2019年高考化学《化学键》专题练习卷教学提纲
2019高考化学一轮复习主题12原子结构、化学键(4)(含解析)
亲爱的同学：这份试卷将再次记录你的自信、沉着、智慧和收获，我们一直投给你信任的目光……原子结构、化学键（4）李仕才考点三离子键和共价键一、理清三个概念1.化学键:使离子或原子相结合的作用力。
2.离子键:阴、阳离子间通过①作用形成的化学键。
3.共价键:原子间通过②形成的化学键。
【特别提醒】(1)化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。
(2)离子键中的“静电作用”既包括静电吸引力又包括静电排斥力。
(3)分子间作用力、氢键不属于化学键。
(4)物质中不一定都存在化学键,如He等稀有气体分子。
(5)由活泼金属与活泼非金属元素形成的化合物中的化学键不一定都是离子键,如AlCl3中Al—Cl键为共价键。
(6)非金属元素的两个原子之间一定形成共价键,但多个原子间也可能形成离子键,如NH4Cl等。
二、电子式的书写方法1.概念在元素符号周围用“·”或“×”来代表原子的⑨的式子。
2.书写方法3.用电子式表示化合物的形成过程(1)离子化合物如NaCl:⑩。
(2)共价化合物如HCl:H×+·【答案】①静电②共用电子对③非极性④极性⑤阴、阳离子⑥原子⑦共用电子对⑧静电作用⑨最外层电子⑩1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
(1)形成离子键的静电作用指的是阴、阳离子间的静电吸引作用。
( )(2)某些金属与非金属原子间也能形成共价键。
( )(3)金属元素和非金属元素形成的化学键一定是离子键。
( )(4)所有物质中均含有化学键。
( )(5)有化学键断裂的变化一定是化学变化。
( )(6)某元素原子的最外层只有一个电子,它跟卤素结合时,所形成的化学键一定是离子键。
( )【答案】(1)×(2)√(3)×(4)×(5)×(6)×2.下列化合物中,含有非极性共价键的离子化合物是( )。
A.CaC2B.N2H4C.Na2OD.NH4NO3【解析】CaC2是离子化合物,中C与C之间为非极性共价键,A项正确;N2H4是共价化合物,B项错误;Na2O中仅含离子键,C项错误;NH4NO3是离子化合物,但不含非极性共价键,D项错误。
2019-2020年高考化学 第20讲 化学键导学案
2019-2020年高考化学第20讲化学键导学案【考纲要求】1．理解化学键的涵义（B），知道离子键和共价键的形成(A)2．了解离子化合物和共价化合物的概念(B)，能识别典型的离子化合物和共价化合物(A) 3．能写出结构简单的常见原子、离子、分子、离子化合物的电子式，能够用电子式表示结构简单的常见离子化合物、共价分子的形成过程(B)【学习过程】【自主学习】A考点1 化学键的涵义(1)化学键是指相邻的原子或离子之间存在的的相互作用。
化学键根据成键的微粒以及微粒与微粒之间的相互作用不同分为、和。
考点2 离子键和共价键的形成(1)离子键是指之间通过作用所形成的化学键。
这里的静电作用包括和。
(2)原子间通过所形成的化学键叫共价键。
共价键又分极性共价键(简称极性键)和非极性共价键(简称非极性键)。
极性共价键是指成键原子对应元素的共价键；非极性共价键是指成键原子对应元素的共价键。
考点3 离子化合物和共价化合物的概念(1)阴阳离子间通过所形成的化合物叫离子化合物。
常见的离子化合物有：①活泼金属(如K，Ca，Na，Mg等)和活泼非金属(如卤素，O，S，N等)所形成的化合物；②含氧酸盐；③强碱；④铵盐。
(2)原子间通过共价键所形成的化合物叫。
大多数非金属化合物都是共价化合物。
(3)分子之间也存在相互作用力。
我们把分子之间的相互作用力叫。
和是两种最常见的分子间作用力。
分子间作用力对物质的熔沸点，溶解性等有一定的影响。
(4)(200 9年江苏学业水平测试)下列物质属于离子化合物的是 ( )A．O3 B．H2O C．K2SO4 D．C2H5OH考点4 典型的离子化合物和共价化合物(1)离子化合物中阴阳离子按一定的方式有规则地排列形成离子晶体。
离子晶体一般易溶于水而难溶于有机溶剂中，难压缩，难挥发，具有的熔沸点，在水溶液或熔融状态下能导电，如NaCl，BaSO4，NH4C1等。
(2)在共价键形成的物质中，有一类物质，它们原子间通过共价键相互连结向空间伸展形成具有的物质，这类物质中没有单个的分子存在，这样的物质所形成的晶体称为原子晶体，典型的代表物是金刚石，石英(二氧化硅)等。
