2015年3月份广东省江门市重点中学高三年级化学高考仿真试题答案二

江门市2015年高考模拟考试理科综合(化学)(精彩试题+问题详解)

江门市2015年高考模拟考试理科综合（化学）本试卷共12页，36小题，满分300分，考试用时150分钟。

注意事项：1．答题前，考生务必把自己的、考生号等填写在答题卡相应的位置上。

2．做选择题时，必须用2B铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

3．非选择题必须使用黑色字迹钢笔或签字笔，将答案写在答题卡规定的位置上。

4．所有题目必须在答题卡上指定位置作答，不按以上要求作答的答案无效。

5．考生必须保持答题卡的整洁。

考试结束后，将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mn55 Fe56 Cu64一、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分，共64分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不选的得0分。

7．有机物在生活中的应用非常广泛。

下列有关说确的是A．食用植物油均可水解生成氨基酸B．铺路用的沥青主要含有C、H、O等元素C．做衣服的棉、麻的主要成分是纤维素D．煤经过汽化、液化等物理变化可转化为清洁燃料8．下列离子或分子在溶液中能大量共存的是A．K+、Al3+、Cl－、NO3－B．K+、Fe3+、Cl－、SiO32－C．H+、Fe2+、SO42－、Br2 D．K+、Ag+、NH3·H2O、NO3－9．下列述中，Ⅰ、Ⅱ都正确且两者间具有因果关系的一组是AA．1L 0.1mol/L的醋酸溶液含有0.1n A个H+B．1molSiO2与足量的焦炭高温下完全反应生成硅，转移4n A个电子C．标准状况下，11.2L H2O含有共价键的数目为n AD．常温常压下，14 g 由N2与C2H4组成的混合气体含有的原子数目为n A11．某原电池装置如右图所示，电池总反应为2Ag ＋Cl2＝2AgCl。

下列说确的是A．正极反应为Ag－e－＝Ag+B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C．当电路中转移0.1mol e－时，通过交换膜的阳离子为0.2molD．用KCl溶液代替盐酸，则电池总反应不改变12．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．0.1mol/LCH3COONa溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合：ｃ(Na+)＞ｃ(Cl－)＞ｃ(CH3COO－)＞ｃ(OH－)B．0.1mol/L NH4Cl溶液与0.1mol/L氨水等体积混合（pH＞7）：c(NH3.H2O)＞c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)C．0.1mol/L Na2CO3与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合：2c(Na+)=3ｃ(HCO3－)+3ｃ(CO32－)+3ｃ(H2CO3)D．0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH－)＞c(H＋)＋c(CH3COOH)二、双项选择题：本大题共9小题，每小题6分，共54分。

广东省江门市2015届高考化学模拟试卷(含解析)

