山东省德州市夏津第一中学2019-2020学年高三上学期第一次月考化学试卷
2020届山东省德州市夏津第一中学高三上学期第一次月考化学试卷
2020届山东省德州市夏津第一中学高三上学期第一次月考化学试题可能用到的原子量： N：14 O：16 Na：23 Al：27 S：32 Fe：56一卷（选择题）一、选择题（本题共20个小题，每小题2分，共40分，每小题只有一项符合题意要求。
）1、下面的“诗”情“化”意，分析正确的是（）A、《千里江山图》中含有很多着色的矿石颜料，其中孔雀石的主要成分是碳酸铜.B、“返景入深林，复照青苔上”“日照澄州江雾开”中均伴有丁达尔效应C、纳米级的铁粉能通过吸附作用除去水体中的Cu2+、Hg2+等有害离子。
D、“试玉要烧三日满，辨才须待七年期”中“玉”的成分是硅酸盐，该句诗表明玉的硬度很大.2、设N A为阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是( )A、常温下，在密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N AB、标准状况下,将3.36LCl2通1L 0.2mol•L-1FeBr2溶液中,被氧化的Br -数为0.1 N AC、常温常压下，水蒸气通过过量Na2O2使其增重2g时,反应中转移电子数为2N AD、用1L 0.2mol•L-1FeCl3溶液制备胶体，溶液中含有的胶粒数目等于0.2N A3、中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学变化的是（）A 、肥皂水作蚊虫叮咬的清洗剂 B、用铁矿石炼铁C、烧结粘土制陶瓷D、硅胶作袋装食品的干燥剂4、下列说法在一定条件下可以实现的是( )①酸性氧化物与碱反应②弱酸与盐溶液反应可生成强酸③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应④两种酸溶液充分反应后的溶液呈中性⑤有单质参加的非氧化还原反应⑥两种含氧化合物反应的产物有气体A．只有①②③⑤B．只有②④⑤⑥ C．全部D．只有③④⑤⑥5、下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是（）A、向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失 Zn+ CuSO4==Cu+ZnSO4B、澄清的石灰水与少量的NaHCO3混合 HCO3-+Ca2+ + OH- ==CaCO3 +H2OC、Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色 2Na2O2==2Na2O+O2 ↑D、向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀：3Mg(OH)2+2FeCl3= Fe(OH)3+ 3MgCl27、下列叙述正确的是( )A．金属单质只有还原性，金属阳离子只有氧化性B．含氧酸可作氧化剂而无氧酸不能C．在8NH3＋3Cl2==N2＋6NH4Cl反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比是2:3D．已知还原性：Fe2＋＞Br－，可知反应2Fe2＋＋2Cl2+2Br－==2Fe3＋＋4Cl- + Br2可以进行8、一定条件下，在一个具有活塞的密闭容器中充入NH3和Cl2，恰好反应完全，若反应生成物中只有N2和HCl气体，则反应前后的气体体积比为（）A、5：7B、7：5C、7：11D、11：79、下列叙述不正确的是（）A、钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火B、等物质的量的Na2O和Na2O2中阴阳离子数目之比为2：1C、蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置D、不能用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl210、在通风橱中进行下列实验：下列说法中不正确的是：（）A、Ⅰ种产生的变红棕色气体能使淀粉KI溶液变蓝。
山东省德州市夏津第一中学2019_2020学年高一化学10月月考试题
山东省德州市夏津第一中学2019-2020学年高一化学10月月考试题本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14 Na：23 Mg：24 S：32 Cl：35.5 Fe：56第I卷（选择题，共54分）1.下列说法中，正确的是（）A.化学研究的主要目的就是认识分子B.俄国化学家门捷列夫提出原子学说，为近代化学的发展奠定了基础C.化学研究会造成严重的环境污染，最终人类将会毁灭在化学物质中D.化学家可以制造出自然界中不存在的物质2.已知煤油的密度是0.8 g·cm-3，试根据金属钠的保存方法和金属钠与水反应的现象推断金属钠的密度（）A. 小于0.8 g·cm-3B. 大于1.0 g·cm-3C. 介于0.8～1.0 g·cm-3D. 无法推测3.下列物质中，不能通过单质间直接化合制取的是（）A.CuCl2B.Fe3O4C.ZnCl2D.FeCl24.