2019届高考化学人教版第一轮专题复习针对训练化学键(含答案)
2019届高考化学一轮复习针对训练化学键一、选择题1.下列说法正确的是( )A.阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键B.在共价化合物中,元素化合价有正负的主要原因是共用电子对有偏移C.离子化合物不可能只含非金属元素D.H2O分子比H2S分子稳定的原因,是H2O分子间存在氢键2.下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是( )A．MgCl2 B．Na2O2C．Cl2 D．NH3·H2O3、短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大,它们的原子序数之和为20,且Y2-与Z+核外电子层的结构相同。
下列化合物中同时存在极性键和离子键的是( )A.Z2YB.X2Y2C.Z2Y2D.ZYX4.范德华力为a1molkJ-mol⋅,氢键为c1⋅,则a、kJ-kJ-⋅,化学键为b1molb、c的大小关系是( )A. b c a>>>> B. b a cC. c b a>> D. a b c>>5.下列说法中不正确的是( )A.共价化合物中不可能含有离子键,一定含有共价键B.阴阳离子之间通过静电引力形成的化学键叫离子键C.含有共价键的化合物不一定是共价化合物D.含有离子键的化合物一定是离子化合物 6.下列有关叙述正确的是( )A.168O 和188O 中子数相同,质子数不同,互为同位素B.H 2O 比H 2S 稳定,H __S 键比H __O 键更难断裂C.Na 2O 晶体中存在离子键,是离子化合物D.Na 2O 2晶体中阳离子与阴离子个数比为1:1 7. 列有关物质结构的说法正确的是( ) A ．78 g Na 2O 2晶体中所含阴、阳离子个数均为4N A B ．HBr 的电子式为H ＋[·×Br ····∶]－ C ．3.4 g 氨气中含有0.6N A 个N —H 键D ．PCl 3和BCl 3分子中所有原子的最外层都达到了8电子稳定结构 8、下列说法正确的是( )①离子键与共价键的本质都是静电作用 ②任何物质中都存在化学键③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 ④离子键就是阴、阳离子之间的静电吸引力 ⑤活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键⑥任何共价键中,成键原子成键后均满足8电子稳定结构⑦判断化合物是否为离子化合物的实验方法是看其熔化状态下能否导电⑧熔融NaCl能导电,是因为通电时破坏了离子键,产生了自由移动的Na+和Cl-⑨化学键断裂,一定发生化学变化A.①⑤⑦B.②⑤C.⑤⑦D.除③④外9.下列说法不正确的是( )① N2H4分子中既含极性键又含非极性键② 若R2-和M+的电子层结构相同,则原子序数:R>M③ F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高④ NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均达到8e-稳定结构⑤干冰升华会破坏共价键⑥HF分子很稳定是由于HF分子之间能形成氢键⑦Na2O2固体中的阴离子和阳离子个数比是1:2⑧由于非金属性Cl>Br>I,所以酸性HCl>HBr>HIA.②⑤⑥⑧B.①③④⑤C.②④⑤⑦D.③⑤⑦⑧10.下列说法正确的是( )A.干冰和石英晶体中的化学键类型相同,熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同B.化学变化发生时,需要断开反应物中的化学键,并形成生成物中的化学键C. 4CH 和4CCl 中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D. 4NaHSO 晶体溶于水时,离子键被破坏,共价键不受影响11.部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示，下列说法正确的是( )A ．离子半径的大小顺序：d<e<fB ．与x 形成简单化合物的沸点：y>z>dC ．