【VIP专享】2014届高考化学一轮指导活页作业：5.3化学键 Word版含答案
2014高考化学一轮复习课后规范训练课标全国卷含解析
2012年普通高等学校招生全国统一考试（课标全国)化学注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题）和第Ⅱ卷（非选择题)两部分.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号及科目,在规定的位置贴好条形码。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号.写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 807．下列叙述中正确的是( )A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色,证明原溶液中存在I－D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋8．下列说法中正确的是（)A．医用酒精的浓度通常为95％B．单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料9．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中不正确的是（）A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB．28 g乙烯和环丁烷（C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2N AC．常温常压下,92 g的NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为6N AD．常温常压下,22。
4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A10．分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（不考虑立体异构）（）A．5种B．6种C．7种D．8种11．已知温度T时水的离子积常数为K w，该温度下，将浓度a mol·L －1的一元酸HA与b mol·L－1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（)A．a＝bB．混合溶液的pH＝7C．混合溶液中,c（H＋)＝错误!mol·L－1D．混合溶液中,c(H＋）＋c(B＋)＝c(OH－）＋c（A－）12．分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为（）A。
精修版高三化学一轮复习：化学键【含答案】
成键实质
的静电吸引作用，电子与电子之 间以及原子核与原子核之间的静
核之间的静电吸引作用，电子与 电子之间以及原子核与原子核
电排斥作用
之间的静电排斥作用
形成条件
活泼金属与活泼非金属化合
一般是非金属与非金属化合
2．共价键的种类
(1) 非极性共价键： 同种元素的原子间形成的共价键， 共用电子对不偏向任何一个原
( ×）
(7) 离子化合物在任何状态下都能导电
( ×）
题组一 电子式的正误判断 1．下列电子式书写正确的是
()
答案 B 2．氯水中存在多种微粒，下列有关粒子的表示方法正确的是
A．氯气的电子式：
B．氢氧根离子的电子式： C．次氯酸分子的结构式： H—O— Cl
()
D．HClO 的电子式： 答案 C 解析 A 项应把氯原子的最外层电子都标出； B 项缺少中括号，也没标明粒子所带
子，各原子都不显电性，简称非极性键。
(2) 极性共价键：不同元素的原子间形成共价键时，电子对偏向非金属性强的一方，
两种原子，一方略显正电性，一方略显负电性，简称极性键。
3．离子键的表示方法
(1) 用电子式表示离子化合物的形成过程
① Na2S：
；
②CaCl 2：
。
(2) 写出下列物质的电子式
① MgCl2：
()
A．PCl 5
B． P4
C． CCl4
D． NH3
答案 C
解析 判断原子满足最外层 8 电子结构的方法为最外层电子数＋所成价键数＝
8，故
A 项、 D 项错； P4 为单质，而非化合物，故 B 项错； C 项中 5 原子最外层均为 8 电子
稳定结构， C项正确。
2014年高考理综化学试题和答案(全国卷1)(完全WORD版)