下列关于物质的量的叙述中，错误的是（）A. 1mol 任何物质都含有6.02×1023个分子B. 0.012kg12C中含有约6.02×1023个碳原子C. 1mol H2O中含有2molH和1molOD. 1mol C中约含有3.612×1024个电子5.下列物质中含有氧原子的物质的量相同的是（）A.0.3molO2和0.3molH2OB.6.02×1022个CO2和0.1mol KMnO4C. 0.1molH2SO4和3.6g H2OD.标况下11.2L的O2和28gCO6.下列关于摩尔质量的描述或应用中，正确的是（）A. 1mol OH-的质量为17g·mol -1B. 二氧化碳的摩尔质量为44gC.铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D.一个钠原子的质量等于23/(6.02×1023)g7.下列物质反应有关现象描述错误的是（）A.氢气在氯气中燃烧——苍白色火焰B.钠在空气中燃烧——黄色火焰，且有白色固体生成C.硫在氧气中燃烧——蓝紫色火焰D.铜在氯气中燃烧——棕黄色的烟8.在一定温度和压强下，2L气体XY2与1L气体Y2化合，生成2L气体化合物，则该化合物的化学式为（）A．X3Y B．X3Y2 C．X2Y3 D．XY39.N A为阿伏加德罗常数，下述正确的是（）A.64gSO2含有硫原子数为2N AB.N A个氧气分子和N A个氢气分子的质量比等于16∶1C.28g氮气所含的原子数目为N AD.标准状况下，22.4L的水含有N A个水分子10.下列叙述正确的是（）A.1mol任何气体的体积一定是22.4LB. 标准状况下，22.4L的任何气体中都约含有6.02×1023个分子C.在标准状况下,体积为22.4L的物质都是1molD.在非标准状况下,1mol任何气体的体积不可能是22.4L11.同温同压下，物质的量分别为0.2mol的N2O（g）和NO2（g），下列说法正确的是（） A．质量相同，体积不同 B．体积相同，分子数不同C．分子数相同，质量相同 D．体积相同，原子数相同12．将等质量的① Na ② Na2O ③ Na2O2④ NaOH ⑤ Na2CO3·10H2O露置于空气中，最后质量由小到大的顺序是：（）A．⑤＜④＜③＜②＜①B．①＜②＜③＜④＜⑤C．⑤＜④＜②＝③＜①D．⑤＜③＜④＜②＜①13．在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。
山东省德州市夏津第一中学2020届高三化学10月月考试题
山东省德州市夏津第一中学2020届高三化学10月月考试题第Ⅰ卷（选择题 共48分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108 I 127 Ba 137一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．化学与社会、生产、生活密切相关。
下列说法正确的是A ．可以用物理方法或化学方法从海水中提取所需物质B ．用激光笔分别照射盛有牛奶、食盐水的玻璃杯，都有光亮的通路C ．神舟10号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是二氧化硅D ．氯气溶于水生成次氯酸有强氧化性，可以起到除去水中杂质和杀菌消毒作用2. 下列各项中所列举的物质与所属类别对应不正确的是A ．酸性氧化物：222271CO SO SiO C O 、、、B ．非电解质：蔗糖、四氯化碳、氨气、氯气C ．同素异形体：石墨与金刚石、单斜硫与斜方硫D ．混合物：铝热剂、纯净矿泉水、水玻璃、焦炉气3. 解释下列事实的方程式正确的是A ．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：Ca 2＋＋CO 32－＝CaCO 3↓B ．SO 2使紫色石蕊溶液变红色：SO 2+H 2O ＝2H ++SO 32－C ．用石墨电极电解AlCl 3溶液，阴极附近生成沉淀：2Al 3+＋6H 2O ＋6e － ＝2Al(OH)3↓＋3H 2↑D ．工业上制取硅：SiO 2＋C 高温Si ＋CO 24．工业生产中常涉及到一些重要的中学化学反应，以下有关叙述正确的是A ．工业上，用焦炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅B ．通常将氯气通入到饱和石灰水中制得大量漂白粉C ．工业制硫酸将2SO 氧化成3SO 的条件一般选择高温、高压、催化剂D ．钠可把钛、锆、铌、钽等金属从它们的卤化物溶液里还原出来5．铁和铁合金是生产、生活中常用的材料，下列说法中错误的是A ．不锈钢比生铁抗腐蚀能力强B ．以铁为阴极、铜片为阳极、硫酸铜为电镀液可以实现铁制品镀铜C ．铁与稀硫酸反应，铁与浓硫酸不能反应D ．铁轨焊接时可以用铝热反应的方法制取少量的铁6．C 、Si 、S 都是自然界中含量丰富的非金属元素，下列关于其单质及化合物的说法中正确的是A ．三种元素在自然界中既有游离态又有化合态B ．二氧化物都属于酸性氧化物，能与碱反应而不能与任何酸反应C ．最低价的气态氢化物都具有还原性，易与O 2发生反应D．