2020年天津市学业水平等级考适应性测试化学试题(含参考答案)
2020年天津市普通高中学业水平等级性考试化学试题(逐题详解)
2020年天津市普通高中学业水平等级性考试化学相对原子质量：H1 O16 S32 Co 59 Cu 64 Zn 65 Ba 137第I卷1.在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间，使用的“84消毒液”的主要有效成分是A. NaOHB. NaClC. NaClOD. Na2CO3【答案】C【解析】【详解】工业上用Cl2与NaOH溶液反应制取“84消毒液”，反应原理为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，NaClO具有强氧化性，能用于杀菌消毒，故“84消毒液”的主要有效成分是NaClO，答案选C。
2.晋朝葛洪的《肘后备急方》中记载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之……”，受此启发为人类做出巨大贡献的科学家是A. 屠呦呦B. 钟南山C. 侯德榜D. 张青莲【答案】A【解析】【详解】A.屠呦呦主要贡献是发现了治疗疟疾的青蒿素，测定了青蒿素的组成、结构，成功合成双氢青蒿素等；B.钟南山是中国工程院院士，著名呼吸病学专家，长期从事呼吸内科的医疗、教学、科研工作，重点开展哮喘，慢阻肺疾病，呼吸衰竭和呼吸系统常见疾病的规范化诊疗、疑难病、少见病和呼吸危重症监护与救治等方面的研究；C.侯德榜的主要贡献是：揭开了索尔维制碱法的秘密、创立了侯氏制碱法等；D.张青莲的主要贡献：主持测定了铟、铱、锑、铕、铈、锗、锌、镝几种元素的相对原子质量新值，被国际原子量委员会采用为国际新标准；“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之……”描述的是从青蒿中提取青蒿素治疗疟疾的过程，受此启发为人类做出巨大贡献的科学家是屠呦呦；答案选A。
3.下列说法错误的是A. 淀粉和纤维素均可水解产生葡萄糖B. 油脂的水解反应可用于生产甘油C. 氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元D. 淀粉、纤维素和油脂均是天然高分子 【答案】D 【解析】【详解】A.淀粉和纤维素都属于多糖，两者水解的最终产物都为葡萄糖，A 正确；B.油脂在酸性条件下水解成高级脂肪酸和甘油，在碱性条件下水解成高级脂肪酸盐和甘油，则油脂的水解反应可用于生产甘油，B 正确；C.氨基酸中含有氨基和羧基，氨基酸可以通过缩聚反应形成蛋白质，蛋白质水解最终生成氨基酸，故氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元，C 正确；D.天然高分子的相对分子质量是上万，淀粉和纤维素都是天然高分子，而油脂的相对分子质量还不到1000，故油脂不属于高分子，D 错误； 答案选D 。
2020届天津市高三学业水平等级考适应性考试理科综合化学试卷及解析
2020届天津市高三学业水平等级考适应性考试理科综合化学试卷★祝考试顺利★第I卷注意事项：1．每题选出答案后,用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
2．本卷共12题,每题3分,共36分。
在每题给出的四个选项中,只有一项是最符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-561.下列“中国制造”所用的材料属于无机非金属材料的是（）宇航服所用聚酯纤维“天眼”反射面板所用铝合金港珠澳大桥所用水泥“蛟龙号”所用钛合金A B C DA. AB. BC. CD. D 【答案】C【详解】A．宇航服所用聚酯纤维为有机合成高分子材料,故A错误；B．“天眼”反射面板所用铝合金属金属材料,故B错误；C．港珠澳大桥所用水泥为硅酸盐材料,属无机非金属材料,故C正确；D．“蛟龙号”所用钛合金属金属材料,故D错误；故答案为C。
2.下列可用于判断某物质为晶体的方法是（）A. 质谱法 B. 红外光谱法 C. 核磁共振法 D. X射线衍射法【答案】D【详解】A．质谱法用于测定有机物的相对分子质量,不能判断某物质为晶体,故A 错误；B．红外光谱仪能测定出有机物的官能团和化学键,不能判断某物质为晶体,故B错误；C．核磁共振氢谱用于测定有机物分子中氢原子的种类和数目,不能判断某物质为晶体,故C错误；D．晶体与非晶体最本质的区别是组成物质的粒子在微观空间是否有序排列,x射线衍射可以看到微观结构,可以鉴别晶体与非晶体,故D正确；故答案为D。
3.下列叙述正确的是（）A. 最高正化合物：P＞N＞CB. 第一电离能：Li＞Na＞KC. 热稳定性：H2O＞HF＞H2SD. 碱性：LiOH＞NaOH＞KOH【答案】B【详解】A. P、N都是第ⅤA族元素,最高正价相同,都是+5价,A错误；B. 同一主族元素从上到下第一电离能逐渐减小,则第一电离能：Li＞Na＞K,B正确；C 非金属性越强,气态氢化物越稳定,热稳定性：HF＞H2O＞H2S,C错误；D. 同一主族的元素从上到下金属性递增,最高价氧化物的水化物碱性逐渐增强,碱性：KOH＞NaOH＞LiOH,D错误；答案选B。
2020年天津市学业水平等级考适应性测试化学试题精校版(含参考答案)
秘密★启用前2020年天津市学业水平等级考适应性测试化学本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时60分钟。
第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。
答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。
