化学培优
培优辅差工作计划化学
培优辅差工作计划「化学」2017年培优辅差工作计划「化学」每一个学生都是一个独立的个体，都具有自己的特点，因为学生在成长过程中，由于种种原因及各种因素的影响，造成学生形成了不同的个体发展，形成了不同的发展结果。
作为一名教师，我们就应该正确地认识到学生的个体差异，并去正确对待，促进学生的全面发展，使每个学生都能学有所长，学有所获，最终使他们都能健康、快乐地成长。
【化学培优辅差工作计划1】一、指导思想坚持“一切为了学生，为了一切学生，为了学生的一切”的教育理念，面向全体学生，真正体现教育平等，以创新精神和实践能力的培养为重点，突出学生的发展，积极推进素质教育课程改革，以提高教学质量为核心，重视基础，狠抓培优，为培养更多的优秀合格人才、获取大面积丰收做出新的贡献，特制定本计划。
二、学生情况分析从学习情况及知识技能掌握情况看，40%的学生学习积极性高，学习目的明确，上课认真，各科作业能按时按量完成，且质量较好，能起到较好的模范带头作用，但也有少部分学生，基础知识薄弱，学习态度欠端正，书写较潦草，作业有时不能及时完成，因此本学期除在教学过程中要注重学生的个体差异外，我准备在提高学生学习兴趣上下功夫，通过辅优转后的方式使优秀学生得到更好的发展，潜能生得到较大进步。
三、内容及对象1。
辅导对象（1）培优对象（A）：（以期中考试为基准） 70分以上的学生，以学生自愿为主结合理化活动月选拨考试成绩确定。
暂定：包玲玉曹近方英刘凡郭绍静陈延芳孟凡术吴丽平李薇舒林（2）补差对象（B、C）：（以期中考试为基准） 40分以下的学生由班主任和任课老师共同确定。
其中B类学生为能力较强、自觉性较好但础较差的'学生。
C类学生为基础较基差、能力较弱、自觉性不强的学生。
暂定：向微杨春燕杨贤芬肖乐肖洋张仕成杨贤英杨魁侯晓杰张振元2。
辅导内容（1）、优等生：化学重点、难点知识，含能力提升知识的训练与理解。
（2）、后进生：化学基础知识，包括化学仪器的使用、基本概念，规律的理解等。
九年级化学培优补差方案
培优补差方案九年级是初学化学，学生基础的好坏，虽然不直接影响到将来是否能升学。
但是据上课情况来看学生情况：优生不多，思想不够活跃，有少数学生不上进，思维跟不上。
故围绕学校工作目标有少数学生不上进，思维跟不上。
故围绕学校工作目标, , 除了认真备课、上课、批改作业、优质完成每一节课的教学外备课、上课、批改作业、优质完成每一节课的教学外, , 应采取课内外培优措施外培优措施, , 制定培优补差计划。
一、优生辅导：1、对优生的辅导以课堂教学为主要形式，教师在课堂上要注意提问一些有针对性、概括性较强、难度较大的问题，培养优生的思维的敏感性，在教学中结合教材中的思考题进行对优生及特长生的辅导，要让他们养成刻苦钻研、勤于思考、勇于创新的品质。
在教学中，广泛地、最大限度地调动他们的积极性和主动性，发挥其学习方面的优势。
并且，课后对他们的作业布置也要有层次性，即让它们掌握扎实的基础知识，又要布置一些有一定难度的思考题，让他们“吃饱”。
2、鼓励他们要利用业余时间多练习、多思考、多做一些课本之外的题目，训练知识的掌握和熟练应用程度，教师要积极为他们创造机会，通过各种形式进行比赛，拓宽他们的知识面，开阔视野，进一步训练优生思维的灵活性。
步训练优生思维的灵活性。
二、后进生辅导：对学习有困难的同学，他们在学习上总的特点是上课不注意听讲，智力一般，学习依赖思想严重，没有独立思考勇于创新的意识。
故可做以下工作：故可做以下工作：1、对差生多表扬其闪光点，激发其上进心，批评时要恰当得体，切忌不可伤害，不能让其他同学嘲笑他们，嫌弃他们。
忌不可伤害，不能让其他同学嘲笑他们，嫌弃他们。
2、课后多和差生交谈，使后进生愿意接近老师，经常和老师说说心里话，有利于老师对学生的了解，有利于做好后进的转化工作。
里话，有利于老师对学生的了解，有利于做好后进的转化工作。
3、分层次设计目标，给差生制订能够完成的目标，使其能真正感到成功的喜悦。
成功的喜悦。
化学教师培优补差记录范文
化学教师培优补差记录范文下载温馨提示：该文档是我店铺精心编制而成，希望大家下载以后，能够帮助大家解决实际的问题。
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初中化学培优教案
初中化学培优教案
教学内容：化学基础概念
教学目标：
1.了解化学的基础概念，包括物质、元素、化合物等概念；
2.掌握化学中常用的单位，如摩尔、质量等；
3.能够区分化学反应中的物质变化及化学反应中的能量变化。
教学重点与难点：
