天津市高一下学期化学第一次月考试卷
天津市高一下学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高一下·宁夏月考) 下列叙述中正确的是（）A . 除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上等于该元素所属的族序数B . 元素周期表有7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族，共18个纵行C . 除短周期外，其他周期均有18种元素D . X2+的核外电子数目为18，则X在第三周期第ⅡA族2. （2分） (2015高一上·莆田月考) He可以作为核聚变材料．下列关于 He的叙述正确的是（）A . He和 He互为同位素B . He原子核内中子数为2C . He原子核外电子数为2D . He代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子3. （2分） (2018高二上·泰州期末) 短周期元素X、Y、Z、W，它们的原子序数依次增大。
X与Z同主族，并且原子序数之和为20。
Y原子的质子数为Z原子的质子数的一半，W原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多2个。
下列叙述正确的是（）A . 原子半径Z>W>Y>XB . 气态氢化物的稳定性Z>WC . Y的最高价氧化物对应的水化物可与其气态氢化物发生化合反应D . X的气态氢化物与足量W单质在光照条件下反应生成物均为气体4. （2分） (2017高一下·周口期末) 下列对元素周期表说法错误的是（）A . 在第VIB和第ⅦB族附近可以找到耐高温金属材料B . 在周期表中金属与非金属的分界处，可以找到半导体材料C . 如果已知元素的最外层电子数为2，由此不能判断该元素在周期表中的位置D . 目前已知发现的第IVA族元素为5种，所以该族元素共5种单质5. （2分） (2017高一下·怀远期中) 下列各组顺序的排列不正确的是（）A . 原子半径：Na＞Mg＞AlB . 热稳定性：HCl＜H2S＜PH3C . 酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4D . 沸点：H2O＞H2Se＞H2S6. （2分） (2018高一下·南宁期末) 下列分子中，只存在非极性共价键的是（）A . CO2B . NH3C . O2D . Na2O27. （2分）下列说法正确的是（）A . 元素周期表有7个主族，7个副族，1个零族，1个Ⅷ族，共16纵行B . X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族C . Li是最活泼金属，F是最活泼非金属D . NaOH碱性比KOH强8. （2分）下列元素原子半径最接近的一组是（）A . Ne、Ar、Kr、XeB . Mg、Cu、Sr、BaC . B、C、N、OD . Cr、Mn、Fe、Co9. （2分）表所列物质或概念间的从属关系符合如图所示关系的是（）选项X Y ZA光导纤维酸性氧化物传统无机非金属材料B纯碱碱化合物C电解质化合物纯净物D H2SO4含氧酸强酸A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2018高二下·宁波期末) 短周期元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。
下列推测错误的是（）A . 同周期元素中X的金属性最强B . 原子半径X＞Y，离子半径X+＞Z2-C . 同族元素中Z的氢化物稳定性最高D . 同周期元素中Y的最高价含氧酸酸性最强11. （2分）(2018·龙岩模拟) 用下列装置进行相应的实验，能达到预期目的的是（）A . AB . BC . CD . D12. （2分） (2016高二下·河南月考) 具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是（）A . 1s22s22p63s23p3B . 1s22s22p3C . 1s22s22p2D . 1s22s22p63s23p213. （2分） (2016高一下·淮阴期中) 下列微粒半径的比较中，正确的是（）A . r（Na+）＞r（Na）B . r（Cl）＞r（Cl﹣）C . r（Na）＞r（Mg）D . r（F）＞r（Cl）14. （2分） (2016高一下·安乡期中) 砷为第四周期第ⅤA族元素，依据它在周期表中的位置，推测砷不可能具有的性质是（）A . 砷在通常状况下为固体B . 砷的最高正化合价为+5C . 砷的最高价氧化物的水化物砷酸（H3AsO4）的酸性比磷酸（H3PO4）强D . 砷化氢（AsH3）不如氨气（NH3）稳定15. （2分）四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y、W同主族且能形成两种常见的化合物，X、W质子数之和是Z质子数的2倍．则下列说法中正确的是（）A . 原子半径比较：X＜Y＜Z＜WB . Y的氢化物沸点高于W的氢化物C . Y的氢化物稳定性一定弱于W的氢化物D . 短周期所有元素中，w的最高价氧化物的水化物酸性最强16. （2分） (2017高一上·武汉期末) 甲、乙、丙、丁、戊五种物质是中学化学常见的物质，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如图所示（某些条件和部分产物已略去）．下列说法正确的是（）A . 若甲可以与NaOH溶液反应放出H2 ，则丙一定是两性氧化物B . 若甲为短周期中最活泼的金属，且戊为碱，则丙生成戊一定是氧化还原反应C . 若丙、丁混合产生大量白烟，则乙可能具有漂白性D . 