2019届高考化学第一轮知识点复习题库20

第七章 化学反应速率和化学平衡第一讲 化学反应速率一、选择题1．对于化学反应3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是 ( ) A ．v (W)＝3v (Z)B ．2v (X)＝3v (Z)C ．2v (X)＝v (Y)D ．3v (W)＝2v (X)解析 由v (W )3＝v (X )2＝v (Y )4＝v (Z )3可知C 正确。

答案 C2．对于可逆反应H 2(g)＋I 2(g)2HI(g)，在温度一定下由H 2(g)和I 2(g)开始反应，下列说 法正确的是(双选)( )A ．H 2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为2∶1B ．反应进行的净速率是正、逆反应速率之差C ．正、逆反应速率的比值是恒定的D ．达到平衡时，正、逆反应速率相等解析 在可逆反应中，化学反应速率之比等于各种物质的化学计量数之比，所以H 2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为1∶2，A 项错误；反应进行的净速率是正、逆反应速率之差，B 项正确；正、逆反应速率随反应进行不断变化，平衡时相等，故C 项错误；达到平衡时，正、逆反应速率相等，D 项正确。

答案 BD3．一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g) H 2(g)＋I 2(g)。

若c (HI)由0.1 mol·L －1降到0.07 mol·L －1时，需要15 s ，那么c (H I )由0.07 m o l ·L －1降到0.05 mol·L －1时，所需反应的时间为( )A ．等于5 sB ．等于10 sC ．大于10 sD ．小于10 s解析 c (HI)从0.1 mol·L －1降到0.07 mol·L －1过程中：v (HI)＝Δc Δt ＝0.03 mol·L －115 s＝0.002 mol·L －1·s －1，假设v (HI)不变，则c (HI)从0.07 mol·L －1降到0.05 mol·L －1时，Δt ＝Δc v ＝0.02 mol·L －10.002 mol·L －1·s －1＝10 s 。

但反应速率受浓度变化的影响，浓度越大，反应速率越快，而0.07 mol·L －1比1 mol·L －1小，故所需时间长。

答案 C4．电镀废液中Cr 2O 2－7可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO 4)：Cr 2O 2－7(aq)＋2Pb 2＋(aq)＋H 2O(l)2PbCrO4(s)＋2H ＋(aq) ΔH ＜0该反应平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是( )解析 由题意知该反应是一个放热的可逆反应，升高温度平衡向吸热的逆反应方向移动，依据平衡常数的表达式K ＝c 2 H ＋c Cr 2O 2－7 〃c 2 Pb 2＋可知K 应该减小，A 正确；pH 增大溶液碱性增强，会中和溶液中H ＋，降低生成物浓度平衡向正反应方向移动，Cr 2O 2－7的转化率会增大，B 不正确；温度升高，正、逆反应速率都增大，C 错误；增大反应物Pb 2＋的浓度，平衡向正反应方向移动，Cr 2O 2－7的物质的量会减小，D 不正确。

答案 A5．在一定条件下，可逆反应N 2(g)＋3H 3(g) 2NH 3(g)ΔH ＜0达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是( )A ．加催化剂，v (正)、v (逆)都发生变化，且变化的倍数相等B ．加压，v (正)、v (逆)都增大，且v (正)增大的倍数大于v (逆)增大的倍数C ．降温，v (正)、v (逆)都减小，且v (正)减小的倍数小于v (逆)减小的倍数D．加入氩气，v(正)、v(逆)都增大，且v(正)增大的倍数大于v(逆)增大的倍数解析A项，催化剂能同等程度的改变v(正)和v(逆)；B项，加压时，v(正)和v(逆)均增大，但v(正)增大的程度大于v(逆)；C项，降温时，v(正)和v(逆)均减小，但吸热反应速率减小倍数大于放热反应速率减小的倍数；D项，加入Ar时，若保持恒温、恒容，v(正)和v(逆)不变。

