2020年高三化学复习 单元检测卷三(pdf版)
2019-2020年高三三诊化学试题 含答案
2019-2020年高三三诊化学试题含答案【可能用到的相对原子质量】C-12 O-16 H-1 Cu-64一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分.在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）1．化学学习中，推理是一种重要的学习方法，下列推论正确的是A．由“BF3和SO3互为等电子体”，可推知二者均为非极性分子B．由“同主族元素性质相似，CO2为直线形分子”，可推知SiO2为直线形分子C．由“SiH4的熔沸点比CH4高”，可推知PH3的熔沸点比NH3高D．由“C、N、O三种元素的电负性C<N<O”，可推知第一电离能C<N<O2．下列离子或分子能够在指定的分散系中大量共存的是A．c(H+)=mol/L的溶液中：NO、NH、K+、Na+B．苯酚钠溶液中：HCO、Na+、K+、CH3COO－C．铁与稀硫酸反应制取H2后的溶液中：K+、AlO、SO、Br－D．新鲜的空气：SO2、NO、N2、NH33．下列说法或表达正确的是A．CH3COONa溶液中加入少量KNO3固体后的碱性溶液一定有：C(Na+)－c(CH3COO－)=c(OH－)－c(H+)B．向ZnS白色悬浊液中加入CuSO4溶液，有黑色沉淀产生，是因为K sp (ZnS)＜K sp (CuS)C．向沸腾的NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液，可以制备Fe(OH)3胶体D．热水中加入NaCl溶解至饱和后溶液的pH等于74．某澄清溶液X中可能含有大量Cl、SO、SO、Fe2+、Fe3+、K+，按如下流程进行实验：则下列说法中正确的是A．现象3不能证明X中是否含有SOB．现象2气体C中至少有一种是CO2或SO2，操作Ⅰ为过滤C．现象5表明X溶液中一定含有ClD．现象1表明X溶液显酸性，沉淀D为Fe(OH)35．甲、乙、丙三种有机物的结构简式如下图所示，下列说法不正确的是A．甲、乙、丙都能发生加成反应、取代反应B．丙与C6H5OH都含有－OH，质谱图显示的质荷比最大值相差14，但不属于同系物C．淀粉、油脂、有机玻璃等都属于高分子化合物D．乙的化学名称为苯乙烯，能使溴水褪色，但不存在顺反异构体6．一定条件下，发生反应：①M(s)+N(g)R(g) △H = －Q1 kJ·mol－1，②2R (g)+N(g)2T (g) △H = －Q2 kJ·mol －1。
2020三模化学答案
（1）吸热 （2）①反应 III 的ΔH＞0，温度升高使 CO2 转化为 CO 的平衡转化率上升，反应 IV 的ΔH＜0，温度升高使 CO2 转化为 CH3OCH3 的平衡转化率下降；且上升幅度超过下降幅度
②增大压强、使用对反应 IV 催化活性更高的催化剂 【建议】两点，各 1 分。 （3）① 0.17 76% ② 2.1 ③ 大于 35.【化学-选修 3：物质结构与性质】（15 分）（除特别注明外，每空 2 分） （1）2（1 分） 3d9（1 分）
阳极室会产生 1molH+，但是由于进入阳极室的 H2PO4-、HPO42-电荷不同，总物质的量只能在 0.5~1mol 之
间，回收 H3PO4 质量小于 98g，D 错。
13.B【解析】Ba(OH)2 溶液的体积为 10mL 时，分别与 HX、HY 溶液恰好反应生成 BaX2、BaY2，由图可
知等浓度的 BaY2 溶液的碱性强于 BaX2 溶液，即 Ka(HX)>Ka(HY),A 正确；曲线起点溶液呈酸性，最低点（拐
8.A【解析】1 mol NH4+中含有质子总物质的量为 11 NA，A 错误；联氨(N2H4)的结构式为
，含有
极性键和非极性键，B 正确；过程Ⅱ氮元素由-2 价升高到-1 价，是氧化反应，过程Ⅳ氮元素化合价降低，
是还原反应，C 正确；过程Ⅰ中 NH4+中 N 显-3 价，NH2OH 中 N 显-1 价，N2H4 中 N 显-2 价，因此 NH4+
2d 2
36.【化学-选修 5：有机化学基础】（15 分）（除特别注明外，每空 2 分）
（1）对硝基苯酚 （1 分） 加成反应（1 分）
（2）硝基、酯基
（3） （4）8
（5）
2020届福建省仙游第一中学、福州八中高三上学期毕业班第三次质检(期中)考试化学试题(PDF版)
仙游一中、福州八中2019—2020学年高三毕业班第三次质量检查化学试题考试时间：90分钟试卷满分：100分命题：高三化学组审核：2019.11.12相对原子质量：H—1 O—16 C—12 N—14 S—32 Cl—35.5 Na—23 Mg—24 Fe—56 Al—27 Cu—64 Zn-65第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分）1.许多中国典著中都蕴含着许多化学知识，下列分析不正确的是A. 李白：“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”。