2014年高考理综化学试题和答案(全国卷1)(完全WORD版)2014年高考理综化学试题（新课程卷Ⅰ）使用地区：陕西、山西、河南、河北、湖南、湖北、江西可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Al 27 P 31 S 32Ca 40 Fe 56 Cu 64 Br 80Ag 108一、选择题（每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7. 下列化合物中同分异构体数目最少的是( )A. 戊烷B. 戊醇C. 戊烯D. 乙酸乙酯8. 化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是9. 已知分解1 mol H2O2 放出热量98 kJ，在含少量I−的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2 + I−→H2O + IO−慢H2O2 + IO−→H2O + O2 + I−快下列有关该反应的说法正确的是( )A. 反应的速率与I−的浓度有关B. IO −也是该反应的催化剂C. 反应活化能等于98 kJ·mol−1D.12.下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是( )A. 洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B. 酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗C. 酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减少实验误差D. 用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体。
13. 利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是( )选项①②③实验结论A 稀硫Na2AgNO3与K sp(AgCl)＞二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。
第26题~第28题为必考题，每个试题考生都必须做答。
第36题~第38题为选考题，考生根据要求做答。
(一)必考题（本题包括3小题，共43分）26、(13分)乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。
实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：相对分子质量密度/（g∙cm−3）沸点/℃水中溶解性异戊醇88 0.8123 131 微溶乙酸60 1.0492 118 溶乙酸异戊酯130 0.8670 142 难溶实验步骤：在A中加入4.4 g的异戊醇，6.0 g的乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片，开始缓慢加热A，回流50min，反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集140～143 ℃馏分，得乙酸异戊酯3.9 g。
【2014复习备考】2014届高考化学《红对勾》系列一轮复习第5章 第3讲化 学 键
Na2O2等。
(2)共价化合物中只有共价键，一定没有离子键，如 HCl、CH4、CO2、H2SO4等。 (3)在非金属单质中只有共价键，如Cl2、O2、金刚石 等。 (4)构成稀有气体的单质分子，由于原子已达到稳定结 构，是单原子分子，分子中不存在化学键。 (5)非金属元素的原子间也可以形成离子键，如NH4Cl 中的NH＋与Cl－。 4
成键粒子 阴、阳离子 成键条件 存在
活泼金属和活泼非 金属(大多数)
离子化合物
键型
离子键 非极性键 NaCl________ NH4Cl：________
共价键 极性键
如H2O：________H2O的形 成过程：
用电子 Na2S的形成过 式表示 程： N2：________
______________
3．联系：
[例1]下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作
用属于同种类型的是(
)
A．氯化铵与碘分别受热变为气体 B．氢氧化钠与氯化氢分别溶解在水中 C．冰和干冰分别受热变为气体 D．NaHSO4受热熔化与溶于水变为溶液
[解析]本题考查化学键，分子间作用力。A项NH4Cl分 解破坏离子键，碘升华破坏分子间作用力；B项NaOH溶解 破坏离子键，氯化氢溶于水破坏共价键；C项冰和干冰受热 气化破坏分子间作用力；D项，NaHSO4受热熔化破坏离子 键，溶于水，除离子键外HSO4 中的极性键也被破坏。
A．F 的结构示意图， B．CO2的分子模型示意图：
－
C．NaCl的电子式： D．N2的结构式：· N≡N· · ·
高考化学一轮总复习53化学键课件新人教版
易错警示 (1)物质中不一定含有化学键，如单原子分 子 He 等稀有气体分子中不含化学键。
(2)存在离子键的化合物一定是离子化合物。 (3)离子化合物中一定存在离子键，可能存在共价键，如 NaOH、Na2O2、(NH4)2SO4 等。 (4)共价化合物中只有共价键，一定没有离子键。
(5)存在共价键的不一定是共价化合物，如非金属单质 N2、 P4、O2，离子化合物 CaC2 等。
(6)表示方法 ①电子式、结构式
