湖北省黄石市第三中学2018届高三阶段性检测化学试题Word版含解析

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2018届高三第三次质量检测化学试卷含答案

祝塘中学高三化学阶段性检测（2018.12）本卷满分120分，考试时间100分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12O 16N 14S 32 Na 23 Fe 56Ba 137选择题(共40分)单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。

每小题只有一个选项符合题意。

1. 化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法错误．．的是A．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅B．将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率C. 我国首艘航母“辽宁舰”上用于舰载机降落的拦阻索是特种钢缆，属于金属材料D. 减少烟花爆竹的燃放,有利于降低空气中的PM2.5含量2. 下列有关化学用语使用正确的是A．NH4Br的电子式：B．S2-的结构示意图：C．原子核内有18个中子的氯原子：D．乙酸的分子式：CH3COOH3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．饱和氯水中：Cl－、NO3－、Na+、CO32－B．含大量HCO3－的溶液中：C6H5O－、K+、SO42－、Br－C．水电离出的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1的溶液中：SO42- 、K＋、Cl－、HSO3－D．使甲基橙显红色的溶液中：NO3－、I－、Na+、Al3+4. 下列有关物质的性质与应用不．相对应的是A. 铁的金属活泼性强，故不能用钢瓶来盛放液氯B. Na2O2能反应产生氧气，用作呼吸面具和潜水艇供氧剂C. NaHCO3受热能分解产生CO2气体,在食品工业中可作为焙制糕点的膨忪剂D. 常温下浓硫酸能使铝发生钝化，常温下可用铝制容器贮藏贮运浓硫酸5．下列反应的离子方程式正确的是A．AlCl3溶液中滴加足量氨水：Al3＋＋4OH－= AlO－2＋2H2OB．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋= Fe3＋＋3H2OC．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：AlO－2＋CO2＋2H2O = Al(OH)3↓＋HCO－3 D．钠和水反应：Na ＋2H2O = Na＋＋2OH－＋H2↑6. 用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是A. 用图1所示装置制取干燥的氨气B. 用图2所示装置（坩埚为瓷坩埚）除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠C. 用图3所示装置将溶液定容到100 mLD. 用图4所示装置分离出溴苯7. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示。

湖北省黄冈市2018届新联考高考化学三模试卷含解析

2017—2018学年湖北省黄冈市新联考高考化学三模试卷一、选择题：本大题共7小题,每小题6分．在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的．1．化学与社会、生产、生活和科技都密切相关．下列有关说法正确的是（）A．“天宫二号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料B．施肥时，草木灰不能与铵盐混合使用,是因为它们之间发生反应会降低肥效C．明矾常用作净水剂，是因为它能够消毒杀菌D．14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同分异构体2．用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）A．标准状况下,33.6LHF中含有氟原子的数目为1。

5N AB．1。

0L 1.0mol•L﹣1Na2SO4水溶液中含有的氧原子数为4N AC．电解饱和食盐水,当阴极产生1。

12LH2时，转移的电子数为0.1N A D．常温下，2L0。

1mol•L﹣1FeCl3溶液与1L0。

2mol•L﹣1FeCl3溶液所含Fe3+数目不同3．已知苯乙烯的结构为．有关该物质的下列说法正确的是( )A．该物质在一定条件下和氢气完全加成,加成产物的一溴取代物有6种B．该物质能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理完全相同C．苯乙烯分子的所有原子不可能在同一平面上D．除去中的苯乙烯可以通入等量氢气反应4．根据下列操作及现象，所得出的结论正确的是（）序号操作及现象结论A将重晶石浸泡在饱和碳酸钠溶液中,一段时间后固体溶解K sp（BaCO3）＜K sp(BaSO4）B二氧化硫通入溴水中，溶液颜色褪去二氧化硫具有漂白性C向NaOH和NaNO3的混合溶液中加入铝粉并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于管口，试纸变蓝NO3﹣还原为NH3D将1.0mol•L﹣1Na2S溶液稀释到0.10mol•L﹣1，测得pH变小稀释后S2﹣的水解程度减小A．A B．B C．C D．D5．已知LiAl/FeS电池是一种新型的车载电池,对该电池充电时，阳极的电极反应式为:Li2S+Fe﹣2e﹣=2Li++FeS．下列有关该电池的说法中，正确的是（)A．化合物LiAl具有强还原性,作负极材料B．为了延长电池的使用寿命，可以隔一段时间添加含电解质的水溶液C．放电时,该电池的总反应式为2Li+FeS═Li2S+FeD．放电时，当电路中0。

2018年湖北省黄石市中考化学真题解析

2018年湖北省黄石市初中生学业水平考试理科综合试卷化学部分（满分60分，考试时间与物理共用120分钟）一、选择题：本大题共12小题，每小题2分，共24分。

每题只有一个选项符合题意。

1．（2018湖北省黄石市，题号1，分值2）空气中体积分数约占21%的是( )A. 氮气B.氧气C.二氧化碳D.稀有气体【答案】B【解析】本题考查空气的组成，根据空气的各成分体积分数进行分析。

空气是由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳、水蒸气及杂质气体组成的，各成分的体积分数分别是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气及杂质气体0.03%，选项B正确。

故选B。

【知识点】空气的成分及各成分的体积分数2．（2018湖北省黄石市，题号2，分值2）合理施用化学肥料是农作物增产的途径之一，下列化学肥料属于复合肥料的是（）A.Ca3(PO4)2B. CO(NH2)2C. K2CO3D. NH4H2PO4【答案】D【解析】本题考查化学肥料的判断。

复合肥料是一种物质中同时含有N、P、K 三种营养素中的两种或两种以上；A.只含P元素，属于磷肥，A错误；B.只含N元素，属于氮肥，B错误；C.只含K元素，属于钾肥，C错误；D.含有N、P两种元素，属于复合肥料，D正确。

故选D。

【知识点】化肥的分类3．（2018湖北省黄石市，题号3，分值2）在水转化为水蒸气的过程中，发生改变的是（）A.分子间距B.分子大小C.分子数量D.原子大小【答案】A.【解析】本题考查分子的基本性质水由液态转化为气态，水分子的质量、体积、数量均没有变，水分子间的间隔变大了，因此，选项A正确。

故选A。

【知识点】分子的基本性质4．（2018湖北省黄石市，题号4，分值2）下列物质中富含蛋白质的是（）A.葡萄干B.白砂糖C.鲜鸡蛋D.植物油【答案】C【解析】本题考查人体所需的营养素。