“紫烟”指香炉中碘升华的现象B.《荀子·劝学》：冰水为之，而寒于水。
冰变为水属于吸热过程C. 王安石：“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应D. 《本草纲目》：釆蒿蓼之属，晒干烧灰，以原水淋汁，久则凝淀如石(石碱)，浣衣发面。
石碱具有碱性，遇酸产生气体。
2．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B．Si的熔点高，可用作半导体材料C．FeCl3溶液显酸性，可用于蚀刻铜制的电路板D．漂白液中含有强氧化性物质，可作漂白剂和消毒剂3．下列化学用语表示正确的是A．中子数为8的氧原子：B．氯离子的结构示意图：C．Na2S的电子式：D．2–丙醇的结构简式：(CH3)2CHOH4.下列叙述正确的是A．很多鲜花和水果的香味来自于酯B．裂化、裂解、分馏均属于化学变化C．糖类和油脂在一定条件下均能水解D．棉花和蚕丝的主要成分是纤维素5.下列指定反应的离子方程式正确的是A．往碘化亚铁中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2＝2Fe3++ 2Cl-+ H2O 2H++ Cl－+ ClO－B．氯气与水反应：ClC．硝酸银溶液中加入过量氨水：Ag+ + NH3·H2O＝AgOH↓+ NH4+D．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：Ca 2＋+ HCO 3－+ OH －＝CaCO 3↓+ H 2O6.设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是 A.1molCl 2与足量铁粉完全燃烧，转移的电子数为2N A 个电子 B.2.8g CO 与C 2H 4的混合气体中所含分子数为0.1N A C.18g D 2O 中含有的电子数为10N AD.1 mol SiO 2晶体中，含有Si−O 键的数目为4 N A7.短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，X 、W 同主族，Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Z 是地壳中含量最多的金属元素，四种元素原子的最外层电子数总和为16。
2020高三下学期第三次模拟测试理科综合化学试题Word版附答案及解析
2020高三下学期第三次模拟测试理科综合化学试题满分100分。
考试时间50分钟★祝考试顺利★注意事项：1．答题前，请考生认真阅读答题卡上的注意事项。
务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上指定位置，贴好考号条形码或将考号对应数字涂黑。
用2B铅笔将试卷类型A填涂在答题卡相应位置上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
答在试题卷、草稿纸上无效。
3．非选择答题用0.5毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上每题对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。
4．考生必须保持答题卡的清洁。
考试结束后，监考人员将答题卡和试卷一并收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ti-48 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷选择题(共42分)一、选择题：本卷共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.清代赵学敏《本草纲目拾遗》中关于“鼻冲水”的记载明确指出：“鼻冲水，出西洋，……贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减……惟以此水瓶口对鼻吸其气，即遍身麻颤出汗而愈。
虚弱者忌之。
宜外用，勿服。
”这里的“鼻冲水”是稀硫酸、氢氟酸溶液、氨水、醋酸溶液中的一种。