其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：H2SO4＞H2SiO3＞H2CO37．能用右图装置制取、收集下述纯净气体的是8．下列叙述和解释正确的是选项叙述原因或解释A SO2通入氢氧化钠酚酞溶液中，溶液褪色S O2具有漂白作用B 将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性C 过滤时应用玻璃棒引流和搅拌防止滤液溅出和缩短过滤时间D 浓硝酸应保存在棕色瓶中浓硝酸易挥发9AA．N A个N2分子与0.5 N A个H2分子所占的体积比一定是2 : 1B．相同物质的量的OH－和CH3+含有相同数目的电子C．25℃时，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为0.2N AD．常温常压下，NO2与足量H2O反应生成0.1molNO，则转移的电子数为0.2N A10．三氟化氮（NF3）在微电子工业中有重要用途，可由氨气和氟气反应得到，它在潮湿的空气中与水蒸气反应的产物有HF、NO和HNO3。
山东省夏津一中2019届高三上学期10月月考化学试卷
夏津一中高三月考化学试题2018.10可能用到的相对原子质量： H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 S 32 Na 23 Mg 24 Al 27 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 V 51第Ⅰ卷选择题（共42分）一、选择题（每小题仅有一个选项符合题意，每小题3分，14小题共42分）1．对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解说错误的是（）A．《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指的是石油B．《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，其“曾青”是可溶性铜盐C．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是Ca(OH)2D．《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K2CO32.下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是（）A．液氯、氯水、硫酸钠、乙醇 B．盐酸、水煤气、醋酸、干冰C．空气、天然气、苛性钾、石灰石 D．胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气3．N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4 L氨水中含有N A个NH3分子B．高温下，0.2 mo1 Fe与足量水蒸气反应，生成的氢气分子数目为0.3N AC．1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N AD．1mol Na2O2固体中含离子总数为4N A4. 下列叙述正确的是（）A．既能与酸又能与碱反应的物质一定是两性氧化物或两性氢氧化物B．胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔现象C．往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀H2SO4时，开始时会出现沉淀，再继续滴加时，沉淀又会消失D．某物质溶于水后所得溶液能导电，该物质一定属于电解质5.在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题。
下列化学反应先后顺序判断正确的是（）A.在含有等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2-、OH-、CO32-B.在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+溶液中加入锌粉：Fe3+、Cu2+、H+C.在含等物质的量的KOH、Ba(OH)2溶液中，缓慢通入CO2: KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3D 在含等物质的量的FeBr2、FeI2溶液中，缓慢通人氯气：I-、Br-、Fe2+6.由SO2和O2制备SO3(熔点16.8℃，沸点44.8℃)的模拟装置如下图所示(加热和夹持装置省略)：下列说法正确的是（）A．装置③反应管中的铂石棉用作反应的催化剂B．实验室可用铜与稀硫酸在加热条件下制取SO2C．装置①中的试剂为饱和NaHSO3溶液D．从装置⑤逸出的气体有过量的SO2和O27．对于反应2P+4H2O2+2NaOH=== Na2H2P2O6+4H2O,下列有关该反应说法正确的是（）A. P是氧化剂 B. 氧化性H2O2>Na2H2P2O6C. 1mol H2O2反应,转移电子1molD. Na2H2P2O6中磷元素的化合价为+38. 实验是化学研究的基础，下列关于各实验装置图的叙述中正确的是（）①②③④A．装置①：常用于分离互不相溶的液体混合物B．装置②：可用于吸收NO2或HCl气体，并防止倒吸C．装置③：先从b口进气集满二氧化碳，再从a口进气，可收集一氧化氮D．装置④：可用来证明碳的非金属性比硅强9.根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）10.甲、乙、丙、丁、戊五种物质中，甲、乙、丙中均含有某种相同的元素，它们之间具有如右图所示转化关系（反应条件及部分产物已略去）。