答案 D6．化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如下图所示，计算反应4～8 min间的平均反应速率和推测反应16 min时反应物的浓度，结果应是()A．2.5 μmol·L－1·min－1和2.0 μmol·L－1B．2.5 μmol·L－1·min－1和2.5 μmol·L－1C．3.0 μmol·L－1·min－1和3.0 μmol·L－1D．5.0 μmol·L－1·min－1和3.0 μmol·L－1解析据图可知，4 min时化合物Bilirubin的浓度为20 μmol·L－1,8 min时其浓度为10μm o l·L－1，因此4～8m i n间的平均反应速率为20 μmol·L－1－10 μmol·L－14 min＝2.5 μmol·L－1·min－1。

进一步分析图像可知0～4 min间的平均分解速率为40 μmol·L－1－20 μmol·L－1－1·min－1，由以上分析数据4 min＝5.0 μmol·L大致可确定平均分解速率基本呈等比递减变化，因此可估算8～12 min间平均分解速率为1.25μm o l·L－1·min－1,12～16 min间平均分解速率为0.625 μmol·L－1·min－1，因此16 min时反应物的浓度大致应为10 μmol·L－1－1.25 μmol·L－1·min－1×4 min－0.625 μmol·L－1·min－1×4 min＝2.5 μmol·L－1，故B项正确。

答案 B7．下列说法正确的是()A．一定温度下，反应MgCl2(l)===Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0B．水解反应NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋达到平衡后，升高温度平衡逆向移动C．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应D．对于反应2H2O2===2H2O＋O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率解析B项水解为吸热反应，升温平衡正向移动；C项发生的均是氧化反应。

8．向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)＋NO2(g) SO3(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如右所示。

由图可得出的正确结论是()A．反应在C点达到平衡状态B．反应物浓度：A点小于B点C．反应物的总能量低于生成物的总能量D．Δt1＝Δt2时，SO2的转化率：A～B段小于B～C段解析A项，反应在C点时v(正)达最大值，随后v(正)逐渐减小，并非保持不变，故C点时反应未达平衡状态；B项，由正反应速率变化曲线可知，A点的速率小于B点，但开始时通入SO2和NO2，反应由正反应方向开始，故A点反应物的浓度大于B点；C项，在C点之前，反应物浓度逐渐减小，容器的容积保持不变，v(正)逐渐增大说明反应的温度逐渐升高，该反应为放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量；D项，由v(正)变化曲线可知，A～B段的正反应速率小于B～C段的正反应速率，Δt1＝Δt2时，A～B段消耗SO2的物质的量小于B～C段，故A～B段SO2的转化率小于B～C段。

二、非选择题9．在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？(1)集气瓶中有H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸__________；(2)黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒__________；(3)KI晶体和HgCl2晶体混合后无明显现象，若一起投入水中，很快生成红色HgI2________；(4)熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体________________；(5)同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢______；(6)同样大小的石灰石分别在0.1 mol·L－1的盐酸和1 mol·L－1的盐酸中反应速率不同__________；(7)夏天的食品易变霉，冬天就不易发生该现象______。

解析影响化学反应速率的因素除了浓度、温度、压强、催化剂以外，光、电磁波、超声波、反应物颗粒的大小、溶剂的性质等，也会对化学反应速率产生影响。

答案(1)光(2)反应物的接触面积(3)在溶液中，水作溶剂，增大了接触面积(4)催、化剂(5)反应物本身的性质(6)反应物的浓度(7)反应温度10．在溶液中，反应A＋2B C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)＝0.100 mol·L－1、c(B)＝0.200 mol·L－1及c(C)＝0 mol·L－1。

反应物A的浓度随时间的变化如图所示。

请回答下列问题：(1)与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。

所改变的条件和判断的理由是：②_________________________________________________________ _______________；③_______________________________________________________ _________________；(2)实验②平衡时B的转化率为________；实验③平衡时C的浓度为________；(3)该反应的ΔH________0，其判断理由是_________________________________________________________ ________________________________________________________________________ _______________。

(4)该反应进行到4.0 min时的平均反应速率：实验②：v(B)＝________________________________________________________；实验③：v(C)＝___________________________________________________________。

解析 这是一道数形结合的反应原理试题，关键是找出图形中①②③三条曲线的转折点：达到平衡的时间①＞③＞②，但A 的平衡浓度关系是①＝②＞③，说明②是使用了催化 剂，③是升高温度。