若甲、丙、戊都含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序可能为甲＜丙＜戊二、填空题 (共2题；共7分)17. （4分） (2016高二下·河南月考) 元素X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2．元素Y基态原子的3p 轨道上有4个电子．元素Z 的原子最外层电子数是其内层的3倍．（1） X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示．在1个晶胞中，X离子的数目为________．（2）在Y的氢化物（H2Y）分子中，Y原子轨道的杂化类型是________．（3） Z的氢化物（H2Z）在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是________．（4） Y与Z可形成YZ42﹣，YZ42﹣的空间构型为________ （用文字描述）；写出一种与YZ42﹣互为等电子体的分子的化学式：________．18. （3分） (2019高二下·嘉兴期末) 完成下列填空（1）氨分子的电子式是________。
化合物按系统命名法的名称为________。
（2）写出木炭与浓硝酸加热反应的化学方程式：________。
三、推断题 (共3题；共14分)19. （3分） (2016高三上·济南期中) X、Y、Z、W为四种短周期元素，其中Y元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍，它们在周期表中的相对位置如图所示：X YZ W请回答下列问题：（1） W元素在周期表中的位置________（2） X、Y、Z、W分别形成的简单离子的半径由小到大的顺序为________＜________＜________＜________（用化学式填写，下同）；Y、Z对应的气态氢化物的稳定性________＞________．（3）在一定条件下，由元素Y和Z组成的一种气态化合物可发生催化氧化反应，反应达平衡时有三种气态物质共存，已知每转移4mol电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式为________．（4）工业上将干燥的W单质通入熔融的Z单质中可制得化合物Z2W2，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，写出Z2W2与水反应的化学方程式________．20. （6分） (2018高一下·福田期中) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，元素W的一种单质是熔点高硬度大的宝石，Y的原子半径在所有短周期主族元素中最大。
X和Z同主族，由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有刺激性气体产生。
回答下列问题：（1） Y元素位于周期表中的位置是________。
（2） Z元素是________，由X和Z两种元素形成的化合物是________。
（3）四种元素中的________元素是形成化合物最多的元素。
（4）某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表。
填写下列空格﹕①实验目的：________。
②与实验方案相对应的实验现象是：实验方案2对应的实验现象是________（填上表中的符号A.......F）；实验方案3对应的实验现象是________。
③得出规律：同周期元素从左到右________。
21. （5分） C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素．（1） Si位于元素周期表第________周期第________族．（2） N的基态原子核外电子排布式为________． Cu的基态原子最外层有________个电子．（3）用“＞”或“＜”填空：原子半径电负性Al________Si N________O参考答案一、单选题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、填空题 (共2题；共7分) 17-1、17-2、17-3、17-4、18-1、18-2、三、推断题 (共3题；共14分) 19-1、19-2、19-3、19-4、20-1、20-2、20-3、20-4、21-1、21-2、21-3、。
高一化学第二学期 第一次月考测试卷及答案
高一化学第二学期第一次月考测试卷及答案一、选择题1．下列“推理或结论”与“实验操作及现象”相符的一组是选项实验操作及现象推理或结论A向某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀该溶液中一定含有SO24B 向水中加入金属钠，钠熔成闪亮的小球浮在水面上钠与水反应放热，钠的熔点低，钠的密度比水小C 向某钠盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体该盐一定是碳酸钠D某物质的焰色试验火焰显黄色该物质一定不含钾元素A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A.氯化银、碳酸钡、亚硫酸钡和硫酸钡均为白色沉淀，与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，溶液中不一定含有硫酸根离子，还可能含有银离子或碳酸根离子或亚硫酸根离子，故A错误；B.金属钠浮在水面上说明金属钠的密度比水小，熔成闪亮的小球说明钠的熔点低，与水的反应放出的热量使熔成闪亮的小球，故B正确；C.碳酸氢钠、亚硫酸钠和亚硫酸氢钠都能与盐酸反应放出使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳和二氧化硫气体，则向某钠盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该盐不一定是碳酸钠，还可能是碳酸氢钠或亚硫酸钠或亚硫酸氢钠，故C错误；D.某物质的焰色试验火焰显黄色，说明该物质一定含有钠元素，黄色光掩盖紫色光，由于没用蓝色钴玻璃片滤去黄色光，则不能确定该物质是否含有钾元素，故D错误；故选B。