山东省德州市夏津第一中学2020届高三上学期12月月考化学试卷 Word版含答案
化学试题可能用到的原子量： C-12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Fe：56I 卷一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生活密切相关。
下列说法错误的是（）A．泡沫灭火器可用于一般的起火，但不能用于电器起火B．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏士C．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是外加电流的阴极保护法2．下列解释事实的化学用语不正确．．．的是（）A．闪锌矿(ZnS)经CuSO4溶液作用后，转化为铜蓝(CuS)：ZnS + Cu2+ === CuS + Zn2+ B．0.1 mol/L 的醋酸溶液pH约为3：CH3COOH CH3COO- + H+C．电解NaCl溶液，阴极区溶液pH增大：2H2O + 2e- === H2↑+ 2OH-D．钢铁发生吸氧腐蚀，负极反应为：Fe－3e- === Fe3+3．水煤气变换[CO(g)+H2O(g)＝CO2(g)+H2(g) ΔH ]是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。
我国科学家在这一变换中利用双功能催化剂突破了低温下高转化率与高反应速率不能兼得的难题。
反应历程如图所示：下列说法正确的是（）A．低温下实现高反应速率是因为使用了双功能催化剂降低了水煤气变换反应的ΔH B．过程Ⅰ为吸热过程、过程Ⅲ为放热过程C．过程Ⅲ生成了具有非极性共价键的H2、CO2D．图示中的2个H2O分子只有一个H2O分子参与了反应4. 下列说法正确的是（）A．酸碱中和滴定，盛标准液的滴定管滴定前尖嘴无气泡而滴定后有气泡－－测定结果偏高B.容量瓶、量筒和滴定管上都要标明使用温度，容量瓶无“0”刻度，量筒、滴定管有“0”刻度C.在比较乙醇和苯酚与钠反应的实验中，要把乙醇和苯酚配成同物质的量浓度的水溶液，再与相同大小的金属钠反应，来判断两者羟基上氢的活性D.中和滴定实验中锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用5．N A表示阿伏加德罗常数的值。
山东省夏津一中2019届高三上学期12月月考化学试卷+Word版含答案
绝密★启用前山东省夏津一中2019届高三上学期12月月考化学试题2018-12-07考试时间 90分钟满分100可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 K 39 Cu 64 Mn 55第I卷（共46分）一、单选题（1~10题，每题3分，共30分；11~14题，每题4分，共16分。
共计46分）1．中国不少古诗词清晰描绘了当时人民的生活和社会的发展，如刘禹锡的浪淘沙，“日照澄州江雾开，淘金女伴满江隈，美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。
”下列有关本诗中蕴含的化学知识正确的是（）A．“沙中浪底来”指的是金的氧化物 B．淘金原理与化学上的萃取一致C．雾的分散质粒子直径范围是1-100nm D．沙子的主要成分是Si2．下列物质的电子式书写正确的是（）A． B． C． D．3．2017年1月，南京理工大学胡炳成教授团队成功合成世界首个全氮阴离子盐，全氮阴离子化学式为N5-。
下列关于全氮阴离子盐的说法正确的是（）A．每个N5-含有26个电子B．N5-的摩尔质量为71g·mol-1C．全氮阴离子盐既含离子键又含共价键D．全氮阴离子盐可能属于电解质，也可能属于非电解质4．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）A．用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2=I2+2OH-B．向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液：NH4++OH-=NH3·H2OC．向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液，至生成沉淀的物质的量最多Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=[Al(OH)4]-+2BaSO4↓D．等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O5．短周期元素A、B、C在周期表中所处的位置如图所示。