A.葡萄干中富含维生素，A错误；B.白砂糖中富含糖类，B错误；C.鲜鸡蛋中富含蛋白质，C正确；D.植物油中富含油脂，D错误。

湖北省黄石市第三中学2018年高三化学联考试题含解析

湖北省黄石市第三中学2018年高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列离子方程式书写正确的是A．铝单质与NaOH溶液反应： 2Al+2OH-=2AlO2-+3H2↑B．醋酸溶液与NaHCO3溶液反应：H+ +HCO3-= CO2↑+H2OC．SO2通入溴水中： SO2+Br2+H2O = SO42-+2Br- + 2H+D．铁溶于过量稀硝酸中： Fe+4H++ NO3- =Fe3++NO↑+2H2O参考答案：D略2. 下列依据相关实验得出的结论正确的是（）A．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液C．将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯D．向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2+参考答案：D考点：常见阳离子的检验；常见气体的检验；常见阴离子的检验．.专题：物质检验鉴别题．分析：A、二氧化硫通入澄清石灰水也会变浑浊；B、钾元素的焰色反应若不用钴玻璃也会发出黄色火焰；C、溴水中溴单质是强氧化剂，通入的气体只要是还原性气体都可以使溴水褪色；D、依据亚铁离子的检验方法分析判断．解答：解：A、向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液可能是碳酸盐溶液或碳酸氢盐溶液或亚硫酸盐溶液，故A错误；B、用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，钾元素的焰色反应若不用钴玻璃也会发出黄色火焰，该溶液不一定是含钠元素的溶液，故B错误；C、将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，通入的气体只要是还原性气体或能发生加成的有机气体都可以使溴水褪色，如二氧化硫、硫化氢等，该气体不一定是乙烯，故C错误；D、向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，说明不含铁离子，滴加氯水后溶液显红色，氯气氧化亚铁离子为铁离子，遇到硫氰酸钾溶液生成血红色溶液证明该溶液中一定含Fe2+，故D正确；故选D．点评：本题考查了常见离子检验方法和现象判断，主要是碳酸盐、亚硫酸盐、溴单质、亚铁离子等物质性质的分析应用，焰色反应的实验方法应用，题目难度中等．3. 下列离子方程式中，正确的是（）A．向氯化亚铁溶液中通入氯气Fe2++Cl2 Fe3++2Cl－B．三氯化铁溶液跟过量氨水反应Fe3++3NH3·H2O Fe(OH)3↓+3NHC．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应Ca(HCO3)2+2H+ Ca2++2H2O+2CO2↑D．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中2Cl2+2OH－ 3Cl－+ClO－+H2O参考答案：答案：B4. 按下图装置通入X气体，并在管P处点燃，实验结果是澄清石灰水变浑浊，则X、Y可能是 ( )A．H2和Fe2O3 B．CO和CuOC．H2和Na2CO3 D．CO和Na2CO3参考答案：B略5. F2和Xe在一定条件下可生成氧化性极强且极易水解的XeF2、XeF4和XeF6三种化合物。

2018-2019学年湖北省黄石市第三中学高三化学联考试题含解析

2018-2019学年湖北省黄石市第三中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列反应的离子方程式中，正确的是( )A、向FeCl3溶液中通入过量H2S气体：Fe3++H2S=FeS↓+2H+B、向NaAlO2溶液中通入过量的CO2气体：CO2+2H2O+AlO2—=Al(OH)3↓+HCO3—C、硫酸亚铁溶液中加入双氧水：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2OD、FeI2溶液中加入少量氯水：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—参考答案：B略2. 主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20，它们可以组成化学式为ZXY3W8的硅酸盐。

X3+与W2－具有相同的电子层结构，W、Z与X、Y的质子数之和相等。

下列判断正确的是A. 简单离子半径：X>ZB. 简单气态氢化物稳定性：Y>WC. 最高价氧化物对应水化物酸性：X>YD. 化合物ZXW2的水溶液呈碱性参考答案：D【分析】主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20，它们可以组成化学式为ZXY3W8的硅酸盐，必含Si和O，X3+与W2－具有相同的电子层结构，W、X分别为O、Al，W、Z与Ⅹ、Y的质子数之和相等，Y、Z依次为Si、K。

【详解】A、硅酸盐必含Si和O，根据题给条件可以推出W、X、Y、Z依次为O、Al、Si、K，简单离子半径Al3＋<Na＋<K＋,故A选项不正确；B、简单气态氢化物的稳定性SiH4<CH4<H2O,故B选项不正确；C、最高价氧化物对应水化物酸性H3AlO3<H4SiO4，故C选项不正确；D、KAlO2溶液由于AlO2－水解显碱性,故D选项正确；故选D。

3. 在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是( )A．在含等物质的量的AlO2－、OH－、CO32-－的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2－、OH－、CO32-B．在含等物质的量的FeBr2、Fel2的溶液中，缓慢通入氯气：I－、Br－、Fe2＋C．在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2： KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3D．在含等物质的量的Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入锌粉：Fe3＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋参考答案：D略4. 某溶液中可能含有H+、Na+、NH、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO、CO等离子。