②用电子式表示共价化合物的形成过程 H2O：H__×__＋__·_O····__·_＋__×__H__―_→__H__× ·_O_····_·×_H__ HF：_H__×__＋__·F_····_··―__→__H__× ·_F····_··________ (7)存在：非金属单质、共价化合物、某些离子化合物中。 易错警示 (1)由活泼金属与活泼非金属形成的化学键 不一定都是离子键，如 AlCl3 中 Al—Cl 键为共价键。 (2)非金属元素的两个原子之间通常形成共价键，但也可 能形成离子键，如 NH4Cl 等。
判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。
(1)形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力。( × ) (2)某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合 时，所形成的化学键一定是离子键。(× ) (3)某些金属与非金属原子间能形成共价键。(√)
··
(4)·O··H 为羟基的电子式，也是氢氧根离子的电子式。 ··
总结提升 物质的溶解或熔化与化学键变化的关系
(1)离子化合物的溶解或熔化过程 离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴、 阳离子，离子键被破坏。 (2)共价化合物的溶解过程 ①有些共价化合物溶于水后，能与水反应，其分子内 共价键被破坏，如 CO2、SO2 等。
【VIP专享】2014届高考化学一轮指导活页作业：选修3.3晶体结构与性质 Word版含答案
C60Si60，其分子结构好似中国传统工艺品“镂雕”，经测定其中包含 C60，也有 Si60 结构。下列叙述正确的 是( )
A．该物质成的晶体属分子晶体
C．该物质分子中 Si60 被包裹在 C60 里面 D．该物质的相对分子质量为 1200
解析：由分子式及信息可知该物质为分子晶体，A 错误，B 正确；Si 的原子半径大于 C，所以 Si60 的体 积大于 C60 的，C 错误；相对分子质量＝(12＋28)×60＝2400，D 错误。
组成。试根据
g·cm－3，若右
可表示为( )
234 C.a3ρ 解析：晶体的棱长为 2a，V＝8a3
晶胞的质量＝ NA 。
m 4 × 58.5
4 × 58.5
ρ＝V＝NA × 8a3，则 NA＝2a3ρ。
答案：D
58.5
6.钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，结构如图
3．下列物质形成的晶体中，其中任何一个原子都被相邻的四个原子包围，以共价键形成正四面体，
并向空间伸展成网状结构的是( )
A．四氯化碳
C．金刚石
B．石墨
D．二氧化硅
解析：这种晶体应是原子晶体，二氧化硅中氧原子与两个硅原子直接相连，不符合题意。
答案：C
4．(2013·佛山月考)据某科学杂志报道，国外一研究所发现了一种新的球形分子，它的分子式为
答案：C
2．下列说法正确的是( )
A．原子晶体中只存在非极性共价键
B．因为 HCl 的相对分子质量大于 HF，所以 HCl 的沸点高于 HF
C．干冰升华时，分子内共价键不会发生断裂
D．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
解析：A 项 SiO2 中存在极性键；B 项 HF 分子间存在氢键，故 HF 沸点高；D 项 AlCl3 为共价化合物。 答案：C
2014届高考化学一轮指导活页作业：5.2元素周期律 Word版含答案
5.2元素周期律一、选择题(本题共10个小题，每小题5分，共50分)1．(2012·山东高考)下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是()A．非金属元素组成的化合物中只含共价键B．ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强2．下列各组物质性质比较中，正确的是()A．氢化物的沸点：HI＞HBr＞HCl＞HFB．离子的半径：K＋＞Cl－＞S2－C．分子的稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HID．单质的熔点：Li＜Na＜K＜Rb解析：A项中HF分子间含有氢键，其沸点反常；B项中半径由大到小为S2－＞Cl－＞K＋；C项正确；D 项中单质熔点由高到低顺序为Li＞Na＞K＞Rb。
答案：C3．(2013·南昌模拟)现有四种短周期元素的原子半径及主要化合价数据如下表所示元素甲乙丙丁原子半径/nm 0.186 0.102 0.152 0.074主要化合价＋1 ＋6、－2 ＋1 －2下列叙述不．正确的是()A．甲单质的熔点比丙单质的熔点高B．甲单质可用电解其熔融盐的方法冶炼而得C．常温下，丁的两种氢化物均为液体D．乙的简单离子是四种元素各自形成的简单离子中半径最大的解析：由主要化合价及原子半径知丁为氧元素，乙为硫元素，甲为钠元素，丙为锂元素。