A、B、C三种元素原子的质子数之和为32。
D元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍。
山东省德州市夏津第一中学2019_2020学年高三化学上学期第一次月考试题
山东省德州市夏津第一中学2019-2020学年高三化学上学期第一次月考试题可能用到的原子量： N：14 O：16 Na：23 Al：27 S：32 Fe：56一卷（选择题）一、选择题（本题共20个小题，每小题2分，共40分，每小题只有一项符合题意要求。
）1、下面的“诗”情“化”意，分析正确的是（）A、《千里江山图》中含有很多着色的矿石颜料，其中孔雀石的主要成分是碳酸铜.B、“返景入深林，复照青苔上”“日照澄州江雾开”中均伴有丁达尔效应C、纳米级的铁粉能通过吸附作用除去水体中的Cu2+、Hg2+等有害离子。
D、“试玉要烧三日满，辨才须待七年期”中“玉”的成分是硅酸盐，该句诗表明玉的硬度很大.2、设N A为阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是( )A、常温下，在密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N AB、标准状况下,将3.36LCl2通1L 0.2mol•L-1FeBr2溶液中,被氧化的Br -数为0.1 N AC、常温常压下，水蒸气通过过量Na2O2使其增重2g时,反应中转移电子数为2N AD、用1L 0.2mol•L-1FeCl3溶液制备胶体，溶液中含有的胶粒数目等于0.2N A3、中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学变化的是（）A 、肥皂水作蚊虫叮咬的清洗剂 B、用铁矿石炼铁C、烧结粘土制陶瓷D、硅胶作袋装食品的干燥剂4、下列说法在一定条件下可以实现的是( )①酸性氧化物与碱反应②弱酸与盐溶液反应可生成强酸③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应④两种酸溶液充分反应后的溶液呈中性⑤有单质参加的非氧化还原反应⑥两种含氧化合物反应的产物有气体A．只有①②③⑤B．只有②④⑤⑥ C．全部D．只有③④⑤⑥5、下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是（）A、向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失 Zn+ CuSO4==Cu+ZnSO4B、澄清的石灰水与少量的NaHCO3混合 HCO3-+Ca2+ + OH- ==CaCO3 +H2OC、Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色 2Na2O2==2Na2O+O2 ↑D、向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀：3Mg(OH)2+2FeCl3= Fe(OH)3+ 3MgCl26、在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A、B、 NaHCO3(s) Na2CO3(s) NaOH(aq)C、D、7、下列叙述正确的是( )A．金属单质只有还原性，金属阳离子只有氧化性B．含氧酸可作氧化剂而无氧酸不能C．在8NH3＋3Cl2==N2＋6NH4Cl反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比是2:3D．已知还原性：Fe2＋＞Br－，可知反应2Fe2＋＋2Cl2+2Br－==2Fe3＋＋4Cl- + Br2可以进行8、一定条件下，在一个具有活塞的密闭容器中充入NH3和Cl2，恰好反应完全，若反应生成物中只有N2和HCl气体，则反应前后的气体体积比为（）A、5：7B、7：5C、7：11D、11：79、下列叙述不正确的是（）A、钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火B、等物质的量的Na2O和Na2O2中阴阳离子数目之比为2：1C、蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置D、不能用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl210、在通风橱中进行下列实验：下列说法中不正确的是：（）A、Ⅰ种产生的变红棕色气体能使淀粉KI溶液变蓝。
山东省德州市夏津第一中学2019_2020学年高二化学上学期第一次月考试题