答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
祝各位考生考试顺利！第I卷注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2．本卷共12题，每题3分，共36分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 561.下列“中国制造”所用的材料属于无机非金属材料的是宇航服所用聚酯纤维“天眼”反射面板所用铝合金港珠澳大桥所用水泥“蛟龙号”所用钛合金A B C D2.下列可用于判断某物质为晶体的方法是A. 质谱法B. 红外光谱法C. 核磁共振法D. X射线衍射法3.下列叙述正确的是A. 最高正化合物：P＞N＞CB. 第一电离能：Li＞Na＞KC. 热稳定性：H2O＞HF＞H2SD. 碱性：LiOH ＞NaOH ＞KOH 4.下列表述正确的是 A. Na 2O 2的电子式：B. N 2的共价键类型：σ键和π键C. 中子数为30的Fe 原子符号：5630Fe D. SO 3分子的立体构型：三角锥形 5.下列说法正确的是A. 含有金属离子的晶体都是离子晶体B. 强电解质的导电能力都比弱电解质强C. 金属氧化物都是碱性氧化物D. 盐类的水解反应都是吸热反应6.常温下，下列溶液均为0.1mol·L -1，有关叙述正确的是 A. 碳酸氢钠溶液中c (H 2CO 3)＞c (CO 32-) B. 碳酸钠溶液比碳酸氢钠溶液的pH 小C. 碳酸钠溶液中c (OH -)=c (H +)+c (H 2CO 3)+c (CO 32-)D. 碳酸钠溶液中滴加盐酸至pH=7，所得溶液的溶质只有NaCl 7.下列关于水杨酸（）的说法错误．．的是 A. 1mol 水杨酸最多消耗2mol NaOH B. 水杨酸可以与3FeCl 溶液发生显色反应C. 水杨酸存在分子内氢键，使其在水中的溶解度减小D. 1mol 水杨酸可与24mol H 发生加成反应 8.下列表述错误．．的是 A. 植物油可发生催化加氢反应 B. 氨基酸脱水缩合可形成多肽 C. 蔗糖和果糖均可水解为单糖 D. 顺丁橡胶可被强氧化剂氧化9.下列实验操作会使最终结果偏高．．的是 A. 配制1100mL 1.00mol L NaCl -⋅溶液，定容时俯视刻度线B. 用10.1000mol L -⋅盐酸滴定20.00mL NaOH 溶液，起始读数时仰视C. 用湿润的pH 试纸测定NaOH 溶液的pHD. 测定中和热的数值时，将10.5mol L NaOH -⋅溶液倒入盐酸后，立即读数10.下列反应的离子方程式错误．．的是 A. 硫代硫酸钠与稀硫酸的反应：S 2O 32-+6H ++2SO 42-=4SO 2↑+3H 2O B. 用惰性电极电解饱和食盐水：2Cl -+2H 2O 2OH -+Cl 2↑+H 2↑ C. 醋酸钠溶液呈碱性的原因：CH 3COO -+H 2OCH 3COOH+OH -D. 硫酸铜溶液遇到难溶的PbS 转变为更难溶的CuS ：Cu 2++SO 42-+PbS=CuS+PbSO 411.大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物——光化学烟雾，其中部分物质的反应过程如图所示。
高中-化学-高考-2020年天津市普通高中学业水平等级性考试化学
2020年天津市普通高中学业水平等级性考试化学相对原子质量：H -1 O -16 S -32 Co -59 Cu -64 Zn -65 Ba -137第I 卷1、在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间，使用的“84消毒液”的主要有效成分是（ ）A. NaOHB. NaClC. NaClOD. Na 2CO 32、晋朝葛洪的《肘后备急方》中记载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之……”，受此启发为人类做出巨大贡献的科学家是（ ）A. 屠呦呦B. 钟南山C. 侯德榜D. 张青莲3、下列说法错误的是（ ）A. 淀粉和纤维素均可水解产生葡萄糖B. 油脂的水解反应可用于生产甘油C. 氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元D. 淀粉、纤维素和油脂均是天然高分子4、下列离子方程式书写正确的是（ ）A. CaCO 3与稀硝酸反应：2+322CO +2H =H O+CO -B. FeSO 4溶液与溴水反应：2+3+-22Fe +Br =2Fe +2BrC. NaOH 溶液与过量H 2C 2O 4溶液反应：-2-224242H C O +2OH =C O +2H OD. C 6H 5ONa 溶液中通入少量CO 2:-2-65226532C H O +CO +H O=2C H OH+CO 5、下列实验仪器或装置的选择正确的是（ ）A. AB. BC. CD. D6、检验下列物所选用的试剂正确的是（ ）A. AB. BC. CD. D7、常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是（ ）A. 相同浓度的HCOONa 和NaF 两溶液，前者的pH 较大，则(HCOOH)>(HF)a a K KB. 相同浓度的CH 3COOH 和CH 3COONa 两溶液等体积混合后pH 约为4.7，则溶液中()()()()-++-3CH COO >Na>H >OH c c c cC. FeS 溶于稀硫酸，而CuS 不溶于稀硫酸，则sp sp (FeS)>(CuS)K KD. 在-121mol L Na S 溶液中，()()()2---12S +HS +H S =1mol L c c c 8、短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大。