广东省江门市2015届高考化学模拟试卷一、选择题（共8小题，每小题4分，满分36分）1．（4分）化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（）A．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品B．镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料C．在食盐中添加适量的碘酸钾D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果2．（4分）下列有关溶液组成的描述合理的是（）A．无色溶液中可能大量存在Cu2+、NH4+、Cl﹣、S2﹣B．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl﹣、CO32﹣C．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO﹣、SO42﹣、I﹣D．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣3．（4分）下列叙述中正确的是（）A．将KI和FeCl3溶液棍合，溶液变棕黄色，说明还原性Fe2+＞I﹣B．NO2通入FeSO4溶液中的过程中由浅绿色变为黄色C．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2D．SO2通入BaCl2溶液中先有白色沉淀后沉淀溶解4．（4分）N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．56g铁片投入足量冷的浓硝酸中，转移3N A个电子B．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N AC．1molNa2O2固体中含离子总数为4N AD．常温常压下，22.4L氟化氢中含有氟原子的数目为N A5．（5分）下列物质中，只含有极性键的是（）A．HClO B．Ba（0H）2C．Na2O2D．H2O26．（5分）下列的物质的最浓度关系正确的是（）A．NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）B．室温下，pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl﹣）＞c（NH4+）C．0．lmol/L CH3COOH溶液与0.1 molNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（CH3COO﹣）+c （OH﹣）=c（H+）+c（Na+）D．CH3COONa溶液与CH3COOH溶液等物质的量混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）7．（5分）下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A 向苏打和小苏打溶液中分别加入足量稀盐酸均冒气泡两者均能与盐酸反应B 向AgNO3溶液中滴加过量氨水溶液澄清 Ag+与NH3•H2O能大量共存C 把SO2通入紫色石蕊试液中紫色褪去 SO2具有漂白性D 将水蒸气通过灼热的铁粉，将生产的气体通入肥皂液中，点燃肥皂泡产生爆鸣声铁与水在高温下发生反应A．A B．B C．C D．D8．（5分）如图是部分短周期元素的最高价氧化物对应水化物的等物质的量浓度稀溶液pH值与原子序数的关系图，Z的氧化物是两性氧化物．下列说法正确的是（）A．X，Y两种元素的离子半径相比，后者较大B．W，R两种元素气态氢化物的稳定性相比，后者较大C．由X，Y，Z三种元素形成的化合物，其水溶液显碱性D．工业上用电解之和R形成的化合物水溶液的方法制取Z的单质二、解答题（共4小题，满分64分）9．（16分）CO2和CH4都是要削减的温室气体．（1）已知：CH4（g）+2O2=CO2（g）+2H2O（g）△H1CO（g）+H2O=CO2（g）+H2（g）△H22CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H3反应CO2（g）+CH4（g）⇌2CO（g）+2H2（g）的△H=（2）以镍合金为催化剂，可用CH4和CO2在固定容积的密闭容器中反应制备CO和H2．反应式：CO2（g）+CH4（g）⇌2CO（g）+2H2（g）．如表为某实验室在250℃测得CH4和CO2浓度变化情况．反应时间0 5 10 12CH4/mol•L﹣1 8.0 6.5 5.5 4.0CO2/mol•L﹣1 6.0 4.5 3.5 2.0结合表格数据，计算（写出计算过程）：①反应进行到5s时，CO2的反应速率；②该温度下的化学平衡常数．（3）以二氧化钦表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸．①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示．在250℃和400℃时乙酸的生成速率最大，其原因分别是：、．②为了提高该反应中的CH4转化率，可以采取的措施是、．10．（16分）（1）己知：25℃时，几种弱酸的电离常数：化学式 CH3COOH H2S HClO电离常数 1.8×10﹣5K1：1.3×10﹣7，K2：7.3×10﹣15 3.2×10﹣8请回答下列问题：①物质的量浓度为0.1mol•L﹣1的下列四种物质溶液pH由大到小的顺序是：（填编号）；a．Na2S bNaClO．c．CH3COONa d．NaHS②某温度下，体积为10mL pH=2的醋酸溶液和一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图1．则HX的电离常数醋酸的电离常数（填“＞”、“=”或“＜”）．（2）已知：25℃，K sp（ZnS）=1.6×10﹣24，K sp（CuS）=6.3×10﹣36自然界中溶液渗透到闪锌矿（ZnS），慢慢转变为铜蓝（CuS），试从化学平衡移动原理解释其原因：（3）室温下，如图2a、b，c均为石墨电极，按如图所示装置进行实验，请回答下列问题•①Zn电极反应式为：，乙池总反应化学方程式为：．②反应一段时间后，a极析出6.4g Cu，此时乙池中溶液的体积为200mL，则乙池溶液的pH为．若要使乙池溶液恢复到起始浓度，要向溶液中通入适量的．11．（16分）K2FeO4是一种高效的多功能的水处理剂，工业上常采用NaClO氧化法生产，生产流程如下：试回答下列问题：（1）写出反应①的化学方程式并标明电子转移的方向和数目：；（2）完成“反应器”中反应的离子方程式：Fe3++ClO﹣+OH﹣═FeO42﹣+Cl﹣+．（3）转化过程中反应的化学方程式为：；（4）某温度下，NaClO浓度与K2FeO4的生成率关系如图，当K2FeO4生成率最高时NaClO的物质的量浓度为（结果保留两位有效数字）（5）操作①的名称是．在提纯产品过程中采用重结晶、过滤、用异丙醇洗涤、低温干燥的方法，其中，用异丙醇而不用水洗涤的原因是．12．（16分）石灰石（主要成分为CaCO3）是重要的工业原料，（1）某CaCO3样品中含有少量Al2O3杂质，请设计实验方案检验该样品中的Al2O3．限选实验试剂：2mol•L﹣1 HCl溶液、lmoL•L﹣1NaOH.0.01mol•L﹣1KMnO4溶液、0.1moL•L﹣1AgNO3溶液、燕馏水．试补充实验步骤和预期现象：取少量粉碎后的样品装入试管中，向试管，说明样品含有Al2O3．（2）为测定样品中碳酸钙的质量分数，实验小组设计如下图部分装II（图中夹持仪器略去）进行实验，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数．①请在方框内补充仪器和试剂，使实验装置完整．②某同学设计测定装置C在吸收CO2前后的质量差来确定碳酸钙的质量分数．你认为该同学的方法是否可行？，原因是．（3）为了研究在室温条件下CaCO3与盐酸的反应速率与c（H+）浓度关系，设计实验方案：在不同盐酸浓度下，测定生成相同体积CO2所需要的时间．实验仪器任选，所需药品：2moL•L﹣1HCI溶液（密度约为1g/mL），蒸馏水．拟定以下表格，请补充填写实验方案（列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据；数据不能用数值表示时可用字母表示）．物理量/单位实验序号 m（CaCO3）/g V（2mon•L﹣1HCl）/mL V（H2O）/mL1 P 20 02 P广东省江门市2015届高考化学模拟试卷参考答案与试题解析一、选择题（共8小题，每小题4分，满分36分）1．（4分）化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（）A．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品B．镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料C．在食盐中添加适量的碘酸钾D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果考点：硅和二氧化硅；碘与人体健康；乙烯的化学性质．分析：A、氢氟酸用于刻蚀石英制艺术品；B、镍和镧组成的一种合金LaNi x是较好的储氢材料；C、在食盐中添加适量的碘酸钾，补碘；D、乙烯较活泼，能被强氧化剂高锰酸钾氧化．解答：解：A．氢氟酸用于刻蚀石英制艺术品，而不是浓硫酸，故A错误；B．镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料，故B正确；C．在食盐中添加适量的碘酸钾，补碘，而不是碘单质，故C正确；D．乙烯具有催熟作用，为了延长水果的保鲜期，用高锰酸钾可以除掉乙烯，故D正确；故选A．点评：本题考查了常见物质的性质与生活常识，难度一般，明确物质的性质是解本题关键，题目难度不大．2．（4分）下列有关溶液组成的描述合理的是（）A．无色溶液中可能大量存在Cu2+、NH4+、Cl﹣、S2﹣B．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl﹣、CO32﹣C．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO﹣、SO42﹣、I﹣D．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣考点：离子共存问题．分析：A．无色溶液不存在有颜色离子，离子之间不反应的能大量共存；B．中性条件下，Fe3+和CO32﹣发生互促水解反应；C．酸性溶液中存在大量氢离子，离子之间不反应且和氢离子不反应的能大量共存；D．弱碱性条件下，离子之间不反应的能大量共存．解答：解：A．Cu2+有颜色，不符合题目无色要求，且与S2﹣反应生成沉淀而不能大量共存，故A错误；B．Fe3+和CO32﹣发生互促水解反应，故B错误；C．酸性条件下，ClO﹣、I﹣发生氧化还原反应而不能大量共存，故C错误；D．HCO3﹣水解呈弱碱性，与其它离子不反应，可大量共存，故D正确．故选D．点评：本题考查离子共存，为2015届高考高频点，明确离子性质及离子共存条件是解本题关键，侧重考查复分解反应、氧化还原反应、络合反应，题目难度中等，易错选项是D．3．（4分）下列叙述中正确的是（）A．将KI和FeCl3溶液棍合，溶液变棕黄色，说明还原性Fe2+＞I﹣B．NO2通入FeSO4溶液中的过程中由浅绿色变为黄色C．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2D．SO2通入BaCl2溶液中先有白色沉淀后沉淀溶解考点：氧化性、还原性强弱的比较；氯气的化学性质；二氧化硫的化学性质；铁盐和亚铁盐的相互转变．分析：A．氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物；B．NO2与水反应生成硝酸，硝酸有氧化性；C．氧化性大于碘单质的物质都能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色；D．SO2与BaCl2在溶液中不反应．解答：解：A．将KI和FeCl3溶液棍合，溶液变棕黄色，发生反应为2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2，其中I﹣为还原剂，Fe2+为还原产物，说明还原性I﹣＞Fe2+，故A错误；B．NO2与水反应生成硝酸，硝酸有氧化性，能把亚铁离子氧化为铁离子，所以NO2通入FeSO4溶液中的过程中由浅绿色变为黄色，故B正确；C．氧化性大于碘单质的物质都能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色，如臭氧能使润湿的淀粉KI 试纸变成蓝色，故C错误；D．SO2与BaCl2在溶液中不反应，则SO2通入BaCl2溶液中无现象，故D错误．故选B．点评：本题考查了氧化还原反应、物质的检验、二氧化硫的性质等，题目难度不大，侧重于基础知识的考查．4．（4分）N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．56g铁片投入足量冷的浓硝酸中，转移3N A个电子B．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N AC．1molNa2O2固体中含离子总数为4N AD．常温常压下，22.4L氟化氢中含有氟原子的数目为N A考点：阿伏加德罗常数．分析：A．铁遇浓硝酸发生钝化；B.1.6g氧气和臭氧的混合物中含有1.6g氧原子，含有0.1mol氧原子；C．过氧化钠是钠离子和过氧根离子构成；D．不是标准状况．解答：解：A．铁遇浓硝酸发生钝化，故A错误；B.1.6g氧气和臭氧的混合物中含有氧原子的质量为1.6g，含有氧原子的物质的量为0.1mol，含有氧原子的数目为0.1N A，故B正确；C．过氧化钠是钠离子和过氧根离子构成，1molNa202固体中含离子总数为3N A，故C错误；D．不是标准状况，故22.4L氟化氢不是1mol，故D错误；故选B．点评：本题考查阿伏伽德罗常数的应用及相关计算，难度中等．要注意气体摩尔体积的使用条件．5．（5分）下列物质中，只含有极性键的是（）A．HClO B．Ba（0H）2C．Na2O2D．H2O2考点：极性键和非极性键．分析：一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，同种非金属之间形成非极性共价键，不同非金属元素之间形成极性共价键，以此来解答．解答：解：A．HClO中含O﹣Cl极性键和O﹣H极性键，则分子中只含有极性键，故A选；B．Ba（0H）2中含离子键和O﹣H极性键，故B不选；C．Na2O2中含离子键和O﹣O非极性键，故C不选；D．H2O2中H﹣O极性键和O﹣O非极性键，故D不选；故选A．点评：本题考查化学键，把握化学键判断的一般规律为解答的关键，注意常见物质中的化学键及特殊物质中的化学键，注重基础知识的考查，题目难度不大．6．（5分）下列的物质的最浓度关系正确的是（）A．NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）B．室温下，pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl﹣）＞c（NH4+）C．0．lmol/L CH3COOH溶液与0.1 molNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（CH3COO﹣）+c （OH﹣）=c（H+）+c（Na+）D．CH3COONa溶液与CH3COOH溶液等物质的量混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）考点：离子浓度大小的比较．分析：A、电离和水解都微弱的，而且水解程度大于电离程度，所以离子浓度大小为：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（CO32﹣）；B、室温下，pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，溶液呈碱性，结合电荷守恒分析解答；C、根据电荷守恒分析解答；D、溶液呈酸性，则c（OH﹣）＜c（H+），且说明醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度．解答：解：A、电离和水解都微弱的，而且水解程度大于电离程度，所以离子浓度大小为：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（CO32﹣），故A错误；B、室温下，pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，溶液呈碱性则c（OH﹣）＞c（H+），结合电荷守恒分析可知：c（Cl﹣）＜c（NH4+），故B错误；C、根据电荷守恒，所得溶液中：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（H+）+c（Na+），故C正确；D、溶液呈酸性，则c（OH﹣）＜c（H+），且说明醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，所以存在c（CH3COOH）＜c（CH3COO﹣），故D错误；故选C．