应生成白色沉淀三溴苯酚，所以向苯酚中加浓溴水观察沉淀，故A正确；B．银镜反应的条件是水浴加热，不能直接加热，故B错误；C．苯和液溴在溴化铁作催化剂条件下发生取代反应，苯和溴水不反应，故C错误；D．乙醛和新制氢氧化铜的悬浊液反应必须在碱性条件下，该实验中氢氧化钠不足，溶液呈酸性，所以不能实现实验目的，故D错误；故选A．9．绿色农药﹣﹣信息素的推广使用，对环保有重要意义．有一种信息素的结构简式为CH3（CH2）5CH=CH（CH2）9CHO．下列关于检验该信息素中官能团的试剂和顺序正确的是（）A．先加入酸性高锰酸钾溶液；后加银氨溶液，微热B．先加入溴水；后加酸性高锰酸钾溶液C．先加入新制氢氧化铜悬浊液，加热；再加入溴水D．先加入银氨溶液；再另取该物质加入溴水【考点】有机物（官能团）的检验．【分析】在既有C=C又有﹣CHO的情况下，先检验﹣CHO，在检验双键．【解答】解：酸性高锰酸钾、溴水的氧化性很强，会把﹣CHO氧化成﹣COOH，同时C=C 被高锰酸钾氧化，或被溴加成．在既有C=C又有﹣CHO的情况下，先检验﹣CHO，可用新制氢氧化铜（加热）或银氨溶液（水浴），D没有加热．故选C．10．L﹣多巴是治疗帕金森氏症的药物．关于L﹣多巴的说法中，不正确的是（）A．其分子式为C9H11O4N B．核磁共振氢谱上共有8个峰C．能与酸、碱反应生成盐 D．能与浓溴水发生取代反应【考点】有机物的结构和性质．【分析】L﹣多巴含有酚羟基，可发生取代、氧化反应；含有氨基和羧基，具有氨基酸的性质，结合结构简式判断分子含有的元素种类和原子个数，可确定有机物的分子式．【解答】解：A．由结构简式可知分子式为C9H11O4N，故A正确；B．结构不对称，核磁共振氢谱上共有9个峰，故B错误；C．含有氨基和羧基，具有氨基酸的性质，能与酸、碱反应生成盐，故C正确；D．L﹣多巴含有酚羟基，能与浓溴水发生取代反应，故D正确．故选B．11．有机物X的蒸气相对氢气的密度为51，X中氧元素的质量分数为31.7%，则能在碱性溶液中发生反应的X的同分异构体有（不考虑立体异构）（）A．4种B．9种C．13种D．15种【考点】有机化合物的异构现象．【分析】有机物A的蒸气对氢气同温同压下相对密度为51，则A的相对分子质量为51×2=102，含氧的质量分数为31.7%，则分子中N（O）==2，分子中碳、氢元素的原子量之和为102﹣16×2=70，利用余商法=5…0，所以分子式为C5H10O2，能在碱性溶液中发生反应，可能是酸、也可能是酯从而判断同分异构体；【解答】解：有机物X的蒸气相对氢气的密度为51，它的相对分子质量为102，含有的氧原子个数为102×31.7%÷16≈2，所以该有机物的分子式为C5H10O2；能在碱性溶液中发生反应，可能为羧酸，也可能为酯．C5H10O2属于羧酸的同分异构体为丁烷中的1个H原子被﹣COOH夺取，即由丁基与﹣COOH构成，其同分异构体数目与丁基异构数目相等，﹣C4H9异构体有：﹣CH2CH2CH2CH3，﹣CH（CH3）CH2CH3，﹣CH2CH（CH3）CH3，﹣C（CH3）3，故C5H10O2属于羧酸的同分异构体有4种；C5H10O2属于酯的同分异构体若为甲酸和丁醇酯化，丁醇有4种，可形成4种酯；若为乙酸和丙醇酯化，丙醇有2种，可形成2种酯；若为丙酸和乙醇酯化，丙酸有1种，可形成1种酯；若为丁酸和甲醇酯化，丁酸有2种，可形成2种酯；C5H10O2属于酯的同分异构体有9种；所以能在碱性溶液中发生反应的X的同分异构体有13种，故选C．12．下列有关有机物的组成和结构的说法不正确的是（）A．利用核磁共振氢谱可以鉴别乙醇和甲醚B．的一氯代物有4种C．金刚烷（）分子中含有4个D．环戊二烯（）分子中最多有9个原子在同一平面上【考点】有机物的结构和性质．【分析】A．乙醇和二甲醚的结构不同，H原子种类不同；B．结构对称，有3种不同的H原子；C．金刚烷含4个，6个﹣CH2﹣；D．含有碳碳双键，与C=C键C原子直接相连的原子共平面．【解答】解：A．乙醇含有3种不同的H原子，二甲醚含有1中H原子，则利用核磁共振氢谱可以鉴别乙醇和二甲醚，故A正确；B．结构对称，有3种不同的H原子，则一氯代物有3种，故B错误；C．由结构简式可知金刚烷含4个，6个﹣CH2﹣，故C正确；D．由碳碳双键为平面结构，则5个C原子与4个H原子可共面，即最多9个原子共面，故D正确．