下列有关“鼻冲水”的推断正确的是( )A. “鼻冲水”滴入酚酞溶液中，溶液不变色B. “鼻冲水”中含有5种粒子C. “鼻冲水”是弱电解质D. “鼻冲水”不能使二氧化硅溶解2.N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A. 1 mol铁在一定条件下分别和氧气、氯气、硫完全反应转移电子数都为2N AB. 30 g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的氢原子数为4N AC. 12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为2N AD. 2.1 g DTO中含有质子数为N A3.下列实验方案正确且能达到实验目的的是( )A. 证明碳酸的酸性比硅酸强B. 验证草酸晶体是否含结晶水C. 检验混合气体中H2S和CO2D. 制备乙酸乙酯4.香草醛是一种广泛使用的可食用香料，可通过如下方法合成。
2020高三质量检测(三)理综化学试题Word版附答案及解析
2020高三质量检测（三）理综化学试题满分100分。
考试时间50分钟★祝考试顺利★注意事项：1．答题前，请考生认真阅读答题卡上的注意事项。
务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上指定位置，贴好考号条形码或将考号对应数字涂黑。
用2B铅笔将试卷类型A填涂在答题卡相应位置上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
答在试题卷、草稿纸上无效。
3．非选择答题用0.5毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上每题对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。
4．考生必须保持答题卡的清洁。
考试结束后，监考人员将答题卡和试卷一并收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ti-48 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷选择题(共42分)一、选择题：本卷共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.2018年是“2025中国制造”启动年，而化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列有关化学知识的说法错误的是（）A. 高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”B. 用聚氯乙烯代替木材生产快餐盒，以减少木材的使用C. 碳纳米管表面积大，可用作新型储氢材料D. 铜导线和铝导线缠绕连接处暴露在雨水中比在干燥环境中更快断裂的主要原因是发生了电化学腐蚀2.用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A. 0.1molCH4和0.1molCl2充分反应，生成的C-Cl键和H-Cl键的数目均为0.2N AB. 7.8gNa2S和Na2O2的混合物中所含阴离子的数目等于0.2N AC. 18g固态水（冰）中含有的氢键的数目为2N AD. 25℃时，Ksp（AgI）=1.0×10-16，则AgI饱和溶液中Ag+数目为1.0×10-8N A3.下列各选项有机物同分异构体的数目，与分子式为ClC4H7O2，且能与碳酸氢钠反应生成气体的有机物数目相同的是(不含立体异构)（）A. 分子式为C5H10的烯烃B. 分子式为C4H8O2的酯C. 的一溴代物D. 立方烷()的二氯代物4.A、B、C、D是中学化学中常见的四种物质，且A、B、C中含有同一种元素，其转化关系如图所示。
2020届全国普通高等学校招生统一模拟考试化学卷(三)(解析版)
2020年普通高等学校招生统一考试化学卷(三)(分值：100分，建议用时：90分钟)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23一、选择题(本题共15个小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．汽车尾气的治理是减轻空气污染的有效途径。
科学家研究发现TiO 2的混凝土或沥青可以适度消除汽车尾气中的氮氧化物，其原理如下图。