点评：本题考查了溶液中离子浓度大小比较、酸碱混合的定性判断，题目难度中等，注意掌握电荷守恒、物料守恒、质子守恒的含义，明确盐的水解原理及其应用，能够根据盐的水解原理及各守恒关系正确判断溶液中离子浓度大小．7．（5分）下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A 向苏打和小苏打溶液中分别加入足量稀盐酸均冒气泡两者均能与盐酸反应B 向AgNO3溶液中滴加过量氨水溶液澄清 Ag+与NH3•H2O能大量共存C 把SO2通入紫色石蕊试液中紫色褪去 SO2具有漂白性D 将水蒸气通过灼热的铁粉，将生产的气体通入肥皂液中，点燃肥皂泡产生爆鸣声铁与水在高温下发生反应A．A B．B C．C D．D考点：钠的重要化合物；二氧化硫的化学性质；铁的化学性质．分析：A．碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应都能生成二氧化碳气体；B．银离子与一水合氨反应生成氢氧化银，氢氧化银与一水合氨发生络合反应；C．二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离生成氢离子，显酸性；D．水蒸气和铁粉反应生成黑色的四氧化三铁和氢气，氢气不纯容易发生爆炸．解答：解：A．碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应都能生成二氧化碳气体，故A正确；B．银离子与一水合氨反应生成氢氧化银，氢氧化银与一水合氨发生络合反应，Ag+与NH3•H2O 不能大量共存，故B错误；C．二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离生成氢离子，显酸性，溶液变红色，故C错误；D．水蒸气和铁粉反应生成黑色的四氧化三铁和氢气，氢气不纯容易发生爆炸，故D正确；故选：AD．点评：本题为综合题，考查了元素化合物知识，明确二氧化硫性质和铁与水蒸气反应产物是解题关键，题目难度不大．8．（5分）如图是部分短周期元素的最高价氧化物对应水化物的等物质的量浓度稀溶液pH值与原子序数的关系图，Z的氧化物是两性氧化物．下列说法正确的是（）A．X，Y两种元素的离子半径相比，后者较大B．W，R两种元素气态氢化物的稳定性相比，后者较大C．由X，Y，Z三种元素形成的化合物，其水溶液显碱性D．工业上用电解之和R形成的化合物水溶液的方法制取Z的单质考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．分析：元素的金属性越强，其对应最高价氧化物的水化物碱性越强则该溶液的pH越大，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强则该溶液的pH越小，根据图象知，X 没有最高价氧化物，则X为O元素，Y的最高价氧化物的水化物碱性最强，则Y为Na元素，Z 为Al元素，W、R分别为S、Cl元素，据此结合元素及其化合物的性质分析．解答：解：元素的金属性越强，其对应最高价氧化物的水化物碱性越强则该溶液的pH越大，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强则该溶液的pH越小，根据图象知，X没有最高价氧化物，则X为O元素，Y的最高价氧化物的水化物碱性最强，则Y为Na元素，Z为Al元素，W、R分别为S、Cl元素．A．X为O元素，Y为Na元素，X，Y两种元素的离子半径相比，前者较大，故A错误；B．元素的非金属性越强，对应气态氢化物越稳定，非金属性Cl大于S，则对应气态氢化物稳定性Cl大于S，故B正确；C．由X，Y，Z三种元素形成的化合物是NaAlO2，为强碱弱酸盐，在溶液中水解显碱性，故C 正确；D．Z和R形成的化合物为AlCl3，电解其水溶液得到氢氧化铝和氢气、氯气，得不到Al，故D 错误；故选BC．点评：本题考查了短周期元素的最高价氧化物对应水化物的递变规律，明确元素最高价氧化物的水化物酸碱性是解本题关键，再结合化合物的构成、性质来分析解答，题目难度中等．二、解答题（共4小题，满分64分）9．（16分）CO2和CH4都是要削减的温室气体．（1）已知：CH4（g）+2O2=CO2（g）+2H2O（g）△H1CO（g）+H2O=CO2（g）+H2（g）△H22CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H3反应CO2（g）+CH4（g）⇌2CO（g）+2H2（g）的△H=△H1+2△H2﹣3△H3（2）以镍合金为催化剂，可用CH4和CO2在固定容积的密闭容器中反应制备CO和H2．反应式：CO2（g）+CH4（g）⇌2CO（g）+2H2（g）．如表为某实验室在250℃测得CH4和CO2浓度变化情况．反应时间0 5 10 12CH4/mol•L﹣1 8.0 6.5 5.5 4.0CO2/mol•L﹣1 6.0 4.5 3.5 2.0结合表格数据，计算（写出计算过程）：①反应进行到5s时，CO2的反应速率v（CO2）=0.3mol/（L•s）；②该温度下的化学平衡常数512．（3）以二氧化钦表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸．①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示．在250℃和400℃时乙酸的生成速率最大，其原因分别是：250℃时催化剂活性最大、400℃时反应温度最高．②为了提高该反应中的CH4转化率，，可以采取的措施是增大CO2的浓度、及时分离出乙酸．考点：用化学平衡常数进行计算；用盖斯定律进行有关反应热的计算；化学反应速率的影响因素；化学平衡的影响因素．分析：（1）根据盖斯定律计算反应的反应热；（2）①根据反应速率v=计算；②根据化学平衡三段式计算出平衡时各组分浓度，化学平衡常数等于生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值；（3）①温度越高，反应速率越大；催化剂活性越大，反应速率越大；②为了提高该反应中的CH4转化率，可以使平衡正向移动．解答：解：（1）已知：CH4（g）+2O2=CO2（g）+2H2O（g）△H1 ①CO（g）+H2O=CO2（g）+H2（g）△H2②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H3③由①+②×2﹣③×2得反应CO2（g）+CH4（g）⇌2CO（g）+2H2（g），故△H=△H1+2△H2﹣3△H3，故答案为：△H1+2△H2﹣3△H3；（2）①v（CO2）===0.3mol/（L•s），故答案为：v（CO2）=0.3mol/（L•s）；②由表格中数据可得：CO2（g）+CH4（g）⇌2CO（g）+2H2（g）起始量（mol/L） 6.0 8.0 0.0 0.0变化量（mol/L） 4.0 4.0 8.0 8.0平衡量（mol/L） 2.0 4.0 8.0 8.0平衡常数K===512，故答案为：512；（3）①由于250℃是Cu2Al2O4催化剂的活性温度，所以在250℃时催化剂活性最大，反应速率大，400℃时反应温度最高，反应速率大，故答案为：250℃时催化剂活性最大；400℃时反应温度最高；②平衡正向移动，CH4转化率增大，增大CO2的浓度或及时分离出乙酸，平衡正向移动，故答案为：增大CO2的浓度；及时分离出乙酸．点评：本题考查了化学平衡常数的计算，盖斯定律的应用，化学反应速率及化学平衡的影响因素等知识点，难度中等．10．（16分）（1）己知：25℃时，几种弱酸的电离常数：化学式 CH3COOH H2S HClO电离常数 1.8×10﹣5K1：1.3×10﹣7，K2：7.3×10﹣15 3.2×10﹣8请回答下列问题：①物质的量浓度为0.1mol•L﹣1的下列四种物质溶液pH由大到小的顺序是：a＞b＞d＞c（填编号）；a．Na2S bNaClO．c．CH3COONa d．NaHS②某温度下，体积为10mL pH=2的醋酸溶液和一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图1．则HX的电离常数＜醋酸的电离常数（填“＞”、“=”或“＜”）．（2）已知：25℃，K sp（ZnS）=1.6×10﹣24，K sp（CuS）=6.3×10﹣36自然界中溶液渗透到闪锌矿（ZnS），慢慢转变为铜蓝（CuS），试从化学平衡移动原理解释其原因：ZnS存在溶解平衡：ZnS（s）=S2﹣（aq）+Zn2+（aq），由于K SP（CuS）小于K SP（ZnS），S2﹣与Cu2+结合生成CuS，促使ZnS的沉淀溶解平衡向右移动；（3）室温下，如图2a、b，c均为石墨电极，按如图所示装置进行实验，请回答下列问题•①Zn电极反应式为：Zn﹣2e﹣=Zn2+，乙池总反应化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑．②反应一段时间后，a极析出6.4g Cu，此时乙池中溶液的体积为200mL，则乙池溶液的pH为14．若要使乙池溶液恢复到起始浓度，要向溶液中通入适量的HCl．考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；原电池和电解池的工作原理；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．分析：（1）①电离平衡常数越大，酸性越强，其阴离子的水解程度越小，盐溶液的pH越小；②由图可知，稀释相同的倍数，HX的pH变化程度小，则酸性HX弱，电离平衡常数小；（2）ZnS存在溶解平衡，根据沉淀溶解平衡移动分析；（3）①Zn、C和硫酸铜溶液形成原电池，Zn作负极失电子；乙中为电解NaCl溶液生成氢氧化钠、氯气和氢气；②根据电子守恒结合电解原理方程式进行计算即可；根据溶液中析出的物质判断．解答：解：（1）①电离平衡常数越大，酸性越强，其阴离子的水解程度越小，盐溶液的pH 越小，则溶液pH由大到小的顺序是Na2S＞NaClO＞NaHS＞CH3COONa，即a＞b＞d＞c；故答案为：a＞b＞d＞c；②由图可知，稀释相同的倍数，HX的pH变化程度小，则酸性HX弱，电离平衡常数小，即HX 的电离常数小于醋酸的电离常数；故答案为：＜；（2）在一定条件下，溶解度小的矿物可以转化为溶解度更小的矿物，ZnS存在溶解平衡：ZnS （s）=S2﹣（aq）+Zn2+（aq），由于K SP（CuS）小于K SP（ZnS），S2﹣与Cu2+结合生成CuS，促使ZnS 的沉淀溶解平衡向右移动；故答案为：ZnS存在溶解平衡：ZnS（s）=S2﹣（aq）+Zn2+（aq），由于K SP（CuS）小于K SP（ZnS），S2﹣与Cu2+结合生成CuS，促使ZnS的沉淀溶解平衡向右移动；（3）①Zn、C和硫酸铜溶液形成原电池，Zn作负极失电子，则Zn上的电极反应为：Zn﹣2e﹣=Zn2+；乙中为电解NaCl溶液生成氢氧化钠、氯气和氢气，其电极方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；故答案为：Zn﹣2e﹣=Zn2+；2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；②a极析出6.4g Cu，该极上发生电极反应为：Cu2++2e﹣=Cu，则转移电子是×2=0.2mol，根据电解反应：2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑，生成氢氧化钾是0.2mol，所以氢氧根离子的浓度：=1mol/L，所以pH=14；由于电解生成的氢气和氯气不在溶液中，所以若要使乙池溶液恢复到起始浓度，要向溶液中通入适量HCl；故答案为：14；HCl．点评：本题考查了电离常数的应用、盐的水解、沉淀转化原理的应用、原电池和电解池原理的应用等，题目涉及的知识点较多，侧重于考查学生对基础知识的综合应用能力，掌握基础是关键，题目难度中等．11．（16分）K2FeO4是一种高效的多功能的水处理剂，工业上常采用NaClO氧化法生产，生产流程如下：试回答下列问题：（1）写出反应①的化学方程式并标明电子转移的方向和数目：；（2）完成“反应器”中反应的离子方程式：2Fe3++3ClO﹣+10OH﹣═2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O．（3）转化过程中反应的化学方程式为：Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH；（4）某温度下，NaClO浓度与K2FeO4的生成率关系如图，当K2FeO4生成率最高时NaClO的物质的量浓度为3.7mol/L（结果保留两位有效数字）（5）操作①的名称是过滤．在提纯产品过程中采用重结晶、过滤、用异丙醇洗涤、低温干燥的方法，其中，用异丙醇而不用水洗涤的原因是K2FeO4在水溶液中易水解，选择异丙醇洗涤可以抑制K2FeO4水解．考点：制备实验方案的设计．分析：（1）（2）（3）向NaOH溶液中通入Cl2，发生的反应为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，然后向溶液中加入Fe（NO3）3，发生的反应为3NaClO+2 Fe（NO3）3+10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O，向溶液中加入HCl来调节溶液的pH，然后过滤得到NaCl，向滤液中加入饱和KOH，利用溶解度不同，发生反应：Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH，过滤得到粗的K2FeO4，通过提纯得到纯的K2FeO4．（4）由图可知，NaClO在275g/L时，K2FeO4的生成率最高，进而计算其物质的量浓度；（5）K2FeO4在水溶液中易水解，应选择非水溶液抑制K2FeO4水解，进行洗涤．解答：解：向NaOH溶液中通入Cl2，发生的反应为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，然后向溶液中加入Fe（NO3）3，发生的反应为3NaClO+2 Fe（NO3）3+10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O，向溶液中加入HCl来调节溶液的pH，然后过滤得到NaCl，向滤液中加入饱和KOH，利用溶解度不同，发生反应：Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH，过滤得到粗的K2FeO4，通过提纯得到纯的K2FeO4，（1）反应①的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，标出电子转移数目与方向为：，故答案为：；（2）反应器中发生的反应为：3NaClO+2 Fe（NO3）3+10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O，离子方程式为：2Fe3++3ClO﹣+10OH﹣═2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O故答案为：2；3；10；2；3；5；H2O；（3）转化过程利用溶解度不同，由Na2FeO4转化为K2FeO4，反应方程式为：Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH，故答案为：Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH；（4）由图可知，NaClO在275g/L时，K2FeO4的生成率最高，NaClO的物质的量浓度为=3.7mol/L，故答案为：3.7mol/L，（5）操作①是分离互不相溶的固体与液态，应采取过滤操作，K2FeO4在水溶液中易水解，选择异丙醇洗涤可以抑制K2FeO4水解，故答案为：过滤；K2FeO4在水溶液中易水解，选择异丙醇洗涤可以抑制K2FeO4水解．点评：本题考查学生对工艺流程的理解、对操作的评价分析、物质的分离提纯、氧化还原反应等，需要学生具有扎实的基础知识及灵活运用知识解决问题的能力，难度中等．12．（16分）石灰石（主要成分为CaCO3）是重要的工业原料，（1）某CaCO3样品中含有少量Al2O3杂质，请设计实验方案检验该样品中的Al2O3．限选实验试剂：2mol•L﹣1 HCl溶液、lmoL•L﹣1NaOH.0.01mol•L﹣1KMnO4溶液、0.1moL•L﹣1AgNO3溶液、燕馏水．试补充实验步骤和预期现象：取少量粉碎后的样品装入试管中，向试管加入lmoL•L﹣1NaOH固体部分溶解，说明样品含有Al2O3．（2）为测定样品中碳酸钙的质量分数，实验小组设计如下图部分装II（图中夹持仪器略去）进行实验，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数．①请在方框内补充仪器和试剂，使实验装置完整．②某同学设计测定装置C在吸收CO2前后的质量差来确定碳酸钙的质量分数．你认为该同学的方法是否可行？不可行，原因是这样测得的结果会偏大，因为B中的水蒸气、HCl气体会进入装置C中使得CO2称量结果偏大．．（3）为了研究在室温条件下CaCO3与盐酸的反应速率与c（H+）浓度关系，设计实验方案：在不同盐酸浓度下，测定生成相同体积CO2所需要的时间．。