重点：化学基础概念的理解和掌握
难点：化学中常用单位的转换和应用
教学过程：
一、导入（5分钟）
老师用举例引导学生思考：身边有哪些物质是化学的？这些物质是如何构成的？
二、学习化学基础概念（15分钟）
1.介绍化学中的基本概念：物质、元素、化合物等；
2.让学生做简单的实验，观察物质的性质，引导学生理解物质的构成。
三、学习化学单位（15分钟）
1.介绍化学中常用的单位：摩尔、质量等；
2.做计算练习，让学生掌握常用单位的转换方法。
四、学习化学反应中的能量变化（15分钟）
1.介绍化学反应中的能量变化，如放热反应和吸热反应；
2.做实验，让学生观察化学反应中的能量变化，并理解其原理。
五、总结与作业布置（5分钟）
1.总结本节课所学内容，强调化学基础概念和单位的重要性；
2.布置作业：课后复习所学内容，并做相关练习。
教学反思：
本节课主要介绍了化学的基础概念和单位，引导学生从实验和计算中理解化学的基本原理。
尽量使用生动的例子和实验，让学生更好地理解和掌握化学知识。
在教学过程中，要及时
解答学生的疑问，引导他们主动思考和探索，培养其化学思维能力。
初三化学化学溶解度的专项培优练习题(含答案)及详细答案
温度（℃）
t1
t2
KNO3的溶解度（g/100g水）
60
90
A．甲、乙混合后为t1℃的不饱和溶液
B．甲、丙溶液中溶质质量相等
C．乙升温至t2℃，溶液质量增加
D．丙降温至t1℃，有晶体析出
【答案】B
【解析】
【分析】
D．Y的溶解度随温度的升高而增大
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、根据溶解度曲线可知，X的溶解度随温度的升高而增大，t1℃X的饱和溶液升温至t2℃变成不饱和溶液，错误；B、根据溶解度曲线可知，X、Y的溶解度从t1℃升温至t2℃时，溶解度变大，溶质的质量分数不变，t1℃时X、Y溶解度相等，它们的饱和溶液的质量分数相等，分别将t1℃X、Y的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液中溶质的质量分数相等，正确；C、根据溶解度曲线可知，相同温度时，X的溶解度不一定大于Y的溶解度，错误；D、根据溶解度曲线可知，Y的溶解度随温度的升高先升高后减少，错误。故选B。
11．NaOH、Na2CO3分别在水、酒精中的溶解度如下表所示,结℃
40℃
20℃
40℃
水
109g
129g
21.8g
49g
酒精
17.3g
40g
不溶
不溶
A．图表示Na2CO3在水、酒精中的溶解度曲线
B．将CO2通入所得NaOH的酒精溶液中,无明显现象
C．40℃时,将50gNaOH投入到100g酒精中，形成饱和溶液
7．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，根据图象及相关知识判断，下列说法中正确的是（ ）
A．在t2℃时，a物质的饱和溶液的溶质质量分数等于c物质溶液的溶质质量分数
九年级化学化学推断题的专项培优练习题(含答案)附答案
九年级化学化学推断题的专项培优练习题(含答案)附答案一、初中化学推断题1．A 、B 、C 、D 、E 、F 六种物质均为初中化学常见物质，其中A 、C 都是维系人类生命活动的重要物质，B 是植物进行光合作用的一种原料，F 常用于改良酸性土壤，E 是人体胃液中含有的酸。
它们之间的转化关系如图所示（“—”表示能发生反应；“→”表示能转化。
部分反应条件、反应物和生成物已略去）。
请回答：（1）F 的俗称是_________。
（2）已知反应①、②、③的基本反应类型相同，反应③的化学方程式是___________。
（3）反应④会_____（填“放出”或“吸收”）热量。
（4）D 与F 反应的化学方程式是________________。
【答案】熟石灰（或消石灰） 2H 2+O 22H 2O 放出 Na 2CO 3+Ca(OH)2=CaCO 3↓+2NaOH【解析】试题分析：B 是植物进行光合作用的一种原料，那么B 是二氧化碳；F 常用于改良酸性土壤，那么F 是氢氧化钙；E 是人体胃液中含有的酸，那么E 是盐酸；A 、C 都是维系人类生命活动的重要物质，那么A 、C 可能是氧气和水，根据转化关系，A 是氧气，C 是水。
氧气和碳反应生成二氧化碳；氧气和氢气反应生成水；水和氧化钙反应生成氢氧化钙；氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水；D 既能与氢氧化钙反应也能与盐酸反应，那么D 可能是碳酸钠。
把推断的物质代入转化关系，推断正确。