下列关于“消除”过程的叙述错误的是 ( )A ．部分光能转变为化学能B ．消除总反应为4NO x ＋(5－2x )O 2＋2H 2O=====光4HNO 3C ．使用纳米TiO 2，产生的光生电子和空穴更多，NO x 消除效率更高D ．1 mol O －2比1 mol 羟基(·OH)多9N A 个电子(N A 为阿伏加德罗常数)D [由图可知，在TiO 2的催化作用下，紫外线提供能量，发生反应为4NO x ＋(5－2x )O 2＋2H 2O=====光4HNO 3，即有部分光能转化为化学能，A 正确；根据流程分析可知，消除总反应为4NO x ＋(5－2x )O 2＋2H 2O=====光4HNO 3，B 正确； 纳米TiO 2与紫外线接触面积更大，将产生更多的光生电子和空穴更多，从而消除更多的NO x ，C 正确；1 mol O －2含有17 mol 电子，1 mol 羟基(·OH)含有9 mol 电子，即1 mol O －2比1 mol 羟基(·OH)多8N A 个电子，D 错误。
]2．化学沉淀法可除去粗盐中的杂质离子(Ca 2＋、SO 2－4、Mg 2＋)，下列操作不合理的是( )A．溶解B．沉淀反应C．过滤D．蒸发结晶B[粗盐加水溶解后，加NaOH除去镁离子，加入BaCl2溶液，再加碳酸钠除去钙离子、过量的钡离子，得到的沉渣为BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2，过滤后再加盐酸，除去过量的氢氧根、碳酸根离子，B错误。
福建省福州市2020届高三化学毕业班第三次质量检测试题(含解析)
福州市2020届高三毕业班第三次质量检测理科综合化学试题1.氢氧化铈[Ce(OH)4]是一种重要的稀土氢氧化物。
平板电视显示屏生产过程中会产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2)，某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：下列说法错误的是A. 滤渣A中主要含有SiO2、CeO2B. 过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒C. 过程②中发生反应的离子方程式为CeO2+H2O2+3H+=Ce3++2H2O+O2↑D. 过程④中消耗 11.2L O2(已折合成标准状况)，转移电子数为2×6.02×1023【答案】C【解析】【分析】该反应过程为：①CeO2、SiO2、Fe2O3等中加入稀盐酸，Fe2O3转化FeCl3存在于滤液中，滤渣为CeO2和SiO2；②加入稀硫酸和H2O2，CeO2转化为Ce3+，滤渣为SiO2；③加入碱后Ce3+转化为沉淀，④通入氧气将Ce从+3氧化为+4，得到产品。
【详解】A.CeO2、SiO2、Fe2O3等中加入稀盐酸，Fe2O3转化FeCl3存在于滤液中，滤渣为CeO2和SiO2，故A正确；B.结合过滤操作要点，实验中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故B 正确；C.稀硫酸、H2O2，CeO2三者反应生成转化为Ce2（SO4）3、O2和H2O，反应的离子方程式为：6H++H2O2+2CeO2=2Ce3++O2↑+4H2O，故C错误；D.过程④中消耗 11.2L O2的物质的量为0.5mol，转移电子数为0.5mol×N A=2×6.02×1023，故D正确；故答案为C。
2.鹅去氧胆酸和胆烷酸都可以降低肝脏中的胆固醇，二者的转化关系如图，下列说法中正确的是A. 二者互为同分异构体B. 二者均能发生氧化反应和取代反应C. 胆烷酸中所有碳原子可能处于同一平面内D. 等物质的量的鹅去氧胆酸和胆烷酸与足量Na反应时，最多消耗Na的量相同【答案】B【解析】【详解】A．鹅去氧胆酸脱氢氧化后生成胆烷酸，则鹅去氧胆酸和胆烷酸的分子式不同，不可能是同分异构体，故A错误；B．鹅去氧胆酸和胆烷酸分子中均有羧基和羟基，则均可发生取代反应，如发生酯化反应，故B正确；C．胆烷酸分子结构中环上除羰基和羧基中的碳原子外，其它碳原子均是sp3杂化，则分子结构中所有碳原子不可能在同一平面内，故C错误；D．鹅去氧胆酸和胆烷酸分子内均有一个羧基，但鹅去氧胆酸比胆烷酸多一个羟基，则等物质的量的鹅去氧胆酸和胆烷酸分别与Na完全反应时消耗的Na的物质的量不等，故D错误；故答案为B。
2020高三化学第三次调研测试试题
xx届高三化学第三次调研测试试题化学试题本卷可能用到的相对原子质量：H：1；C：12；O：16；Na：23；Mg：24；Al：27；Si：28；Fe：56一、单项选择题：在每题的四个选项中，只有一个．．．．选项是符合要求的（本大题8小题，每题3分，共24分）。
1．节能减排与我们的生活息息相关，参与节能减排是每一位公民应尽的义务。
下列举措不符合．．．这一要求的是A．自xx年6月1日起，实行塑料购物袋有偿使用。
B．房屋装修中尽量增加钢材、铝型材和木材使用量。
C．进一步推广使用乙醇汽油作为汽车的燃料。
D．洗涤衣物时合理使用无磷洗衣粉等洗涤剂。