山东省德州市夏津第一中学2019-2020学年高二化学上学期第一次月考试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共 100 分，考试时间 90 分钟。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 Mg:24Cu:64 Ag:108第Ⅰ卷（共40 分）一﹑选择题（每小题只有一个正确选项，每小题 2 分，共 40 分）1.下列关于反应热的表述正确的是（）A.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关B.热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数C. 1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热D. 1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热2.已知 C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，P（白磷，s）=P（红磷，s）△H＜0。
根据上述信息推论正确的是（）A．前者为放热反应 B．红磷的能量比白磷低C．金刚石比石墨稳定 D．上述变化都为物理变化3.已知在一定条件下2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－Q kJ·mol－1。
向一密闭容器中加入2mol SO2和1 mol O2，达平衡时SO2的转化率为90%，放出的热量为Q1；向另一相同容器中加入2 mol SO3，在相同条件下，达平衡时吸收的热量为Q2，则下列关系中正确的是( ) A．Q>Q1>Q2 B．Q2>Q>Q1 C．Q1>Q>Q2 D．Q>Q1＝Q24.下列有关叙述正确的是（）A. 如上图所示是测定中和热的简易装置，大小两烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是固定小烧杯B. 若用 50 mL 0.55 mol·L -1 的氢氧化钠溶液，分别与 50 mL 0.50 mol·L -1 的盐酸和 50mL0.50 mol·L -1 的硫酸充分反应，两反应测定的中和热不相等 C. 实验时需要记录初始温度 T 1 和最高温度 T 2D. 做一次实验根据公式即可得出中和反应的反应热5．已知：C(s)＋O 2(g)＝CO 2(g) △H 1 CO 2(g)＋C(s)＝2CO(g) △H 2 2CO(g)＋O 2(g)＝2CO 2(g) △H 34Fe(s)＋3O 3(g)＝2Fe 2O 3(s) △H 43 CO(g)＋Fe 2O 3(s)＝3CO 2(g)＋2Fe(s) △H 5 下列关于上述反应焓变的判断正确的是（ ）A ．△H 1＞0，△H 3＜0B ．△H 2＞0，△H 4＞0C ．△H 1＝△H 2＋△H 3D ．△H 3＝△H 4＋△H 56. 破坏(或形成)1 mol 化学键所吸收(或放出)的能量称为键能。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高三年级2019—2020学年上学期第一次月考化学试题可能用到的原子量： N：14 O：16 Na：23 Al：27 S：32 Fe：56一卷（选择题）一、选择题（本题共20个小题，每小题2分，共40分，每小题只有一项符合题意要求。
）1、下面的“诗”情“化”意，分析正确的是（）A、《千里江山图》中含有很多着色的矿石颜料，其中孔雀石的主要成分是碳酸铜.B、“返景入深林，复照青苔上”“日照澄州江雾开”中均伴有丁达尔效应C、纳米级的铁粉能通过吸附作用除去水体中的Cu2+、Hg2+等有害离子。
D、“试玉要烧三日满，辨才须待七年期”中“玉”的成分是硅酸盐，该句诗表明玉的硬度很大.2、设N A为阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是( )A、常温下，在密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N AB、标准状况下,将3.36LCl2通1L 0.2mol•L-1FeBr2溶液中,被氧化的Br -数为0.1 N AC、常温常压下，水蒸气通过过量Na2O2使其增重2g时,反应中转移电子数为2N AD、用1L 0.2mol•L-1FeCl3溶液制备胶体，溶液中含有的胶粒数目等于0.2N A3、中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学变化的是（）A 、肥皂水作蚊虫叮咬的清洗剂 B、用铁矿石炼铁C、烧结粘土制陶瓷D、硅胶作袋装食品的干燥剂4、下列说法在一定条件下可以实现的是( )①酸性氧化物与碱反应②弱酸与盐溶液反应可生成强酸③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应④两种酸溶液充分反应后的溶液呈中性⑤有单质参加的非氧化还原反应⑥两种含氧化合物反应的产物有气体A．只有①②③⑤B．只有②④⑤⑥ C．全部D．