2015年高考模拟考试化学答案

江门市2015年高考模拟考试化学参考答案（初稿）一、单项选择题：本题包括16小题，每小题4分，共64分。

每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。

7．C 8．A 9．B 10．B 11．D 12．C二、双项选择题：本题包括9小题，每小题6分，共54分。

每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题意。

每小题全选对者得6分，选对但不全得3分。

不选、错选得0分。

22．CD 23．AD三、非选择题：本题包括11小题，共182分说明：1、无机化学方程式、离子方程式、电极反应式：化学式错给0分；化学式对而配平错漏给1分；“↑”“↓”符号、条件、等号等其他错漏每式合扣1分。

2、有机方程式主要产物结构简式写对给2分，配平错漏扣1分，条件、“H 2O”、“↑”、用等号等其他错漏每式合扣1分，结构简式书写错误给0分。

3、对文字表述的其他合理答案同样给分，但关键字词错误不给分。

30.（16分）（1）取代反应（2分，漏“反应”扣1分）（2）C OOHCH H 2C OCHH 2C OOHCH H 2HO或（共4分，各2分，邻位、间位、对位任写2种）（3）17.5 （2分）CH 2C OO CH 2（2分）（4）OO H+CH3CH 2OHOO +H 2OCH 2CH 2C CH 2CH 3C（3分，写箭号不扣分）（5）+H CHO +HClZnCl 2CH 2Cl+H 2O（3分）31.（16分）Ⅰ．3Na 2O （s ）+C （s ，金刚石) =4Na （g ）+Na 2CO 3(l) △H = —4.2kJ/mol 或 6Na 2O （s ）+2C （s ，金刚石) =8Na （g ）+2Na 2CO 3(l) △H = —8.4kJ/mol（2分，方程式1分，△H 的表示1分，状态错误0分；“—”、焓变数值、单位错漏合扣1分） Ⅱ．(1)sL mol )330530()00590073(/050.0--⨯ （2分，结果写单位也可，单位错漏扣1分, 计算出结果： 3.5×10－5mol/(L .s)也给分，合理即给分）（2） O 2NC 6H 4COOC 2H 5 ＋ OH －错误！未找到引用源。

广东省江门市高考化学模拟试卷(含解析)

