高三化学复习
高三化学备考策略3篇
高三化学备考策略3篇第一篇：基础知识复习策略一、策略目标高三化学备考的首要任务是巩固和拓展基础知识。
这一阶段的目标是使学生掌握高中化学的全部知识点，形成系统化的知识结构，为后续的专题复习和模拟考试打下坚实的基础。
二、策略内容1. 制定合理的复习计划：根据学生的实际情况，合理分配时间，确保每个章节都有足够的复习时间。
2. 深入理解化学概念：对化学概念进行深入理解，掌握其内涵和外延，形成清晰的化学思维。
3. 强化记忆：通过各种方式，如制作思维导图、编写顺口溜等，帮助学生记忆化学知识。
4. 注重实践：通过做实验、解决实际问题等方式，提高学生的实践能力。
5. 定期检测：定期进行化学知识的检测，了解学生的掌握情况，及时调整教学策略。
第二篇：专题复习策略一、策略目标在基础知识巩固的前提下，进行专题复习，使学生对化学知识有更深入的理解和掌握，提高解题能力。
二、策略内容1. 选择合适的专题：根据高考大纲和近年来的高考题目，选择重点和难点专题进行复习。
2. 深入剖析：对每个专题进行深入剖析，分析其内涵和外延，形成系统的知识体系。
3. 方法指导：针对每个专题，总结解题方法和解题技巧，提高学生的解题能力。
4. 经典例题：选择经典的例题进行讲解，使学生掌握解题的关键。
5. 定时训练：定期进行专题训练，检测学生的掌握情况。
第三篇：模拟考试策略一、策略目标通过模拟考试，让学生熟悉考试的题型和流程，提高应试能力。
二、策略内容1. 选择合适的模拟试题：选择与高考难度相近的模拟试题进行练习。
2. 定时考试：按照实际考试的时间，进行模拟考试，培养学生的应试习惯。
3. 严格评分：对模拟考试进行严格评分，让学生了解自己的真实水平。
4. 分析错误：对学生的错误进行详细分析，找出问题所在，及时进行纠正。
5. 总结经验：总结模拟考试的经验，为正式考试做好准备。
高三化学复习知识点
高三化学复习知识点高三化学复习知识点一、高中化学实验操作中的七原则掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答"实验程序判断题"。
1."从下往上"原则。
以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。
2."从左到右"原则。
装配复杂装置应遵循从左到右顺序。
如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。
3.先"塞"后"定"原则。
带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。
4."固体先放"原则。
上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。
总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。
5."液体后加"原则。
液体药品在烧瓶固定后加入。
如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。
6.先验气密性(装入药口前进行)原则。
7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。
二、高中化学实验中温度计的使用分哪三种情况?哪些实验需要温度计?1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。
①测物质溶解度。
②实验室制乙烯。
2.测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。
①实验室蒸馏石油。
②测定乙醇的沸点。
3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。
①温度对反应速率影响的反应。
②苯的硝化反应。
三、常见的需要塞入棉花的实验有哪些需要塞入少量棉花的实验：热KMnO4制氧气制乙炔和收集NH3其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管;防止实验中产生的泡沫涌入导管;防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。
高三化学备考的策略和复习技巧
高三化学备考的策略和复习技巧高三化学的备考策略1、把握主干的知识考生在复习时要课本、考试大纲，掌握最基本的知识原理。
例如检验二氧化硫最常用的就是品红溶液，其他方法都不典型;而吸收它需要酸性高锰酸钾溶液，但你若偏偏追问可不可以氢氧化钠，这毫无意义。
实验题里我们要把握的是典型的检验方法，不要被无足轻重的信息阻塞大脑。