精品解析：2020年天津市学业水平等级考适应性测试化学试题(解析版)
2020年天津市学业水平等级考适应性测试化学1.下列“中国制造”所用的材料属于无机非金属材料的是（）宇航服所用聚酯纤维“天眼”反射面板所用铝合金港珠澳大桥所用水泥“蛟龙号”所用钛合金A B C DA. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】A．宇航服所用聚酯纤维为有机合成高分子材料，故A错误；B．“天眼”反射面板所用铝合金属金属材料，故B错误；C．港珠澳大桥所用水泥为硅酸盐材料，属无机非金属材料，故C正确；D．“蛟龙号”所用钛合金属金属材料，故D错误；故答案为C。
2.下列可用于判断某物质为晶体的方法是（）A. 质谱法B. 红外光谱法C. 核磁共振法D. X射线衍射法【答案】D【解析】【详解】A．质谱法用于测定有机物的相对分子质量，不能判断某物质为晶体，故A错误；B ．红外光谱仪能测定出有机物的官能团和化学键，不能判断某物质为晶体，故B 错误；C ．核磁共振氢谱用于测定有机物分子中氢原子的种类和数目，不能判断某物质为晶体，故C 错误；D ．晶体与非晶体最本质的区别是组成物质的粒子在微观空间是否有序排列，x 射线衍射可以看到微观结构，可以鉴别晶体与非晶体，故D 正确； 故答案为D 。
3.下列叙述正确的是（ ） A. 最高正化合价：P>N>O B. 第一电离能：Li>Na>K C. 热稳定性：22H O>HF>H S D. 碱性：LiOH NaOH KOH >>【答案】B 【解析】【详解】A ．O 无最高正价，N 和P 的最高价均为+5价，故A 错误；B ．Li 、Na 、K 均为同ⅠA 族元素，核电荷数越大，金属性越强，越易失电子，第一电离能越小，则第一电离能：Li ＞Na ＞K ，故B 正确；C ．元素的非金属性F ＞O ＞S ，则气态氢化物的热稳定性HF ＞H 2O ＞H 2S ，故C 错误；D ．Li 、Na 、K 均为同ⅠA 族元素，核电荷数越大，金属性越强，则碱性强弱顺序为KOH ＞NaOH ＞LiOH ，故D 错误； 故答案为B 。
2020年天津市普通高中学业水平等级性考试(化学)及答案
2020年天津市普通高中学业水平等级性考试化 学以下数据可供解题时参考： 相对原子质量：H 1O 16S 32Co 59Cu 64Zn 65Ba 1371．在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间，使用的“84消毒液”的主要有效成分是 A ．NaOHB ．NaClC ． NaClOD ． Na 2CO 32．晋朝葛洪的《肘后备急方》中记载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之……”，受此启发为人类做出巨大贡献的科学家是 A ．屠呦呦 B ．钟南山 C ．侯德榜 D ．张青莲3．下列说法错误的是A ．淀粉和纤维素均可水解产生葡萄糖B ．油脂的水解反应可用于生产甘油C ．氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元D ．淀粉、纤维素和油脂均是天然高分子 4．下列离子方程式书写正确的是A ．CaCO 3与稀硝酸反应：2322CO 2H H O CO -++=+↑B ．FeSO 4溶液与溴水反应：2322Fe Br 2Fe 2Br ++-+=+C ．NaOH 溶液与过量H 2C 2O 4溶液反应：2224242H C O 2OH C O 2H O --+=+D ．C 6H 5ONa 溶液中通入少量CO 2：265226532C H O CO H O 2C H OH CO --++=+5．下列实验仪器或装置的选择正确的是7A ．相同浓度的 HCOONa 和NaF 两溶液，前者的pH 较大，则a a (HCOOH)(HF)K K >B ．相同浓度的CH 3COOH 和CH 3COONa 两溶液等体积混合后pH 约为4.7，则溶液中()()()()3CH COO Na H OH c c c c -++->>>C ．FeS 溶于稀硫酸，而CuS 不溶于稀硫酸，则sp sp (FeS)(CuS)K K >D ．在121mol L Na S -⋅溶液中，()()()212S HS H S 1mol L c c c ---++=⋅8．短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大。
高中化学练习题 2020年天津市普通高中学业水平合格考化学试卷
2020年天津市普通高中学业水平合格考化学试卷一、选择题（本题包括16小题，每小题2分，共32分．每小题只有一个选项符合题意．）1．（2分）下列说法不正确的是（ ）A．放热反应不需加热即可发生B．化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等C．需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应D．化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关2．（2分）热化学方程式中的化学计量数表示（ ）A．分子个数B．原子个数C．物质的质量D．物质的量3．（2分）下列说法正确的是（ ）A．1 mol 硫酸与1mol Ba（OH）2完全中和所放出的热量为中和热B．在25℃．101kPa下，1 mol 硫和2 mol硫燃烧热相等C．CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应D．