除去实验后残留的g 可用热的氢氧化钠溶液D ．e 、f 分别与h 所形成的化合物中化学键类型相同 12.在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中,被破坏的作用力依次是( )A.范德华力、范德华力、范德华力B.范德华力、范德华力、共价键C.范德华力、共价键、共价键D.共价键、共价键、共价键 13.下列说法不正确的是( )A.分子间作用力是分子间相互作用力的总称B.分子间氢键的形成除使物质的熔、沸点升高外,对物质的溶解度也有影响C.范德华力与氢键可同时存在于分子之间D.氢键是一种特殊的化学键,它广泛存在于自然界中14.下列关于化学键的说法正确的是( )①含有金属元素的化合物一定是离子化合物;②ⅠA族和ⅦA族原子化合时,一定形成离子键;③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物;④活泼金属与非金属化合时,一般形成离子键;⑤离子键就是阴、阳离子间的静电引力;⑥含有离子键的化合物一定是离子化合物;⑦离子化合物中可能同时含有离子键和共价键。
2019年高考化学一轮复习精品资料专题5.3化学键(教学案)含解析
2019年高考化学一轮复习精品资料1.了解化学键的定义。
2.了解离子键、共价键的形成。
一、离子键和共价键1．化学键(1)概念：相邻原子间的强相互作用。
(2)形成与分类化学键—――――――――――――――――→原子间发生电子得失，形成阴、阳离子离子键――――――――――――――――→原子间形成共用电子对共价键2．离子键(1)概念：带有相反电荷的阴、阳离子之间的强烈的相互作用(2)成键粒子：阴、阳离子。
(3)成键实质：静电作用。
(4)形成条件：通常是活泼金属与活泼非金属元素的原子相结合。
(5)表示方法①用电子式表示离子化合物的形成过程Na2S ：；CaCl2：。
②写出下列物质的电子式MgCl2：Na2O2：NaOH ：；NH4Cl：。
3．共价键(1)概念：原子间通过共用电子对形成的相互作用。
(2)成键粒子：原子。
(3)成键实质：共用电子对。
(4)形成条件：通常是非金属元素的原子相结合。
(5)表示方法①用电子式表示共价化合物的形成过程CH4：；CO2：。
②写出下列物质的电子式Cl2：；N2：；H2O2：；CO2：；HClO：；CCl4：。
③写出下列物质的结构式N2：N≡N；H2O：H—O—H；CO2：O===C===O。
二、化学键与化学反应1．化学键与化学反应旧化学键的断裂和新化学键的形成是化学反应的本质，是反应中能量变化的根本。
2．物质的溶解或熔化与化学键变化(1)离子化合物的溶解或熔化过程离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏。
(2)共价化合物的溶解过程①有些共价化合物溶于水后，能与水反应，其分子内共价键被破坏，如CO2和SO2等。
②有些共价化合物溶于水后，与水分子作用形成水合离子，从而发生电离，形成阴、阳离子，其分子内的共价键被破坏，如HCl、H2SO4等。
③某些共价化合物溶于水后，其分子内的共价键不被破坏，如蔗糖(C12H22O11)、酒精(C2H5OH)等。
(3)单质的溶解过程某些活泼的非金属单质溶于水后，能与水反应，其分子内的共价键被破坏，如Cl2、F2等。
2019高考化学第一轮复习 专题 化学键与化学反应学案 鲁科版
专题化学键与化学反应【本讲教育信息】一. 教学内容：高考第一轮复习：《化学必修2》第2章化学键化学反应与能量第1节化学键与化学反应1. 化学键与物质变化。
2. 化学键的类型。
3. 化学键与物质构成。
4. 化学与化学反应中的能量变化。
二. 教学目的1. 了解化学键、离子键、共价键的概念和含义，知道离子键和共价键的形成。
2. 了解化学反应中物质变化和能量变化的实质。
3. 了解化学能与热能的相互转化。
三. 教学重难点1. 复习重点：化学键、离子键、共价键含义和对化学反应的实质的理解。
2. 复习难点：离子键、共价键的本质。
四. 考点分析化学键与化学反应部分的考点主要有两个：第一是化学键化学反应中的物质变化。
第二是化学键以化学反应中的能量变化。
第一部分主要考查化学键、离子键、共价键的概念和含义，离子键共建、离子键的形成和化学反应中物质变化的实质。
第二部分考查化学反应中能量变化的实质和化学能与热能的转化。
五. 知识要点化学反应中不仅有物质变化，还伴随着能量变化。