故选B．13．某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示，下列说法中正确的是（）A．由核磁共振氢谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键B．由红外光谱可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子C．若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3﹣O﹣CH3D．仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数【考点】有机物实验式和分子式的确定．【分析】A．由红外光谱可知，该有机物中C﹣H、C﹣O、O﹣H三种化学键；B、核磁共振氢谱中有几个峰就有几种H原子，峰的面积之比等于H原子数目之比；C、红外光谱可知分子中含有C﹣H键、C﹣O键、O﹣H键结合分子得出结构简式；D、核磁共振氢谱中有几个峰就有几种H原子，只能确定H原子种类．【解答】解：A．红外光谱可知分子中至少含有C﹣H键、C﹣O键、O﹣H键三种不同的化学键，故A错误；B．核磁共振氢谱中有3个峰，说明分子中3种氢原子，故B错误；C．若A的化学式为C2H60，CH3﹣O﹣CH3中只有一种氢原子，所以其吸收峰个数应该是1，与图象不符合，故C错误；D．核磁共振氢谱中只能确定H原子种类，不能确定氢原子总数，故D正确；故选D．14．如图中a、b、c、d、e、f是六种有机物，其中a是烃类，其余是烃的衍生物，下列有关说法正确的是（）a b c d e f．A．若a的相对分子质量是42，则d是乙醛B．若d的相对分子质量是44，则a是乙炔C．若a为苯乙烯（C6H5﹣CH=CH2），则f的分子式是C16H3202D．若a为单烯烃，则d与f的实验式一定相同【考点】有机物的推断．【分析】a是烃，其余为烃的衍生物，c能连被氧化，则c是醇、d是醛、e是羧酸，羧酸和醇反应生成酯，则f是酯，b发生取代反应生成醇c，则b续是溴代烃，a中含有碳碳双键，A．若a的相对分子质量是42，则a是CH2=CHCH3，d是CH3CH2CHO；B．若d的相对分子质量是44，则d是CH3CHO，a是CH2=CH2；C．若a是苯乙烯，则f是苯乙酸苯乙酯；D．若a是单烯烃，d是饱和一元醛、f是饱和一元酯．【解答】解：a是烃，其余为烃的衍生物，c能连被氧化，则c是醇、d是醛、e是羧酸，羧酸和醇反应生成酯，则f是酯，b发生取代反应生成醇c，则b续是溴代烃，a中含有碳碳双键，A．若a的相对分子质量是42，则a是CH2=CHCH3，b是CH2BrCH2CH3、c是CH3CH2CH2OH、d是CH3CH2CHO、e是CH3CH2COOH、f是CH3CH2COOCH2CH2CH3，所以d是丙醛，故A错误；B．若d的相对分子质量是44，d是CH3CHO，则a是CH2=CH2、b是CH3CH2Br、CH3CH2OH、e是CH3COOH、f是CH3COOCH2CH3，所以a是乙烯，故B错误；C．若a是苯乙烯，则b是2﹣溴苯乙烷，c是苯乙醇、d是苯乙醛、e是苯乙酸，f是苯乙酸苯乙酯，f的分子式为f的分子式是C16H1602，故C错误；D．若a是单烯烃，则d是饱和一元醛、f是饱和一元酯，d的分子式为C n H2n O、f的分子式为C2n H4n O2，所以其最简式都是C n H2n O，最简式相同，故D正确；故选D．15．已知阿魏酸的结构简式为，则同时符合下列条件的阿魏酸的同分异构体的数目为（）①苯环上有两个取代基，且苯环上的一溴代物只有2种；②能发生银镜反应；③与碳酸氢钠溶液反应可生成使澄清石灰水变浑浊的气体；④与FeCl3溶液发生显色反应．A．2种B．3种C．4种D．5种【考点】同分异构现象和同分异构体．【分析】①苯环上有两个取代基，且苯环上的一溴代物只有2种，则2个取代基处于对位；②能发生银镜反应，则含有醛基﹣CHO；③与碳酸氢钠溶液反应可生成使澄清石灰水变浑浊的气体，则含有﹣COOH；④与FeCl3溶液发生显色反应，则含有酚羟基，结合阿魏酸的结构简式，书写符合条件的同分异构体，据此判断．