101 kPa时，1 mol 碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热4．（2分）原电池是将化学能转化为电能的装置，但其构成具有一定的条件，这些条件是（ ）①电极（负极与正极：金属活动性不同）②电解质溶液③闭合回路④灯泡．A．①②③④B．①②③C．①②④D．②③④5．（2分）下列说法中正确的是（ ）A．升高温度能够增加活化分子的总数B．增大反应物浓度能够增加活化分子的百分数C．增大压强一定会加快反应速率D．加入催化剂可以使本来不能发生的反应发生化学反应6．（2分）用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（ ）A．CuCl2（CuSO4）B．NaOH（NaOH）C．KCl（HCl）D．CuSO4（Cu（OH）2）7．（2分）下表中是各组反应的反应物和温度，反应刚开始时，放出H2速率最快的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D金属（粉末状）/mol酸的浓度及体积反应温度AMg 0.16mol •L -1硝酸10mL 60℃BMg 0.13mol •L -1盐酸10mL 60℃CFe 0.13mol •L -1盐酸10mL 60℃D Mg 0.13mol •L -1硫酸10mL 60℃A．A +B =2C B ．A +3B =2C C ．3A +B =2C D ．A +B =C8．（2分）在密闭容器中进行反应，A 与B 反应生成C ，其反应速率分别用ν A 、ν B 、ν C （mol •L -1•s -1）表示，且ν A 、ν B 、ν C 之间有如下所示的关系：νB =3ν A ；3ν C =2ν B ．则此反应可表示为（ ）A ．原电池中阳离子向负极移动B ．白铁（镀锌）的表面一旦破损，铁腐蚀加快C ．用铝质铆钉铆接铁板，铁易被腐蚀D ．马口铁（镀锡）的表面一旦破损，铁腐蚀加快9．（2分）下列叙述正确的是（ ）A ．C （s ）+12O 2（g ）═CO （g ）△H =-393.5kJ /molB ．2H 2（g ）+O 2（g ）═2H 2O （g ）△H =+571.6kJ /molC ．CH 4（g ）+2O 2（g ）═CO 2（g ）+2H 2O （g ）△H =-890.3kJ /molD ．12C 6H 12O 6（s ）+3O 2（g ）═3CO 2（g ）+3H 2O （l ）△H =-1400kJ /mol 10．（2分）25℃、101kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ /mol 、285.8kJ /mol 、890.3kJ /mol 、2800k J /mol ,则下列热化学方程式正确的是（ ）A ．0.5QB ．QC ．2QD ．5Q11．（2分）一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q ，它所生成的CO 2用过量饱和石灰水完全吸收，可得100克CaCO 3沉淀，则完全燃烧1摩尔无水乙醇时放出的热量是（ ）12．（2分）如图为2H 2+O 2═2H 2O 的能量变化示意图，据此判断下列说法正确的是（ ）二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分．每小题有一个选项符合题意．）A ．过程①吸收能量B ．过程②吸收能量C ．此反应中反应物的总能量低于生成物的总能量D ．该反应为吸热反应A ．增大反应物的量B ．增加压强C ．升高温度D ．使用催化剂13．（2分）下列措施肯定能使化学反应速率增大的是（ ）A ．△H 3=-0.33 kJ •mol -1B ．单斜硫的能量比正交硫的能量低C ．S （单斜，s ）═S （正交，s ）△H 3>0，正交硫比单斜硫稳定D ．S （单斜，s ）═S （正交，s ）△H 3<0，单斜硫比正交硫稳定14．（2分）S （单斜）和S （正交）是硫的两种同素异形体．已知：①S （单斜，s ）+O 2（g ）═SO 2（g ）△H 1=-297.16kJ •mol -1②S （正交，s ）+O 2（g ）═SO 2（g ）△H 2=-296.83kJ •mol -1③S （单斜，s ）═S （正交，s ）△H 3下列说法正确的是（ ）A ．放电时，Fe 作负极，发生氧化反应B ．放电时，NiO 2作正极，发生还原反应C ．充电时，阴极上Fe （OH ）2放电，发生氧化反应D ．蓄电池的电极应浸入碱性电解质溶液中15．（2分）蓄电池在放电时起原电池的作用，在充电时起电解池的作用，下式是爱迪生蓄电池分别在充电和放电时发生的反应：Fe +NiO 2+2H 2O 放电充电Fe （OH ）2+Ni （OH ）2．下列有关对爱迪生蓄电池的推断错误的是（ ）A ．10nB ．10mC ．10mnD ．40mn16．（2分）用石墨作电极电解+n 价金属的硝酸盐溶液，当阴极上析出mg 金属时，阳极上产生560mL （标准状况）气体，此金属的相对原子质量应为（ ）A ．N 4与N 2互称为同位素B ．1molN 4气体转化为N 2时要吸收748kJ 能量17．（3分）4科学家已获得了极具理论研究意义的N 4分子，其结构为正四面体（如图所示），与白磷分子相似．已知断裂1molN -N 键吸收193kJ 热量，断裂1molN =N 键吸收941kJ 热量，则（ ）C ．N 4是N 2的同系物D ．1molN 4气体转化为N 2时要放出724kJ 能量A ．①②B ．②③C ．②④D ．③④18．（3分）用铜片、银片、Cu （NO 3）2溶液、AgNO 3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO 3的U 型管）构成一个原电池．