金属熔点同主族从上到下逐渐减小，故A错；可用电解熔融NaCl的方法制备钠，B正确；常温下H2O、H2O2均为液体，C正确；S2－的半径是四种简单离子中最大的，D正确。
答案：A4.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示。
若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是()A．X的最常见气态氢化物的水溶液显酸性B．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强C．Z的单质与氢气反应较Y剧烈D．X的原子半径小于Y5．(2013·中原模拟)某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如下图所示的“蜗牛”形状，图中每个弧线上的“·”代表一种元素，其中O点代表氢元素。
2014高考化学一轮复习作业3物质的分类精
活页作业(三) 物质的分类一、选择题(本题共10个小题，每小题5分，共50分)1．下列物质的分类正确的是( )A.共价化合物——硫酸、纯碱、水B.分散系——空气、水玻璃、盐酸C.非电解质——液氯、乙醇、NH3D.强氧化剂——盐酸、硫酸、硝酸解析：A项，纯碱为离子化合物；C项，液氯为单质，不是非电解质；D项，盐酸、稀硫酸不是强氧化剂。
答案：B2．下列叙述正确的是( )A.直径介于1〜100 nm之间的微粒称为胶体B. Fe(OH)3胶体是纯净物C.利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D.胶体粒子很小，可以透过半透膜解析:R项胶体是直径介于Inm〜1口口皿之间的微粒分散于某种分散剂中形成的分散系；H项人(口现3胶体是混合物；D项胶体粒子很小，可以透过滤纸，但不可透过半透膜.等急C3.下列关于氧化物的叙述中不正确的是().①酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸②非金属氧化物肯定是酸性氧化物③碱性氧化物肯定是金属氧化物④金属氧化物都是碱性氧化物⑤不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应A.①②④⑤B.①②③④⑤C.②③④D.③⑤解析：二氧化硅不与水反应；一氧化碳不是酸性氧化物；氧化铝是两性氧化物；一氧化碳既不能跟酸反应也不能跟碱反应。
答案：A4.“纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种。
若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质( )①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后会析出黑色沉淀A.①④⑤B.②③④C②③⑤ D .①③④⑥解析：纳米材料的粒子直径为几纳米至几十纳米，属于胶体粒子的范围，将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质属于胶体，具有胶体的性质。
答案：B5．下列各组物质的分类正确的是( )①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银②电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱③同位素：1H+、洱+、；H+④同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨⑤弱电解质：HF、SO2、NH3、H2OA.②④B.②③④C.②④⑤D.全部正确解析：水银为Hg单质，应为纯净物;同位素的适用范围为原子，离子之间不存在同位素关系；SCS工出为非电解质；可确定②④为正确选项口智宾：自6. (2013.济南模拟)分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。
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A．储氢、释氢过程均无能量变化
B．NaHCO3、HCOONa 均含有离子键和共价键 C．储氢过程中，NaHCO3 被氧化 D．释氢过程中，每消耗 0.1 mol H2O 放出 2.24 L 的 H2 解析：本题以新的储氢方法为背景，综合考查化学反应与能量、化学键、氧化还原反应等知识，同时考
3．关于离子ຫໍສະໝຸດ 程中 NaHCO3 被还原，C 项错误；D 项没有说明气体所处的状态，错误。 答案：B
5．下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是( )
A．NaOH H2SO4 (NH4)2SO4 B．MgO Na2SO4 HNO3 C．Na2O2 KOH Na3PO4
D．HCl Al2O3 MgCl2 解析：NaOH、(NH4)2SO4、Na2SO4、Na2O2、KOH、Na3PO4 中既有离子键又有共价键；而 H2SO4、HNO3、HCl 中则只有共价键；MgO、Al2O3、MgCl2 中只有离子键。