2．下图是一检验气体性质的实验装置。
向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞K，则品红溶液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红溶液褪色。
据此判断气体X和洗气瓶内液体Y(足量)可能是()选项A B C DA ．AB ．BC ．CD ．D【答案】B 【详解】A ．CO 不能使品红褪色，A 错误；B ．若关闭活塞K ，SO 2与NaHCO 3溶液反应生成CO 2气体，品红溶液无变化，澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K ，SO 2使品红褪色，B 正确；C ．CO 2与Na 2SO 3溶液不反应，且不能是品红褪色，C 错误；D ．Cl 2与饱和NaHSO 3溶液发生氧化还原反应，Cl 2不能使澄清石灰水变浑浊，D 错误。
高一化学第二学期第一次月考测试卷及解析
高一化学第二学期第一次月考测试卷及解析一、选择题1．将气体a通入溶液b中(装置如图所示)，始终无明显变化的是选项气体a溶液bA CO2CaCl2B Cl2KIC SO2Ba(NO3)2D NO2FeSO4A．A B．B C．C D．D【答案】A【详解】A．由于酸性HCl>H2CO3，所以将CO2通入CaCl2溶液中不会产生碳酸钙沉淀，始终无任何明显现象反应，选项A符合题意；B.氯气通入碘化钾溶液中，发生反应： 2 KI +Cl2=2KCl+I2，导致溶液呈紫红色，选项B与题意不符；C．将SO2通入Ba(NO3)2溶液中，由于SO2有还原性，在酸性条件下，H+、NO3-起硝酸的作用表现强的氧化性，二者会发生氧化还原反应：3SO2+2H2O+3Ba2++2NO3-=3BaSO4↓+2NO↑+4H+,会观察到产生白色沉淀，同时产生一种无色气体，该气体遇空气变为红棕色，选项C与题意不符；D．将NO2通入FeSO4溶液中，发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO；4H++NO3-+3Fe2+=3Fe3++2H2O+NO↑，因此会看到溶液变为黄色，同时产生无色气体，选项D与题意不符；答案选A。
2．下列反应中，硫酸既表现了氧化性又表现了酸性的是()A．2H2SO4(浓)＋Cu CuSO4＋2H2O＋SO2↑B．2H2SO4(浓)＋C CO2↑＋2H2O＋2SO2↑C．H2SO4(浓)＋NaNO3NaHSO4＋HNO3↑D．H2SO4＋Na2SO3===Na2SO4＋H2O＋SO2↑【答案】A【详解】A．在2H2SO4(浓)＋Cu CuSO4＋2H2O＋SO2↑中，硫元素的化合价部分降低，部分不变，则浓硫酸既表现强氧化性又表现酸性，故A正确；B．在2H2SO4(浓)＋C CO2↑＋2H2O＋2SO2↑中，硫元素的化合价全部降低，则浓硫酸只表现强氧化性，故B错误；C．在H2SO4(浓)＋NaNO3NaHSO4＋HNO3↑中，硫元素化合价没有改变，体现浓硫酸是难挥发性酸，故C错误；D．在H2SO4＋Na2SO3===Na2SO4＋H2O＋SO2↑中，硫元素化合价没有改变，体现浓硫酸是强酸，故D错误；故答案为A。
天津高一高中化学月考试卷带答案解析
天津高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列有关金属元素特征的叙述正确的是A．金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性B．金属元素的单质在常温下都为固体C．含金属元素的离子都是阳离子D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质2.下列物质的颜色叙述正确的是( )A．Fe2O3—黑色B．Na2O2—白色C．CuSO4—白色D．Fe(OH)2—灰绿色3.下列关于物质应用的说法正确的是A．铜盐可作净水剂B．氧化铁可作颜料C．过氧化钠用来制取金属钠D．铝制餐具可用来蒸煮咸的食物4.下列叙述正确的是(N表示阿伏加德罗常数的值)AA．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N AB．1 mol Al与足量氢氧化钠溶液反应生成33.6L气体C．1 mol Na2O2固体中含离子总数为3N AD．1 mol Mg与足量水反应生成2 mol H25.证明某溶液只含有Fe2+而不含Fe3+的实验方法是A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C．滴加NaOH溶液，沉淀呈红褐色D．只需滴加KSCN溶液6.将一块镁铝合金完全溶于盐酸后，再加入过量NaOH溶液，所得的溶液中主要存在的离子有A．AlO2－、OH－、Na＋、Cl－B．Na＋、OH－、Al3＋、Cl－C．AlO2－、OH－、Mg2＋、Cl－D．Na＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－7.下列有关溶液组成的描述合理的是A．无色溶液中可能大量存在Al3＋、NH、Cl－、OH－B．酸性溶液中可能大量存在Na＋、HCO、SO42-、Cl－C．碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、NOD．酸性溶液中可能大量存在Fe2＋、K＋、MnO4－、SO42-8.能正确表示下列反应的离子方程式的是A．Cu溶于氯化铁溶液：Cu＋Fe3＋=Cu2＋＋Fe2＋B．Na2CO3溶液中加入醋酸：CO＋2H＋=CO2↑＋H2OC．