以下有关该原电池的叙述正确的是（ ）①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为：Ag ++e -=Ag③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作④将铜片浸入AgNO 3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同．A ．a <c <0B ．b >d >0C ．2a =b <0D ．2c =d >019．（3分）已知：（1）H 2（g ）+12O 2（g ）═H 2O （g ）ΔH =akJ /mol （2）2H 2（g ）+O 2（g ）═2H 2O （g ）ΔH =bkJ /mol（3）H 2（g ）+12O 2（g ）═H 2O （l ）ΔH =ckJ /mol （4）2H 2 （g ）+O 2（g ）═2H 2O （l ）ΔH =dkJ /mol下列关系式中正确的是（ ）A ．V A =0.01 mol /（L •s ）B ．V B =0.02 mol /（L •s ）C ．V B =0.6mol /（L •min ）D ．V C =1.0mol /（L •min ）20．（3分）对于反应 A +3B ═2C 下列表示的反应速率最快的是（ ）A ．12Q 2 kJB ．13Q 1kJ C ．13Q 2kJ D ．13（Q 1+Q 2）kJ 21．（3分）使18g 焦炭发生不完全燃烧，所得气体中CO 占13体积，CO 2占23体积，已知：C （s ）+12O 2（g ）=CO （g ）；△H =-Q 1kJ /mol ,CO （g ）+12O 2（g ）=CO 2（g ）；△H =-Q 2kJ /mol ,与这些焦炭完全燃烧相比较，损失的热量是（ ）A ．I 和ⅢB ．I 和ⅣC ．II 和III D ．II 和Ⅳ22．（3分）将Fe 片和Zn 片放在盛有NaCl 溶液（其中滴有酚酞）的表面皿中，如图所示．最先观察到变为红色的区域为（ ）三、非选择题A ．△H 1>△H 2>△H 3B ．△H 1<△H 3<△H 2C ．△H 1=△H 2=△H 3D ．△H 2<△H 3<△H 123．（3分）强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H +（aq ）+OH -（aq ）═H 2O （l ）△H =-57.3kJ /mol ,分别向1L 0.5mol /L 的NaOH 溶液中加入：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应时热效应分别为△H 1、△H 2、△H 3，它们的关系正确的是（ ）A ．6molB ．8molC ．10molD ．12mol24．（3分）以Fe 为阳极，Pt 为阴极，对足量的 Na 2SO 4溶液进行电解，一段时间后得到4mol Fe （OH ）3沉淀，此间共消耗水的物质的量为（ ）25．（6分）为使反应Cu +2HCl ═CuCl 2+H 2↑进行，请设计一个实验装置图：26．（8分）Ⅰ写出乙醇燃料电池碱性条件下的负极反应式：Ⅱ将0.3mol 的气态高能燃料乙硼烷（B 2H 6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ 热量，该反应的热化学方程式为 ．又已知：H 2O （g ）=H 2O （l ）△H 2=-44.0kJ /mol ,则11.2L （标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是 kJ ．27．（14分）50mL 1.0mol •L -1盐酸跟50mL 1.1mol •L -1氢氧化钠溶液在图装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热．试回答下列问题：（1）大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用．（2） （填“能”或“不能”）将环形玻璃搅拌棒改为环形铜棒．其原因是 ．（3）大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热数值的影响是（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）．（4）如果改用60mL 1.0mol •L -1盐酸跟50mL 1.1mol •L -1氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量（“增加”、“减少”或“不变”）．所求中和热数值 （“增加”、“减少”或“不变”），理由是 ．28．（15分）新型高能钠硫电池以熔融的钠、硫为电极，以导电的陶瓷为固体电解质．该电池放电时为原电池，充电时为电解池，反应原理为：2Na +xS放电充电Na 2S x ．（1）放电时Na 发生 反应（填：氧化或还原），S 作极（2）充电时Na 所在电极与直流电源的 极相连．（3）放电时负极反应为；（4）用此电池作电源电解饱和NaCl 溶液，当阳极产生33.6L （标准状况）气体时，消耗金属Na 的质量为 ．29．（12分）影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题．（1）取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中．足量镁条与一定量盐酸反应生成H 2的量与反应时间的关系曲线如图2所示．写出该反应的离子方程式，在前4min 内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4min 之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因： ．