【解答】解：①苯环上有两个取代基，且苯环上的一溴代物只有2种，则2个取代基处于对位；②能发生银镜反应，则含有醛基﹣CHO；③与碳酸氢钠溶液反应可生成使澄清石灰水变浑浊的气体，则含有﹣COOH；④与FeCl3溶液发生显色反应，则含有酚羟基，故符合条件的同分异构体有：、、、，故共有4种，故选C．16．化合物A经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136，分子式为C8H8O2．A 的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为1：2：2：3，A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其核磁共振氢谱与红外光谱如图．关于A的下列说法中，正确的是（）。
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第I卷（选择题共50 分）一、选择题：（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共50分）1、元素X和Y是同周期主族元素，X元素在第IA族，Y元素在第V A族，则X和Y两元素原子序数之差不可能是A.4B.14C.24D.282、A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置关系如下图所示。
A是短周期中原子半径最小的元素，A、B、C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数，E是短周期中最活泼的金属元素。
下列说法错误的是A.简单离子的半径大小关系：B>C>EB.由C、E两种元素组成的两种离子化合物中，阴、阳离子个数比均为1:2C.C元素的气态氢化物比D元素的气态氢化物稳定是氢键的缘故D.已知A、B两种元素组成的离子化合物NH5与水生成气体A2及一种弱碱溶液，推出离子化合物NH5中阴、阳离子个数比为1:13、下列有关碱金属、卤素结构和性质描述正确的是①随着核电荷数的增加，碱金属单质、卤素单质的熔沸点依次升高，密度依次增大②F、Cl、Br、I的最外层电子数都是7，次外层电子数都是8③碱金属单质的金属性很强，均易与氧气发生反应，加热时生成氧化物R2O④根据同族元素性质的递变规律推测At 与H化合较难，砹化银也难溶于水且具有感光性。
⑤根据F、Cl、Br、I的非金属性递减，可推出HF、HCl、HBr、HI的还原性、水溶液酸性均依次增强而热稳定性依次减弱。
⑥碱金属都应保存在煤油中⑦卤素按F、Cl、Br、I的顺序其非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数增加，电子层数增多，原子半径增大起主要作用⑧碳酸铯不易发生分解反应生成氧化铯和二氧化碳A. ④⑦⑧B.全部正确C. ⑤⑥⑦D. ①③⑦⑧4、设阿伏加德罗常数的值为N A ，则下列说法不正确的是A.1mol 甲基(一14CH 3)中所含的中子数为8N A ，电子数为9N AB.若乙醇与钠反应生成1molH 2，则被取代的羟基数目是2N AC.1mol 主链有4个碳原子的烷烃分子中，可能含有18N A 氢原子D.常温常压下，4.28gC 2H 4和C 8H 16的混合物中含有的碳原子数为0.3N A5、下表是元素周期表的一部分，X 、Y\、Z 、W 均为短周期元素，Z 元素原子最外层电子数与电子总数之比为1: 3，则下列说法正确的是A.原子半径大小为Z>W>X>YB.W 的含氧酸的酸性最强C. X 、Y\、Z 、W 的最高正价分别为+4、+5、+6、+7D.Z 与W 形成的所有化合物中，原子最外层电子均达到8e -稳定结构6.某核素可形成HmX 型氢化物，则a g HnX 含有 A. A a mmol 原子 B. Aa (Z+m)mol 电子 C. m A a +(A-Z+m)mol 中子 D. mA a +( Z+m)mol 质子 7、短周期主族元素V 、W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大。
由这五种元素组成的九种物质中，n 、r 、u 是气体单质，其余均为化合物； n 是黄绿色气体，m 是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体，p 是无色液体，q 是淡黄色固体。
