单元测试 第3单元 物质构成的奥秘 2(含答案)

第三单元 物质构成的奥秘 一、选择题(每小题2分，共40分) 1．下列物质中，含有氧分子的是( B ) A．水 B．液氧 C．过氧化氢 D．高锰酸钾 2．在下列变化中，能证明分子可再分的事实是( C ) A．水蒸发变成水蒸气 B．将胆矾晶体研磨变细 C．氧化汞分解得到汞和氧气 D．将空气加压降温变为液态空气 3．(盐城中考)电热水袋中的水加热后袋子鼓胀，是因为袋内水的( D ) A．分子体积增大 B．分子质量增大 C．分子个数增多 D．分子间间隔增大 4．(自贡中考)用分子的性质解释下列生活中的现象，其中不正确的是( D ) A．墙内开花墙外可嗅到花香，说明分子在不停地运动 B．湿衣服在阳光下比在阴凉处易于晾干，说明分子运动速率随温度升高而加快 C．将100 mL水与100 mL酒精混合，体积小于200 mL，说明分子间有间隔 D．水由液态变成气态，体积膨胀，说明水分子体积变大 5．“原子是化学变化中的最小粒子”的根据是( D ) A．原子的质量很小 B．原子是构成物质的最小粒子 C．原子的体积很小 D．原子在化学反应前后的种类不变 6．分子、原子、离子都是构成物质的粒子，下列物质由阴、阳离子构成的是( D ) A．干冰 B．黄金 C．水 D．氯化钾 7．下列化学用语书写正确的是( D ) A．1 个氖原子 Na B．带两个单位正电荷的亚铁离子Fe＋2 C．4个氢分子 4H D．3个硝酸根离子 3NO3－ 8．(宜宾中考)下列有关原子结构的说法中正确的是( C ) A．氢、碳、氧的原子核都由质子和中子构成 B．“毒大米”中含有金属铬(Cr)。铬原子序数为24，则质子数和中子数都为24

C．氯原子的结构示意图为，在反应中若得到一个电子即变成氯离子(Cl－) D．质子和中子的相对质量都约等于1，每个质子、中子都带1个单位正电荷 9．(宿迁中考)关于如图所示微粒结构示意图的说法，正确的是( B ) A．①③属于金属元素 B．①②属于同种元素 C．③④是阴离子 D．②④是稳定结构 10．根据化学基本概念和原理的知识，你认为下列叙述正确的是( D ) A．原子是不能再分的最小粒子 B．同种元素的粒子，不一定具有相同的质子数 C．混合物中不可能只含有一种元素 D．元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系非常密切 11．在各一个氧分子、过氧化氢分子、二氧化碳分子、二氧化硫分子中，含一样多的是( B ) A．氧分子 B．氧原子 C．氧离子 D．氧元素 12．(福州中考)根据右图的信息判断，下列说法错误的是( C )

A．氯原子的质子数是17 B .氯原子核外有3个电子层 C．当x＝8时，该微粒是阳离子 D．在化学变化中，氯原子易得电子

13．右图是地壳中各元素的含量(质量分数)图，据此判断下列说法 正确的是( A ) A．含量最多的元素是非金属元素 B．含量最多的元素是金属元素 C．铁的元素符号为FE D．由图可知，各元素在地壳中的含量相差不大 14．(呼和浩特中考)下列说法正确的是( D ) ①分子是保持物质性质的一种微粒 ②原子是不能再分的一种微粒 ③镁原子与镁离子的化学性质不同 ④原子团在化学反应中可能发生变化 A．①② B．②③ C．①④ D．③④ 15．不同元素的原子，在①中子数；②质子数；③电子总数；④电子层数；⑤最外层电子数；⑥核电荷数中肯定不相同的是( B ) A．①②③④ B．②③⑥ C．②④⑥ D．②⑥ 16．在某粒子失去电子后的分析判断中，正确的是( B ) A．一定带正电 B．可能带正电 C．一定带负电 D．可能带负电 17．下表列出了一些生活中常见元素的原子结构示意图，下列叙述错误的是( B )

A．上表中，8种元素原子的核外电子层数相同 B．S、Cl、Ar的原子在化学反应中都容易得到电子，形成带负电荷的阴离子 C．上表中，金属元素原子的最外层电子数少于4个 D．从Na到Ar，随着核电荷数的递增，原子核外最外层电子数从1递增，达到8个