研究化学反应有时是为了制取所需要的物质，有时是为了利用反应所放出的能量。
化学反应中为什么会发生物质变化？又为什么会发生能量变化呢？（一）化学键与物质变化1. 化学键（1）定义物质内相邻的两个或多个原子间的强烈的相互作用叫做化学键。
（2）化学反应中物质变化的实质了解化学键概念后，可以根据化学键的观点来分析化学反应的过程。
如：氢气、氯气化合生成氯化氢。
H2+Cl2=2HCl氢气、氯气分子内化学键断裂，氢原子和氯原子间形成新的化学键。
其他化学反应与其类似，都是反应物中的化学键断裂，形成生成物中的化学键。
2. 化学键的类型（1）共价键原子间通过共用电子对形成的化学键，叫做共价键。
a. 成键元素：非金属原子之间或某些不活泼的金属和非金属原子之间。
b. 成键微粒：原子。
c. 成键性质：共用电子对与两原子的电性作用。
d. 成键条件：成键原子提供电子形成共用电子对，相互间通过共用电子对结合形成共价键。
高中化学学必修2化学键专题练习题(含答案)
高中化学化学键专题训练练习题姓名 _____ 班级 ____ 学号—得分说明：1、本试卷包括第I卷（选择题）和第Il卷（非选择题）两部分。
满分IOO 分。
考试时间90分钟。
2、考生请将第I卷选择题的正确选项填在答题框内，第Il卷直接答在试卷上。
考试结束后，只收第Il卷第I卷（选择题）评卷人得分1.有关乙块分子中的化学键描述不正确的是（）A.乙烘分子中所有的原子都在一条直线上B.乙块分子中有三个。
键两个兀键C.每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道发生重叠形成两个兀键D.两个碳原子都采用sp2杂化方式2.下列表示物质结构的化学用语正确的是（）A. B. CO2 的电子式：0：： C：： OCHd分子的比例模型:C. C啲离子结构示意图：簽訥D.中子数为18的硫原子：l6S3.美国科学家设想“绿化”火星并使英成为第二个地球：火星上造超级温室气体.美国宇航局（NASA）马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效10"倍的“超级温室气体”全氟丙烷（C3F3）,并提岀用苴"温室化火星”使其成为第二个地球的计划•有关全氟丙烷的说法正确的是（）A.分子中三个碳原子可能处于同一直线上FFFB.全氟丙烷的电子式为：F：c.：e：© FFFFC.相同压强下，沸点：C3F8<C3H8D.全氟丙烷中及既有极性键又有非极性键4.下列物质中既有离子键又有共价键的是（）A.CaCI2B. H2OC. K2OD. NaOH5.下列表示离子化合物形成过程的电子式正确的是（）A ・B ・C ・D ・■ ∙2Na 十0“一Na4 [ 2Na + E r—2N" ×Mg÷2. F : — Mg 6•卒Ci伞G：— I；6.下列叙述中正确的是（）A.干冰升华时碳氧键发生断裂B.CaO和SiO2晶体中都不存在单个小分子C.NazO与Na2O2所含的化学键类型完全相同D.B H蒸气被木炭吸附时共价键被破坏7.下列有关化学用语表达正确的是（）・・_ 3A・NH4CI的电子式：NII；L：CI： J B・就表示为 JC.次氯酸的结构式为H∙O∙C∣D.匹02和^O2互为同素异形体C. 在相同条件下，出0的沸点比H2S 的沸点髙 D ・HF 分子比HCl 分子稳泄&下列有关化学用语使用正确的是（）A.硫原子的原子结构示意图：@斓 B. H YNMCI 的电子式:H ⅛H ClIlC. 原子核内有10个中子的氧原子: s 8θ D. 2的结构式U N≡N:9・ 下列物质属于共价化合物的是（ A ・ H2OB. MgOC. NH 4CID. CaCh10・下列有关化学用语的表述正确的是（ ）A. CO2的电子式：O-C-OB.C. 原子核内有20个中子的氯原子：第ClD. 乙烯的结构简式：CH 2CH 2下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（ A. 8个中子的碳原子的核素符号：12CB. HCl 分子的电子式H ：C1：C. D. 12. 下列变化过程中，共价键被破坏的是 A. 烧碱固体溶于水 B.氯化氢气体溶于水 C.二氧化碳变成干冰D •碘溶于酒精13・下列物质的性质与氢键无关的是（ ）A.