它们的转化关系如图所示。
下列说法正确的是A.实验室制取m 和u 时，气体发生装置可以相同B.原子半径: W>X>YC.反应①、②均为置换反应D.n与t 溶液反应时，t作还原剂8、下列说法中正确的是A.12C、13C、14C是碳的三种同素异形体B.环丙烷()和丙烯互为同分异构体C.乙二醇()和丙三醇()是同系物D. 和是同分异构体9、下列说法正确的是①离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键；共价化合物只含共价键。
②离子键形成过程中一定伴随电子转移③含金属元素的化合物不一定是离子化合物@④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤由分子组成的物质中一定存在共价键⑥质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子⑦NaHSO4在熔融状态下不仅破坏了离子键，还破坏了共价键A.①③⑤B.②④⑥C.②③④⑦D. ①③⑥10、X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X、Y、Z 是原子序数依次递增的同周期元素，最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y 与M形成的气态化合物在标准状态下的密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的一半。
下列说法正确的是A.原子半径W>Z>Y>X>MB.将XZ2通入W单质与水反应后的溶液中，生成的盐一定只有一种C.由X、Y、Z、M 四种元素共同形成的化合物中一定有共价健可能有离子键D.CaX2、CaM2、CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1:211、某同学设计如下元素周期表，以下说法正确的是A.X、Y、Z 元素分别为N、P、OB.所列元素都是主族元素C.原子半径：Z>X>YD.稳定性：x 的氢化物< Y 的氢化物12、下列说法中正确的是A.NaCl和HCl溶于水破坏相同的作用力B.Si与C同属IV A族，因此SiO2和CO2两种物质中微粒间作用完全相同C.稳定性；H2O>H2S，沸点：H2O<H2SD.石墨转化金刚石，既有化学键的断裂，又有化学键的形成13、在常温下，把一个盛有一定量甲烷和氯气的密闭玻璃容器放在光亮的地方，两种气体发生反应，下列叙述正确的是①容器内压强不变②容器内分子总数不变③容器内原子总数不变④容器内发生的反应是取代反应⑤16 g甲烷与足量Cl2在光照条件下反应，生成四氯甲烷的分子数为N AA.①②③B.②③C.③④⑤D.②③④14、下列有机反应属于加成反应的是A.CH3CH3+C12CH3CH2Cl+HClB.CH2==CH2+HBr CH3CH2BrC.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OD.15、分子中碳与氢两元素的质量比为21:4的烃中主链上有5个碳原子的结构共有A.3种B.4种C.5种D.6种16、下列关于同分异构体判断正确的是A.分子式为C8H10的芳香烃有3个，分别为B. C4H10进行一氯取代后生成两种沸点不同的产物C. C4H8的烯烃同分异构体有2个，分别为CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3D.甲苯在一定条件下与氢气加成产物的一氯代物的同分异构体有5种17、下列说法不正确的是A.煤中含有苯、甲苯、二甲苯等化合物，这些物质可以通过煤的干馏，从煤焦油中蒸馏而得B.石油催化裂化是为提高轻质油的产量与质量，裂化制得的汽油能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色C.乙烯分子中的4个原子在同一平面上，而乙烷分子中的8个原子不可能在同一平面上D.把氯气与足量正己烷(C6H14)混合，光照下振荡后静置，分层且上下层几乎均是无色18、下列有关物质结构的描述正确的是A.