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO＋4NH＋2H2OD．Ba(OH)2溶液与稀硫酸：Ba2++2OH—+2H++SO42—=BaSO4↓+2H2O9.下列叙述正确的是A ．Al(OH)3可用于制胃酸中和剂B ．Na 2O 2与水反应、红热的Fe 与水蒸气反应均能生成碱C ．在AlCl 3溶液中加入过量的NaOH 溶液可制得Al(OH)3沉淀D ．NaHCO 3、Na 2CO 3、Fe(OH)3三种固体受热后均能生成气体10.下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是11.向下列各个反应后所得产物的溶液中加入硫氰化钾试液，不会出现红色的是 A ．Fe ＋Cl 2(过量) → B ．稀HNO 3(过量)＋Fe → C ．Fe ＋稀硫酸(过量) → D ．FeBr 2 (过量)＋Cl 2→12.只用一种试剂就可将AgNO 3、KSCN 、稀H 2SO 4、NaOH 四种无色溶液区分开，该试剂是 A ．BaCl 2溶液 B ．FeCl 2溶液 C ．FeCl 3溶液 D ．Fe(NO 3)3溶液13.下列制备FeSO 4最适宜的方法是 A ．FeO 与稀硫酸反应 B ．过量的铁与稀硫酸反应 C ．FeCO 3与稀硫酸反应D ．Fe(OH)2与稀硫酸反应14.能跟Fe 3+作用，且可证明Fe 3+具有氧化性的是 ①SCN — ②Fe ③Fe 2+ ④Cu ⑤ OH — A ．②④ B ．①③C ．②⑤D ．①②④15.在含有Fe 3＋、Fe 2＋、Al 3＋、NH 的稀溶液中加入足量Na 2O 2固体，充分反应后，再 加入过量稀盐酸，完全反应，则离子数目没有变化的是( )A ．Fe 3＋、Al 3＋B ．Al 3＋C ．Fe 2＋、NHD ．Fe 3＋16.用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下列操作步骤中最恰当的组合是( ) ①加盐酸溶解 ②加烧碱溶液溶解③过滤 ④通入过量CO 2生成Al(OH)3沉淀⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀 ⑥加入过量烧碱溶液 A ．①⑥⑤③ B ．②③④③ C ．②③⑤③D ．①③⑤③17.下列关于钠的叙述中，不正确的是 A ．钠具有很强的还原性B ．钠原子的最外层只有一个电子C ．在实验室中，钠常保存在石蜡油或煤油中D ．相同条件下放入水中时，单质钠比单质钾反应剧烈18.某同学想探索研究钠与其它物质的水溶液反应情况，他将一小块钠投入到盛有100mL 饱和澄清石灰水的烧杯中，试推测不可能观察到的现象是( ) A ．钠熔成小球并在液面上四处游动 B ．有气体产生 C ．溶液底部有银白色物质生成 D ．溶液变浑浊19.下列说法中，正确的是A ．铝是地壳中含量最多的元素B ．氧化铝既不溶于强酸，也不溶于强碱C ．氧化铝熔点很高，是一种较好的耐火材料D ．铝在空气中能稳定存在，所以铝是不活泼金属20.下列各组物质作用时，反应条件(温度、反应物用量比)改变，不会引起产物种类改变的是 A ．Na 和O 2 B ．NaOH 溶液和CO 2 C ．Na 2O 2和CO 2 D ．NaOH 溶液和Ca(HCO 3)2溶液21.某补铁药物为白色糖衣片，其主要成分是FeSO 4，与维生素C 同服可防止Fe 2+转化为Fe 3+，从而增加本品的吸收效果。
天津高一高中化学月考试卷带答案解析
天津高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。
为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是 A ．无水硫酸铜、蔗糖 B ．硅胶、硫酸亚铁 C ．食盐、硫酸亚铁 D ．生石灰、食盐2.钠在空气中发生变化的过程是 A ．Na→Na 2O 2→NaOH→Na 2CO 3·10H 2O→Na 2CO 3 B ．Na→Na 2O→NaOH→Na 2CO 3·10H 2O→Na 2CO 3 C ．Na→Na 2O 2→NaOH→Na 2CO 3→NaHCO 3 D ．Na→Na 2O→NaOH→Na 2CO 3→NaHCO 33.下列物质中既能跟稀H 2SO 4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是 ①NaHCO 3 ②Al 2O 3 ③Al(OH)3 ④Al ⑤NaAlO 2 A ．③④ B ．②③④ C ．①②③④D ．全部4.下列物质能通过化合反应直接制得的是①Na 2O 2 ②NaHCO 3 ③Al(OH)3 ④FeCl 2 ⑤Fe(OH)3 A ．只有①②③ B ．只有①②④⑤ C ．只有①②④D ．全部5.下列各组离子中，能在同一溶液中大量共存，加入一小块钠后仍能大量共存的是A ．Na ＋、K ＋、Cl －、CO 32－B ．Cu 2＋、Na ＋、SO 42－、NO 3－C ．Ba 2＋、K ＋、Cl －、SO 42－D ．K ＋、Na ＋、HCO 3－、CO 32－6.下列反应的离子方程式书写正确的是A ．铁和盐酸反应 2Fe+6H + = 2Fe 3++3H 2↑ B ．小苏打溶液与少量澄清石灰水混合：Ca 2＋＋OH －＋HCO 3－＝CaCO 3↓＋H 2OC ．AlCl 3溶液中加入足量的氨水：Al 3++ 3OH － ══ Al(OH)3↓D ．Na 2CO 3溶液中通入少量CO 2：CO 32－+ CO 2+ H 2O ＝2HCO 3－7.下列有关含硅物质的说法正确的是A ．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸B ．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维C ．二氧化碳通入水玻璃可以制得硅酸D ．