2、巧用思维导图在每一部分的总结时，可以省略一些细节，突出主要内容，梳理一个思维导图出来。
复习时只需看看思维导图联想回忆，遇到遗忘的或者不熟悉的知识点，再重新翻那些详细的图或者及时翻阅教材相关内容。
3、多练历年真题知识点的理解和运用需要在做题中不断提升，更好地巩固知识，但是也不要跳入题海，难以自拔。
做题在精不在多，真题的题目表述规范，答案详细，极少有模棱两可、含糊不清之处，可以很好的训练和规范作答。
考生要清楚广东省用的是全国卷，在练习中反复研究近几年的历年真题，适应考试的知识点和题型。
4、在做化学题时，要注意保持细心谨慎，认真审题，仔细作答，避免遗漏和“马虎”出错。
例如：题目中是选错误还是正确，注明的是“澄清”还是“无色透明”;化学方程式中写箭头，可逆符号，还是等号，有时还应标注反应物等的状态;写化学方程式、离子方程式还是热化学方程式;写物质的名称还是符号……很多同学常常发现本来会做的题目却因为没有审题而犯了错误，结果后悔不已，这些都需要谨慎谨慎再谨慎。
5、在解题时还要做到表述规范。
例如实验中指示剂滴定，判断某种物质反应是否完全，一定要加上“半分钟不褪色”或者“半分钟不复原”。
有的时候，试卷很简单，但是由于很多小小的陷阱，反而取得不好的结果。
高三化学的复习技巧1、首先明确，任何化学反应，从元素周期表角度考虑化学的反应原理都是最外电子层是否“饱和”的问题，物态的化合价基本符合元素周期表分规律，只有少数多化合价的，要抄下牢记。
做一个专门学化学的笔记本，把“非常规”的记录，包括所有反应的特殊颜色、气体、沉淀、变价等值的注意的特殊反应和元素。
高三化学高考复习备考教学计划(通用8篇)
高三化学高考复习备考教学计划（通用8篇）高三化学高考复习备考教学计划【篇1】一、培养目标与要求高三的化学教学主要是为了提高学生化学的综合能力，培养学生的观察能力、实验能力、思维能力和接受、处理新信息能力。
加强实施素质教育和对学生创新精神和实践能力的培养以及可持续性发展能力的培养。
在高一和高二的基础上，加强双基能力的培养，在基本概念和基本理论的掌握上达到高考的要求，掌握一些重要元素的单质及其化合物（包括有机化合物）、化学实验和化学计算的内容。
二、我校加试化学的学生情况分析高三（2）班是同济二附中的化学班。
我校的学生在我区应该属于中等的学生，在选择加试化学的学生在我校来说总体应该属于中上学生，但高一和高二的化学基础并不扎实，功底不深，并且在语、数、外三门也不是很强的前提下，必然会影响到化学的学习。
化学成绩两极分化比较严重，没有化学十分出色的学生，化学基础比较薄弱的同学比较多，好的一点就是他们都没有放弃，班级的学习风气还是比较浓，并且有巨大的集体凝聚力，都在非常努力地抓基础，很配合教师的教学，能够及时地完成作业，并且养成了提出问题、与同学及教师一起解决问题的习惯。
三、教学条件分析教材：高三课本及配套练习教辅材料：零距离训练、走进高考精练、自编习题训练学生人数：40人（其中8名借读生）教师人数：一人任课情况：高三一个班级和高二一个班级课时安排：每周10课时（包括补课），学期共210课时四、指导思想教学思考及教学策略：针对历届高考内容的特点及最新高考形势，分析在校学生的实际情况，认真备好每一节课，加强基础知识的教学，以课本和教学说明为依托，以习题和专题训练为主要内容，尤其是对课本内容中的新知识的强化是第一轮复习的主体内容之一。
1、必须抓“纲”靠“本”认真研究《考试说明》，才能领会命题思路，把握复习方向，掌握复习要点，提高复习效果。
现在的高考“题在书外，理在书中”，为此，在选择复习内容时，应以《考试说明》为指导，引导学生寻找课本的落脚点及内在联系，使复习内容既全面又深刻、透彻。
超实用高三化学一、二、三轮、冲刺复习计划(详细时间安排)
超实用高三化学一、二、三轮、冲刺复习计划(详细时间安排)第一轮复计划 (时间安排: X天)- 第一天：复化学基础知识，包括化学元素分类、分子结构等。
(XX小时)- 第二天：重点复有机化学知识，如碳的化学性质、官能团等。
(XX小时)- 第三天：复化学反应，包括酸碱中和反应、氧化还原反应等。
(XX小时)- 第四天：巩固并练化学基础知识，包括计算化学式、平衡化学方程等。
(XX小时)- 第五天：复化学实验技巧，如实验装置搭建、化学试剂使用等。
(XX小时)- 第六天：总结和复第一轮内容，解答疑惑。
(XX小时)第二轮复计划 (时间安排: X天)- 第一天：复化学键的理论知识，包括离子键、共价键等。
(XX小时)- 第二天：重点复常见的化学方程式的平衡方法。
如物质质量守恒、电荷守恒等。
(XX小时)- 第三天：复酸碱反应及其相关知识，如电离度、酸碱性判定等。
(XX小时)- 第四天：巩固并练酸碱平衡的计算方法。
(XX小时)- 第五天：复氧化还原反应及其相关知识，如电子转移、氧化剂还原剂的判定等。
(XX小时)- 第六天：总结和复第二轮内容，解答疑惑。