广东省江门市2015届高考化学模拟试卷一、选择题（共8小题，每小题4分，满分36分）1．（4分）化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（）A．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品B．镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料C．在食盐中添加适量的碘酸钾D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果2．（4分）下列有关溶液组成的描述合理的是（）A．无色溶液中可能大量存在Cu2+、NH4+、Cl﹣、S2﹣B．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl﹣、CO32﹣C．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO﹣、SO42﹣、I﹣D．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣3．（4分）下列叙述中正确的是（）A．将KI和FeCl3溶液棍合，溶液变棕黄色，说明还原性Fe2+＞I﹣B．NO2通入FeSO4溶液中的过程中由浅绿色变为黄色C．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2D．SO2通入BaCl2溶液中先有白色沉淀后沉淀溶解4．（4分）N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．56g铁片投入足量冷的浓硝酸中，转移3N A个电子B．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N AC．1molNa2O2固体中含离子总数为4N AD．常温常压下，22.4L氟化氢中含有氟原子的数目为N A5．（5分）下列物质中，只含有极性键的是（）A．HClO B．Ba（0H）2C．Na2O2D．H2O26．（5分）下列的物质的最浓度关系正确的是（）A．NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）B．室温下，pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl﹣）＞c（NH4+）C．0．lmol/L CH3COOH溶液与0.1 molNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（CH3COO﹣）+c （OH﹣）=c（H+）+c（Na+）D．CH3COONa溶液与CH3COOH溶液等物质的量混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）7．（5分）下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A 向苏打和小苏打溶液中分别加入足量稀盐酸均冒气泡两者均能与盐酸反应B 向AgNO3溶液中滴加过量氨水溶液澄清 Ag+与NH3•H2O能大量共存C 把SO2通入紫色石蕊试液中紫色褪去 SO2具有漂白性D 将水蒸气通过灼热的铁粉，将生产的气体通入肥皂液中，点燃肥皂泡产生爆鸣声铁与水在高温下发生反应A．A B．B C．C D．D8．（5分）如图是部分短周期元素的最高价氧化物对应水化物的等物质的量浓度稀溶液pH值与原子序数的关系图，Z的氧化物是两性氧化物．下列说法正确的是（）A．X，Y两种元素的离子半径相比，后者较大B．W，R两种元素气态氢化物的稳定性相比，后者较大C．由X，Y，Z三种元素形成的化合物，其水溶液显碱性D．工业上用电解之和R形成的化合物水溶液的方法制取Z的单质二、解答题（共4小题，满分64分）9．（16分）CO2和CH4都是要削减的温室气体．（1）已知：CH4（g）+2O2=CO2（g）+2H2O（g）△H1CO（g）+H2O=CO2（g）+H2（g）△H22CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H3反应CO2（g）+CH4（g）⇌2CO（g）+2H2（g）的△H=（2）以镍合金为催化剂，可用CH4和CO2在固定容积的密闭容器中反应制备CO和H2．反应式：CO2（g）+CH4（g）⇌2CO（g）+2H2（g）．如表为某实验室在250℃测得CH4和CO2浓度变化情况．反应时间0 5 10 12CH4/mol•L﹣1 8.0 6.5 5.5 4.0CO2/mol•L﹣1 6.0 4.5 3.5 2.0结合表格数据，计算（写出计算过程）：①反应进行到5s时，CO2的反应速率；②该温度下的化学平衡常数．（3）以二氧化钦表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸．①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示．在250℃和400℃时乙酸的生成速率最大，其原因分别是：、．②为了提高该反应中的CH4转化率，可以采取的措施是、．10．（16分）（1）己知：25℃时，几种弱酸的电离常数：化学式 CH3COOH H2S HClO电离常数 1.8×10﹣5K1：1.3×10﹣7，K2：7.3×10﹣15 3.2×10﹣8请回答下列问题：①物质的量浓度为0.1mol•L﹣1的下列四种物质溶液pH由大到小的顺序是：（填编号）；a．Na2S bNaClO．c．CH3COONa d．NaHS②某温度下，体积为10mL pH=2的醋酸溶液和一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图1．则HX的电离常数醋酸的电离常数（填“＞”、“=”或“＜”）．（2）已知：25℃，K sp（ZnS）=1.6×10﹣24，K sp（CuS）=6.3×10﹣36自然界中溶液渗透到闪锌矿（ZnS），慢慢转变为铜蓝（CuS），试从化学平衡移动原理解释其原因：（3）室温下，如图2a、b，c均为石墨电极，按如图所示装置进行实验，请回答下列问题•①Zn电极反应式为：，乙池总反应化学方程式为：．②反应一段时间后，a极析出6.4g Cu，此时乙池中溶液的体积为200mL，则乙池溶液的pH为．若要使乙池溶液恢复到起始浓度，要向溶液中通入适量的．11．（16分）K2FeO4是一种高效的多功能的水处理剂，工业上常采用NaClO氧化法生产，生产流程如下：试回答下列问题：（1）写出反应①的化学方程式并标明电子转移的方向和数目：；（2）完成“反应器”中反应的离子方程式：Fe3++ClO﹣+OH﹣═FeO42﹣+Cl﹣+．（3）转化过程中反应的化学方程式为：；（4）某温度下，NaClO浓度与K2FeO4的生成率关系如图，当K2FeO4生成率最高时NaClO的物质的量浓度为（结果保留两位有效数字）（5）操作①的名称是．在提纯产品过程中采用重结晶、过滤、用异丙醇洗涤、低温干燥的方法，其中，用异丙醇而不用水洗涤的原因是．12．（16分）石灰石（主要成分为CaCO3）是重要的工业原料，（1）某CaCO3样品中含有少量Al2O3杂质，请设计实验方案检验该样品中的Al2O3．限选实验试剂：2mol•L﹣1 HCl溶液、lmoL•L﹣1NaOH.0.01mol•L﹣1KMnO4溶液、0.1moL•L﹣1AgNO3溶液、燕馏水．试补充实验步骤和预期现象：取少量粉碎后的样品装入试管中，向试管，说明样品含有Al2O3．（2）为测定样品中碳酸钙的质量分数，实验小组设计如下图部分装II（图中夹持仪器略去）进行实验，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数．①请在方框内补充仪器和试剂，使实验装置完整．②某同学设计测定装置C在吸收CO2前后的质量差来确定碳酸钙的质量分数．你认为该同学的方法是否可行？，原因是．（3）为了研究在室温条件下CaCO3与盐酸的反应速率与c（H+）浓度关系，设计实验方案：在不同盐酸浓度下，测定生成相同体积CO2所需要的时间．实验仪器任选，所需药品：2moL•L﹣1HCI溶液（密度约为1g/mL），蒸馏水．拟定以下表格，请补充填写实验方案（列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据；数据不能用数值表示时可用字母表示）．物理量/单位实验序号 m（CaCO3）/g V（2mon•L﹣1HCl）/mL V（H2O）/mL1 P 20 02 P广东省江门市2015届高考化学模拟试卷参考答案与试题解析一、选择题（共8小题，每小题4分，满分36分）1．（4分）化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（）A．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品B．镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料C．在食盐中添加适量的碘酸钾D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果考点：硅和二氧化硅；碘与人体健康；乙烯的化学性质．分析：A、氢氟酸用于刻蚀石英制艺术品；B、镍和镧组成的一种合金LaNi x是较好的储氢材料；C、在食盐中添加适量的碘酸钾，补碘；D、乙烯较活泼，能被强氧化剂高锰酸钾氧化．解答：解：A．氢氟酸用于刻蚀石英制艺术品，而不是浓硫酸，故A错误；B．镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料，故B正确；C．在食盐中添加适量的碘酸钾，补碘，而不是碘单质，故C正确；D．乙烯具有催熟作用，为了延长水果的保鲜期，用高锰酸钾可以除掉乙烯，故D正确；故选A．点评：本题考查了常见物质的性质与生活常识，难度一般，明确物质的性质是解本题关键，题目难度不大．2．（4分）下列有关溶液组成的描述合理的是（）A．无色溶液中可能大量存在Cu2+、NH4+、Cl﹣、S2﹣B．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl﹣、CO32﹣C．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO﹣、SO42﹣、I﹣D．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣考点：离子共存问题．分析：A．无色溶液不存在有颜色离子，离子之间不反应的能大量共存；B．中性条件下，Fe3+和CO32﹣发生互促水解反应；C．酸性溶液中存在大量氢离子，离子之间不反应且和氢离子不反应的能大量共存；D．弱碱性条件下，离子之间不反应的能大量共存．解答：解：A．Cu2+有颜色，不符合题目无色要求，且与S2﹣反应生成沉淀而不能大量共存，故A错误；B．Fe3+和CO32﹣发生互促水解反应，故B错误；C．酸性条件下，ClO﹣、I﹣发生氧化还原反应而不能大量共存，故C错误；D．HCO3﹣水解呈弱碱性，与其它离子不反应，可大量共存，故D正确．故选D．点评：本题考查离子共存，为2015届高考高频点，明确离子性质及离子共存条件是解本题关键，侧重考查复分解反应、氧化还原反应、络合反应，题目难度中等，易错选项是D．3．（4分）下列叙述中正确的是（）A．将KI和FeCl3溶液棍合，溶液变棕黄色，说明还原性Fe2+＞I﹣B．NO2通入FeSO4溶液中的过程中由浅绿色变为黄色C．