湖北省黄石三中2017-2018学年高考化学模拟试卷(10月份) Word版含解析

2017-2018学年湖北省黄石三中高考化学模拟试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．化学与人类生活密切相关，下列与化学有关的说法正确的是（）A．化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火B．明矾和漂白粉常用于自来水的净化，但两者的作用原理不相同C．食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质D．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作人类的营养物质2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．3.4g H2O2中含有的共用电子对数为0.1N AB．25℃，pH=13的NaOH溶液中，含有OH﹣的数目为0.1N AC．标准状况下，2.24L氯气溶于水发生反应，转移的电子数目为0.1 N AD．标况下，11.2 L由CH4和C2H4组成的混合气体中含有氢原子的数目为2 N A3．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．饱和氯水中Cl﹣、NO3﹣、Na+、SO32﹣B．pH=12的溶液中NO3﹣、I﹣、Na+C．NaHS溶液中SO42﹣、K+、Cl﹣、Al3+D．使甲基橙变红的溶液中C6H5O﹣、K+、SO42﹣、Br﹣4．下列说法正确的是（）A．C8H10含苯环的烃同分异构体有3种B．结构为…﹣CH=CH﹣CH=CH﹣CH=CH﹣CH=CH﹣…的高分子化合物，其单体是乙烯C．苯中含有杂质苯酚，可用浓溴水来除杂D．丙烯酸（CH2=CHCOOH）和山梨酸（CH3CH=CHCH=CHCOOH）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物是同系物5．今有两种盐的稀溶液，分别是a mol•L﹣1 NaX溶液和b mol•L﹣1 NaY溶液，下列说法不正确的是（）A．若a=b，pH（NaX）＞pH（NaY），则相同浓度时，酸性HX＞HYB．若a=b，并测得c（X﹣）=c（Y﹣）+c（HY）；则相同浓度时，酸性HX＞HYC．若a＞b，测得c（X﹣）=c（Y﹣），则可推出溶液中c（HX）＞c（HY），且相同浓度时，酸性HX＜HYD．若两溶液等体积混合，测得c（X﹣）+c（Y﹣）+c（HX）+c（HY）=0.1mol•L﹣1，则可推出a+b=0.2mol•L﹣16．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，X、Y同周期，W、Z同主族，且X、Y最外层电子数之和是W、Z最外层电子数之和的6倍．下列说法正确的是（）A．简单离子半径：Y＜ZB．氢化物的稳定性：X＞YC．原子失电子能力：W＜ZD．X与Y形成的简单化合物为离子化合物7．如图所示为电化学降解NO3﹣．下列说法中正确的是（）A．铅蓄电池的A极为阴极B．电解的过程中有H+从右池移动到左池C．该电解池的阴极反应为：2NO3﹣+6H2O+12e﹣=N2↑+12OH﹣D．若电解过程中转移1moL电子，则交换膜两侧电解液的质量变化差为7.2g二、解答题（共3小题，满分43分）8．青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156～157℃，热稳定性差，青蒿素是高效的抗疟药．已知：乙醚沸点为35℃．从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法．乙醚浸取法的主要工艺（图1）为：请回答下列问题：（1）对青蒿进行干燥破碎的目的是．（2）操作I需要的玻璃仪器主要有：烧杯、，操作Ⅱ的名称是．（3）操作Ⅲ的主要过程可能是（填字母）．A．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶B．加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤C．加入乙醚进行萃取分液（4）用下列实验装置（图2）测定青蒿素分子式的方法如下：将28.2g青蒿素样品放在硬质玻璃管C中，缓缓通入空气数分钟后，再充分燃烧，精确测定装置E和F实验前后的质量，根据所测数据计算．①装置E中盛放的物质是，装置F中盛放的物质是．②该实验装置可能会产生误差，造成测定含氧量偏低，改进方法是．则测得青蒿素的最简式是．（5）某学生对青蒿素的性质进行探究．将青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量较小，加热并搅拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液红色变浅，说明青蒿素与（填字母）具有相同的性质．A．乙醇B．乙酸C．乙酸乙酯D．葡萄糖（6）某科研小组经多次提取青蒿素实验认为用石油醚做溶剂较为适宜，实验中通过控制其他实验条件不变，来研究原料的粒度、提取时间和提取温度对青蒿素提取速率的影响，其结果如图3所示：由图3可知控制其他实验条件不变，采用的最佳粒度、时间和温度为．A．80目、100分钟、50℃B．60目、120分钟、50℃C．60目、120分钟、55℃9．氰化钠（NaCN）是一种重要化工原料，用于化学合成、电镀、冶金等方面．NaCN有剧毒，含氰废水需经无害化处理才能排放，某电镀厂含氰废水的一种工业处理流程如下：已知：HCN有剧毒、易挥发．且K a=6.02×10﹣10，[Ag（CN）2]﹣（aq）⇌Ag+（aq）+2CN﹣（aq）K=1.3×10﹣21回答下列问题：（1）CN﹣中两原子均为8电子稳定结构，请写出CN﹣的电子式．（2）氰化钠遇水会产生剧毒氢氰酸，请写出相应的离子方程式（3）向发生塔中通水蒸汽的目的是．（4）氧化池中氰化物的降解分两步进行①CN﹣被氯气氧化成低毒的CNO﹣，写出相应的离子方程式，②CNO﹣被氯气氧化成无毒的气体，写出相应的离子方程式（5）贮水池中废水须先经碱化后再进行氧化的原因（6）电镀厂电镀银时需要降低镀层金属的沉积速度，使镀层更加致密．电解液使用Na[Ag （CN）2]，请写出阴极反应式，解释工业电镀中使用氰离子（CN﹣）的原因．10．碳、氮、硫是中学化学重要的非金属元素，在工农业生产中有广泛的应用．（1）用于发射“天宫一号”的长征二号火箭的燃料是液态偏二甲肼（CH3）2N﹣NH2，氧化剂是液态四氧化二氮．二者在反应过程中放出大量能量，同时生成无毒、无污染的气体．已知室温下，1g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ，请写出该反应的热化学方程式．（2）298K时，在2L的密闭容器中，发生可逆反应2NO2（g）⇌N2O4（g）△H=﹣a kJ•mol ﹣1（a＞0）．N2O4的物质的量浓度随时间变化如图1．达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，回答下列问题．①298k时，该反应的平衡常数为．②在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图2所示．下列说法正确的是a．A、C两点的反应速率：A＞Cb．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜Cc．A、C两点气体的颜色：A深，C浅d．由状态B到状态A，可以用加热的方法③若反应在398K进行，某时刻测得n（NO2）=0.6mol n（N2O4）=1.2mol，则此时V（正）V（填“＞”、“＜”或“=”）．（逆）（3）NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛．现向100mL 0.1mol•L﹣1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L﹣1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图3所示．试分析图中a、b、c、d、e五个点，①水的电离程度最大的是；②其溶液中c（OH﹣）的数值最接近NH3•H2O的电离常数K数值的是；③在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是．【化学-选修2：化学与技术】（共1小题，满分15分）11．目前，回收溴单质的方法主要有水蒸气蒸馏法和萃取法等．某兴趣小组通过查阅相关资料拟采用如下方案从富马酸废液（含溴0.27%）中回收易挥发的Br2：（1）操作X所需要的主要玻璃仪器为；反萃取时加入20%的NaOH溶液，其离子方程式为．（2）反萃取所得水相酸化时，需缓慢加入浓硫酸，并采用冰水浴冷却的原因是：．（3）溴的传统生产流程为先采用氯气氧化，再用空气水蒸气将Br2吹出．与传统工艺相比，萃取法的优点是．（4）我国废水三级排放标准规定：废水中苯酚的含量不得超过1.00mg/L．实验室可用一定浓度的溴水测定某废水中苯酚的含量，其原理如下：①请完成相应的实验步骤：步骤1：准确量取25.00mL待测废水于250mL锥形瓶中．步骤2：将4.5mL 0.02mol/L溴水迅速加入到锥形瓶中，塞紧瓶塞，振荡．步骤3：打开瓶塞，向锥形瓶中加入过量的0.1mol/L KI溶液，振荡．步骤4：，再用0.01mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液15mL．（反应原理：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6）步骤5：将实验步骤1～4重复2次．②该废水中苯酚的含量为mg/L．③步骤3若持续时间较长，则测得的废水中苯酚的含量．（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．【化学-选修3：物质结构与性质】（共1小题，满分0分）12．铜及其化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途．（1）纳米氧化亚铜（Cu2O）是一种用途广泛的光电材料，已知高温下Cu2O比CuO稳定，①画出基态Cu原子的价电子轨道排布图；②从核外电子排布角度解释高温下Cu2O比CuO更稳定的原因；（2）CuSO4溶液常用作农药、电镀液等，向CuSO4溶液中滴加足量浓氨水，直至产生的沉淀恰好溶解，可得到深蓝色的透明溶液，再向其中加入适量乙醇，可析出深蓝色的Cu（NH3）4SO4•H2O晶体．①沉淀溶解的离子方程式为；②Cu（NH3）4SO4•H2O晶体中存在的化学键有；a．离子键b．极性键c．非极性键d．配位键③SO42﹣的立体构型是，其中S原子的杂化轨道类型是；（3）Cu晶体中原子的堆积方式如图所示（为面心立方最密堆积），则晶胞中Cu原子的配位数为，若Cu晶体的晶胞参数a=361.4pm，则Cu晶体的密度是（只用数字列算式）【化学-选修5：有机化学基础】（共1小题，满分0分）13．有机物H是一种重要的医药中间体．其结构简式如图1所示：合成H的一种路线如图2：已知以下信息：①有机物A遇氯化铁溶液发生显色反应，其分子中的苯环上有2个取代基，且A的苯环上一氯代物有2种．②J能发生银镜反应．请回答下列问题：（1）I的名称是．G生成H的反应类型是．（2）B的含氧官能团名称是；E生成F的化学方程式为．（3）在一定条件下，A与J以物质的量比1：1反应生成功能高分子材料K，K的结构简式为．（4）已知：ROH+R1Cl ROR1+HCl，C与E以物质的量比1：1混合在催化剂、加热条件下反应，写出化学方程式．（5）L是B的同分异构体，L符合下列条件的结构有种（不考虑立体结构）．①与B 具有相同的官能团；②遇氯化铁溶液发生显色反应．2016年湖北省黄石三中高考化学模拟试卷（5月份）参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．化学与人类生活密切相关，下列与化学有关的说法正确的是（）A．化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火B．明矾和漂白粉常用于自来水的净化，但两者的作用原理不相同C．食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质D．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作人类的营养物质【考点】化学实验安全及事故处理；盐类水解的原理；纤维素的性质和用途．【分析】A．根据化学药品的性质来判断灭火方法；B．明矾的漂白原理是利用铝离子水解生成的氢氧化铝胶体的吸附性，漂白粉漂白原理是利用了次氯酸钙的强氧化性；C．生石灰可以吸收水分，不具有还原性；D．人体内没有分解纤维素的纤维素酶．【解答】解：A．化学药品着火，像钠着火就不能用水或泡沫灭火器灭火，故A错误；B．明矾的漂白原理是利用铝离子水解生成的氢氧化铝胶体的吸附性，漂白粉漂白原理是利用了次氯酸钙的强氧化性，两者的作用原理不相同，故B正确；C．生石灰不具有还原性就不能防止食物氧化，但可以吸水，其作用为干燥剂故C错误；D．人体内没有分解纤维素的纤维素酶，不能被人体吸收利用，故D错误．故选B．2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．3.4g H2O2中含有的共用电子对数为0.1N AB．25℃，pH=13的NaOH溶液中，含有OH﹣的数目为0.1N AC．标准状况下，2.24L氯气溶于水发生反应，转移的电子数目为0.1 N AD．标况下，11.2 L由CH4和C2H4组成的混合气体中含有氢原子的数目为2 N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、求出双氧水的物质的量，然后根据1mol双氧水中含3mol共用电子对来分析；B、溶液体积不明确；C、氯气和水的反应为可逆反应；D、求出混合气体的物质的量，然后根据甲烷和乙烯中均含4个氢原子来分析．【解答】解：A、3.4g双氧水的物质的量为n==0.1mol，而1mol双氧水中含3mol共用电子对，故0.1mol双氧水中含0.3N A对共用电子对，故A错误；B、溶液体积不明确，故溶液中的氢氧根的个数无法计算，故B错误；C、氯气和水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移的电子数小于0.1N A个，故C错误；D、标况下11.2L混合气体的物质的量为0.5mol，而甲烷和乙烯中均含4个氢原子，故0.5mol 混合物中含2N A个氢原子，故D正确．故选D．3．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．饱和氯水中Cl﹣、NO3﹣、Na+、SO32﹣B．pH=12的溶液中NO3﹣、I﹣、Na+C．NaHS溶液中SO42﹣、K+、Cl﹣、Al3+D．使甲基橙变红的溶液中C6H5O﹣、K+、SO42﹣、Br﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．氯水中不能含还原性离子；B．pH=12的溶液，显碱性；C．离子之间相互促进水解；D．使甲基橙变红的溶液，显酸性．【解答】解：A．氯水中不能含SO32﹣，且NO3﹣、H+、SO32﹣发生氧化还原反应，故A不选；B．pH=12的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故B选；C．HS﹣、Al3+相互促进水解，不能共存，故C不选；D．使甲基橙变红的溶液，显酸性，不能大量存在C6H5O﹣，故D不选；故选B．