答案：C
2．下列分子中各原子都满足 8 电子稳定结构的化合物是( )
A．CH4 C．CO2
键、共价键的各种叙述，下列说法中正确的是( )
A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键
B．非极性键只存在于双原子的单质分子 (如 Cl2)中 C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键
D．由多种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键
B．CH2===CH2 D．N2
解析：A 项，NH4Cl 中存在共价键；B 项，如 H2O2、CH3CH3 等分子中存在非极性键；C 项，共价化合物 一定不含离子键；D 项，H2O2、C2H6 等都存在非极性键。
答案：C
4．(2012·安徽高考)科学家最近研究出一种环保、完全的储氢方法，其原理可表示为： 储氢
答案：C
查考生接受、吸引、整合化学信息的能力。化学反应过程中一定伴随着能量的变化，A 项错误； NaHCO3、HCOONa 均为离子化合物，含有离子键，在 HCO－3 、HCOO－中均含有共价键，B 项正确；储氢过
6.培养学生观察、思考、对比及分析综合的能力。过程与方法1.通过观察蚯蚓教的学实难验点，线培形养动观物察和能环力节和动实物验的能主力要；特2征.通。过教对学观方察法到与的教现学象手分段析观与察讨法论、，实对验线法形、动分物组和讨环论节法动教特学征准的备概多括媒，体继课续件培、养活分蚯析蚓、、归硬纳纸、板综、合平的面思玻维璃能、力镊。子情、感烧态杯度、价水值教观1和.通过学理解的蛔1虫.过观适1、察于程3观阅 六蛔寄.内列察读 、虫生出蚯材 让标容生3根常蚓料 学本教活.了 据见身： 生，师的2、解 问的体巩鸟 总看活形作 用蛔 题线的固类 结雌动态业 手虫 自形练与 本雄学、三： 摸对 学动状习人 节蛔生结4、、收 一人 后物和同类 课虫活构请一蚯集 摸体 回并颜步关 重的动、学、蚓鸟 蚯的 答归色学系 点形教生生让在类 蚓危 问纳。习从 并状学理列学平的害 题线蚯四线人 归、意特出四生面体以形蚓、形类 纳大图点常、五观玻存 表及动的鸟请动文 本小引以见引、察璃现 ，预物身类 3学物明 节有言及的、导巩蚯上状 是防的体之生和历 课什根蚯环怎学固蚓和， 干感主是所列环史 学么据蚓节二样生练引牛鸟 燥染要否以举节揭 到不上适动、区回习导皮类 还的特分分蚯动晓 的同节于物让分答。学纸减 是方征节布蚓物起 一，课穴并学蚯课生上少 湿法。?广的教， 些体所居归在生蚓前回运的 润；4泛益学鸟色生纳.靠物完的问答动原 的4蛔，处目类 习和活环.近在成前题蚯的因 ？了虫以。标就 生体的节身其实端并蚓快及 触解寄上知同 物表内特动体结验和总利的慢我 摸蚯生适识人 学有容点物前构并后结用生一国 蚯蚓在于与类 的什，的端中思端线问活样的 蚓人飞技有 基么引进主的的考?形题环吗十 体生行能着 本特出要几变以动，境？大 节活的1密 方征本“特节化下物.让并为珍 近习会形理切 法。课生征有以问的小学引什稀 腹性态解的 。2课物。什游题主.结生出么鸟 面和起结蛔关观题体么戏：要利明蚯？类 处适哪构虫系察：的特的特用确蚓等 ，于些特适。蛔章形殊形征板，这资 是穴疾点于可虫我态结式。书生种料 光居病是寄的们结构，五小物典， 滑生？重生鸟内学构，学、结的型以 还活5要生类部习与.其习巩鸟结的爱 是如原活生结了功颜消固类构线鸟 粗形何因的存构腔能色化练适特形护 糙态预之结的，肠相是系习于点动鸟 ？、防一构现你动适否统。飞都物为结蛔。和状认物应与的行是。主构虫课生却为和”其结的与题、病本理不蛔扁的他构特环以生？8特乐虫形观部特8征境小理三页点观的动位点梳相组等、这；，哪物教相，理适为方引些2鸟，育同师.知应单面导鸟掌类结了；？生识的位学你握日构解2互.。办特生认线益特了通动手征观识形减点它过，抄；察吗动少是们理生报5蛔？物，与的解.参一了虫它和有寄主蛔与份解结们环些生要虫其。蚯构都节已生特对中爱蚓。会动经活征人培鸟与飞物灭相。类养护人吗的绝适这造兴鸟类？主或应节成趣的为要濒的课情关什特临？就危感系么征灭来害教；？；绝学，育，习使。我比学们它生可们理以更解做高养些等成什的良么两好。类卫动生物习。惯根的据重学要生意回义答；的3.情通况过，了给解出蚯课蚓课与题人。类回的答关：系线，形进动行物生和命环科节学动价环值节观动的物教一育、。根教据学蛔重虫点病1.引蛔出虫蛔适虫于这寄种生典生型活的线结形构动和物生。理二特、点设；置2.问蚯题蚓让的学生生活思习考性预和习适。于穴居生活的形态、结构、生理等方面的特征；3.线形动物和环节动物的主要特征。
5.3 化学键
一、选择题(本题共 10 个小题，每小题 5 分，共 50 分) 1．下列有关表述错误的是( )
A．IBr 的电子式 B．HClO 的结构式为 H－O－Cl C．HIO 各原子都满足 8 电子结构
D．MgO 的形成过程可以表示为：
解析：HIO 中氢原子满足 2 电子的稳定结构，C 错误。