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2D．SO2通入BaCl2溶液中先有白色沉淀后沉淀溶解考点：氧化性、还原性强弱的比较；氯气的化学性质；二氧化硫的化学性质；铁盐和亚铁盐的相互转变．分析：A．氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物；B．NO2与水反应生成硝酸，硝酸有氧化性；C．氧化性大于碘单质的物质都能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色；D．SO2与BaCl2在溶液中不反应．解答：解：A．将KI和FeCl3溶液棍合，溶液变棕黄色，发生反应为2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2，其中I﹣为还原剂，Fe2+为还原产物，说明还原性I﹣＞Fe2+，故A错误；B．NO2与水反应生成硝酸，硝酸有氧化性，能把亚铁离子氧化为铁离子，所以NO2通入FeSO4溶液中的过程中由浅绿色变为黄色，故B正确；C．氧化性大于碘单质的物质都能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色，如臭氧能使润湿的淀粉KI 试纸变成蓝色，故C错误；D．SO2与BaCl2在溶液中不反应，则SO2通入BaCl2溶液中无现象，故D错误．故选B．点评：本题考查了氧化还原反应、物质的检验、二氧化硫的性质等，题目难度不大，侧重于基础知识的考查．4．（4分）N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．56g铁片投入足量冷的浓硝酸中，转移3N A个电子B．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N AC．1molNa2O2固体中含离子总数为4N AD．常温常压下，22.4L氟化氢中含有氟原子的数目为N A考点：阿伏加德罗常数．分析：A．铁遇浓硝酸发生钝化；B.1.6g氧气和臭氧的混合物中含有1.6g氧原子，含有0.1mol氧原子；C．过氧化钠是钠离子和过氧根离子构成；D．不是标准状况．解答：解：A．铁遇浓硝酸发生钝化，故A错误；B.1.6g氧气和臭氧的混合物中含有氧原子的质量为1.6g，含有氧原子的物质的量为0.1mol，含有氧原子的数目为0.1N A，故B正确；C．过氧化钠是钠离子和过氧根离子构成，1molNa202固体中含离子总数为3N A，故C错误；D．不是标准状况，故22.4L氟化氢不是1mol，故D错误；故选B．点评：本题考查阿伏伽德罗常数的应用及相关计算，难度中等．要注意气体摩尔体积的使用条件．5．（5分）下列物质中，只含有极性键的是（）A．HClO B．Ba（0H）2C．Na2O2D．H2O2考点：极性键和非极性键．分析：一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，同种非金属之间形成非极性共价键，不同非金属元素之间形成极性共价键，以此来解答．解答：解：A．HClO中含O﹣Cl极性键和O﹣H极性键，则分子中只含有极性键，故A选；B．Ba（0H）2中含离子键和O﹣H极性键，故B不选；C．Na2O2中含离子键和O﹣O非极性键，故C不选；D．H2O2中H﹣O极性键和O﹣O非极性键，故D不选；故选A．点评：本题考查化学键，把握化学键判断的一般规律为解答的关键，注意常见物质中的化学键及特殊物质中的化学键，注重基础知识的考查，题目难度不大．6．（5分）下列的物质的最浓度关系正确的是（）A．NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）B．室温下，pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl﹣）＞c（NH4+）C．0．lmol/L CH3COOH溶液与0.1 molNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（CH3COO﹣）+c （OH﹣）=c（H+）+c（Na+）D．CH3COONa溶液与CH3COOH溶液等物质的量混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）考点：离子浓度大小的比较．分析：A、电离和水解都微弱的，而且水解程度大于电离程度，所以离子浓度大小为：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（CO32﹣）；B、室温下，pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，溶液呈碱性，结合电荷守恒分析解答；C、根据电荷守恒分析解答；D、溶液呈酸性，则c（OH﹣）＜c（H+），且说明醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度．解答：解：A、电离和水解都微弱的，而且水解程度大于电离程度，所以离子浓度大小为：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（CO32﹣），故A错误；B、室温下，pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，溶液呈碱性则c（OH﹣）＞c（H+），结合电荷守恒分析可知：c（Cl﹣）＜c（NH4+），故B错误；C、根据电荷守恒，所得溶液中：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（H+）+c（Na+），故C正确；D、溶液呈酸性，则c（OH﹣）＜c（H+），且说明醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，所以存在c（CH3COOH）＜c（CH3COO﹣），故D错误；故选C．点评：本题考查了溶液中离子浓度大小比较、酸碱混合的定性判断，题目难度中等，注意掌握电荷守恒、物料守恒、质子守恒的含义，明确盐的水解原理及其应用，能够根据盐的水解原理及各守恒关系正确判断溶液中离子浓度大小．7．（5分）下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A 向苏打和小苏打溶液中分别加入足量稀盐酸均冒气泡两者均能与盐酸反应B 向AgNO3溶液中滴加过量氨水溶液澄清 Ag+与NH3•H2O能大量共存C 把SO2通入紫色石蕊试液中紫色褪去 SO2具有漂白性D 将水蒸气通过灼热的铁粉，将生产的气体通入肥皂液中，点燃肥皂泡产生爆鸣声铁与水在高温下发生反应A．A B．B C．C D．D考点：钠的重要化合物；二氧化硫的化学性质；铁的化学性质．分析：A．碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应都能生成二氧化碳气体；B．银离子与一水合氨反应生成氢氧化银，氢氧化银与一水合氨发生络合反应；C．二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离生成氢离子，显酸性；D．水蒸气和铁粉反应生成黑色的四氧化三铁和氢气，氢气不纯容易发生爆炸．解答：解：A．碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应都能生成二氧化碳气体，故A正确；B．银离子与一水合氨反应生成氢氧化银，氢氧化银与一水合氨发生络合反应，Ag+与NH3•H2O 不能大量共存，故B错误；C．二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离生成氢离子，显酸性，溶液变红色，故C错误；D．水蒸气和铁粉反应生成黑色的四氧化三铁和氢气，氢气不纯容易发生爆炸，故D正确；故选：AD．点评：本题为综合题，考查了元素化合物知识，明确二氧化硫性质和铁与水蒸气反应产物是解题关键，题目难度不大．8．（5分）如图是部分短周期元素的最高价氧化物对应水化物的等物质的量浓度稀溶液pH值与原子序数的关系图，Z的氧化物是两性氧化物．下列说法正确的是（）A．X，Y两种元素的离子半径相比，后者较大B．W，R两种元素气态氢化物的稳定性相比，后者较大C．由X，Y，Z三种元素形成的化合物，其水溶液显碱性D．工业上用电解之和R形成的化合物水溶液的方法制取Z的单质考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．分析：元素的金属性越强，其对应最高价氧化物的水化物碱性越强则该溶液的pH越大，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强则该溶液的pH越小，根据图象知，X 没有最高价氧化物，则X为O元素，Y的最高价氧化物的水化物碱性最强，则Y为Na元素，Z 为Al元素，W、R分别为S、Cl元素，据此结合元素及其化合物的性质分析．解答：解：元素的金属性越强，其对应最高价氧化物的水化物碱性越强则该溶液的pH越大，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强则该溶液的pH越小，根据图象知，X没有最高价氧化物，则X为O元素，Y的最高价氧化物的水化物碱性最强，则Y为Na元素，Z为Al元素，W、R分别为S、Cl元素．A．X为O元素，Y为Na元素，X，Y两种元素的离子半径相比，前者较大，故A错误；B．元素的非金属性越强，对应气态氢化物越稳定，非金属性Cl大于S，则对应气态氢化物稳定性Cl大于S，故B正确；C．由X，Y，Z三种元素形成的化合物是NaAlO2，为强碱弱酸盐，在溶液中水解显碱性，故C 正确；D．Z和R形成的化合物为AlCl3，电解其水溶液得到氢氧化铝和氢气、氯气，得不到Al，故D 错误；故选BC．点评：本题考查了短周期元素的最高价氧化物对应水化物的递变规律，明确元素最高价氧化物的水化物酸碱性是解本题关键，再结合化合物的构成、性质来分析解答，题目难度中等．二、解答题（共4小题，满分64分）9．（16分）CO2和CH4都是要削减的温室气体．（1）已知：CH4（g）+2O2=CO2（g）+2H2O（g）△H1CO（g）+H2O=CO2（g）+H2（g）△H22CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H3反应CO2（g）+CH4（g）⇌2CO（g）+2H2（g）的△H=△H1+2△H2﹣3△H3（2）以镍合金为催化剂，可用CH4和CO2在固定容积的密闭容器中反应制备CO和H2．反应式：CO2（g）+CH4（g）⇌2CO（g）+2H2（g）．如表为某实验室在250℃测得CH4和CO2浓度变化情况．反应时间0 5 10 12CH4/mol•L﹣1 8.0 6.5 5.5 4.0CO2/mol•L﹣1 6.0 4.5 3.5 2.0结合表格数据，计算（写出计算过程）：①反应进行到5s时，CO2的反应速率v（CO2）=0.3mol/（L•s）；②该温度下的化学平衡常数512．（3）以二氧化钦表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸．①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示．在250℃和400℃时乙酸的生成速率最大，其原因分别是：250℃时催化剂活性最大、400℃时反应温度最高．②为了提高该反应中的CH4转化率，，可以采取的措施是增大CO2的浓度、及时分离出乙酸．考点：用化学平衡常数进行计算；用盖斯定律进行有关反应热的计算；化学反应速率的影响因素；化学平衡的影响因素．