4．下列说法正确的是（）A．C8H10含苯环的烃同分异构体有3种B．结构为…﹣CH=CH﹣CH=CH﹣CH=CH﹣CH=CH﹣…的高分子化合物，其单体是乙烯C．苯中含有杂质苯酚，可用浓溴水来除杂D．丙烯酸（CH2=CHCOOH）和山梨酸（CH3CH=CHCH=CHCOOH）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物是同系物【考点】有机物的结构和性质．【分析】A．C8H10含苯环的烃可为乙苯或二甲苯；B．单体为乙炔；C．苯酚以及三溴苯酚都溶于苯中；D．丙烯酸和山梨酸结构不同，与氢气发生加成反应都生成饱和酸．【解答】解：A．C8H10的芳香烃满足C n H2n的通式，即有可能为苯的同系物，取代基可﹣6以是2个甲基或1个乙基，结构简式：，故A错误；B．结构为…﹣CH=CH﹣CH=CH﹣CH=CH﹣CH=CH﹣…的高分子化合物为聚乙炔，单体为乙炔，故B错误；C．苯酚以及三溴苯酚都溶于苯中，应加入氢氧化钠溶液除杂，故C错误；D．丙烯酸和山梨酸结构不同，与氢气发生加成反应都生成饱和酸，故D正确．故选D．5．今有两种盐的稀溶液，分别是a mol•L﹣1 NaX溶液和b mol•L﹣1 NaY溶液，下列说法不正确的是（）A．若a=b，pH（NaX）＞pH（NaY），则相同浓度时，酸性HX＞HYB．若a=b，并测得c（X﹣）=c（Y﹣）+c（HY）；则相同浓度时，酸性HX＞HYC．若a＞b，测得c（X﹣）=c（Y﹣），则可推出溶液中c（HX）＞c（HY），且相同浓度时，酸性HX＜HYD．若两溶液等体积混合，测得c（X﹣）+c（Y﹣）+c（HX）+c（HY）=0.1mol•L﹣1，则可推出a+b=0.2mol•L﹣1【考点】盐类水解的应用；离子浓度大小的比较．【分析】A．若a=b，pH（NaX）＞pH（NaY），说明X﹣水解程度大于Y﹣，酸根离子水解程度越强则其相应酸的酸性越弱；B．若a=b，并测得c（X﹣）=c（Y﹣）+c（HY），说明HX的酸性比HY强；C．若a＞b，测得c（X﹣）=c（Y﹣），说明X﹣水解程度大于Y﹣，酸根离子水解程度越强则其相应酸的酸性越弱；D．任何电解质溶液中都存在物料守恒．【解答】解：A．若a=b，pH（NaX）＞pH（NaY），说明X﹣水解程度大于Y﹣，酸根离子水解程度越强则其相应酸的酸性越弱，所以相同浓度时，酸性HX＜HY，故A错误；B．若a=b，并测得c（X﹣）=c（Y﹣）+c（HY），说明HX的酸性比HY强，所以相同浓度时，酸性HX＞HY，故B正确；C．若a＞b，测得c（X﹣）=c（Y﹣），说明X﹣水解程度大于Y﹣，其盐溶液中酸的浓度越大，所以这两种盐溶液中溶液中c（HX）＞c（HY），酸根离子水解程度越强则其相应酸的酸性越弱，相同浓度时，酸性HX＜HY，故C正确；D．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得c（X﹣）+c（Y﹣）+c（HX）+c（HY）=0.1mol•L﹣1，则可推出a+b=0.2mol•L﹣1，故D正确；故选A．6．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，X、Y同周期，W、Z同主族，且X、Y最外层电子数之和是W、Z最外层电子数之和的6倍．下列说法正确的是（）A．简单离子半径：Y＜ZB．氢化物的稳定性：X＞YC．原子失电子能力：W＜ZD．X与Y形成的简单化合物为离子化合物【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，X、Y同周期，W、Z同主族，且X、Y最外层电子数之和是W、Z最外层电子数之和的6倍，W应该位于第一周期第IA族，为H元素，则Z为Na元素，X和Y最外层电子数之和为12，则X为N元素、Y为F元素，A．电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小；B．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；C．元素的金属性越强，其原子失电子能力越强；D．非金属元素之间易形成共价键，只含共价键的化合物是共价化合物．【解答】解：W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，X、Y同周期，W、Z同主族，且X、Y最外层电子数之和是W、Z最外层电子数之和的6倍，W应该位于第一周期第IA族，为H元素，则Z为Na元素，X和Y最外层电子数之和为12，则X为N 元素、Y为F元素，A．电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，F﹣、Na+电子层结构相同，且原子序数F＜Na，所以离子半径Y＞Z，故A错误；B．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性Y＞X，所以氢化物的稳定性X＜Y，故B错误；C．元素的金属性越强，其原子失电子能力越强，Z是金属元素、W是非金属元素，所以失电子能力Z＞W，故C正确；D．非金属元素之间易形成共价键，只含共价键的化合物是共价化合物，X是N、Y是F元素，二者形成的化合物中只含共价键，为共价化合物，故D错误；故选C．7．如图所示为电化学降解NO3﹣．下列说法中正确的是（）A．铅蓄电池的A极为阴极B．电解的过程中有H+从右池移动到左池C．该电解池的阴极反应为：2NO3﹣+6H2O+12e﹣=N2↑+12OH﹣D．若电解过程中转移1moL电子，则交换膜两侧电解液的质量变化差为7.2g【考点】电解原理．【分析】A．该装置中，硝酸根离子得电子发生还原反应，则Ag﹣Pt电极为阴极、Pt电极为阳极，连接阴极的电极为负极；B．阳离子向阴极移动；C．阴极上硝酸根离子得电子发生还原反应；D．转移2mol电子时，阳极（阳极反应为H2O失电子氧化为O2和H+）消耗1mol水，产生2molH+进入阴极室，阳极产生气体16g；阴极室中放出0.2molN2（5.6g），则两极产生的气体的质量差为10.4g；【解答】解：A．根据图知，电解槽右边部分N元素化合价由+5价变为0价，所以硝酸根离子发生还原反应，则Ag﹣Pt电极为阴极、Pt电极为阳极，连接阴极的电极为负极，所以B是负极，A是正极，故A错误；B．阳离子向阴极移动，所以H+从左池移动到右池，故B错误；C．阴极上硝酸根离子得电子发生还原反应，电极反应式为2NO3﹣+6H2O+10e﹣=N2↑+12OH ﹣，故C错误；D．转移2mol电子时，阳极（阳极反应为H2O失电子氧化为O2和H+）消耗1mol水，产生2molH+进入阴极室，阳极室质量减少16g；阴极的电极反应式为2NO3﹣+6H++10e﹣=N2↑+6OH ﹣，转移2mol电子，阴极室中放出0.2molN2（5.6g），则两极产生的气体的质量差为10.4g，则电解过程中转移1moL电子，则交换膜两侧电解液的质量变化差为7.2g，故D正确；故选D．二、解答题（共3小题，满分43分）8．青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156～157℃，热稳定性差，青蒿素是高效的抗疟药．已知：乙醚沸点为35℃．从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法．乙醚浸取法的主要工艺（图1）为：请回答下列问题：（1）对青蒿进行干燥破碎的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率．（2）操作I需要的玻璃仪器主要有：烧杯、漏斗、玻璃棒，操作Ⅱ的名称是蒸馏．（3）操作Ⅲ的主要过程可能是B（填字母）．A．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶B．加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤C．