2.下列表述正确的是A. 16O与18O互为同位素；H216O与H218O互为同素异形体B. 次氯酸分子的电子式为C. S2－的结构示意图：D. 天然橡胶单体的名称：2-甲基-1，3-丁二烯3．下列关于实验仪器名称的标注或实验操作正确的是4．下列叙述错误的是A．向AgCl 浊液中加入KBr 溶液，沉淀变成淡黄色，则K sp(AgCl)＜K sp(AgBr)注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本试卷共8页，包含选择题［第1题～第14题，共48分］、非选择题［第15题～第21题（其中第15题为选做题，考生只要在A、B两题中任选其中一题作答。
如果两题均作答，则以A题得分计入总分），共72分］两部分。
本次考试时间为100分钟，满分120分。
考试结束后，请将答题卡交回。
2.答题前，请考生务必将自己的姓名、学校、班级、考试证号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。
3.选择题每小题选出答案后，请用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡指定区域作答。
如需改动，用橡皮擦干净后，再填写其它答案。
非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡指定区域作答。
在试卷或草稿纸上作答一律无效。
4.如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。
C．丁达尔效应是区别胶体与溶液的一种常用物理方法D．人体内淀粉、脂肪、蛋白质的水解都是由酶所催化的5.下列情况下，可以大量共存的离子组是A. 使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+B. 由水电离的c(H+) = 1×10-14 mol·L-1的溶液中：Ba2+、K+、Cl-、HCO3-C. 与铝反应放出大量氢气的溶液中：NH4+、SO42-、CO32-、Na+D. 在c(H＋)/ c(OH－)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、Ca2+、Cl-6.物质试剂分离方法①硝酸钾（氯化钠）蒸馏水降温结晶②二氧化碳（氯化氢）饱和碳酸钠溶液洗气③乙醇（水）生石灰蒸馏④苯（苯酚）浓溴水分液A．①②B．①③C．只有③D．③④7．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是A．NH5中既有离子键又有共价键B．NH5的熔沸点高于NH3C．NH5固体投入少量水中，可产生两种气体D．1molNH5中含有5 mol N－H键8．右图是M、N两种物质的溶解度曲线，在t2℃时往盛有100g水的烧杯中先后加入a gM和a gN(两种物质溶解时互不影响，且溶质仍是M、N)，充分搅拌，将混合物的温度降低到t1℃，下列说法正确的是A．t1℃时，M、N的溶解度相等，得到M、N的饱和溶液B．t2℃时，得到M的饱和溶液、N的不饱和溶液C．t1℃时，M、N的溶质质量分数一定相等D．t2℃时，M、N的物质的量浓度一定相等二、不定项选择题：在每题的四个选项中，有一个或两个．．．．．选项符合题意。
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单元检测卷三 金属及其化合物考生注意：1．本试卷共4页。
2．答卷前，考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上。
3．本次考试时间100分钟，满分100分。
4．请在密封线内作答，保持试卷清洁完整。
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．在火星上工作的美国“勇气号”“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe 2O 3及其硫酸盐的信息，用以证明火星上存在或曾经存在过水。
以下叙述正确的是( )A ．Fe 2O 3与Fe 3O 4互为同素异形体B ．制备Al 用电解法，制备Fe 、Cu 可用还原法C ．将SO 2通入BaCl 2溶液中至饱和，有沉淀产生D ．检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe 2O 3的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN 溶液2．(2018·重庆质量调研二)下列物质放在空气中变质，且变质过程与空气中的O 2、CO 2、水蒸气都有关的是( )A ．过氧化钠B ．金属钠C ．硫酸亚铁晶体D ．亚硫酸钠3．下列有关物质性质及其应用的说法，正确的是( )A ．碳酸钠溶液呈碱性，可用热的纯碱溶液除去矿物油污渍B ．氧化铝的熔点很高，可用于制作耐高温材料C ．Cl 2、SO 2均有漂白性，可使紫色石蕊溶液褪色D ．钠的金属性强于钾，工业上可用钠制取钾：Na ＋KCl=====850 ℃K↑＋NaCl4．(2018·北京大学附中模拟)化学与人类生产和生活密切相关。