（2）某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与H +浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝和盐酸反应速率更快．他决定对其原因进行探究．填写下列空白：①该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：原因Ⅰ：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应没有影响；原因Ⅱ：；原因Ⅲ：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应具有阻碍作用；原因Ⅳ：Cl-、SO42-均对反应具有促进作用，但Cl-影响更大；原因Ⅴ：．②该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确结论．他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c（H+）相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中：a.在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体，观察反应速率是否变化；b.在盛有盐酸的试管中加入少量Na2SO4或K2SO4固体，观察反应速率是否变化．若观察到实验a中反应速率，实验b中反应速率，则说明原因Ⅲ是正确的．依此类推．该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl-对反应具有加速作用．30．（9分）常温下电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如下图所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），根据图中信息回答下列问题．（1）通过计算推测：①原混合溶液NaCl和CuSO4的物质的量浓度．②t2时所得溶液中氢离子物质的量浓度．（2）实验中发现，阳极产生的气体体积与阴极相比，明显小于对应时间段的理论值．试简要分析其可能原因．。
2020年天津市普通高中学业水平等级性考试化学试题真题
2020年天津市普通高中学业水平等级性考试化 学以下数据可供解题时参考： 相对原子质量：H 1O 16S 32Co 59Cu 64Zn 65Ba 1371．在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间，使用的“84消毒液”的主要有效成分是 A ．NaOHB ．NaClC ． NaClOD ． Na 2CO 32．晋朝葛洪的《肘后备急方》中记载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之……”，受此启发为人类做出巨大贡献的科学家是 A ．屠呦呦 B ．钟南山 C ．侯德榜 D ．张青莲3．下列说法错误的是A ．淀粉和纤维素均可水解产生葡萄糖B ．油脂的水解反应可用于生产甘油C ．氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元D ．淀粉、纤维素和油脂均是天然高分子 4．下列离子方程式书写正确的是A ．CaCO 3与稀硝酸反应：2322CO 2H H O CO -++=+↑B ．FeSO 4溶液与溴水反应：2322Fe Br 2Fe 2Br ++-+=+C ．NaOH 溶液与过量H 2C 2O 4溶液反应：2224242H C O 2OH C O 2H O --+=+D ．C 6H 5ONa 溶液中通入少量CO 2：265226532C H O CO H O 2C H OH CO --++=+5．下列实验仪器或装置的选择正确的是配制50.00 mL7A ．相同浓度的 HCOONa 和NaF 两溶液，前者的pH 较大，则a a (HCOOH)(HF)K K >B ．相同浓度的CH 3COOH 和CH 3COONa 两溶液等体积混合后pH 约为4.7，则溶液中()()()()3CH COO Na H OH c c c c -++->>>C ．FeS 溶于稀硫酸，而CuS 不溶于稀硫酸，则sp sp (FeS)(CuS)K K >D ．在121mol L Na S -⋅溶液中，()()()212S HS H S 1mol L c c c ---++=⋅8．短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大。
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秘密★启用前2020年天津市学业水平等级考适应性测试化学本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时60分钟。
第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。
答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。
答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