加入乙醚进行萃取分液（4）用下列实验装置（图2）测定青蒿素分子式的方法如下：将28.2g青蒿素样品放在硬质玻璃管C中，缓缓通入空气数分钟后，再充分燃烧，精确测定装置E和F实验前后的质量，根据所测数据计算．①装置E中盛放的物质是CaCl2或P2O5，装置F中盛放的物质是碱石灰．②该实验装置可能会产生误差，造成测定含氧量偏低，改进方法是在装置F后连接一个防止空气中的CO₂和水蒸气进入F的装置．则测得青蒿素的最简式是C15H22O5．（5）某学生对青蒿素的性质进行探究．将青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量较小，加热并搅拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液红色变浅，说明青蒿素与C （填字母）具有相同的性质．A．乙醇B．乙酸C．乙酸乙酯D．葡萄糖（6）某科研小组经多次提取青蒿素实验认为用石油醚做溶剂较为适宜，实验中通过控制其他实验条件不变，来研究原料的粒度、提取时间和提取温度对青蒿素提取速率的影响，其结果如图3所示：由图3可知控制其他实验条件不变，采用的最佳粒度、时间和温度为B．A．80目、100分钟、50℃B．60目、120分钟、50℃C．60目、120分钟、55℃【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【分析】根据乙醚浸取法的流程可知，对青蒿进行干燥破碎，可以增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率，用乙醚对青蒿素进行浸取后，过滤，可得滤液和滤渣，提取液经过蒸馏后可得青蒿素的粗品，对粗品加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤可得精品，（1）根据乙醚浸取法的流程可知，对青蒿进行干燥破碎，可以增大青蒿与乙醚的接触面积；（2）根据上面的分析，操作I为过滤，需要的玻璃仪器依据装置图分析选择玻璃仪器；提取液经过蒸馏后可得青蒿素的粗品；（3）根据上面的分析可知，粗品中加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤可得精品；（4）为了能准确测量青蒿素燃烧生成的CO2和H2O，实验前应通入除去CO2和H2O的空气，排除装置内的空气，防止干扰实验．E和F一个吸收生成的H2O，一个吸收生成的CO2，应先吸水后再吸收CO2，所以E内装的CaCl2或P2O5，而F中为碱石灰，而在F后应再加入一个装置防止外界空气中CO2，和H2O进入的装置，据此答题，①根据上面的分析可知，装置E中盛放的物质是CaCl2或P2O5，装置F中盛放的物质是碱石灰；②装置F和空气直接接触会使二氧化碳和水蒸气进入影响测定结果；③由数据可知m（H2O）=42.4﹣22.6=19.8g，所以n（H2O）=1.1molm（CO2）=146.2﹣80.2=66g，所以n（CO2）=1.5mol所以青蒿素中氧原子的质量为m（O）=28.2﹣（2.2×1）﹣（1.5×12）=6g，所以n（O）=0.5mol，依据元素物质的量计算化学式；（5）根据酯能溶于水，能在氢氧化钠溶液中水解并消耗氢氧化钠进行判断；（6）根据原料的粒度、提取时间和提取温度对青蒿素提取速率的影响如图3所示，取提取率最大的值进行答题．【解答】解：根据乙醚浸取法的流程可知，对青蒿进行干燥破碎，可以增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率，用乙醚对青蒿素进行浸取后，过滤，可得滤液和滤渣，提取液经过蒸馏后可得青蒿素的粗品，对粗品加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤可得精品，（1）根据乙醚浸取法的流程可知，对青蒿进行干燥破碎，可以增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率，故答案为：增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率；（2）根据上面的分析，操作I为过滤，需要的玻璃仪器主要有：烧杯、漏斗、玻璃棒，为加速过滤的进行，最好采用抽滤或减压过滤的方法，操作Ⅱ的名称是蒸馏，故答案为：漏斗、玻璃棒；蒸馏；（3）根据上面的分析可知，粗品中加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤可得精品，故选B，故答案为：B；（4）为了能准确测量青蒿素燃烧生成的CO2和H2O，实验前应通入除去CO2和H2O的空气，排除装置内的空气，防止干扰实验．E和F一个吸收生成的H2O，一个吸收生成的CO2，应先吸水后再吸收CO2，所以E内装的CaCl2或P2O5，而F中为碱石灰，而在F后应再加入一个装置防止外界空气中CO2，和H2O进入的装置，①根据上面的分析可知，装置E中盛放的物质是CaCl2或P2O5，装置F中盛放的物质是碱石灰，故答案为：CaCl2或P2O5；碱石灰；②该实验装置可能会产生误差，造成测定含氧量偏低，改进方法是在装置F后连接一个防止空气中的CO₂和水蒸气进入F的装置，故答案为：在装置F后连接一个防止空气中的CO₂和水蒸气进入F的装置；③由数据可知m（H2O）=42.4﹣22.6=19.8g，所以n（H2O）=1.1molm（CO2）=146.2﹣80.2=66g，所以n（CO2）=1.5mol所以青蒿素中氧原子的质量为m（O）=28.2﹣（2.2×1）﹣（1.5×12）=6g，所以n（O）=0.5mol，N（C）：N（H）：N（o）=1.5：2.2：0.5=15：22：5，所以C15H22O5，故答案为：C15H22O5；（5）由于酯能溶于水，能在氢氧化钠溶液中水解并消耗氢氧化钠结合题意可知，青蒿素中含有酯基，故选C，故答案为：C；（6）根据原料的粒度对青蒿素提取速率的影响可知，应为60目，根据提取时间对青蒿素提取速率的影响可知，时间应为120分钟，根据提取温度对青蒿素提取速率的影响可知，温度应为50℃，故选B，故答案为：B．9．氰化钠（NaCN）是一种重要化工原料，用于化学合成、电镀、冶金等方面．NaCN有剧毒，含氰废水需经无害化处理才能排放，某电镀厂含氰废水的一种工业处理流程如下：已知：HCN有剧毒、易挥发．且K a=6.02×10﹣10，[Ag（CN）2]﹣（aq）⇌Ag+（aq）+2CN﹣（aq）K=1.3×10﹣21回答下列问题：（1）CN﹣中两原子均为8电子稳定结构，请写出CN﹣的电子式．（2）氰化钠遇水会产生剧毒氢氰酸，请写出相应的离子方程式CN﹣+H2O⇌HCN+OH﹣（3）向发生塔中通水蒸汽的目的是促使HCN挥发进入吸收塔．（4）氧化池中氰化物的降解分两步进行①CN﹣被氯气氧化成低毒的CNO﹣，写出相应的离子方程式CN﹣+Cl2+2OH﹣=CNO﹣+2Cl ﹣+H2O，②CNO被氯气氧化成无毒的气体，写出相应的离子方程式2CNO﹣+3Cl2+8OH﹣=N2↑+2CO32﹣+6Cl﹣+4H2O（5）贮水池中废水须先经碱化后再进行氧化的原因防止生成HCN（6）电镀厂电镀银时需要降低镀层金属的沉积速度，使镀层更加致密．电解液使用Na[Ag （CN）2]，请写出阴极反应式[Ag（CN）2]﹣+e﹣=Ag+2CN﹣，解释工业电镀中使用氰离子（CN﹣）的原因Ag+和CN可以结合成稳定的络合物，可以控制银离子浓度，使镀层致密．【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【分析】含氰废水加入稀硫酸在混酸器中反应得到氰酸，通过水蒸气在发生塔中促使HCN 挥发进入吸收塔，被氢氧化钠溶液吸收得到NaCN溶液，发生塔中剩余废水先经碱化后再进行氧化，CN﹣被氯气氧化成低毒的CNO﹣，CNO﹣被氯气氧化成无毒的两种气体氮气和二氧化碳，然后加入酸进行中和过滤的碱溶于，处理水回用或排放，。