下列说法不正确的是( )A ．氧化铝是一种比较好的耐火材料，它可以用来制造耐火坩埚等实验仪器B ．一般合金的硬度大于它的纯金属成分，合金的熔点低于它的成分金属C ．碳酸钠晶体在干燥空气里容易逐渐失去结晶水变成碳酸钠粉末D ．Fe 3O 4是一种复杂的化合物，俗称磁性氧化铁，常用于制作红色油漆和涂料5．宋代《本草图经》中，关于绿矾的分解有如下描述：“绿矾形似朴硝(Na 2SO 4·10H 2O)而绿色，取此物置于铁板上，聚炭，封之囊袋，吹令火炽，其矾即沸，流出，色赤如融金汁者是真也。
”下列说法错误的是()A．“色赤”物质是Fe(OH)3B．流出的液体中可能含有硫酸C．可以通过焰色反应区分绿矾和朴硝D．绿矾分解过程中硫元素部分被还原6．(2019·成都模拟)用下图所示装置不能达到有关实验目的的是()A．用甲图装置证明密度ρ(煤油)<ρ(钠)<ρ(水)B．用乙图装置制备Fe(OH)2C．用丙图装置制取金属锰D．用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性7．(2019·银川调研)“秦砖汉瓦”是我国传统建筑文化的一个缩影。
同是由黏土烧制的砖瓦，有的是黑色的，有的却是红色的，你猜测其中的原因可能是()A．土壤中含有铁粉、二氧化锰等B．黑砖瓦是煅烧过程中附着了炭黑，红砖瓦则是添加了红色耐高温染料C．土壤中含有的铜元素经过不同工艺煅烧，分别生成了黑色CuO和红色CuD．土壤中含有的铁元素经过不同工艺煅烧，分别生成了黑色Fe3O4或FeO和红色Fe2O3 8．(2018·北京东城期末检测)科学的假设是实验探究的先导与价值所在。
下列在假设引导下的探究肯定没有意义的是()A．探究Fe与Cl2反应可能生成FeCl2B．探究Na与H2O反应可能有O2生成C．探究Na2O2与SO2反应可能有Na2SO4生成D．探究Mg与HNO3溶液反应产生的气体中可能含有H29．(2018·广西玉林、贵港3月质检)下列说法正确的是()A．向K2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原K2CO3的物质的量之比为1∶2B．为处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解C．向明矾溶液里滴加氢氧化钡溶液，当硫酸根离子恰好沉淀完全时，铝元素的存在形式是一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以AlO－2形式存在于溶液中D．加入Al放出H2的溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、NO－310．(2019·瑞金调研)关于FeCl3进行的实验，下列预测正确的是()11．(2018·南开中学诊断)下列常见实验的现象或表述正确的是()A．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色，该溶液中一定含有Fe2＋B．为检验红砖中铁的价态，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴，溶液变为红色，说明红砖中只有三氧化二铁C．制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁D．将(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O试样溶于稀硝酸中，滴加KSCN溶液，出现红色，说明检验前该试样已变质12．为测定含镁3%～5%的铝镁合金中镁的质量分数，设计了2种实验方案：方案一：镁铝合金加入足量的氢氧化钠溶液中充分反应后过滤，测定剩余固体质量；方案二：称量m g铝镁合金粉末，放在图中惰性电热板上，通电使其充分灼烧。
测得固体质量增重。
下列说法不正确的是()A．方案一中若称取5.4 g合金粉末样品，投入V mL 2.0 mol·L－1 NaOH溶液中反应，则V≥100 mLB．方案一中测定剩余固体质量时，过滤后未洗涤固体就干燥、称量，则镁的质量分数偏高C．方案二中欲计算镁的质量分数，实验中还需测定灼烧后固体的质量D．方案二中若用空气代替O2进行实验，则测定结果偏高13．CaH2是重要的供氢剂，遇水或酸能引起燃烧。
利用下列装置制备氢化钙固体(提供的实验仪器不得重复使用)。