冰的密度比液态水的密度小B. NHs 易液化甲烷分子的比例模型:cι∙离子的结构示意CHd 分子的球棍模型:14・下列氢键从强到弱的顺序正确的是（）φθ-H∙∙∙O ②N∙H∙∙∙N ③F-H-F ④6H∙∙∙N・A.①②③④B.③①④② D.③④①②15.A.B.C.D. 下列化学用语说法正确的是（）甲基的电子式：Γ乙烯的比例模型: X⅛质子数为53,中子数为78的碘原子：負I 次氯酸的结构式：H-O-Cl16.下列说法中错误的是：（）A.SO2、SCh都是极性分子B.在NHf和[Cu （NH3）4]2+中都存在配位键C.元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D.原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高.硬度大的特性27・下列用电子式表示的形成过程正确的是（）A ・B ・C .D ・HX + ■ CL* ―H" Na× + B Bi*-・×Mg× + 2 ■ F' ―⅞u" [ PQ V * ∙C∙+ P O W■18・我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下髙效催化空气中甲醛的氧化，英反应如下: HCHO+O2催化剂∞2+H2O.下列有关说法正确的是（）A.该反应为吸热反应B. C02分子中的化学键为非极性键C. HCHo分子中含§键，又含兀键D.每生成1.8gH2O消耗2.24LO219.两种元素可以组成AB2型离子化合物，它们的原子序数可能是（20. 实验测得BeC∣2为共价化合物，两个BiCl 键间的夹角为180。
第四章三节化学键知识讲解及练习2021-2022学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册
高一化学必修一第四章第三节化学键【考纲要求】1．了解化学键、离子键、共价键的定义。
2．了解离子键、共价键的形成；理解化学反应的本质。
3．了解分子间作用力与氢键。
4．学会用电子式表示常见的物质及形成过程。
【考点梳理】考点一：化学键1．定义：使离子或原子相结合的强烈的相互作用力称为化学键。
化学键包括离子键、共价键等。
2．离子键与共价键的比较键型离子键共价键概念带相反电荷离子之间的相互作用原子之间通过共用电子对所形成的相互作用成键方式通过得失电子达到稳定结构通过形成共用电子对达到稳定结构成键粒子阴、阳离子原子成键性质静电作用静电作用形成条件大多数活泼金属与活泼非金属化合时形成离子键同种或不同种非金属元素化合时形成共价键(稀有气体元素除外)表示方法①电子式如②离子键的形成过程：①电子式，如②结构式，如H—Cl③共价键的形成过程：存在离子化合物绝大多数非金属单质、共价化合物、某些离子化合物考点二：极性共价键与非极性共价键的比较共价键极性共价键非极性共价键定义不同元素的原子形成的共价键，共用电子对偏向吸引电子能力强的原子一方。
同种元素的原子形成共价键，共用电子对不发生偏移。
原子吸引电子能力不相同相同成键条件不同种非金属元素的原子同种非金属元素的原子存在共价化合物，某些离子化合物中非金属单质，某些化合物中实例H—Cl H—H、Cl—Cl共价键一般是在非金属元素的原子之间，但某些金属元素和非金属元素间也可能存在共价键，如AlCl3等。
考点三：离子化合物与共价化合物的比较离子化合物共价化合物概念以离子键形成的化合物以共用电子对形成的化合物粒子间的作用阴离子与阳离子间存在离子键原子之间存在共价键导电性熔融态或水溶液导电熔融态不导电，溶于水有的导电(如硫酸)，有的不导电(如蔗糖)熔化时破坏的作用力一定破坏离子键，可能破坏共价键(如NaHCO3)一般不破坏共价键实例强碱、大多数盐、活泼金属的氧化物中酸、非金属的氢化物、非金属的氧化物中要点诠释：离子化合物和共价化合物的判断方法（1）根据化学键的类型判断凡含有离子键的化合物，一定是离子化合物；只含有共价键的化合物，是共价化合物。
(全国通用版)2019版高考化学大一轮复习 第21讲 化学键 考点1 化学键优选课件
如用电子式表示 MgCl2 的形成过程，正确表示应为
[例 1] 下列表达正确的是( D )
A．N2 的电子式为 N⋮⋮N
B．H2S
的电子式可表示为
H＋[∶·S·∶]H＋
··
C．用电子式表示 Na2O 的形成过程为 2Na×＋·O···· ·―→2Na＋[×···O··×·]2－
D．MgCl2 的电子式为[∶··C··l∶]－Mg2＋[∶··C··l∶]－