(XX小时)第三轮复计划 (时间安排: X天)- 第一天：复重要的化学实验室操作和技巧，如溶解、浓度计算等。
(XX小时)- 第二天：重点复有机化学反应机理，如加成、消失、氧化、还原等。
(XX小时)- 第三天：复常见有机化合物的命名规则，如烷烃、醇、酚等。
(XX小时)- 第四天：巩固并练有机化学反应的应用。
(XX小时)- 第五天：复化学平衡的动力学过程，如速率常数、反应级数等。
(XX小时)- 第六天：总结和复第三轮内容，解答疑惑。
(XX小时)冲刺复计划 (时间安排: X天)- 第一天：复化学物质的量计算，如摩尔质量、摩尔比等。
(XX小时)- 第二天：重点复重要的有机化学反应及其机理，如酯化反应、醇的氧化等。
(XX小时)- 第三天：复离子反应及其相关的理论知识，如离子的生成和消失等。
高三化学一轮复习计划
高三化学一轮复习计划高三化学一轮复习计划（精选10篇）怎样进行有效的复习，复习对进一步巩固学习成绩起着重要的作用，通过复习进一步理解和掌握所学知识，更系统的掌握所学的方法，做到活学活用。
那么怎么安排好复习计划才能达到更好的效果呢？下面是店铺收集整理的高三化学一轮复习计划，希望对大家有所帮助。
高三化学一轮复习计划篇1一、指导思想和目标指导思想：认真研究“考纲”，仔细分析20xx年各地高考化学试卷，广泛收集高考的信息，以最新的考纲和考试动向为依据，合理安排教学进度，保证一轮复习扎实、高效地顺利进行，圆满地完成教学任务。
目标：高三化学总复习的主要目的应该是，帮助考生对已基本掌握的零碎的化学知识进行归类、整理、加工，使之规律化、网络化。
通过对知识点、考点、热点进行思考、讨论、总结，初步让学生构建整个高中化学的基础网络，基本养成正确审题、答题的良好习惯。
二、基本学情本届高三共有19个理科班，成绩基本上位于年级组的中等水平。
本学期高三化学的班周课时为5节。
第一轮总复习中我们给学生每人配备的一本复习资料为《创新设计》。
三、教学方案第一轮复习时间：20xx年9月1日至20xx年3月15日。
教学内容：以高中化学课本为本，根据高考化学课标中对知识和能力的目标要求，按课本的章节进行系统地单元过关教学。
详细进度安排见附表。
第一轮复习的指导思想：夯实基础，滚动提高。
第一轮复习阶段是对学科基础知识的复习和整理，使之系统化和深化，引导学生把握学科基本知识的内在联系，建立学科知识网络，并通过知识的回顾、整理、应用、拓宽与辐射向其它学科进行渗透，这一轮复习着重于完善中学化学知识结构，复习内容要细致全面，即达到知识上不留死角的目的。
要加强变知识点复习为考点复习的研究，高考化学总复习知识点不少于100个，要完全复习完至少要到第二学期3月底，教师觉得要复习的都复习到了，而学生做起题来却往往“常规、常见、常讲、常练、甚至常考的知识点仍然常错”。
高三化学一轮复习的策略和方法
高三化学一轮复习的策略和方法
高三化学是高中化学研究的最后一年，也是最重要的一年。
在这一年里，要完成对前两年所学知识的巩固和拓展，为高考做好准备。
以下是一些化学一轮复的策略和方法：
1. 定期归纳知识要点
- 在研究新知识时，设定笔记规范，把重点、难点记下来。
- 将相似的知识点和公式放在一起，形成脑图或思维导图，会更清晰易懂，加深印象。
- 按照章节对知识点进行分类总结，形成列表、图表等形式，便于后期复。
- 不断积累题目中的知识点、考点，形成错题本，定期复。
2. 做好时间规划
- 制定科学合理的复计划，并坚持执行。
- 把握重点、难点与易错点，合理分配复时间。
- 在有限时间内充分利用好时间，增加复效率。
3. 重视课堂研究
- 在课堂上认真听讲，及时解决问题。
- 对于讲解不太清晰的内容，要及时跟老师沟通。
- 可以自己预或复，对知识点有深入了解再上课。
4. 多做题与模拟题
- 完成课本中的题，找到自己的薄弱环节。
- 多做历年高考真题和模拟题，熟悉高考题型和出题思路，增强应试能力。
- 深入研究解题方法和策略，找到提高分数的突破口。
通过以上策略和方法，可以加强对化学知识的掌握和记忆，提高学习效果，为高考打好基础。
高三化学知识点资料书推荐
高三化学知识点资料书推荐在高三化学学习过程中，理解和记忆化学知识点是非常重要的。
为了帮助同学们更好地学习化学，本文将推荐几本高质量的化学知识点资料书。
一、《高考化学知识点大全》《高考化学知识点大全》是一本以高中化学知识为基础，涵盖了高考化学全部知识点的资料书。
该书以模块化的方式编排，将各个知识点进行了系统的整合，便于同学们查阅和复习。
每个知识点都有详细的解析，并配有例题和习题，帮助同学们更好地掌握知识和应用。
该书还提供了高考历年真题的解析，帮助同学们了解考点和考题类型，为备考高考化学提供有力支持。
此外，书中还有一些重要知识点的思维导图，能够帮助同学们更好地理清知识结构和思路。