下列说法正确的是()A．装置①在加入试剂前无需检查装置气密性B．仪器接口的连接顺序为a→c→b→f→g→d→eC．加热装置④之前必须检查气体的纯度D．装置③的主要作用是为防止空气中的CO2、H2O(g)进入装置④中14．烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放，实验室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)x(OH)6－2x]溶液，并用于烟气脱硫研究。
下列说法错误的是()A．滤渣Ⅰ的主要成分为SiO2B．加CaCO3调节溶液的pH至 3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2(SO4)3转化为Al2(SO4)x(OH)6－2xC．调节pH时若溶液的pH偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，相应的离子方程式如下：3CaCO3＋2Al3＋＋3H2O===2Al(OH)3＋3Ca2＋＋3CO2↑D．上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2的量，其主要原因是溶液中的部分SO2－3被氧化成SO2－415．生产上用过量烧碱溶液处理某矿物(含Al2O3、MgO)，过滤后得到的滤液用NaHCO3溶液处理，测得溶液pH、n[Al(OH)3]随加入NaHCO3溶液体积变化的曲线如下图所示。
下列有关说法不正确的是()A．生成沉淀的离子方程式为HCO－3＋AlO－2＋H2O===Al(OH)3↓＋CO2－3B．b点与c点溶液所含微粒种类相同C．a点溶液中大量存在的离子是Na＋、AlO－2、OH－D ．NaHCO 3溶液的物质的量浓度为0.8 mol·L －1 16．氯化亚铜(CuCl)是白色粉末，微溶于水，酸性条件下不稳定，易生成金属Cu 和Cu 2＋，广泛应用于化工和印染等行业。
某研究性学习小组拟热分解CuCl 2·2H 2O 制备CuCl ，并进行相关探究。
下列说法正确的是( )A ．途径1中产生的Cl 2可以回收循环利用，也可以通入饱和CaCl 2溶液中除去B ．途径2中200 ℃时反应的化学方程式为：Cu 2(OH)2Cl 2=====△2CuO ＋2HCl↑C ．X 气体可以是N 2，目的是作保护气，抑制CuCl 2·2H 2O 加热过程可能的水解D ．CuCl 与稀硫酸反应的离子方程式为：2CuCl ＋4H ＋＋SO 2－4===2Cu 2＋＋2Cl －＋SO 2↑＋2H 2O 二、非选择题(本题包括4小题，共52分)17．(12分)(2018·长春质检)铁是应用最广泛的金属，铁的氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。
(1)工业上冶炼铁的主要方法是_______________________________________________________________________________________________________________________(用化学方程式表示)。
(2)钢铁露置于空气中，主要发生的电化学腐蚀方式是____________，其中正极的电极反应式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(3)高铁酸钾(K 2FeO 4)是水处理过程的一种新型净水剂，其氧化性强于高锰酸钾。
工业上制备高铁酸钾通常用以下流程：①请将反应器中发生的离子方程式配平：(若计量数为1，也需要写在横线上)Fe 3＋＋____ClO －＋____OH －===____FeO 2－4＋____Cl －＋____。
②根据流程可以判断，相同温度下K 2FeO 4的溶解度________(填“大于”“小于”或“等于”)Na 2FeO 4；整个生产过程中，可直接循环利用的物质是________(写化学式)。
③若某厂污水中含有一定量的NO －2和悬浮性颗粒，下列关于污水处理的说法中正确的是________(填字母)。
A ．加入K 2FeO 4可将氮元素转化为N 2，从而降低污水中NO －2含量B ．等物质的量的高铁酸钾和高锰酸钾，前者可处理更多的NO －2C ．使用高铁酸钾，同时可以减少污水悬浮性颗粒的含量D ．使用高铁酸钾处理后的污水，如果直接排放到河流中，会导致水体富营养化18．(12分)氮化镁是一种浅黄色粉末，易水解生成氢氧化镁和氨气，常用于制备其他超硬、高导热、耐高温的氮化物。
实验室用以下装置制取干燥、纯净的N 2并与金属镁反应制取氮化镁。
已知：Mg ＋2NH 3=====△Mg(NH 2)2＋H 2回答下列问题：(1)装置A 的分液漏斗中盛装的试剂是________；B 、F 中盛装碱石灰的仪器名称是________。
(2)连接好装置进行实验前经检查装置的气密性良好。