水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品8.茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成,各步骤中选用的实验用品不能都用到的是A ．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨B ．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦C ．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦D ．检验滤液中的Fe 3＋，选用③、⑧9.全世界每年铜的产量为8×106t ，工业上由辉铜矿（主要成分是Cu 2S ，其中铜元素为+1价）生产铜的主要反应为：Cu 2S+O 22Cu+SO 2下列说法正确的是 A ．该反应中Cu 2S 只是还原剂B ．每生产1molCu 需转移2mol 电子C ．该反应中SO 2既是氧化产物又是还原产物D ．若用该反应生产铜，全世界每年产生的SO 2的体积为1.4×106L10.有一块镁铝合金，其中镁与铝的质量比是8∶9。
1天津市高一第二学期第一次月考化学试题
1天津市高一第二学期第一次月考化学试题一、选择题1．下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D【答案】D 【详解】A. 向某溶液中加入AgNO 3溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中可能含Cl −或SO 42-等，A 错误；B. 向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生，则原溶液中可能含CO 32−或SO 32−，或HCO 3−等，B 错误；C. 向某溶液中加入BaCl 2溶液，有白色沉淀生成，则溶液中可能含有SO 42−或Ag +，但二者不能同时存在，C 错误；D. 向某溶液中加入NaOH 溶液，立即产生红褐色沉淀，则沉淀为氢氧化铁，该溶液中一定含有Fe 3+，D 正确；故答案为：D 。
2．下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（ ） A ．H 2S 在O 2燃烧 B ．铁在硫蒸气中燃烧 C ．SO 2通入澄清石灰水中 D ．硫酸中加入锌粉【答案】B 【详解】A 、H 2S 和O 2的反应有两种情况，O 2不足：2222H S+O 2S+2H O 点燃，O 2过量：22222H S+3O 2SO +2H O 点燃，A 错误；B 、Fe 和S 反应只会生成FeS ，与反应物用量或者浓度无关，B 正确；C 、SO 2和澄清石灰水反应有两种情况，SO 2不足：SO 2+Ca(OH)2=CaSO 3↓+H 2O ，SO 2过量：Ca(OH)2+2SO 2=Ca(HSO 3)2，C 错误；D 、Zn 和硫酸反应有两种情况，Zn 和稀硫酸反应放出氢气，和浓硫酸反应放出SO 2，D 错误；故选B。
【点睛】注意两点：①S、I2这两种弱氧化剂，和变价金属反应只会生成低价态金属的化合物；②浓硫酸作氧化剂时，还原产物一般是SO2，而不是H2。
3．为了确定某物质是否变质，所选试剂(括号内物质)达不到实验要求的是( )A．K2SO3是否被氧化(BaCl2溶液) B．新制氯水已经完全变质(紫色石蕊试液) C．KI是否被氧化(淀粉溶液) D．FeSO4是否被氧化(KSCN溶液)【答案】A【详解】A、K2SO3在空气中会被氧化为K2SO4，K2SO3、K2SO4和BaCl2反应都会生成白色沉淀，故BaCl2溶液不能达到实验要求，A错误；B、新制氯水中存在Cl 2+H2O HClO+HCl，HClO不稳定、易分解，随着HClO的分解，平衡不断右移，最终新制氯水会变质为盐酸溶液，失去漂白性，故使用紫色石蕊试液，若溶液变红后，不褪色，可以说明氯水完全变质，即紫色石蕊试液能达到实验要求，B正确；C、KI会被空气氧化生成I2，I2遇到淀粉溶液，溶液会显蓝色，故淀粉溶液能达到实验要求，C正确；D、FeSO4会被空气氧化为Fe2(SO4)3，加入KSCN溶液，若溶液变红，则说明FeSO4已被氧化，故KSCN溶液能达到实验要求，D正确；故选A。
高一年级下学期第一次月考化学试题
天津市2020-2021学年高一年级下学期第一次月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列各组物质中，属于同素异形体的是()A．冰与干冰B．H2O与H2O2C．石墨与C60D．木炭与活性炭2．下列有关物质的分类正确的是A．混合物：空气、矿泉水、水银B．酸性氧化物：CO2 、SO2、CO C．盐：醋酸钠、氯化铵、纯碱D．电解质：CH3COOH、H2O、NH3 3．下列描述正确的是A．胶体粒子大小介于1纳米至100纳米之间，所以纳米材料全部属于胶体B．非金属氧化物都是酸性氧化物C．可使用丁达尔效应来区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体D．由于电流的作用，酸、碱、盐溶于水发生电离4．下列变化需要加入氧化剂才能实现的是A．H2O2→O2 B．HCl→Cl2C．H2SO4→BaSO4D．CuO→Cu 5．下列说法正确的是A．反应中，被氧化的物质是氧化剂B．氧化还原反应的本质是电子的转移C．某物质的元素在反应中失去电子，则此物质是氧化剂D．氧化还原反应中，一种元素被氧化一定有另一种元素被还原6．下列有关分散系的说法正确的是A．溶液和胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应B．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体颜色都呈红褐色C．