二、《高中化学考点速记手册》《高中化学考点速记手册》是一本简明扼要地总结了高中化学知识点的资料书。
该手册以轻松易懂的语言，对每个知识点进行了简要介绍，并列举了其中的关键内容和要点。
通过浓缩知识点，该手册帮助同学们快速理解和记忆化学知识。
该手册还提供了一些实例和常见问题的解答，帮助同学们理解知识点的应用和思考方式。
同时，该手册还附带了一些练习题，供同学们巩固所学的知识。
三、《高中化学复习指导书》《高中化学复习指导书》是一本对高中化学知识进行全面系统总结的资料书。
该书以章节的形式，详细介绍了各个知识点的定义、性质、实验和应用等内容。
每章结尾还附有一些高考类型的练习题，帮助同学们复习和巩固知识。
该书还附带了一些实验操作步骤和注意事项，对于实验课的学习和备考也非常有帮助。
此外，该书还提供了一些学习方法和技巧，并介绍了一些考试技巧和答题技巧。
四、《高考化学必备知识点》《高考化学必备知识点》是一本针对高考化学的重点知识进行提炼和总结的资料书。
该书以图文并茂的方式，对每个知识点进行了详细的解释，并辅以实例和图表，帮助同学们更好地理解。
同时，该书还提供了一些典型例题和高考真题，帮助同学们进行针对性复习。
此外，该书还附带了一些复习要点和记忆口诀，帮助同学们迅速回忆和记忆知识点。
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高三第一次月考复习题 2012.8.26
1．下列与化学概念有关的说法正确的是（ ）
A ．化合反应均为氧化还原反应
B ．金属氧化物均为碱性氧化物
C ．HClO 是弱酸，所以NaClO 是弱电解质
D ．向沸水中驻地加入少量饱和FeCl 3溶液，可制得Fe(OH)3溶液
2.下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（ ）
A ．Cl 2、SO 2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性
B ．向溶液中滴加酸化的Ba(NO 3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO 42-
C ．Fe 与稀HNO 3、稀H 2SO 4反应均有气泡产生，说明Fe 与两种酸均发生置换反应
D ．分别充满HCl 、NH 3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水
3.在常压和500℃条件下，等物质的量的A g2O ,F e (OH)3 ,NH 4HCO 3 ,(N a H4)2CO 3完全分解，所得气体体积依次是V 1、V 2、V 3、V
4.体积大小顺序正确的是
A.V 3＞V 2＞V 4＞V 1
B. V 3＞V 4＞V 2＞V 1
C.V 3＞V 2＞V 1＞V 4
D.V 2＞V 3＞V 1＞V 4
4.在水溶液中能大量共存的一组是
A.2e F + 3Al + C l O - Cl - B K + 2Cu + OH -
3NO - C 4NH + Na + Br - 24SO - D 2Mg + H +
23SiO - 24SO - 5 . 设n A 为阿伏伽德罗常数的数值 ，下列说法正确的是
A 常温下 ，4gCH 4 含有n A 个C-H 共价键
B 1 mol Fe 与总量的稀HNO 3 反应，转移2 n A 个电子
C 1 L 0.1 mol ·1L -NaHCO 3液含有0.1n A 个HCO 3
6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A ． 0. 1mol·L -1NaOH 溶液： K ＋、Na ＋、SO 42－ 、CO 32－
B ． 0. 1mol·L -1Na 2CO 3 溶液： K ＋、Ba 2＋、NO 3－ 、Cl －
C ． 0. 1mol·L -1FeCl 3 溶液： K ＋、NH 4+ 、I －、SCN －
D ．c(H ＋)/c(OH －)= 1014的溶液： Ca 2＋、Na ＋、ClO －、NO 3－
7. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A ． 用KIO 3 氧化酸性溶液中的KI ： 5I －+IO 3－+3H 2O =3I 2+6OH －
B ．向NH 4HCO 3溶液中加过量的NaOH 溶液并加热： NH 4+ +OH －
NH 3↑+H 2O C ． 将过量SO 2通入冷氨水中： SO 2+NH 3·H 2O =HSO 3－+NH 4+
D ． 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜： Ag+2H ＋+NO 3－=Ag ＋+NO ↑+H 2O
8.