甲苯分子中的所有原子可能共平面B.CH2=CH-C6H5分子中的所有原子可能共平面C.二氯甲烷分子具有正四面体结构D.正戊烷分子中5个碳原子可以在同一直线上19、下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是A.光照甲烷与氯气的混和物，乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C.苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液加热反应；乙烯与水在一定条件下生成乙醇的反应D.在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯使溴水褪色20、下列分子式表示的物质一定是纯净物的是A. C6H6B. C5H10C. C2H4Cl2D.CH4O21、燃烧0.2mol 两种气态烃的混合物，生成8LCO2(标准状况)和7.28gH2O，则混合气体中A.可能有乙烯B.一定有乙烯C.可能有甲烷D.一定没有甲烷22、下列有关说法正确的是A.实验室中，可用金属钠检验乙醇中是否含有水B.乙烷、乙烯均是气体，既可用燃烧法鉴别，也可通入高锰酸钾溶液来鉴别。
C.甲烷是天然气的主要成分，能发生取代反应，但不能发生氧化反应D.只用水无法鉴别苯、乙醇和四氯化碳23、四元轴烯(a)、苯乙烯(b)\、立方烷(c)的分子式均为C8H8，下列说法正确的是A.a 的同分异构体只有b 和c两种B.a、b、c均能使溴的四氯化碳溶液褪色C.a、b分子中的所有原子一定处于同一平面D.a、c的二氯代物有3种，b的一氯代物有5 种(不考虑立体异构)24、已知1mol链烃C x H y可以发生如上系列转化：(无机试剂是足量的)下列说法错误的是A.x=5、n=10B.用酸性高锰酸钾溶液可以区分C x H y和QC.上述转化过程中依次发生了加成反应和取代反应D.Q的同分异构体数目少于C x H1225、下列烃①C4H8 ②C4H10 ③C6H12 ④C7H8分别完全燃烧，耗氧量分析正确的是A.等质量时耗氧量最多的是④B.等物质的量时耗氧量最少的是②C.等物质的量时③和④耗氧量相等D.某气态烃C x H y与足量O2恰好完全反应，如果反应前后气体体积不变(温度>100℃)，则y=4；若体积减小，则y>4；反之，则y<4第Ⅱ卷（非选择题每空2分，共50分）26、下表是元素周期表的一部分，回答下列问题。
（1）⑨在周期表中的位置是____________________________；请写出⑧单质与⑦最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式________________________________。
（2）⑥对应的气态氢化物沸点高于同主族元素对应的气态氢化物，原因是_____________________；（3）①③两元素可以形成原子个数比2 :1的化合物X，X的电子式为____________，X 发生加聚反应的方程式为___________________________________________。
（4）实验室制取④的最简单氢化物的化学反应方程式是：___________________________________；（5）由①③⑤三种元素组成的化合物之一Z，是生活中常见的有机化合物，它具有特殊的香味，它能使加热变黑后的铜丝恢复亮红色，并闻到刺激性气味。
请用化学方程式解释：____________________。
27、下列化学用语表述正确的是__________其中更能反映其真实存在状况的是__________________A.CO2的比例模型为：B.NH4Cl的电子式为：C.S2-结构示意图：D.丙烷分子的比例模型示意图：E.HC1O的结构式：H-O-C1F.H2O的电子式：G.2，2-二甲基丙烷的结构简式：H.乙烯的实验式为CH2=CH2I.甲烷比例模型J.聚丙烯的结构简式为：28、（1）含有25个共价键的烷烃分子式________________。
此分子具有同分异构现象，其中有一特殊的结构，分子中所有氢原子完全相同，写出它的名称_______________________。