分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液D．可通过观察液体是否澄清透明，来区别溶液和胶体7．下列反应既属于离子反应又属于氧化还原反应的是( )A．氯化钠滴入硝酸银溶液B．氢气还原氧化铜C．铁片置于硫酸铜溶液中D．一氧化碳的燃烧8．下列说法正确的是A．金属单质在反应中只能做还原剂，非金属单质只能做氧化剂B．某元素从化合态到游离态，该元素一定被还原C．失电子多的金属还原性强D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质9．在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH3＝5N2+6H2O，该反应中被氧化和被还原的氮原子的个数比是A．3:2 B．2:1 C．1:1 D．2:310．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可以用同一个离子方程式表示的是A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与醋酸B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与稀H2SO4C．石灰石与硝酸；石灰石与盐酸D．Na2CO3溶液与盐酸；NaHCO3与盐酸11．根据反应：①2C－+A2=2A－+C2；②2B－+D2=2D－+B2；③2A－+B2=2B－+A2。
2023-2024学年高一化学 第一次月考试卷
班级：姓名：准考证号：2023-2024学年第一学期第一次月测试高一化学试题可能用到的相对原子量：N 14 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5一、单项选择题：共26题，每题3分，共78分1.下列反应不属于氧化还原反应的是（）A:2Na+2H O=2NaOH+H2 B:CuO+CO高温Cu+CO2C:Fe+2FeCI3=3FeCI2 D:SO２+2NaOH= Na2SO3+H2Ｏ2.下列说法错误的是（）Ａ．置换反应一定是氧化还原反应Ｂ．分解反应可能是氧化还原反应Ｃ．化合反应不可能是氧化还原反应Ｄ．凡是氧化还原反应，不可能是复分解反应3．已知硫酸中含有3.01×1023个氧原子，硫酸的物质的量是() A．0.500 mol B．0.250 molC．0.125 mol D．1.00 mol4.下列叙述正确的是()A．NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质B．铜能导电，所以是电解质C．H2S水溶液能导电，所以H2S是电解质D．SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质5.下列混合物可用结晶法分离的是（）A. 氯酸钾中混有少量二氧化锰B. 水中混有少量酒精C. 硝酸钾中混有少量氯化钠D. 氯化钾中混有少量碳酸钙6．分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发的操作顺序进行的是（）A．碳酸钙和硫酸钡 B．氯化钾和硝酸银C．二氧化锰和氯化钾 D．铁粉和铜粉7．下列各组混合物中，不能用分液漏斗分离的是（）A．汽油和水 B．CCl4和水C．汽油和NaOH溶液 D．酒精和水8．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏 B．分液、蒸馏、萃取C．萃取、蒸馏、分液 D．蒸馏、萃取、分液9．在实验室从自来水制取蒸馏水的实验中，下列说法错误的是( ) A．开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水，蒸馏完毕，应该先关冷凝水再撤酒精灯B．温度计的水银球放在支管口附近，但不能插入液面C．冷凝水应该是下进上出，与蒸气的流向相反D．烧瓶中要放入碎瓷片防止暴沸10．在不引入新杂质的情况下，分离FeCl3、KCl、BaSO4的混合物，应选用的一组试剂是（）A．水、硝酸银溶液、稀硝酸 B．水、氢氧化钾溶液、稀盐酸C．水、氢氧化钠溶液、稀盐酸D．水、氢氧化钾溶液、稀硝酸11．萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是①四氯化碳②汽油③酒精( )A．只有① B．①和②C．①和③ D．①②③12．下列物质属于电解质的是( )①H2SO4 ②蔗糖③Na2CO3④Cu ⑤CO2A．①②③ B．①③C．①③⑤D．④13.雾在日光照射下可观察到丁达尔效应，雾属于分散系中的( ) A．胶体 B．溶液C．悬浊液 D．乳浊液14．下列物质属于非电解质的是( )A．HCl B．Cl2 C．CH3CH2OH D．HClO15.进行焰色试验时，通常用来洗涤铂丝的试剂是（）A．NaOH溶液 B．H2SO4 C．HNO3 D．盐酸16.下列实验现象描述正确的是( )A．碘水中加入少量汽油振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为紫红色B．红热的铜丝在氯气中燃烧，产生了棕黄色的雾C．用四氯化碳萃取可以分离酒精与水的混合物D．溴水溶液中加入少量四氯化碳振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色17．下列有关实验操作正确的是（）A．蒸馏实验中温度计的水银球应插入液态混合物中B．用酒精可以萃取碘水中的碘C．从试剂瓶中取用钠做实验，多余的钠不应放回原试剂瓶D．分液时，打开旋塞，使下层液体从分液漏斗下口流出，上层液体从上口流出18．将100mL 0.5mol/L NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后，溶液中NaOH的物质的量浓度为（）A．0.3 mol/L B．0.03 mol/L C．0.05mol/L D．