只有③④⑤⑥5、下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是（）A、向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失 Zn+ CuSO4==Cu+ZnSO4B、澄清的石灰水与少量的NaHCO3混合 HCO3-+Ca2+ + OH- ==CaCO3 +H2OC、Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色 2Na2O2==2Na2O+O2 ↑D、向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀：3Mg(OH)2+2FeCl3=Fe(OH)3+ 3MgCl26、在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A、B、 NaHCO3(s)Na2CO3(s)NaOH(aq)C、D、7、下列叙述正确的是( )A．金属单质只有还原性，金属阳离子只有氧化性B．含氧酸可作氧化剂而无氧酸不能C．在8NH3＋3Cl2==N2＋6NH4Cl反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比是2:3D．已知还原性：Fe2＋＞Br－，可知反应2Fe2＋＋2Cl2+2Br－==2Fe3＋＋4Cl- + Br2可以进行8、一定条件下，在一个具有活塞的密闭容器中充入NH3和Cl2，恰好反应完全，若反应生成物中只有N2和HCl气体，则反应前后的气体体积比为（）A、5：7B、7：5C、7：11D、11：79、下列叙述不正确的是（）A、钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火B、等物质的量的Na2O和Na2O2中阴阳离子数目之比为2：1C、蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置D、不能用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl210、在通风橱中进行下列实验：下列说法中不正确的是：（）A、Ⅰ种产生的变红棕色气体能使淀粉KI溶液变蓝。
B、对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明浓HNO3的氧化性强于稀HNO3C、Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层Fe2O3，阻止Fe进一步反应D、针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化11、已知：还原性HSO3—>I—，氧化性IO3—>I2。
在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。
加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如下图所示。
下列说法不正确的是（）A．0～a间发生反应：3HSO3—+IO3—=3SO42-+I—+3H+B．a～b间共消耗NaHSO3的物质的量为1.8molC．b～c间反应：I2仅是氧化产物D．当溶液中I-与I2的物质的量之比为5∶3时，加入的KIO3为1.1mol12、常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )① pH＝0的溶液: Na＋、C2O42-、MnO4-、SO42-②pH＝11的溶液中: CO3、Na＋、[Al(OH)4]－、NO3-、S2－、SO32-③水电离的H＋浓度c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液中:Cl-、CO3、NO3-、SO32-④加入Mg能放出H2的溶液中:Mg2+、NH4+、Cl-、K＋、SO42-⑤使甲基橙变黄的溶液中: Fe2+、MnO4-、NO3-、Na＋、SO42-⑥中性溶液中: Fe3+、Al3+、NO3-、Cl-、S2－A、①③⑤B、②④C、②⑤⑥D、①④⑤13、对于等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，下列说法错误的是（）A．相同温度下两种溶液的pH：Na2CO3>NaHCO3B．若分别加入少量NaOH，两溶液中c(CO32-)均增大C．生活中，人们常用纯碱作为食用碱而小苏打不能D．纯碱溶液与盐酸溶液可采用互滴法将其鉴别14、已知Cu+在酸性条件下能发生下列反应：Cu+→Cu+ Cu2+（未配平）。
NH4CuSO3与足量的10mol·L-1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成②有刺激性气味气体产生③溶液呈蓝色。
据此判断下列说法一定合理的是 ( )A、该反应显示硫酸具有酸性B、NH4CuSO3中铜元素全部被氧化C、刺激性气味的气体是氨气D．CuSO4固体溶于水,溶液呈现天蓝色是因为形成了[Cu(H2O)4]2+，该同学认为[Cu(H2O)4]2+中含有离子键、配位键、共价键。
15、海水中有丰富的矿产、能源、药物、水产等化学化工资源，下图是某工厂对海水资源综合利用的示意图。