湖北省黄石三中2017-2018学年高一下学期期中考试化学试题

黄石三中2017-2018学年度下学期期中考试高一年级化学试卷可能用到的相对原子质量：H:1 C: 12 N: 14 O ：16第I 卷（满分48分）一、选择题（每小题3分，每题只有一个正确选项，共48分）1.元素性质呈周期性变化的决定因素是( )A ．元素原子核外电子层排布呈周期性变化B ．元素相对原子质量依次递增C ．元素原子半径大小呈周期性变化D ．元素的最高正化合价呈周期性变化2．俄罗斯科学家用Hf 18272和W 18274两种核素精确测定了地球和月球的年龄，得出月球至少比地球早700万年形成，下列有关Hf 18272和W 18274的说法正确的是（）A ．互为同位素B ．原子质量几乎相等C ．中子数相等D ．在周期表中处于相邻位置 3.在短周期元素中,原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是( )。

A.金属元素B.稀有气体元素C.非金属元素D.无法确定为哪一类元素 4．下列有关化学用语表示正确的是( ) A ．过氧化钠的电子式：B ．次氯酸的结构式： H —Cl —OC ．铝离子的结构示意图：D ．NH 4Cl 的电子式：5.1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一。

下列有关元素周期表的说法正确的是（） A. 元素周期表有18个族B. 元素周期表的第8、9、10三纵列合称Ⅷ族，Ⅷ族是元素周期表所有族中元素种类最多的族C. 一般在过渡元素中寻找一些化学反应新型催化剂D. 元素周期表中的所有副族元素都是金属元素，副族包含过渡元素和Ⅷ族 6．如下性质的递变中，不正确的是 A. HCl 、H 2S 、PH 3的稳定性依次减弱B. HClO 4、H 2SO 4、H 3PO 4、H 4SiO 4的酸性依次减弱C. CsOH 、KOH 、LiOH 的碱性依次减弱D. Na ＋、Mg 2＋、Al 3＋的氧化性依次减弱7.下列各组物质中，均属于共价化合物并且化学键类型完全相同的是（） A. N 2和H 2 B. H 2S 和CO 2 C. O 2和CCl 4 D. Cl 2和NH 4NO 3 8．下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是( ) A ．从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱B ．因为铝原子比钠原子失去电子数目多，所以铝比钠的还原性强C ．第3周期从钠到氯，最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强D ．氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的非金属性强 9．下列说法正确的是( )A ．只有活泼金属与活泼非金属元素原子之间才能形成离子键B ．Na 2O 2中阳离子和阴离子个数比为1∶1C ．形成离子键的阴、阳离子间只有静电吸引力D ．共价键存在于共价化合物中，也可能存在于离子化合物中10.已知短周期元素形成的离子a W 3+、b X +、c Y 2﹣、d Z ﹣都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A. 离子的还原性Y 2﹣＜Z ﹣B. 离子半径X +＞W 3+C. 质子数c ＞bD. 氢化物的稳定性H 2Y ＞HZ 11.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（） A ．向稀HNO 3中滴加Na 2SO 3溶液：SO 32－+ 2H +===SO 2↑+ H 2OB ．将钠粒投入4CuSO 溶液中：222Na Cu Cu Na +++==+C ．向Al 2(SO 4) 3溶液中加入过量的NH 3·H 2O ：Al 3 + + 4NH 3·H 2O=== AlO 2－+ 4NH 4++2H 2OD ．向CuSO 4溶液中加入Na 2O 2：2Na 2O 2 + 2Cu 2+ + 2H 2O===4Na + + 2Cu(OH)2↓+ O 2↑12.如图所示，a 、b 、c 、d 、e 为元素周期表中前四周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是( )A.元素b 位于ⅥA 族，有＋6、－2两种常见化合价 B ．五种元素中，元素e 的性质最稳定C ．元素c 和d 的最高价氧化物对应水化物的酸性：c>dD ．元素c 和e 的气态氢化物的稳定性：c>e13.X 、Y 、Z 、R 是短周期主族元素，X 元素是形成有机化合物的必需元素，Y 元素的原子最外层电子数是次外层的三倍，Z 元素的原子半径是短周期元素中最大的，R 原子的核外电子数是X 原子与Z 原子的核外电子数之和。

湖北省部分重点中学2018届新高三起点考试化学试卷Word版含答案

湖北省部分重点中学2017-2018学年度上学期新高三起点考试本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

满分100分。

考试用时90分钟。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答选择题选出答案之后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符机高分子材料是同素异形体⑥糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物素组成的物质一定为纯净物⑤石墨和C60，下列推断不合理的是D为金属元素，且D原子最外层电子数等于其 K 层电子数；若往 E 单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观。

下列说法正确的是系如右图所示，则下列说法正确的是。

利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。

下列说法正确的是( )非选择题（包括必考题和选考题两部分，第15题~第19题为必考题，每个考生都必须作答，第2必考题（本题包括5小题，共43分）族，Z2－电子层结构与氖原子相同。

湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。

p的化学式为。

达到8电子稳定结构，且分子中不含双键，但含极性键和非极性键，q分子的结构式为。

和H2O，CO和H2O浓度变化如图所示：（2）中平衡时相同，则a= mol，b= mol。

，则阴极的电极反应式为。

酸钠反应生成气体的成分。

已知NO2和NO液化温度分别为21 ℃和－152 ℃。

______；仪器的连接顺序(按左→右连接)为A→________→________→________→B；_______________________________；（1）金属M为（2）加入H2O2的作用是（3）CoC2O4﹒2H2O高（4）已知Li2CO3微溶于_____________________________。

当HS−浓度为1.0×10−4 mol·L−1时，Mn2+开始沉淀，则a=________。

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湖北省黄石市第三中学2018届高三阶段性检测化学试题可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 0:16 Na: 23 Mg: 24 Al:27 Si:28S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Fe:56 Cu:64第I卷（选择题共45分）选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.下列按强电解质、弱电解质、酸性氧化物、碱性氧化物的组合，正确的是A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】A.酒精的水溶液不导电，是非电解质，故A错误；B. CdSOi是盐，属强电解质，HI0 是弱酸，为弱电解质，血2。

7为酸性氧化物，而30是碱性氧化物，故B正确；C.氨水是溶液, 不是电解质也不是非电解质，A1心既能酸反应生成盐和水，也能和碱反应生成盐和水，是两性氧化物，故C错误；D. NaO有强氧化性，易与水反应生成NaOH和氧气，生成的W0H再与酸反应生成盐和水，则NQ2O2不是碱性氧化物，故D错误；答案为B。

点睛：准确理解相关概念是解题关键，在水溶液中能完全电离为强电解质；在水溶液中不能完全电离为弱电解质；能和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物；能和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，特别注意混合物和单质既不是电解质也不是非电解质。

2.下列有关说法不正确的是A.空气中的臭氧含量高于10‘%会对人体健康造成伤害B.二氧化硫可用于制作葡萄酒的食品添加剂C.液氨罐泄漏时，可将其移入水塘中并加入生石灰D.高铁酸钾（KzFeOj是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水【答案】C【解析】A.臭氧有强氧化性，低空的臭氧是污染气体，空气中的臭氧含量高于10魄会对人体健康造成伤害，故A正确；B.二氧化硫有还原性，可与氧气发生氧化还原反应而阻止或延缓食品氧化变质、提高食品稳定性和延长贮存期，故B正确；C.液氨的水溶液显碱性，不能被CaO的水溶液吸收，可选择喷洒稀的醋酸溶液，故C错误；D.高铁酸钾（K2FeOj有强氧化性，且其还原产物F&可与水作用生成氢氧化铁胶体，吸附悬浮物，是--种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水，故D正确；答案为C。

3.下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是A.常温下水电离出的c（0H_）=10_1mol/L的溶液中:Na\ C10\ Cl\ K+B.与铝反应放出的氢气的溶液中：Na'、C10\ SO产、LC.含有0. lmol/L 的溶液中:K\ Mg2\ S2\ N03D.pH=13 的溶液中：Na\ SO产、S2\ NO；【答案】D【解析】A.常温下水电离出的c（0H「）二105ol/L的溶液显酸性或碱性，C1CT和C「在酸性条件下易发生氧化还原反应生成氯气，而不能共存，故A错误；B.与铝反应放出的氢气的溶液可能显酸性也可能显碱性，而C10有强氧化性，能氧化T,而不能共存，故B错误；C. F/在溶液中能氧化萨而不能大量共存，故C错误；D.碱性溶液中,离子组Nal SO产、S2\ NO：,彼此间不发生离子反应，能大量共存，故D正确；答案为D。

点睛：有隐含条件的离子共存：①溶液无色透明时，则溶液中一定没有有色离子,如Cu2\ Fe:\ Fe2\ Mn0.；;②强碱性溶液中肯定不存在与戲［反应的离子，如Fe'l Fe2\ HCO「、NH4\ Al3+；③强酸性溶液中肯定不存在与生反应的离子，如HCO八CO：?、S2\ CHaCOO . AIO2；④氧化性的离子如Fe3\ Mn04\ CIO、NO；（H ）与还原性的离子如SH I\ F/等因发生氧化还原反应而不能共存。