错误
致错原因
误以为CO是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应，类似的有 A
NO
扣分 －6
[解析] 最外层电子数是电子层数的2倍的短周期主族元素有C和S，而X、Y的核 电荷数之比为3：4，所以X是C元素，Y是O元素，而Z是金属元素，且为短周期主
族元素，则可能是Na、Mg、Al，而燃烧产物中只有Na2O2能与水发生氧化还原反 应，所以Z是Na元素，W－的最外层为8电子结构，所以W是Cl元素。A项，C和O可
只有共价键
只有离子键 既有离子键又有 共价键
没有化学键
一 常见的十一种电子式的书写错误
1．漏写孤电子对
如 NH3 电子式的正确表示应为
，误写成
。
2．混淆电子式与化学式的书写
如
Na2S
电子式的正确表示应为
Na＋[∶·S·∶]2－Na＋，误写成
··
Na2＋[∶··S··∶]2－。
3．共用电子对数目写错 如 CO2 电子式的正确表示应为∶·O·∶∶C∶·O·∶，误写成∶··O··∶··O··∶。
形 成 CO 和 CO2 ， 只 有 CO2 能 与 NaOH 反 应 ， 错 误 ； B 项 ， 原 子 半 径 ： C ＞ O( 同 周 期)、Na＞Cl(同周期)，错误；C项，Na2O只存在离子键，NaClO3中既含有离子键 又含有共价键，错误；D项，O3、Cl2和ClO2可作为水的消毒剂，正确。
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化学键
1．下列化学用语正确的是
①过氧化氢的电子式：②三氯化硼的电子式③H3O+的电子式：
④NaHS中阴离子的电子式：⑤硫化钾的电子式：⑥N2H4的结构式：
BF 的电子式：
⑦PCl5的结构式：⑧
4
A．①②③④⑦B．①③④⑦⑧
C．②③④⑤⑥D．①③⑤⑥⑧
2．下列说法正确的是
A．化学键的形成一定伴随着电子的转移和能量变化
B．NaCl和SiC晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同
C．24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1∶1
D．某晶体固态不导电水溶液能导电，说明该晶体是离子晶体
3．下列说法中正确的是
A．Na2S2、NaClO中所含化学键类型完全相同
B．只有活泼金属元素与活泼非金属元素之间才能形成离子键
C．等物质的量的CN−和N2含有的共用电子对数相等
D．氯气与NaOH反应的过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成
4．下列说法正确的是
A．在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成两条共价键
B．由多种非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
C．HF、HCl、HBr、HI四种物质的沸点依次升高
D．晶体熔化时化学键不一定发生断裂
5．四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、W原子序数之和等于Y、Z原子序数之和。
X、W两元素位于同一主族，Y元素是其所在周期中原子半径最大的元素(惰性气体元素除外)，Z的单质是银白色固体，易导电，常温下不易溶于浓硫酸。
下列有关推断错误的是
A．X的氢化物的沸点高于同族其他元素氢化物的沸点
B．阴离子还原性：X>W；阳离子氧化性：Z>Y
C．X与Y两种元素可形成含有共价键的离子化合物
D．Z与W两种元素形成的化合物在水溶液中不能存在
6．下列说法正确的是
①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合
②金属和非金属化合形成离子键
③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引
④两个非金属原子间不可能形成离子键
⑤非金属原子间不可能形成离子键
⑥离子化合物可能含共价键
⑦共价化合物中可能含离子键
A．①②⑦B．②④⑤C．④⑥D．①②③④⑤⑥
7．下列电子式书写正确的是
①氧原子②过氧根离子[]−③氢氧根离子[]−④钠离子[Na]+⑤氢离子H+
⑥铵根离子[]+⑦铝原子⑧溴离子[]−