0.1mol/L 19．已知下列溶液的溶质都是强电解质，这些溶液中的Cl-浓度与50mL 1mol·L-1 MgCl2溶液的Cl-浓度相等的是（）A．150mL 1mol·L-1 NaCl溶液B．75mL 2mol·L-1 CaCl2溶液C．150mL 2mol·L-1 KCl溶液D．75mL 1mol·L-1 AlCl3溶液20.下列分类不正确的是A．熔融的氯化钠是电解质B．盐酸溶液属于非电解质C．雾属于胶体，当用激光笔照射时，可以看到丁达尔现象D．置换反应一定属于氧化还原反应21.下列物质属于电解质的是（）A．硫酸钡 B．氨水C．乙醇D．三氧化硫22．当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是（）①氢氧化铁胶体②水③有尘埃的空气④蔗糖溶液⑤硫酸铜溶液A．①②④ B．①③⑤C．①③④D．②④⑤23.下列混合物的分离方法不可行的是（）A．互溶的液体混合物可以用分液的方法进行分离B．四氯化碳和水的混合物可以用分液的方法进行分离C．沸点不同的液体混合物可以用蒸馏的方法进行分离D．可溶于水的固体与难溶于水的固体的混合物可用溶解、过滤的方法进行分离24.下列物质的分类组合正确的是25.下列实验操作或事故处理正确的是（）A．实验结束后，用嘴吹灭酒精灯B．把水加入到浓硫酸中来配置稀硫酸C．金属Na着火，立即用水扑灭D．实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭26.阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法正确的是（）A．标准状况下，2.24L酒精中含有0.1N A个分子B．常温常压下，64g氧气含有的分子数为N AC．在标准状况下，22.4L氧气和臭氧混合气体的分子总数为N A D．2mol/L的CaCl2溶液中Cl-的数目为4N A二、解答题27.（共10分，每问2分）填空（1）标准状况下，4.48L O2的物质的量为，质量为；（2）标准状况下，3.01×1024个N2的质量是，体积为；（3）标准状况下，一定量的CO2中含6.02×1023个氧原子，则CO2体积为。
天津高一高中化学月考试卷带答案解析
天津高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.某同学体检的血液化验单中，出现了如下图所示的体检指标。
表示该体检指标的物理量是A．溶解度 B．物质的量浓度 C．质量分数 D．摩尔质量2.在盛放氢氧化钠的试剂瓶上应贴的危险化学品标志是3.下列化学实验操作或事故处理方法正确的是A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，应立即用稀酸液冲洗C．酒精灯着火时可用水扑灭D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸4.不能用分液漏斗分离的是A．汽油和水B．苯和盐酸C．酒精和水D．水和四氯化碳5.下列关于实验基本操作的叙述，不正确的是A．用蒸发皿进行加热蒸发时，不需要垫加石棉网即可直接进行加热B．蒸馏实验中，要在烧瓶中加入几粒沸石或碎瓷片，以防止液体发生局部过热而暴沸C．蒸馏时，冷凝水应从冷凝管上口进，下口出D．分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出2-，下列方案中正确的是6.确定某溶液中含有SO4A．先加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加入足量稀盐酸沉淀不溶解B．先加入足量稀盐酸无沉淀，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀C．先加入足量稀硝酸无沉淀，再加入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀D．先加入Ba(NO3)2溶液无沉淀，再加入足量稀硝酸产生白色沉淀7.下列叙述正确的是A．摩尔是化学上常用的一个物理量B．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L8.关于等质量的SO 2和SO 3的比较，正确的是 A ．所含氧原子的个数比为2：3 B ．所含硫原子的个数比为1：1 C ．所含硫元素的质量比为5：4D ．所含原子个数比为3：49.N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A ．44g CO 2含有氧原子数为N AB ．物质的量浓度为0.5mol/L MgCl 2溶液，含有Cl －离子数为N A C ．标准状况下，22.4L 四氯化碳含有的分子数为N A D ．常温常压下，14g N 2含有分子数为0.5N A10.仅依据下表给出的物理量X 和Y ，其中不能求出物质的量的是11.下列说法正确的是A ．标准状况下44.8L 乙醇含有氢原子数为12N AB ．1mol 气体的体积只有在标准状况下才是22.4LC ．常温常压下，等质量的N 2和N 4中所含氮原子数相同D ．标准状况下，1.12L CO 和N 2的混合气体含有约6.02×1022个分子12.某气体的摩尔质量为Mg/mol ，N A 表示阿伏加德罗常数的值，在一定的温度和压强下，体积为VL 的该气体所含有的分子数为X ，则表示的是A ．VL 该气体的质量（以g 为单位）B ．1L 该气体的质量（以g 为单位）C ．1mol 该气体的体积（以L 为单位）D ．1L 该气体中所含的分子数13.下列有关阿伏伽德罗定律的说法不正确的是A ．同温同压下，相同质量的NO 和C 2H 4（气体）体积相同B ．同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比C ．同温同压下，相同体积的H 2和CO 2的原子数之比为2:3D ．