分析：（1）根据盖斯定律计算反应的反应热；（2）①根据反应速率v=计算；②根据化学平衡三段式计算出平衡时各组分浓度，化学平衡常数等于生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值；（3）①温度越高，反应速率越大；催化剂活性越大，反应速率越大；②为了提高该反应中的CH4转化率，可以使平衡正向移动．解答：解：（1）已知：CH4（g）+2O2=CO2（g）+2H2O（g）△H1 ①CO（g）+H2O=CO2（g）+H2（g）△H2②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H3③由①+②×2﹣③×2得反应CO2（g）+CH4（g）⇌2CO（g）+2H2（g），故△H=△H1+2△H2﹣3△H3，故答案为：△H1+2△H2﹣3△H3；（2）①v（CO2）===0.3mol/（L•s），故答案为：v（CO2）=0.3mol/（L•s）；②由表格中数据可得：CO2（g）+CH4（g）⇌2CO（g）+2H2（g）起始量（mol/L） 6.0 8.0 0.0 0.0变化量（mol/L） 4.0 4.0 8.0 8.0平衡量（mol/L） 2.0 4.0 8.0 8.0平衡常数K===512，故答案为：512；（3）①由于250℃是Cu2Al2O4催化剂的活性温度，所以在250℃时催化剂活性最大，反应速率大，400℃时反应温度最高，反应速率大，故答案为：250℃时催化剂活性最大；400℃时反应温度最高；②平衡正向移动，CH4转化率增大，增大CO2的浓度或及时分离出乙酸，平衡正向移动，故答案为：增大CO2的浓度；及时分离出乙酸．点评：本题考查了化学平衡常数的计算，盖斯定律的应用，化学反应速率及化学平衡的影响因素等知识点，难度中等．10．（16分）（1）己知：25℃时，几种弱酸的电离常数：化学式 CH3COOH H2S HClO电离常数 1.8×10﹣5K1：1.3×10﹣7，K2：7.3×10﹣15 3.2×10﹣8请回答下列问题：①物质的量浓度为0.1mol•L﹣1的下列四种物质溶液pH由大到小的顺序是：a＞b＞d＞c（填编号）；a．Na2S bNaClO．c．CH3COONa d．NaHS②某温度下，体积为10mL pH=2的醋酸溶液和一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图1．则HX的电离常数＜醋酸的电离常数（填“＞”、“=”或“＜”）．（2）已知：25℃，K sp（ZnS）=1.6×10﹣24，K sp（CuS）=6.3×10﹣36自然界中溶液渗透到闪锌矿（ZnS），慢慢转变为铜蓝（CuS），试从化学平衡移动原理解释其原因：ZnS存在溶解平衡：ZnS（s）=S2﹣（aq）+Zn2+（aq），由于K SP（CuS）小于K SP（ZnS），S2﹣与Cu2+结合生成CuS，促使ZnS的沉淀溶解平衡向右移动；（3）室温下，如图2a、b，c均为石墨电极，按如图所示装置进行实验，请回答下列问题•①Zn电极反应式为：Zn﹣2e﹣=Zn2+，乙池总反应化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑．②反应一段时间后，a极析出6.4g Cu，此时乙池中溶液的体积为200mL，则乙池溶液的pH为14．若要使乙池溶液恢复到起始浓度，要向溶液中通入适量的HCl．考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；原电池和电解池的工作原理；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．分析：（1）①电离平衡常数越大，酸性越强，其阴离子的水解程度越小，盐溶液的pH越小；②由图可知，稀释相同的倍数，HX的pH变化程度小，则酸性HX弱，电离平衡常数小；（2）ZnS存在溶解平衡，根据沉淀溶解平衡移动分析；（3）①Zn、C和硫酸铜溶液形成原电池，Zn作负极失电子；乙中为电解NaCl溶液生成氢氧化钠、氯气和氢气；②根据电子守恒结合电解原理方程式进行计算即可；根据溶液中析出的物质判断．解答：解：（1）①电离平衡常数越大，酸性越强，其阴离子的水解程度越小，盐溶液的pH 越小，则溶液pH由大到小的顺序是Na2S＞NaClO＞NaHS＞CH3COONa，即a＞b＞d＞c；故答案为：a＞b＞d＞c；②由图可知，稀释相同的倍数，HX的pH变化程度小，则酸性HX弱，电离平衡常数小，即HX 的电离常数小于醋酸的电离常数；故答案为：＜；（2）在一定条件下，溶解度小的矿物可以转化为溶解度更小的矿物，ZnS存在溶解平衡：ZnS （s）=S2﹣（aq）+Zn2+（aq），由于K SP（CuS）小于K SP（ZnS），S2﹣与Cu2+结合生成CuS，促使ZnS 的沉淀溶解平衡向右移动；故答案为：ZnS存在溶解平衡：ZnS（s）=S2﹣（aq）+Zn2+（aq），由于K SP（CuS）小于K SP（ZnS），S2﹣与Cu2+结合生成CuS，促使ZnS的沉淀溶解平衡向右移动；（3）①Zn、C和硫酸铜溶液形成原电池，Zn作负极失电子，则Zn上的电极反应为：Zn﹣2e﹣=Zn2+；乙中为电解NaCl溶液生成氢氧化钠、氯气和氢气，其电极方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；故答案为：Zn﹣2e﹣=Zn2+；2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；②a极析出6.4g Cu，该极上发生电极反应为：Cu2++2e﹣=Cu，则转移电子是×2=0.2mol，根据电解反应：2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑，生成氢氧化钾是0.2mol，所以氢氧根离子的浓度：=1mol/L，所以pH=14；由于电解生成的氢气和氯气不在溶液中，所以若要使乙池溶液恢复到起始浓度，要向溶液中通入适量HCl；故答案为：14；HCl．点评：本题考查了电离常数的应用、盐的水解、沉淀转化原理的应用、原电池和电解池原理的应用等，题目涉及的知识点较多，侧重于考查学生对基础知识的综合应用能力，掌握基础是关键，题目难度中等．11．（16分）K2FeO4是一种高效的多功能的水处理剂，工业上常采用NaClO氧化法生产，生产流程如下：试回答下列问题：（1）写出反应①的化学方程式并标明电子转移的方向和数目：；（2）完成“反应器”中反应的离子方程式：2Fe3++3ClO﹣+10OH﹣═2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O．（3）转化过程中反应的化学方程式为：Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH；（4）某温度下，NaClO浓度与K2FeO4的生成率关系如图，当K2FeO4生成率最高时NaClO的物质的量浓度为3.7mol/L（结果保留两位有效数字）（5）操作①的名称是过滤．在提纯产品过程中采用重结晶、过滤、用异丙醇洗涤、低温干燥的方法，其中，用异丙醇而不用水洗涤的原因是K2FeO4在水溶液中易水解，选择异丙醇洗涤可以抑制K2FeO4水解．考点：制备实验方案的设计．分析：（1）（2）（3）向NaOH溶液中通入Cl2，发生的反应为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，然后向溶液中加入Fe（NO3）3，发生的反应为3NaClO+2 Fe（NO3）3+10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O，向溶液中加入HCl来调节溶液的pH，然后过滤得到NaCl，向滤液中加入饱和KOH，利用溶解度不同，发生反应：Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH，过滤得到粗的K2FeO4，通过提纯得到纯的K2FeO4．（4）由图可知，NaClO在275g/L时，K2FeO4的生成率最高，进而计算其物质的量浓度；（5）K2FeO4在水溶液中易水解，应选择非水溶液抑制K2FeO4水解，进行洗涤．解答：解：向NaOH溶液中通入Cl2，发生的反应为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，然后向溶液中加入Fe（NO3）3，发生的反应为3NaClO+2 Fe（NO3）3+10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O，向溶液中加入HCl来调节溶液的pH，然后过滤得到NaCl，向滤液中加入饱和KOH，利用溶解度不同，发生反应：Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH，过滤得到粗的K2FeO4，通过提纯得到纯的K2FeO4，（1）反应①的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，标出电子转移数目与方向为：，故答案为：；（2）反应器中发生的反应为：3NaClO+2 Fe（NO3）3+10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O，离子方程式为：2Fe3++3ClO﹣+10OH﹣═2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O故答案为：2；3；10；2；3；5；H2O；（3）转化过程利用溶解度不同，由Na2FeO4转化为K2FeO4，反应方程式为：Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH，故答案为：Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH；（4）由图可知，NaClO在275g/L时，K2FeO4的生成率最高，NaClO的物质的量浓度为=3.7mol/L，故答案为：3.7mol/L，（5）操作①是分离互不相溶的固体与液态，应采取过滤操作，K2FeO4在水溶液中易水解，选择异丙醇洗涤可以抑制K2FeO4水解，故答案为：过滤；K2FeO4在水溶液中易水解，选择异丙醇洗涤可以抑制K2FeO4水解．点评：本题考查学生对工艺流程的理解、对操作的评价分析、物质的分离提纯、氧化还原反应等，需要学生具有扎实的基础知识及灵活运用知识解决问题的能力，难度中等．12．（16分）石灰石（主要成分为CaCO3）是重要的工业原料，（1）某CaCO3样品中含有少量Al2O3杂质，请设计实验方案检验该样品中的Al2O3．限选实验试剂：2mol•L﹣1 HCl溶液、lmoL•L﹣1NaOH.0.01mol•L﹣1KMnO4溶液、0.1moL•L﹣1AgNO3溶液、燕馏水．试补充实验步骤和预期现象：取少量粉碎后的样品装入试管中，向试管加入lmoL•L﹣1NaOH固体部分溶解，说明样品含有Al2O3．（2）为测定样品中碳酸钙的质量分数，实验小组设计如下图部分装II（图中夹持仪器略去）进行实验，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数．①请在方框内补充仪器和试剂，使实验装置完整．②某同学设计测定装置C在吸收CO2前后的质量差来确定碳酸钙的质量分数．你认为该同学的方法是否可行？不可行，原因是这样测得的结果会偏大，因为B中的水蒸气、HCl气体会进入装置C中使得CO2称量结果偏大．．（3）为了研究在室温条件下CaCO3与盐酸的反应速率与c（H+）浓度关系，设计实验方案：在不同盐酸浓度下，测定生成相同体积CO2所需要的时间．。