祝各位考生考试顺利！第I卷注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2．本卷共12题，每题3分，共36分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 561.下列“中国制造”所用的材料属于无机非金属材料的是宇航服所用聚酯纤维“天眼”反射面板所用铝合金港珠澳大桥所用水泥“蛟龙号”所用钛合金A B C D2.下列可用于判断某物质为晶体的方法是A. 质谱法B. 红外光谱法C. 核磁共振法D. X射线衍射法3.下列叙述正确的是A. 最高正化合物：P＞N＞CB. 第一电离能：Li＞Na＞KC. 热稳定性：H2O＞HF＞H2SD. 碱性：LiOH ＞NaOH ＞KOH4.下列表述正确的是A. Na 2O 2的电子式：B. N 2的共价键类型：σ键和π键C. 中子数为30的Fe 原子符号：Fe 5630D. SO 3分子的立体构型：三角锥形5.下列说法正确的是A. 含有金属离子的晶体都是离子晶体B. 强电解质的导电能力都比弱电解质强C. 金属氧化物都是碱性氧化物D. 盐类的水解反应都是吸热反应 6.常温下，下列溶液均为0.1mol·L －1，有关叙述正确的是A. 碳酸氢钠溶液中c (H 2CO 3)＞c (CO 32－)B. 碳酸钠溶液比碳酸氢钠溶液的pH 小C. 碳酸钠溶液中c (OH －)＝c (H +)＋c (H 2CO 3)＋c (CO 32－)D. 碳酸钠溶液中滴加盐酸至pH ＝7，所得溶液的溶质只有NaCl7.下列关于水杨酸（）的说法错误．．的是 A. 1 mol 水杨酸最多消耗2 mol NaOHB. 水杨酸可以与FeCl 3溶液发生显色反应C. 水杨酸存在分子内氢键，使其在水中的溶解度减小D. 1 mol 水杨酸可与4 mol H 2发生加成反应8.下列表述错误．．的是 A. 植物油可发生催化加氢反应B. 氨基酸脱水缩合可形成多肽C. 蔗糖和果糖均可水解为单糖D. 顺丁橡胶可被强氧化剂氧化9.下列实验操作会使最终结果偏高．．的是 A. 配制100 mL 1.00 mol·L －1 NaCl 溶液，定容时俯视刻度线B. 用0.1000 mol·L －1盐酸滴定20.00 mL NaOH 溶液，起始读数时仰视C. 用湿润的pH 试纸测定NaOH 溶液的pHD. 测定中和热的数值时，将0.5 mol·L －1 NaOH 溶液倒入盐酸后，立即读数10.下列反应的离子方程式错误．．的是 A. 硫代硫酸钠与稀硫酸的反应：S 2O 32－＋6H +＋2SO 42－＝4SO 2↑＋3H 2OB. 用惰性电极电解饱和食盐水：2Cl－＋2H2O2OH－＋Cl2↑＋H2↑C. 醋酸钠溶液呈碱性的原因：CH 3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－D. 硫酸铜溶液遇到难溶的PbS转变为更难溶的CuS：Cu2+＋SO42－＋PbS＝CuS＋PbSO411.大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物——光化学烟雾，其中部分物质的反应过程如图所示。
下列说法正确的是A. 该过程中O2作催化剂B. 反应过程中没有电子转移C. 反应过程中氮氧化物不断被消耗D. 丙烯转化为甲醛和乙醛12.为验证次氯酸光照分解的产物，某同学采用三种传感器分别测得氯水光照过程中pH、Cl-浓度、O2体积分数的变化，实验数据如图所示，下列叙述错误．．的是A. 从0 s到150 s，溶液pH降低的原因是HClO的电离程度增大B. 从0 s到150 s，溶液中c(H+)增加到起始浓度的100.5倍C. 从50 s到150 s，Cl－的平均生成速率约为4 mg·L－1·s－1D. HClO光照分解的产物有HCl、O2秘密★启用前2020年天津市学业水平等级考适应性测试化学第II卷注意事项：1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。
2．本卷共4题，共64分。
13.（14分）碳和硅均为元素周期表中第IV A族的元素，其单质和化合物有着重要应用。
（1）石墨烯是只有一个碳原子直径厚度的单层石墨，最早是由科学家用机械剥离的方法从石墨中分离出来，其部分性能优于传统的硅材料，具有广泛的应用前景。
①写出基态碳原子的电子排布式________。
石墨烯中C的杂化类型为________。
②右图为单层石墨烯的结构示意图。
12 g的石墨烯中由C原子连接成的六元环的物质的量约为________mol。
③石墨烯加氢制得的石墨烷，可用(CH)n表示。
下列有关叙述正确的是________。
a.石墨烷属于烷烃b.石墨烷难溶于水c.石墨烷中所有碳原子共平面d.石墨烷可以发生加成反应④石墨烯可由加热SiC晶体脱除Si的方法制得。
该过程属于________。
a.物理变化b.分解反应c.氧化还原反应（2）SiC的晶体结构与晶体硅类似。
SiC的晶体类型为________，晶体中Si原子与Si－C键的数目之比为________。
（3）CHCl3与SiHCl3空间构型相似，但性质不同：前者不易与水反应，但后者与水剧烈反应，生成两种酸和一种气体，写出该反应的化学方程式：__________________________。
14.（17分）诺贝尔奖获得者屠呦呦带领团队发现了青蒿素，为中医药科技创新和人类健康事业作出巨大贡献。
我国化学家在确认青蒿素分子结构之后实现了青蒿素的全合成。
根据信息（部分条件和步骤已省略）回答下列问题：已知：Bn－＝C6H5CH2－按要求回答下列问题：（1）B的分子式为________________，所含官能团名称为________________________。
D→E的反应类型为________________。
（2）A的同系物中含碳原子数目最少的物质的结构简式为________________。
A的同分异构体X含有醛基和六元碳环，且环上只有一个支链，满足上述条件的X有________种，其中核磁共振氢谱峰数最少的物质的结构简式为________________。