同温同体积的气体，若物质的量相同则压强相同14.VL Fe 2(SO 4)3溶液中含有Fe 3+ m g ，则溶液中SO 42﹣的物质的量浓度为 A ．mol/LB ．mol/LC ．mol/LD ．mol/L15.将5mol/L 盐酸10mL 稀释到200mL ，再取出5mL ，这5mL 溶液的物质的量浓度为 A ．0.05mol/L B ．0.25mol/L C ．0.1mol/L D ．0.5mol/L16.将下列溶液与1 L 0.1 mol·L －1 NaCl 溶液混合，所得溶液c(Cl －)最大的是A ．50 mL 1 mol·L －1 NaCl 溶液B ．20 mL 2 mol·L －1AlCl 3溶液C ．30 mL 1 mol·L －1MgCl 2溶液D ．100 mL 3 mol·L －1KClO 3溶液17.在4℃时向100mL 水中溶解了22.4L HCl 气体（标准状况下测得）后形成的溶液。
天津市2019-2020学年高一下学期第一次月考试化学题(解析版)
天津市2019-2020学年高一下学期第一次月考试题一、选择题(每小题3分，共60分)1.下列各组物质中，属于同素异形体的是()A. 冰与干冰B. H2O与H2O2C. 石墨与C60D. 木炭与活性炭【答案】C【解析】【分析】根据同素异形体的定义判断，由同种元素组成的不同单质互称同素异形体。
【详解】A. 冰是固态的水，干冰是固态的二氧化碳，二者是化合物，A错误；B. H2O与H2O2两者都是化合物，B错误；C.石墨与C60是由碳元素组成的不同单质，属于同素异形体，C正确；D.木炭与活性炭是混合物，不属于同素异形体，D错误；答案选C。
2.下列有关物质的分类正确的是()A. 混合物：空气、矿泉水、水银B. 酸性氧化物：CO2 、SO2、COC. 盐：醋酸钠、氯化铵、纯碱D. 电解质：CH3COOH、H2O、NH3【答案】C【解析】【详解】A.由不同物质组成的为混合物，水银是汞单质，是纯净物，A错误；B.溶于水生成相应的酸，或者和碱反应只生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，CO既不能与酸反应，又不能与碱反应，是不成盐氧化物，B错误；C.盐是电离出金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子的化合物，醋酸钠、氯化铵、纯碱属于盐类，C正确；D.在水溶液里或熔融状态下能导电的是电解质，NH3为化合物，其水溶液能导电，但其本身不发生电离，则属于非电解质，D错误；答案选C。
3.下列描述正确的是()A. 胶体粒子大小介于1纳米至100纳米之间，所以纳米材料全部属于胶体B. 非金属氧化物都是酸性氧化物C. 可使用丁达尔效应来区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体D. 由于电流的作用，酸、碱、盐溶于水发生电离【答案】C【解析】【详解】A.胶体是分散质微粒直径介于1-100纳米之间的分散系，属于混合物，纳米材料不是分散系，不属于胶体，A错误；B.和碱反应只生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，非金属氧化物不都是酸性氧化物，例如CO既不能与酸反应，又不能与碱反应，属于不成盐氧化物，B错误；C.丁达尔效应是胶体的特征性质，可以用来鉴别溶液和胶体，C正确；D. 酸、碱、盐溶于水发生电离是自发过程，不需要外加电流的作用，D错误；答案选C。
1天津市高一第二学期第一次月考化学试题
1天津市高一第二学期第一次月考化学试题一、选择题1．下图是物质间发生化学反应的颜色变化，下表选项物质对应正确的是选项M N P QA NH3·H2O Ba(OH)2铜KSCNB Na BaCl2FeO KSCNC NaOH Ba(NO3)2铁粉KSCND Na2O2MgCl2锌粉KSCNA．A B．B C．C D．D【答案】C【分析】硫酸铁与M发生反应生成红褐色沉淀，红褐色沉淀为Fe(OH)3沉淀，M为碱或与水反应能生成碱的物质。
硫酸铁与N反应生成白色沉淀，可以为BaSO4沉淀，N可能含有Ba2+。
P 与硫酸铁反应生成浅绿色溶液，浅绿色微粒为Fe2+，P起到还原剂的作用；硫酸铁与Q作用溶液变为红色，则Q为硫氰化钾。
【详解】A. N不能是氢氧化钡，因为它与硫酸铁反应除了生成硫酸钡，还会生成氢氧化铁，二者的混合物为红褐色，不是白色沉淀，A错误；B. P不能为氧化亚铁，因为FeO不能与硫酸铁反应生成Fe2+，B错误C. M若为NaOH，与硫酸铁反应生成Fe(OH)3红褐色沉淀；N若为硝酸钡，与硫酸铁反应生成BaSO4白色沉淀；P若为铁粉，还原+3价的Fe3+为+2价的Fe2+，C正确；D. N不能为氯化镁，它不能与硫酸铁反应生成白色沉淀，D错误；故合理选项是C。
【点睛】本题考查了有关铁元素的化学反应，注意各种物质之间的化学反应及常见物质的颜色及溶解性。
2．将等物质的量的Cl2和SO2混合后通入品红溶液中，观察到的现象是（）A．迅速退色B．不退色C．先退色后又恢复红色D．慢慢退色【答案】B【详解】Cl2和SO2同时通入到溶液中，发生反应：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，若Cl2和SO2的物质的量相同，它们在溶液中反应恰好没有剩余，即没有漂白性的物质剩余，故溶液不会褪色，故选B。
【点睛】Cl2、SO2都具有漂白性，同时它们的漂白性都需要在湿润的环境中才能得以体现；若将这两种气体以物质的量比为1：1的方式通入到溶液中，二者优先发生氧化还原反应（Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4）生成无漂白性的物质；需要注意的是，这两种气体的漂白原理也不相同，Cl2是因为溶于水后生成了HClO，该物质具有强化性，漂白作用是不可逆的，而SO2是因为溶于水后生成了H2SO3，该物质可以和有色物质结合生成无色物质，漂白作用是可逆的。