考点：物质的推断2．A ～H 是初中化学常见的物质，其相互转化关系如上右图所示，其中A 是人体胃液中帮助消化的物质，B 用于改良酸性土壤。
（1）D 的化学式为______；（2）A 转化为E 的化学方程式为_______， 该反应的基本反应类型为___________。
【答案】2CaCl 22Fe + 2HCl =FeCl + H 置换反应【解析】【分析】A是人体胃液中帮助消化的物质,则A是盐酸，B用于改良酸性土壤，则B是氢氧化钙，A 和B反应生成氯化钙和水，C通电生成E和F，则C是水，D是氯化钙，E和F可能是氢气和氧气中的一种，A能生成E，A是盐酸，则E是氢气，F是氧气，B生成白色沉淀H，则H是碳酸钙。
初中化学培优补差教案
初中化学培优补差教案主题：化学的基本概念教学目标：1. 理解化学的基本概念：物质、元素、化合物、混合物等概念；2. 掌握化学方程式的书写方法；3. 了解一些常见的化学实验和现象。
教学重点和难点：重点：化学的基本概念的理解和化学方程式的书写方法；难点：区分物质、元素、化合物和混合物的概念。
教学内容：1. 化学的基本概念：- 物质：物质是构成物体的基本单位，可以是元素或化合物。
- 元素：由相同类型的原子组成的物质，不能进一步分解为其他物质。
- 化合物：由两种或两种以上的元素以一定比例结合而成的物质。
- 混合物：由两种或两种以上的物质混合在一起而成的物质，可以通过物理手段进行分离。
2. 化学方程式的书写方法：- 反应物（左边）→生成物（右边）- 化学反应中物质的符号和系数的意义3. 常见化学实验和现象：- 化学反应中的溶解、沉淀、气体生成等现象教学方法：1. 讲解法：通过教师讲解介绍化学的基本概念和方程式的书写方法；2. 实验法：进行一些简单的化学实验，让学生观察实验现象；3. 讨论法：引导学生讨论化学反应中的现象，激发学生兴趣。
教学过程：1. 导入：通过一个简单的化学实验引起学生对化学的兴趣；2. 讲解：介绍化学的基本概念和方程式的书写方法；3. 练习：让学生进行练习，巩固所学知识；4. 实验：进行一些简单的化学实验，让学生观察实验现象；5. 总结：总结本节课的重点内容，展示化学的神奇和魅力。
教学反思：通过本节课的教学，学生应该能够掌握化学的基本概念、方程式的书写方法，并了解一些常见的化学实验和现象。
教师应该通过实际教学情况调整教学方法，以更好地帮助学生理解化学的知识。
高考化学 精准培优专练十九 Ksp的计算(含解析)
Ksp的计算1．判断能否沉淀典例1．Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：回答下列问题：（1）若“滤液②”中c(Mg2+)=0.02 mol/L，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1.0×10-5mol/L，此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成______________（列式计算）。
FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分别为1.3×10−22、1.0×10−24。
2．判断能否沉淀完全典例2．（1）在Ca(NO3)2溶液中加入(NH4)2CO3溶液后过滤，若测得滤液中c(CO2−3)=10−3 mol·L−1，则Ca2+是否沉淀完全?________(填“是”或“否”)。
[已知c(Ca2+)≤10−5mol·L−1时可视为沉淀完全，Ksp(CaCO3)=4.96×10-9]3．计算某一离子浓度典例3．向50mL 0.018mol·L-1的AgNO3溶液中加入50mL 0.020mol·L−1的盐酸，生成沉淀。
已知该温度下AgCl的Ksp＝1.0×10−10，忽略溶液的体积变化，请计算：完全沉淀后，溶液中c(Ag+)＝__________ mol·L−1。
4．沉淀生成和沉淀完全时pH的计算典例4．已知：Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)+2OH－(aq)，K sp＝c(Cu2+)·c2(OH－)＝2×10－20。
当溶液中各种离子的浓度幂的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解。
（1）某CuSO4溶液里c(Cu2+)＝0.02mol·L−1，如果生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于________。
