【中考命题研究】(怀化)2016中考化学 重点题型突破 专题三 坐标曲线、图表、框图、标签题

专题三坐标曲线、图表、框图、标签题考点一坐标曲线、图表题,中考专题精讲)一、pH变化曲线1．酸碱中和反应中的pH曲线图象：图1 图2分析：图1，碱入酸，滴定前，溶液的pH＜7，此时溶液呈酸性；当酸碱恰好完全反应时，溶液的pH＝7；随着碱的继续加入，溶液的pH＞7，溶液呈碱性。

图2，酸入碱，滴定前，溶液的pH＞7，此时溶液呈碱性；当酸碱恰好完全反应时，溶液的pH＝7；随着酸的继续加入，溶液的pH＜7，溶液呈酸性。

2．溶液稀释的pH曲线图象：图3 图4分析：图3，碱性溶液稀释时，由于碱性溶液的pH＞7，而水的pH＝7，随着加入水的质量增加，pH不断减小，但不会小于等于7。

图4，酸性溶液稀释时，由于酸性溶液的pH＜7，而水的pH＝7，随着加入水的质量增加，pH不断增大，但不会大于等于7。

二、溶质质量分数的变化曲线物质溶解时，溶质质量分数的变化图象：图1 图2分析：图1，在一定温度下，向某溶液的不饱和溶液中继续加入某溶质，该溶质的质量分数随着溶质的增加而增大，当溶液达到饱和时，溶质质量分数不变。

图2，溶液稀释时，溶质的质量不变，而溶液的总质量不断增加，所以溶质质量分数不断减小。

三、化学反应中物质质量的变化曲线1．化学反应中反应物的质量变化图象：图1 图2分析：随着反应的进行，反应物质量不断减小，若反应物有剩余，则图象如图1所示；若反应物没有剩余，则图象如图2所示。

2．化学反应中生成物的质量变化(1)一种物质和另一种物质的反应图象：图3 图4分析：图3随着反应的进行，生成物的质量不断增加，当反应结束时，生成物的质量达到最大；之后，生成物质量将不再随加入物质质量(或时间)发生变化。

图4，反应时加入催化剂，反应的速率或反应的总时间会发生变化，但生成物的质量不发生变化。

(2)一种物质和两种物质的反应图象：图5 图6分析：一种物质和两种物质发生化学反应时，首先判断反应发生的先后顺序，然后判断生成物的质量，先发生反应的生成物曲线通常从原点开始(如图5所示)；后发生反应的生成物曲线通常从原点后开始(如图6所示)。

举例：向部分变质的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，生成气体的坐标曲线(如图6所示)，因为稀盐酸先和NaOH 发生中和反应，当NaOH完全消耗完后，稀盐酸再与碳酸钠反应才有气体生成。

3．化学反应中物质总质量(含元素种类)的变化化学反应中物质总质量(或元素种类)不变(如图7、图8所示)图象：图7 图8四、表格数据分析题【题型特点】此类题型是利用表格形式把相关数据表现出来，而且一般情况下所给数据并不完整，且有多组数据，所以要求在解题时要会分析数据，从中筛选出有用数据，分析数据、提炼数据、解决实际问题。

【解题方法】解答此类题型时，首先要看表格中的数据并找出数据的变化规律，并把相关数据与题干的相关知识结合起来，特别是其中的变化的量与不变的量、变化的量的变化规律。

从多组数据中筛选出对解题最有帮助的信息，进而解答相关问题。

,中考题型分类示例)坐标图象题【例1】下列四个图象，分别对应四种操作过程，其中正确的是( )A.向盐酸中不断加水B.一定质量的镁在密闭的容器内燃烧C．等质量的铁和镁分别放入两份溶质质量分数相同的足量稀盐酸中 D．某温度下，向一定质量的饱和氯化钠溶液中加入氯化钠固体【解析】【方法指导】正确解答坐标曲线类试题，首先应弄清曲线的横、纵坐标各表示什么以及曲线上各特殊点(起点、交点、拐点、终点)的含义。

表格数据分析题【例2】现实生活中，氨气多用作制冷剂及农用化肥，其实它还是一种清洁能源，在纯氧中可以完全燃烧，只生成水和氮气。

最近，科学家用一种含钼的化合物作催化剂，在常温下就能完成氨的合成，从而大大降低了生产成本，使得液氨有望取代液氢成为新一代绿色能源。

(1)N 2＋3H 2=====催化剂2NH 3，该反应属于基本反应类型中的________反应。

(2)请你根据下表信息分析用NH 3取代H 2作为能源的优点。

①由于NH3比H2沸点高，所以更易________，便于储存和运输。

②NH3泄漏时易发现是因为________，同时它易溶于水，便于处理。

【解析】(1)反应物有两种，生成物是一种，所以为化合反应。

(2)解答本题的关键是充分分析表格中关于氢气和氨气的有关数据，找出氨气更适合作燃料的优点。

①沸点高、易液化、容易储存并且便于运输；②由于氨气具有刺激性气味，所以泄漏后容易觉察到。

考点二框图题,中考专题精讲)一、化学图示题【题型特点】此类题型一般采用不同模型来直观地表示物质的微观结构及其变化过程，把抽象的问题直观化、具体化。

【解题方法】理解各种微观模型所表示的意义及对比变化前后微粒在结构上的改变。

分析其变化的原因及产生的后果，再结合题干要求就可解答相应知识点。

二、流程图式分离与除杂【题型特点】此类题型利用流程图的形式把题干中的相关物质除杂方法(试剂)呈现出来，主要考查对物质中所含杂质的去除原理及操作方法的掌握。

一般要求既能把杂质除尽，又不能带入新的杂质，而且不能把所需物质除去。

【解题方法】在解题时，首先认真阅读题干，分析所需物质与杂质在性质上的差异，再选择适当的方法和试剂使所需物质与杂质在状态上发生改变(如把杂质变成液态、气态或固态)，再进行分离而除去。