下列有关说法正确的是（）A．海水中含有丰富的Mg元素，利用母液沉淀Mg2+时，使用是NaOH溶液作为沉淀剂B．流程②为：将MgCl2·6H2O在空气中受热分解即可制的无水MgCl2C．在流程③④⑤中溴元素均被氧化D．流程①中欲除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，操作步骤为：依次加入BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液，然后过滤，最后加入盐酸16、下列实验现象与实验操作不相匹配的是（）17、有关碱金属的叙述正确的是( )A、随核电荷数的增加，碱金属单质的熔点逐渐降低，密度逐渐增大B. 碱金属单质的金属性很强，均易与氯气、氧气、氮气等发生反应C. 碳酸铯加热时不能分解为二氧化碳和氧化铯D. 无水硫酸铯的化学式为Cs2SO4 ，它不易溶于水18、下表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( )A、AB、 B C.、C D、D19、下列除去杂质的方法不正确的是（）A、镁粉混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液，充分反应过滤，洗涤，干燥B、用过量氨水除去Fe3+溶液中少量的Al3+C、Al(OH)3有少量Mg (OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入二氧化碳后过滤D、MgO中混有少量Al2O3：加入足量烧碱溶液，充分反应过滤，洗涤、干燥，得到MgO20、实验室可利用硫酸厂炉渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO4.7H2O),聚铁的化学式为[Fe2(OH)n(SO4)3-0.5n]m,制备过程如图所示:下列说法不正确的是( )A. 炉渣中FeS与硫酸和氧气的反应式为:4FeS+3O2+12H+═4Fe3++4S+6H2OB. 气体M的成分是SO2,通入双氧水得到硫酸,可循环使用C. 溶液Z的PH影响聚铁中铁的质量分数,若其pH偏小,将导致聚铁中铁的质量分数偏大D. 向溶液X中加入过量铁粉,充分反应后过滤得到溶液Y,再经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等步骤得到绿矾二卷（非选择题）二、非选择题（本题共4个小题，共60分）21．(12分)A、B、C、D、E五种可溶性化合物，分别由阳离子Fe3＋、Ba2＋、Al3＋、Na＋、Ag＋和阴离子NO3-、OH－、SO42-、Cl－、CO32- 中的各一种组成(离子不重复)．现做如下实验：①A和E的溶液显碱性，0.1 mol·L－1 A溶液的pH小于13；②在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失；③在C的溶液中加入铁粉，溶液的质量增加；④在D的溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，没有沉淀．(1)根据以上事实推断A、B、E的化学式：A________、B________、E________.(2)写出③的离子方程式：________________________________；(3)检验A中阳离子的方法是：___________________；现象是__________________ .22、(18分)下图中A～J均代表无机物或其水溶液，其中A是红色固体，C是生活中常见的液体，J是磁性材料，而B、D、G是单质，B是地壳中含量最高的金属元素，G是气体。
根据图示回答问题：(1)写出下列物质的化学式：A______________，E__________________I_______________.(2)反应②的化学方程式是_________________ _；(3)J与盐酸反应的化学方程式是________________________ ；(4)上述物质D可与硫酸反应生成FeSO4 , 利用FeSO4可制得一种高效净水剂。
方程式如下，若FeSO4和O2的化学计量数之比为2∶1，试配平下列方程式：FeSO4＋K2O2―→K2FeO4＋K2O＋K2SO4＋O2↑(5)高铁酸钾(K2FeO4)作为高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成Fe(OH)3，高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是______________、____________.( 6 )氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备氧化铁的流程如下：回答下列问题：①操作I、Ⅱ的名称分别是、。
②加入NH4HCO3溶液后过滤，所得滤液的主要成份是：③写出在空气中锻烧FeCO3的化学方程式；( 7 ) 有些同学认为KMnO溶液滴定也能进行铁元素含量的测定：4a.称取2.850g绿矾(FeSO4·7H2O)产品，溶解，在250mL容量瓶中定容;b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中;c.用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO溶液体积的平均4值为20.00mL。