（3）写出A与银氨溶液反应的化学方程式________________________________。
（4）通过H→I的反应，分子中引入了硫醚基团，而J→K的反应，分子中硫醚基团又被脱去，这样做的目的是________________。
（5）根据青蒿素所含官能团，推测其可能具有的性质________。
a.具有氧化性b.可发生水解反应c.易溶于水（6）参照上述合成路线，写出以为主要原料，经四步反应制备的流程。
………15.（17分）绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。
某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。
回答下列问题：（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。
再向试管中通入空气，产生的现象是___。
（2）为测定绿矾中结晶水含量，将带有两端开关K1和K2的石英玻璃管（设为装置A）称重，记为m1 g，将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2 g。
按右图连接好装置进行实验。
①仪器B的名称是___。
②实验操作步骤：a．打开K1和K2，缓缓通入N2→b．点燃酒精灯，加热→c．熄灭酒精灯→d．→e．关闭K1和K2→f．称量A。
d的操作为___。
③重复②的操作步骤，直至A恒重，记为m3 g。
根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x = ___（列式表示）。
若实验时将a、b的操作次序颠倒，则使x ___（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
反应试剂反应条件（3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。
实验后反应管中残留固体为红色粉末。
已知：装置C用于检验和吸收分解得到的气体产物之一——SO3。
①C、D中的溶液依次为____________（填标号）。
a．品红b．NaOH c．BaCl2d．Ba(NO3)2e．浓H2SO4C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为_________、_________。
②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式：___________________________。
③在方框中画出尾气吸收装置并注明所用试剂___。
16.（16分）偏二甲肼（C2H8N2）、肼（N2H4）和四氧化二氧（N2O4）可作为运载火箭的推进剂。
（1）已知：C2H8N2(l)＋4O2(g)＝N2(g)＋4H2O(g)＋2CO2(g) ΔH1N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g) ΔH22NO 2(g)N2O4(g) ΔH3C2H8N2(l)和N2O4(l)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(g)并放出大量热，写出该反应的热化学方程式（ΔH用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的代数式表示）__________。
该反应______（填“是”或“不是”）自发反应，判断的理由是_______。
（2）肼（N2H4）也可用于新型环保燃料电池中，燃料电池的工作原理示意图如图1所示，该燃料电池的负极反应式为_________________________________。
（3）将4molN2O4放入2 L恒容密闭容器中发生反应N2O4(g) 2NO2(g)，平衡体系中N2O4的体积分数（φ）随温度的变化如图2所示：①D点v（正）________v（逆）（填“＞”“＝”或“＜”）。
②A、B、C点中平衡常数K的值最大的是________点。
T2时，N2O4的平衡转化率为________；若达平衡时间为5 s，则此时间内的N2O4平均反应速率为________。
③若其条件不变，在T3原平衡基础上，再加入一定量NO2，达到新平衡时，与原平衡相比，NO2的体积分数________（填“增大”“不变”或“减小”）。
2020年天津市学业水平等级考适应性测试化学参考答案1.C2.D3.B4.B5.D6.A7.D8.C9.A 10A 11.D 12.A第II 卷13.(1)①1s 22s 22p 2；sp 2杂化②0.5；③b ；④b 、c ；(2)原子晶体；1:4；(3)SiHCl 3＋3H 2O ＝H 2SiO 3↓＋3HCl ＋H 2↑14.(1) C 10H 20O 2；羟基；还原反应；(2)CH 2=CHCHO ；5； (3) ；(4)保护羰基，提高反应选择性；(5)a 、b (6)15. (1)溶液由浅绿色逐渐变为血红色(2)①球形干燥管；②待固体冷却至室温，停止通N 2；③233176(m -m )9(m -m )；偏小 (3)①c 、a ；有白色沉淀产生；品红溶液褪色②2FeSO 4Fe 2O 3＋SO 2↑＋SO 3↑ ③16. (1) C 2H 8N 2(l)＋2N 2O 4(l)＝3N 2(g)＋2H 2O(g)＋2CO 2(g) △H ＝△H 1－△H 2－△H 3；是；正反应方向是熵增的放热反应，△H －T △S 恒小于0(2)N 2H 4－4e －＋2O 2－＝N 2＋2H 2O(3)①＜； ②C ；25%； 0.1mol·L －1·S －1； ③减小。