三、流程图式推断【题型特点】该类型试题有如下特点：(1)试题源于生产和化学实验，以解决化学实际问题作思路进行设问，使问题情境真实；(2)试题内容丰富，涉及化学基础知识的方方面面，能考查学生对化学双基知识的掌握情况和应用双基知识解决化工生产和化学实验中有关问题的迁移推理能力；(3)阅读量大，文字、框图与图表并用，能考查学生的阅读能力和收集处理资料的能力。

【解题方法】解题时要结合试题中已知可能含有的成分有哪些物理性质和化学性质与其他物质有明显差异。

然后查寻流程图中使用了哪些试剂，有哪些现象，根据试剂和现象即可确定混合物的大致成分。

,中考题型分类示例)框图类【例1】(2015重庆中考)学习化学后，我们学会了从微观角度认识物质。

(1)已知碳原子和氧原子的结构示意图分别为：和，两种原子中相等的是________(填序号)．A．质子数B．电子数C．第一层电子数 D．第二层电子数(2)保持一氧化碳化学性质的粒子名称是______________。

(3)如图是一氧化碳与氧气反应的微观模型图，请在如图框中以图示的方式完成该化学反应的微观过程(图中●表示氧原子，○表示碳原子)。

【解析】(1)观察原子结构示意图可以发现，第一层电子数相同。

(2)保持一氧化碳化学性质的粒子是一氧化碳分子。

(3)根据反应前后原子种类和数目不变可知：反应后有两个碳原子，四个氧原子，反应前有二个氧原子，所以空白处有2个一氧化碳分子。

【例2】合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，对社会发展与进步做出了巨大贡献。

合成氨的工艺流程图如下：(1)合成氨需要的氮气来自空气，空气中氮气的体积分数约为________。

(2)制取氢气的反应过程为C ＋H 2O=====高温CO ＋H 2，CO ＋H 2O=====高温CO 2＋H 2。

上述两个化学方程式中表现氧化性的物质是________(填化学式)。

(3)原料中N 2、H 2中常含有CO 2和水蒸气，反应前要净化。

净化的过程是______________________。

(4)写出N 2、H 2反应生成NH 3的化学方程式：________________________________________________________________________。

(5)将沸点不同的气体分离开来，常采用液化分离法。

如，控制温度在－183℃时，可将空气中N 2与O 2分离。

根据下表中物质的沸点判断，要将产物NH 3与N 2、H 2分离开来，最适宜的温度应该控制在________℃。

【解析】(1)空气中氮气的体积分数约为78%。

(2)制取氢气反应过程为C ＋H 2O=====高温CO ＋H 2，CO ＋H 2O=====高温CO 2＋H 2。

两个反应中提供氧元素的反应物都是水，所以表现氧化性的物质是水，即H 2O 。

(3)除去CO 2可利用CO 2与碱溶液的反应进行，即将混合气体通过NaOH 溶液(或石灰水等碱溶液)，然后再通过浓硫酸(或碱石灰等干燥剂)除去水蒸气。

(4)N 2与H 2反应生成NH 3，条件是高温、高压、催化剂。

(5)NH 3与N 2、H 2的沸点分别为－33.5℃、－195.8℃、－252.8℃，在－33.5℃时，NH 3就可变为液体与N 2、H 2分离。

考点三 标签题,中考专题精讲)标签信息【题型特点】此类题型通常是以生活用品中一些常见物质的标签为切入点(如药品、食品、生活用品、工业产品等)，设置一道命题题材。

这样的题材既直观又与我们的生活生产密切相关，体现了学以致用的教学理念。

【解题方法】解答此类题型的关键是从标签中找出与解决问题相关的有用信息，结合自己所学化学知识，认真分析有关问题，从而作出正确解答。

,中考题型分类示例)标签信息题【例】小熠同学为补充维生素，服用××牌多维生素片，该药品标签如下图所示。

请你计算：××牌多维生素片[成分]本品每片内含 维生素B 2[C 17H 20N 4O 6]：2.5mg 维生素C[C 6H 8O 6]：25.0mg 维生素E[C 29H 50O 2]：5.0mg……[用法用量]口服，一日2片(1)小熠同学按标签所示方法服用该药片，则每天服用的维生素C为________mg。

(2)维生素B2的相对分子质量为________；其中氢、氧两元素的质量比为________。

【解析】由标签信息可知：每片多维生素片含维生素C为25.0mg，一日服用2片，故每日服用维生素C的质量为25.0mg×2＝50.0mg。

维生素B2的化学式为C17H20N4O6，故维生素B2的相对分子质量为12×17＋1×20＋14×4＋16×6＝376，维生素B2中H、O元素的质量比为(1×20)∶(16×6)＝5∶24。