18．(佛山中考)按右表提供的信息，以下判断正确的是( D ) A．第三周期元素的原子核外电子层数从左到右依次增多 B．第二周期的Li、Be和B均为金属元素 C．Mg2＋、H＋最外层电子数分别为2和0 D．Na＋和Al3＋ 的核外电子数相同 19．下列叙述中正确的是( B ) A．若两种粒子的核外电子数相同，则这两种粒子一定属于同种元素 B．若两种粒子属于同种元素，则这两种粒子的中子数不一定相同 C．若两种粒子属于同种元素，则这两种粒子的最外层电子数一定相同 D．若两种粒子的质子数相同，则这两种粒子一定属于同一种元素 20．已知R元素的相对原子质量A与其原子核内的质子数和中子数之和在数值上相等。若R2＋核外有x个电子，则其原子核内的中子数为( C ) A．A－x＋2 B．A＋x＋2 C．A－x－2 D．A＋x－2 二、填空简答题(每空1分，共34分) 21．在①分子；②原子；③质子；④中子；⑤电子；⑥离子这些微粒中： (1)能构成物质的微粒有__①②⑥__； (2)显示电中性的微粒有__①②④__________； (3)质量最小的微粒是__⑤________； (4)一定带正电荷的微粒有__③____________； (5)一定带负电荷的微粒有__⑤____； (6)可能带正电荷也可能带负电荷的是__⑥__。 22．用化学符号和数字表示： (1)空气中含量最多的元素__N__； (2)生物细胞中含量最多的元素__O__； (3)相对原子质量最小的元素__H__； (4)氯元素__Cl__； (5)5个铝原子__5Al__； (6)3个亚铁离子__3Fe2＋__。 23．二氧化硫是由__分子(或二氧化硫分子)__ 构成的，一个二氧化硫分子是由__两个氧原子(或一个硫原子)__和__一个硫原子(或两个氧原子)__构成的，而二氧化硫是由__硫元素(或氧元素)__和__氧元素氧元素(或硫元素)__组成的。

24．如图是某粒子的结构示意图，回答下列问题： (1)x表示__核电荷数__，y表示__最外层电子数__。 (2)当x＝12时，y＝__2__。 (3)当x＝17时，该粒子带1个单位负电荷，则y＝__8__。 (4)当y＝1时，该粒子易失去电子，变成带__正__(填“正”或“负”)电荷的__Na＋___(填离子符号)。 25．(日照中考)下图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，E是银元素在元素周期表中的信息。 请回答下列问题： (1)图中A、B、C、D四种粒子共表示__三__种元素。 (2)D中x＝__8__。 (3)E中银元素原子的质子数为__47__，一个银原子质量是一个碳12原子质量的__9__倍。 26．(泉州中考)元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请根据下表(元素周期表的部分内容)回答有关问题：

ⅠA 0 1 1 H 氢 1.008 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 He 氦 4.003 2 3 Li 锂 6.941 4 Be 铍 9.012 5 B 硼 10.81 6 C 碳 12.01 7 N 氮 14.01 8 O 氧 16.00 9 F 氟 19.00 10 Ne 氖 20.18 3 11 Na 钠 22.99 12 Mg 镁 24.31 13 Al 铝 26.98 14 Si 硅 28.09 15 P 磷 30.97 16 S 硫 32.06 17 Cl 氯 35.45 18 Ar 氩 39.95 (1)请从上表中查出关于硼元素的一条信息：__硼原子核内质子数为5(硼元素属于非金属元素等)__。 (2)第3周期(横行)中属于金属元素的是__钠(或镁、铝等)__(填一种)，其阳离子是__Na＋(或Mg2＋、Al3＋等)___。

(3)第11号元素与第17号元素组成的化合物是__NaCl__，构成该物质的微粒是__离子__(填“分子”“原子”或“离子”)。 (4)在元素周期表中，同一族(纵行)的元素具有相似的化学性质。则下列各组元素具有相似化学性质的是__b、d__(填标号)。 a．C和Ne b．Be和Mg c．Al和Si d．F和Cl 三、实验探究题(共26分) 27．(8分)肖红同学在研究分子的性质时，做如下图所示实验。在一个小烧杯里放半杯水，然后用药匙取一小粒品红，放入烧杯。

(1)实验过程中将观察到的实验现象是__品红溶解，烧杯里的水都变成红色__。 (2)此实验说明分子具有的性质是__分子是在不断运动的__。 (3)请你再设计一个实验证明粒子运动与温度有关，简要地说明实验步骤：取等质量的冷水和热水，分别加到两只烧杯中，然后用药匙取一样多的品红，放入烧杯中，观察溶液变红的快慢。 28．(18分)如下图所示，在小烧杯A中装入30 mL蒸馏水，再滴入3滴酚酞，在小烧杯B中装入30 mL浓氨水。用一大烧杯把A、B两个烧杯罩在一起，过一段时间后看到的现象是A烧杯中液体变红，该实验说明__分子在不断运动，氨水能使无色酚酞变红__。

一些同学对上述结论有不同看法，主要有以下两种猜测： 第一种：A烧杯中的蒸馏水使酚酞试液变红； 第二种：B烧杯中的浓氨水挥发出氨气，扩散到A烧杯的溶液中使酚酞试液变红。 ①你认为__第一种__猜测正确； ②为证明这两种猜测，现设计如下的实验：(请填空)

实验内容、方法 现象 结论 用洁净的小烧杯取20 mL水，滴入2～3滴酚酞试液，观察现象 不变色 水__不能__(填“能”或“不能”，下同)使酚酞变色 取一张滤纸，滴上酚酞试液，待晾干后，放在装有酚酞不变色 氨气__不能__使酚酞变色