4.某实验小组为测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数（含少量NaCl）,准确称量Wg样品进行下列实验，下列实验方法所对应的是呀方案和测量数据不合理的是A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】A.用甲基橙作指示剂,发生Na2C03+2HCl=2NaCl+H20+C021 ,根据HC1的物质的量可确定週g的含量，故A正确；B. CO?小含有水蒸气碱石灰吸收水蒸气，导致结果偏大，故B错误；C.碳酸钠与过量的稀盐酸反应得NaCl,对根据最后蒸发结晶所得NaCl晶体的质量, 利用差量法计算碳酸钠的质量分数，故C正确；D.碳酸钠与过量的CaCb溶液反应得CaCOs 沉淀，可根据CaCOs沉淀质量直接计算碳酸钠的质量并计算质量分数，故D 正确；答案为B。

5.N A表示阿伏伽徳罗常数，下列有关叙述正确的是A.CH•占P彳的分子结构都是正四面体形，因此在M个CH.(分子或P4分子中都含有4N A个共价键B.lmol FeL与足量氯气反应时转移的电子数为2N AC.92g NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为6N AD. 6. 02X 1023个Fe，完全水解可以得到6. 02X 1023个氢氧化铁胶体粒子【答案】C【解析】A・lmol白磷中含6molP-P键,故NA个白磷分子中含6M个共价键,故A错误;B.氯气与Feb的反应:2FeI2+3Cl2=2FeCl3+2I2,故1 mol FeL与足量氯气反应时转移的电子数为3NA,故B错误；C.処和20“最简式相同为N02,计算92gN02中所含原子数二石寫X3XN,L6N,、,故C正确；D. 一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故得到的氢氧化铁胶粒个数小于 6.02X10"个，故D错误;答案为C。

6.下列反应的离子方程式正确的是A. NaHSO.,溶液与足量Ba (OH) 2溶液混合:2H++SO42~+Ba24+2OH=BaSO4 I +2H20B.向次氯酸钙溶液通入S02： :Ca2*+2C10 CaS03! +2IIC10C.Fe(0H)3 溶于氢碘酸:2Fe(0H)3+3H= Fe3++3H20D.将等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba (OH) 2溶液混合：HCO3 >Ba2++OH_=BaCO3 I +H20【答案】D【解析】A. NaHSO.,溶液与足量Ba(0H)2溶液混合的离子反应为H^SO.^ +Ba^+OH —BaSO., I +H：O 故A错误；B.向次氯酸钙溶液中通入SO2,发生氧化还原反应生成硫酸钙，反应的离子方程式为:Ca2^+C10 +SO2+H2O—CaS04 I +2H^+C1 ,故B错误;B. Fe (OH) 3溶于氢碘酸,离子方程式为：2Fe (OH) 3+6H++2r=2Fe2++I2+6H20,故B错误;D.将等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba (OH) 2溶液混合的离子反应为HCO3 +Ba2，+OH —BaC031 +也0,故D确；答案为D。

7.某无色溶液可能含有Na\ K\ NH,\ Mg2\ Cu2\ SO产、Cl\ Br\ COf冲的若干种,离子浓度均为0. lmol/L,往溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。

某同学另収少量原溶液，设计并完成如下实验：则关于原溶液的判断正确的是A.无法确定原溶液中是否存在CLB.肯定存在的离子是S0广、Bp-,是否存在Na、K•需要通过焰色反应來确定C.若把Ba(NO3)2和H\()3溶液改用BaCl2和盐酸的混合溶液，则对溶液屮离子的判断无影响D.肯定不存在的离子是Mg2\ Cu2\ SO广、CO广，是否含NH,另需实验验证【答案】C【解析】无色溶液中一定不含Cu笃往该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成，无S0产，加足量氯水，无气体，则无CO产，溶液加四氯化碳分液，下层橙色，则有B L,上层加硝酸顿和稀硝酸有白色沉淀，有SOF,无Mg2+,溶液屮一定含阳离子，且离子浓度都为0. lmol-L1,根据电荷守恒,一定含有NH；、Na\ K+, 一定不存在Cl ；A.根据电荷守恒，一定含有NH.「、Na\ K+, 一定不存在故A错误；B.肯定存在的离子为：S032\根据溶液电中性可知原溶液中N『、IC离子至少有一种存在，故B错误；C.加入Ba (N0Q2和1IWV溶液冃的是检验硫酸根离子，若改用BaCl 2和盐酸的混合溶液，对溶液中离子的判断无影响,故C 正确;D.分析可知肯定不存在的离子是MQ 、Cu 2\ SO 产、CO?', 一定含NHf, 故D 错误；故答案为C 。

点睛：把握常见离子的检验及发生的化学反应为解答的关键，无色溶液中一定不含C 屮，往该溶液中加入过量的阴cb 和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成，无sor,加足量氯水，无气体, 则无co 产，溶液加四氯化碳分液，下层橙色，则有险-，上层加硝酸顿和稀硝酸有白色沉淀，有SO 产，无Mg2+,溶液中一定含阳离子，且离子浓度都为0. lmol-L 1.根据电荷守恒，一定含有NH 「、Na\ K\ --定不存在Cl •滤液中加硝酸酸化的硝酸银有白色沉淀，是过程中加氯水时引入的氯离，结合溶液为电中性来解答。

&下列常用的四种仪器装置，其屮使用方法不合理的是A. 装置甲：橡皮管的作用是使水顺利流下B. 装置乙：实验室用于制取氨气C. 装置丙：实验室除去二氧化碳中混有的氯化氢气体D. 装置丁：实验室用于制取氯气【答案】B【解析】A.产生气体导致分液漏斗中气体压强增大，促进水流下，所以装置II ：橡皮管的作用是使水顺利流下，故A 正确；B.实验使用氯化鞍和盘氧化钙混合加热制氨气，单独加热氯化鞍分解生成HC1和氨气，在低温下重新结合生成氯化讓，故B 错误；C.碳酸氢钠能溶解HC1 生成g,而不吸收CO2,则用饱和的碳酸氢钠溶液可除去CO?中混有的HC1气体，故C 正确； D.高猛酸钾常温下有强氧化性，能与浓盐酸反应生成氯气，故D 正确；答案为B 。

序号甲乙丙装置图①C02 S02石灰水②C02 NHs CaCl 2③HC1CO2石灰水孰化链饱和2;讣1(1)需液曲語腹钾【答案】B【解析】①石灰水过量，甲和乙两种气体均为酸性氧化物，反应生成碳酸钙、亚硫酸钙沉淀, 一定有沉淀生成，故①选；②二氧化碳过量时与氨气反应生成碳酸氢钱，与氯化钙不反应，不生成沉淀，故②不选；③石灰水过量，乙为酸性氧化物，反应生成碳酸钙沉淀，一定有沉淀生成，但盐酸过量时，过量的酸能溶解沉淀，则无沉淀，故③不选；④硝酸的酸性大于碳酸，但酸性条件下二氧化硫与硝酸顿发生氧化还原反应生成硫酸顿沉淀，则有沉淀生成，故④选；⑤二氧化氮、二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸，再与氯化锁反应生成硫酸锁沉淀, 则有沉淀生成，故⑤选；⑥只有在饱和的NaCl溶液里先通氨气至饱和，再通二氧化碳时才有碳酸氢钠晶体析出，否则不一定有沉淀，故⑥不选；答案为B。