A．①②③⑥⑦B．①③④⑥⑦⑧
C．①③⑤⑥⑦⑧D．②③④⑦⑧
8．若不断地升高温度，实现“水→水蒸气→氧气和氢气→氧原子和氢原子”的变化。
在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是
A．氢键、分子间作用力、非极性键
B．氢键、极性键、非极性键
C．氢键、极性键、分子间作用力
D．分子间作用力、氢键、非极性键
9．北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。
下列有关分析正确的是
A．K3C60中只有离子键
B．K3C60中不含共价键
C．该晶体在熔融状态下能导电
D．C60与12C互为同素异形体
10．下列说法正确的是
A．16O和18O的原子结构示意图均为
B．在Na2O2和CaCl2中均含有共价键和离子键
C．结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡
D．电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子
11．原子序数依次增大的X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，已知Y与Z、M与W分别同周期，X与M同主族；X与Z、M与Z都可以分别形成A2B、A2B2型的化合物；X与Y形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g·L−1；Y、M、W的最高价氧化物的水化物，两两间都能发生反应。
下列说法正确的是
A．由X、Y、Z三种元素形成的某种化合物，可能含有离子键
B．五种元素分别形成的单核离子中，M的离子半径最大
C．W的氯化物是由一种10e−离子和一种18e−离子构成的
D．X元素与Z所在主族的各元素形成的A2B型化合物中X2Z沸点最低
12．下列有关化学用语表示正确的是
P
A．质量数为31的磷原子：31
15
B．氟原子的结构示意图：
C．CaCl2的电子式：
D．明矾的化学式：Al2(SO4)3
13．下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是
A．CaO与CO2B．NaCl与HCl C．SiC与SiO2D．Cl2与I2
14．（1）联氨(又称肼，N2H4，无色液体)分子的电子式为，其中氮的化合价为。
（2）HClO的电子式为。
（3）该气体(H2S)分子的电子式为。
（4）以硼酸为原料可制得硼氢化钠(NaBH4)，它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为。
（5）H、C、N、O、Na、Al、S、Cl中任选元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：。
15．（1）请用下列10种物质的序号填空：①O2②H2③NH4NO3④K2O2⑤Ba(OH)2⑥CH4⑦CO2⑧NaF
⑨NH3⑩I2
既有离子键又有非极性键的是；既有离子键又有极性键的是。
（2）X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为；若XY2的结构式为时，其为共价化合物。
（3）氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190 ℃(2.02×103 Pa)，但在180 ℃就开始升华，据此判断，氯化铝是(填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明你的判断正确的实验依据是。
参考答案
1．【答案】B
2．【答案】C
3．【答案】C
4．【答案】D
5．【答案】B
6．【答案】C
7．【答案】C
8．【答案】B
9．【答案】C
10．【答案】A
11．【答案】A12．【答案】A
【解析】A．P的质子数是15，A正确；B．F原子的电子数为9，B错误；C．离子化合物中阴、阳离子间隔排列，其电子式中离子分开写、不能合并，C错误；D．明矾是十二水合硫酸铝钾，D错误。
13．【答案】C
14．【答案】（1）
−2
（2）
（3）
（4）
（5）
(或
15．【答案】（1）④ ③⑤
（2）2:F:Ca :F:--+⎡⎤⎡⎤⎣⎦⎣⎦ S=C=S
（3）共价化合物 熔融状态下不能导电。