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化学培优
1.两个软塑料瓶中分别充满CO和CO2两种无色气体，下列试剂不能将二者鉴别出来的是 （ ）
A．澄清石灰水 B．水 C．紫色石蕊试液 D．氯化钠固体
2.下列关于碳和碳的氧化物的说法正确的是（ ）
A．金刚石和石墨硬度都很大 B．二氧化碳和一氧化碳都能灭火
C．二氧化碳可作为大棚种植农作物的气体肥料 D．一氧化碳可使澄清石灰水变浑浊
3.鉴别O2、CO、CO2三种气体，可行简便的方法是 （ ）
A．将气体分别通入澄清石灰水 B．将气体分别通入石蕊试液
C．试验三种气体在水中溶解性 D．用燃着的木条分别伸入瓶内
4.地震过后，防疫部门常用到一种高效安全灭菌消毒剂，该消毒剂可表示为RO2，主要用于饮用水消毒。
实验测得该氧化物中R与O的质量比为71∶64，则RO2的化学式为 （ ）
A．CO2 B．NO2 C．SO2 D．ClO2
5.下列说法正确的是（ ）
A.只含有一种元素的物质一定是纯净物 B.化合物中一定含有不同种元素
C.混合物一定由不同种分子构成 D.含氧元素的物质一定是化合物
6.我国科学家用滤纸和二氧化钛（TiO2）薄膜制作出一种新型“纳米纸”，又在纳米纸上“铺”一层“萘
胺”（C10H9N）染料，制成一种试纸，用于检测食品中亚硝酸盐浓度的高低。下列说法正确的是 （ ）
A．二氧化钛中Ti的化合价为+2 B．萘胺中C、H、N的原子个数比为10:9:1
C．二氧化钛和萘胺都是有机物 D．这种试纸是一种新型化合物
7.硫和磷的单质各A g分别在氧气中充分燃烧，得到二氧化硫M g，得到五氧化二磷N g，M 和N的关
系正确的是：（ ）
A. M＝N B. M＜N C. M＞N D. M＝N＝64
8.某有机物在氧气中完全燃烧后生成水和二氧化碳的质量比为9︰22，则该有机物可能是（ ）
A．C2H2 B．C2H5OH C．C6H12O6 D．CH4
9. 6克某铁矿石中含铁元素35%，则所含氧化铁的质量是（ ）
A.3.2克 B.3.4克 C.1.8克 D.3.0克
10. 对比是学习化学的重要方法。下列关于CO2与CO的比较错误．．的是（ ）
A．一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子 B．CO2能溶于水，CO难溶于水
C．CO2可用于光合作用，CO可用于人工降雨
D．CO2会造成温室效应，CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案
11、已知由A、B两元素组成的化合物中，A、B两元素的质量比为7﹕3，A、B两元素的相对原子质量
之比为7﹕2，该化合物的化学式为 。
12、已知某有机物的相对分子质量为46，其中C、H、O的质量分数分别为52.2％、13.0％、34.8％，
则有机物的化学式为 。
13、已知FeSO4和Fe2(SO4)3两种物质的混合物中，硫元素的质量分数为a％，则混合物中铁元素的质
量分数为 。
14.常用仪器的使用、常见气体的制取是初中化学实验的基础内容。请根据下列实验装置回答问题。
(1) 写出上图中部分仪器的名称：① ；② 。
(2) 使用A装置制取气体，对反应物状态的要求是 。
(3) 用C装置可以收集O2、CH4、NH3、Cl2中的 （填化学式）。
(4) 实验室制取二氧化碳气体，组装好实验装置后，应进行的必要操作是 ；
若用D装置收集二氧化碳气体， 应从 （填“a”或“b”）通入气体。
15、生铁是铁和碳的合金。为测定某炼铁厂生产的生铁样品中铁的质量分数，化学兴趣小组的同学称得
该生铁样品6．0g，放入烧杯中，向其中加入65．0g稀硫酸，恰好完全反应（假设杂质不参与反应；
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ ）。测得的实验数据如下：
反应前 反应后
烧杯及其中物质的质量 97．0g 96．8g
请你完成有关计算（结果保留一位小数）：
（1）反应放出的氢气是多少？
（2）生铁样品中铁的质量分数是多少？
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？
16.写出以下物质的化学式：
氧化镁 氧化铜 二氧化硫 二氧化碳 生石灰
氧化铁 四氧化三铁 三氧化二铝 氯化氢 氢氧化钠
氢氧化镁 氢氧化钙(熟石灰) 碳酸钙（石灰石） 碳酸钠（纯碱）
氯化锌 氨气 氯化铵 硫酸