9.下列离子方程式正确的是
A．钠与水反应：Na+2H2O=Na+ +2OH- + H2↑
B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO2-3 +2H+=H2SiO3↓
C．0.01mol/L NH4Al(SO4)2 溶液与0.02mol/L Ba(OH)2 溶液等体积混合：NH+ 4 +Al3 +2SO42- +2Ba2+ +4OH- =2 Ba SO4↓+Al（OH）3↓+NH3·H2O
D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO-3+6H+Fe3+ +3NO2+3 H2O
10.向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO 和Cu（NO3）2.在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。
下列有关说法不正确的是
A.Cu与Cu2O 的物质的量之比为2:1
B.硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L
C.产生的NO在标准状况下的体积为4.48L
D.Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为
0.2mol
11．火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2
下列说法正确的是
A．SO2既是氧化产物又是还原产物
B．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化
C．每生成1 molCu2S，有4mol硫被氧化
D．每转移1.2 mol电子，有0．2 mol硫被氧化
12（重庆）不能
．．鉴别AgNO3、BaCl2、K2SO3和Mg(NO3)2四种溶液（不考虑他们间的相互反应）的试剂组是
A. 盐酸、硫酸
B. 盐酸、氢氧化钠溶液
C. 氨水、硫酸
D. 氨水、氢氧化钠溶液
13．根据下列物质的化学性质，判断其应用错误
．．的是（）
A．酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒
B．CaO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂
C．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂
D．镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料
14．下列单质或化合物性质的描述正确的是（）A．NaHSO4水溶液显中性B．SiO2与酸、碱均不反应
C．NO2溶于水时发生氧化还原反应D．Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3 15．下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如下图所示（部分产物及反应条件已略去）。
已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质；E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体；M为红褐色沉淀。
请回答下列问题：
（1）B中所含元素位于周期表中第周期，族。
（2）A在B中燃烧的现象是。
+→的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量比
（3）D E B
是。
+→的离子方程式是。
（4）G J M
（5）Y受热分解的化学方程式是。
16．信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。
某“变废为宝”学生探究小组将
一批废弃的线路板简单处理后，得到含70％Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt等金属的混
合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：
请回答下列问题：
⑴第①步Cu与酸反应的离子方程为
______________________________________________________________________________；
得到滤渣1的主要成分为_____________________________________________________。
⑵第②步加H2O2的作用是_____________________，使用H2O2的优点是
___________________________；调溶液pH的目的是使______________________________生成沉淀。
⑶用第③步所得CuSO4·5H2O制备无水CuSO4的方法是_________________________。
⑷由滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O ，探究小组设计了三种方案：
上述三种方案中，_________________方案不可行，原因是
_____________________________：
从原子利用率角度考虑，___________方案更合理。
17 . 钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。
完成下列计算：
（1）．叠氮化钠(NaN3)受撞击完全分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊。
若产生40.32 L(标准状况下)氮气，至少需要叠氮化钠_______________g。
（2）．钠-钾合金可在核反应堆中用作热交换液。
5.05 g钠-钾合金溶于200 mL水生成0.075 mol氢气。
①计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度(忽略溶液体积变化) _______________。
②计算并确定该钠-钾合金的化学式
（3）氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤，得到含铝酸钠的溶液。
向该溶液中通入二氧化碳，有下列反应：
2NaAl(OH)4+CO2→2Al(OH)3↓ +Na2CO3+H2O
己知通入二氧化碳336 L(标准状况下)，生成24 mol Al(OH)3和15 mol Na2CO3，若通入溶液的二氧化碳为112L（标准状况下)，计算生成的Al(OH)3和Na2CO3的物质的量之比___________。
（4）．常温下，称取不同氢氧化钠样品溶于水，加盐酸中和至pH=7，然后将溶液蒸
上述实验①②③所用氢氧化钠均不含杂质，且实验数据可靠。
通过计算，分析和比较上表3组数据，给出结论。