广东省2015届高三3月高考仿真模拟化学试题二

2015广东化学模拟试卷二一、单项选择题:(本大题共6小题，每小题4分，共24分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，选对的得4分，选错或不答的得0分。

) 1. 化学与社会、生产、生活紧切相关，下列说法正确的是( ) A. 棉、麻、丝及毛完全燃烧都只生成CO 2和H 2O B. “地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂 C. 油脂、塑料、天然橡胶都是高分子化合物D. 纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应 2. 在水溶液中能大量共存的一组离子是( )A. Al 3+、Na +、Al -2O 、S2-4O B. Fe 2+、H +、Mn -4O 、Na + C. Cu 2+、S 2-4O 、Al 3+、Cl - D. K +、N 4H 、H +、C 2-3O3. n A 表示阿伏加德罗常数值。

下列说法正确的是( ) A. 18 g H 2O中含有的电子数为10n AB. 常温常压下，11.2 L HCl中含H —Cl键数为0.5n AC. 1 L 0.1 mol ·L -1NaHCO 3溶液中含有0.1n A 个HC -3OD. 56 g Fe与足量稀硝酸反应，转移2n A 个电子 4. 下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是( ) 选项陈述Ⅰ陈述ⅡA 在未知溶液中加入稀硝酸和氯化钡溶液有沉淀生成说明该未知溶液含有S 2-4OB 溶解度:CaCO 3<Ca(HCO 3)2 溶解度:Na 2CO 3<NaHCO 3C 盐酸和氨水能溶解Al(OH)3 Al(OH)3是两性氢氧化物D CuSO 4可以用作游泳池消毒剂铜盐能使蛋白质变性5. Mg-H 2O 2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。

该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。

该电池工作时，下列说法正确的是( )A. Mg 电极是该电池的正极B. H 2O 2 在石墨电极上发生氧化反应C. 石墨电极附近溶液无气泡产生D. 溶液中Cl -向正极移动6. 对于常温下0.1 mol·L -1氨水和0.1 mol·L -1醋酸，下列说法正确的是( ) A. 0.1 mol·L -1氨水，溶液的pH=13B. 0.1 mol·L -1氨水加水稀释，溶液中c (H +)和c (OH -)都减小C. 0.1 mol·L -1醋酸溶液中:c (H +)=c (CH 3COO -)D. 0.1 mol·L -1醋酸与0.1 mol·L -1NaOH溶液等体积混合所得溶液中:c (Na +)>c (CH 3COO -)>c (OH -)>c (H +)二、双项选择题:(本大题共2小题，每小题6分，共12分。

广东省各地市2015届高三化学联考及模拟试题汇总11份

广东省各地市2015届高三化学联考及模拟试题汇总11份华附、广雅、省实、深中四校联考2015届高三上学期期末 (2)广东省六校2015届高三第三次联考 (6)深圳市2015年高三年级第一次调研考试理科综合 (12)广东省中山一中等七校2015届高三第二次（12月）联考 (19)广东省潮州金中等五校联考高三级理综化学试题 (23)海珠区2015届高三综合测试（二） (28)惠州市2015届高三第三次调研考试理综化学 (34)广东省五校2015届高三上学期联考 (40)增城市高中毕业班2015届调研测试理科综合 (47)广东省肇庆市2015届高中毕业班第二次模拟检测理综试题 (53)执信中学2015届高三上学期综合测试（三） (59)华附、广雅、省实、深中四校联考2015届高三上学期期末文科综合化学7．化学与社会、生产、生活紧切相关。

下列说法正确的是A．棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和人造丝的主要成分都是蛋白质B．石油干馏可得到石油气、汽油、煤油、柴油等C．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现D．纯碱可用于生产普通玻璃，日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污8. N A表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是A. 常温常压下，16g甲烷分子所含质子数为10N AB. 1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2N AC. 标准状况下，22.4L乙醇的分子数为N AD． 1 L 0.01 mol的Na2CO3溶液中含有0.01N A 个CO32-9．下列水溶液中能大量共存的一组离子是A．K＋、Al3+、CO32-、Cl－B．Na+、H+、SO42－、SiO32-C．H＋、Mg2＋、SO42－、I－ D．H＋、Fe2＋、Cl—、NO3—10．下列实验能达到实验目的的是A．检验NH4+时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体B. 向做完蔗糖水解后的溶液中直接加入新制的Cu(OH)2并加热，以检验蔗糖是否水解C．将混有HCl的CO2通入饱和Na2CO3溶液中除去HClD．将Al2（SO4）3溶液蒸干制备Al2（SO4）3固体11．一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂。

广东省江门市第一中学2015届高三第二次合卷考试化学试

江门一中 2015届高三级第二次合卷考试化学题一、单项选择题：本题包括16小题，每小题4分，共64分。

每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。

7.在PH=13的无色透明溶液中，能大量共存的离子组为A．HCO3-、Al3+、Na+、SO42- B．I-、NO3-、K+、NH4+C．SiO32-、OH-、SO32-、Na+ D．MnO4-、Cl-、SO42-、K+8．下列叙述中，正确的是A．在船舶的外壳装上铜块可防止其发生电化学腐蚀B．MnO2可加快H2O2的分解速率是因为降低了该反应的活化能C．FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O3D．用惰性电极分别电解CuCl2溶液和MgCl2溶液分别得到单质Cu和Mg9. 常温下，一定量的乙酸溶液与氢氧化钠溶液发生中和反应，下列说法正确的A．c（CH3COO－）= c（Na+）时，参加反应的乙酸与氢氧化钠的物质的量之比为1：1B．c（C H3COO－）> c（Na+）> c（H+）> c（OH－）时，不一定是醋酸过量C．c（Na+）> c（CH3COO－）> c（OH－）> c（H+）时，一定是氢氧化钠过量D．c（CH3COO－）= c（Na+）时，该溶液一定呈中性10. 用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。

以下有关该原电池的叙述正确的是①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为：Ag++e-=Ag③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A. ①②B.②③C.②④D.③④11. LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。

电池反应为：，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含U导电固体为电解质。

广东省2015届高三3月高考仿真模拟化学试题四

2015广东化学模拟试卷四一、单项选择题:(本大题共6小题，每小题4分，共24分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，选对的得4分，选错或不答的得0分。

) 1. 化学与生活密切相关，下列说法不正确的是( ) A. 二氧化硫不可广泛用于食品的增白 B. 葡萄糖可用于补钙药物的合成 C. 聚乙烯塑料制品可用于食品的包装D. 纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作人类的营养物质 2. 在水溶液中能大量共存的一组离子是( )A. Ba 2+、H +、Cl -、S 2-4OB. K +、Ag +、OH -、S 2-4OC. K +、Mg 2+、S2-4O 、N -3O D. H +、Fe 2+、ClO -、N -3O 3. 设n A 为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是( ) A. 1 L 1 mol·L -1氯化铜溶液中含有n A 个Cu 2+B. 常温常压下，22.4 L SO 2和O 2的混合气体中含2n A 个氧原子C. 65 g Zn与足量稀硝酸反应，转移2n A 个电子D. 1 mol H 3O +所含电子数为8n A4. 下列陈述和判断均正确，且有因果关系的是( ) 选项陈述判断A Si有良好的半导体性能 Si可用于制备光导纤维B 明矾能水解生成Al(OH)3胶体实验室用明矾与水反应制Al(OH)3C铁、铜、汞、银的金属活动性顺序为Fe>(H)>Cu>Hg>Ag 要从矿石中冶炼得到金属单质，铁和铜必须用还原剂，汞和银只需加热D 锌锰干电池碳棒是正极，MnO 2是氧化剂锌锰干电池是二次电池，可以反复充电5. 关于下列各图的说法正确的是( )A. ①中阴极处能产生使湿润淀粉-KI试纸变蓝的气体B. ②中待镀铁制品应与电源正极相连C. ③中电子由b极流向a极D. ④中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应6. 室温时，0.1 mol·L-1HA溶液的pH=3，向该溶液中逐滴加入NaOH，在滴加过程中，有关叙述正确的是( )A. 当NaOH溶液过量时，可能出现:c(A-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)B. 当滴入少量的NaOH，促进了HA的电离，溶液的pH降低C. 当恰好完全中和时，溶液呈中性D. 原HA溶液中，c(H+)=c(OH-)+c(A-)二、双项选择题:(本大题共2小题，每小题6分，共12分。